福建省漳浦达志中学2024学年化学高一第一学期期末经典试题含答案

福建省漳浦达志中学2024学年化学高一第一学期期末经典试题

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列现象与胶体的性质无关的是

A.将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐

B.一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞

C.向FeCb溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀

D.清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象

2、a、b、c、d均为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d的原子L层有4个电子。

下列叙述正确的是

A.a分别与b、c、d形成的二元化合物中a的化合价均为+1

B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C.a与b形成的化合物中一定只有极性键，b与c形成的化合物中一定只有离子键

D.原子半径大小顺序0b>d>a

3、下列各组溶液，当后一种溶液逐滴加入到一定量的前一种溶液中并稍过量，其溶液的导电性（I表示导电能力）与后

一种溶液的质量（m）的函数关系符合下图的是

A.澄清石灰水、碳酸钠溶液

B.硝酸银溶液、氯化钠溶液

C.盐酸、氢氧化钠溶液

D.稀硫酸、氢氧化钢溶液

4、中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是

A.用胆帆炼铜

B.用铁矿石炼铁

C.黑火药的使用

D.打磨磁石制指南针

5、下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是

2-+2+2-

A.Na+、Ag+、C「、CO3B.Na>Mg>CF>SO4

-2++-

C.Fe3+、K+、SO」2一、OHD.Fe,H,SO?\NO3

6、某同学做实验需要80mLi.Omoll，的C11SO4溶液，下列有关配制该溶液的说法中正确的是

A.需要称量CuSOMMO的质量为20.0g

B.该实验用到的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、容量瓶

C.定容时仰视读数会使配制出的溶液浓度偏低

D.定容后发现容量瓶中液体超过标线，用胶头滴管吸出一部分

7、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）

A.Fe3+-^Fe2+B.Zn—Zi?+C.H2TH2OD.CuO-»CuCh

8、某无色溶液中含有的阳离子为H+、Na+、Mg2+、Al3\Ba?+中的一种或几种，向该溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直

至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此确定原溶液中一定含有的阳离子是

八、r-I、4n-CS3

次证质里

0NaOH溶液体积

A.Mg2+、AI3+、Na+B.H\Mg2\Al3+C.H\Ba2\Al3+D.Ba2+,Mg2\Al3+

9、某氮的氧化物和灼热的铁按4NxO>+3yFe=yFe3O4+2xN2的反应式进行反应。在一个特定的实验中，2moi该氧化物

与足量红热的铁完全反应，生成ImolNz和ImolFejCh。该氧化物的化学式为（）

A.NOB.NO2C.N2OD.N2O4

10、根据有关操作与现象，所得结论不1E确的是

选项操作现象结论

A向FeCb溶液中滴加KI、淀粉溶液溶液变蓝I-有还原性

B向某溶液中滴加AgN（h溶液产生白色沉淀溶液一定含有C1

C向A1（OH）3沉淀中滴加NaOH溶液沉淀溶解铝有一定的非金属性

D向KMnCh滴加FeSOa溶液紫色褪去Fe2+有还原性

A.AB.BC.CD.D

11、下列离子在指定溶液中可能大量共存的是（）

23

A.Na+、Fe\CIO、SO?B.Fe\NH4\NO3、SCN

C.Na\Cl\SiCh”、NO3D.HCO3\K\Na\OH

12、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42一及泥沙，得到纯净的NaCL可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要

的步骤和正确的操作顺序是（）

①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2cCh溶液⑤加过量BaCL溶液

A.①④①②⑤③B.①②⑤@@@

C.①②④⑤③D.④②⑤①③

13、将一定量Na2cCh、NaHCCh组成的混合物溶于水配成50mL溶液，逐滴加入0.05molLr盐酸，得到各成分物质

的量变化如图所示（已知1mol=100（）mmol）,下列说法不正确的是（）

Na1

NaHCO,

盐酸体《l/mL

A.a点溶液中Na2cO3与NaQ物质的量相等

B.b点溶液中发生反应的化学方程式为：NaHCO3+HC1=NaCl+HiO+COi?

C.c点溶液中氯化钠的物质的量浓度为0.05mol-L-1

D.当盐酸加到150mL时，混合物样品恰好完全反应

14、如图用分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确的是

XYZ

A纯碱盐纯净物

B胶体分散系混合物

氧化物

CA12O3两性氧化物

D单质参与反应置换反应氧化还原反应

A.AB.BC.CD.D

15、下列说法中正确的是

A.CL具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应

C.过量的铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

D.“84”消毒液（主要成分是NaCIO）与“洁厕灵”（主要成分是盐酸）共同使用，可达到既消毒又洁厕的双重效果

16、下列行为不行令安全要求的是

A.做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中

B.闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔

C.配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌

D.不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭

17、对下列物质进行分类，全部正确的是（）

①纯碱②食盐水③石灰水④烧碱⑤液氧⑥KG。，

A.碱——①④B.纯净物——③④⑤C.盐——①⑥D.混合物——②⑤

18、下列说法正确的是（）

A.H2S,SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥

B.SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

C.ALO3和MgO均可与NaOH溶液反应

D.SO2气体通入Ba（N（h）2溶液可得到BaSCh沉淀

19、在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）

A.FeB.CuC.Fe和CuD.Mg和Cu

20、尿素（分子式为CH4ON2,沸点为196.6C）是哺乳动物和某些鱼类体内蛋白质代谢分解的主要含氮终产物，也是

目前含氮量最高的氮肥。下列有关判断正确的是

A.尿素的摩尔质量是60

B.Imol尿素中含有6.02X1023N2分子

C.O.lmol尿素在标准状况下的体积约为2.24L

D.相同质量的尿素与醋酸（CH3COOH）所含的氧原子数之比为1：2

21、下列元素在自然界中存在游离态的是

A.钠B.镁C.氯D.硫

22、在过氧化钠与水反应中，发生氧化反应和还原反应的物质的物质的量之比是（）

A.1：1B.1：2C.2：1D.8：53

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有关物质的转化关系如下图所示，A为常见调味品，B为常见液体，C、E是金属。D、F为气态单质，

其中D为黄绿色。J为红褐色固体，A、C、G、I、K的焰色反应均为黄色。K是一种含+6价元素的含氧酸盐，其摩

尔质量为166g-moF'o

（1）物质B的电子式为一。物质D所含元素在周期表中的位置是

（2）写出反应②的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：_o

（3）写出反应④的离子方程式：_o

（4）写出反应⑥的化学方程式：—.

24、（12分）下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金

属单质，其他为化合物。试推断：

（1）写出物质的化学式：A：C：I：

（2）写出下列反应的方程式：

C-F的离子方程式__________________________________________________

H—I的化学方程式___________________________________________________

25、（12分）把18.0moIL-1的浓硫酸稀释成1.80mol-L-1的稀硫酸100mL,实验操作如下:

（1）请在下列操作步骤中填写有关的空格：

①用量筒量取mL的18.0mol-L-1的浓硫酸；

②将沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量__________的烧杯中；

③将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入mL的容量瓶中；

④用少量蒸储水洗涤烧杯2〜3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

⑤继续向容量瓶中加蒸储水，直至液面接近刻度线处；

⑥改用逐滴加蒸储水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；

⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；

⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。

（2）由于操作不当，会引起实验误差。下列情况对所配制的H2s04溶液的物质的量浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”

或“无影响”填写）

①容量瓶用蒸馈水洗涤后残留有少量的水;

②摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线.

26、（10分）在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，

生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分

别用如下图所示的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6moi/L的盐酸，

其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。

填写下列空白：

（1）进行实验时，试管A中应加入的试剂是；烧瓶B的作用是；烧瓶C的作用是；在试管D中

收集得到的是（填名称）。

（2）实验时，U形管G中应加入的试剂是；长颈漏斗H中应加入。

（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）«

（4）试管E中发生反应的化学方程式是,为了安全，在E管中反应发生前，在F出口处必须

（5）设计实验证明反应后A管固体中有Fe3+,简述必要的操作、现象

27、（12分）实验室常用二氧化镒与浓盐酸反应制备氯气，装置如图1所示，同时证明氯气的某些性质，装置如图2

所示。按要求回答下列问题：

（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性。接下来的操作依次是（填字母）。

a往烧瓶中加入MnO?粉末b加热c分液漏斗中装入浓盐酸，旋开活塞往烧瓶中加入浓盐酸

（2）写出烧瓶中反应的离子方程式

(3)制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，甲同学提出：与足量AgN。？溶液反应,

称量生成的AgCl沉淀质量。方案不可行，原因是o

(4)图2中，浓硫酸的作用是一；试管A和B中出现的不同现象说明的事实是一,

(5)含氯气的尾气必须吸收处理，装置如图3所示。

图3

烧杯中的吸收剂可选用—(填序号)。

①饱和食盐水②澄清石灰水③饱和NaOH溶液

④饱和Na2co3溶液⑤饱和Na2SO,溶液

28、(14分)有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K\NHlFe3\Cu2\Mg"、Cl\SO；'现

做以下实验：

(1)取少量固体，加适量蒸储水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；

(2)在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；

(3)向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。再滴入AgNOs溶液生成白色沉淀；

(4)用伯丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察时，火焰呈紫色。

试根据以上实验现象判断：

这包白色粉末一定含有的离子是;一定不含有的离子是;并写出参加反

应的离子方程式是：____________________

29、(10分)根据《本草纲目》有关记载：“水银乃至阴之毒物，因火爆丹砂而出，加以盐、(明)帆而为轻粉(Hg2c12),

加以硫磺升而为银朱(HgS)”。发生的主要化学反应方程式如下：

①HgS+Ch===Hg+SO2

②_Hg+_NaCl+_KAl(SO4)2+_O2===_Hg2CL+_Na2sO4+_ALO3+_K2SO4

③Hg+S===HgS

请回答下列问题：

(1)在①的方程式中，HgS是做

a.氧化剂b.还原剂c.既做氧化剂又做还原剂d.既不做氧化剂又不做还原剂

(2)配平②的化学方程式_____________________________________________

(3)实验室制备Sth一般选用浓硫酸与Na2s。3反应。实验室制取SO2并检验其性质的装置与过程如下图：

NMO,石羞品红HjS硬水NtOH

菌液第域出通石液声液

a.实验开始前检验气体发生装置气密性的方法为（说明操作方法、现象和结论）

b.分析下列装置中的现象分别为

①②

③_________④

c.⑤的作用为，所涉及的化学反应方程式为：

d.若在制备SO2时改为用稀盐酸与Na2sCh反应，则可能产生的影响为

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解题分析】

A.豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，与胶体的性质有关，A错误；

B.带相反电荷的胶体混合发生聚沉，与胶体的性质有关，B错误；

C.FeC13溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，C正确；

D.从枝叶间透过的道道光柱就是胶体具有的丁达尔效应，涉及胶体性质，与胶体的性质有关，D错误；

答案选C。

2、B

【解题分析】

a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，则a为H元素；b?-和c+离子的电子层结构相同，结合离子所得

电荷可知b为O元素、c为Na元素；d的原子L层有4个电子，则d为C元素，然后根据物质结构与性质的关系分

析。

【题目详解】

根据上述分析可知：a为H元素；b为O元素、c为Na元素；d为C元素。

A.氢与钠形成的化合物NaH中氢元素化合价为-1价，A错误；

B.O元素与氢元素形成H2O、H2O2,与Na形成NazO、Na2O2,与碳形成CO、CO2,B正确；

C.a与b形成的化合物有H2O、H2O2,二者都含有极性键为H-O,而H2O2中还含有非极性键0-0键，b与c形成的

化合物NazO、NazCh中都有离子键，而NazOz中含有非极性键0-0键，C错误；

D.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，一般电子层越多原子半径越越

大，故原子半径：Na>C>O>H,即:c(Na)>d(C)>b(O)>a(H),D错误；

故合理选项是B。

【题目点拨】

本题考查结构性质位置关系应用，注意抓住短周期元素，结合原子及离子结构特点进行推断，熟练掌握元素周期律与

元素化合物知识。

3、D

【解题分析】

溶液的导电性与单位体积内离子的数目、离子所带电荷多少有关，单位体积内离子数目越多，导电性越强；离子所带

电荷越多，导电性越强(如两个氯离子和一个硫酸根离子导电性相当)进行分析作答。

【题目详解】

A.澄清石灰水和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液中的离子数目没有明显减少，所以导电性不会明显

减弱至接近零，故A项错误；

B.硝酸银溶液和氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，溶液中的离子数目没有明显减少，所以导电性不会明显减

弱至接近零，故B项错误；

C.盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，溶液中的离子数目没有明显减少，所以导电性不会明显减弱至接近零，

故c项错误；

D.稀硫酸和氢氧化领I溶液反应硫酸锁沉淀和水，水难电离，硫酸钢难溶于水，所以溶液的导电性不断减弱，当氢氧化

领溶液和硫酸恰好反应，导电性最弱接近零，当氢氧化钢溶液过量时，溶液中的离子数目又增多，导电性增强，符合

题意，故D项正确；

答案选D。

4、D

【解题分析】

A.用胆研炼铜，Cu的化合价从+2价降低到0价，所以涉及氧化还原反应，故A不符合题意；

B.用铁矿石炼铁，Fe元素的化合价降低，铁矿石被还原，属于氧化还原反应，故B不符合题意；

C.黑火药的使用时，发生了剧烈的爆炸，C、S、N等元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故C不符合题意;

D.打磨磁石制指南针，属于物理变化，不是化学变化，不涉及氧化还原反应，故D符合题意；

故选D。

【点评】

本题考查氧化还原反应、化学工业原理，明确各工业生成原理是解本题关键，难度不大，侧重于考查了学生对基础知

识的应用能力。

5、B

【解题分析】

离子在水溶液中能大量共存，溶液中的离子需要满足以下条件：离子间不能形成沉淀或气体或水，不能发生氧化还原

反应。

【题目详解】

A.Ag+与cr、CO32-可以形成AgCl沉淀、Ag2c03沉淀，该组离子不能在溶液中大量共存，故A错误；

B.离Na+、Mg2+、CF,SO42一子间既不能形成沉淀也无气体或水产生，该组离子可以在溶液中大量共存，故B正确；

C.Fe-*与OH可以形成Fe(OH)3沉淀，该组离子不能在溶液中大量共存，故C错误；

D.酸性条件下NO3-与Fe＞发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误。

故答案选B。

【题目点拨】

本题考查离子共存问题，侧重于考查对元素化合物知识的综合应用能力。注意把握离子的性质以及反应类型的判断，

熟练掌握常见酸碱盐的溶解性，对解决此类问题至关重要；掌握一些常见离子的共存规律则可以快速解决此类问题，

如H*不能与OHT、CCh”共存，OH-不能与大多数金属离子、NH；共存，CO3”不能与大多数金属离子、H*共存，SOZ

不能与Ba2\不能与Ag,共存等。

6、C

【解题分析】

A.由于需要80mL的溶液，所以应当选用100mL规格的容量瓶进行配制；那么就需要O.lmol的CuSO4•5H2O,质

量即25.0g,A项错误；

B.配制溶液所需的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，容量瓶以及定容所需的胶头滴管，B项错误；

C.定容时，仰视刻度线会导致加水过量，最终配制的溶液浓度偏低，C项正确；

D.定容时，若加水过量超过刻度线，则需要重新配制；用胶头滴管吸出一部分，会使溶质损耗，最终配制的溶液浓

度偏低，D项错误；

答案选C。

【题目点拨】

一定物质的量浓度溶液的配制的一般步骤：先根据需求和容量瓶规格计算所需药品的量一选择合适的仪器和方法准确

称量药品f在烧杯中溶解或稀释药品f静置使溶液恢复至室温f向容量瓶中转移溶液f洗涤烧杯并将洗涤液也转移至

容量瓶中，重复三次■*加水定容，当液面距离刻度线2至3cm时，改用胶头滴管加水定容f盖塞子，上下颠倒摇匀，

溶液配制完成后建议尽快转移至试剂瓶中贴标签备用。

7、A

【解题分析】

必须加入还原剂才能实现，说明题中物质具有氧化性，加入还原剂后发生氧化还原反应，所含元素化合价降低，以此

解答。

【题目详解】

A.Fe3+-Fe2+化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故A正确；

B.Zn元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B错误；

C.H元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C错误；

D.Cu元素化合价在反应前后没有发生变化，为非氧化还原反应，故D错误。

答案选A。

8、B

【解题分析】

由图可知，开始无沉淀产生，说明先发生酸碱中和反应，则一定含H+；结合图象可知生成沉淀后部分溶解，沉淀为氢

,+

氧化镁、氢氧化铝，则一定含Mg2+、Al;溶液中Na\Ba?+不参加反应，无法确定是否存在，综上所述，一定含离

子为H+、Mg2+、Al3+,选项B正确。故选B。

【题目点拨】

本题考查离子的推断，为高频考点，把握离子之间的反应、图象中离子反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考

查，注意电荷守恒应用，题目难度不大。首先依据“无色”可以排除溶液中有颜色的离子；分析图像的特征，由图线的

起点是否在原点来确定原溶液中是否存在H+；由于氢氧化铝沉淀具有两性，结合氢氧化钠过量时沉淀是否溶解（图线

是否有下降），来推断原溶液中是否有AF+；再依据图线最终是否到达x轴来确定原溶液中是否存在Mg2+。

9、B

【解题分析】

由题意可知，2moi该氧化物与足量红热的铁完全反应，生成ImolNz和ImolFesCh。生成Imol四氧化三铁转移8moi

电子，则生成Imol氮气就转移8moi电子，所以平均1个氮原子得到4个电子，所以氧化物中x=L则氮元素的

化合价是+4价，该氧化物为NO2,答案选B。

10、B

【解题分析】

A.溶液变蓝，说明有L产生，即Fe3+将F氧化成L,I的化合价升高，「表现还原性，故A说法正确；

2

B.加入AgNCh溶液，产生白色沉淀，SO4->CO32-等对C厂的检验产生干扰，故B说法错误；

C.氢氧化铝能与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，说明铝元素具有一定的非金属性，故C说法正确；

D.高镒酸钾溶液具有强氧化性，滴加FeSCh溶液，紫色褪去，说明Fe2+被氧化，即Fe?+表现还原性，故D说法正确；

答案为B。

11、C

【解题分析】

A.Fe?+与CIO-发生氧化还原反应而不能大量共存，选项A错误；

B.Fe3+与SCN•发生络合反应而不能大量共存，选项B错误；

2

C.Na\Cl\SiO3\NO3-各离子之间相互不反应，能大量共存，选项C正确；

D.HCCh-与OH-反应生成碳酸根离子和水而不能大量共存，选项D错误；

答案选C。

【题目点拨】

该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；

（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）;解决离子共存问题时还

应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或

OH；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2\Fe2\Fe3\MnOj等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，

如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

12、B

【解题分析】

加入过量的BaCh溶液，除去Na2so*加入过量的NaOH溶液，除去MgCk;加入过量的Na2cO3溶液，除去CaCL

和BaCL；过滤后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体，除去NaOH和Na2c蒸发溶液，析出NaCl晶体，以此解答

该题。

【题目详解】

除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SCV-及泥沙，得到纯净的NaCL可将粗盐溶于水，加NaOH除去Mg?+,加氯化钢除去

SO?',加碳酸钠除去Ba?+及Ca2+,且碳酸钠一定在氯化领之后，过滤后加盐酸，则正确的顺序为①②⑤④①③或

①©②©①③、①⑤④②①③，故答案选B。

【题目点拨】

本题注意碳酸钠一定在氯化领之后加入，而氢氧化钠只要在第二次过滤前加入就可以，所以操作顺序并不唯一，找出

符合题意的一种即可。

13、C

【解题分析】

Na2c。3和HC1的反应分为两步:Na2cO3+HCI=NaHCO3+NaCLNaHCO3+HCl=NaCl+CO2t+H2O；有关量的计算，

结合图中的数据去分析计算即可。

【题目详解】

A、观察图中信息，Na2cth的曲线降为0,而NaCl的曲线从0开始，故两条曲线的交点a点表示溶液中Na2c。3与

NaCl物质的量相等，A正确；

B、b点时，NaHCCh曲线呈下降的状态，贝ljNaHCCh被消耗，故发生NaHCCh和HC1的反应，B正确；

C、加入50mL盐酸时，Na2cCh的物质的量由2.5mmol降为0,根据反应Na2cO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知50mL

盐酸中含有2.5mmolHCL即c(HCl)=至"⑼=50mmol-LT；c点时，NaHCCh和HC1的反应还不完全，则根据氯元

0.05L

0.005mol,3、c

素守恒，可得MNaCWmHCDioomLnSOmmokL-ixO.lLuSmmol,贝！Jn(NaCI)=-----------------=0.033molLC错误；

0.05L+0.1L

D、由图知，开始时，Na2cCh、NaHCCh的物质的量为2.5mmol,完全反应需要7.5mmolHC1,c(HCI)=50mmolL-',

…7.5mmol

则V(HC1)=----------------；-=0.15L=150mL,D正确；

50mmol.L'

故选C。

14>D

【解题分析】

A.盐包含纯碱，纯净物包含盐，故A正确；

B.分散系包含胶体，混合物包含分散系，故B正确；

C.两性氧化物包含A4Q，氧化物包含两性氧化物，故C正确；

D.氧化还原反应包含置换反应，有单质参加的反应也可能是化合反应，不一定是置换反应，故D错误；

故答案为：Do

15、B

【解题分析】

A.CL中氯元素的化合价为零价，不是最高价，也不是最低价，所以氯气具有氧化性又有还原性，既能作氧化剂，又能

做还原剂，A选项错误；

B.海带中的I不是零价，而碘单质的I元素为零价，所以从海带中提取碘单质的过程I元素的化合价发生了变化，涉及

氧化还原反应，B选项正确；

C.铁粉在氯气中燃烧只能生成氯化铁，与铁的用量无关，C选项错误；

D.次氯酸钠与盐酸混合，能发生归中反应：NaClO+2HCl=NaCI+Cht+H2O,生成有毒的氯气使人中毒，所以“84”

消毒液与“洁厕灵”不能共同使用，D选项错误；

答案选B。

16、A

【解题分析】

A、钠和水剧烈反应，甚至发生爆炸现象，故剩余的金属钠不能直接丢弃在废液缸中，A错误;

B、闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，以防中毒，B正确；

C、配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌，以散热，防止液体飞溅，C正确；

D、水和酒精互溶，酒精在桌上着火时不用水扑火，立即用湿毛巾盖灭，D正确；

答案选A。

【点晴】

明确物质的性质是解本题的关键，注意基础知识的积累。例如常见意外事故的处理：

意外事故处理方法

洒在桌面的酒精燃烧立即用湿抹布扑盖

立即用较多的水冲洗（皮肤上不慎洒上浓H2s04,不得先用水冲洗而要根据情况迅速

酸洒在皮肤上

用干布擦去，再用水冲洗），最后再涂上3%〜5%的NaHCCh溶液

碱洒在皮肤上用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液

水银洒在桌面上进行回收后再撒上硫粉

酸液溅到眼中立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

酒精等有机物在实验台上着火用湿抹布、石棉或沙子盖灭，火势较大时，可用灭火器扑救

液浪沾到皮肤上应立即用布擦去，再用酒精擦洗

17、C

【解题分析】

A.纯碱是碳酸钠，属于盐，烧碱是氢氧化钠，属于碱，故A错误；

B.石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，而烧碱是NaOH属碱，液氧是单质，属于纯净物，故B错误；

C.纯碱是碳酸钠，和KCKh同属于盐，故C正确；

D.食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，而液氧是单质，属于纯净物，故D错误；

故答案为C,

18、D

【解题分析】

A.H2s具有还原性，而浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸干燥，故A错误；

B.二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，和其它酸不反应，不符合两性氧化物概念，二氧化硅不属于两性氧化物,

属于酸性氧化物，故B错误；

C.氧化镁与氢氧化钠溶液不反应，故C错误；

D.酸性条件下，二氧化硫被硝酸根离子氧化为硫酸根离子，则SO?气体通入Ba(N(h)2溶液，可得到BaSCh,故D正

确；

故选D。

【题目点拨】

因为二氧化硅是酸性氧化物，不跟一般酸反应；而二氧化硅与氢氟酸反应的生成物为四氟化硅，四氟化硅是气体，能

够保证反应持续不断的进行下去，所以二氧化硅能与氢氟酸反应。

19、C

【解题分析】

在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的铁粉，发生反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu„由于铁粉过量，所以过滤后

留在滤纸上的物质是Fe和Cu,

答案为C。

20、D

【解题分析】

A.尿素的摩尔质量数值上等于其相对分子质量：12+1x4+16+14x2=60,所以尿素的摩尔质量是60g/mol,故A错误；

B.尿素分子中不存在N2分子，故B错误；

C.标准状态下，尿素为固态，所以不能用气体摩尔体积计算体积，故C错误；

D.尿素和醋酸的摩尔质量均为60g/moL则相同质量的尿素和醋酸所含的分子数相同，尿素分子中含1个O原子，醋

酸分子中含2个O原子，所以氧原子数比为1:2,故D正确；

故选D。

21、D

【解题分析】

游离态是元素以单质的形式存在，化合态是元素以化合物的形式存在；游离态存在的单质都是化学性质稳定的物质。

【题目详解】

元素的存在形式由其化学性质决定，硫的化学性质稳定可以以单质的形式存在，大量存在于火山喷发口，Na、Mg、

。元素化学性质活泼均以化合物的形式存在，在自然界中不存在游离态；答案为D。

22、A

【解题分析】

过氧化钠与水反应产生NaOH和02,反应方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2b在这个反应中，NazO2中的O原子，

一部分由-1价变为反应后02中的0价，化合价升高，失去电子，发生氧化反应；一部分由-1价变为反应后NaOH中的-2

价，化合价降低，获得电子，发生还原反应，过氧化钠既作氧化剂，又作还原剂，水中O元素化合价不变，所以发生

氧化反应和还原反应的物质的物质的量之比是1：1,故合理选项是A。

二、非选择题(共84分)

23、||：0：||第三周期，VU族，C12+2OH-=Cr+ClO+H2O3NaCIO+

,,IF2II4>=:、aOHII'

2Fe(OH)34-4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

【解题分析】

A、C、G、I、K的焰色反应均为黄色，说明均含有Na元素，其中A为常见调味品，反应①中电解A生成C与D,

而C为金属、D为黄绿色气体单质，则A为NaCl、C为Na、D为Cb;B为常见液体，由反应②B+Na—G+F、反应

④G+氯气-NaCl+B+L可知B为H2O,G为NaOH、I为NaClO；由反应③金属E+氯气-H、反应④H+NaOH-NaCl+J,

且J为红褐色固体，可知E为Fe、H为FeCb、J为Fe(OH)3；K是一种含+6价元素的含氧酸盐，由元素守恒可知K

中还含有Fe元素、Na元素，可知K为NazFeCh。

【题目详解】

(1)物质B为H2O,其电子式•为•物质D中所含元素为CL在周期表中的位置是：第三周期第VIIA族；

(2)反应②是钠与水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2t，Na失去电子，出0中H得到电子，用单线桥表示电子转移

的方向和数目：’,；

2Na#2IIX>*2N«OII4Hjt

(3)反应④为CI2与OH-反应生成NaCl、NaClO,H2O,其反应的离子方程式为：C12+2OH=CF+CIO+H2O；

(4)反应⑥的化学方程式为NaClO在NaOH环境下与Fe(OH)3反应生成NazFeO」、NaCkH2O,NaClO中Cl元素

化合价降低2价，Fe(OH)3中Fe元素化合价升高3价，根据氧化还原反应化合价升降守恒、原子守恒写出其化学反应

方程式为：3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O»

24、AlA12O3Fe(OH)3A12O3+2OH-=2A1O/+H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【解题分析】

A、D是常见的金属单质，化合物B是一种红棕色粉末，化合物I是红褐色沉淀，结合转化关系可知，

B为Fe2(h、I为Fe(OH)3,D为Fe、G为FeCL、H为Fe(OH)2；反应①常用做焊接钢轨，C为金属氧

化物，能与盐酸、氢氧化钠反应，可推知A为Al、C为ALO3,氧化铝与盐酸反应得到E,与氢氧化钠

反应得到F,且E与足量的氢氧化钠反应得到F,则E为AlCb、F为NaAK)2。(1)由上述分析可知,

A为ALC为AI2O3，I为Fe(OH)3；(2)反应C—F的离子方程式为：A12O3+2OH=2A1O2+H2O；反

应H—I的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)31o

25、10.0浓硫酸蒸储水1001~2cm胶头滴管无影响偏小

【解题分析】

（1）根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出配制L80mol/L的稀硫酸100mL,需要浓硫酸的体积，根据计算结

果选择量筒规格；根据浓硫酸的正确稀释方法解答浓硫酸的稀释过程；根据配制一定物质的量浓度的溶液的正确方法

完成各小题；

（2）根据实验操作对c=-的影响分析配制过程中产生的误差。

【题目详解】

1.8mol/Lx0.1L

⑴①配制L80mol/L的稀硫酸100mL,需要18.0mol/L的浓硫酸的体积为一-—-----=0.01L=10mL,故答案为：

18mol/L

10.0；

②稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入蒸储水中，顺序不能颠倒，故答案为：浓硫酸；蒸储水；

③配制100mL溶液需要选用100mL容量瓶，故答案为：100；

⑤⑥定容时先直接加入蒸储水，至容量瓶刻度线L2cm时，改用胶头滴管进行定容，故答案为：L2cm；胶头滴管；

（2）①容量瓶用蒸储水洗涤后残留有少量的水，对溶液体积和溶质的物质的量都不产生影响，所以不影响配制结果，故

答案为：无影响；

②摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液的浓度偏小，故答案为：

偏小。

26、普通铁粉（铁粉）作为水蒸气发生器（或用来产生水蒸气）防止倒吸氢气碱石灰（或固体

NaOH、CaO等碱性固体干燥剂）6moi/L盐酸A、B、EFe3O4+4H2：■,i3Fe+4H2O（g）检验氢气的

纯度少量反应后A管固体与试管中，向其中加适量的稀盐酸溶解，再向其中滴加KSCN溶液，若溶液变血红色，

即证明有Fe"（其他合理答案亦可）

【解题分析】

（1）铁和水蒸气反应生成四氧化化三铁和氢气，因此试管A中应加入铁粉，烧瓶B加入水，目的提供水蒸气，烧瓶C

起到防倒吸的作用，最后产生的氢气用排水法收集；正确答案：普通铁粉（铁粉）；作为水蒸气发生器（或用来产生水蒸

气）；防止倒吸；氢气。

（2）铁与6moi/L的盐酸反应生成氢气，含有杂质气体氯化氢、水蒸气；混合气体通过装有碱石灰的装置G,除去氯

化氢和水蒸气，得到纯净干燥的氢气；正确答案：碱石灰（或固体NaOH、CaO等碱性固体干燥剂）；6moi/L盐酸。

（3）铁和水蒸气加热反应，A需要加热；B需要提供水蒸气，B需要加热；四氧化三铁与氢气加热反应，E需要加热；

正确答案：A、B、E«

(4)试管E中为四氧化三铁与氢气加热反应生成铁和水，化学方程式为：Fe3O4+4H2>fl3Fe+4H2O(g);为了安全,

在反应发生前，需要检验氢气的纯度；正确答案：Fe3O4+4H2A^3Fe+4H2O(g)；检验氢气的纯度。

(5)把反应后的产物加入稀盐酸中完全溶解，然后滴加硫氟化钾溶液，如果溶液变为血红色，证明含有Fe3+；正确

答案：少量反应后A管固体与试管中，向其中加适量的稀盐酸溶解，再向其中滴加KSCN溶液，若溶液变血红色，即

证明有Fe3+(其他合理答案亦可)。

A

+2+

27、acbMnO2+4H+2Cr=Mn+Cht+2H2O氯化锌和盐酸都能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，称量生成的

AgCl质量，只能求出氯离子的量，而不能求出剩余盐酸的浓度干燥氯气氯气无漂白性，次氯酸有漂白性

@@

【解题分析】

(1)依据仪器的名称和用途解答，检查气密性后先向烧瓶中加入二氧化锌再用分液漏斗加入浓盐酸加热反应制取氯气；

(2)浓盐酸与二氧化锦在加热条件下反应生成氯气、氯化锦和水，

(3)二氧化镒与浓盐酸反应生成氯化铳，氯化锦也会与硝酸银反应，所以方案不可行；

(4)浓硫酸有吸水性，可以干燥氯气；依据干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，对比说明具有漂白性的不是

氯气；

(5)氯气在饱和食盐水中溶解度较低，澄清石灰水浓度低，饱和亚硫酸钠溶液容易和氯气反应生成二氧化硫，所以都不

适合作为氯气的吸收剂。

【题目详解】

(1)实验室用浓盐酸与二氧化镒反应制备氯气，浓盐酸放在分液漏斗中，制备实验开始时，先检查装置气密性，后先向

烧瓶中加入二氧化钛再用分液漏斗加入浓盐酸加热反应制取氯气；故答案为：acb；

A

+2+

(2)浓盐酸与二氧化镒在加热条件下反应生成氯气、氯化铸和水，离子方程式为：MnO2+4H+2Cl=Mn+ChT+

A