新疆伊犁哈萨克自治州奎屯市第一高级中学2024年高一化学第二学期期末学业水平测试试题含解析

新疆伊犁哈萨克自治州奎屯市第一高级中学2024年高一化学第二学期期末学业水平测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A、常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NAB、4℃时，18g2H216O中含有共用电子对数为2NAC、1molN5+含有的电子数为34NAD、用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3NA2、在探究乙醇的有关实验中，得出的结论正确的是选项实验步骤及现象实验结论A在酒精试样中加入少量CuSO4·5H2O，搅拌，试管底部有蓝色晶体酒精试样中一定含有水B在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀乙醇由C、H、O三种元素组成C将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间乙醇催化氧化反应是放热反应D在0.01mol金属钠中加入过量的乙醇充分反应，收集到标准状况下气体112mL乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余与碳原子相连A．A B．B C．C D．D3、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A．0.2molCu与足量稀硝酸反应，转移的电子数为0.2NAB．等质量（17g）的－OH和OHˉ所含的质子数均为9NAC．标准状况下，44.8L苯中含有碳碳双键数目为6NAD．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子4、下列各对物质中，互为同系物的是A．C2H4、C8H18B．CH3CHO、C2H5OHC．C2H6、C4H10D．CH3COOH、C3H65、炒菜时，加入一些料酒和食醋可使菜变得味香可口，其中的原因是A．有盐类物质生成B．有酯类物质生成C．有醇类物质生成D．有酸类物质生成6、下列微粒的空间构型为平面三角形的是A．H3O+ B．SO32- C．PCl3 D．BF37、1mol甲烷完全与氯气发生取代反应，若生成相同物质的量的四种取代物，则消耗氯气的物质的量为:（）A．1molB．2molC．2.5molD．4mol8、在溶液中加入Na2O2后仍能大量共存的离子组是A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-C．Ba2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-9、一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s)，以下能说明作为反应达到平衡标志的是()A．X的分解速率与Y的消耗速率相等B．X、Y与Z的物质的量之比为2：1：1C．混合气体的密度不再变化D．单位时间内生成lmolY的同时分解2molX10、如图是某有机分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子该物能跟下列那些物质反应（）①石蕊②乙醇③苯④金属钠⑤氧化铜⑥碳酸钙⑦氢氧化镁⑧乙酸A．①②④⑤⑥⑦ B．②③④⑤ C．①③④⑤⑥⑦ D．全部11、在密闭容器中进行如下反应X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能为A．Y2为0.4mol/L B．Z为0.3mol/LC．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L12、一定温度下，10mL0.40mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min024681012V(O2)/mL09.917.222.426.529.9a下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)（）A．12min时，a=33.3B．反应到6min时，c(H2O2)=0.30mol·L-1C．反应到6min时，H2O2分解了60%D．0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-113、下列化学用语正确的是（）A．HCl的电子式B．Cl－的结构示意图C．CO2的电子式D．质量数为37的氯原子1737Cl14、下列物质进行一氯取代反应，产物只有两种的是（）A．(CH3)2CHCH(CH3)2 B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH2CH2CH3 D．(CH3)3CCH2CH315、下列说法不正确的是()A．化石燃料不一定在任何条件下都能充分燃烧B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低16、下列说法正确的是A．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低B．Li、Na、K、Rb单质密度逐渐增大C．水分子很稳定是因为分子间有氢键D．熔融AlCl3不导电，说明其为共价化合物17、糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质。下列说法正确的是A．所有的糖类在一定条件下均能发生水解反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液后产生的沉淀不能重新溶于水D．油脂发生皂化反应生成甘油和高级脂肪酸18、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A．CaCO3→CO2 B．Fe2+→Fe3+ C．H+→H2 D．SO42-→BaSO419、下列物质在一定条件下能与甲烷发生取代反应的是A．氯气B．酸性高锰酸钾溶液C．氢氧化钠溶液D．溴的四氯化碳溶液20、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A．提出原子学说 B．发现元素周期律C．提出化学元素的概念 D．建立燃烧现象的氧化学说21、下列各组物质中化学键的类型完全相同的一组是A．HClMgCl2NH4Cl B．H2ONa2O2CO2C．CaCl2NaOHH2O D．C2H6H2O2C2H422、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O二、非选择题(共84分)23、（14分）下表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥①⑦④3③⑤⑧⑩4②⑨（1）写出⑥与⑧元素组成的最简单的分子的电子式：________。（2）①的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_____，第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是______（填离子符号）。（3）②③⑤几种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_______(填化学式)，元素⑦的简单氢化物的结构式为___________；该氢化物和元素④单质反应的化学方程式为_______________________。（4）第三周期与②同主族的元素的单质在⑦的单质中燃烧生成的化合物的电子式________；④⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为____________（用离子符号）。24、（12分）NaN3是一种易溶于水(NaN3＝Na++N3－)的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等。钠法（液氨法）制备NaN3的工艺流程如下：（1）钠元素位于周期表第______周期______族。（2）NaNH2中氮元素的化合价为_______；Na+的结构示意图为_____。（3）NaOH的电子式为______。（4）反应NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成1molN2O转移电子数为_____个。（5）反应①的化学方程式为______。（6）销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为______（N3－被氧化为N2）。25、（12分）某兴趣小组利用下列实验装置探究SO2的性质。根据要求回答下列问题：（1）装置A中反应的化学方程式为__________________________________________。（2）利用装置C可以证明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是__________________。（3）通过观察D中现象，即可证明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是________。A．NaCl溶液B．酸性KMnO4C．FeCl3D．Na2S溶液（4）研究小组发现B中有白色沉淀BaSO4生成，为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验：实验i：另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述装置进行实验，结果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊．实验ii：用如上图2的F装置代替上述实验中的A装置（其他装置不变），连接后往装置F中通入气体X一段时间，再加入70%H2SO4溶液，结果B中没有出现浑浊．①“实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是_______________________；②气体X可以是____________（填序号）。A．CO2

B．C12

C．N2

D．NO2③B中形成沉淀的原因是（用化学方程式表示）：________________________________。26、（10分）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．Ⅰ．甲同学设计了如下图装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱的比较。（1）甲同学在连接好仪器后，加入药品之前要检查装置气密性。首先关闭_____，将导管伸入烧杯液面以下，再_____，如果C中______，则说明________（2）要证明氮、碳、硅非金属性强弱，在A中加________溶液，B中加____溶液，C中加________溶液，将观察到C中__________的现象．但老师认为，该现象不足以证明三者非金属性强弱，请用文字叙述理由_______。（3）为避免上述问题，应在B、C之间增加一个盛有足量____（选填下列字母：A．浓盐酸B．浓NaOH溶液C．饱和Na2CO3溶液D．饱和NaHCO3溶液）的洗气装置．改进后C中发生反应的离子方程式是__________．Ⅱ．丙同学设计了如下图装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润淀粉KI试纸、湿润红纸．（1）请写出浓盐酸与高锰酸钾反应的离子方程式_________________（2）A中棉花颜色变_______，则说明非金属性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反应后，将所得溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是_________（3）丙同学利用此实验证明卤素单质氧化性：Cl2＞Br2＞I2，你认为合理吗____，（填“合理”或“不合理”）理由是___________．27、（12分）某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：（1）仪器a的名称为______；仪器b中可选择的试剂为______。（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是______（填字母）。A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有______性，写出相应的化学方程式______。（4）E装置中浓硫酸的作用______。（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：______。（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为______（用含m、n字母的代数式表示）。28、（14分）氮氧化物（NO2）是一种主要的大气污染物，必须进行处理。（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应生成NO，其反应过程中的能量变化如下：反应N2(g)→2N(g)O2(g)→2O(g)N(g)＋O(g)→NO(g)反应热△H1△H2△H3热量值kJ/mol945498630①△H1___0，△H3____0。（填“>”或“<”）②N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=____kJ·mol-1。（2）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：CH4（g）+4NO2（g）==4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ·mol-lCH4（g）+4NO（g）==2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）AH=-1160kJ·mol-lH2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ·mol-lCH4与NO2反应生成N2和H2O(l)的热化学方程式为_______。（3）潜艇中使用的液氮-液氧燃料电池工作原理如图所示：①电极a名称是______。②电解质溶液中OH-离子向_____移动（填“电极a”或“电极b”）。③电极b的电极反应式为_____。（4）可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N2H4）。该反应的化学反应方程式是_____。29、（10分）Ⅰ．下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题。（1）O和S中，原子半径较大的是________；(填元素符号或化学，以下同)（2）CH4和NH3中，热稳定性较强的是________；（3）新制氯水有漂白作用，是因为其中含有________；（4）元素最高价氧化物对应水化物中，两性氢氧化物是________________；（5）上表元素中，存放最高价氧化物对应水化物的碱性最强的溶液的试剂瓶盖不能用玻璃塞，请写出该反应的离子方程式_______________。Ⅱ．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：元素编号元素性质与原子（或分子）结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第3周期元素的简单离子中半径最小（1）元素T在元素周期表中的位置是________________。（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______（填序号）。a．Y单质的熔点比Z单质低b．Y的化合价比Z低c．Y单质与水反应比Z单质剧烈d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强（3）上述四种元素中有2种元素能形成一种淡黄色的固体，该化合物的电子式是________________，所含化学键的类型有________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】试题分析：A.常温下，7.8gNa2O2的物质的量是0.1mol，则在0.1mol该固体中，含有的阴阳离子总数为0.3NA，错误；B.4℃时，18g2H216O的物质的量小于1mol，则其中含有共用电子对数小于2NA，错误；C.1个N5+中含有34个电子，则在1molN5+含有的电子数为34NA，正确；D.用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，反应铁的物质的量是0.1mol，由于Fe反应失去2个电子，所以流过外电路的电子为0.2NA，错误。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。2、C【解析】A、无水硫酸铜与水反应生成的五个结晶水的硫酸铜为蓝色，硫酸铜与酒精不反应，可以用无水硫酸铜检验酒精中是否含有水．如有水，则出现现象是白色变蓝色，本题直接加CuSO4·5H2O，无法判断，故A错误；B、在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，说明乙醇中含H，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀，说明乙醇中含C元素，不能确定是否含有O元素，故B错误；C、将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间，说明反应放热，故C正确；D、在0.01mol金属钠中加入过量的乙醇充分反应，收集到标准状况下气体112mL，因为乙醇过量，无法确定就是一个H与O相连，故D错误；故选C。3、B【解析】

A.0.2molCu与足量稀硝酸反应，铜化合价从零上升为+2，转移的电子数为0.4NA，A项错误；B.等质量（17g）的－OH和OHˉ的物质的量为1mol，且每个－OH和OHˉ所含的质子数均为9，则等质量（17g）的－OH和OHˉ所含的质子数均为9NA，B项正确；C.标准状况下，苯不是气态，且分子内不含碳碳双键，C项错误；D.铁片投入足量浓H2SO4，发生钝化反应，表面迅速形成致密氧化膜阻止进一步反应，不能确定生成的二氧化硫的量，D项错误；答案选B。【点睛】－OH和OHˉ所含质子数相同均为9，电子数不同，分别是9（－OH为中性基团不带电，质子数等于电子数）和10，铁和铝在常温或者冷的环境，与铁片投入足量浓H2SO4和浓HNO3会发生钝化反应。4、C【解析】分析：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质称为同系物。详解：A.C2H4是乙烯，C8H18属于烷烃，结构不相似，二者不是同系物关系，A错误；B.CH3CHO是乙醛，C2H5OH是乙醇，结构不相似，二者不是同系物关系，B错误；C.C2H6、C4H10均属于烷烃，结构相似，二者互为同系物，C正确；D.CH3COOH是乙酸，C3H6是丙烯或环烷烃，结构不相似，二者不是同系物关系，D错误；答案选C。点睛：判断两种有机物是否是同系物的根本方法是先看其结构是否相似，再看二者在构成上是否相差一个或若干个CH2原子团。5、B【解析】

根据乙酸与乙醇能发生酯化反应生成乙酸乙酯分析解答。【详解】炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，这是因为料酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生了化学反应生成了有香味的乙酸乙酯的缘故，乙酸乙酯属于酯类。答案选B。6、D【解析】

A.H3O+中心原子采取sp3杂化，有1个杂化轨道被孤对电子占据，所以分子空间构型为三角锥形，故A错误；B.SO32－中心原子S有3个σ键，孤电子对数为(6＋2－3×2)/2=1，空间构型为三角锥形，故B错误；C.PCl3中心原子P有3个σ键，孤电子对数为=1，空间构型为三角锥形，故C错误；D.BF3中心原子为B，含有3个σ键，孤电子对数为=0，空间构型为平面三角形，故D正确。综上所述，本题正确答案为D。7、C【解析】1mol甲烷完全与氯气发生取代反应，若生成相同物质的量的四种取代物，所以每种取代物的物质的量是0.25mol，甲烷和氯气的取代反应中，被取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等，所以生成0.25mol一氯甲烷需要氯气0.25mol氯气，生成0.25mol二氯甲烷需要氯气0.5mol，生成0.25mol三氯甲烷需要氯气0.75mol氯气，生成0.25mol四氯化碳需要氯气1mol，所以总共消耗氯气的物质的量=0.25mol+0.5mol+0.75mol+1mol=2.5mol，故选C。8、B【解析】

在溶液中加入足量的Na2O2后生成NaOH，分析在碱性条件下离子之间能否生成沉淀、弱电解质等，且注意Na2O2具有强氧化性，分析离子能否发生氧化还原反应。【详解】A．在溶液中加入足量的Na2O2后生成NaOH，与NH4+结合生成弱电解质，则不能共存，选项A错误；B．该组离子在碱性溶液中不反应，则能共存，选项B正确；C．在溶液中加入足量的Na2O2后生成NaOH，NaOH与HCO3-反应生成水和碳酸根离子，则不能共存，选项C错误；D．Na2O2具有强氧化性，与SO32-离子发生氧化还原反应，则离子不能共存，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查离子的共存，熟悉信息及离子之间的反应（相互促进水解的离子、发生氧化还原反应的离子）是解答本题的关键，选项C、D为解答的易错点，题目难度不大。9、C【解析】

A．反应速率的方向相反，但不满足速率之比等于化学计量数之比，A错误；B．平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，B错误；C．混合气的密度是混合气的质量和容器容积的比值，容积不变，但混合气的质量是变化的，可以说明，C正确；D．反应速率的方向是相同的，不能说明，D错误；故选C。10、A【解析】根据图示，该分子为乙酸，乙酸具有酸性，能够与石蕊指示剂反应，能够与乙醇发生酯化反应，与钠反应放出氢气，将氧化铜溶解，与碳酸钙反应放出二氧化碳，与氢氧化镁发生中和反应，故选A。点睛：本题考查学生利用比例模型来分析CH3COOH分子的性质，明确模型中碳、氢、氧原子的大小及个数是解答本题的关键，解答本题需要熟练掌握乙酸的性质。11、B【解析】

A.若Z完全转化为反应物，则Y2为0.4mol/L,但是可逆反应不能完全转化，因此Y2的平衡浓度小于0.4mol/L，选项A错误；B.若反应物完全转化为生成物，则Z为0.4mol/L，但是可逆反应不能完全转化，因此Z小于0.4mol/L，Z为0.3mol/L是有可能的，选项B正确；C.若Z完全转化为反应物，则X2为0.2mol/L,但是可逆反应不能完全转化，因此X2的平衡浓度小于0.2mol/L，选项C错误；D．若反应物完全转化为生成物，则Z为0.4mol/L，但是可逆反应不能完全转化，因此Z的平衡浓度小于0.4mol/L，选项D错误。答案选B。12、D【解析】A．随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐降低，则无法计算12min时生成的氧气体积，A错误；B．反应至6min时生成氧气是0.001mol，消耗双氧水是0.002mol，剩余H2O2为0.01L×0.4mol/L-0.002mol=0.002mol，则c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，B错误；C．反应至6min时，分解的过氧化氢为0.002mol，开始的H2O2为0.01L×0.4mol/L=0.004mol，H2O2分解了0.002mol/0.004mol×100%=50%，C错误；D.0～6min，生成O2为0.0224L÷22.4L/mol=0.001mol，由2H2O2＝2H2O+O2↑可知，分解的过氧化氢为0.002mol，浓度是0.2mol/L，因此v（H2O2）=0.2mol/L÷6min=0.033mol/（L•min），D正确；答案选D。点睛：本题考查化学平衡的计算，把握表格中数据的应用、速率及转化率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意利用氧气的变化量计算过氧化氢的量。13、B【解析】A．氯化氢为共价化合物，氯原子最外层达到8个电子稳定结构，氯化氢正确的电子式为，故A错误；B．Cl-的核电荷数为17，核外电子总数为18，其离子结构示意图为：，故B正确；C．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故C错误；D．氯原子的质子数为17，质量数为37的氯原子的正确表示方法为：1737Cl，故D错误；故选B。点睛：在常见化学用语——电子式中要注意二氧化碳和次氯酸的书写，常见的有、等错误书写方法。14、A【解析】

A、该分子中的等效氢只有一种，所以一氯代物只有一种，正确；B、该有机物中的等效氢有4种，则一氯代物有4种，错误；C、该分子中的等效氢有5种，则一氯代物有5种，错误；D、该分子中的等效氢有3种，则一氯代物有3种，错误。答案选A。15、D【解析】A、在氧气不充分的条件下，化石燃料会不完全燃烧，故A正确；B、化石燃料中含有碳、硫元素，在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体，故B正确；C、将煤进行深加工后再燃烧可以使燃烧效率更高，故C正确；D、固体煤变为气体燃料后，增加了氧气与燃料的接触面积，燃烧效率将更高，故D错误。故选D。16、D【解析】分析：A.根据分之间作用力判断熔点；B.根据元素周期律同主族性质递变规律判断；C.分子的稳定性与共价键有关；D.熔融状态的共价化合物不导电。详解：F2、Cl2、Br2、I2单质是分子晶体，其熔点与分之间作用力有关，随着相对分子质量逐渐增大，分之间作用力逐渐增大，熔点逐渐升高，A选项错误；Li、Na、K、Rb是同主族的元素单质，随着原子序数的递增，其密度逐渐增大，但K的密度比Na小，所以其密度关系正确的是：铯>铷>钠>钾>锂，B选项错误；水分子是共价化合物，其稳定性与共价键有关，与分之间作用力（氢键也是分之间作用力）无关，C选项错误；共价化合物在熔融状态下仍然以分子或者原子形式存在，没有离子出现，所以共价化合物熔融状态不导电，熔融AlCl3不导电，说明其为共价化合物，D选项正确；正确选项D。点睛：比较物质的熔、沸点的高低，首先分析物质所属的晶体类型，一般来说，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；然后再在同类型晶体中进行比较，如果是同一类型晶体熔、沸点高低的要看不同的晶体类型具体对待：1.同属分子晶体：①组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出现反常。有氢键的熔沸点较高。②组成和结构相似的分子晶体，一般来说相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。例如本题中：I2＞Br2＞Cl2＞F2；2.同属原子晶体，一般来说，半径越小形成共价键的键长越短，键能就越大，晶体的熔沸点也就越高。例如：金刚石（C－C）＞二氧化硅（Si－O）＞碳化硅（Si－C）晶体硅（Si－Si）；3.同属离子晶体离子的半径越小，所带的电荷越多，则离子键越强，晶格能越高，熔沸点越高。例如：MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl。17、C【解析】分析：A.单糖不水解；B.淀粉和纤维素均是高分子化合物；C.硫酸铜是重金属盐，使蛋白质变性；D.油脂在碱性条件下发生皂化反应。详解：A.并不是所有的糖类在一定条件下均能发生水解反应，例如葡萄糖不水解，A错误；B.淀粉和纤维素均是高分子化合物，都是混合物，不能互为同分异构体，B错误；C.蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液后发生变性，变性是不可逆的，产生的沉淀不能重新溶于水，C正确；D.油脂发生皂化反应生成甘油和高级脂肪酸钠，D错误。答案选C。18、C【解析】

A．CaCO3→CO2，反应过程没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，不需要加入还原剂，故A错误；B．Fe2+→Fe3+，Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B错误；C．H+→H2，H元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故C正确；D．SO42−→BaSO4，反应过程没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，不需要加入还原剂，故D错误；答案选C。19、A【解析】

A.氯气在光照条件下与甲烷可以发生取代反应，A正确；B.酸性高锰酸钾溶液不能氧化甲烷，更不可能发生取代反应，B错误；C.氢氧化钠溶液与甲烷不反应，C错误；D.溴的四氯化碳溶液与甲烷不反应，D错误；答案选A。20、B【解析】

A.道尔顿提出了近代原子学说，故A错误；B.1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故B正确；C.玻义耳提出化学元素的概念，故C错误；D.拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，故D错误。故选B。21、D【解析】

一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，IA族和IIA族元素与VIA族和VIIA族元素之间易形成离子键。【详解】A项、氯化氢中只含共价键，氯化镁中只含离子键，氯化铵中含有离子键和共价键，故A错误；B项、水和二氧化碳分子中只含共价键，过氧化钠中含有离子键和共价键，故B错误；C项、氯化钙中只含离子键，水中只含共价键，氢氧化钠中含有离子键和共价键，故C错误；D项、乙烷、双氧水和乙烯分子中都只含共价键，化学键的类型完全相同，故D正确。故选D。【点睛】本题考查化学键的判断，明确离子键和共价键的概念是解本题关键。22、C【解析】

A.根据电池总反应，电池的电解液为碱性溶液，Fe发生失电子的氧化反应，Fe为负极，Ni2O3发生得电子的还原反应，Ni2O3为正极，A正确；B.放电时，负极反应为Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，B正确；C.电池充电时的反应为Fe(OH)2＋2Ni(OH)2=Fe+Ni2O3+3H2O，阴极电极反应为Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，阴极附近碱性增强，pH增大，C错误；D.充电时阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，D正确；答案选C。【点睛】二次电池放电时为原电池原理，充电时为电解原理。充电时的阴极反应为放电时负极反应的逆过程，充电时的阳极反应为放电时正极反应的逆过程。二、非选择题(共84分)23、NH3+HNO3=NH4NO3Al3+KOHH—O—H2F2+2H2O=4HF+O2Br—＞Cl—＞F—【解析】

根据元素在周期表中的位置知，①为N元素、②为K元素、③为Mg元素、④为F元素、⑤为Al元素、⑥为C元素、⑦为O元素、⑧为Cl元素、⑨为Br元素、⑩为Ne元素，结合原子结构和元素周期律分析解答。【详解】根据元素在周期表中位置知，①为N元素、②为K元素、③为Mg元素、④为F元素、⑤为Al元素、⑥为C元素、⑦为O元素、⑧为Cl元素、⑨为Br元素、⑩为Ne元素。(1)元素⑥与⑧元素组成的化合物为四氯化碳，四氯化碳为共价化合物，其电子式为，故答案为：；(2)①的气态氢化物为氨气，其最高价氧化物水化物为硝酸，二者反应生成硝酸铵，反应的化学方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3；第三周期中除⑩元素以外离子中，铝离子的电子层最少，且金属离子中铝离子的核电荷数最大，则铝离子是第三周期中离子半径最小，故答案为：NH3+HNO3=NH4NO3；Al3+；(3)②为K元素、③为Mg元素、⑤为Al元素，K的金属性最强，则最高价氧化物对应的水化物碱性最强的为KOH；元素⑦的氢化物为水，水分子中存在两个氧氢键，其结构式为：H-O-H；元素④单质为氟气，氟气与水反应生成氟化氢和氧气，反应的化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2，故答案为：KOH；H-O-H；2F2+2H2O=4HF+O2；(4)与②同主族，第三周期的元素单质为钠，钠在⑦的单质氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，其电子式为：；④⑧⑨分别为F、Cl、Br元素，非金属性：F＞Cl＞Br，则元素阴离子的还原性由强到弱顺序为：Br-＞Cl-＞F-，故答案为：；Br-＞Cl-＞F-。24、三ⅠA－32.408×10242NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOHClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑【解析】

（1）钠为11号元素，位于周期表第三周期ⅠA族；（2）NaNH2中钠为+1价，氢为+1价，根据化合物各元素化合价代数和为0可知，氮元素的化合价为－3价；Na+的结构示意图为；（3）NaOH为离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，氢氧根离子中存在氢原子和氧原子之间的共价键，NaOH的电子式为；（4）反应NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，氮元素由-3价升为+1价，由+5价降为+1价，故每生成1molN2O转移电子数为2.408×1024个；（5）反应①为210-220℃下NaNH2与N2O反应生成NaN3和氨气，根据氧化还原反应方程式的配平及质量守恒可得反应的化学方程式为2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH；（6）销毁NaN3可用NaClO溶液，将其氧化生成氮气，故该销毁反应的离子方程式为ClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑。25、H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O品红溶液D除去BaCl2溶液中的O2AC2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl【解析】分析：该探究实验为：亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，二氧化硫与品红作用，体现二氧化硫的漂白性，二氧化硫与-2价的硫作用体现氧化性，二氧化硫有毒需进行尾气处理，用氢氧化钠吸收．图中装置B出现白色沉淀，可能溶液中含有氧气氧化二氧化硫生成硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，装置E进行探究，可排除氧气的干扰。（1）装置A中亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水；（2）SO2可以使品红溶液褪色，体现了SO2具有漂白性；（3）NaCl溶液与二氧化硫不作用，酸性KMnO4能氧化二氧化硫，FeCl3能氧化二氧化硫，二氧化硫与硫化钠反应生成硫单质，证明二氧化硫具有氧化性；（4）①煮沸BaCl2溶液排除溶液中的氧气；②连接后往装置F中通入气体X一段时间，排除装置中的氧气，通入的气体不能氧化二氧化硫，干扰验证实验；③B中形成沉淀是二氧化硫被氧气氧化。详解：该探究实验为：亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，二氧化硫与品红作用，体现二氧化硫的漂白性，二氧化硫与-2价的硫作用体现氧化性，二氧化硫有毒需进行尾气处理，用氢氧化钠吸收．图中装置B出现白色沉淀，可能溶液中含有氧气氧化二氧化硫生成硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，装置E进行探究，可排除氧气的干扰。（1）装置A中亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，反应的化学方程式为：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）SO2通入品红溶液中，红色褪去，二氧化硫与品红化合生成无色物质，体现二氧化硫的漂白性；（3）二氧化硫表现氧化性需硫元素的化合价降低，Na2S与二氧化硫作用，二氧化硫中硫元素的化合价从+4价变为0价，反应的化学方程式为：4H++SO2+2S2-=3S↓+2H2O，表现了氧化性，NaCl溶液与二氧化硫不作用，酸性KMnO4能氧化二氧化硫，FeCl3能氧化二氧化硫，故选D；（4）①图中装置B出现白色沉淀，可能溶液中含有氧气氧化二氧化硫生成硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以需排除氧气的干扰，“实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是除去BaCl2溶液中的O2；②O3和NO2，具有氧化性，能氧化二氧化硫，所以不可以通入气体这两种气体驱赶装置中的氧气，二氧化碳和氮气不与氧气反应，可以用来驱赶装置中的氧气，故答案为：AC；③B中形成沉淀是二氧化硫被氧气氧化，可能发生的反应为：2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。点睛：本题考查了二氧化硫的制备及性质检验，题目难度中等，注意掌握二氧化硫的性质检验方法，明确物质性质进行实验方案的设计时解答关键，试题有利于培养学生的化学实验能力。26、分液漏斗活塞微热圆底烧瓶有气泡产生，冷却至室温有一段液柱气密性良好HNO3Na2CO3Na2SiO3白色浑浊挥发出的硝酸可能和硅酸钠反应DSiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O橙黄色NaCl和KCl不合理有多余的氯气，不能验证Br2和I2的氧化性强弱【解析】

根据元素周期律中元素的非金属性递变规律及氧化还原反应的规律进行分析。第I部分根据元素的最高价含氧酸的酸性设计实验；第II部分是根据单质的氧化性设计实验。【详解】Ⅰ．甲同学设计了一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱的比较实验，则可以根据其最高价氧化物的水化物的酸性进行设计，即酸性HNO3＞H2SiO3＞H2CO3。（1）在连接好仪器后，加入药品之前要检查装置气密性。首先关闭分液漏斗活塞，将导管伸入烧杯液面以下，再微热圆底烧瓶，如果C中有气泡产生，冷却至室温有一段液柱，则说明气密性良好。（2）要证明氮、碳、硅非金属性强弱，在A中加HNO3溶液，B中加碳酸盐，可以是Na2CO3溶液，C中加可溶性的硅酸盐溶液，可以是Na2SiO3溶液，将观察到C中出现白色浑浊的现象，但该现象不足以证明三者非金属性强弱，因为硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸可能和硅酸钠反应。（3）为避免上述问题，应在B、C之间增加一个洗气装置，即盛有足量饱和NaHCO3溶液的洗气装置。A．浓盐酸也有挥发性，也会干扰实验；B．浓NaOH溶液会吸收CO2；C．饱和Na2CO3溶液也会吸收CO2；D．饱和NaHCO3溶液能吸收挥发出的硝酸，且能生成CO2，故只能选D。改进后C中发生反应的离子方程式是SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-。Ⅱ．丙同学设计了验证卤族元素性质的递变规律根据图中信息，可以判断是通过比较其单质的氧化性而设计了实验。首先用浓盐酸与高锰酸钾反应制备Cl2，然后Cl2分别与A、B、C三处的沾有NaBr溶液的棉花、湿润淀粉KI试纸、湿润红纸反应。（1）浓盐酸与高锰酸钾反应的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。（2）A中发生置换反应生成Br2，棉花颜色变为橙黄色，则说明非金属性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反应后，发生置换反应生成Br2、I2、NaCl和KCl，将所得溶液蒸干并灼烧，Br2挥发为溴蒸气跑掉，I2升华碘蒸气跑掉，最后得到的物质是难挥发的NaCl和KCl。（3）丙同学利用此实验证明卤素单质氧化性：Cl2＞Br2＞I2，这是不合理的，原因是有多余的氯气，不能证明Br2与KI发生了反应，因此不能验证Br2和I2的氧化性强弱。【点睛】实验设计要根据科学性、安全性、可行性和简约性进行，这也是评价实验方案的的依据。要注意实验的干扰因素，并且设计实验措施排除这些干扰因素，保障实验效果达到预期、实验结论合理。例如，本题的第II部分实验设计就不能得到预期的结论，即使最后的红纸不褪色，也不能比较Br2和I2的氧化性强弱。27、分液漏斗固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰BC还原3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平【解析】

A装置制取氨气，B装置干燥氨气，C为反应装置，D装置吸收反应产生的水，E装置防止F中的水分进入D装置干扰实验结果，F装置测量生成氮气的体积。【详解】（1）装置中仪器a为分液漏斗，浓氨水遇氧化钙、氢氧化钠会释放氨气，故可选用固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰（成分为氧化钙和氢氧化钠）；（2）该装置为固液不加热制取气体，A.氯气为黄绿色气体，A错误；B.过氧化钠和水，或过氧化氢和二氧化锰制氧气都无需加热，B正确；C.碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，无需加热，C正确；D.二氧化氮为红棕色气体，D错误；答案选BC；（3）装置C中黑色粉末变为红色固体，说明氧化铜被还原为铜单质，说明氨气具有还原性，量气管有无色无味的气体，根据元素守恒该气体肯定含有氮元素，只能是氮气，故方程式为；（4）根据实验目的，需要测定D装置的质量变化来确定生成水的量，故E装置的作用是防止F中的水分进入D装置，同时浓硫酸还能吸收氨气；（5）为保证读出的气体体积为标准大气压下的体积，需要调整两边液面相平；（6）测得干燥管D增重mg，即生成mg水，装置F测得气体的体积为nL，即nL氮气，根据元素守恒，水中的