金属及其化合物的简单制备流程-2023年高考化学一轮复习考点（新高考地区专用）

考向09金属及其化合物的简单制备流程

[2022湖南卷】铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下:

过量Na2cO3NaAlO,

烟气冰晶石

(含HF)(Na3AlF6)

滤液

下列说法错误的是

A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料

B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率

C.合成槽中产物主要有Na3A仇和CO?

D.滤液可回收进入吸收塔循环利用

【答案】C

【解析】烟气(含HF)通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，发生反应Na2co3+2HF=2NaF+Hq+CO2T,向合成

槽中通入NaAIO2,发生反应6NaF+NaAlC)2+2CC)2=Na3AlR+2Na2cO3,过滤得到Na?AlR和含有Na£O,的

滤液。

A.陶瓷的成分中含有SiCh,SiCh能与烟气中的HF发生反应，因此不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料，故A正

确；

B.采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，故B正确：

C.由上述分析可知，合成槽内发生反应6NaF+NaAl()2+2CO2=Na3AlR+2Na2cO3,产物是Na35R和

Na2c故C错误;

D.由上述分析可知，滤液的主要成分为Na2co3,可进入吸收塔循环利用，故D正确;

答案选C。

考虑副产品的循环利用

知识点一物质制备类化工流程题

1.核心反应——陌生方程式的书写

关注箭头的指向：箭头指入一反应物，箭头指出一生成物。

(1)氧化还原反应：熟练应用氧化还原规律，①判断产物，②根据化合价升降相等配平。

(2)非氧化还原反应：结合物质性质和反应实际判断产物。

2.原料的预处理

(1)溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸等。

水浸与水接触反应或溶解

浸出固体加水(酸)溶解得到离子

酸浸在酸溶液中反应，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程

浸出率固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少(更多转化)

(2)灼烧、焙烧、燃烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解。

(3)审题时要“瞻前顾后”，注意物质性质及反应原理的前后联系。

3.常用的控制反应条件的方法

(1)调节溶液的pH。常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。调节pH所需的物质一般应满足两点：

①能与H*反应，使溶液pH增大；

②不引入新杂质。

3+

例如：若要除去Ci?+中混有的Fe,可加入CuO、CuCC>3、Cu(OH)2>Cu2(OH)2cO3等物质来调节溶液的

pH,不可加入NaOH溶液、氨水等。

(2)控制温度。根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。

(3)趁热过滤。防止某物质降温时会析出。

(4)冰水洗涤。洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。

知识点二提纯类化工流程题

1.明确常用的提纯方法

(1)水溶法：除去可溶性杂质。

(2)酸溶法：除去碱性杂质。

(3)碱溶法：除去酸性杂质。

(4)氧化剂或还原剂法：除去还原性或氧化性杂质。

(5)加热灼烧法：除去受热易分解或易挥发的杂质。

(6)调节溶液的pH法：如除去酸性溶液中的Fe3+等。

2.明确常用的分离方法

(1)过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法。

(2)萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用CCL,或苯萃取滨水中的漠。

(3)蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl。

(4)冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物，如KNCh、FeCb、CuCl2,

CUSO4SH2O、FeSO#7H2。等。

(5)蒸储或分储：分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇或甘油。

(6)冷却法：利用气体液化的特点分离气体，如合成氨工业采用冷却法分离平衡混合气体中的氨气。

j基展需

1.如今环境保护越来越受重视，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率，将钛厂、氯碱厂、甲醇

厂进行联合生产。其主要生产工艺如下(FeTiO3中Ti为+4价):

烧碱

焦炭Fed,

下列叙述正确的是()

A.该流程中只有“电解”“氯化”涉及氧化还原反应

B.“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

C.“氯化”时反应方程式为7cl2+2FeTiO3+6C=2FeC13+2TiCLi+6CO（条件省略）

D.上述流程中“Mg,Ar”可用“Mg,CO?”代替

2.铜的氯化物是重要的化工原料，常用作有机合成催化剂。实验室用粗铜（含杂质Fe）制备氯化亚铜、氯化

铜晶体的流程如下:

加稀盐酸加J试剂X

至固体完

足量C1-全溶解调节pH「固体2

粗铜固体1溶液I操作①L溶液2-

CuCl,•2H,O

操作（2）

反应②

CtiC'l

下列说法错误的是（）

A.固体1和固体2中Fe元素的价态相同

B.检验溶液2中的杂质离子是否除尽可以选用KSCN溶液或铁氟化钾溶液

C.试剂X可能是CuO,操作②中结晶时需要通入HC1气体

2-

D.反应②的离子方程式为2CU2T+SO2+2H2O+2C「=2CUC11+SO4+4H,

3.工业上用铝土矿（主要成分为AI2O3,含SiCh、FezCh等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，对下述流程

中的判断正确的是（）

—沉淀

铝试剂X型研也Al

上反应T、过滤］Al（（）H）3v

矿通入过量Y|

溶液乙

反应口、过滤।

NaHC（%

A.试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物

B.反应H中生成A1(OH)3的反应为CO2+AIO,+2H2O=A1(OH)3X+HCO3

C.结合质子（酎）的能力由弱到强的顺序是OH->CO：>A1O,

D.AI2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCb的方法冶炼Al

4.轻质氧化镁和硼酸（H3BO3）都是重要的化工原料•，可采用硼镁矿（含Mg2B2O5・H2。、SiO2及少量FezCh、

AI2O3）为原料生产硼酸和轻质氧化镁，其工艺流程如图：

(NH,i)2s().1溶液滤渣I

||调|>H=

硼铁矿粉—|溶浸|~4过滤l|—"f|过滤2|fH：；B():i

调pH=6.5

气体一|吸收|--------T沉镁|f,--轻质氧化镁

NH|H('()3溶液用液

下列叙述错误的是()

A.Fe2O3,AI2O3都不能溶于(NH4)2SO4溶液

B.进入“吸收”工序中的气体为NH3

C.若“过滤2”时调节溶液的碱性越强得到的硼酸越多

D.“沉镁”中得到的母液经加热后可返回“溶浸”工序循环使用

5.某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下所示：

2+

已知：[Cu(NH3)4尸+(aq)Cu(aq)+4NH3(aq)

根据以上工艺流程，下列说法不正确的是()

A.为实现溶液C到溶液D的转化，加入过量NH3H2O后过滤即可

B.溶液E和碳酸钠混合方式不同对产品的成分没有影响

C.在制备产品时，溶液D中不直接加入Na2cCh溶液的原因是游离的C/+浓度太低

D.蒸氨过程发生总反应的化学方程式为[Cu(NH3)4]Cb+H2O=^=CuO+2HClT+4NH3T

)提开菊

1.(河北省唐山市2022届高三普通高中学业水平选择性考试第二次模拟)水合腓(N2H「也。)的性质类似

氨水。利用水合阴处理铜氨｛[CU(NH3)J｝废液回收铜粉的实验流程如图:

Q：CO(NH:)2铜氨溶液

、aOH稀溶液---反应1|----合成水井明-----反应---->|铜粉|

下列说法错误的是

A.上述三步反应过程均为氧化还原反应

B.反应1的目的是制备NaClO

C.合成水合肺的反应中每消耗ImolCO（NH）转移电子数为NA

D.反应2完成后要用到过滤操作

2.（辽宁省辽南协作体2022届高三第二次模拟考试）铝是应用广泛的金属。以铝土矿（主要成分为AI2O3,

还含有SiCh和Fe2C>3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下，SiCh在“碱溶”时转化为铝硅酸盐沉淀，下

列说法错误的是

A.“电解II”是电解Na2cCh溶液，则b为阴极液，a为阳极液

B.“电解I”是电解熔融AbCh,电解过程中阳极需要定期补充石墨

C.“反应”的离子方程式为：HCO；,+AIO2+H2O=Al（OH）3i+CO5-

D.“电解II”总反应方程式沏2H2。蟹2H21+02T

3.（山东省潍坊市2022届高三二模）一种以黑锡矿（主要成分是FeWCM和MnWO4,还含有Si、As等元素

的杂质）为原料制备鸨酸（H2WO4）的工业流程如图所示。

CO,MnQ、汰海逑液2

已知：“水浸”后滤液中主要阴离子为wo：、AsO：、AsO；和SiO；

下列说法错误的是

A.滤渣的成分是H?SiC）3

B.“焙烧”过程中，Fe、Mn元素被氧化

C.“氧化”过程发生反应的离子方程式是AsO；+C1O=AsO：+C1-

D.“沉鸽”过程，用Ca（0H）2溶液代替CaCb溶液效果更好

4.（广东省珠海市2022届高三上学期摸底测试）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，又能同时制

得氢气，流程如图。下列说法不合理的是

反应器分离器膜反应器

A.膜反应器中HI在500℃可以完全分解为H2和12

B.比、卜、H2O2都含有非极性键

C.分离器中的物质分离的操作为蒸储

D.反应器中控制温度为20℃〜100℃,温度过高会使12升华，减少SO2的吸收

5.（广州大学附属东江中学2021届高三一模考试模拟测试）某废催化剂含SiCh、ZnS、CuS及少量的Fe3O4.

某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：

下列说法正确的是

A.步骤①操作中，生成的气体可用CuSCh溶液吸收

B.检验滤液1中是否含有Fe2+,可以选用KSCN和新制的氯水

C.步骤②操作中，应先加6%比。2,然后加入1.0molL"H2SO4

D.滤渣1和滤渣2均含有HzSiCh胶体，进一步加工可获得硅胶

j真题练）

1.（2022山东）高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿（含Zn、Fe元素的杂质）为主要原

料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。

下列说法错误的是

A.固体X主要成分是Fe（OH%和S；金属M为Zn

B.浸取时，增大0?压强可促进金属离子浸出

C.中和调pH的范围为3.2~4.2

D.还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成

2.（2021湖南卷）一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下:

下列说法错误的是

A.物质X常选用生石灰

B,工业上常用电解熔融MgCl?制备金属镁

C.“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl,=MgCl2+CO

D.“燃烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgC"

3.（2021河北卷）BiOCl是一种具有珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图:

稀HNO3稀HCl+NaCl（s）H2O

]I

金属Bi一|酸浸|—转化——』水解分离」BiOCl

下列说法错误的是

A.酸浸工序中分次加入稀HN03可降低反应剧烈程度

B.转化工序中加入稀HC1可抑制生成BiONCh

C.水解工序中加入少量CH3coONa(s)可提高Bi?+水解程度

D.水解工序中加入少量NH4NCh(s)有利于BiOCl的生成

4.(2021山东)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSCh的主要流程如图，下列说法错误的是

SO,一源料—*气流千NallSO；

纯被.水

A.吸收过程中有气体生成B.结晶后母液中含有NaHCOs

C.气流干燥湿料时温度不宜过高D.中和后溶液中含Na2so3和NaHCCh

5.(2020山东)以菱镁矿(主要成分为MgCCh,含少量SiO2,FezCh和AI2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺

流程如下:

飙化钺溶液迎水

菱镁矿►轻烧粉T浸出卜A浸出液T沉镁卜A氢氧化镁高纯镁砂

废渣氨气滤液

已知浸出时产生的废渣中有SO2,Fe(OH)3和A1(OH)3。下列说法错误的是

A.浸出镁的反应为MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3T+H2O

B.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行

C.流程中可循环使用的物质有NR、NH4cl

D,分离Mg?+与AP+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同

0)--参----------考---------答----------案-)

基础综

1.【答案】C

【解析】

由氢气合成甲醇的过程中也涉及氧化还原反应，A项错误；根据C0+2H2―>CH30H可以看出，氧化剂和

还原剂的物质的量之比为1：2,B项错误；根据工艺图不难看出“氯化”即氯气、钛铁矿和焦炭反应得到四

氯化钛、一氧化碳和氯化铁的过程，C项正确；二氧化碳和镁会发生反应，因此不能用二氧化碳来作保护气,

D项错误。

2.【答案】B

【解析】

粗铜与足量的氯气反应生成氯化铜、氯化铁，即固体1;在盐酸中固体溶解，得到氯化铜和氯化铁的混合液,

即溶液1;加入氧化铜或氢氧化铜调节溶液的pH,使铁离子变为氢氧化铁沉淀，则固体2为氢氧化铁、试

剂X为氧化铜或氢氧化铜；氯化铜与二氧化硫反应制取氯化亚铜；通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法得到二

水合氯化铜晶体。分析可知，固体1为氯化铜、氯化铁，固体2为氢氧化铁，其中Fe元素的价态均为+3

价，A正确；检验溶液2中的杂质Fe，+是否除尽可以选用KSCN溶液，不能用铁氟化钾溶液，B错误；试

剂X可能是CuO或氢氧化铜，操作②中结晶时防止水解程度增大，需要通入HC1气体，C正确；反应②的

2~

离子方程式为2CU2++SO2+2H2O+2C1--2CUC11+SC)4+4H+,D正确。

3.【答案】B

【解析】

由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙为偏铝酸钠溶液、气体Y为二氧化碳，

故试剂X为氢氧化钠溶液，不可能为硫酸，故A错误；过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀

与碳酸氢钠，离子方程式为CCh+AlO,+2H2O=AI(OH)31+HCO3，故B正确；结合质子的能力越强，

相应的酸提供质子的能力就越弱，其对应的酸的酸性就越弱，提供质子的能力：HCO,>A1(OH)3>H2O,则

2-

结合质子的能力：OHrAIO?>CO3,故C错误；氯化铝是共价化合物，熔融时不导电，不能采用电解熔

融氯化铝的方法冶炼铝，故D错误。

4.【答案】C

【解析】

SiO2>Fe2O3,AI2O3都不与(NH4)2SO4溶液反应，A正确；MgzBzC^FhO与(NH4XSO4溶液反应，其反应方

程式为2(NH4)2SO4+Mg2B2O5-H2。+2H2O=2MgSO4+2NH4B(OH)4+2NH3T«即进入“吸收”工序中的气体

为NH3,B正确；在“过滤2”时，将溶液pH调节至3.5,目的是得到硼酸，促进硼酸的析出，C错误；沉镁

时，母液主要含(NH4)2SC>4,还有少量的NH4HCO3,故经加热后主要成分为硫酸钱，可返回"溶浸”工序中循

环使用，D正确。

5.【答案】B

【解析】

为实现溶液C到溶液D的转化，加入过量的NH3-HQ,Ci?+和过量的氨水形成[CU(NH3)<T，Fe，-和氨水生

成Fe(0H)3沉淀，过滤即可，故A正确；溶液E中含Ci?',Ci?+和碳酸钠溶液混合制取碱式碳酸铜，若将

含C/-的溶液加入碳酸钠溶液中，由于碳酸钠溶液是碱性的，可生成大量的氢氧化铜而不能得到纯净的碱

式碳酸铜，所以混合方式不同对产品的成分有影响。制取碱式碳酸铜通常用碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，控

制两者的比例和反应温度以及溶液的pH,最后可得到比较纯的碱式碳酸铜，故B错误；在制备产品时，溶

液D中主要含的离子是[CU(NH3)『+,游离的CIP+浓度太低，直接加入Na2c0.3溶液，不能得到较多的产品，

故C正确；溶液D中主要含有[Cu(NH3)4产和C1,蒸氨后得到氧化铜，所以蒸氨过程发生总反应的化学方

程式为[Cu(NH3)4]C12+Hq4=CUO+2HC1T+4NH3T，故D正确。

提升练

1.【答案】C

【分析】

反应1是氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠；反应2是次氯酸钠把尿素氧化为水合肿：反应3是

[[CU(NH3)J;被水合明还原为Cuo

【详解】

A.反应1是氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，氯元素化合价变化；反应2是次氯酸钠把尿素氧

化为水合啡，氯元素、N元素化合价变化；反应3是｛[CU(NH3)4了*｝被水合股还原为Cu,铜元素、氮元素

化合价变化，上述三步反应过程均为氧化还原反应，故A正确；

B.反应1是氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应1的目的是制备NaClO,用NaClO把尿素氧

化为水合阴，故B正确；；

C.次氯酸钠把尿素氧化为水合胧，氮元素化合价由-3升高为-2,每消耗hnolCO(NH2)2转移电子数为2NA，

故C错误；

D.反应2完成后耍把铜粉分离出来，用到过滤操作，故D正确；

选C。

2.【答案】D

【分析】

铝土矿碱溶后铝元素存在形式为偏铝酸钠，过滤I后反应工序中为偏铝酸钠与碳酸氢钠溶液反应，得到碳酸

钠和氢氧化铝，经过过滤H后氢氧化铝灼烧得到氧化铝，电解可制得金属铝和氧气；电解II为电解碳酸钠

溶液，b极产生的溶液可用到碱溶工序中，故b极产生的为强氧化钠溶液，b为阴极液，a为阳极液。

【详解】

A.由题图可知，b极产生的溶液可用到碱溶工序，故b极产生氢氧化钠溶液，所以b为阴极液，a为阳极

液，A正确；

B.电解I是电解熔融AI2O3,生成A1和02,电解过程中作阳极的石墨易被氧气氧化，从而被消耗，所以

电解过程中阳极需要定期补充石墨，B正确；

C.“反应”发生在HCO；与A10］之间，离子方程式为：HCO'A10；HCO3+A1O2+H2O=A1(OH)3+CO^,

C正确；

D.电解H为电解Na2cCh溶液，结合图可知，阳极上水失电子生成氧气和氢离子，氢离子和碳酸根离子结

合生成碳酸氢根离子，电极反应为：CO^+2H2O-4e-4HCO-+O2T,阴极的电极反应式为

人，电解

2H2O+2e=H;T+2OH，总反应方程式为4cO；+6Hq=4HCO；+O?+2H2+4OH-,D错误；

故选D。

3.【答案】D

【详解】

A.“水浸”后滤液中含有SiO；,加入盐酸调节pH时会产生滤渣HzSiCh,选项A正确；

Q

B.根据后续中Fe、Mn的化合价，“焙烧”过程中，Fe、Mn元素由+2价升高为+3、被氧化，选项B正

确；

C.“氧化”过程次氯酸钠将AsO；-氧化为AsO：,发生反应的离子方程式是AsO；-+ClO-=AsO：+Cl-,选项C

正确；

D.“沉鸨”过程，若用Ca(0H)2溶液代替CaCb溶液则后续酸解时会消耗更多的盐酸，效果不好，选项D错

、口

灰；

答案选D。

4.【答案】A

【详解】

A.HI分解是可逆反应，因此膜反应器中HI在5(XTC部分分解为H2和k,故A错误；

B.比、［2、H2O2分别含有H—H、I-I、O—O非极性键，故B正确；

C.分离器中含有硫酸和氢碘酸，两者的沸点不同，因此将分离器中的物质分离的操作为蒸僧，故C正确；

D.由于单质碘易升华，因此反应器中控制温度为20℃〜100C,温度过高会使12升华，减少S02的吸收，

故D正确。

综上所述，答案为A。

5.【答案】A

【详解】

A.步骤①操作中，生成的气体是H?S,可用CuSCh溶液吸收，正确；

B.滤液1中存在Fe3+,检验是否含有Fe2+,不能选用KSCN和新制的氯水，错误；

C.若先加双氧水，三价铁容易催化双氧水分解，达不到氧化的目的，错误；

D.SiCh与H2so4不反应，滤渣1和滤渣2均含有SiCh而不是H2SiO3胶体，错误；

故答案选A。

真题练

1.【答案】D

【解析】

【分析】CuS精矿(含有杂质Zn、Fe元素)在高压O2作用下，用硫酸溶液浸取，CuS反应产生为CuSO」、S、

H2O,Fe?+被氧化为Fe3+,然后加入NH3调节溶液pH,使Fe，+形成Fe(0H)3沉淀，而CiP+、ZM+仍以离子形

2+

式存在于溶液中，过滤得到的滤渣中含有S、Fe(OH)3；滤液中含有Cu2+、Zn；然后向滤液中通入高压H2,

根据元素活动性：Zn>H>Cu,CM+被还原为Cu单质，通过过滤分离出来；而Zd+仍然以离子形式存在于

溶液中，再经一系列处理可得到Zn单质。

【详解】A.经过上述分析可知固体X主要成分是S、Fe(0H)3,金属M为Zn,A正确；

B.CuS难溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s)=CM+(叫)+S'(aq),增大O2的浓度，可以反应消

耗S",使之转化为S,从而使沉淀溶解平衡正向移动，从而可促进金属离子的浸取，B正确；

C.根据流程图可知：用N%调节溶液pH时，要使FQ+转化为沉淀，而C/+、ZM+仍以离子形式存在于溶

液中，结合离子沉淀的pH范围，可知中和时应该调节溶液pH范围为3.2〜4.2,C正确；

D.在用H2还原CM+变为Cu单质时，比失去电子被氧化为H+,与溶液中OH-结合形成H2O,若还原时增

大溶液的酸度，c(H+)增大，不利于H2失去电子还原Cu单质，因此不利于Cu的生成，D错误；

故合理选项是D。

2.【答案】D

【分析】

海水经一系列处理得到苦卤水，苫卤水中含Mg2+,苦卤水中加物质X使Mg2+转化为Mg(0H)2,过滤除去

滤液，煨烧Mg(0H)2得MgO,MgO和C、Ch经“氯化”得无水MgCE

【详解】

A.物质X的作用是使Mg2*转化为Mg(OH)2,工业上常采用CaO,发生CaO+H2O=Ca(OH)2,

Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+,A正确；

B.Mg是较活泼金属，工业上常用电解熔融MgO?制备金属镁，B正确；

C.由图可知“氯化”过程反应物为MgO、氯气、C,生成物之一为MgCb,C在高温下能将二氧化碳还原为

高温

CO,则“气体”为CO,反应方程式为MgO+C+Ch^MgCU+CO,C正确；

D.“煨烧”后得到MgO,MgO和盐酸反应得到MgCh溶液，由于MgCb在溶液中水解为氢氧化镁和HCI,

将所得溶液加热蒸发HC1会逸出，MgCL水解平衡正向移动，得到氢氧化镁，得不到无水MgCL,D错误；

选D。

3.【答案】D

【详解】

A.硝酸为强氧化剂，可与金属锡反应，酸浸工序中分次加入稀HNO3,反应物硝酸的用量减少，可降低反

应剧烈程度，A正确；

B.金属锡与硝酸反应生成的硝酸钮会发生水解反应生成BiONOs，水解的离子方程式为

u+

Bi+NO；+H2O.-BiONO,+2H,转化工序中加入稀HC1,使公离子浓度增大，根据勒夏特列原理分析，

硝酸铀水解平衡左移