2023年统编版高二化学第一学期期末质量检测试题含解析

2023年统编版（高二化学第一学期期末质量检测试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出，铜片质量比加热前增加的是

A.硝酸B.无水乙醇

C.石灰水D.盐酸

+

2、已知K2Cr207溶液中存在如下平衡:CrO"（aq,橙色）+HQ（1）=2H（aq）+2Cr0?-（aq,黄色），现进行如下实验:①向

试管中加入4mL0.lmol/LKzCeO?溶液，再滴加Imol/LNaOH溶液至稍过量;②向①所得溶液中滴加Imol/LHNOs溶

液至稍过量。下列分析不正确的是

A.上述反应平衡常数的表达式为:K=[c®）・c2（Cr042-）]/[c（Cn072-）-c（H20）]

B.实验①现象:溶液由橙色变为黄色，实验②现象:溶液由黄色变为橙色

C.实验①和②的目的是探究H,浓度对上述平衡的影响

D.预测稀释KZCOOT溶液时，溶液颜色由橙色变为黄色

3、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.0.1molFe在0.1mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3NA

B.0.1L3.0mol-L-'的NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.6NA

C.64g的Sth与足量的充分反应后可得到NA个SO3分子

D.标准状况下，2.24L四氯化碳含有的分子数目为O.INA

4、有关合成氨工业的说法中，正确的是（）

A.从合成塔出来的混合气体，其中Nft只占15%,所以生产氨的工厂的效率都很低

B.由于氨易液化，岫、压在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高

C.合成氨工业的反应温度控制在500°C,目的是使化学平衡向正反应方向移动

D.合成氨厂采用的压强是2义IO,〜5X10,Pa,因为在该压强下铁触媒的活性最大

5、今有反应X（g）+Y（g）=2Z®（正反应放热），右图表示该反应在G时达到平衡，在打时因改变某个条件而发生变化

的曲线。则下图中的历时改变的条件是（）

时间

A.升高了反应体系的温度B.增大了x或y的浓度

C.增大了反应体系的压强D.使用了催化剂

6、某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法错误的是

A.总反应为放热反应

B.使用催化剂后，活化能不变

C.反应①是吸热反应，反应②是放热反应

D.AH=AHI+AH2

7、下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是

A.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2?B.NH3+CO2+H2O===NH4HCO3

C.2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2OD.NH4C1=NH3T+HClt

8、某温度时，N2+3H2-—2NH3的平衡常数K=a,则此温度下，NH3^=4H2+；N2的平衡常数为（）

11

A・a2B.a2

1

C.2aD.a-2

9、下列实验操作中，错误的是（）

A.配制5%食盐溶液时，称量5g食盐放入烧杯中加入95g水搅拌溶解

B,胆研晶体结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅

C.测定未知NaOH溶液浓度时，红色手柄滴定管需用标准酸液润洗2-3次

D.配制0.1mol/L的H2s04溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释

10、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝

片的质量之比为

A.1:6B.2:3C.3:2D.1:1

H、下列关于化学反应方向的说法正确的是

A.凡是放热反应都是自发反应B.凡是埔增大的反应都是自发反应

C.凡是吸热反应都不是自发反应D.反应是否自发，不只与反应热有关

12、在医疗上，治疗胃酸过多且患有胃溃疡的病人可服用的下列药剂的是（）

A.NaOHB.NaHCO3C.Na2CO3D.Al（OH）3

13、下列有机物命名正确的是（）

A.2,3,3—三甲基丁烷B.2一乙基戊烷

C.2一甲基一1一丁烯D.2,2一甲基一1一丁烯

14、下列有关反应：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)AH=-905kJ/mol的描述不正确的是

A.该反应为放热反应

B.该反应中每4moiNH3(g)被氧化，放出905kJ热量

C.生成物的总能量小于反应物的总能量

D.生成物的总键能小于反应物的总键能

15、常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH=7,则此溶液中()

++

A.c(NH4)<C(CDB.c(NH4)=C(CD

++

C.c(NH4)>C(CDD.无法确定c(NH4)与C(cr)的关系

16、下列化学用语书写正确的是()

A.次氯酸的电离方程式：HC10===H++C10-

B.铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+20H-==A102-+H21

C.电解精炼铜的阴极反应式：Cu-2e-==Cu2+

D.已知中和热为57.34・111017,稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2sO4

-1

(aq)+2NaOH(aq)==Na2S04(aq)+2H20(1)AH=-114.6kJ•mol

17、在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%.在下列反应中：

①置换反应②化合反应③分解反应④取代反应⑤加成反应⑥消去反应⑦加聚反应⑧乙烯在Ag做催化剂被

氧气氧化制环氧乙烷，能体现这一原子最经济原则的是

A.①②⑤B.②⑤⑦⑧C.只有②D.只有⑦

18、某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+,能实现该反应的原电池是

A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCL溶液

B.正极为C,负极为铁，电解质溶液为FeCb溶液

C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3

D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSCh溶液

19、某元素R的最高价氧化物的化学式为ROz,相对分子质量是44,则R的气态氢化物中氢的质量分数为

A.5.9%B.10%C.12.5%D.25%

20、1869年，世界上第一张元素周期表出现了，编制该表的化学家是

A.道尔顿B.居里夫人C.门捷列夫D.拉瓦锡

21、在三个烧杯中分别盛有海水，依次插入(1)铁片；(2)导线相连的铜、铁片；(3)导线相连的锌、铁片、铁在其

中被腐蚀时由快到慢的顺序是

A.(1)(2)(3)B.(2)(3)(1)

C.(2)(1)(3)D.(3)(2)(1)

22、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A.常温常压下，78g苯中存在的碳碳双键数目为3NA

B.1mol羟基与17gNH3所含电子数都为NA

C.标准状况下，22.4L乙烷和丙烯的混合物中含氢原子数目为6NA

D.Imol2-戊烯和苯的混合物，按不同比例混合，完全燃烧时消耗氧气的量不同

二、非选择题（共84分）

23、（14分）下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

——————

A

BCD

E

FeGa

一

根据信息回答下列问题：周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为。Fe元素位于周期表的

区；Fe与CO易形成配合物Fe（CO）5,在Fe（CO»中铁的化合价为;已知：原子数目和电子总数（或价电子

总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为

和（填化学式）。在CH4、CO,CH30H中，碳原子采取sp3杂化的分子有o根据VSEPR模

型预测EE的立体构型为。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层

8电子稳定结构的分子式为（写2种）。

24、（12分）近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物

Y,其合成路线如下：

Q.*一।71niTiijODHI।o

B-----d-------------------卜.人工—।

2—..I—J△IJane1cN.oM#M.so4'

lAI

-H--3

I..............I_____CHO

FCM.CMOr—M.

-----------»|G|—二^,

CfHfONMJKMjOL—IdotTil

.NaOHH'O

已知：RCHO+CHjCHO----------=-♦RCH=CH'CHO+HO

△2

回答下列问题：A的化学名称是。B为单氯代烧，由B生成C的化学方程式为o

由A生成B、G生成H的反应类型分别是、。D的结构简式为o

Y中含氧官能团的名称为。E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为

。X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，

其峰面积之比为3：3：2。写出3种符合上述条件的X的结构简式o

25、（12分）

CuS＜）4溶液KCI函丽祇布液

按图装置进行实验，并回答下列问题判断装置的名称：A池为B池为（填“原电池”或“电解池”）

锌极为极，电极反应式为铜电极的电极反应为石墨棒C2附近发生的实验现象为

26、（10分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置，用环己醇制备环己烯:

OH

b

已知：*02

密度

熔点（℃）沸点（℃）溶解性

(g/cnr3)

环己醇0.9625161能溶于水

环己烯0.81-10383难溶于水

环己烯。

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环

己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是,导管B的作用是o

②试管C置于冰水浴中的目的是o制备精品：

①环己烯粗品中含有环己醇和少量有机酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_____层（填“上”

或“下”），分液后用洗涤（填字母）。

A.KMnCh溶液B.稀H2sChC.Na2cth溶液

②再将环己烯按图2装置蒸储，冷却水从口（填字母）进入。蒸储时加入生石灰，目的是

③收集产品时，控制的温度应在_____左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（填字

母）。

a.蒸储时从70℃开始收集产品

b.环己醇实际用量多了

c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是（填字母）。

a.用酸性高镒酸钾溶液

b.用金属钠

c.测定沸点

27、（12分）碘过量可以导致对健康的不良影响，包括甲状腺功能亢进症（IIH）和自身免疫甲状腺病（AITD）。国家规定,

食盐中碘含量的标准为（18〜33）mg-kgT（即;每千克碘盐中含碘元素18〜33毫克）。某课外活动小组为测定某碘盐（含

KIOJ样品中的碘含量，设计了如下步骤：

I.用天平准确称取10.0g碘盐样品，加适量蒸储水充分溶解，得到100mL溶液；

II.取步骤I中溶液25.00mL用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液与碘盐中的KIOs充分反应；

III.以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为3.0X10-4inol/L的Na2s尬标准溶液滴定步骤II所得溶液（滴定时的反应方程

式：L+2S2（V-==2「+S4O£）,若平行实验三次，记录数据如下：

标准Na2s2O3溶液的体积

滴定次数待测溶液的体积（ml.）

滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）

125.001.0211.03

225.002.0011.99

325.002.2012.20

（1）步骤II涉及反应的离子方程式为;步骤III中滴定终点的现象是

;根据题中所给数据，计算该碘盐样品中的碘元素含量是mg•kgT（保

留三位有效数字）;以下操作会导致测定结果偏高的是o

A.未用标准浓度的Na2s4溶液润洗滴定管

B.滴定前锥形瓶有少量水

C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

D.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

28、(14分)氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：氢气可用于制

备H2O20已知：

H2(g)+A(1)=B(1)A用

02(g)+B(l)=A(l)+H202(l)△笈

其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则'(g)+02(g)=40式1)的___0(填“>”、或“=")。在恒温

恒容的密闭容器中，某储氢反应:MH,(s)+加2(g)MH^(s)△水0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是o

①容器内气体压强保持不变

②吸收ymolH2只需1molMIL

③若降温，该反应的平衡常数增大

④若向容器内通入少量氢气，则「(放氢)吸氢)化工生产的副产物也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的

Na2FeO4,同时获得氢气：Fe+2H2。+20斤-FeO产+3&t,工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色

的FeOL,银电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：NazFeO」只在强碱性条

件下稳定，易被H?还原。

NaOH浓溶液

图1图2

①电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是。

②c(Na2FeO0随初始c(NaOH)的变化如图2,,请分析N点c(NazFeO。低于最高值的原因：。

29、(10分)水溶液中存在多种平衡，请回答下列问题。有下列几种溶液：a.NH3H2Ob.CH3COONac.NH4cl

d.NaHSO4常温下呈酸性的有(填序号)。已知25℃时，醋酸的K»=L8xl(1-5,碳酸的KL4.3X1()-7,

11

Ka2=5.6xl0o有①NaHCCh溶液，②CH3coONa溶液，③NaOH溶液各25mL,浓度均为O.lmol/L三种溶液的pH

由大到小顺序为(请序号)；已知NaHCCh溶液呈碱性，该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡，

用电离方程式或离子方程式表示：、，该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是:

o有浓度均为0.1moVL的①盐酸②硫酸③醋酸三种溶液，(请用序号填空)三种溶液的pH由

大到小的顺序为;中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积大小关系为

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.、C

2、A

3、B

4、B

5、A

6、B

7、A

8、A

9、D

10、D

11、D

12、D

13、C

14、D

15、B

16、D

17、B

18、B

19、D

20、C

21、C

22、C

—*、非选择题（共84分）

23、4s24Pld0NCN

2CH,、CHsOH正四面体形C02,NCI,CCL（任写2种即可）

24、丙焕

-\d(