河北省唐山市唐山第一中学2024年化学高一年级上册期末经典模拟试题含答案

河北省唐山市唐山第一中学2024年化学高一上期末经典模拟试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其

中一步的反应为3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3T„下列叙述不无确是

A.上述反应涉及到的物质中，Fe的还原性最强

B.上述反应涉及到的物质中，NaNCh的氧化性最强

C.上述反应中，铁是还原剂，NaNCh和NaOH是氧化剂

D.NO"的氧化性大于FeO1的氧化性

2、下列说法正确的是

A.Fe不能与水蒸气发生化学反应

B.白色Fe(OH)2在空气中最终变成灰绿色

C.氢氧化铝显两性，但不能溶于浓氨水

D.氯化铁溶液不能与铜单质发生反应

3、下列有关叙述正确的是()

A.二氧化硫可使酸性高镒酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性

B.同体积、同密度的N2O和CO2,两种气体的分子数一定相等

C.Imol钠与氧气反应生成NazO或Na2(h时，失电子数目均为2NA

D.1L0.45moi/LNaCl溶液中CF的物质的量浓度比0.1L0.15mol/LAlCb溶液大

4、足量下列物质与等质量的铝反应放出氢气，且消耗溶质物质的量最少的是()

A.稀盐酸B.稀硝酸C.氢氧化钠溶液D.浓硫酸

5、下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)z白色沉淀的是

①②

NaOH

溶液

NaOH

/溶液

一苯

FeSO,

|fT溶液溶液

③④

A.①②③B.①②④C.①②③④D.②③④

6、现有FezCh、CuO的混合物，在足量H2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻1.6g；若将

等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1mol/L的盐酸的体积至少为（）

A.0.05LB.0.1LC.0.2LD.0.4L

7、下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol・LT的是（）

A.含4gNaOH的溶液1L

B.含0.1gNaOH的溶液1L

C.含0.2molH2SO4的溶液0.5L

D.将98g的ASO」倒入1L水中

8、某溶液中有Na+、Mg2+、Fe2+、AF+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加过量盐酸,

溶液中大量减少的离子是（）

A.Na+B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+

9、实验室中做焰色反应实验时，每次实验都要洗净柏丝，此试剂是（）

A.硫酸洗涤

B.稀盐酸洗涤

C.水洗涤

D.醋酸洗涤

10、下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）

A.浓硫酸的体积增大B.铝的表面生成致密的薄膜

C.澄清的石灰水变浑浊D.氢氧化钠的表面发生潮解

11、若mgNa在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为（m+3.55）g,则mgNa与氧气反应，生成固体的质量为（）

①（m+0.8）g②（m+1.0）g③（m+1.2）g（4）（m+1.6）g⑤（m+1.4）g

A.仅①④B.仅①⑤C.仅③④D.①②③④⑤

12、粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作。下列

图示对应的操作不规范的是（）

13、下列化学反应的离子方程式正确的是

2+

A.盐酸和石灰石制CO2：CO3+2H=H2O+CO2t

+2+

B.氢氧化铜与稀盐酸反应：CU(OH)2+2H=Cu+2H2O

C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

D.往澄清石灰水中通入少量的二氧化碳气体：CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H2O

14、关于同温、同压下等体积的CO?和CO的叙述，其中正确的是()

①质量相等；②密度相等；③所含分子个数相等；④所含碳原子个数相等.

A.①②③④B.②③④C.只有③④D.只有④

15、向200mLFeBn溶液中逐渐通入CU,其中n(Fe3+)、n(Br2)随通入n(CL)的变化如图所示,下列说法不事确的是()

B.由图可知，该FeBn溶液的浓度为lmol・LT

C.n(C12)=0.12moI时，溶液中的离子浓度有c(Fe3+):c(Br-)=l:8

D.c(FeBr2):c(Br2)=1:1时，反应的离子方程式：2Fe3++2Br-+2a2=2Fe3++Br2+4C1

16、下列离子方程式正确的是

+2+

A.碳酸钢与盐酸反应：2H+BaC03=Ba+H20+C02t

2+2-+-

B.氢氧化领溶液与稀硫酸混合：Ba+S04+H+0H=BaS04I+H20

-+

C.氯气通入蒸储水：C12+H2O=C1_+C1O+2H

D.COZ通入过量的澄清石灰水中：C02+Ca(0H)2=CaC03I+H20

17、下列关于物质分类的说法正确的是

A.胆矶、石膏、漂白粉都是纯净物B.氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质

C.氯化钙、烧碱、聚苯乙烯均为化合物D.稀豆浆、鸡蛋清溶液、雾均为胶体

18、化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法错误的是（）

A.开发利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石能源，利于实现低碳经济

B.利用膜材料将含油污水中的油水分离，发生的是化学变化

C.依照Cu^CuO~CU（NO3）2的反应制取Cu（NO3）2符合不易产生污染的绿色化学理念

D.屠呦呦从青蒿中提取青蒿素对治疗疟疾有特效

19、国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血.”这里的铁是指

A.铁单质B.铁元素C.四氧化三铁D.硫酸铁

20、用“物质的量的单位——摩尔”计量的对象是（）

A.商场货品（如文具等）B.细小物品（如米粒等）

C.微观粒子（如分子等）D.只有分子、原子和离子

21、将100mL0.1mol-L1的氯化领溶液与50mL0.2mol-L-1的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，

则混合溶液中氯离子浓度是

A.0.2mol-L1B.0.01mol-L1

C.0.1mol-L-1D.0.02mol-L-1

22、下列关于漂白粉的叙述正确的是

A.漂白粉的有效成分是次氯酸钙和氯化钙B.漂白粉在空气中久置后会变质

C.漂白粉是将氯气通入石灰水中制得D.漂白粉的主要成分是氯化钙

二、非选择题（共84分）

23、（14分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如下图所

示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。

⑴写出下列物质的化学式:B，丙，乙__________,H

⑵根据要求回答：

①D溶液和F溶液在空气中混合的现象：

②）反应③离子方程式；

③反应⑦离子方程式；

24、（12分）如图所示：

图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体，请填写下列空白:

⑴写出下列物质的化学式X,C,F,G«

⑵写出下列反应的化学方程式

①0

②o

25、（12分）已知S02+l2+2HQ=H2so,+2HI,某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气（含S02、即。2）中

S02的含量。

水、11

（1）若原料气从左流向右时，上述装置组装连接的顺序：原料气f（填

abcae)o

（2）装置ii中发生反应的离子方程式为；当装置n中出现现象时，立即停止通气。

（3）若碘溶液的浓度为0.05mol/L、体积为20mL,收集到的用与02的体积为297.6mL（已折算为标准状况下的体积）,

SO?的体积分数为o

26、（10分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。

已知：Na2sCh+H2so4（浓）/二Na2s。4+SChf+H2O

请回答下列问题：

（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是o

（2）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入水至形成一段液柱，若,则整个装置

气密性良好。装置E作用是»

（3）实验结束后，取B中溶液适量于试管中，加热，可观察到的现象是o

（4）实验过程中，装置C中的溶液变浑浊。实验结束后，将装置C中的物质（填实验操作名称）、干燥，

得到白色粉末。取少量粉末于试管中，加入适量稀盐酸，振荡，粉末不溶解，则装置C中生成的沉淀是

（填名称）。

（5）实验过程中，装置D中的溶液褪色，并产生黑色沉淀（经检测是MnCh）,则装置D中发生反应的离子方程式为

27、（12分）钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。

（1）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2C>3、KC1O4,NaHCCh等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速

分解产生N2和Na,同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。KC1O4中氯元素的化合价是,

具有（填“还原性”或“氧化性”）；Fe2（h可处理产生的Na,反应为6Na+Fe2（）3=3Na2O+2Fe,反应中Na做

（填“还原剂”或“氧化剂

（2）甲、乙两同学欲制取纯净的Fe（OH）2,根据如图所示的装置进行试验。A管中是Fe粉和稀H2s04,B管中是

NaOH溶液，请回答下列问题：

AB

①同学甲：先夹紧止水夹a,使A管开始反应，在B管中观察到的现象是写出B中发生反应的所有离子

方程式：___________________

②同学乙：打开a,使A管中反应一段时间再夹紧止水夹a,实验中在B管中观察到的现象是；

③同学乙打开a的目的,根据以上实验判断（填甲或乙）同学可成功。

28、（14分）氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成

工业中的催化剂。实验室拟以下列方法制取CuCl：在CUSO4溶液中加入一定量的Na2sO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl。

试回答以下问题：

（DCuCl制备过程中需配制物质的量浓度为0.16mol•厂1的CuSOa溶液。

①配制950mL0.16mol­厂】的CuSO,溶液应称取胆机的质量为g。

②某学生实际配制CuS04溶液的浓度为0.18mol•广、原因可能是。

A.托盘天平的祛码生锈B.容量瓶中原来存有少量蒸储水

C.溶解后的烧杯未经多次洗涤D.胶头滴管加水定容时俯视刻度

（2）写出用上述方法制备CuCl的离子方程式o

（3）在上述制取过程中，经过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，

密封包装即得产品。其中“于70℃真空干燥”的目的是；（回答两点）。

（4）据世界卫生组织统计，最常用的避孕环含金属铜，避孕过程中生成了CuCL其原因是铜与人体分泌物中的盐酸以

及子宫内的空气反应：CU+HC1+02===CUC1+H02,HOz（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活

性。下列说法或表示正确的是O

A.氧化产物是HO?B.HO?在碱中能稳定存在

C.1mol02参加反应有1mol电子发生转移D.Cu被氧化

29、（10分）电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质制备等方面应用广泛。

（1）钢闸门在海水中易被腐蚀，常用以下两种方法减少其腐蚀：

图1图2

①图1中，A为钢闸门，材料B可以选择__（填字母序号）。

a.碳棒b.铜板c.锌板

②图2中，钢闸门（3做__极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D电极反应式为_检验该电极反

应产物的方法__o

（2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁一次氯酸盐”燃料电池原理示意图，

电极为镁合金和伯合金。E为该燃料电池的一极（填“正”或"负”）。F电极上的电极反应式为—o

图3

(3)利用电化学法生产硫酸，可使绝大多数单质硫直接转化为SO3,在生产硫酸的同时还能化学发电。图4为电化学

法生产硫酸的工艺示意图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导O”离子。

S4

①正极每消耗4.481X)2(标准状况下)，电路中转移电子的数目为一—0

②S(g)在负极生成SO3的电极反应式为―一o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解题分析】

A.3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3T反应中，Fe是还原剂，所以上述反应涉及到的物质中，铁的还原性

最强，故A正确；

B.3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3T反应中，NaNCh是氧化剂，上述反应涉及到的物质中，NaNCh的氧

化性最强，故B正确；

C.上述反应中，NaOH中元素化合价不变，既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误;

D.上述反应中，NO］是氧化剂，FeO；一是氧化产物，所以NO；的氧化性大于FeO；」的氧化性，故D正确。

2、C

【解题分析】

A.Fe能与水蒸气在高温条件下发生化学反应生成四氧化三铁和氢气，故A错误；

B.白色Fe(OH)2在空气中先变成灰绿色，最终变成红褐色，故B错误；

C.氢氧化铝显两性，但一水合氨是弱碱，氢氧化铝不能溶于浓氨水，故C正确；

D.氯化铁溶液能与铜单质发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，故D错误；

故选C。

3、B

【解题分析】

A.二氧化硫具有还原性，可被酸性高镒酸钾溶液氧化，所以使酸性高镒酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故

A错误；

B.同体积、同密度的和CO?的质量相等，因为和CO?的摩尔质量均为44g/moL所以两者的物质的量相等，气

体的分子数一定相等，故B正确；

C.钠最外层只有一个电子，所以Imol钠与氧气反应不管是生成NazO还是NazOz,失电子数目均为故C错误；

D.1L0.45mol/LNaCl溶液中的物质的量浓度为0.45mol/L,0.1L0.15mol/LA1CL溶液的的物质的量浓

度为0.45mol/L,两者的物质的量浓度相等，故D错误；

答案:Bo

4、C

【解题分析】

设参加反应的铝均是2mol,则

A、铝与盐酸反应生成氢气，根据方程式2A1+6HC1=2A1CL+3H2t可知消耗盐酸是6mol；

B、稀硝酸是氧化性酸，与铝反应不能生成氢气；

C、氢氧化钠溶液与铝反应生成氢气，根据方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAKh+3H2t可知消耗氢氧化钠是2mol；

D、浓硫酸具有强氧化性，常温下铝在浓硫酸中钝化，得不到氢气。

答案选C。

5、B

【解题分析】

因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3,即发生4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。因此要较长时间

看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。①、②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使

生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；③由于空气中的氧气能迅速将Fe(OH”氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀；

④中液面加苯阻止了空气进入，能较长时间看到白色沉淀。答案选B。

6,C

【解题分析】

根据固体减少的质量等于混合物中O元素质量进行计算。

【题目详解】

Fe2O3>CuO的混合物在足量H2气流中加热充分反应生成Fe、Cu与H2O,冷却后固体质量减少等于混合物中O元

素质量，则n(O)=L6g+16g/mol=0.1mol；Fe2O3,CuO与盐酸恰好反应时，需要盐酸的体积最小，反应生成FeCb、

CuCb与H2O,氧原子被氯原子替代，FeO、FezCh中O元素为-2价，用-1价的C1替换-2价的O,所以n(Cl)=

2n(O)=0.1molx2=0.2mol,所以盐酸的体积为学粤=0.2L,故选：Co

lmol/L

7、A

【解题分析】

根据c=n/V结合题干信息分析计算。

【题目详解】

A.4g氢氧化钠的物质的量为4g4-40g/mol=0.Imol,溶液体积为1L,浓度c=0.lmol-rlL=0.Imol•L-1,故A正确;

B、含0.1gNaOH的溶液1L,由于氢氧化钠的物质的量不是0.Imol,因此溶液浓度不是0.lmol/L,故B错误；

C、含0.2molH2sO4的溶液0.5L,其浓度c=0.2mol+0.5L=0.4mol•m故C错误；

D、98gH2sO4的物质的量=98g4-98g•mol^lmol,溶液的体积末知，无法计算物质的量浓度，故D错误；

故答案选Ao

【题目点拨】

本题考查物质的量浓度的计算和判断，解题关键：把握相关计算公式，易错点D已知溶剂体积，无法计算溶液体积，

答题时注意不能混淆。

8、C

【解题分析】

根据题干信息可以得出以下变化过程：

NaOHHC1

Mg2+fMg(OH)2.Mg?+

NaOHAHC1

2+3+

Fe--^Fe(OH)3->Fe

【题目详解】

A.钠离子与氢氧化钠、盐酸均不发生离子反应，加入过量氢氧化钠溶液增大了钠离子的数目，故A不合题意；

B.Mg2+与氢氧根离子反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成Mg2+,Mg?+数目不变，故B不合题意；

C.Fe2+与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，氢氧化铁与氢离子反应生成铁

离子，因此Fe2+数目减少，故C正确；

D.AF+与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，偏铝酸根离子与氢离子反应生成AF+,A伊数目不变，故D不合题意；

故选：Co

9、B

【解题分析】

稀盐酸常用于洗涤伯丝，金属氧化物与盐酸反应生成的氯化物，灼烧后易气化而挥发；若用硫酸，生成的硫酸盐沸点

很高，灼烧时不易被除去而干扰火焰的颜色，故选B。

10、B

【解题分析】

A.浓硫酸具有吸水性，在空气中放置其体积增大，为物理变化，A错误；

B.铝在空气中放置，与空气中的氧气反应生成氧化铝，在表面生成致密的薄膜为氧化还原反应，B正确；

C.澄清的石灰水变浑浊为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，为非氧化还原反应，C错误；

D.氢氧化钠的表面发生潮解，为氢氧化钠与空气中的水形成溶液，物理变化，D错误；

答案为B。

11、D

【解题分析】

3.55gC，

mgNa在足量氯气中燃烧，生成NaCl的质量为(m+3.55g),则m(Cl)=3.55g,故n(Cl)=77^~~-=0.1mol=0.1mol,

35.5g/mol

根据NaCl化学式可得n(Na)=n(Cl)=0.1moL钠与氧气反应，全部生成NazO时，固体的质量最小，固体增重为氧原子

质量，增重为以黑•xl6g/mol=0.8g,所以固体的质量为(m+0.8)g；全部生成Na2(h时，固体的质量最大，固体增

重为氧原子质量，增重为0.1molxl6g/mol=1.6g,所以固体的质量为(m+L6)g,

故钠与氧气反应生成固体的质量：(m+0.8)g《m(固体)<(m+1.6)g,

故选D。

12、C

【解题分析】

由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在，则应进行称量(A)、溶解(B)、过滤除杂，然后蒸发结晶(C)得到碳酸钾，然后利

用焰色反应(D)检验钾元素，

而选项C中蒸发结晶时要用玻璃棒不断搅拌，防止液体飞溅，故C操作错误，

故选：Co

13、B

【解题分析】

+2+

A.石灰石的主要成分为碳酸钙，难溶于水，盐酸和石灰石制CO2的离子方程式：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t,故

A错误；

+2+

B.氢氧化铜难溶于水，与稀盐酸反应的离子方程式：CU(OH)2+2H=CU+2H2O,故B正确；

C.电荷不守恒，铜片插入硝酸银溶液中的离子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,故C错误；

2+

D.往澄清石灰水中通入二氧化碳气体反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式：CO2+Ca+2OH=CaCO3i+H2O,故D错

误；

故选B。

【题目点拨】

本题的易错点为D,要注意氢氧化钙在离子方程式中的处理方法，澄清石灰水用离子表示，石灰乳用化学式表示。

14、C

【解题分析】

依据阿伏伽德罗定律可知：同温同压下等体积COz和co的物质的量相等。

①根据m=nM可以知道，二者质量之比为44g:28g=11:7,二者质量不相等，故①错误；

②同温同压下气体的密度之比等于其相对分子质量之比，所以二者密度之比为：44g:28g=11:7,二者密度不相等，故②

错误；

③二者物质的量相等，根据加祖可以知道，所含分子数相等，故③正确；；

④二者含有分子数目相等，每个分子均含有1个C原子，故含有碳原子数目相等，故④正确，；

本题答案为Co

15、C

【解题分析】

2+3+

A.由图可知，氯气先氧化亚铁离子，后氧化漠离子，则还原性：Fe<Br,则氧化性强弱：Br2>Fe,故A正确；

B.图中通入O.lmol氯气时亚铁离子完全被氧化生成0.2molFe3+,由Fe原子守恒及c="可知该FeBn溶液的浓度为

0.2mol,„-

----------=1mobL1,故B正确；

0.2L

C.n(C12)=0.12mol时，O.lmol氯气使亚铁离子完全被氧化生成0.2molFe3+,由2Br-+C12=2C1+Br2可知，0.02molC12

氧化0.04molBr,溶液中的离子浓度有c(Fe3+)：c(Br)=0.2mol：(0.4mol-0.04mol)=5：9,故C错误；

D.n(FeBr2)：n(CL)=L1时，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，漠离子一半被氧化，则反应的离子方程式为

2+3+

2Fe+2Br+2Cl2=2Fe+Br2+4Cl-,故D正确；

故选：Co

16、A

【解题分析】

A、BaCO3不溶于水，但能溶于盐酸，HC1为强酸，因此两者反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2t+H2O,

故A正确；

B、不符合物质组成，正确的是Ba2++2OIT+2H++SO42-=BaSO4I+2H2O,故B错误；

C、次氯酸为弱酸，不能拆写成离子，正确的是C12+H2O=H++C「+HC1O,故C错误；

D、石灰水为澄清，需要拆写成离子，即为CO2+Ca2++2OIT=CaCO3(+H2O,故D错误。

答案选A。

17>D

【解题分析】

A、胆矶为硫酸铜晶体，属于纯净物，石膏是二水硫酸钙，属于纯净物，漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的

混合物，不是纯净物，选项A错误；B、氢氧化钙、硫酸铜在水溶液中均完全电离，均为强电解质，盐

酸是氯化氢气体的水溶液是混合物，不符合电解质的概念，选项B错误；C、氯化钙、烧碱都是由一种

物质组成的，均为化合物，聚苯乙烯属于混合物，选项C错误；D、稀豆浆、鸡蛋清、雾均为胶体，选

项D正确。答案选D。

18、B

【解题分析】

A.太阳能、风能和氢能等能源不产生二氧化碳，故有利于实现“低碳经济”，故A正确；

B.利用膜材料将含油污水中的油水分离，发生的是物理变化，故B错误；

C.Cu与氧气生成CuO,CuO与硝酸反应生成Cu(NO3)2消耗硝酸最少，且没有污染气体产生，故C正确；

D.屠呦呦因从中药青蒿中提取出治疗疟疾的特效药诺贝尔奖，故D正确；

答案选B。

19、B

【解题分析】

人体中的铁元素主要是以血红蛋白形式存在的，这里的铁是指铁元素，不是铁原子和铁单质，更没有铁分子，故选B。

【题目点拨】

食品、药品、饮料中的某些成分大都是指的元素，它们以化合物的形式存在，常用其质量分数表示含量。

20、C

【解题分析】

物质的量是衡量含有一定数目的微观粒子的集合体的物理量。物质的量的单位是摩尔，所以摩尔的计量对象是微观粒

子，故选C。

21、A

【解题分析】

溶液中的Ct的物质的量等于BaCL和NaCl中CL的物质的量之和，n(CD=0.1mol/LX0.1LX2

+0.2mol/LX0.05=0.03mo1,因为不考虑溶液混合时的体积变化，所以混合后的总体积

L-0.03mol—-3

V=0.1L+0.05L=0.15L,所以C(C1)=K——=0.2mol/Lo答案选A。

22、B

【解题分析】

A.漂白粉的有效成分为Ca(CIO)2,故A错误；

B.次氯酸钙在空气中放置，发生的反应：Ca(CIO)2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3b2HC1O=2HC1+O2t，从而变质，

故B正确；

C.氯气与消石灰反应生成CaCh,Ca(CIO)2、H2O,反应的方程式为：2Ca(OH)2+2Cb=CaC12+Ca(CIO)2+2H2O,

不能用石灰水，故C错误；

D.漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，故D错误；

故答案选B。

二、非选择题(共84分)

23、AlHC1ChFe(OH)2产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色2A1+2OIT+2H2。

2+3+

=2AlO2+3H2t2Fe+Cl2=2Cl+2Fe

【解题分析】

金属A焰色反应为黄色，说明A为Na;钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,则气体甲为比,D为NaOH;金属B和氢氧化钠

溶液反应生成氢气，说明B为A1;黄绿色气体乙为C12,与氢气反应生成的丙为HCI,溶于水得到的E为盐酸;物质D(氢

氧化钠)和G反应生成的红褐色沉淀H为Fe(OH)3,说明G中含有Fe3+,金属C与盐酸反应得到F,F与氯气反应得到G,可

推知C为Fe,F为FeCh,G为FeCl3o

【题目详解】

(1)根据上述分析知道物质B的化学式:AI,丙为HC1,乙为CL,H为Fe(0H)3；答案：AkHC1,CI2、Fe(OH)2o

⑵①根据上述分析知道D为氢氧化钠溶液，F为FeCL溶液在空气中混合发生反应为FeCb+2NaOH=

Fe(OH)2^+2NaCl,生成白色Fe(OH)2沉淀不稳定，在空气中迅速变成灰绿色，最后变为红褐色;答案：产生白色沉淀迅

速变成灰绿色，最后变为红褐色。

②)反应③为物质D和金属B反应，根据分析D为氢氧化钠溶液，金属B为A1,两者反应的离子方程式2A1+2OH+2H2。

=2AlO2+3H2t；答案：2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2T。

③反应⑦为物质F和乙反应，根据分析F为FeCL溶液，乙为C"两者反应的离子方程式2Fe2++C12=2Cl+2Fe3+;答案：

2Fe2++C12=2Cl+2Fe3+«

24、(NH4)2CO3(或NH4HCO3)NH3NO2HNO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O24NH3+

催化剂

5O24NO+6H2O

A

【解题分析】

X既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸钱盐，则C为NH3,气体A能与过氧化钠反应，故A

为CO2,则X应为碳酸氢钱或碳酸核，分解产物中B为H2O；反应①为CO2与NazCh反应，且NH3能与反应①生成

的产物之一发生催化氧化反应，则D为反应②为NH3在02中催化氧化生成的E为NO,NO和O2反应生成的F

为NO2,NCh再与水反应生成HNO3和NO,则G为HNO3,再结合物质的性质进行解答。

【题目详解】

X既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸镀盐，则C为NH3,气体A能与过氧化钠反应，故A

为CO2,则X应为碳酸氢核或碳酸镀，分解产物中B为H2O；反应①为CCh与Nazth反应，且NH3能与反应①生成

的产物之一发生催化氧化反应，则D为02,反应②为NH3在Ch中催化氧化生成的E为NO,NO和O2反应生成的F

为NO2,NCh再与水反应生成HNO3和NO,贝！JG为HNO3;

(1)由分析知：X为(NH4)2(X)3(或NH4HCO3),C为NH3,F为NO2,G为HNCh;

⑵反应①为CCh与NazCh反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2;反应②

催化剂

为氨气的催化氧化，发生反应的化学方程式为4NH3+5024NO+6H2Oo

A

【题目点拨】

以“无机框图题”的形式考查元素单质及其化合物的性质，涉及常用化学用语与氧化还原反应等，在熟练掌握元素化合

物知识的基础上着重考查学生的发散思维、分析判断、逻辑思维以及对无机物知识的综合应用等能力，注意信息中特

殊的性质与现象及特殊的转化关系是推断的关键，本题突破点是X的不稳定性，且能与盐酸、浓NaOH溶液反应生成

无色气体，确定X为碳酸俊或碳酸氢钱。

+2-

25、c-d-bfa-eS02+12+2H20===4H+S04+21-蓝色褪去7%

【解题分析】

(1)本题考查了排水法的连接顺序；SO2用碘吸收，氧气和氮气不溶于水，可用通过排水法测量起体积。

(2)根据方程式可直接写出离子方程式。

(3)找出S02与12对应关系，求出S02体积，可以求出混合气体中SO2的体积分数。

【题目详解】

：(DSOz用碘水吸收，氧气和氮气不溶于水，可用通过排水法测量起体积；所以正确的顺序为原料气一c-d-b-a-e；

正确答案：Cfdfbfafe。

+2

(2)二氧化硫、碘与水混合反应生成硫酸和氢碘酸，反应的离子方程式为：SO2+l2+2H2O=4H+SO4+21；由于碘遇

+2

淀粉显蓝色，所以当溶液蓝色褪去时，即停止通气；正确答案：SO2+l2+2H2O=4H+SO4+21-；蓝色褪去。

(3)由反应方程式可知：SO2…L关系可知：V(SO2)=0.05x20xl0-3x22.4xl000mL=22.4mL,则SO2的体积分数为

=22.4/(297.6+22.4)x100%=7%；正确答案：7%。

26、分液漏斗一段时间内，液柱高度不变吸收未反应的Sth溶液由无色变为红色过滤，洗涤硫

+

酸锁3SO2+2MnO；+2H2O=3SO^+2MnO2J+4H

【解题分析】

A装置为SO2的制备装置，由于制备过程中除水蒸气外无其他杂质，所以不需要除杂装置，直接进行检验即可，在完

成各类性质探究实验后，一定要对尾气进行处理，防止未反应的SO2污染空气。

【题目详解】

(DA装置中盛放浓硫酸的仪器为分液漏斗；

⑵在检验装置气密性时，要关闭所有其他的出口只保留一个出口，若B中的长颈漏斗形成的水柱在一段时间内高度不

变化，则能证明装置气密性良好；装置E在整套装置的最后，起到吸收尾气的作用；

(3)SO2会使品红溶液褪色，但是对褪色后的品红溶液加热又可使其复原，恢复成红色；

(4)收集悬浊液中的固体，采用过滤，洗涤，干燥的方法；若加入盐酸，沉淀仍不溶解，则说明沉淀成分为BaSO4；

(5)SO2具有还原性，KMnO4具有氧化性，根据题干提供的信息，发生反应的离子方程式为：

_+

3sCD?+2MnO4+2H2O=3SO；+2MnO2J+4HO

【题目点拨】

一般的物质制备和性质探究的实验装置中，多数包含以下几个单元：制备单元，除杂单元，性质验证单元，尾气处理

单元；此外，在完善整套实验装置时还要考虑诸如气体干燥，防倒吸，防堵塞等问题。

27、+7氧化性还原剂生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe+2H+=Fe2++H2t、

2+

Fe+2OH=Fe(OH)2；有白色沉淀生成使A管中产生的气体通入B管中赶走空气乙

【解题分析】

(DKC1O4中氯元素的化合价为+7价，具有氧化性；反应6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe中Na元素化合价升高；

⑵①Fe和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，生成的氢气导致溶液通过导管进入B装置，氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成

氢氧化亚铁，Fe(OH)2不稳定易被空气氧化生成Fe(OH)3；

②生成的氢气将空气排出，发生反应：Fe2++2OH=Fe(OH)2i，能防止氢氧化亚铁被氧化；

③只要没有空气就能防止氢氧化亚铁被氧化，据此来回答。

【题目详解】

(1)KC1O4中氯元素的化合价为+7价，为最高价态，具有氧化性，反应6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe中Na元素化合价升

高，被氧化，为还原剂；

⑵①A中反应为Fe+H2sO4=FeSO4+H2f,氢气的生成导致A中压强增大，溶液从导管进入B试管，B中反应为

FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2j+Na2so4,Fe(OH)2不稳定易被空气氧化生成Fe(OH)3,所以看到的现象是有白色沉淀生成,

迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,整个过程中涉及反应的离子方程

+2+2+

式有Fe+2H=Fe+H2t>Fe+2OH=Fe(OH)21；

②先打开止水夹a,使A管中物质反应一段时间后，再夹紧止水夹，A中生成的氢气将空气排出，生成的硫酸亚铁和

氢氧化钠混合时氢氧化亚铁不被氧化，所以看到的现象是：有白色沉淀生成(且不变色)；

③通过以上分析知，乙同学的实验：先打开止水夹a,使A管中物质反应一段时间后，再夹紧止水夹，这样A中生成

的氢气将空气排出，可制取纯净的Fe(OH)2。

2++

28、40.0AD2CU+S0+2C1-+H2O2CUC1I+S0+2H加快乙醇和水的蒸发防止CuCl在空气

中被氧化CD

【解题分析】

(1)①由于没有950mL的容量瓶，选择大于950mL相近规格的容量瓶，所以应选择1000mL规格容量瓶，根据化学

式可知硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，所以需要胆研的质量为：ILx2moi/Lx250g/mol=500g；②A