2024届河北省石家庄市辛集市辛集中学高三3月统一联合考试化学试题含解析

2024届河北省石家庄市辛集市辛集中学高三3月统一联合考试化学试题

注意事项

i.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列反应可用离子方程式“H++OH-H2O”表示的是（）

A.HjSCh溶液与Ba（OH）2溶液混合

B.NH4cl溶液与KOH溶液混合

C.NH4HSO4溶液与少量NaOH

D.NaHCCh溶液与NaOH溶液混合

2、设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.2.4gMg与足量硝酸反应生成NO和NO2的混合气体，失去的电子数为025NA

B.1mol甲苯分子中所含单键数目为12NA

C.lLpH=l的NaHS。4溶液中，由水电离出的H+数目一定是10°NA

D.4.4gCO2,N2。和C3H8的混合气体中所含分子数为O.INA

3、下列实验能达到目的的是

选项目的实验

A验证某气体表现还原性将某气体通入滨水中，滨水褪色

B制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸溶液中滴加浓硫酸

向硅酸钠水溶液中逐滴滴加浓盐酸至溶液呈强

C制备硅酸胶体

酸性

准确量取100mL2mol/L的CH3coOH溶液，力口

配制0.2mol/L的CHsCOOH

D入烧杯中稀释后迅速转移至1000mL容量瓶中，

溶液

然后加蒸储水定容

A.AB.BC.CD.D

4、四种有机物的结构简式如下图所示。下列说法中错误的是

①②③④

A.①②③④的分子式相同B.①②中所有碳原子均处于同一平面

C.①④的一氯代物均有2种D.可用酸性高镒酸钾溶液鉴别③和④

5、在稳定人体血液的pH中起作用的离子是

+2+

A.NaB.HCO3-C.FeD.Cl

6、下列有关物质的用途叙述中，不正确的是

A.用稀硫酸除钢铁表面的铁锈利用了硫酸的酸性

B.干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热

C.胃药中含氢氧化镁是因为氢氧化镁能给人提供镁元素

D.碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉是利用了碳酸氢钠能与发醇面团中的酸性物质反应

7、下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是

A.小苏打一一作食品疏松剂B.漂粉精一一作游泳池消毒剂

C.甘油一一作护肤保湿剂D.明研一一作净水剂

8、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）

A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠的强还原性

9、一定条件下，不能与Sith反应的物质是（）

A.CaCO3B.NaOHC.盐酸D.焦炭

10、X、Y、Z、W为短周期主族元素，它们的最高正化合价和原子半径如下表所示：

元素XYZW

最高正化合价+3+1+5+7

原子半径0.0820.1860.1100.099

则下列说法错误的是

A.X的最高价氧化物对应的水化物具有两性

B.ZW3分子中所有原子最外层均满足8丁结构

C.Y的一种氧化物可用作供氧剂，Z的一种氧化物可用作干燥剂

D.简单气态氢化物的热稳定性：W>Z>X

11、某无色气体可能含有CO、CO2和HaO（g）、H2中的一种或几种，依次进行如下处理（假定每步处理都反应完全）:

①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，黑色固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为

蓝色晶体；④通过澄清石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定原无色气体中()

A.一定含有CO2、H2O(g),至少含有H2、CO中的一种

B.一定含有HzO(g)、CO,至少含有CO2、Hz中的一种

C.一定含有CO、CO2，至少含有H2O(g)、H2中的一种

D.一定含有CO、H2，至少含有HzO(g)、CO2中的一种

12、过氧化钠具有强氧化性，遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2"下列说法中不正确的是

A.氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4

B.FeSCh只作还原剂，NazCh既作氧化剂，又作还原剂

C.由反应可知每3moiFeSCh完全反应时，反应中共转移12mol电子

D.NazFeO’处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用

13、下列化学式中属于分子式且能表示确定物质的是()

A.C3HsB.CuSO4C.SiO2D.C3H6

14、硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交a一型，1912年EBeckmann由硫在碘中的冰点降低法测

得它含有Ss分子。1891年，M_R.Engel用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0℃下作用首次制得了一种菱形的£一硫，

后来证明含有S6分子。下列说法正确的是

A.S6和S8分子都是由S原子组成，所以它们是一种物质

B.S6和S8分子分别与铁粉反应，所得产物不同

c.S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3

D.等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同

15、X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置关系如下图所示。已知X与Y同主族，X

与Q能形成最简单的有机物。则下列有关说法正确的是()

QR

YZ

A.原子半径：r(Z)>r(Y)>(R)>r(Q)

B.气态化合物的稳定性：QX4>RX3

C.X与Y形成的化合物中含有离子键

D.最高价含氧酸的酸性：X2QO3>XRO3

16、我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下:

下列说法不正确的是()0

A.Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子

B.反应过程中生成了MG和甲醇

C.DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂

D.EG和甲醇不是同系物

17、关于钢铁电化学保护两种方法的说法错误的是

A.牺牲阳极阴极保护法利用的是原电池原理

B.外加电流阴极保护法利用的是电解原理

C.牺牲阳极阴极保护法中钢铁为负极

D.外加电流阴极保护法中钢铁为阴极

18、根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是

序

操作现象解释或结论

号

在含O.lmol的AgNCh溶液中依次加入NaCl溶液和溶液中先有白色沉淀生成，后来又变Ksp(AgCl)>

A

KI溶液成黄色Ksp(Agl)

B取FeSO4少许溶于水，加入几滴KSCN溶液溶液变红色FeSCh部分氧化

溶液紫色褪去

C将纯净的乙烯气体通入酸性KMnO4溶液乙烯具有还原性

酸性：H2s。3>

D在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体有沉淀生成

HC1O

A.AB.BD.D

19、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是

A.标准状况下，22.如凡。2含有分子数目NA

B.25℃,11^11=13的82(011)2数目为0.2&

c.在足量CU中O.lmolFe燃烧完全，转移电子数目为0.3NA

D.密闭容器中3moiH2与1molN?充分反应可生成NH3分子数目为NA

20、将锌片和铜片插人同浓度的稀硫酸中，甲中将锌片和铜片用导线连接，一段时间后，下列叙述正确的是

甲乙

A.两烧杯中的铜片都是正极B.甲中铜被氧化，乙中锌被氧化

C.产生气泡的速率甲比乙快D.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

21、a、b、c、d四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，a和b分别位于周期表的第2列和第13列，下列叙

述正确的

b

A.离子半径b>d

B.b可以和强碱溶液发生反应

Cc的氢化物空间结构为三角锥形

D.a的最高价氧化物对应水化物是强碱

22、某温度下，向lOmLO.lmoH/iCuCL溶液中滴加O.lmoM/i的Na2s溶液，滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2s溶液体积

的关系如图所示。已知：Ksp(ZnS)=3x10-25,下列有关说法正确的是

厂(Na2s溶液)/mL

+

A.Na2s溶液中：C(H)+C(HS-)+C(H2S)=C(OH)

B.a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最小的为b点

C.c点溶液中c(Cu2+)=10-"4moH/i

D.向100mLZn"、CiP+物质的量浓度均为的混合溶液中逐滴加入1。+mokL」的Na2s溶液，Zi?+先沉淀

二、非选择题(共84分)

23、(14分)某杀菌药物M的合成路线如下图所示。

浓硝酸D

浓硫酸,0~5王gH'NOs

F

C6HO2N2F2

Fe+HCl

回答下列问题:

(1)A中官能团的名称是。B—C的反应类型是

⑵B的分子式为o

(3)C―D的化学方程式为o

(4)F的结构简式为o

(5)符合下列条件的C的同分异构体共有种(不考虑立体异构)；

①能发生水解反应；②能与FeCh溶液发生显色反应。

其中核磁共振氢谱为4组峰的结构简式为(任写一种)。

(6)请以和CH3cH20H为原料，设计制备有机化合物d］的合成路线(无机试剂任选)o

24、(12分)A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，他们能发生如图所示的转化关系。若该元素用R

表示，则A为R的氧化物，D与NaOH溶液反应生成C和H2。

请回答：

(1)写出对应物质的化学式：A；C；E

(2)反应①的化学方程式为„

(3)反应④的离子方程式为o

(4)H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：。

25、(12分)工业上用草酸“沉钻”，再过滤草酸钻得到的母液A经分析主要含有下列成分:

H2c2。4Co2+Cl

质量浓度20.0g/L1.18g/L2.13g/L

为了有效除去母液A中残留的大量草酸，一般用氯气氧化处理草酸，装置如下:

1身哀壮

2夕彩瓶

A次氯曦钙

上调温电炉

6sx计

6-搅拌器

7-三口燎瓶

8-水浴8

回答下列问题:

⑴母液A中c(CoO2)为___mol•L-i。

（2）分液漏斗中装入盐酸，写出制取氯气的离子方程式o反应后期使用调温电炉加热，当锥形瓶中—（填

现象）时停止加热。

（3）三颈烧瓶反应温度为50℃,水浴锅的温度应控制为—（填序号）。

A.50℃B.51-52℃C.45-55℃D.60℃

（4）氯气氧化草酸的化学方程式为o

（5）搅拌器能加快草酸的去除速率，若搅拌速率过快则草酸去除率反而降低，主要原因是。

（6）若用草酸铉代替草酸“沉钻”，其优点是,其主要缺点为。

26、（10分）I.近期，四川等地频频发生地震，在地震过后，常常喷洒各类消毒液对灾民临时生活区进行消毒。某品

牌的“84消毒液”的主要成分为NaClO,浓度为4.0mol-LT,密度为1.2g-11117二

请回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的质量分数为—（保留3位有效数字）。

（2）某同学欲用NaClO固体配制240mL”84消毒液”。

①下列仪器中，不需要用到的是

A.烧杯B.250mL容量瓶C.10mL量筒D.胶头滴管E.天平

②下列操作会导致所得溶液浓度偏高的是O

A.用长时间放置在空气中的NaClO固体配制B.配制前，容量瓶中有少量蒸储水

C.配制过程中，未用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒D.定容时俯视容量瓶刻度线

II.近年来，雾霾天气频繁发生，降低氮氧化物的排放，至关重要。

（3）三元催化剂能同时实现汽车尾气中的CO、N0x,C、Hy三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1

所示。化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定。

①X的化学式为.

②在图1的转化中，既有被氧化又有被还原的元素是—（填元素符号）。

27、（12分）某小组选用下列装置，利用反应2NH3+3CuO揪v?N23CU+3H2O,通过测量生成水的质量

［mCH?。）］来测定Cu的相对原子质量。实验中先称取氧化铜的质量［m（CuO）］为ag。

（1）浓氨水滴入生石灰中能制得Nft的原因是

（2）甲同学按B-A-ECD的顺序连接装置，该方案是否可行，理由是

（3）乙同学按B-A-D-&C的顺序连接装置，则装置C的作用是

（4）丙同学认为乙同学测量的m（H2。）会偏高，理由是,你认为该如何改进?

⑸若实验中测得mCH2。尸bg,则Cu的相对原子质量为o（用含a,b的代数式表示）。

⑹若CuO中混有Cu,则该实验测定结果=（选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）

28、（14分）实验室用镁还原硝基苯制取反式偶氮苯。实验原理如下:

2+4Mg+8cH3OH-''+4Mg（OCH3）2+4H2O

已知：①Mg（OCH3）2在水中极易水解。

②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。

吸滤瓶亲全髓

⑴在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的的原因是o

⑵反应结束后将反应液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗产品析出，抽滤，滤渣用95%乙醇水溶液

重结晶提纯。

①为了得到较大颗粒的晶体，加入乙酸时需要(填“缓慢加入”、“快速加入”)。

②烧杯中的反式偶氮苯转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布

氏漏斗，下列液体最合适的是。

A.冰水B.饱和NaCl溶液

C.95%乙醇水溶液D.滤液

③抽滤完毕，应先断开之间的橡皮管，以防倒吸。

④重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。上述重结晶过程中的__________操作除去

了不溶性杂质。

⑶薄层色谱分析中，极性弱的物质，在溶剂中扩散更快。某同学采用薄层色谱分析所得偶氮苯，实验开始时和展开后

的斑点如图所示，则反式偶氮苯比顺式偶氮苯的分子极性(填“强”或“弱，，)。

29、(10分)活性炭、纯碱(Na2c03)和小苏打(NaHCCh)在生产、生活中应用广泛。完成下列填空:

(1)活性炭可用于处理大气污染物NO：C(s)+2NO(g)/N2(g)+CO2(g),已知NO的转化率随温度升高而降低。

降低温度，重新达到平衡，判断下列各物理量的变化：(选填“增大”、，减小”或“不变”)v正；N2的体积分

数;平衡常数K0

(2)将氨气和二氧化碳先后通入饱和食盐水中，可观察到的现象是;写出相关反应的化学方程式

(3)小苏打既能跟酸反应，又能跟碱反应，应用勒夏特列原理进行解释。

（4）比较同温下浓度均为O.Olmol/L的①H2co3、②Na2cO3、③NaHCCh、④NH4HCO3四种溶液中cCCC^）的大小关

系为（用编号表示）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解题分析】

A.H2s。4溶液与Ba（OH）2溶液混合，生成硫酸领沉淀和水，离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OIT=BaSO41+2地0,故

A错误；

B.NH4a溶液与KOH溶液混合，生成弱电解质一水合氨，离子方程式为NH4++OIT=NH3・H2O,故B错误；

C.NH4HSO4溶液与少量NaOH反应，只有氢离子与氢氧根反应，离子方程式为H++OIT=H2O,故C正确；

D.NaHCCh溶液与NaOH溶液混合，离子方程式为：OH+HCO3-=CO32、IfcO，故D错误；

故答案为C

2、D

【解题分析】

本题考查阿伏加德罗常数，意在考查对化学键，水的电离及物质性质的理解能力。

【题目详解】

A.2.4gMg与足量硝酸反应，Mg变为Mg2+,失去0.2mol电子，故A错误；

B.甲苯分子中含有9个单键（8个CH键、1个C-C键），故B错误；

C.未指明温度，心无法确定，无法计算水电离的氢离子数目，故C错误；

4.4g

D.CO2、N2O和C3H8的摩尔质量相同，均为44g/moL故混合气体的物质的量为丁---7=0.1mob所含分子数为

44g/mol

O.INA，故D正确；

答案：D

3、B

【解题分析】

A.若某气体具有强氧化性将澳单质氧化，漠水也会褪色，故A错误;

B.向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可生成SO2,且浓硫酸溶于水放热，降低了SO2的溶解度，能够达到实验目的，

故B正确；

C.硅酸胶体中加入加入过量盐酸可使胶体聚沉，故C错误；

D.量取一定体积的浓醋酸在烧杯中稀释后，迅速转移至1000mL容量瓶中，要用蒸储水洗涤烧杯玻璃棒2-3次，洗

涤液转移进容量瓶，否则会造成溶质的损失，导致最终溶液浓度偏低，浓醋酸的少量挥发，也会导致溶质的损失，导

致最终溶液浓度偏低，故D错误；

故答案为B。

4、B

【解题分析】

A.①②③④的分子式都是GL,故A正确；

B.①中含有多个饱和的碳原子，根据甲烷分子的正四面体结构可以判断，分子中所有碳原子不可能共平面，故B错误;

C.①④分子中都有2种等效氢，所以一氯代物均有2种，故C正确；

D.③分子中没有碳碳双键，④分子中有碳碳双键，③不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，④能，故可用酸性高镒酸钾溶

液鉴别③和④，D正确。选B。

5、B

【解题分析】

稳定人体血液的pH的离子,必须既能和氢离子反应,也能和氢氧根离子反应；

【题目详解】

A.Na,为强碱阳离子，不能起到调节人体内pH值的作用，故A不正确；

B.HC0「在溶液中存在两个趋势：HC0J离子电离使得溶液呈酸性，HCOs-水解呈现碱性，即电离呈酸性，降低pH值，水

解呈碱性，pH值升高，故B正确；

C.Fe"为弱碱阳离子，水解使溶液呈酸性，只能降低pH值，故C不正确；

D.C1为强酸阴离子，不能起到调节人体内pH值的作用，故D不正确；

正确答案:B。

【题目点拨】

明确稳定pH是解答本题的关键，并熟悉盐类水解的规律及酸式酸根离子的性质来解答。

6、C

【解题分析】

A.铁锈氧化铁可与硫酸发生复分解反应生成硫酸铁和水，而除去钢铁表面的铁锈；故A正确；

B.干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热；故B正确；

C.胃药中含氢氧化镁是因为氢氧化镁能给人提供氢氧根，中和胃中的过量的酸；故C错误；

D.加有发酵粉的面团发酵产生的酸与碳酸氢钠反应生成的二氧化碳气体可使焙制的糕点松软，故D正确；

答案选C»

【题目点拨】

物质的性质决定它的用途，用途反应出它的性质，胃药中含氢氧化镁主要是因为氢氧化镁能给人提供氢氧根，中和胃

中的过量的酸。

7、B

【解题分析】

A.小苏打是碳酸氢钠，受热易分解产生二氧化碳而常用作食品疏松剂，与氧化性无关，故A错误；

B.漂粉精作消毒剂，利用次氯酸盐的强氧化，反应中C1元素的化合价降低，作氧化剂，具有氧化性，故B正确；

C.甘油作护肤保湿剂，是利用甘油的吸水性，没有元素的化合价变化，与氧化性无关，故C错误；

D.明矶中铝离子水解生成氢氧化铝胶体而吸附水中悬浮物来净水，与盐类水解有关，与物质氧化性无关，故D错误;

故答案为B。

8、C

【解题分析】

A.因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A错误；

B.钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B错误；

C.硬度大小与Na和水反应现象无关，与性质无关，故C正确；

D.因钠的还原性强，所以与水反应剧烈，放出热量，与性质有关，故D错误；

故答案为C。

【题目点拨】

考查钠与水的反应，应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象，钠与水反应时产生的各种现象如下:

钠浮在水面，然后熔化成闪亮的小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声。现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析

现象原因。

9、C

【解题分析】

A.二氧化硅与碳酸钙高温反应生成硅酸钙和二氧化碳；

B.二氧化硅为酸性氧化物与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；

C.二氧化硅与盐酸不反应；

D.二氧化硅高温下与碳反应生成一氧化碳和硅。

【题目详解】

A.二氧化硅与碳酸钙高温反应生成硅酸钙和二氧化碳，二者能反应，故A不选；

B.二氧化硅为酸性氧化物与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，二者能反应，故B不选；

C.二氧化硅与盐酸不反应，二者不反应，故C选；

D.二氧化硅高温下与碳反应生成一氧化碳和硅，二者能反应，故D不选；

故选：C»

10、A

【解题分析】

根据X、Y、Z、W为短周期主族元素，联系最高正化合价，X可与为B元素或者A1元素，Y为Li元素或Na元素，

Z为N元素或P元素，W为C1元素，又原子半径：Y>2>C1>X,则X为B元素，Y为Na元素，Z为P元素，据此分

析回答问题。

【题目详解】

A.B的最高价氧化物对应的水化物H2BO3是弱酸，不具有两性，A选项错误；

B.PC13的电子式为，所有原子最外层均满足8底结构，B选项正确；

Cl：P(I：

C.Na的氧化物Na2(h可作供氧剂，P的氧化物P2O5是酸性干燥剂，C选项正确；

D.非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性C1>P>B,则热稳定性：HC1>PH3>BH3，D选项正确；

答案选A。

11、D

【解题分析】

①中通过了碱石灰后，气体中无CCh、H2O,②通过炽热的氧化铜，CO和H2会把氧化铜还原成铜单质，同时生成

CO2和H2O,H2O使白色硫酸铜粉末变为蓝色，CCh通过澄清石灰水时，溶液变浑浊，以此来判断原混合气体的组成。

【题目详解】

①通过碱石灰时，气体体积变小；碱石灰吸收H2O和C6,体积减小证明至少有其中一种，而且通过碱石灰后全部吸

收；

②通过赤热的CuO时，固体变为红色；可能有CO还原CuO,也可能是H2还原CuO,也可能是两者都有；

③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色，证明有水生成，而这部分水来源于氢气还原氧化铜时生成，所以一定有H2；

④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊证明有CO2,而这些CCh来源于CO还原CuO产生的，所以一定有CO。

综上分析：混合气体中一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种，

故合理选项是D。

【题目点拨】

本题考查混合气体的推断的知识，抓住题中反应的典型现象，掌握元素化合物的性质是做好此类题目的关键。

12、C

【解题分析】

A.由氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性：Na202>Na2Fe04>FeS04,A正确；

B.2FeS04+6Na202==2Na2Fe04+2Na20+2Na2S04+02t,Fe元素的化合价由+2价升高为+6价，。元素的化合价部分由-1价

降低为-2价，部分由T价升高为0价，所以FeS04只作还原剂，Na,。?既作氧化剂又作还原剂，B正确；C.2FeSO4-

10e-,所以每3moiFeSCh完全反应时，反应中共转移15moi电子，C错误。D.NazFeth处理水时，NazFeCU可以

氧化杀死微生物，生成的还原产物氢氧化铁又具有吸附作用，可以起到净水的作用，D正确；答案选C.

点睛：解答本题特别需要注意在氧化还原反应中Na2O2既可作氧化剂又可作还原剂。

13、A

【解题分析】

A.C3Hs为分子晶体且无同分异构体，故C3Hs为分子式且只能表示丙烷，故A正确；

B.CuSO4为离子晶体，故CuSCh是化学式但不是分子式，故B错误；

C.SiCh为原子晶体，故SiCh是化学式，不是分子式，故C错误；

D.C3H；为分子晶体，但有同分异构体，即GH,是分子式，但可能表示的是丙烯，还可能表示的是环丙烷，故不能确

定其物质，故D错误。

故选：A。

【题目点拨】

应注意的是只有分子晶体才有分子式。

14、D

【解题分析】

A选项，S6和S8分子都是由S原子组成，它们是不同的物质，互为同素异形体，故A错误；

B选项，S6和S8是硫元素的不同单质，化学性质相似，因此它们分别与铁粉反应，所得产物相同，故B错误；

C选项，不管氧气过量还是少量，S6和S8分子分别与氧气反应可以得到SO2,故C错误；

D选项，等质量的S6和S8分子，其硫原子的物质的量相同，因此它们分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的

量相同，故D正确。

综上所述，答案为D。

15、C

【解题分析】

X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，X与Q能形成最简单的有机物为甲烷，则X为H,Q为C,X与Y同主族，则Y

为Na,结合Y、Z和R在周期表的位置可知，Z为Mg,R为N,据此分析作答。

【题目详解】

根据上述分析可知，X为H,Q为C,Y为Na,Z为吸，R为N。

A.同周期元素随着原子序数的增大原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径：r(Y)>

r(Z)>r(Q)>r(R),A项错误;

B.非金属性越强，其对应的气态化合物越稳定，则NH3的稳定性大于C%,即RX3>QX4,B项错误；

C.X与Y形成NaH,含离子键，C项正确；

D.非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越大，则硝酸的酸性大于碳酸，即：XRO3>X2QO3,D项错误；

答案选C»

16、C

【解题分析】

A.由图可知，氢气转化为H原子，Cu纳米颗粒作催化剂，故A正确；

B.DMO中C-O、C=O均断裂，则反应过程中生成了EG和甲醇，故B正确；

C.DMO为草酸二甲酯，EG为乙二醇，则C-O、C=O均断裂，故C错误；

D.EG与甲醇中-OH数目不同，二者不是同系物，故D正确；

综上所述，答案为C。

17、C

【解题分析】

A.将还原性较强的金属与需要保护的金属连接，形成原电池，A正确；B.:外加电流的阴极保护法是外加电源，形成

电解池，让金属称为阴极得电子，从而保护金属，B正确C.为保护钢铁，钢铁为电池正极，C错误；D.利用电解原

理，钢铁为阴极得到电子，从而受到保护，D正确。故选择C。

点睛：原电池中，失去电子的为负极，得到电子的为正极；电解池中，失去电子的为阳极，得到电子的为阴极。

18、C

【解题分析】

A.在含O.lmol的AgNCh溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液，溶液中先有白色沉淀生成，后来又变成黄色，如果

硝酸银过量，均有沉淀生成，不能比较AgCl、Agl的Ksp,所以不能得出Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),A错误；

B.取FeSCh少许溶于水，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色说明溶液中含有铁离子，但不能说明FeSO4部分氧化，

还有可能全部变质，B错误；

C.将纯净的乙烯气体通入酸性KMnth溶液溶液紫色褪去，说明高镒酸钾被还原，因此可以说明乙烯具有还原性，

C正确；

D.在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体有沉淀生成，由于次氯酸钙具有氧化性，把二氧化硫氧化为硫酸根离子，生成的

沉淀是硫酸钙，不能得出酸性：H2SO3>HC1O,D错误。

答案选Co

【题目点拨】

选项A是解答的易错点，根据沉淀的转化判断溶度积常数大小时必须保证溶液中银离子全部转化为氯化银，否则不能。

19、C

【解题分析】

A.标准状况下H2O2的状态不是气态，不能使用气体摩尔体积，A错误；

B.25℃,lLpH=13的Ba(OH)2的溶液，c(OH)=0.1mol/L,n(OH)=0.Imol/Lx1L=O.lmob故OH的数目为0.1NA,B

错误；

C.CL具有强的氧化性，能够将变价金属Fe氧化为+3价，所以0.1molFe完全燃烧，转移电子数目为0.3NA,C正确；

D.N2与Hz合成氨气的反应是可逆反应，所以密闭容器中3moiH2与1molN?充分反应可生成NH3分子数目小于NA,

D错误；

故合理选项是Co

20、C

【解题分析】乙烧杯没有构成原电池，铜片不是正极，故A错误；甲中锌是负极，锌被氧化，乙中锌与硫酸反应，锌

被氧化，故B错误；甲构成原电池，产生气泡的速率甲比乙快，故C正确；甲烧杯中构成原电池，铜是正极，电极反

应是2"++2"="2个，铜片表面有气泡产生，故D错误。

点睛：构成原电池的条件是两个活泼性不同的电极、电解质溶液、形成闭合电路；乙装置没有形成闭合电路，所以没

有构成原电池。

21、B

【解题分析】

a和b分别位于周期表的第2列和第13歹！J,所以a是Be或雎，b是ALc是C,d是N。

【题目详解】

A.铝和氮原子形成的离子电子层结构相同，原子序数越小半径越大，故b<d,故A错误；

B.b是铝，可以与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，故B正确；

C.碳的氢化物有多种，如果形成甲烷，是正四面体结构，故C错误；

D.无论是被还是镁，最高价氧化物的水化物都不是强碱，故D错误；

故选：B«

22、B

【解题分析】

向lOmLO.lmol/LCuCb溶液中滴加O.lmol/L的Na2s溶液，发生反应：Cu2++S2=CuS；,Ci?+单独存在或S?一单独存在

均会发生水解，水解促进水的电离，结合溶度积常数和溶液中的守恒思想分析解答。

【题目详解】

向10mL0.1moI/LCuCb溶液中滴加O.lmol/L的Na2s溶液，发生反应：Cu2++S2=CuS；＞CiP+单独存在或S?一单独存在

均会发生水解，水解促进水的电离，b点滴加Na2s溶液的体积是10mL,此时恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解

平衡：CuS(s)^Cu2+(aq)+S2-(aq),已知此时-lgc(Cu2+)=17.7,贝!I平衡时c(Cu2+)=c(S3=10-i7.7moi/L。

+

A.Na2s溶液显碱性，根据质子守恒，c(H)+c(HS)+2c(H2S)=c(OH),故A错误；

B.a、c两点CM+、S2-的水解促进了水的电离，水的电离程度增大，b点可认为是NaCl溶液，水的电离没有被促进

和抑制，水的电离程度最小，故B正确；

C.该温度下，平衡时c(Cu2+)=c(S2)=1017-7mol/L,贝！IKsp(CuS)=c(Cu2+)«c(S2-)=10177mol/Lxl0177moVL=10-354mol2/L2,

1K(CuS)1°"”

c点溶液中含有NaCl和NaS,c(S2)=-xO.lmoVL,因此c(Cu2+)='/-\=1,=3Xl/L,故C错误；

23cSn2-xOM.lmo

D.向100mLZn2+、Ci?体度均为O.hnokL-i的混合溶液中逐滴加入lO+mokL"的Na2s溶液，产生ZnS时需要的S2-

Ksp(ZnS)3x1025

浓度为c(S2')=mol/L=3xlO-24mol/L;产生CuS时需要的S2■浓度为

c(Zn2+)0.1

Ksp(CuS)10"

2344

c(S')=2+=---------mol/L=10-mol/L,则产生CuS沉淀所需S2-浓度更小，先产生CuS沉淀，故D错误;

c(Cu)0.1

故选Bo

【题目点拨】

本题的难点是根据图象所提供的信息计算出CuS的Ksp,也是解题的关键。本题的易错点为C,要注意c点溶液中

1

c®-尸Wx0.1mol/Lo

二、非选择题(共84分)

浓破酸.

23、羟基取代反应

+HNO30-5rr+H2O

浓硫酸n

CH3cH20HI7。七，CH2=CH2叫：

【解题分析】

的结构可知工」，，)与发生取代反应生成

本题主要采用逆推法’通过分析B(HCHJC;

分析B([I)的结构可知A()与CH2a2发生取代反应生成B;C(1T.)

HD<>H(>(>HHGO<>

在浓硫酸、浓硝酸条件下发生硝化反应生成D,D在Fe+HCl条件下,.NO2还原为・NH2，根据M中肽键的存在，可

孑〜^>\，可知E为rx〉，I

知E与F发生分子间脱水生成M;分析M的结构-7

HE—、-7)HO，°

ILCOX°

CHF；卜

为i5yOH；根据E(“：OO)可知D为。八点〉。

H,C—IIH,COH»CO

O

【题目详解】

(1)根据上面分析可知A(()0

)中官能团的名称是羟基。B-C的反应类型是取代反应；答案：羟基取

FH

代反应

1)的分子式为C7H6O3；答案：C7H603。

HiV

(3)C(]【)在浓硫酸、浓硝酸条件下发生硝化反应生成D,化学方程式为

““QQ+HNO,徵„jCO+的

tH2

答案‘iQO+z^H,coDO°

CHFjCHFj

(4)根据上面分析可知F的结构简式为|"^\oil；答案：'一\、

,OH

00

⑸符合下列条件的C(“；〕)的同分异构体：①能发生水解反应,

说明必有酯基；②能与FeCb溶液发

生显色反应，说明必有酚羟基；符合条件的有苯环外面三个官能团：HCOO->-CHs.-OH,符合条件的共有10种；

苯环外面两个官能团：-OH、-COOCHP符合条件的共有3种；苯环外面两个官能团：-OH、-OOCCHj,符合条件的

共有3种；-CH2OOCH、-OH,符合条件的共有3种；因此同分异构体共19种，其中核磁共振氢谱只有4组峰的结构

肯定对称，符合条件的结构简式为

答案：19

CH,—CH,

(6)逆推法：根据题干A生成B的信息可知:.・一定条件下发生取代反

BrBr

CH,-CIL

应生成；.Z可以利用乙烯与漠水加成反应生成，乙烯可由乙醇消去反应生成，据此设计合成路线为

BrBr

CH3cH20H--->CH=CH

32170X.2222

CH3CH2OH^tCH2=CH2