《2.3 制取氧气》教案（附导学案）

制取氧气教学目标知识技能1.知道实验室制氧气的两套仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项，初步掌握用高锰酸钾制取氧气的实验操作；2.练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气并试验氧气的性质。过程方法1.学习反应物的状态，反应条件，反应的原理决定实验装置；气体的性质决定气体的收集方法和验满方法；2.通过实验制取氧气并验证氧气的性质培养学生的动手能力。情感态度价值观通过实验探究激发学生学习化学的积极性和主动性教学重点实验室制取氧气的实验装置及其操作方法。教学难点熟练规范地制取气体并验证性质教学内容及教师活动学生活动设计意图复习提问引入新课实验室制取氧气一般用的是什么药品？其反应原理的文字表达式怎样书写？【设问】实验室用什么样的装置制取氧气？活动探究制取装置1.过氧化氢溶液制取氧气的发生装置【演示】在小试管中加入二氧化锰，滴入几滴过氧化氢溶液，要得到并收集氧气需增加什么仪器？可以用哪些容器替代试管作反应的容器？【展示】锥形瓶、广口瓶、烧瓶【讨论】若要持续添加过氧化氢溶液，应增加什么仪器？若要控制反应的速率应该用什么仪器，长颈漏斗还是分液漏斗？【展示】三套过氧化氢制取氧气的发生装置（1）（2）（3）引导学生比较三套装置的优缺点【设问】：如果以高锰酸钾为原料制取氧气，用上面的装置可以吗?若不行你将进行怎样的改动？2.【展示】高锰酸钾制取氧气的发生装置3.氧气的收集方法。回答药品板书文字表达式讨论回答：需增加带导管的单孔橡皮塞，可以用锥形瓶、广口瓶、烧瓶替代试管。回答：若要持续添加过氧化氢溶液，应增加长颈漏斗或者分液漏斗；若要控制反应的速率应该用分液漏斗。讨论分析装置的优缺点答：不可以分析高锰酸钾制取氧气的装置通过复习巩固旧知识自然引入新的知识培养学生的分析能力及应用知识解决问题的能力通过装置的对比加深对发生装置的认识，学会辩证的看待问题培养学生的知识迁移能力。教学过程设计教学内容及教师活动学生活动设计意图【提问】收集气体可以采用什么装置？引导学生结合氧气的物理性质分析收集方法【探究】发生装置的选择跟哪些因素有关，（引导）：（1）让学生观察药品也就是反应物的状态（2）实验室制氧气需要的反应条件（3）归纳【探究】实验室收集气体装置的选择与哪些因素有关。引导探索操作步骤【设问】用高锰酸钾制取氧气如何操作？【小结】高锰酸钾制取氧气的操作步骤：查（茶）装（庄）定点收离（利）熄（息）【投影展示】讨论题1、如何检查气体发生装置的气密性？2、为什么要在试管口放一团棉花？3、为什么试管口要略向下倾斜？4、导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，为什么？5、停止加热时，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面，可能会造成什么后果？在学生回答问题的过程中用课件展示错误操作导致的后果实验探究制取氧气【提问】你们想试试如何制取氧气吗？下面我们将亲自体验制取并收集氧气，再用收集到的氧气试验氧气的化学性质。实验前指导【课件展示】实验内容：1.用高锰酸钾制取氧气并收集2注意事项：1、操作顺序（1）检验气密性（2）装药和棉花（3）倾斜固定试管（4）集气瓶盛水做准备（5）先预热后加热（6）连续气泡收集（7）先拿导管后熄灯2、燃烧实验（1）木炭用坩埚钳夹住，由上往下缓慢伸入集气瓶中（2）燃烧铁丝的集气瓶中预先留少量的水3、实验完毕后整理仪器和桌面巡视发现学生操作中的错误及时纠正。【讨论】（1）为什么木炭要由上往下缓慢伸入集气瓶？（2）为什么要在燃烧铁丝的集气瓶中放少量的水？燃烧木炭时为什么不放水？燃烧硫要放水吗？为什么？归纳总结交流提高【设问】学完本课，你知道了什么？【布置作业】课后习题3.4.5。学生思考回答：（1）根据氧气不易溶于水的性质可用排法收集。（2）根据氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集分析总结出一般气体的发生装置选择的规律：根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置。分析总结出气体的收集装置选择的规律：根据气体的性质（密度、溶解性）选择收集装置。学生带着问题阅读高锰酸钾制取氧气的操作步骤一名学生复述实验室制取氧气的操作步骤：1.检查装置的气密性2.在试管中放入药品和一团棉花，并固定在铁架台上3.将集气瓶盛满水，盖好玻璃片4.点燃酒精灯，先均匀加热，再对准药品加热5.有气泡连续产生时收集氧气6.把导管拿出水面，熄灭酒精灯讨论回答问题【学生分组实验】根据板书内容的提示，进行实验操作。讨论回答小结：知道哪部分是气体的发生装置和收集装置，掌握连接仪器，制取及收集气体的方法。通过讨论，学生知道了这样做的原因，对实验操作注意事项印象更深刻了。通过归纳总结拓展了学生的思路，使学生了解实验室制取气体的一般思路和方法，为以后的二氧化碳的实验室制法的学习作了很好的铺垫。教学反思《2.3制取氧气》导学案目标要求：1了解实验室制取氧气的方法和原理；初步了解通过化学实验制取新物质的方法。2认识分解反应。学习重点：氧气的制取和实验操作。探索导航：1知识回顾（1）检验氧气的方法：；（2）给固体加热的方法：；（3）写出下列物质的化学符号：氧气：、双氧水：、水：、高锰酸钾：、氯酸钾：、二氧化锰：、氯化钾：、锰酸钾：。自主学习、交流合作：（1）制取氧气的药品有：、、等。（2）双氧水制取氧气的原理：，是化合反应吗？。（3）什么是催化剂：；为什么说利用双氧水分解制氧气，二氧化锰是催化剂？。还可以用：等做该反应的催化剂；制取氧气还可以用：和混合共热的方法。写出该反应的反应表达式：；高锰酸钾是一种暗红色的固体，实验室也可以加热这种药品制取氧气，其文字表达式是：；（4）什么是分解反应：。特点是：；下列反应属于分解反应的是：（）A硫＋氧气二氧化硫，B石蜡＋氧气二氧化碳＋水，C氧化汞汞＋氧气，D铁＋氧气四氧化三铁。（5）工业上制取氧气的原理：；或者等。疑难感悟、尝试训练：1下列反应属于分解反应的是（）A水氢气＋氧气，B一氧化碳＋氧化酮铜＋二氧化碳，C铝＋氧气氧化铝，D氯酸钾——－氯化钾＋氧气。2下列催化剂的叙述中正确的是（）A催化剂能改变某些化学反应速率，B催化剂在反应前后质量和性质均不改变，C催化剂只能加快反应速率，D在任何反应中二氧化锰都作催化剂。3神舟6号太空舱能利用NiFO将航天员呼出的CO转化为氧气。而NiFO的质量和化学性质都不变，则该物质在反应中是（）A反应物，B生成物，C催化剂，D消毒剂。问题探究：1探究催化剂；根据催化剂特征，设计试验，探究在双氧水分解制氧气的反应中，二氧化锰是催化剂：1、已知氧气的密度大于空气，及氧气难溶于水的性质决定收集办法和装置；4动手操作，体会制取过程，品尝成功的快乐：交流收获、自我检测：1如果想制取比较多的气体，用什么代替大试管：；为了便于随时加入液体应该怎样改进装置：。带长颈漏斗的发生装置，应该怎样检查其气密性？。2某气体可用排水法和向上排空气法收集，则对该气体的性质推断正确的是（）A密度比空气小，B难溶于水、且密度比空气大；C常温下能与水发生反应，D具有可燃性。3根据下列制取氧气的装置图回答问题：写出图中主要仪器的名称：相比之下你比较喜欢图中常用的两种方法中的哪种方法？其理由是：某同学在制取氧气过程中，他收集一瓶氧气后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃，其原因可能是？课题3制取氧气（第二课时）学习目标1.了解实验室制取氧气的主要方法和原理。2.认识分解反应3.练习连接仪器的基本操作，初步掌握用高锰酸钾制取氧气的实验操作4.逐步认知用实验验证化学理论，从而进一步体会到化学是一门以实验为基础的科学。学习过程【复习提问】1.实验室用双氧水制备氧气的步骤是什么？操作过程中有哪些注意事项？2.常见的收集气体的方法有哪些？选择气体收集方式的依据是什么？【教授新知】(一)高锰酸钾、氯酸钾加热分解制备氧气【交流与讨论】仔细观察实验装置图以及教师的演示操作，思考下列问题：1.比较高锰酸钾制氧气的装置和过氧化氢制氧气的装置，有何不同？为什么会有这些不同？2.用高锰酸钾制备氧气操作步骤是怎样的？3.为什么要检查装置的气密性？如何检查？4.为什么要在试管口放一团棉花？5.为什么要先移动酒精灯使试管均匀受热？6.为什么试管口要略向下倾斜？7.为什么要有连续气泡冒出时才能收集？8.实验完毕后为什么要先移导管后熄灭酒精灯？相反操作会有什么后果？9.如何检验收集到的气体是氧气？如何检验已经收集满？10.氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热也能够产生氧气，其装置和我们所介绍的双氧水分解制氧气、高锰酸钾加热制氧气两套装置中哪一套相似？为什么？11.对比课本P38-39图2-15和2-17，两套装置有何异同？为什么？（二）分解反应1.请写出实验室制备氧气的三个反应的文字表达式2.从反应物和生成物的数量上看，这三个反应有什么共同点？【课堂小结】分解反应的定义分解反应：【课堂练习】下列反应中，属于分解反应的是A.氧气在放电条件下，变成臭氧B.碳酸钙在高温条件下得到氧化钙和二氧化碳C．铜与二氧化碳、氧气、水反应得到碱式碳酸铜D.铁丝在纯氧中燃烧得到四氧化三铁(三)工业上制氧气【拓展阅读】阅读课本P41，说说工业上是如何大量制取氧气的。【课堂反思】【随堂练习】1.实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：①加热，②检查装置的气密性，③装药品，④用排水集气法收集，⑤从水槽中移出导气管，⑥熄灭酒精灯，⑦连接仪器。其中操作顺序正确的是（）A.①⑦③②⑤④⑥B.⑦②③①④⑤⑥C.⑤⑦③②①④⑥D.⑦③①②④⑥⑤2.某同学制氧