河南省部份学校2023-2024+学年高三年级上册一轮复习摸底测试卷一化学试题

2023〜2024学年度高三一轮复习摸底测试卷

化学（一）

本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时90分钟。

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的

指定位置。

2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在

试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答

题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16S-32K-39Ti-48Ru-101

第I卷

一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.化学在生活、生产中有着不可替代的作用。下列说法正确的是（）.

A.美酒飘香的过程中涉及分子间氢键被破坏

B.生活垃圾均可用于堆肥，无需分类投放

C.含碳粗硅用HC1提纯过程存在复分解反应

D.水玻璃和明矶均属于电解质

2.下列物质应用，可用对应性质解释的是（

选项应用性质

A氧化铝用于工业冶炼铝熔点低

B重铭酸钾用于检查酒驾强氧化性

C氢氟酸用于刻制玻璃仪器刻度线强酸性

D离子液体用于电池的离子导体密度小

3.短周期非金属元素W、X,Y、Z的原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，X原子的电子数等于Z原子的

最外层电子数，四种元素可形成一种还原剂［Z（YW3）/+（XW4），下列说法正确的是（）。

A.原子半径：W<X<Y<Z

B.X,Y、Z的最高价含氧酸均为弱酸

C.电负性：X<W<Y<Z

D.沸点：W与Z形成的化合物>\¥与Y形成的化合物

4.下列类比或推理合理的是（）。

A.CH4的键角大于NH3,故CF；的键角大于NI^

B.CO与N2的相对分子质量相等，故同压下二者沸点相同

C.环丙烷中碳原子均为sp'杂化，故丙烯中碳原子均为sp'杂化

D.1,3-己二烯中含有大兀键，故1,5-己二烯中也含有大兀键

5.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（）。

A.用甲装置制备并收集乙烷B.用乙装置制备Fe（OH）3胶体

C.用丙装置进行蛋白质盐析实验D.用丁装置验证原电池装置能加快制H2的速率

6.化合物M（如图所示）是合成新型有机半导体材料的中间体。下列关于M的说法正确的是（）。

A.含有两种官能团

B.所有碳原子可能处于同一平面

C.ImolM最多能与8molH2发生加成反应

D.M的一氯代物中，有的存在手性碳

7.乙酸异戊酯（沸点142℃）常用作有机溶剂，可由乙酸与异戊醇（沸点131℃,微溶于水）在H2s加

热条件下反应制得，实验室从反应所得混合液中分离、纯化乙酸异戊酯的流程如图所示：

水饱和NaHCC>3溶液水试剂X

混合液T洗卜有机相有机相2电占卜有机相3f乙酸异戊品

水相1水相2水相3

下列说法正确的是（）。

A.“洗涤1”的主要目的是除去未完全反应的乙酸和异戊醇

B.有机相1中至少含有三种有机物

C.“洗涤3”后分液时，先从分液漏斗下口放出有机相3

D.试剂X适合选用碱石灰

8.第44号元素钉（鲁Ru）的一种氧化物RuO?是常见的析氢反应催化剂，Ri!。？的晶胞结构如图所示，在

RUO2晶体中嵌入锂离子形成Li、RuC>2（晶胞结构如图2所示）可以提高催化剂的催化活性和催化稳定性,

当x=0.52时形成的LioaRuO2具有最佳的催化活性和稳定性。下列叙述错误的是（）。

图2

A.1号和2号位置是Ru,Ru在周期表中位于第五周期第VHI族

B.RuO,晶体密度为2x（101+32,cm-3

2NAG2cxi0-21B

C.锂离子嵌入氧原子形成的八面体空隙中，导致晶体中Ru的化合价降低

D.形成Lio.52RuC）2后锂离子无法继续嵌入

9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）。

A.常温下，ILH2。中含有的H'CT数目为1（尸乂\

B.ImolH2与足量匕混合反应，断裂的共价键数目为2NA

C.ImolCu与足量S单质加热反应，转移的电子数目为2NA

D.标准状况下，1L2L乙烯和丙烯的混合物中含有的C原子数目为NA

NOH

A

10.我国学者研究得出：钛基催化环己酮氨氧化制备环己酮后）可能经历的反应过程如图所示。已

知：环己酮的浓度不影响氨氧化速率。下列说法错误的是（）。

NOH

A.H?。？做氧化剂

B.反应过程涉及极性键和非极性键的断裂

C.反应过程中碳元素的化合价未发生改变

D.步骤①为该反应的决速步骤

11.下列实验操作和现象能达到实验目的的是()o

选项实验操作现象实验目的

用伯丝蘸取KN03溶液

A火焰呈黄色检验KNO3溶液中含有Na+

在无色火焰上灼烧

将F/C%溶于浓盐酸后，

BKMnO4溶液褪色验证Fe3(D4中含有Fe(11)

滴加KMnO4溶液

向滴有酚献的Na2cO3

C溶液红色变浅验证稀释对水解程度的影响

溶液中加水

向Al^SOj溶液中加

D产生大量气体制备—(OH、胶体

入苏打溶液

12.海水是巨大的资源宝库，对海水资源综合利用的主要工艺如图所示。下列说法错误的是()o

达小广淡水沉镁—八酸溶、结晶一小，“八操作］、”.

海水淡化广4Mg(OH)2-------------►MgCI2-6H2O--------►Mgg

T盐卤丐::堂…$…令

A.可通过电渗析法或离子交换法进行海水淡化

B.从成本角度考虑，适合选用熟石灰作沉镁试剂

C.“操作1”主要指搅拌、灼烧

D.亚硫酸吸收过程发生反应的离子方程式为Br?+H2so3+凡。=SOj+4H++2Br-

13.镉既可造成严重的重金属污染，又可广泛地应用在核反应和光电领域。有学者设计如图所示装置处理含

Cd2+,CN-的废水，充分反应后可通过过滤回收Cd(OH)2。下列说法正确的是()。

A.M电极上的电势图于N电极上的电势

B.工作时，NaOH溶液浓度保持不变

C.导线中流过lOmole-时，理论上处理2moicN-

D.工作时，N极区碳元素的化合价保持不变

14.25℃时，用KOH调节O.lOmoLCiH2R溶液的pH,混合溶液中离子浓度与pH变化的关系如图1所示;

MR饱和溶液中离子浓度变化的关系如图2所示。已知：1g2=0.3,MR的摩尔质量为ag-mo「。下列说法

错误的是（）«

4

2.29

L-7.

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L.6

6

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g4rO.

3O.M-S4.

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2

.04444

.8.49.410.411.4-3-4-5-6〃

PHIgcfM2*)

A.O.lOmolL-'H?R溶液中H?R的电离度约为0.2%

B.调节H?R溶液的pH=7时，溶液中c（K+）<3c（HR）

-1

C.MR在水中的溶解度约为10-535。g.（i（）ogH2O）

D.将含等浓度M?+与HR-的溶液混合，一定能生成MR沉淀

第n卷

二、非选择题：本题包括4小题，共58分。

15.（14分）铢（Re）是一种稀散金属，广泛应用于航空航天领域。工业上从高锌废料（含Re、ReS,.Fe、

NiO、Si。？等）中提取锌的一种工艺流程如图所示:

富氧空气

高镁废料一第1+烧渣

SO2

已知：1.本实验条件下，Fe3+>Ni2+开始沉淀的pH分别为1.5、6.7；

II.浸液中含有的HReO,属于强酸；“离子交换”发生的反应可表示为QCl+ReO；uQReO4+Cl，

回答下列问题：

（1）“焙烧”时，高锦废料粉末与富氧空气逆流混合的目的为0该工序中，ReS?发生反应的化学

方程式为，其中副产物SO?的用途为（答出一点即可）。

（2）“酸浸”所得浸渣的主要成分为（填化学式）。

（3）其他条件相同时，“离子交换”过程中料液和D296体积比与铢交换率、铢交换量的变化关系如图1所示；

混合溶液的pH与ReO；提取率的变化关系如图2所示。

%

/

幅

宣

①由图推断，“离子交换”选择的适宜条件为

②其他条件相同，混合溶液的pH〉1.5时，ReO；的提取率降低的主要原因为。

（4）“反萃取”时，选用的试剂X为盐酸的理由为o

（5）“还原”工序需在隔绝空气条件下进行，其原因为。

16.（14分）双草酸氧钛酸钾晶体是重要的分析试剂、媒染剂和催化剂中间体，易溶于水，难溶于醇。学习小

组在实验室中以钛铁精矿粉（含FeTiOs和少量Fe2O3）为原料制备KzTiCXC?。）子旦。，并分析组成。

回答下列问题：

（1）K2TiO（C2O4）2XH2O中Ti的化合价为价，基态Ti原子的价电子排布式为。

（2）制备K2TiO（C2O4）,-XH2OO

步骤一、将钛铁精矿粉用足量稀硫酸溶解，向溶解液中加入适量铁粉，充分反应后过滤、洗涤，收集含TiO?+

的滤液；

步骤二、将滤液控制在70℃下结晶分离得绿矶，将绿矶洗涤液与结晶所得母液合并得到溶液M；

步骤三、向溶液M中加入Na2co3,控制温度在90℃下充分反应后分离得TiO（OH）2固体；

步骤四、将所得TiO（OH）2加入K2c2O4溶液中，充分搅拌后加入乙醇，结晶分离得到产品。

①步骤一中检验溶液中Fe3+反应完全的实验操作为。

②步骤二中，所控制温度不能过高的原因为；将绿矶洗涤液与结晶所得母液合并的目的为

_______________________O

③步骤三中，发生主要反应的离子方程式为0

④步骤四中，加入乙醇的作用为.

(3)测定产品纯度。

准确称量〃?g产品，配制成250mL溶液；取出25.00mL所配溶液，酸化后用cmol•KMnO4标准液滴定,

达到滴定终点时，消耗标准液体积为VmL。

①配制250mL溶液和量取25.00mL溶液必需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有。

②产品中KzTiCXC2。)4耳。的质量分数为(用代数式表示)。

17.(15分)燃煤烟气脱硫是目前研究的热点之一，涉及主要反应如下：

1

I.CaCO,(s)+SO2(g).-CaSO,(s)+CO2(g)AH,=-61.6kJmoP；

II.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g),-2CaSO4(s)+2CO2(g)△%=-648.2kJ-moP'；

III.2CaSO,(s)+O2(g)2CaSO4(s)。

回答下列问题：

(1)反应的△%=；若反应I的自由能AG=—55.2kJ-mo「，则25℃时该反应的△$=

kJ-mor'K-1(保留两位有效数字)。

(2)800℃时，向10L盛放2moiCaCo?的恒容密闭容器中充入ImolSO2和ImolO2充分反应。实验测得O?

的初始压强为PoMPa,10min末达到平衡时容器内压强为月MPa,反应I的平衡常数4,(1)=67(Kp是

用分压表示的平衡常数)。

①反应进行至5min时，容器内O,的分压__________(填“>”“〈”或“=")旦MPa,原因为。

2

②若反应后容器内残留固体中不含Cas。,，则CaSC\的平衡产率为(保留三位有效数字)。

③反应H的平衡常数Kp(U)=(用代数式表示)。

(3)不同压强下，按照相同的投料比投人CaCOa、SO?和O2,实验测得SO2平衡转化率、平衡体积分

①其中表示SO2平衡转化率与温度变化关系的是图(填“1”或"2”)。

②图1中fjc时，三条曲线几乎交于一点的原因为

③图2中〃4、〃5、，6由大到小的顺序为

18.（15分）化合物M（）是一种解热、镇咳药物中间体。实验室由有机物A、G制备M

的一种合成路线如图所示:

回答下列问题:

（1）A的化学名称为；B中含有官能团的名称为CH三CH中C原子的杂化方式为

（2）设计由A生成B和由C生成D两步的目的为。

（3）Q为E的同分异构体，同时满足下列条件的Q的结构有种（不考虑立体异构）。

①含有苯环，核磁共振氢谱中有5组吸收峰。

②ImolQ最多能与2moiNaHCO3反应。

(4)由G和乙快生成H的化学方程式为

(5)由F和H生成M的反应类型为

CHsCHOH

-EC-CHji

（6）以苯、乙醛和乙块为原料，制备的合成路线如图所示（部分反应条件已略去），其中M和

N的结构简式分别为和

催化剂

CHJCH0C-H定=条CH件—r-71催化HC剂1才r回rriCHCHO=CH目标产物

AICI,3I2

0H

化学（一）

一、选择题

1.A【解析】酒挥发涉及分子间氢键被破坏，A项正确；

生活垃圾需分类投放，B项错误；

粗硅与HC1反应生成SiHCL,和H2,进一步加热反应可制得纯硅，不涉及复分解反应，C项错误；

水玻璃是硅酸钠溶液，不属于电解质和非电解质，D项错误。

2.B【解析】氧化铝熔点高，A项错误；

重铭酸钾能氧化乙醇，且有颜色变化，可用于检查酒驾，B项正确；

HF属于弱酸，C项错误：

离子液体能导电，用于电池的离子导体，D项错误。

3.C【解析】由信息推知：W、X、Y、Z分别为H、B、C、No原子半径：H<N<C<B,A项错误;

硝酸为强酸，B项错误；

电负性：B<H<C<N,C项正确；

W与Z、W与丫均能形成多种化合物，D项错误。

4.A【解析】杂化方式相同时，孤电子对数越多，键角越小，A项正确；

CO为极性分子，沸点更高，B项错误；

丙烯中碳原子为sp?和sp3杂化，C项错误；

1,5-己二烯中不存在共朝双键，不含有大兀键，D项错误。

5.D【解析】乙烷的密度与空气相近，不能用排空气法收集，A项错误；

碳酸氢根离子与铁离子会发生相互促进的水解反应生成沉淀，B项错误；

硫酸铜为重金属盐，能使蛋白质变性，C项错误；

形成原电池装置后，在石墨电极上生成氢气的速率大于锌片直接插入等浓度稀盐酸中的速率，D项正确。

6.C【解析】M中只含有碳滨键一种官能团，A项错误；

含有连接四个碳原子的饱和碳原子，所有碳原子不可能处于同一平面，B项错误；

由结构知，ImolM最多能与8molH2发生加成反应，C项正确；

M的一氯代物均不含有手性碳，D项错误。

7.B【解析】由信息和物质性质知，“洗涤1”的主要目的是除去硫酸，A项错误；

有机相1中可能含有乙酸异戊酯、乙酸、异戊醇和副反应的产物如异戊烯、异戊醛等，B项正确；

有机相的密度小于水，故先从分液漏斗下口放出的是水相3,C项错误;

碱石灰能使酯类物质水解，D项错误。

8.D【解析】由化学式RuC）2可知1号和2号位置是Ru,Ru是44号元素，因此在周期表中位于第五周

期第VIII族，A项正确；

该晶体密度为2x（?"叼g.cm-3,B项正确；

由图2可以看出形成LirRuO?时锂离子嵌入氧原子形成的八面体空隙中，由于Li的化合价为正价，导致晶体

中Ru的化合价降低，C项正确；

形成Lio52RuC）2后表现出最佳的催化活性和稳定性，无法说明Li是否还能嵌入，D项错误。

9.A【解析】常温下，水中H3O+的浓度为1（T7moi贝IJILH?。中含有的H3O+数目为IO-’NA，A

项正确；

氢气与碘蒸气的反应为可逆反应，B项错误；

铜与硫单质反应生成Cu?S,贝HmolCu与足量S单质加热反应，转移的电子数目为NA，C项错误；

标准状况下，11.2L（即0.5mol）乙烯和丙烯的混合物中含有的C原子数目大于NA，D项错误。

10.D【解析】由转化关系和总反应知，H2。？做氧化剂，A项正确；

反应过程涉及氮氢健断裂和氧氧键断裂，B项正确；

反应过程中碳元素化合价未发生变化，C项正确；

环己酮的浓度不影响氨氧化速率，故步骤①不是反应的决速步骤，D项错误。

11.A【解析】钠元素焰色试验的火焰呈黄色，且钠元素在溶液中只能以Na卡形式存在，A项正确；

氯离子也能使酸性KMnO」溶液褪色，B项错误；

稀释过程中溶液红色变浅无法验证水对COf水解程度的影响，C项错误：

向Al?（SO41溶液中加入苏打溶液生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，D项错误。

12.C【解析】可通过电渗析法或离子交换法进行海水淡化，A项正确；

从成本角度考虑，适合选用熟石灰作沉镁试剂，B项正确；

“操作1”主要指通入HC1的条件下灼烧，C项错误；

亚硫酸吸收过程的离子方程式为Br2+H2s。3+凡0=SO：+4H++2B「，D项正确。

13.C【解析】由信息知，N电极上碳元素、氮元素化合价升高，作阳极，则M电极上的电势低于N电极

上的电势，A项错误；

M电极上水电离出的氢离子得电子生成氢气，同时氢氧根离子通过阴膜移入阳极区沉淀Cd?+,故NaOH溶

液浓度增大，B项错误；

+

阳极反应式为2CN一+4H2O-l（）e-=2CO,T+N2t+8H,则导线中流过l（）mole一时，理论上处理

2molCN",C项正确；

工作时，N极区碳元素的化合价升高，D项错误。

9

14.D【解析】由图中数据计算得：/Cal（H2R）=4xlO-\K,2（H2R）=4X1O'\/fsp（MR）=2xlO-,

则O.lOmoLLTH?R溶液中c（H）约为2xl（）Tmoi-L,电离度约为0.2%,A项正确；

pH=7时，溶液中电荷守，恒式为c（K+）=c（HR-）+2c（R2-）,c（HR_）>C（R2-）,贝（Jc（K+）<3c（HR-）,

B项正确；

-|535

MR在水中的溶解度约为‘2；：“'ag-（100gH2O）=10-«g-（100g凡01，C项正确；

未给出浓度，无法判断是否能生成MR沉淀，D项错误。

二、非选择题

15.（14分）（1）增大高锌废料粉末与富氧空气的接触面积，加快反应速率，使反应更充分（1分）

高温

4ReS2+1502=2Re2O7+8SO2（2分）

制硫酸、作漂白剂、作部分食品添加剂等（答出一点即可）（2分）

（2）SiO2（1分）

（3）①料液和D296体积比为12:1（1分）混合溶液的pH为1.5（1分）

②Fe"水解生成Fe（OH）3吸附ReO；而使其提取率降低（2分）

（4）离子交换反应生成QReO,和HC1,加入盐酸使该反应逆向进行释放ReO；（2分）

（5）防止H2与空气混合加热爆炸及Re与氧气反应变质（2分）

【解析】（1）“焙烧”时，高锌废料粉末与富氧空气逆流混合可增大固体与气体原料的接触面积，加快反应速

率，使反应更充分；由信息，该工序中，ReS2与。2在高温下反应生成Re2。？和SO?,反应的化学方程式为

高温

4ReS2+15O2-2Re2O7+8SO2,其中副产物SO2可用于制硫酸、作漂白剂、作部分食品添加剂等。

（2）由信息知，“酸浸”所得浸渣的主要成分为SiO?。

（3）①由图知，离子交换选择的适宜条件为料液和D296体积比为12:1、混合溶液的pH为1.5。

3+

②其他条件相同，混合溶液的pH>1.5nt,ReO；的提取率降低的主要原因为Fe水解生成Fe（OH）3吸附

ReO；而使其提取率降低。

（4）由信息知，离子交换反应生成QReC）4和HC1,则“反萃取”时，加入盐酸可使该反应逆向进行释放出ReO：；

（5）“还原”工序需在隔绝空气条件下进行，其原因为防止H?与空气混合加热爆炸及Re与氧气反应变质。

16.（14分）（1）+4（1分）3d24s2（1分）

（2）①取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，若溶液不变红，则Fe'+反应完全（1分，其他合理答案也给分）

②防止Fe?+和TiO?+水解使绿矶不纯（或降低产品产率）（2分，其他合理答案也给分）

使Tit）z+充分进入溶液M而提高原料利用率（2分，其他合理答案也给分）

2+

③TiO+COj+H2O=TiO（OH）,J+CO2T（2分）

④降低双草酸氯钛酸钾晶体溶解度，析出更多晶体（1分）

（3）①250mL容量瓶、胶头滴管和碱式滴定管（2分）

（15.9+0.9x）cV

-------------L—X100%（2分）

4m

【解析】（1）依据化合物中元素化合价代数和为0计算得KzTKXCzOJz-xH2。中Ti的化合价为M价，基

态Ti原子的价电子排布式为3d24s2。

（2）①步骤一中检验溶液中Fe3+反应完全的实验操作为取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，若溶液不变

红，则Fe3+反应完全。

②高温可促进Fe2+和Ti。?+水解，故步骤二中，所控制温度不能过高的原因为防止Fe?+和Ti。?+水解使绿矶

不纯或降低产品产率；将绿矶洗涤液与结晶所得母液合并可使Ti。?+充分进入溶液M而提高原料利用率。

③步骤三中，Ti。?+与C。：发生相互促进的水解反应生成TiO（OH）2沉淀，反应的离子方程式为

2+

TiO+CO；+也0-TiO（OH）,^+CO2T。

④双草酸氧钛酸钾晶体难溶于醇，故步骤四中，加入乙醇的作用为降低双草酸氧钛酸钾晶体溶解度，使之析出

更多晶体。

（3）①配制250mL溶液和量取25.（X）mL碱性溶液必需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有250mL容量瓶、

胶头滴管和碱式滴定管。

②由反应原理可得关系式：5K2TiO（C2O4）2-XH2O-4KMnO4,则产品中KzTiC^CzOJz.田?。的质量

cmol-L-1xVxlO-x(318+18x)g-mol'

分数为---------------------25,00吨/--------------------------x100%

mg

J15.9+0.9x)cVxioo%o

4m

17.(15分)

(1)-525.0kJ-mol-1(2分)-0.021(1分)

(2)①V(1分)0〜5min内的平均反应速率大于5〜l()min内的平均反应速率(2分)

②98.5%(2分)

③-"89_(MPa)7(2分)

P「Po

(3)①2(1分)②此时容器内主要发生反应I,压强几乎不影响。2的平衡体积分数(2分)

③P4>P5>。6(2分)

【解析】⑴由已知反应I.CaCC)3(s)+SO2(g)iCaSO3(s)+CO2(g)第=-6L6kJmo「

1

II.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g).-2CaSO4(s)+2CO2(g)A//2=-648.2kJ-mot,

根据盖斯定律：II-IX2可得2CaSC)3(s)+C)2(g)-2CaSO4(s)的A&=-525.0kJ•moL；

-61.6kJ-mol-1-(-55.2kJ-moP1)

由AG=—TAS计算得bS=----------------------------------------x-0.02IkJ-moE1-K-'。

298K

(2)由信息知，SO?和O2的初始压强均为p0MPa,平衡时气体压强减小的值为参加反应。2的分压，

即(2/%-pjMPa；

根据反应I的平衡常数J(1)=67推得CO2与SO2的平衡分压之比为67,

BP68/?(SO2)+[p0-(2/?0-p,)]MPa=p{MPa,

则平衡时pg)啜MPa、p(CC>2)=矍2'MPa。

①lOmin内。2的分压减小(2/?o-〃)MPa,0~5min内的平均反应速率大于5〜10min内的平均反应速率,

故前5min内O,分压减小量大于也二打MPa,容器内0,的分压小于且MPa。

*2'2

②平衡时p(SO,)=RMPa,参加反应的〃(SO,)=^mol,实际生成义molCaSO,。

686868

CaCC）3和。2足量，根据S元素守恒知，理论上应生成ImolCaSO」则CaS