23分子结构与物质性质（共2课时新）课件高二下学期化学人教版选择性必修2

第二章分子结构与性质

第三节

分子的结构与物质的性质

第1-2课

时

认识键的极性H2HClHHClH极性共价键非极性共价键共用电子对偏移共用电子对不偏移电子云密度大电子云密度小资料卡片：元素的电负性H：2.1Cl：3.0δ+δ-【实验】CCl4蒸馏水气球在头发上摩擦数次后认识分子的极性H2OCCl4非极性分子：分子内正电中心和负电中心重合。极性分子：分子内正电中心和负电中心不重合。分子的极性分子的空间结构共价键的极性正负电荷中心是否重合决定决定判断分子的极性H2Cl2HFCO2CCl4NH3CH4BF3CClClClClO=C=O键的极性对化学性质的影响【思考】为什么钠和水的反应比钠和乙醇的反应剧烈？HOHC2H5OHδ+δ-δ+δ-

乙醇分子中的C2H5—是推电子基团，使得乙醇分子中的电子云向着远离乙基的方向偏移，羟基的极性比水分子中的小，因而钠和乙醇的反应不如钠和水的剧烈。键的极性对化学性质的影响CH3COOHCH3COO-+H+pKa＝-lgKapKa越小，酸性越强Ka＝

c(CH3COO-)∙

c(H+)c(CH3COOH)羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23【思考】结合键的极性，分析表格中pKa数据的变化规律及原因？键的极性对化学性质的影响酸性增强pKa＝-lgKapKa越小，酸性越强羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75键的极性对化学性质的影响酸性增强CH3OHOCC2H5OHOCHOHOC

烃基是推电子基团，烃基越长，推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。酸性增强CH2OHOCClCH3OHOCCHOHOCClClCOHOCClClCl由于氯的电负性较大极性：Cl3C—＞Cl2CH—＞ClCH2—导致三氯乙酸中的羧基的极性最大，更易电离出氢离子羧酸pKa乙酸(CH3COOH)4.76氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65羧酸pKa乙酸(CH3COOH)4.76三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23酸性增强CH3OHOCCOHOCClClClCOHOCFFF由于氟的电负性大于氯的电负性极性：F3C—＞Cl3C—导致三氟乙酸中的羧基的极性更大，更易电离出氢离子H2O(l)H2O(g)【思考】是否为化学变化?有没有破坏化学键？吸收能量克服的作用力？水分子间存在分子间的作用力分子间的作用力范德华

荷兰物理学家范德华最早研究分子间作用力，所以最初也将分子间作用力称为范德华力。1.范德华力分子HClHBrHIArCO431.8366298.7无74521.1423.1126.008.508.75

（1）范德华力很弱，比化学键的键能小1～2个数量级（2）分子结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大（3）相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大分析表中数据，思考范德华力的大小有什么特点？1.范德华力分子HClHBrHIArCO21.1423.1126.008.508.75熔点/℃-114.2-86-50.8-189.2-205沸点/℃-85-67-35.1-185.9-191.5

分子的极性越大相对分子质量越大范德华力越大物质的熔、沸点越高应用：预测第IVA族、第VIA族元素的氢化物的沸点相对大小第VIA族：【思考】为什么H2O的相对分子质量比H2S的小，

而沸点比H2S的高得多？第IVA族：2.氢键

在水分子的O-H中，共用电子对强烈的偏向O，使得H几乎成为“裸露”的质子，其显正电性，它能与另一个水分子中相对显负电性的O的孤电子对产生静电作用，这种静电作用就是氢键。------4671118.8

氢键比化学键的键能小，不属于化学键，是除范德华力外的另一种分子间的作用力。

以冰晶体为例：2.氢键O—H…ON—H…NF—H…F2.氢键邻羟基苯甲醛（熔点-7℃）对羟基苯甲醛（熔点115℃）分子间氢键分子内氢键能形成分子间氢键的物质，熔沸点升高能形成分子内氢键的物质，会削弱分子间的作用力，熔沸点反常（降低）化学键范德华力氢键存在范围分子内，原子间分子之间分子之间作用力强弱较强比化学键的键能小1～2个数量级比化学键的键能小1～2个数量级对物质性质的影响主要影响化学性质主要影响物理性质（如熔、沸点）主要影响物理性质（如熔、沸点）【小结】键长3.溶解性用CCl4萃取碘水中的I2极性分子H2O碘非极性分子CCl4“相似相溶”非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，而极性溶质一般能溶于极性溶剂。名称甲醇乙醇1-丙醇1-丁醇1-戊醇溶解度/g∞∞∞0.110.030某些物质在293K,100g水中的溶解度分子结构的相似性3.溶解性气体的溶解度(气体的压强为1.01×105Pa，温度为293K，在100g水中的溶解度)气体溶解度/g气体溶解度/g氨气

52.9氢气0.00016二氧化硫11.28甲烷0.0023二氧化碳

0.169氮气0.0019氯气0.729氧气0.0043(1)分子的极性(4)形成氢键(3)发生化学反应(2)分子结构的相似性(物质在水中的溶解性的影响因素)尝试着将这两个分子叠合，它们能叠合吗？两个分子互为镜像，但不能相互叠合分子的手性

像这样具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左右手一样互为镜像，却在三维空间里不能叠合，互称手性异构体（或对映异构体）。有手性异构体的分子叫做手性分子搭建CH2ClBr和CHFClBr的分子模型，并制作其镜像分子模型，并思考二者是否是同种分子？CH2ClBr绕轴旋转能叠合互为镜像关系的分子能叠合，是同种分子搭建CH2ClBr和CHFClBr的分子模型，并制作其镜像分子模型，并思考二者是否是同种分子？CHFClBr互为镜像关系的分子不能叠合，不是同种分子绕轴旋转不能叠合分子的手性同一个碳原子上连有四个不同的原子（基团）互为镜像的分子在三维空间里不能叠合互为手性异构体*****用“*”标出分子中的手性碳原子链接高考（全国甲卷）分子中有_______个手性碳5*****原子分子物质共价键σ键π键键能键长键角键的强弱分