2023年河南省焦作市博爱县中考化学三检试卷（附答案详解）

2023年河南省焦作市博爱县中考化学三检试卷

1.河南名吃胡辣汤营养美味，下列用到的食材中不能提供能量的是（）

A.面粉B.大葱C.牛肉D.红薯粉条

2.为了让天更蓝、地更绿、水更清，下列建议不可行的是（）

A.严禁随意焚烧秸秆，以减少PM2.5的排放

B.大力开发和使用风能、太阳能，减少使用化石燃料

C.禁止使用化肥农药，以防止水体污染

D.分类回收垃圾。以促进资源再生和利用

3.下列过程中不涉及化学变化的是（）

A.高温烧制陶瓷B.炸药爆破山体C.用食醋除水垢D.液态水变成冰

4.下列不属于污染空气的有害气体是（）

A.二氧化硫B.臭氧C.二氧化氮D.二氧化碳

5.习近平总书记说“垃圾分类就是新时尚”，下列“可回收垃圾”属于合成材料的是（）

A.废铝制易拉罐B.废玻璃瓶C.废旧报纸D.废塑料瓶

6.复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分

更高。下列属于复合肥料的是（）

A.NH4clB.KNO3C.Ca（H2PoJD.NH4N03

7.分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是（）

A.纯净物：纯净的空气、水、沼气B.由原子构成物质：氨气、氮气、汞

C.空气污染物：NO2,SO2、C02D.氧化物：冰、干冰、过氧化氢

8.过氧化钠（化学式为Na?。?）是米黄色粉末或颗粒，常用于漂白动植物纤维、羽毛、兽骨等，

也作潜艇供氧剂。过氧化钠中氧元素的化合价为（）

A.-1B.—2C.0D.+1

9.正确的实验操作是实验成功的保障。如图所示实验的操作，正确的是（）

10.阿兹夫定（C9H11FN6O4）是治疗新冠病毒的特效药。下列有关C9H1】FN6（）4的说法正确的

是（）

A.阿兹夫定由4种元素组成B.阿兹夫定中氢元素的质量分数最小

C.阿兹夫定C、。的质量比9：4D.阿兹夫定属于有机高分子化合物

11.人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列有关水的说法中错误的是（）

A.水电解时所产生的氢气和氧气的质量比为1：8

B.活性炭可吸附水中的异味和色素

C.冰水共存物属于混合物

D.含有较多Ca2+、Mg?+的水叫做硬水

12.下列实验操作或目的不正确的是（）

操作目的

A分别在放有少量铜、银的试管中加入稀盐酸证明铜的金属活动性比银强

B用玻璃棒蘸取溶液滴到一小片pH试纸上测定溶液的pH

C加热试管里的液体时，试管口不要对着自己或他人防止发生安全事故

D配制溶液时，用玻璃棒不断搅拌加速溶质的溶解

A.AB.BC.CD.D

13.如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图.下列说法正确的是（）

。一氢原子（核电荷数为1）

幼一氧原子（核电荷数为8）

•-氮原子（核电荷数为7）

A.该反应中，Z是由Y分解生成的

B.一个Y和W分子中均有10个电子

C.参加反应的X与生成的Z的质量比为9：6

D.化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变

14.将2.8g铁粉放入一定量的硫酸与硫酸铜的混合溶液中，三者恰好完全反应，除去其中的

不溶物，再将所得的溶液蒸干，最后可得固体（）

A.3.2gB.7.6gC.8.0gD.15.2g

15.空气中含量最高的物质是；我国政府工作报告中提出“碳达峰”和“碳中和”,

其中“碳”指的是。

16.如图是铝在元素周期表中的信息，其相对原子质量是：铝元素在元素周期表中的

位置如图，那么a元素是（写元素名称）。

3

D□□□

17.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

(1)在温度为°C时，甲、乙两种物质的溶解度相等;

(2)甲、乙两物质中，通过降温的方法能将接近饱和的溶液

变为饱和溶液的是;

(372。(2时，将40g甲物质投入到100g水中，充分溶解后得到

甲溶液质量为go

18.NaOH是化学实验中常用的试剂。

⑴将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的稀硫酸中，图像合理的是(填“甲”或“乙”)。

(2)写出NaOH溶液滴入稀硫酸中的反应的化学方程式。

19.天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为；关闭燃气灶阀门利

用的灭火原理是o若16g甲烷燃烧生成CC>2、CO和％0，测得生成CO?的质量为22g,

则参加反应的。2的质量为g。

20.A〜E是初中化学常见物质。其中B中含有人体含量最多的金属元素，A、C中不含相同元

素，E为红棕色固体，D是一种有毒气体。物质间的相互关系如图所示(“一”表示相邻的两

种物质间能发生反应，“t”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件

已略去)。请回答下列问题。

(1)C为。

(2)B物质的用途为

(3)A与E发生反应的化学方程式为o

(4)C-D反应的化学方程式为。

21.请用微粒的相关知识解释生产、生活中的现象。

(1)水银温度计能指示温度改变：。

(2)液氧、氧气都具有助燃性：。

22.氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，是一种微溶于水的白色固体，其水溶液常称为石灰水。

(1)向饱和澄清石灰水中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊的原因是什么？

(2)除(1)中所述的方法外，请你再写出一种让饱和澄清石灰水变浑浊的方法。

23.海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源宗合利用的部分途径如图：

过量过量厂*■滤港适里盐酸>操作I；Ra。晶体

溶解NaOH溶液NazCO,溶液操作I

厂*粗盐-----►--------►-----------►—

滤渣

海水一L►

母液擎乳+55,盐酸》氯化镁通电.Mg

口或反应①化镁反应②观反应③

己知：粗盐中的杂质有泥沙、MgC%、CaCl2,流程中部分操作及试剂已省略。

(1)“操作I”中玻璃棒的作用是什么？

(2)滤渣中除泥沙外还有哪些？(填化学式)

(3)写出反应③的化学反应方程式o

24.实验室可利用如图所示装置模拟炼铁反应，并检验气体生成物的实验。

(1)写出A装置玻璃管内发生反应的化学方程式o

(2)实验过程中先通入一氧化碳再点燃酒精喷灯的原因是：。

(3)在不改变实验装置的情况下，请设计实验方案，检验气体生成物：。(简要写出

实验步骤、现象和结论)

25.酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物，根据所学知识回答下列问题。

(1)下列有关酸、碱、盐的说法正确的是。

A.小苏打是发酵粉的主要成分

B.浓硫酸敞口放置在空气中会产生酸雾

C.盐中一定含有金属离子或金属元素

D.在溶液中能解离出酸根离子的物质一定是酸

(2)某同学对中和反应进行实验探究。将稀硫酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中，并对实验

过程中溶液的温度进行实时测定，得到如图2所示曲线。

①图1是该实验的微观示意图，其中没有发生变化的微粒是。

②已知图2中A〜B段溶液pH逐渐变小，贝IB〜C段溶液的pH逐渐(填“增大”或“变

小”)。

③写出该反应的化学方程式：o

(3)某粗盐中含有泥沙、Na2s。4、MgCk和CaCk杂质，为除去该粗盐中的杂质，某化学小组的

同学设计了如图所示的实验。

①写出一个加入过量X溶液发生反应的化学方程式。

②沉淀A中所含物质有哪些：。(写化学式)

③为探究滤液B中的杂质成分，某同学设计了如下实验：取少量滤液B,加入Bad2溶液，有

白色沉淀生成；静置，取上层清液，滴加酚儆溶液，溶液变红，确定滤液B中的杂质成分为碳

酸钠和氢氧化钠。其他同学提出了质疑，请简述理由：o

(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取20g的石灰石(杂质不反应)放入烧杯中，

再加入足量稀盐酸，充分反应后，测得生成二氧化碳6.6g,请计算该石灰石中碳酸钙的质量

分数。

答案和解析

I.【答案】B

【解析】解：人体所需六大营养素中能为人体生理活动提供能量的是糖类、蛋白质和油脂。

A、面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，故A错。

B、大葱中富含维生素，故B正确。

C、牛肉中富含蛋白质，故C错。

D、红薯粉条中富含淀粉，淀粉属于糖类，故D错。

故选：B。

根据人体所需六大营养素的种类、食物来源以及作用，结合题中所给的食物判断所含的营养素，

进行分析判断。

本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解题的关键。

2.【答案】C

【解析】解：A、严禁随意焚烧秸秆，可以减少PM2.5的排放，故正确；

B、大力开发和使用风能、太阳能，减少使用化石燃料，可以保护空气，保护环境，节约化石燃

料，故正确；

C、合理使用化肥和农药，不能禁止，故错误；

D、分类回收垃圾，可以节约资源，故正确。

故选:Co

A、严禁随意焚烧秸秆，可以减少PM2.5的排放；

B、使用清洁能源，可以保护空气，保护环境；

C、合理使用化肥和农药；

D、分类回收垃圾，可以节约资源。

保护环境，人人有责，养成良好习惯，做环境小卫士。

本题从空气污染防治措施、水污染防治措施两方面考查了环境保护的相关内容，较为容易。

3.【答案】D

【解析】解：A.高温烧制陶瓷，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故A正确;

B.炸药爆破山体，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；

C.用食醋除水垢，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，故C正确；

D.液态水变成冰，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。

故选：D。

有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，化学变化的特征是：有新

物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，

问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

4.【答案】D

【解析】解：污染空气的主要有害气体是CO、SO?、NO?等，二氧化碳是空气中的成分，不是有害

气体。

故选：Do

根据污染空气的主要有害气体是CO、SO2、NO2等分析。

本题主要考查空气的污染及其危害等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有

的知识进行解题。

5.【答案】D

【解析】解：A、废铝制易拉罐属于金属材料，A错误；

B、废玻璃瓶属于无机非金属材料，B错误；

C、废旧报纸不属于合成材料，C错误；

D、废塑料瓶属于合成材料，D正确；

故选：Do

根据已有的材料的类别进行分析解答即可。

加强对材料的类别的掌握的正确解答本题的关键。

6.【答案】B

【解析】解：A、NH4cl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。

B、KNO3中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。

C、Ca（H2Po4）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。

D、NH4NO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。

故选：Bo

只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元

素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，

同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。

本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法

是正确解答此类题的关键。

7.【答案】D

【解析】解：A、纯净的空气中含有氧气、氮气等物质，属于混合物；沼气的主要成分是甲烷，

还含有其它杂质，属于混合物，故A错；

B、氮气是由氮分子构成，故B错；

C、CO?属于空气成分，不属于空气污染物，故C错；

D、冰、干冰、过氧化氢都是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，都属于氧化物，故D

正确。

故选：Do

A、纯净物是由一种物质组成的物质；

B、根据物质的构成微粒考虑；

C、根据空气污染物考虑；

D、根据氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物。

判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物、氧化物时，既要

判断元素组成，又要判断物质组成。

8.【答案】A

【解析】解：化合物中正、负化合价的代数和为零，过氧化钠（化学式为Na2。?）中钠元素显+1价，

设氧元素的化合价为x,则：（+l）x2+2x=0,则x=-l。

故选：Ao

根据在化合物中正负化合价代数和为零分析。

本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价

的方法即可正确解答本题。

9.【答案】D

【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，

以使热量及时的扩散，图中所示操作错误；

B、不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；

C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有

紧挨试管口、瓶塞没有倒放，图中所示操作错误；

D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂

直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。

故选：Do

根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答

此类试题的关键。

10.【答案】B

【解析】解：A、阿兹夫定由碳、氢、氟、氮、氧5种元素组成，故选项说法错误。

B、阿兹夫定中碳、氢、氟、氮、氧五种元素的质量比为(12x9)：(1x11)：19：(14x6)：(16x4)=

108：11：19：84：64,则阿兹夫定中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确。

C、阿兹夫定中碳、氧元素的质量比为(12x9)：(16x4)=27：16,故选项说法错误。

D、阿兹夫定属于有机物，且相对分子质量比较小，属于有机小分子化合物，不是有机高分子化

合物，故选项说法错误。

故选：Bo

A、根据阿兹夫定化学式的含义，进行分析判断。

B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量x原子个数之比，进行分析判断。

C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量x原子个数之比，进行分析判断。

D、有机高分子化合物是指有些有机物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，通常称这些有

机物为有机高分子化合物。

本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。

11.【答案】c

【解析】解：A、电解水生成氢气和氧气，由于”111():-则产生的氢气和氧气的

质量比为4：32=1：8,故A正确；

B、活性炭具有吸附性，可除去色素和异味，故B正确；

C、冰水共存物中只含有水，属于纯净物，故C错误；

D、含有较多Ca2+、Mg2+的水叫做硬水，故D正确。

故选：Co

电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2。

电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，

原子不可分。

12.【答案】A

【解析】解：A、分别在放有少量铜、银的试管中加入稀盐酸，均不反应，不能证明铜的金属活

动性比银强，故选项实验操作或目的不正确。

B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试

纸上，与标准比色卡对比来确定pH,故选项实验操作或目的正确。

C、加热试管里的液体时，试管口不要对着自己或他人，以防止防止发生安全事故(液体沸腾时喷

出伤人)，故选项实验操作或目的正确。

D、配制溶液时，用玻璃棒不断搅拌，能加速溶质的溶解速率，故选项实验操作或目的正确。

故选：Ao

A、根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析判断。

B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。

C、根据加热试管里的液体时的注意事项，进行分析判断。

D、根据配制溶液时溶解操作的方法，进行分析判断。

本题难度不是很大,化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，

在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判

断。

13.【答案】B

【解析】解：由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是电和Hz。两

种分子，所以化学反应方程式为：6NO+4NH3——5电+6小0。

A.该反应中，Z中的氮元素来自X、Y,不可能是由Y分解生成的，选项A说法错误；

B.由物质的构成可知，Y和W分子分别是氨分子和水分子，一个Y和W分子中均有10个电子，选项

B说法正确；

C.由化学方程式可知，参加反应的X(NO)与生成的Z(Nz)的质量比为(30x6)：(28x5)=9：7,

选项C说法错误；

D.由催化剂的特征可知，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质一定不变，选项D说法错误。

故选：B。

根据汽车尾气处理装置中发生化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物的微观构成，写出化

学式及反应的方程式，据此分析回答有关的问题。

根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，确定物质的分子构成，能够正确写出物质的化学式，是

解答此类题的关键。

14.【答案】B

【解析】解：设生成的硫酸亚铁的质量为x

根据Fe+H2sO4=FeS04+H2T和Fe+CuS04=FeS04+Cu可得关系式为

Fe----FeS04

或者根据铁元素守恒可得关系式为

Fe----FeS04

56152

2.8gx

56_2.8g

152

x=7,6g

故选：Bo

由于是铁和一定量的硫酸与硫酸铜的混合溶液中，三者恰好完全反应，所以铁完全反应，根据三

者反应关系可得关系式(或者根据铁元素守恒得关系式)求算硫酸亚铁的质量。

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要

完整。

15.【答案】氮气二氧化碳

【解析】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、

二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。空气中含量最高的物质是氮气。

碳达峰：是指某个地区或经济体年度二氧化碳排放量达到历史最高值，然后经历平台期进入持续

下降的过程，是二氧化碳排放量由增转降的历史拐点，标志着碳排放与经济发展实现脱钩，达峰

目标包括达峰年份和峰值。碳中和：是指某个地区或经济体在一定时间内(一般指一年)人为活动

直接和间接排放的二氧化碳，与其通过植树造林等吸收的二氧化碳相互抵消，实现二氧化碳“净

零排放”。我国政府工作报告中提出“碳达峰”和“碳中和”，其中“碳”指的是二氧化碳。

故答案为：

氮气；二氧化碳。

根据空气的组成成分，进行分析解答。

根据“碳达峰”和“碳中和”的含义，进行分析解答。

本题难度不大，了解“碳达峰”和“碳中和”的含义、空气的组成成分是正确解答本题的关键。

16.【答案】26.98碳元素

【解析】解：如图是铝在元素周期表中的信息，其相对原子质量是26.98；

铝元素在元素周期表中的位置如图，a下面的元素是硅元素，那么a元素是碳元素，是因为碳元素

和硅元素处在同一列并且紧挨。

故答案为：26.98；碳元素。

原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；

相对原子质量是原子的相对质量。

元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。

17.【答案】ti甲140

【解析】解：(1)通过分析溶解度曲线可知，在温度为tJC时，甲、乙两种物质的溶解度相等；

(2)甲、乙两物质中，甲物质的溶解度溶解度随温度的降低而减小，乙物质的溶解度随温度的降低

而增大，通过降温的方法能将接近饱和的溶液变为饱和溶液的是甲；

(3)t2℃0-f,甲物质的溶解度是60g,将40g甲物质投入到100g水中，充分溶解后，固体可以全部溶

解，得到甲溶液质量为140g。

故答案为：(l)ti；

(2)甲；

(3)140»

根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以

比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判

断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解

决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

18.【答案】乙H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

【解析】解：(1)将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的稀硫酸中，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH的

变化是从小于7逐渐的增大到等于7、大于7,图像合理的是乙。

(2)氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为H2s。4+2NaOH=Na2S04+2H2O,

故答案为：

⑴乙；

(2)H2sO4+2NaOH=Na2so4+2H2O«

(1)根据将某NaOH溶液逐滴滴入-定量的稀硫酸中，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，进行分析解

答。

(2)根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，进行分析解答。

本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、

从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。

19.【答案】(//,.2(),CO_1HO隔离可燃物56

【解析】解：甲烷与氧气在燃烧时反应生成二氧化碳和水，化学方程式为

20'C(Z关闭燃气灶阀门，火焰因缺乏可燃物而熄灭，故利用的灭火原理

是隔离可燃物；16g甲烷中含有的碳元素质量为16gxl12g,22g二氧化碳中碳、氧元素质量

为22gx宗=6g、22g-6g=16g,根据质量守恒定律，反应生成的一氧化碳中碳元素质量为12g-

6g=6g,一氧化碳中氧元素质量为6gxi|=8g,根据氢元素守恒、16g甲烷燃烧生成水中的氧元

素的质量为16gx2x与=32g,则参加反应的。2的质量为16g+8g+32g=56g。故答案为：

CH,20：'CO；2〃。；隔离可燃物；56O

根据甲烷与氧气在燃烧时反应生成二氧化碳和水，灭火原理，质量守恒定律分析。

本题主要考查灭火的原理和方法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的

知识进行解题。

20.【答案】二氧化碳改良酸性土壤(合理即可)；Fe2O3+6HC1=2FeCl3+

3H20C.(()2(()

【解析】解：(1)由分析可知，C为二氧化碳，化学式为CO2；

(2)B为氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；

(3)A与E发生反应为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：Fe2()3+6HC1=

2FeCl3+3H2O；

(4)C-D反应为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：

C'CO.二2(

故答案为：(1)二氧化碳；

(2)改良酸性土壤(合理即可)；

(3)Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O；

<I)C*CO：旭21()。

A〜E是初中化学常见物质。其中B中含有人体含量最多的金属元素，贝IB中含钙元素，A、C中不含

相同元素，E为红棕色固体，可推出E为氧化铁，D是一种有毒气体，可推出D为一氧化碳，C能与D

相互转化，可推出C为二氧化碳，B能与C反应，可推出B为氢氧化钙，A能转化为C,A能与B、E反

应，可推出A为盐酸，代入验证，符合题意。

本题主要考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质

题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。

21.【答案】汞原子间有间隔，且原子间的间隔随着随温度的变化而改变液氧、氧气都是由氧分

子构成，同种的分子的化学性质相同

【解析】解：(1)水银是金属汞的俗称，水银温度计能指示温度，是因为汞原子间有间隔，且原子

间的间隔随着随温度的变化而改变；

(2)由分子构成的物质，分子是保证物质化学性质的最小粒子，液氧、氧气都是由氧分子构成，同

种分子的化学性质相同，所以液氧和氧气都具有助燃性.

故答案为：(1)汞原子间有间隔，且原子间的间隔随着随温度的变化而改变；

(2)液氧、氧气都是由氧分子构成，同种的分子的化学性质相同。

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物

质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可.

本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题

的关键.

22.【答案】解：(1)氢氧化钙与二氧化碳反应，生成水和碳酸钙白色沉淀，所以向饱和澄清石灰

水中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊.

(2)碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀，或者加热之后氢氧化钙溶解度减小，所以都能让饱

和澄清石灰水变浑浊。

故答案为：(1)氢氧化钙与二氧化碳反应，生成水和碳酸钙白色沉淀。

(2)加热(或加入碳酸钠溶液等)(合理即可)。

【解析】(1)根据氢氧化钙与二氧化碳反应，生成水和碳酸钙白色沉淀进行分析；

(2)根据碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀，或者加热之后氢氧化钙溶解度减小进行分析。

本题主要考查碱的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识

进行解题。

.【答案】引流川三小y

23Mg(OH»CaCO39cL

【解析】解：(1)“操作I”能将滤渣和滤液分离，是过滤操作，玻璃棒的作用是引流。

(2)氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙

沉淀和氯化钠，则滤渣中除泥沙外还有Mg(0H)2、CaC03o

(3)反应③是氯化镁通电分解生成镁，同时用生成氯气，反应的化学方程式为

MgCh".如+。2-

故答案为:

⑴引流;

(2)Mg(OH)2、CaCO3;

C,—My+Cl：•o

⑴“操作I”能将滤渣和滤液分离，进行分析解答。

(2)根据氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳

酸钙沉淀和氯化钠，进行分析解答。

(3)反应③是氯化镁通电分解生成镁和氯气，进行分析解答。

本题难度不是很大，理解海水资源综合利用的部分途径图，熟练再问问酸碱盐的化学性质、物质

分离的方法等是正确解答本题的关键。

24.【答案】SCO<排尽试管里的空气，再加热氧化铁，防止一氧化碳

与空气混合加热引起爆炸将氢氧化钠溶液换成氢氧化钙溶液，若实验结束，溶液变浑浊，则说

明有二氧化碳气体生成

【解析】解：(1)一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为

F.4),■\COIF,­ICO.；

(2)实验过程中先通入一氧化碳再点燃酒精喷灯，是为了排尽试管里的空气，防止一氧化碳与空气

混合加热引起爆炸；

(3)一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，气体生成物为二氧化碳，故可将氢氧化钠

溶液换成氢氧化钙溶液，若实验结束，溶液变浑浊，则说明有二氧化碳气体生成。

故答案为：，1F,.(),：R()21--V'O,；

(2)排尽试管里的空气，再加热氧化铁，防止一氧化碳与空气混合加热引起爆炸；

(3)将氢氧化钠溶液换成氢氧化钙溶液，若实验结束，溶液变浑浊，则说明有二氧化碳气体生成。

(1)根据一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，进行分析。

(2)根据排尽试管里的空气，防止一氧化碳与空气混合加热引起爆炸

进行分析。

(3)根据一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，气体生成物为二氧化碳进行分析。

本题主要考查一氧化碳还原氧化铁等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有

的知识进行解题。

25.【答案】ANa+、SOi-变小H2SO4+2NaOH=Na2S04+2H2OCaCl2+Na2CO3=CaCO3i

+2NaCl或Ba(0H)2+Na2CO3=BaCO3I+2NaOH或BaCl?+Na2CO3=BaCO3I+2NaClBaCO3,

BaS04>Mg(0H)2、CaCO3氢氧化钠、碳酸钠都显碱性，都能使酚醐变红，若加入氯化钢不足，

不能将碳酸钠反应完，则无法确定是否含氢氧化钠

【解析】解：(1)A、小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，是发酵粉的主要成

分，故A正确；

B、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中不会产生酸雾，故B错误；

C、盐是由金属离子或钱根离子与酸根离子构成的，所以盐中不一定含有金属离子或金属元素，

故C错误；

D、在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的物质一定是酸，故D错误；

故选：A；

(2)①根据图1的微观示意图可看出，没有发生变化