2022年普通高等学校招生全国统一考试化学(全国卷Ⅰ)

绝密★启用前

2022年普通高等学校招生全国统一考试

化学（全国卷I）

（本试卷共4页洪12小题，满分100分。考试用时90分钟）

可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Al27P31S32Cl35.5V51

Fe56

一、选择题:本题共7小题,每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，惟独一项是符合题目

要求的。

7.国家卫健委发布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出,乙醛、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸

（CH3co00H）、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是（）

A.CH3cH20H能与水互溶B.NaClO通过氧化灭活病毒

C.过氧乙酸相对份子质量为76D.氯仿的化学名称是四氯化碳

8.紫花前胡醉（HO）可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。

有关该化合物，下列叙述错误的是（）

A.份子式为C14H1Q4B.不能使酸性重铭酸钾溶液变色

C.能够发生水解反应D.能够发生消去反应生成双键

9.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（）

气体（杂质）方法

ASO2（H2S）通过酸性高锌酸钾溶液

BCI2（HCI）通过饱和的食盐水

CNg）通过灼热的铜丝网

DNO（NO2）通过氢氧化钠溶液

1

10.钱的配合物离子IRhCO"J可催化甲醇被基化，反应过程如图所示。

下列叙述错误的是（）

A.CH3coi是反应中间体

B.甲醉锻基化反应为CH3OH+CO-CH3CO,H

C.反应过程中Rh的成键数目保持不变

D.存在反应CHQH+HP=CHJ+H,。

11.1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用a粒子（即氨核/He）轰击金属原子夕X,得到核素开

44Z2

创了人造放射性核素的先河：

[X4He―1kz驾Yin

其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是（）

A.夕X的相对原子质量为26B.X、Y均可形成三氯化物

C.X的原子半径小于Y的D.Y仅有一种含氧酸

12.科学家近年发明了一种新型Zn-CO2水介质电池。电池示意图如右,电极其金属锌和选择性催化

材料。放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。

下列说法错误的是（）

A.放电时，负极反应为Zn-2e-+4OH--Zn（OH）2

4

B.放电时,1molCO2转化为HCOOH,转移的电子数为2mol

C.充电时，电池总反应为2Zn（OH）22Zn+O2t+4OH-+2H0O

D.充电时，正极溶液中OH-浓度升高

13.以酚猷为指示剂，用0.1000mol-L-i的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶

液中,pH、分布系数（5随滴加NaOH溶液体积的变化关系如下图所示。

2

[比如A2一的分布系数:<5(A2)=--------空」——-]

2

C(H271)+C(HA)+C(A)

下列叙述正确的是()

A.曲线①代表(5(%人),曲线②代表J(HA-)B.H2A溶液的浓度为0.2000mol-L-i

C.HA-的电离常数4=1.0x10一2D.滴定终点时,溶液中c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)

三、非选择题:共58分。第26~28为必考题.每一个试题考生都必须作答。第35~36为选考题,考生根

据要求作答。

(一)必考题:共43分。

26.(14分)

钮具有广泛用途。黏土钮矿中，车凡以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及

SiO,、Fe,O,o采用以下工艺流程可由黏土帆矿制备NH”O、。

30%H2SO4NaOHNaOHHC1NH4cl

[pH=3.—3.1IpH>13lpH=8.S

.矿粉渡减①立痴’沉淀1at饼叫沉淀’转溶|海浓③|渔浓或|沉%|-»NH,VO,

TlJRI\

MnO,流渣①滤液②滤渣③滤渣④渔液⑤

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和彻底沉淀的pH如下表所示：

金属离子Fe3+Fe2+A13+Mn2+

开始沉淀pH1.97.03.08.1

彻底沉淀pH3.29.04.710.1

回答下列问题：

(1)“酸浸氧化”需要加热,其原因是。

(2)“酸浸氧化”中,VO+和VO2+被氧化成V0%同时还有离子被氧化。写出VO+转化为V01

反应的离子方程式。

(3)“中和沉淀”中，钗水解并沉淀为VzC^xH2。,随滤液②可除去金属离子K+、Mg2+、Na+、,

以及部份的。

(4)“沉淀转溶”中,丫2。5孑也0转化为乳酸盐溶解。滤渣③的主要成份是。

(5)“调pH”中有沉淀生成，生成沉淀反应的化学方程式

是O

(6)“沉钥/呻析出NH4VO3晶体时，需要加入过量NH11,其原因

是(：

27.(15分)

为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

3

回答下列问题:

⑴由FeSO4-7H2O固体配制0.10mol-L-iFeSC^溶液,需要的仪器有药匙、玻璃棒、

(从下列图中选择,写出名o称)。

(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并

且电迁移率("8)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择作为电解质。

阳离子M=oX108/(m2-S-lV-l)阴离子〃力xl08/(m2siV“)

Li+4.07HCO.4.61

Na+5.19NO37.40

Ca2+6.59Cl7.91

K+7.62SO?8.27

(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知,盐桥中的阳离子进入电极溶液中。

(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol-L-i,石墨电极上未见Fe析出。

可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=o

(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为，铁电极

的电极反应式为。因此,验证了Fe2+氧化性小于，还原性

小于o

(6)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSOq溶液中加入几滴Fe2(S(\)3溶液,将铁电极浸泡一段时

间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是。

28.(14分)

硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是SO?的催化氧

1机催化剂

ft：so2(g)4o2(g)-------->SO/g)△H=-98kJ.mol-1。回答下列问题：

⑴锐催化剂参预反应的能量变化如图(a)所示,丫2。式s)与SO[g)反应生成VOSGES)和V2O4⑸的热化

学方程式为:。

~~\[A^=-24kJ-mol'1

号+SOXg)VjOjfsJ+SOjtg)

A//!=-39«kJ-mof'

“voso即)

反应过程

4

图(b)

⑵当SO2(g),C)2(g)和"(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5

MPa和5.0MPa压强下,SO?平衡转化率a随温度的变化如图(b)所示。反应在5.0MPa、550℃时的

a=，判断的依据是。影响a的因素

有。

(3)将组成(物质的量分数)为2m%SO2(g),m%O?(g)和4%N2(g)的气体通入反应器,在温度人压强p

条件下进行反应。平衡时，若SO2转化率为%则SO,压强为.平衡常数Kf(以分压

表示，分压=总压x物质的量分数)。

(4)研究表明,SO2催化氧化的反应速率方程为：

v=k(^-

式中火为反应速率常数,随温度r升高而增大;a为SC>2平衡转化率d为某时刻SC)2转化率m为常数。

在a'=0.90时，将一系列温度下的k、a值代入上述速率方程，得到v~t曲线，如图(c)所示。

420460500540580

图(c)

曲线上以最大值所对应温度称为该〃下反应的最适宜温度，mo/Vm时)逐渐提高;小/m后亦逐渐下

降。原因是_

(二)选考题:共15分。请考生从2道化学题中任选一道作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

35.［化学——选修3:物质结构与性质］(15分)

Goodenough等人因在锂离子电池及钻酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2022

年诺贝尔化学奖。回答下列问题：

(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为

(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能％)如表所示。/1(Li)>//Na),原因是_

5

/i(Be)>/](B)>/1(Li),原因是_

(3)磷酸根离子的空间构型为，其中P的价层电子对数为、杂化轨道类型

为________

(4)LiFePC)4的晶胞结构示意图如⑶所示。其中O环绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体,它们通

过共顶点、共棱形成空间链结构。每一个晶胞中含有LiFel^O的单元数五______个。

电池充电时,LiFePC》兑出部份Li+,形成Li.FePO，结构示意图如(b)所示，则

S1-X44

x=,/i(Fe2+)*n(Fe3+)=。

36.［化学——选修5:有机化学基础］(15分)

有机碱，例如二甲基胺(/'H八苯胺(O^NHZ卜毗喇)等，在有机合成中应用很普

遍，目前“有机超强碱”的研究越来越受到关注。以下为有机超强碱F的合成路线:

0

CCICOONaKOH—,二环己基胺(过量)_

(C,HC1)乙二属二甲型/△“间一A飞CH,Cl,/A_7D|

已知如下信息：

COaCOONaClCl

乙二醉二甲朦/△”△

①H2C=CH2

RlClR1

XNaOH,^>=NR

r2

②RZCl+RNH2-2HCiR

6

③苯胺与甲基口比咤互为芳香同分异构体

回答下列问题：

（1）A的化学名称为.

（2）由B生成C的化学方程式为。

（3）C中所含官能团的名称为。

（4）由C生成D的反应类型为。

（5）D的结构简式为。

（6）E的六元环芳香同分异构体中，能与金属钠反应，且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6：2:

2：1的有种，其中，芳香环上为二取代的结构简式为。

参考答案

2022年化学（全国卷I）

查缺补漏表

题组及

查缺

考查主题型考查要点和核心素质

补漏

题

7（化学与选择考查化学消毒剂，均与化学科学密切相关,考查其名称及性质;科学态度

STS）鹏与社会责任

8（有机化

给出较为目生的有机化合物的结构简式考查份子式和化学性质;展现

合物选择

中医药的奇妙魅力和作用，宏扬中医药文化;证据推理与模型认知、科

的结构题

学态度与社会责任

与性质）

9（化学实选择

除杂方法或者试剂的正误判断;科学探索与创新意识

验基础）题

10（化学

选择

反催化剂催化甲fl?锻基化反应历程的分析判断宏观辨识与微观探析

题

应机理）

11（元素

判断选择借助核反应给出的信息，考查元素判断、原子半径大小比较及化合物

与元素题的性质;证据推理与模型认知

周期律）

选取新型Zn-CO,水介质二次电池，考查电极反应式的书写及判断、电

12（电化选择

极区溶液离子浓度变化、电子转移等;变化观念与平衡思想、证据推

学原理）题

理与模型认知

13（电解

以强碱氢氧化钠溶液滴定二元酸的酸碱中和反应为背景设计双坐标

质溶选择

图象.考查滴定过程中溶液pH、分布系数随滴加氢氧化钠溶液体积的

液与图题

变化关系的分析与判断;证据推理与模型认知

像）

7

26（工艺以黏土钿矿制备NH4VO'的工艺流程为载体，考查流程的分析、物质

非选

流的分离和提纯、化学方程式的书写等;证据推理与模型认知、科学态

择题

程图题）度与社会责任

利用带盐桥的原电池装置验证不同化合价铁的氧化还原能力考查溶

27（综合非选

液配制、盐桥中电解质溶液的选择、电极反应式的书写、离子检验

实验题）择题

等;科学探索与创新意识

续表

题组及考查缺

题型考查要点和核心素质

查主题补漏

28（化学考查热化学方程式的书写、化学平衡及计算、化学平衡

非选

原理常数和速率常数、反应速率变化的原因分析等变化观

择题

综合题）念与平衡思想、证据推理与模型认知

35（选修

考查电子排布规律、第一电离能的周期性变化、离子空

3——物非选

间构型判断、口生晶胞结构分析与组成判断等证据推

质结构与择题

理与模型认知、宏观辨识与微观探析

性质）

36（选修

有机化合物的命名、官能团判断、有机反应化学方程式

5——小选

的书写与反应类型、结构简式的书写、限制条件的同分

卜机化学择题

异构体的书写等;证据推理与模型认知

基础）

【试题分析】2022年全国理综卷I化学部份秉承近几年全国卷试题特点,注重试题涉及知识覆

盖面和主干知识能力考查，聚焦时代主题、考查关键能力和学科素质，选取命题素材来自日常生

活、生产环保、实验探索及学术前沿。整套试卷很好地体现了高考的稳定性和连续性,发挥化

学学科的育人功能。试题中第8、9、12、26、27、28、35题的题型和考查点，与近几年全国卷

高考试题相似度较高，保持了相对稳定。

同时试题联系生活实际、宏扬核心价值，如第7题对与新冠肺炎疫情阻击战中使用的消毒

剂的有关知识进行考查;选取学科前沿成果、考查辩证思维能力，如第28题第（4）问关于目生速

率方程的理解与变化原因阐述。

稳中求变、积极创新，如第10题考查了催化剂催化甲醇皴基化反应历程的分析判断。第13

题考查了酸碱滴定过程中溶液pH、分布系数随滴加氢氧化钠溶液体积的变化关系的分析与判

断，考查从图中获取、使用复杂数据信息的能力。第36题对有机化学选考试题考查能力有所降

低，未浮现有机合成路线的考查等。

7.DCH3cH20H能与水互溶,75%乙醇是乙醇与水按照体积比4：1配制而成的乙醇水溶

液,A项正确。NaClO具有强氧化性，可利用其强氧化性来氧化灭活病毒,B项正确。依据题给过

氧乙酸的结构简式（CH3coOOH）,可确定其相对份子质量为76,C项正确。氯仿的化学名称是三

氯甲烷,D项错误。

【评析】高考题没有回避热点，结合新冠肺炎中常用的消毒剂设问。题目比较简单。

8.B观察分析紫花前胡醇的结构简式，可确定份子式为HgO」,A项正确。由结构简式可

14144

知份子中含有双键和羟基，可以使酸性重铝酸钾溶液变色,B项错误。含有酯基，能够发生水解反

应,C项正确。羟基所在碳原子的邻位碳原子上含有氢原子，可以发生消去反应,D项正确。

8

9.A二氧化硫和硫化氢均能与酸性高镒酸钾溶液反应，不能实现除杂目的,A项错误。HC1

易溶于饱和食盐水,而氯气在饱和食盐水中溶解度较小，可以通过饱和食盐水除去氯气中混有的

HCLB项正确。当通过灼热的铜丝网时，氧气可与铜丝反应而氮气不反应，可以通过灼热的铜丝

网除去氮气中混有的氧气,C项正确。NO2与氢氧化钠溶液反应:2NC>2+2NaOH一

NaNO,+NaNO；+H,O,可以通过氢氧化钠溶液除去NO中混有的NO2,D项正确。

【评析】本题属于实验基础题，采用了常规的表格形式。NO、NO2混合气体也可以与氢氧化钠

溶液反应,化学方程式为NO2+NO+2NaOH—^NaNOz+HO除去NO?的同时会消耗少量的NO,

但是可以达到除杂的目的。

10.C认真观察甲醇噌基化反应过程示意图,可确定A、B、D三项均正确。C项，反应过程

中，铐的配合物离子中Rh的成键数目由4变为6、又由6变为5、再由5变为6、最后又变为

4,C项错误。

【评析】虽然本题给出的反应过程比较复杂，看起来难度很大，但是我们只要子细分析图中的反

应过程并结合具体的选项，即可解决问题。

1LB依据题给的反应过程，可确定卬=27。根据X、Y的最外层电子数之和为8,Y原子的

质子数比X原子的质子数多2,可以得出X原子最外层电子数为3,Y原子最外层电子数为5,可

以判定X为铝元素,Y为磷元素。由上述分析可知A项错误;Al、P两元素均可形成三氯化物

AlCl,和PC1,,B项正确;Al、P两元素位于同一周期且原子序数P大于A1,故原子半径A1大于

P,C项错误;磷元素的常见含氧酸有H3P0」、H3Po2、HP。2等,D项错误。

【评析】以物理的核反应为素材考查化学知识,2022年高考全国理综n卷第10题曾经浮现过，

用来考查冬。但是与元素判断结合进行考查还是首次，值得关注。

12.D依据题给文字及图示信息,可确定该装置为二次电池。当放电时(即原电池)，负极其

Zn,电极反应式为Zn+40H-2e-Zn(OH)2-；正极发生还原反应,电极反应式为CO,+2H++2e-

HCOOH,A、B两项正确。当充电时(即电解池)，阳极反应式为2H2O-4e-=O2f+4H+;阴极反应式

为Zn(OH)2+2e-=Zn+4OH,总反应式为2Zn(OH)2'-2Zn+Ot+4OH-+2HO,C项正确,D项错

4422

误。

13.C由图示滴定曲线中惟独一个明显的滴定终点且终点时消耗氢氧化钠溶液的体积为

40mL,以及起点时溶液pH=l,可确定酸H2A第一步是彻底电离的，其浓度是0.1000molLi,所以

曲线①代表次HA)、曲线②代表(5(A2),A、B两项错误。C项，曲线①、②交点时3(HA.)=3(A2.),

此时laOH=25mL,再根据曲线③可知此时溶液pH=2,由得K『1.0xl0.2,C项正

确。利用电荷守恒，因为是强碱滴定弱酸，滴定终点时溶液呈碱性,c(H+)<c(OH)则有

c(Na+)>2c(A2-)+c(HA.),D项错误。

【评析】此题属于双坐标曲线，把分布系数图与滴定曲线合二为一,难度比较大。而曲线①、②

交点对应的pH为2不是5,这是一个陷阱，需要认真观察。

26.答案(1)加快酸浸和氧化反应速率(促进氧化彻底)

(2)Fe2+VO++MnO,+2H+-V0++Mn2++H,0

(3)Mn2+Ah+和Fe3+

(4)Fe(OH)3

9

(5)NaAl(OH)4+HCl——Al(OH)3；+NaCl+H0O

(6)利用同离子效应，促进NH」VO,尽可能析出彻底

解析依据信息，该黏土机矿中主要含有帆(+3、+4、+5价)的化合物，钾、镁的铝硅酸盐，以

及SR和Feq,分析每一步流程所加试剂和操作,确定涉及的主要反应及产物(包含滤液、滤

渣)。同时,保证整个流程中所制备物质(机元素)不能损失。

(1)“酸浸氧化”需要加热，是为了加快酸浸和氧化反应速率，同时也促进了VO+、VO2+氧化完

全。

(2)MnO,具有氧化性，原料经过“酸浸氧化”过程，除VO+、VO2+被氧化成V0沙卜,Fe2+也将被

氧化。

本小题考查氧化还原反应离子方程式的书写及配平，反应物为V0+和MnO?,酸性环境下产

物是V0]和Mn2+,故正确的离子方程式为V0++Mn0,+2H+^-VO++Mn2++H,Oo

(3)在“中和沉淀”过程中，依据调节溶液的pH为3.0~3.1,结合表格中离子开始沉淀及彻底沉

淀的pH范围可知，此时进入滤液②的主要是Mn2+,以及部份A13+、Fe3+。

(4)在“沉淀转溶”过程中,转化为VO?,此时溶液pH>13,则溶液中的Fe3+转化为

Fe(OH%沉淀而被除去。

(5)在“调pH”过程中有氢氧化铝沉淀生成，反应的化学方程式为NaA102+HCl+H20—

Al(OH)31+NaCl或者NaAl(Og)+H——Al(Og)]+NaCl+HO。

(6)在“沉钮”过程中析出NHV0,晶体时，由于NHjVO：在氯化铁溶液中溶解度降低(或者回答

由于同离子效应)，促使NH4V。3尽可能析出彻底。

【评析】本题以黏土银矿制备NHV的工艺流程为载体，考查流程的分析、物质的分离和提

413

纯、化学方程式的书写等，解题的关键是根据物质的流向分析每一步骤的作用和目的。

27.答案⑴烧杯、量筒、托盘天平

(2)KC1

(3)石墨

(4)0.09mol-L-i

(5)Fe3+4-e-==Fe2+Fe-2e-=Fe2+Fe3+Fe

(6)取少量溶液，滴入KSCN溶液,不浮现血红色

解析本题属于实验探索类试题，利用带盐桥的原电池装置验证不同化合价铁的氧化还原能

力。解题的关键是注意分析表格中有关数据信息，并结合原电池的基本原理进行作答。

(1)考查一定物质的量浓度溶液的配制，由于题目要求是配制0.10molL-iFes。,溶液，除药

匙、玻璃棒之外，还需要烧杯、托盘天平、量筒、胶头滴管、容量瓶。

(2)选择盐桥中电解质，必须满足题给信息要求——盐桥中的阴、阳离子不与溶液中的物质

发生化学反应，并且电迁移率(/小)应尽可能地相近。故阳离子不能选择Ca2+,阴离子不能选择

HCO3,NO3,惟独KC1最为合适。

(3)因为电子由铁电极流向石墨电极，则铁电极其负极、石墨电极其正极。盐桥中阳离子向

正极区挪移，即进入石墨电极溶液中。

10

(4)根据两个电极得失电子守恒，当铁电极溶液中c(Fe2+)增加0.02mol.L-，时,石墨电极发生

反应:Fe3++e-Fe2+,可计算出石墨电极溶液中c(Fe2+)增加0.04molLi,故此时石墨电极溶液中

c(Fe2+)=0.09mol-L-io

(5)依据上面分析，即可分别写出石墨电极、铁电极的电极反应式。由于负极(铁电极)是单

质铁失电子,而不是Fe2+失电子，则还原性Fe2+<Fe;由于正极(石墨电极)区是Fe3+得电子,而不是

Fe2+得电子，则氧化性Fe2+<Fe3+o

(6)因为铁电极表面被刻蚀活化是利用Fe3+将铁电极氧化为Fe2,则活化反应完成的标志是

Fe3+彻底消耗,故检验活化反应完成的方法就是检验溶液中再也不存在Fe3+,可利用KSCN溶液进

行检验。

28.答案(l)2V2O5(s)+2SO2(g)-2VOSO4(S)+V2O4(S)AH=-351kJ-mol-i

(2)0.975该反应气体份子数减少，增大压强,a提高。5.0MPa>2.5MPa=%,所以％=5.0MPa

温度、压强和反应物的起始浓度(组成)

100ma..5

(1(100maP)

(4)升高温度水增大使丫逐渐提高，但a降低使v逐渐下降。yq时火增大对v的提高大于a

引起的降低;>热后/增大对v的提高小于a引起的降低

解析本题属于化学反应原理类试题,主要考查了热化学方程式的书写、化学平衡及计算、

化学平衡常数和速率常数、反应速率变化的原因分析等知识。对读图识图能力、信息吸收及应

用能力、规范表达能力等要求较高。

(1)观察图(a),可得出以下两个热化学方程式:①V。⑸+2SC)3(g)-2VOSO4(S)A//,=-399

kJ-mol-i,@V2O4(s)+SO3(g>-V2O5(s)+SO2(g)AH=-24kJ-moU,由①-2x②得2V2O5(s)+2SO2(g)

~2VOSO4(S)+V,O4(S)AH=-351kJmol-io

(2)要分析反应在5.0MPa、500c时的a,首先必须判断此时图象中压强对应力、&、P3中

哪一个。在其他条件相同时，正反应是气体份子数减少的反应，压强越大SO2平衡转化率a越大，

可确定此时对应压强为p「SC)2平衡转化率a=0.975o

(3)应用“三段式”进行计算可得:

so,+电幽幽数

2223

起始量/mol2mm0

变化量/mol2mama2tna

平衡量/mol2/n(1-a)1-a)2ma

反应达平衡时，气体总物质的量分数减少了ma,则平衡时SO、压强为卫丝匕。

3100ma

该反应在恒压容器中进行,因此,SO、的分压p(SOJ=0%铝,p(SO,)上山空p(0,)=U区在

33100ma2100ma2100ma

该条件下,K=~凹_=------«--------

Pg。2)冲。5(。2)(1aL产

11

(4)由题目已知信息知,SO?催化氧化反应为放热反应，温度升高后a降低。因为反应速率方

程丫=哈升高温度人增大使v逐渐提高，但a降低使v逐渐下降。当出"时火增大

对v的提高大于a引起的降低;当m时次增大对v的提高小于a引起的降低。

【评析】最后一问,考查的是速率公式与化学平衡的综合理解，需要明确化学反应速率与速率常

数及平衡转化率之间的函数关系，才干作出正确的解答。这种问题的答题模板为:温度低于加时

的影响因素及结果、温度高于rm时的影响因素及结果。不能片面回答v逐渐提高或者逐渐下

降。

35.答案(1)4:5

(2)Na与Li同主族,Na的电子层数更多，原子半径大，易失电子Li、Be、B同周期，核电荷

数挨次增加。Be为Is22s2全充满稳定结构，第一电离能最大。与Li相比,B核电荷数大,原子半

径小,较难失去电子，第一电离能较大

(3)正四面体形4sp3

(4)4—13：3

16

解析(1)基态铁原子的价电子排布式为3d64s2,失去外层电子转化为Fe2+和Fe3+,这两种基态

离子的价电子排布式分别为3d6和3d5,根据洪特规则可知，基态Fez+核外有4个未成对电子，基态

Fe3+核外有5个未成对电子，所以未成对电子个数比为4：5o

(2)因为Li和Na属于同主族元素，从上至下，原子半径增大,第一电离能逐渐减小，所以

4(Li)>/1(Na)。同周期元素，从左至右,第一电离能呈现增大的趋势，但由于第HA族元素基态原子

s能级轨道处于全充满的状态(如Be为Is22s2),能量更低更稳定，所以其第一电离能大于同一周期

的第IIIA族元素(如B元素)，与Li相比,B核电荷数大，原子半径小，较难失去电子,第一电离能较

大，因此/[(Be)>/1(B)>/1(Li)。

(3)依据中心原子价层电子对计算公式,POj中不含孤电子对，成键电子对数目为4,价层电子

对数为4,故其VSEPR模型为正四面体形,P原子采用sp3杂化方式形成4个sp3杂化轨道。

(4)由题给信息知，图(a)LiFePC)4的晶胞中，含有4个由O构成的正八面体(Fe存在于内部)和

4个由0构成的正四面体(P存在于内部)。再由电池充电时，到图(c)全部变为FePO,对照图(a)和

(c)的差异可知,(a)图所示的LiFePOq的晶胞中，小球表示的即为Li+淇位于晶胞的8个顶点,4个

侧面面心以及上、下底面各自的相对的两条棱心处，经计算一个晶胞中Li+的个数为

8X1+4XL4X4个;结合图⑶分别含有4个正八面体和