2022-2023学年四川省成都某高中高一（下）期中化学试卷（含解析）

2022-2023学年四川省成都某中学高一（下）期中化学试卷

一、选择题（本大题共20小题，共40分）

1.下列关于无机非金属材料的说法中，不正确的是（）

A.高纯硅可用作半导体材料

B.门窗玻璃、混凝土桥墩、水晶镜片均含有SiC）2

C.碳化硅（SiC）俗称金刚砂，具有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温半导体材料

D.用于北京冬奥会礼仪服智能发热的石墨烯属于无机非金属化合物

2.SO?属于严重的大气污染物，可用电与SO2高温反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图

所示•下列说法正确的是（）

300℃100~200℃

A.X中S元素的化合价为-2价B.大气中的SO2必须氧化成SO3才能形成酸雨

C.在100〜200冤温度时发生的是置换反应D.工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO2

3.某合作学习小组的同学设计下列原电池，盐桥中装有饱和K2sO4溶液。*

下列叙述中正确的是（）日策事

KMnO,.MnSOFe/SOj八

乙烧杯可看作半电池，发生还原反应IL

A.甲乙FcSOjW液

B,盐桥中的电解质可换成饱和KC1溶液

C.电子流动方向：石墨（甲）-aTbT石墨（乙）―盐桥-石墨（甲）

D,电池工作一段时间，甲烧杯中酸性减弱

A.AB.BC.CD.D

5.下列离子方程式正确的是()

2+

A.向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca+2C10-+S02+H20=CaSO3I+2HC10

-+

B.Na2s2O3溶液与稀硫酸混合：S201+6H+2S0『=4S02T+3H20

C.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH++OH-=NH3-H2O

+2+

D.过量铁粉加入到稀硝酸中：3Fe+8H+2N0]=3Fe+2N0T+4H20

6.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.标况下2.24LNH3溶于水形成的溶液中，微粒NH3•出0和NH；[■的数目之和为0.1以

B.密闭容器中，28gN2与足量出反应制备NH3,形成6山个N-H键

C.Si()2与足量的焦炭反应，当生成lmol气体时转移的电子数为2NA

D.32gCu与足量的硫共热，反应中转移的电子数为NA

7.将一定物质的量的HI(g)置于2L的恒容密闭容器中，只发生反应2Hl(g)#H2(g)+I2(g),在其他条件相同

时，反应物HI(g)的物质的量n随反应时间t的变化情况如表所示：

t/min

n/mol0102030405060

实验序号(反应温度)

1(800℃)1.00.800.670.570.500.500.50

2(800℃)1.20.920.750.630.600.600.60

3(820℃)1.00.400.250.200.200.200.20

根据表中数据，下列说法正确的是()

A.在实验1中，反应在10〜20min内v(HI)=1.3x10-2mol-L_1-miiT1

B.根据实验1和实验2,可知反应恰好达到平衡状态的时间相同

C.根据实验2和实验3,无法说明浓度对反应速率的影响趋势

D.根据实验1和实验3,可得出温度越高，HI的分解率越小

8.C11SO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。下列说法桶H/SO/HNO,①

错误的是()J-|70%H,SO,r^-

A.途径①所用混酸中H2sO4与HNO3的最佳物质的量之比为3：2T0,△②个

浓HSOC③

B.与途径①、③相比，途径②更好地体现了环境保护的思想

C.生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量①<②<③

D.①②③中，只有③中H2s。4作氧化剂

9.某同学按如图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象如表。

A.①中玻璃管有平衡气压的作用

B.②③中的白色沉淀成分相同

C.为了确定①中白色固体是否为硫酸铜，可将试管内的物质缓慢注入水中，振荡观察

D.实验时若先往装置内通入足量用，再加热试管①，实验现象不变

10.反应2NO+Cl2=2NOQ在295K(21。(2)时，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下:

1-1-1

c(NO)/(mol•L)c(Cl2)/(mol-L-)v(Cl2)/(mol•L-s)

①0.1000.1008.0x10-3

②0.5000.1002.0x10-1

③0.1000.5004.0xIO-

注：①反应物浓度与反应速率方程式为v(C12)=k•cm(NO)■川(口2)(式中速率常数k=Ae需，其中Ea为活

化能，A、R均为大于0的常数，T为温度)；②反应级数是反应速率方程式中各反应物浓度的指数之和。

下列说法不正确的是()

A.m=2,n=1,反应级数为3级

_1_1-1-1

B.当c(NO)=0.200mol-L,c(Cl2)=0.300mol-L,v(NO)=0.192mol-L-s

C.加入催化剂可以改变反应途径，也可以增大速率常数k,而加快反应速率

D.升高温度，可以增大反应的活化能Ea，从而使速率常数k增大

11.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”(夹持装置未画出)的

说法正确的是()

含的

NH4C1含NH,的S02

固体酚酸溶液品红溶液

A.加热时，①中上部汇集了白色固体

B.加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色

C.3个反应均为可逆反应

D.加热时③中溶液逐渐变为无色

12.已知lOlkPa及25K下，葡萄糖的燃烧热为一2804kJ•mo「i。图中能正z./kJ♦______]

确表示反应：6CO2(g)+6H20(g)=C6H12O6(S)+602(g)的能量变化曲线[反应物/二----2

是，)飞三

A.曲线1产物

B.曲线2a反应过程'

C.曲线3

D.曲线4

13.用C*催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：

-1

®CH4(g)+4N02(g)=4N0(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-574kJ-mol

@CH4(g)+4N0(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-1160kJ-moL

下列说法正确的是()

A.若用O.lmolC也还原NO2生成“和水蒸气，放出的热量为173.4kJ

-1

B.由反应①可推知:CH4(g)+4N02(g)=4N0(g)+CO2(g)+2H2O(1)AH>-574kJ-mol

C.等量甲烷参与反应时，①②转移的电子数相同

D.若反应②放出116kJ热量，则转移电子的物质的量为1.60mol

14.粗盐溶液中常含有Ca2+、Mg2+、SO歹等杂质，实验室利用Na2c。3溶液、Ba(0H)2溶液、盐酸，按照如

图所示流程可除去杂质得到精盐。下列说法不正确的是()

HQ试剂X试剂Y试剂Z

粗盐一H工T*]I除七卜川总国一》：黎操作!流】

A.试剂X不能是Na2c。3

B.加入试剂Z前必须过滤

C.操作I用到的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯

D.若粗盐固体为ag,得到的精盐为bg,则a一定大于b

15.在容积为2L的密闭容器中，保持体系内温度800久不变，将一定量的NO

和。2混合发生反应：2NO(g)+O2(g)=2NC)2(g),其中NO的物质的量(n)随

时间(t)的变化关系如图所示。下列说法错误的是()

A.若30s时反应达到平衡，v(02)表示达到平衡过程的平均反应速率，则

-3-1-1

v(02)«1.1x10mol-L-s

B.图象中曲线n表示NO的变化

C.80(TC时，反应达平衡时放出akJ热量，写出此条件下的热化学方程式为2NO(g)+02(g)=2NO2(g)AH=

100a....

D.2V(02)=V(NO2)

16.关于非金属单质及化合物的性质，下列说法不正确的是()

NHaNO*NO。HNO,

If

1

A.SO2有杀菌、抗氧化作用，可用作食品添加剂

B.浓H2sO,具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化

C.如图路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：4

D.如图路线I、n、in是雷电固氮生成硝酸的主要途径

17.2SO2(g)+02(g)U2SO3(g)AH=-198kJ-moL。在V2O5存在时该反应机理为：®V2O5+S02->

2VOz+SO3(快)；@4V02+02->2V2O5(1t)«下列说法不正确的是()

A.该反应速率主要由第②步基元反应决定

B.基元反应发生的先决条件是反应物分子必须有足够的能量

C.V2O5的存在提高了该反应活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，反应速率加快

D.逆反应的活化能比正反应的活化能大198kJ-mor1

A.电池I中加入HNO3降低了正极反应的活化能，负极反应为CH3cH2OH+3H2O-12e-=2CC）2+12H+

B.电池I中当ImolCH3cH20H被完全氧化时有67.2L02被还原

C.电池II放电时，Na+会脱离过渡金属氧化层

D.电池H充电时，b极接电源的正极，a极接电源的负极

19.含SO2的工业尾气转化为硫酸钾的流程如图：

含SO2尾气K2so工晶体

C02CaC03混液B

下列说法正确的是（）

A.反应I得到固体A的主要成分是CaS03

B.为提高A的转化速率，控制反应I［在高温下进行

C.反应m的化学方程式为2KC1+(NH4)2SO4=2NH4CI+K2sO4J

D.滤液B中存在的主要离子有NH，C「、S01-

20.将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g-mL】、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO?和“。4的

混合气体0.05mol,向反应后的溶液中加入l.Omol•L-】NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。

下列说法不正确的是()

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol•L

C.NO2和N2O4的混合气体中，*。4的体积分数是20%

D.得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是660mL

二、非选择题(共60分)

21.化学反应过程中伴随着能量变化，

(1)下列变化中属于吸热反应的是»

①铝片与稀盐酸的反应

②将胆帆加热变为白色粉末

③甲烷在氧气中的燃烧反应

④NH4NO3固体溶于水

⑤氯酸钾分解制氧气

⑥Ba(0H)2-8H2。与NH4Q反应

其中⑥中发生的化学方程式为。

(2)在25。&lOlkPa下，液态甲醇(CH3OH)的燃烧热为726.5kJ/moL已知：H2O(1)=H20(g)△H=

+44.0kJ/moL写出甲醇燃烧生成水蒸气的热化学方程式。

(3)标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：

物质(g)0HHOHOOH0

H202H2022

能量kj/mol249218391000-136-242

由HO(g)+HO(g)=也。2色)计算出H2O2中氧氧单键的键能为kj/mol,解离氧氧单键所需能量：

HOO电。2(填“>”、“<”或“=”)。

(4)用60mL0.50nwl/L盐酸与60mL0.55moi/L氢氧化钠溶液完成中和热测定实验。假设盐酸和氢氧化钠溶液

度都是1.0g-cm-3,已知反应后混合溶液的比热容c=4.18J-g-1■°C-1,量热计的热容常数是88.5J•℃-1»

实验过程中记录数据如下:

起始温度ti/C终止温度tz/℃

实验序口

盐酸氢氧化钠溶液混合溶液

120.520.623.2

220.620.723.4

320.920.722.4

根据实验数据计算该实验的中和热△H=。

(5)某基元反应的AH与活化能(Ea)的关系为|AH|>Eao补充该反应过程的能量变化示意图

22.某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质.

(1)A装置中生成Nf的化学方程式为。

(2)D装置后接尾气吸收装置，下列能用来吸收尾气的装置是(填装置序号).

(3)若将D与a相连，在E中产生白色沉淀，其沉淀的化学式为。设计实验验证E装置中含有NH：

(4)若向a处分别通入大量(填下列气体编号)，在E中不会产生白色沉淀。

A.C12

B.NO2

C.CO2

D.H2S

(5)实验发现C中粉末完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。

①若红色固体为单质，实验后将C中固体与浓硫酸混合加热，其化学方程式为；若充分反应后红色

固体有剩余，再加入下列的试剂，固体又可以继续溶解。

A.稀H2sO4

B.FeCb溶液

C.FeCk溶液

D.KNO3溶液

②已知CU2。也为红色固体，反应前C中CuO质量为8g,反应后C中红色固体质量为6.8g,贝IJC中发生的总反应

方程式为。

23.工业烟气中SO2和氮氧化物(NO*)都是大气污染物，综合治理对改善环境有重要意义。

(1)氮氧化物(NO*)引起的环境问题主要有(指出一种即可)。

(2)“纳米零价铁一小。2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的NOJ。在一定温度下，将电。2溶液和1HC1

溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。

①Fe2+催化出。2分解产生H0-，HO,将NO氧化为NO］的机理如图1所示，Y的化学式为。

②纳米零价铁的作用是。

③NO脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120久时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因

是。

90

%

、

啼

餐

宴

O

N

70L__,__._._._._J

100110120140150160

反应温度/(

图2

(3)科学家最近发现了一种利用水催化促进NO?和SO2转化的化学新机制如图3所示。处于纳米液滴中的SOg

或HSO］可以将电子通过“水分子桥”快速转移给周围的气相NO2分子促进中间体S0］的形成。形成“水分

子桥”的主要作用力是,写HSO.出与NO2间发生的总反应的离子方程式。

(4)工业上回收利用烟气中SO2的一种途径是：人合丁人工、〃山、(九该小组在实验室

探究步骤II时，一定条件下向100mLc°mol•IT】的(NH4)ZS()3溶液通入空气后，欲测定溶液中(NHJzSOs的

氧化率(a),设反应后溶液体积仍为100mL。

①为该小组设计实验方案(可选试剂：O.lmollTNaOH溶液、O.lmol•LTKMnO,酸性溶液、O.lmol•

L-iCaCk溶液、O.lmol-LTBaC12溶液和O.lmol盐酸，不必描述操作过程的细节，物理量的数值用字母

表示)：O

②氧化率a=x100%(用实验方案中的物理量表示)。

24.研究化学反应的速率和限度对于日常生活和工农业生产都具有重要的意义。

(1)一定温度下，在2L的恒容容器中充入电与电各Imol,出的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答

下列问题：

②能说明该反应达到化学平衡状态的是

a.混合气体的密度保持不变

b.容器内的气体压强保持不变

c.3V正（H2）=2v逆（NH3）

d.N2,出、NH3分子数之比为1：3：2

e.气体的平均相对分子质量保持不变

f.NH3的体积分数保持不变

③我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种，其中有一种反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物

质用*表示)。下列说法错误的是

a.电生成NH3是通过多步还原反应生成的

b.过程I和HI中能量的变化相同

c.适当提高电分压，可以加快^(g)-**反应速率，提高N2(g)转化率

d.大量氨分子吸附在催化剂表面，将降低反应速率

(2)一种“碘钟实验”是将浓度均为O.Olmol/L的小。2、H2sO4、KLNa2s2O3溶液及淀粉混合，一定时间后

溶液变为蓝色。某小组同学在室温下对该实验原理进行探究。资料：该实验的总反应为H2O2+2S2OT+

++

2H=S401~+2H20O反应分两步进行，第i步：H2O2+2I-+2H=I2+2H2O,第ii步：……

①第ii步的离子方程式是0对于总反应，厂的作用相当于。

②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验I、实验H(溶液浓度均为O.Olmol/L)。

实验序号%。2溶液H2sO4溶液Na2s2O3溶液KI溶液(含淀粉)变蓝时间

H20

实验I5mL4mL8mL3mL030min

实验II5mL2mLxmLymLzmL40min

实验n中，x、v、z所对应的数值分别是。对比实验I、实验【【，可得出的实验结论是

③为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验in(溶液浓度均为0.01mol/L)。

实验序号%。2溶液H2sO4溶液Na2s2O3溶液Kl溶液(含淀粉)H2O

实验in4mL4mL9mL3mL0

实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。试结合该“碘钟实验”总反应方程式及第i、ii步反应速率的相对快

慢关系，解释实验HI未产生颜色变化的原因。

25.碱性锌锌电池是日常生活中常见的化学电源之一，其构造如图1,一种从废旧碱性锌镐电池回收Zn和

MnOz的工艺如图2。

纸、照科等

嫉酸

锌物和KOH上e废电川液

的混合物度旧被性破碎

粉nT还隙焙烧卜耳电解卜-LZn和MnO?

锌接电池

MnO

金的东:光

浸渣

一铁皮、钢钉

图2

回答下列问题:

(l)MnO(OH)中Mn元素的化合价为。

(2)碱性锌镒电池工作时正极反应式为。

(3)“净化”是为了除去浸出液中的Fe2+杂质，方法是加入(填化学式)溶液将Fe2+氧化为Fe3+,再

调节pH使Fe3+沉淀完全。废电解液中含有大量的H+可以返回工序中循环使用。

(4)若将“粉料”直接与浓盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCk和MnCL同时生成一种黄绿色气

体，“粉料”中的MnO(OH)与浓盐酸共热反应的化学方程式为。

⑸“浸出”所得溶液经一系列操作后得M11SO4•电0,通过燃烧MnSC)4•可制得生产软磁铁氧体材料的

Mnx04,如图是煨烧MnSOa•也0时温度与剩余固体质量变化曲线。该曲线中A段所表示物质的化学式为

，MnxC>4中x=o

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A.硅为良好的半导体材料，高纯硅常用作半导体材料，故A正确；

B.门窗玻璃、混凝土桥墩、水晶镜片均为硅酸盐产品，均含有Si。2，故B正确；

C.碳化硅的硬度很大，具有优良的导热性能，是一种半导体，高温时能抗氧化，可用于制造半导体、制造

碳化硅纤维，故C正确；

D.石墨烯为单质，不属于化合物，故D错误；

故选：D»

A.硅为良好的半导体材料；

B.门窗玻璃、混凝土桥墩、水晶镜片均为硅酸盐产品；

C.碳化硅的硬度很大，具有优良的导热性能，是一种半导体；

D.石墨烯为单质。

本题考查陶瓷的成分和用途，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

2.【答案】A

【解析】解：A.根据分析，则X为H2S,S化合价为—2价，故A正确；

B.SO2可以和水反应生成H2s。3，H2s。3可以被氧气氧化为H2s。4，故B错误；

C.在100〜200久温度时SO?化合价降低,X化合价升高,反应为2H2S+S02=3S1+2出0,不属于置换反应，

故C错误；

D.浓硝酸处理工业尾气中的SO2会生成氮氧化物，污染环境，故D错误；

故选：A。

根据反应原理，300久时电和S02反应生成X为&S,H2s在100〜200K和SO2反应生成S,据此解答。

本题考查元素化合物知识，掌握氮、硫及其化合物的性质是解答关键，题目难度不大。

3.【答案】D

【解析】解：A.乙烧杯中b电极亚铁离子失去电子发生氧化反应，故A错误；

B.氯离子也具有还原性，若将盐桥中的电解质换成饱和KC1溶液，氯离子移向负极，可能失电子被氧化，故

盐桥中的电解质不可换成饱和KC1溶液，故B错误；

C.电池工作时，电子移向为负极移向正极，但不经过溶液，故C错误；

+2+

D.甲烧杯中发生反应为：MnOJ+8H+5e-=Mn+4H20,氢离子浓度减小，导致溶液的酸性减弱，故

D正确；

故选：D。

由图可知，甲烧杯中Mn元素的化合价降低，得到电子，乙烧杯中Fe元素的化合价升高，失去电子，则b为

负极，a为正极，结合原电池中负极发生氧化反应，电流从正极流向负极，阴离子向负极移动来解答。

本题考查原电池的工作原理及常见的化学电源，题目难度中等，明确氧化还原反应中元素的化合价变化及

原电池工作原理是解答本题的关键，试题培养了学生的灵活应用能力。

4.【答案】B

【解析】解：A.由于碱石灰溶于水，多孔塑料隔板不能起到分离反应阻止反应发生的作用，即装置不能实现

“随关随停”制取氨气，故A错误；

B.氮气和氢气是在铁丝作催化剂的条件下进行的，检验氨气应用湿润的红色石蕊试纸，故B正确；

C.Cu与浓硝酸反应可制得NO?，但由于3NC)2+H20=2HNO3+NO即NO2不能用排水法收集，故C错误；

D.题干图示中和反应反应热的测定装置中缺少环形玻璃搅拌棒，无法进行实验，故D错误；

故选:B»

A.由于碱石灰溶于水，多孔塑料隔板不能起到分离反应阻止反应发生的作用；

B.氮气和氢气是在铁丝作催化剂的条件下反应生成氨气；

C.3NO2+H20=2HNO3+NO；

D.题干图示中和反应反应热的测定装置中缺少环形玻璃搅拌棒。

本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机基础实验的掌握情况，试题难度中等。

5.【答案】D

【解析】解：A.向次氯酸钙溶液中通入SO2,发生氧化还原反应生成硫酸钙，反应的离子方程式为：Ca2++

+

CIO-+S02+H20=CaS04I+2H+Cr,故A错误；

B.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合，离子方程式为：2H++S2Og=Sl+H2O+SC)2T，故B错误；

+

C.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，离子方程式：H+OH-=H20,故C错误；

+2+

D.铁粉过量，二者反应生成硝酸亚铁、NO和电0,离子方程式为3Fe+8H+2N0]=3Fe+2N0?+4H20,

故D正确；

故选：D。

A.SO2和次氯酸钙发生氧化还原反应生成硫酸钙；

B.该离子反应中硫酸根离子不参与反应；

C.二者以1：1反应，H+先和0H-反应生成也0,二者反应生成硫酸镀、硫酸钠和水；

D.铁粉过量，二者反应生成硝酸亚铁、NO和也0。

本题考查了离子方程式的判断，明确离子方程式的书写原则、元素化合物的性质是解本题关键，A中易忽略

氧化还原反应而导致错误判断。

6.【答案】C

【解析】解：A.氨气在水中存在形式：NH3.NH3-H2O.NH：,所以标况下2.24LNE溶于水形成的溶液中，

微粒NH3•&0和NHNH1的数目之和小于O.INA，故A错误；

B.氮气与氢气合成氨气为可逆反应，不能进行到底，密闭容器中，28gN2物质的量为：僦而，与足量Hz反

应制备N电，形成N-H键个数小于6NA个，故B错误；

C.依据.2(,।S，f-1•可知，当生成lmol气体，转移电子数为2moL个数为2NA，故C正

确；

D.铜与硫反应生成硫化亚铜，32gCu物质的量为：Whi=0-5mol,与足量的硫共热，反应中转移的电子

数为0.5NA，故D错误；

故选：Co

A.氨气在水中存在形式：NH3>NH3-H20,NH3

B.氮气与氢气合成氨气为可逆反应，不能进行到底；

C.依据,、川，*二1.21(八计算；

D.铜与硫反应生成硫化亚铜。

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度不大，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与

阿伏加德罗常数的关系，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。

7.【答案】C

(0.80-0.67)mol

【解析】解：A.实验1中，反应在10~20min内，v(HI)="=九=o。()65mol,雨1•minT,故A

''AtlOmin

错误；

B.在实验1和实验2中，40min后HI(g)的物质的量不再变化，说明40min后反应处于平衡状态，不能说明40min

时反应恰好达到平衡状态，故B错误；

C.实验2和实验3的HI(g)的起始物质的量不同，且反应温度不同，依据控制变量的要求则不能说明浓度对反

应速率的影响趋势，故C正确；

D.比较实验1和实验3,开始时加入的n(HI)相同，平衡时实验3中温度高，且HI(g)的物质的量少，说明温度

越高，H1的分解率越大，故D错误；

故选：Co

(0.80-0.67)mol

A.实验1中，反应在10〜20min内，v(HI)=竺=-2L二代入计算;

,'AtlOmin

B.在实验1和实验2中，40min后HI(g)的物质的量不再变化，说明40min后反应处于平衡状态；

C.实验2和实验3的反应温度不同，且HI(g)的起始物质的量不同；

D.比较实验1和实验3,开始时加入的n(HI)相同平衡时实验3中HI(g)的物质的量少，说明温度越高，HI的分

解率越大。

本题考查化学反应原理，涉及化学反应速率的计算及影响因素的考查，题目难度不大。

8.【答案】C

【解析】解：A.途径①中铜和稀硝酸与稀硫酸的混合酸，反应生成硫酸铜和一氧化氮和水，反应的离子方

2+

程式为：3Cu+8H++2N0]=3Cu+2N0?+4H2O,则混酸中H2sO4与HNO3的最佳物质的量之比为3：2,

故A正确；

B.途径②中不产生有毒气体，能更好的体现环境保护思想，故B正确；

C.根据三个途径涉及的方程式分析，生成3moi的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量分别为3mol,

3mol,6moL有①=②<③，故C错误；

D.①②③中，只有③中H2sO,作氧化剂，其余反应中硫酸只表现酸性，故D正确；

故选:Co

+2+

途径①中的方程式为3Cu+8H+2N0]=3Cu+2N0f+4H20,途径②中方程式为：

2(.()._2(CuO+H2sO4=CUSO4+H2O,途径③中方程式为：

C"•f•.SO,.SO：-据此解答。

本题主要考查学生的看图理解能力，分析能力，同时考查氧化还原反应的综合应用能力，属于基本知识的

考查，难度中等。

9.【答案】D

【解析】解：A.①中玻璃管与大气连通，能够平衡气压，故A正确；

B.②③中白色沉淀均为硫酸钢，成分相同，故B正确；

C.硫酸铜溶液为蓝色，向试管中注水，若白色固体溶解，溶液变蓝，则证明白色固体为硫酸铜，故C正确；

D.二氧化硫不能与氯化钢反应，若实验时先通氮气排出空气，无三氧化硫生成，则②③中均无沉淀生成，

故D错误：

故选：Do

浓硫酸与铜反应生成硫酸铜和二氧化硫，二氧化硫不能与氯化钢反应，②③中有白色沉淀硫酸钢生成，则

证明二氧化硫反应生成了三氧化硫，④中品红溶液褪色，证明有二氧化硫。

本题考查含硫物质的性质，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

10.【答案】D

【解析】解：A.由以上分析可知m=2,n=l,则该反应的反应级数为3级，故A正确；

_12

B.当c(NO)=0.20molL,c(Cl2)=0.300mol•L时,v(NO)=2V(C12)=2x8.0x(0.20)X0.30mol-

L-1-s-1=0.192mol-L-1-s-1,故B正确；

C.催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子数目，可以增大速率常数k,增大反应速率，故C正确；

D.升高温度，活化能不变，故D错误；

故选：D。

由表中①③数据可知没笔=(y1^)n,n=1,由①②组数据可知=(摩》m,m=2,由①数

据可知k=一处学-3一=8.0,结合影响化学平衡的因素解答该题。

(0.100)zx0.100

本题考查化学平衡有关计算，为高考常见题型，侧重考查学生计算能力，注意把握浓度与反应速率关系、

平衡常数的计算方法，题目难度中等。

11.【答案】A

【解析】解：A.加热时，氯化镀分解为氨气和氯化氢，氯化氢和氨气遇冷生成氯化钱，所以①中上部汇集

了NH4Q白色固体，故A正确；

B.氨水易挥发，氨水呈碱性，能使酚甑变红，加热②中溶液变为无色，冷却后氨溶于水，溶液又变红，故

B错误；

C.可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不是可逆反应，故C错误；

D.二氧化硫能使品红溶液褪色，加热时，溶液恢复红色，③溶液中二氧化硫挥发，品红溶液变红色，冷却

后二氧化硫又溶于水，溶液红色褪去，体现了SO?的漂白性，故D错误；

故选：A«

A.加热时，氯化镀分解为氨气和氯化氢，氯化氢和氨气遇冷生成氯化镀；

B.加热②中溶液氨气挥发；

C.可逆反应应在同一条件下进行；

D.二氧化硫能使品红溶液褪色，加热时,溶液恢复红色。

本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。

12.【答案】B

【解析】解：葡萄糖的燃烧热为一2804kJ-mori,则C6Hl2()6(s)+6O2®=6C0z(g)+6H2O(1)AH=

_1

-2804kJ-mol,则C6Hl2。66)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(g)AH>-2804kJ-mol,则6c()2(g)+

1

6H20(g)=C6H1206(S)+6O2(g)AH<2804kJ-mor,能正确表示反应：6CO2(g)+6H20(g)=

C6H12O6(S)+6O2(g)的能量变化曲线是曲线2,

故选:Bo

1

解：葡萄糖的燃烧热为一2804kJ-mor,则C6Hl2。66)+602(g)=6C02(g)+6H2O(1)AH=-2804kJ-

1

mor,则C6Hl2()6(S)+602(g)=6C02(g)+6H20(g)AH>-2804kJ-mol,则6c()2(g)+6H2O(g)=

-1

C6H1206(S)+6O2(g)AH<2804kJ-mol,

本题考查反应热与焰变，为高频考点，把握反应中能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，

题目难度不大。

13.【答案】C

【解析】解：A.利用盖斯定律，将题中反应吟袋，可得：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；

△H=-867kJ・mo「i,若用O.lmolC*还原NO2生成电和水蒸气，放出的热量为86.7kJ,故A错误；

B.反应①气态水变为液态水是要放热，故4口<一574对-11101-1,故8错误；

C.反应中甲烷均被氧化为二氧化碳，则等量甲烷参与反应时，①②转移的电子数相同，故C正确；

D.根据关系式：C%〜CO2转移的电子为8e\转移8moi电子，放出116kJ的热量，若反应②放出116kJ热量，

则转移电子的物质的量为0.8mol,故D错误；

故选：CD

A.利用盖斯定律计算CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2()(g)的反应热；

B.根据气态水变为液态水是要放热判断；

C.反应中甲烷均被氧化为二氧化碳；

D.转移8moi电子，放出116kJ的热量；

本题考查化学反应热的计算以及氧化还原反应等知识，题目难度不大，注意水的状态不同，放出的热量不

同，掌握利用盖斯定律计算反应热的方法.

14.【答案】D

【解析】解：A.根据分析可知，试剂X是Ba(0H)2,不能是Na2cO3,故A正确：

B.加入试剂Y形成的沉淀有碳酸铁，可以和盐酸反应，试剂Z是盐酸，故加入试剂Z前必须过滤，故B正确;

C.操作I是从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，应该用蒸发结晶的方法，用到的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯，

故C正确；

D.根据反应过程，制得的NaCl,既有原溶液中的也有新生成的，a不一定大于b,故D错误；

故选：D«

粗盐溶液中常含有Ca2+、Mg2+、SO：-等杂质，除去这些离子对应选用的离子有COg、Ba2+、0H1且应该

均过量，故可先加入试剂X：Ba(OH)2可以除去SO/、Mg2+；再加入试剂Y：碳酸钠，可以除去Ca?+和过量

的Ba2+,过滤后再加入稀盐酸，以除去过量的OH，CO/,得到氯化钠溶液，氯化钠的溶解度随温度的变

化不大，应蒸发结晶得到氯化钠晶体。

本题考查物质的分离提纯，侧重考查学生物质之间的转化和分离提纯知识的掌握情况，试题难度中等。

15.【答案】C

【解析】解：A.从开始到平衡，NO的物质的量减少了0.13mol,所以02的物质的量减少了0.065mol,贝收(。2)=

0.065mol

~~=i-1x10-3mol-L-1-s-1>故A正确；

30s

B.由以上分析可知，图像中曲线II表示NO的变化，故B正确；

C.化学方程式的系数的含义是物质的量。消耗0。65moi。2,放出akj的热量，则消耗lmoQ，放出的热量为

募%=答kj/mol,所以此条件下的热化学方程式为2N0(g)+02(g)=2NO2(g)△H=-200a/13kJ/

mol,故C错误；

D.根据速率之比等于系数之比，则2V(。2)=V(NC)2),故D正确；

故选：Co

反应开始时加入的是反应物NO和O2,所以反应物NO和。2的物质的量在平衡建立过程中逐渐减小，生成物

NO2的物质的量在平衡建立过程中逐渐增多，从开始到30s时，曲线I和II变化的量相同，所以曲线II表示

N0物质的量的变化，曲线I表示NO2物质的量的变化，从开始到平衡，N0的物质的量减少j'0.20moi-

0.07mol=0.13moL所以NO2的物质的量增加了0.13moL即平衡时NO2的物质的量为0,3mol。

本题考查化学平衡，侧重考查学生平衡图像的掌握情况，试题难度中等。

16.【答案】B

【解析】解：ASO2有杀菌、抗氧化作用，能延长食物保质期，可用作食品添加剂，故A正确；

B.浓H2sO,具有强脱水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化，故B错误；

C.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径,①中反应为；.\〃|C)——：IVOC/.”,则为氧化剂氧

.一

气与还原剂氨气的物质的量之比为5：4,故C正确；

D.路线I、II、III是雷电固氮，将氮气通过转化生成硝酸的主要途径，故D正确；

故选：B„

ASO?有杀菌、抗氧化作用；

B.浓H2sO,具有强脱水性；

C.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，①中反应为；.\〃一十，,

D.路线I、n、m是雷电固氮。

本题考查含氮物质的性质，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

17.【答案】B

【解析】解：A.总反应速率由最慢的一步决定，该反应速率主要由第②步基元反应决定，故A正确；

B.基元反应原理是反应物分子必须发生有效碰撞，基元反应发生的先决条件是由足够的能量和碰撞方向，

故B错误；

C.反应前后V2O5的量没有改变，V2O5是该反应的催化剂，故C正确；

D.AH=正反应的活化能-逆反应的活化能=-198kJ/mol,所以逆反应的活化能大于198kJ/mol,故D正确；

故选：Bo

A.总反应速率由最慢的一步决定；

B.基元反应原理是反应物分子必须发生有效碰撞；

C.反应前后V2O5的量没有改变；

D、△H=正反应的活化能—逆反应的活化能=-198kJ/mol,由此分析解答。

本题通过SO2的催化氧化反应考查催化剂对反应速率的影响、△H与正逆反应活化能的关系等知识，学生要

知道△H=正反应的活化能-逆反应的活化能是解题的关键。

18.【答案】A

【解析】解：A.电池I中HNO3消耗又生成，起催化剂作用，故加入HNO3降低了正极反应的活化能，负极反

应为乙醒失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，反应为CH3cH2OH+3H2。-12e-=2CO2+12H+,故A

正确；

B.没有标况，不能计算反应的氧气的体积，故B错误；

C.放电时，Na+向正极迁移，电池H正极材料为层状含钠过渡金属氧化物，负极为钠锡合金，则Na+会进入

过渡金属氧化层，故C错误；

D.电池I［充电时，正极接外接电源正极、负极接外接电源负极，故b极接电源的负极，a极接电源的正极，

故D错误；

故选：A。

A.电池I中HNO3消耗又生成，起催化剂作用，故加入HNO3降低了正极反应的活化能，负极反应为乙醇失

去电子发生氧化反应生成二氧化碳；

B.没有标况；

C.放电时，Na+向正极迁移；

D.电池U充电时，正极接外接电源正极、负极接外接电源负极。

本题考查电化学，侧重考查学生二次电池的掌握情况，试题难度中等。

19.【答案】C

【解析】解：A.因为通入空气，即有氧气参与反应，反应I得到固体A的主要成分是硫酸钙，故A错误；

B.高温下碳酸氢铁容易分解，故不能在高温下进行，故B错误；

C.反应III生成硫酸钾晶体和氯化镂，化学方程式为2KC1+(NH4)2SO4=2NH4C1+K2sO41,故C正确；

D.滤液B中主要为氯化镀，故D错误；

故选：Co

从流程分析，二氧化硫和碳酸钙和空气发生反应I生成二氧化碳和固体A硫酸钙，硫酸钙和碳酸氢钱和氨气

发生反应n生成碳酸钙和硫酸镀，再加入氯化钾，生成硫酸钾和含氯化镀的滤液B,据此分析。

本题考查二氧化硫的性质和物质的制备，难度不大，熟悉反应原理为解答的关键，注意元素化合物知识的

运用。

20.【答案】D

【解析】解：A.根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，金属离子全部沉淀时，

得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g-1.52g=1.02g,氢氧根的物质的

量为1.02g+17g/mol-0.06moL令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol,则：2x+2y=0.06、

64x+24y=1.52,解得x=0.02,y=0.01,故合金中铜与镁的物质的量之比是2：1,故A正确：

B.该浓硝酸的物质的量浓度c=该浓硝酸密度为1.40g/mL、质量分数为63%,则该浓硝酸的物质的

量浓度=I。。。*；；*=%mol/L=14.0mol/L,故B正确；

C.标况下，NO2和电。4混合气体的物质的量为0Q5mol,设二氧化氮的物质的量为amoL则四氧化二氮的物

质的量为(0.05-a)mol,根据电子转移守恒可知，ax1+(0.05-a)x2X1=0.06,解得：a=0.04,N2