2023届浙江省嘉兴嘉善高级中学高三3月份第一次模拟考试化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列说法正演的是（）

表示A产与OH-反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中含大量A产

+2+

可知CuS(s)+2Ag(aq),Ag2S(s)+Cu(aq)平衡常数很

«、尸）

mol-L*1

大,反应趋于完全

为一种高分子结构片断，可知该高分子的结构简式为

n

-

O」

E

H

D.反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化无关

lAg沁HC1(g)

反应进程

2、已知：苯酚与Fe"在溶液中存在可逆反应：Fe"+6C6HsOH—HFegCsHs)6+3H\其中HaFelOC6H5)6显紫色。实验

如下：

8滴0.01mol*L-'

FeCh溶液

I8mL玉的溶液

海蔻靖!It色

份庖，等的.力阐和人「列认则£.也身价仅

下列说法不无项的是：

A.i是空白对照实验

B.向ii中滴加几滴浓盐酸，溶液颜色变浅

C.iii、iv中无色层中的溶剂分别为苯和CCL

D.苯酚在苯中的溶解性小于在CCL中的溶解性

3、下列仪器不能加热的是()

4、用下列方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是

选项实验目的实验方案所选玻璃仪器

将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，

A除去KNO3固体中少量NaCl酒精灯、烧杯、玻璃棒

过滤

试管、胶头滴管、烧杯、

将海带剪碎，加蒸储水浸泡，取滤液加入

B测定海带中是否含有碘漏斗

淀粉溶液

量取20.00ml的待测液，用0.1mol-L-l

C测定待测溶液中I-的浓度锥形瓶、碱式滴定管、量筒

的FeCh溶液滴定

配制500mLlmol/LNaOH溶将称量好的20.0gNaOH固体、溶解、冷烧杯、玻璃棒、量筒、

D

液却、转移、洗涤、定容、摇匀500ml.容量瓶、胶头滴管

D.D

5、实验室为探究铁与浓硫酸（足量）的反应，并验证S0?的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是

A.装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性

B.实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe2+

C.装置D中品红溶液褪色可以验证SO?的漂白性

D.实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸

6、X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下图所示的变化，其中a为双原子分子，b和c均为10电子

分子，b在常温下为液体。下列说法不正确的是

A.单质Y为N2

B.a不能溶于b中

C.a和c不可能反应

D.b比c稳定

7、常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入O.lmol/L的NH3H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下

列分析不正确的是

A.a〜b点导电能力增强，说明HR为弱酸

B.b点溶液pH=7,说明NH4R没有水解

C.c点溶液存在C(NH4+)>C(R)、C(OH)>C(H+)

+14

D.b~c任意点溶液均有c(H)xc(OH)=Kw=L0xl0

8、下列有关有机物的叙述正确的是

A.由乙醇、丙三醇都易溶于水可知所有的醇都易溶于水

B.由甲烷、苯不能使酸性高钵酸钾溶液褪色可知所有的烷烧和苯的同系物都不与高镒酸钾溶液反应

C.由淀粉在人体内水解为葡萄糖，可知纤维素在人体内水解的最终产物也是葡萄糖

D.由苯不与滨水反应而苯酚可与溟水反应可知羟基能使苯环上的氢活性增强

9、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.NaHCOs受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B.SiOz熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C.A1Q是两性氧化物，可用作耐高温材料

D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

10、W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期主族元素，位于三个周期，X、Z同主族，Y、Z同周期，X的简单氢

化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，Y的最高价氧化物对应的水化物是二元中强碱，以下说法错误的

是

A.原子半径大小：Y>Z

B.Y3X2中既有离子键，又有共价键

c.z的最高价氧化物可做干燥剂

D.可以用含XW3的浓溶液检验氯气管道是否漏气

11、某溶液中可能含有离子：K\Na+、Fe2\Fe3\SO3"、SO?',且溶液中各离子的物质的量相等，将此溶液分为

两份,一份加高镒酸钾溶液，现象为紫色褪去,另一份加氯化铁溶液，产生了难溶于水的沉淀。下列说法正确的是（）

A.若溶液中含有硫酸根，则可能含有K+

B.若溶液中含有亚硫酸根，则一定含有K+

C.溶液中可能含有Fe3+

D.溶液中一定含有Fe2+和S（V-

12、第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，O.Olmol/L的这四种溶液pH与该元素原子半

径的关系如下图所示。下列说法正确的是

B.W的单质在常温下是黄绿色气体

C.气态氢化物的稳定性:Z>W>Y

D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液中的微粒共有2种

13、通过下列实验操作及现象不能推出相应结论的是

选

实验操作现象结论

项

A将SO2气体通入NazSiCh溶液中产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3

该食盐中一定没有添加

B向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变

碘酸钾

向支盛有溶液的试管中分别加入一支试管中产生蓝色沉淀，

25mL0.1mol/LNaOH2Ksp[Cu(OH)2]<

C

滴溶液和滴溶液另一支试管无明显现象

O.lmol/LCuCb2O.lmol/LCaCbKsp[Ca(OH)2]

上层呈紫红色，下层有白色铜离子可以氧化碘离子，

D向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置

沉淀生成白色沉淀可能为Cui

A.AB.BC.CD.D

14、下列有关实验操作的说法正确的是

A.向饱和氯化钠溶液中先通入过量二氧化碳再通入氨气，可制得大量碳酸氢钠固体

B.为了减小实验误差，烧杯、锥形瓶和容量瓶等仪器应洗涤干净，必须烘干后使用

C.将含有少量乙烯的甲烷气体依次通过足量酸性高镒酸钾溶液、足量碱石灰，可除去甲烷中的乙烯杂质

D.中和滴定实验中滴定管中液体流速宜先快后慢，滴定时眼睛注视着滴定管中液体刻度的变化

15、第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水得溶液，O.OlOmol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径

的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.Y可能是硅元素

B.简单离子半径：Z>W>X

C.气态氢化物的稳定性：Y>W

D.非金属性：Y>Z

16、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（）

A.石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐

B.分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间

C.海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明研可使海水淡化

D.农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能

17、有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是

A.大量使用化肥和农药，能不断提高农作物产量

B.通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料

C.安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率

D.开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理

18、CKh和NaCKh均具有漂白性，工业上由C1O2气体制取NaCKh固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

谊NaOH溶液

,_______,I.------------------步It3---------------

[CIO：发生科|—►我收播一A裒空旗发，冷却结晶-------»|NaClO,

*t

空气承艮水

A.通入的空气可将发生器中产生的C1O2全部驱赶到吸收器中

+

B.吸收器中生成NaCIO2的离子方程式为2C1O2+H2O2=2CIO2+2H+O2t

C.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥

D.工业上将C1O2气体制成NaCKh固体，其主要目的是便于贮存和运输

19、氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因为过热而造成安全风险.

如图是氟离子电池工作示意图，其中充电时F从乙电极流向甲电极，下列关于该电池的说法正确的是（）

A.放电时，甲电极的电极反应式为Bi-3e-+3F-=BiF3

B.放电时，乙电极电势比甲电极高

C.充电时，导线上每通过1mol®,甲电极质量增加19g

D.充电时，外加电源的正极与乙电极相连

20、化学是一门以实验为基础的学科。下列实验装置和方案能达到相应目的是（）

,加热蒸发碘水提取碘

B.图装置，加热分解制得无水Mg

,验证氨气极易溶于水

比较镁、铝的金属性强弱

21、生活中处处有化学。下列说法正确的是

A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金

B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类

D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

22、锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀一现象产生电能，其中

放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列说法错误的是（）

电解质体电解质电解班

A.放电时，Li+透过固体电解质向右移动

B.放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

C.通空气时，铜被腐蚀，表面产生CU2O

D.整个反应过程中，氧化剂为。2

二、非选择题（共84分）

23、（14分）奥美拉噗主要用于十二指肠溃疡和胃溃的治疗，静脉注射可用于消化性溃疡急性出的治疗，反应中间体F

和奥美拉性的合成路线如下：

I中间体F的合成：

OCH3

启河0)0A/q、

号2

NHOCCH3

B

OCH3

SnCk.HCl内CS2/KOH/C2HSOH

-------------------LH------------------------------F(C8H8N2OS)

]NH2------------

NH2

E

II奥美拉噗的合成:

MCPBA

K(奥美拉唾)

SOC12OH-

R-OHaR-ClRR+

已知:

OH-

Rj-SH+R^X-

2R-1S-R2

结合上述合成路线，请回答：

(1)下列说法正确的是

A.奥美拉的分子式为Cl8H19N303s

B.J生成K的反应类型为加成反应

C.化合物C可以发生的反应类型有取代、还原、加成

D.设计A转化为B的目的是保护其中的官能团

(2)化合物F的结构简式为；

(3)请写出A—B的反应方程式;

(4)试写出同时满足下列条件的化合物H的同分异构体:

①分子中含苯环，遇FeCL,显紫色

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。

（5）利用已有知识和题中涉及的反应，设计从乙烯合成17—SH的路线。（用流程图表示，无机试剂任

H

选）__________________________

24、（12分）1,6-己二酸是合成高分子化合物尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备。如图是合成

尼龙的反应流程：

就

CH»-L■目-

己簿，CH”。需*25,90”

完成下列填空：

（1）写出反应类型：反应①_____反应②.

（2）A和B的结构简式为、。

（3）由「，合成尼龙的化学方程式为

（4）由A通过两步制备1,3-环己二烯的合成线路为：

25、（12分）有学生将铜与稀硝酸反应实验及NO、NO2性质实验进行改进、整合，装置如图（洗耳球：一种橡胶为材

质的工具仪器）。

实验步骤如下：

（一）组装仪器：按照如图装置连接好仪器，关闭所有止水夹；

（二）加入药品：在装置A中的烧杯中加入30%的氢氧化钠溶液，连接好铜丝，在装置C的U型管中加入4.0mol/L的

硝酸，排除U型管左端管内空气；

（三）发生反应：将铜丝向下移动，在硝酸与铜丝接触时可以看到螺旋状铜丝与稀硝酸反应产生气泡，此时打开止水夹

①，U型管左端有无色气体产生，硝酸左边液面下降与铜丝脱离接触，反应停止；进行适当的操作，使装置C中产生

的气体进入装置B的广口瓶中，气体变为红棕色；

（四）尾气处理：气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应；

（五）实验再重复进行。

回答下列问题：

（1）实验中要保证装置气密性良好，检验其气密性操作应该在一.

a.步骤（一）（二）之间b.步骤（二）（三）之间

⑵装置A的烧杯中玻璃仪器的名称是一o

⑶加入稀硝酸，排除U型管左端管内空气的操作是。

（4）步骤（三）中“进行适当的操作”是打开止水夹—（填写序号），并用洗耳球在U型管右端导管口挤压空气进入。

（5）在尾气处理阶段，使B中广口瓶内气体进入烧杯中的操作是o尾气中主要含有NO2和空气，与NaOH溶液反

应只生成一种盐，则离子方程式为

⑹某同学发现，本实验结束后硝酸还有很多剩余，请你改进实验，使能达到预期实验目的，反应结束后硝酸的剩余量

尽可能较少，你的改进是。

26、（10分）下面a〜e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

（a）量筒（b）容量瓶（c）滴定管（d）托盘天平（e）温度计

（1）其中标示出仪器使用温度的是（填写编号）

（2）由于操作错误，使得到的数据比正确数据偏小的是（填写编号）

A.实验室制乙烯测量混合液温度时，温度计的水银球与烧瓶底部接触

B.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

C.使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容所得溶液的浓度

（3）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为

27、（12分）有机物的元素定量分析最早是由德国人李比希提出的，某实验室模拟李比希法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）

的分子组成。取一定量的该氨基酸放在纯氧气中燃烧，燃烧后生成的水用装置D（无水氯化钙）吸收，二氧化碳用装

置C（KOH浓溶液）吸收，刈的体积用E装置进行测量，所需装置如下图（夹持仪器的装置及部分加热装置已略去）：

移动电炉________/If

WACuO

ABCDE

（1）该实验装置的合理连接顺序为：A、_、E,（部分装置可以重复选用）

（2）实验开始时，首先打开止水夹a,关闭止水夹b,通一段时间的纯氧，这样做的目的是____

(3)A中放入CuO的作用是,装置B的作用是o

(4)为了确定此氨基酸的分子式，除了准确测量N2的体积、生成二氧化碳和水的质量外，还需得到的数据有

(5)在读取E装置中所排水的体积时，液面左低右高，则所测气体的体积一(填“偏大”、“偏小”或“无影响

(6)已知分子式为C2H的有机物也含有氨基酸中的某个官能团，请设计实验证明该官能团(试剂任选)：一.

28、(14分)硫单质及其化合物在化工生成等领域应用广泛，工业尾气中的SO2一直是环境污染的主要原因之一。

I.SO2尾气的处理

方法1:燃煤中加入生石灰，将SO2转化为CaSO3,再氧化为CaSO4

已知：a.CaO(s)+CO(g)=CaCO3(s)AH=-178.3kJmor'

b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)AH=-2762.2kJ-mor>

c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)AH=-2314.8kJ・mo「

(1)写出CaO(s)与SCh(g)反应生成CaSCh(s)的热化学方程式：—。

方法2：用氨水将SCH转化为NH4HSO3,再氧化为(NHO2SO4。

C(SOJ)

(2)实验测得NH4HSO3溶液中一一二=1500,则溶液的pH为_______(已知：H2sCh的Kai=1.5xl(p2,

c(H2sO3)

-S

Ka2=l.0x107K(NH3H2O)=1.74X10:)»NH4HSO3溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是。

AC(NH4+)>C(HSO3_)>C(H+)>C(SO32)>C(OH-)

+2-+-

BC(HSO3")>C(NH4)>(SO3)>C(H)>C(OH)

+_2

Cc(NH4)+c(NHyH2O)=c(HSO3)+2c(SO3)+c(H2SO3)

Dc(H+)+c(H2SO3)=c(OH_)+c(SO32)+c(NHyH2O)

II.SO2的回收利用：

(3)S()2与CL反应可制得磺酰氯(SChCL),反应为SO2(g)+CL(g)=^SO2cL(g)。按投料比1:1把SO2与CI2充入

一恒压的密闭容器中发生上述反应，SO2的转化率与温度T的关系如下图所示：

平

衡

时

so转

化

率

%

①恒温恒压条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是(填字母)。

aSO2cL的浓度保持不变b混合气体的压强不再改变

c混合气体的密度不再改变d混合气体的平均相对分子质量不再改变

②若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp=(用含p的表达式表示，用平衡分压代替

平衡浓度计算，分压=总压x体积分数)。

00

in.（4）过二硫酸（H2s2。8）是一种强氧化性酸，其结构式为U—。Lo-0-S-O-Ho在工业上用作强氧化剂。

IIII

00

①在Ag+催化作用下，S2（V-能与Mi?+在水溶液中发生反应生成SCV-和MnO「，ImolSzC^-能氧化的Mi?+的物质的

量为mol,

②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸核混合溶液制备过二硫酸核。则阳极的电极反应式为O

29、（10分）X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VII

A族；X和Z可形成化合物XZ4；Q原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。完成

下列填空：

（1）R原子的电子排布式是X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_；Z的氢化物的水

溶液可用于一；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是

（2）CuSCh能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是«在pH

为4〜5的环境中，Cu2\Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCL是将浓盐酸用蒸汽加热到8（）℃左右,

再慢慢加入粗氧化铜（含FeO）,充分搅拌使之溶解。除去该溶液中杂质离子的方法是o

（3）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实，硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种

类和数量上都远不如烷垃多，原因是一o

化学键c-cC-HSi-SiSi-H

键能(kJ/mol)356413226318

（4）第三周期部分元素氟化物的熔点如下，表中三种氟化物熔点差异的原因是

氟化物

NaFMgFiSiF4

熔点/K12661534183

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

A.a点所示pH接近12,显强碱性，碱性环境中铝离子会先生成氢氧化铝沉淀，后转化为偏铝酸根，故a点溶液中存

在的含铝微粒为偏铝酸根，故A错误；

B.图象X(20,9.2)c(Ag+)=10-20mol/L,c(S2-)=1092mol/L,Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)c(S2)=(10-2°mol/L)2xl0-92mol/L=10-49-2,

5302352

同理可知KSp(CuS)=1O-x1O-=1O-,CuS⑸+2Ag+(aq)=Ag2s(s)+CiP+(aq)平衡常数

C()Ksp(CuS)]0-35.2

K2+-492==10",反应趋于完全，故B正确;

-c(A^)Ksp(Ag2S)~IQ-

C.该高分子化合物由对甲基苯酚与甲醛缩合生成，则高分子的结构简式为,故c错误;

D.根据图象可知，反应①中正反应的活化能较小，反应②中正反应的活化能较大，则反应①比反应②的速率快，故D

错误;

故答案为B。

2、D

【解析】

A.通过i观察iiiii、iv中发生的变化，达到空白对照的目的，故A正确；B.向ii中滴加几滴浓盐酸，增大H+浓度,

平衡逆向移动，H3Fe(OC6H5)6浓度降低，溶液颜色变浅，故B正确；C.苯的密度比水，CCL的密度比水大，故诵、

iv中无色层中的溶剂分别为苯和CC14,故C正确；D.iii中加入苯后水溶液层呈浅紫色，而iv中加入CCL后水溶液

层呈紫色，说明苯酚更易溶解于苯，导致平衡逆向移动，水溶液的颜色变浅，即苯酚在苯中的溶解性大于在CCL中的

溶解性，故D错误；故答案为D。

3、B

【解析】

A、珀烟钳能用于夹取加热后的生烟，选项A不选；

B、研钵用于研磨药品，不能加热，选项B选；

C、灼烧固体药品时需要用泥三角，可加热，选项C不选；

D、蒸发皿能用于溶液加热，选项D不选；

答案选B。

【点睛】

本题考查仪器的使用，通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和用烟等；需要垫石

棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等。

4、D

【解析】

A.过滤需要漏斗，故A错误；

B.取滤液需要先加酸性双氧水，再加入淀粉溶液，过滤时还需要玻璃棒，故B错误；

C.FeCh溶液显酸性，滴定时应该用酸式滴定管，故C错误；

D.配制5()()mLlmol/LNaOH溶液，将称量好的20.0gNaOH固体、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，需要的仪

器主要有烧杯、玻璃棒、量筒、500ml容量瓶、胶头滴管，故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】

检验海带中是否含有碘离子，先将海带灼烧后溶解、过滤，向滤液中加入酸性双氧水氧化，再加入淀粉检验。

5、B

【解析】

A.SO?通入酸性KMnOq溶液中发生氧化还原反应生成硫酸铳、硫酸钾和硫酸，可使酸性高锌酸钾溶液褪色，体现SO?

的还原性，故A正确；

B.KSCN溶液用于检验三价铁离子，故B错误；

c.so?能使品红溶液变为无色是二氧化硫生成的亚硫酸结合有机色素形成无色物质，体现了二氧化硫的漂白性，用酒

精灯加热，褪色的品红恢复红色，故c正确；

D.B中的溶液发生倒吸，是因为装置A中气体压强减小，实验时A中导管a插入浓硫酸中，A装置试管中气体压强减

小时，空气从导管a进入A装置，a导管起平衡气压的作用，故D正确；

故选：B.

【点睛】

本题考查学生对实验原理与装置的理解与评价，掌握二氧化硫氧化性、漂白性、还原性等是解题关键，题目难度中等。

6、C

【解析】

b和c均为10电子分子，b在常温下为液体，则b可能为H2O,c可能为HF、NH3,根据转化关系推测X为氧气，Z

为氢气，则Y可能为氟气或氮气，又a为双原子分子，则a为NO,则Y为氮气。

A.根据上述分析，单质Y为N2,故A正确；

B.NO不能溶于HzO中，故B正确；

C.NO和NH3在一定条件下可以反应，故C错误；

D.H2O比NH3稳定，故D正确。

故选C。

7、B

【解析】

A.a〜b点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明HR在溶液中部分电离，为弱酸，故A正确；B、

弱离子在水溶液中会发生水解反应，根据A知，HR是弱电解质，且一水合氨是弱电解质，所以NH4R是弱酸弱碱盐,

b点溶液呈中性，且此时二者的浓度、体积都相等，说明HR和一水合氨的电离程度相等，所以该点溶液中钱根离子

和酸根离子水解程度相等，故B错误；C.c点溶液的pH>7,说明溶液呈碱性，溶液中c(OHD>c(H+),再结合

电荷守恒得c(NH4+)>c(RO,故C正确；D.离子积常数只与温度有关，温度不变，离子积常数不变，所以b-c

任意点溶液均有c(H意・c(OH)=Kw=l.0xl0-14mol2«L-2,故D正确；故选B。

点睛：本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，明确图中曲线变化趋势及曲线含义是解本题关键，侧重考查学

生分析判断及知识综合运用能力，易错选项是D,注意：离子积常数只与温度有关，与溶液浓度及酸碱性无关，题目

难度中等

8、D

【解析】

A.分子中碳原子为1~3的醇能与水以任意比例互溶，比如甲醇，乙醇，丙三醇，碳原子数为4~11的一元醇部分溶于

水，碳原子更多的醇不溶于水，故A错误；

B.苯的同系物如甲苯中由于侧链受苯环的影响，能被酸性高镒酸钾溶液氧化，故B错误；

C.淀粉在淀粉酶的作用下水解最终得到葡萄糖，但人体内没有水解纤维素的酶，纤维素在人体内不水解，故C错误；

D.苯不与滨水反应而苯酚可与滨水反应说明羟基能使苯环上的氢活性增强，故D正确。

故选D。

【点睛】

本题考查有机物的结构和性质，掌握有机反应的规律是解题的关键，注意有机物之间的区别和联系以及基团之间的相

互影响，理解物质的特殊性质。

9、D

【解析】

A项，NaHCCh能与HC1反应，NaHCCh用于制胃酸中和剂，NaHCCh用于制胃酸中和剂与NaHCCh受热易分解没有

对应关系；

B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiCh用于制光导纤维与Si(h熔点高硬度大没有对应关系；

C项，AI2O3的熔点很高，用作耐高温材料，ALO3用作耐高温材料与ALO3是两性氧化物没有对应关系；

D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系；答案选D。

10、B

【解析】

W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期主族元素，位于三个周期，Y、Z同周期，则W位于第一周期，为H元

素，X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，X的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则X为N

元素，X、Z同主族，则Z为P元素，Y的最高价氧化物对应的水化物是二元中强碱，Y为Mg元素，据此分析解答。

【详解】

A.Y为Mg元素，Z为P元素，Y、Z同周期，同周期元素随核电核数增大，原子半径减小，则原子半径大小：Y>Z,

故A正确；

B.X为N元素，Y为Mg元素，Y3X2为Mg3N2,属于离子化合物，其中只有离子键，故B错误；

C.Z为P元素，最高价氧化物为五氧化二磷，具有吸水性，属于酸性干燥剂，故C正确；

D.W为H元素，X为N元素，XW3为氨气，浓氨水与氯气在空气中反应生成氯化钱，形成白烟，可以用含氨气的浓

溶液检验氯气管道是否漏气，故D正确；

答案选B。

11、B

【解析】

向溶液中加高镒酸钾溶液，现象为紫色褪去，说明溶液中含有还原性微粒，可能含有Fe2+或SO：；另一份加氯化钢溶

液，产生了难溶于水的沉淀，溶液中可能含有SO；或SO；；若溶液中阴离子只有SO；,SO；与Fe2+会发生双水解，

因溶液中各离子的物质的量相等以及SO；会与Fe3+反应，因此阳离子为K+、Na+；若溶液中阴离子为SO；,则阳离

子为Fe2+（不能含有K+、Na+,否则溶液不能使高钵酸钾褪色）；若溶液中阴离子为SO：、SO：,Fe3\Fe?+与SO；不

能共存，故溶液中阴离子不可能同时含有SO；、SO；'；综上所述，答案为B。

【点睛】

本题推断较为复杂，需要对于离子共存相关知识掌握熟练，且需依据电荷守恒进行分析，注意分类讨论。

12、B

【解析】

第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液pH为12,氢氧根浓度为0.01mol/L,故为一元强碱，则X为Na元素;

Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7,均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L,

故为一元强酸，则W为C1元素；最高价含氧酸中，Z对应的酸性比W的强、Y对应的酸性比W的弱，而原子半径Y

>Z>C1,SiO2不溶于水，故z为S元素，Y为P元素，以此解答该题。

【详解】

综上所述可知X是Na元素，Y是P元素，Z是S元素，W是C1元素。

A.离子的电子层结构相同，核电荷数越大,离子半径越小;离子的电子层越多，离子半径越大,离子半径PJ>S2>Cl>Na+,

A错误；

B.W是Cl元素，其单质CL在常温下是黄绿色气体，B正确；

C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性W>Z>Y,所以气态氢化物的稳定性：

W>Z>Y,C错误；

D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H3P二者恰好中和时生成磷酸钠，由于该盐是强碱弱酸盐,

2

溶液中磷酸根发生分步水解反应，产生HPO4,产生的HPO,会进一步发生水解反应产生H2PO4\H3PO4,同时溶液

中还存在H+、OH,因此溶液中的微粒种类比2种多，D错误；

故合理选项是B。

【点睛】

本题考查结构、性质、位置关系的应用的知识，根据溶液的pH与浓度的关系，结合原子半径推断元素是解题关键，

侧重对元素周期表、元素周期律的考查，难度中等。

13、B

【解析】

A.将SCh气体通入NazSiCh溶液中生成胶状沉淀说明发生反应SO2+NazSiO3+H2O===H2SiO31+Na2sO3,根据强酸制

弱酸原理可知酸性：H2SO3>H2SiO3,故A正确；

B.淀粉遇碘变蓝，向某食盐溶液中滴加淀粉溶液颜色不变只能说明食盐中不含碘单质，不能证明不含碘酸钾，故B错

误；

C.两支试管中c(OH-)相同，且c(Ca2+)=c(Cu2+),但只生成氢氧化铜沉淀，说明氢氧化铜比氢氧化钙更容易沉淀，且

二者为同类型沉淀，所以&p[Cu(OH)2]VKsp[Ca(OH)2],故C正确；

D.向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置上层呈紫红色说明有碘单质生成，即铜离子将碘离子氧化，

下层有白色沉淀生成说明不是氢氧化铜沉淀且无铜单质生成，说明发生反应2CU2++4「=2CUI1+L,故D正确；

故答案为B。

【点睛】

对于同种类型的沉淀(都是AB型或AB2型等)，一般&p越小，溶解度越小，但若沉淀类型不同，不能根据&p判断溶

解度的大小，比较的大小没有意义。

14、C

【解析】

A.CO2在水中的溶解度不大，氨气在水中的溶解度很大，应该先通入氨气，使溶液呈碱性，以利于吸收更多的CO2,

产生更多的NaHCCh,故A错误；

B.锥形瓶、容量瓶中有少量的蒸馈水，不影响滴定结果或配制溶液的浓度，并且加热烘干时可能会影响刻度，造成

误差，所以不需要烘干锥形瓶或容量瓶，故B错误；

C.酸性高镒酸钾溶液可以将乙烯氧化为二氧化碳，足量碱石灰可吸收二氧化碳和水蒸气，即可得纯净的甲烷，故C

正确；

D.中和滴定实验中滴定管中液体流速可以先快速滴加，接近终点时再缓慢滴加，滴定时眼睛注视锥形瓶中液体颜色

的变化，不用注视着滴定管中液体刻度的变化，故D错误；

答案选C。

【点睛】

酸性高镒酸钾溶液可以将乙烯氧化为二氧化碳，随后加入足量碱石灰可吸收二氧化碳和水蒸气，可以达到除杂的目的，

也是学生的易错点。

15、B

【解析】

第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液的pH为12,氢氧根浓度为O.Olmol/L,故为一元强碱，则X为Na,

Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7,均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为(MHmol/L,

故为一元强酸，则W为C1元素；等浓度的最高价含氧酸中，Z电离出氢离子浓度比W的大、Y对应的酸性最弱，而

原子半径Y>Z>C1,故Z为S元素，Y为P元素，以此来解答。

【详解】

由上述分析可知，X为Na、Y为P、Z为S,W为CL

A.Y不可能是Si元素，因为Si(h不溶于水，由分析可知Y是P元素，故A错误；

B.电子层越多，离子半径越大，具有相同排布的离子中原子序数大的离子半径小，则S1C1-和Na+的离子半径为S盘

>Cl>Na+,故B正确；

C.C1的非金属性比P强，则气态氢化物的稳定性HC1>PH3,故C错误；

D.S和P是同周期的主族元素，核电荷数大，元素的非金属性强，即S的非金属性大于P,故D错误；

故答案为B。

16、D

【解析】

A.分子筛的主要成分是硅酸盐，石英玻璃的主要成分是Si(h,是氧化物，不是硅酸盐，故A错误；

B.根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，溶液中分散质微粒直径小于Inm,胶体分散质微

粒直径介于1〜lOOnm之间，浊液分散质微粒直径大于lOOnm,浊液的分散质粒子大于溶液和胶体，故B错误；

C.海水中加入净水剂明矶只能除去悬浮物杂质，不能减少盐的含量，不能使海水淡化，故C错误；

D.生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量，可转化为常规的固态、

液态和气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源，故D正确；

故选D。

17、B

【解析】

A.使用农药和化肥固然有利于增加农作物的产量，但会在农产品中造成农药残留，会使土地里的盐碱越来越多，土

壤越来越硬，影响农作物的生长，从长远来讲反而会影响农作物的收成，故A错误；

B.通过有机物的合成可以制造出新型高分子材料，某些新型高分子材料的性能比钢铁更强韧，故B正确；

C.安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了减少污染，故C错误；

D.过分开发可燃冰，会影响海洋生态环境，故D错误；故选B。

18、B

【解析】

A.在C1O2发生器中一定产生C1O2气体，通入空气，可以将其吹入吸收塔中进行吸收，选项A正确；

B.吸收塔中加入了浓氢氧化钠溶液，显然其中的反应不可能得到氢离子，选项B错误；

C.冷却结晶得到NaCKh固体后，应该经过过滤，洗涤，干燥得到产品，选项C正确；

D.气体的贮存和运输都远比固体困难，所以将气体制成NaClO2固体的主要目的是便于贮存和运输，选项D正确。

答案选B。

19、C

【解析】

充电时F-从乙电极流向甲电极，说明乙为阴极，甲为阳极。

【详解】

A.放电时，甲电极的电极反应式为BiF3+3e-=Bi+3F，故A错误；

B.放电时，乙电极电势比甲电极低，故B错误；

C.充电时，甲电极发生Bi—3e-+3F-=BiF3,导线上每通过1mole,则有ImolF一变为BiF3,其质量增加19g,故C

正确；

D.充电时，外加电源的负极与乙电极相连，故D错误。

综上所述，答案为C。

【点睛】

阳极失去电子，化合价升高，阴离子移向阳极，充电时，电源正极连接阳极。

20、C

【解析】

A、蒸发碘水，水、碘均易挥发；

B、加热促进水解，且生成盐酸易挥发；

C、挤压胶头滴管，气球变大；

D、A1与NaOH反应，A1为负极。

【详解】

A项、蒸发碘水，水、碘均易挥发，应萃取分离，故A错误；

B项、加热促进水解，且生成盐酸易挥发，应在HC1气流中蒸发，故B错误；

C项、挤压胶头滴管，气球变大，可验证氨气极易溶于水，故C正确；

D项、A1与NaOH反应，A1为负极，而金属性Mg大于AL图中装置不能比较金属性，故D错误。

故选C。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，把握物质的性质、混合物分离提纯、电化学，注意实验

的评价性分析为解答的关键，D项为易错点，注意金属A1的特性。

21>A

【解析】

A.“不锈钢是合金”，不锈钢是铁、钻、镇的合金，故A正确；

B.棉和麻主要成分是纤维素，与淀粉一样都属于混合物，不属于同分异构体，故B错误；

C.花生油是不饱和酯类，牛油是饱和酯类，故C错误；

D.豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，故D错误。

故选A。

22、B

【解析】

A.根据图示及电池反应，CU2O为正极，Li为负极；放电时，阳离子向正极移动，则Li+透过固体电解质向CU2O极

移动，故A正确；

B.根据电池反应式知，正极反应式为Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH）故B错误；

C.放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH;可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生CmO,故C正确；

D.通空气时，铜被腐蚀，表面产生CU2O,放电时CU2O转