2022-2023学年山东省烟台市海阳市九年级（下）期中化学试卷（附答案详解）

绝密★启用前

2022-2023学年山东省烟台市海阳市九年级（下）期中化学试

卷

学校:姓名：班级：考号：

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷

上无效。

3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。

1.化学与生产、生活、环保等密切相关。下列有关说法错误的是（）

A.电池可将化学能转化为电能B.随意丢弃聚乙烯塑料不产生污染

C.强热使煤焦化属于化学变化D.维生素D有助于骨骼的生长发育

2.空气是一种复杂的混合物，含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等成分，下列说法第

送的是

A.氧气可用于化工生产、航空航天、医疗急救等领域

B.医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术

C.因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，所以二氧化碳能造成酸雨

D.庆祝节假日时，美丽的霓虹灯与稀有气体的应用有关

3.现代社会对能源的需求越来越大，下列说法不正确的是（）

A.物质燃烧过程中既有物质变化又伴随着能量变化

B.可燃冰的大量发现表明化石燃料是一种取之不尽、用之不竭的能源

C.车用乙醇汽油可在一定程度上减少汽车尾气的污染

D.人们正在利用和开发的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能和核能等

4.正确的化学实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（）

5.人类的日常生活和工农业生产离都不开水和溶液，下列有关水和溶液的叙述中不正确的

是（）

A.溶液是具有均一性、稳定性的混合物

B.净化水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸福等

C.水电解时所产生的氢气和氧气的质量比为1：8

D.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

6.劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是（）

选项劳动项目化学知识

A用含洗涤剂的水清洗餐具上的油污发生了乳化

B清理家中鱼缸并通入空气空气中的氧气易溶于水

C给校园中的花草施用草木灰（含K2CO3）K2cO3属于复合肥料

D用食醋去除热水瓶内的水垢食醋的pH>7

A.AB.BC.CD.D

7.某海水淡化系统（如图）工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水

蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化•下列说法错误的是（）

太阳能

风扇部

A.光热作用下，水分子运动速率加快B.液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大

C.水蒸气冷凝为水，水分子本身变小D.海水变为淡水，水分子化学性质不变

8.2022年5月10日，我国科学家发现的新冠治疗新药千金藤素（C37H38M。6）获得国家发明

专利授权。以下关于千金藤素的说法不正确的是（）

A.千金藤素由碳、氢、氮、氧四种元素组成

B.千金藤素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是37：38：2：6

C.千金藤素分子是由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成

D.千金藤素中碳元素的质量分数最大

9.下列物质的溶液，不另加其他试剂就能相互鉴别出来的一组是（）

A.H2sO4NaOHCuS04B.HC1Ca（OH）2NaCl

C.Na2cO3CaCl2BaCl2D.KNO3Na2S04FeCl3

10.KNO3与KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

“204（*M）M»

1VC

A.10。（：时，KNO3的溶解度比KCl大

B.KQ的溶解度受温度影响的程度比KNO3大

C.60。（：时，P点表示的KNO3溶液还能继续溶解KNO3固体

D.将60K的KC1饱和溶液降温至10汽，溶液中溶质质量分数不变

11.下列对主题知识的归纳有错误的是（）

A.化学与资源B.化学与安全

①我们应该有计划、合理地开采各种矿产①煤气泄漏应立即开灯查找泄漏点②实验时不

资源②淡水资源不是取之不尽用之不竭慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水

的，生活中应该节约用水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液

C.化学与环境D.化学与生活

①合理施用化肥、农药，增加粮食产量②工①可用灼烧的方法区分羊毛线和棉线②洗涤剂

业废气处理达标后再排放，有利于环境保护去除油污与汽油去除油污，二者原理相同

A.AB.BC.CD.D

12.家庭装修中残留的甲醛(化学式为CH?。)对人体有苦，一种新型催化剂可用于去除残留的

甲醛，该反应过程的微观示意图如图。下列说法正确的是()

0氢原子

睁+—鲤驾Q+.•氧原子

•碳原子

甲乙丙丁

A.甲、乙、丙、丁都属于化合物B.生成物丙和丁都属于氧化物

C.反应中甲和乙的分了数之比为1：1D.该反应属于复分解反应

13.下列实验设计或操作能达到实验目的的是()

选项实验目的实验设计或操作

A验证Cu、Al、Fe三种金属的活动性顺序用铜丝、A12(S()4)3和FeS()4溶液进行实验

B从KQ与Mn()2的混合物中回收Mn()2加水溶解、过滤、洗涤、干燥

C除去铁粉中的铜粉加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤

D配制50g质量分数为6%的NaCl溶液称取3.0gNaCl加入50mL水中完全溶解

A.AB.BC.CD.D

14.化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法错误的是()

A.化学观念：酸溶液中都含有H+,所以具有相似的化学性质

B.科学思维：碱能使无色酚酸溶液变红，能使无色酚酷溶液变红的一定是碱

C.科学探究与实践：将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中约Is后取出，探究火焰哪层温度最高

D.科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站要严禁烟火

15.下列图像能正确反映其对应关系的是（）

t固体质量§

A.有催化社加热氯酸钾制取氧气

无催化剂

O

反应时间s

物

质

的

质

质量相等的镁和氧气在点燃的条件下充分反应

蚩

信

16.为打造成渝地区双城经济圈北翼振兴战略支点，达州市在打造能源化工、新材料、农产

品加工3个千亿级产业带的同时，也要积极打好“蓝天、碧水、净土”保卫战。

（1）为建成全国性综合交通枢纽城市，达州市大力实施“经济发展、交通先行”战略，在基础

设施建设中选择应用新材料。达州新建机场一一金城机场使用了大量玻璃钢材料，玻璃钢是

一种（填字母序号）。

A.复合材料

B.无机非金属材料

C.合成材料

(2)自2013年以来，达州以水稻、油菜、玉米、薯类等为重点，建设“川渝粮仓”，粮食总产

量连续9年保持在六十亿斤以上，稳居全省第一。

①大米、玉米、薯类中主要富含的营养素是(填字母序号)。

A.蛋白质

B.油脂

C.糖类

D.维生素

②抓三农促振兴，坚定建设农业强市。2022年，我市规划大豆种植须达到53.5万亩。正所谓：

“庄稼一枝花，全靠肥当家”。大豆等农作物生长期间常需施加一些肥料。下列属于复合肥

料的是(填字母序号)。

A.CO(NH2)2

B.NH4H2PO4

C.K2s。4

(3)2021年3月全国两会期间提出,2330年“碳达峰”,2060年“碳中和”。实现“碳达

峰”“碳中和”需控制二氧化碳的排放量。请写出一条生活中践行“低碳”生活的具体做法:

(4)“碧水”就得保护好水资源。下列关于水资源保护的做法正确的是(填字母序号)。

A.为了改善水质，向其中加入大量的净水剂和消毒剂

B.为保护好水资源，禁止使用化肥和农药

C.大量开采利用地下水

D.工业废水处理达标后再排放

17.学习化学史重要的是学会用化学观点去分析、解决生产生活中的问题。

(1)绿茶的制作工序简单分为杀青(高温，破坏酶的活性)，揉捻(通过外力作用将叶片揉破)，

干燥(蒸发水分并整理外形)三个步骤，其中主要发生化学变化的工序是。

(2)发热小能手暖宝宝(成分有铁粉、活性炭、氯化钠等)使用过程中将能转化为热能。

(3)做饭时，闻到了饭菜的香味，这是因为(请用微粒的观点解释)。

(4)自来水厂常用二氧化氯(CIO?)作水处理消毒剂，二氧化氯中氯元素的化合价是。

(5)碳酸氢钠在医疗上可作为治疗胃酸过多的药剂，用化学方程式表示其反应原理是

(6)我国具有丰富的煤炭资源，煤制取乙二醇的产业化发展已列入我国石化产业调整和振兴规

划。由煤制取乙二醇的流程示意图如图所示。

①煤属于(填“可再生”或“不可再生”)资源。

②合成气可用作气体燃料，写出合成气中氢气燃烧的化学方程式。

③合成气(CO和H2)在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质，从物质组成的角度考虑,

仅用合成气为原料不可能得到的物质是(填字母序号)。

A.甲醇(CH3OH)

B.乙醇(C2H5OH)

C.尿素[CO(NH2)2]

18.我市海洋资源丰富，应用前景广阔。

(1)海水“晒盐”。如图1是利用海水提取粗盐的过程：

①实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使

用的玻璃仪器是。

②析出晶体后的母液中含有MgCk，向母液中加入澄清石灰水有白色沉淀生成，该复分解反

应的化学方程式为。

（2）海底矿物。海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物（由甲烷分子和水分

子组成），还含有少量的CO?等气体。

①下列说法正确的是（填字母序号）。

a.可燃冰和干冰都属于混合物

b,可燃冰与煤相比是较清洁燃料

c.可燃冰和石油都属于可再生能源

②利用C*和电0进行催化重整制氢气，反应前后分子变化的微观示意图如图2所示。其中

“乙-＞丙”发生反应的化学方程式为o

（3）海水淡化。①用膜法淡化海水时，进入淡化装置前的海水必须进行预处理，可用纯碱除去

大部分钙盐和镁盐，写出纯碱与CaCk生成沉淀的化学方程式。

②该方法除了用于海水淡化，还可用于（填字母序号）。

A.使水软化

B.污水处理

C.物质鉴别

（4）制取金属镁。淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCk，可制备金属镁，主要物质转化关系

如图3所示：

①写出生成MgC%的反应方程式。

②浓盐水中含大量MgCL经过步骤1和2两步反应后又获得了MgC"设计这两步的目的是

③图中未涉及的反应类型为（填字母序号）。

A.化合反应

B.分解反应

C.置换反应

D.复分解反应

（5）海水“制碱”。以粗盐水为原料制取纯碱的途径如图4所示：

①为除去粗盐水中的CaCLMgC%和Na2sO,杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是

（填字母序号）。

A.Na2c。3、NaOH、BaCl2

B.BaC｝、Na2cO3、NaOH

C.NaOH,BaC%、Na2CO3

②写出生成碳酸氢钠的化学方程式•

在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过

量氨气的目的是。

③若向分离出NaHC()3晶体后的母液B(含有NH4CI)中加入过量Ca(OH)2,则可获得一种可以循

环使用的物质，其化学式是«

19.炼铁的主要原料是赤铁矿(主要成分是FezOs)、焦炭、空气、石灰石，转化过程如图:

(1)在此转化过程中体现了焦炭的化学性质有。(写一条即可)

(2)③中发生反应的化学方程式是o

(3)世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于其年产量的20%〜40%,请你写出一种

防止铁制品锈蚀的方法o

20.(1)实验室制取某种气体X,X可能为氢气、氧气或二氧化碳。回答下列问题:

①图中用于加热试管的仪器名称是

②若将装置A和E连接制取气体X,A中反应的化学方程式为。

③若用装置B和F制取气体X,装置中a和c相连，则气体X是。

(2)长途运输活鱼常向水中加入过氧化钙(CaO2)固体。某探究小组对过氧化钙进行了如下探究

活动。

【探究活动1】

①将一定量的过氧化钙加入水中，缓慢产生气泡(经检验该气体能使带火星的木条复燃)；

②取少量反应后的液体于试管中，滴加酚酸试液，溶液变红。据此得出反应的化学方程式为

2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+02To

【探究活动2】

另取①中上层清液，加入Na2c。3溶液，充分反应后有沉淀生成，生成沉淀的化学方程式为

。过滤，得到滤渣和滤液。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【作出猜想】猜想一：NaOH

猜想二：

猜想三：NaOH,Na2cO3

【实验探究】取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，（填写实验现象），猜想三成立。

【反思交流】根据以上探究事实，你认为过氧化钙的用途有（写一条即可）。

21.铜制品长期露置在潮湿的空气中会因锈蚀生成“铜绿”【化学式为CU2（OH）2c。3］而使

其表面变成绿色。

（1）小花同学根据铜绿成分做出猜想：金属铜锈蚀的条件除了有氧气和水外，还必须有二氧化

碳，为了证明“必须有二氧化碳”，需要进行下列实验中的（填实验编号）。

二氧化碳--

一铜片

水一

a

（2）小花和同学们利用废旧品中锈蚀严重的废铜屑为原料（假设不含其他杂质）设计了两个方

案回收铜。

适量Y溶干

Tcs溶液B过攀铁箱固体

dV

Y溶液

m

*铜

方案一方案二

【查阅资料】

△

a.Cu2（OH）2CO3—2CuO4-C02T4-H2O

b.CU2（OH）2CO3+2H2sO4=2CUSO4+C02T+3H2O

【分析评价】

①X为碳的氧化物时，步骤II中发生反应的化学方程式为o

②步骤V过程中观察到的实验现象为。

③以上两个方案中，你认为哪一个方案更优越并说明理由(理由写一点)。

【拓展探究】

(3)氢气也能将氧化铜还原为铜。小红和小强各取12.0g氧化铜用氢气还原，反应一段时间后,

两份固体均全部变红。小红和小强所得红色固体质量分别为9.8g和10.8g。

提出问题：红色固体中含有哪些物质？

查阅资料：c.氢气还原氧化铜时也可产生氧化亚铜(CU2。)。

d.氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。

分析推断：①小红得到的红色固体中含有的物质为(填化学式)。

实验检验：②请设计简单实验检验小强得到的红色固体的成分。

22.用如图1所示装置制取干燥的CO2,并对CO2的部分性质进行探究。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为。

(2)①装置B中饱和NaHCC>3溶液的作用是。

②装置C中试剂X应该选用。(填宁母序号)

a.稀H2sO4

b.浓H2sO4

c.KOH溶液

(3)收集CO2并验满。将集满CO2的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连接,

缓慢的将NaOH溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像。见图2。

①检验装置D中CO?已经集满的方法是«

②随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是，发生反应化学方程式是。

③反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa,说明o

(4)取2mL饱和澄清石灰水于试管中，用4mL蒸储水稀释，向其中缓慢通入足量CO?测定反应

体系的电导率变化如图3所示。(忽略反应前后溶液体积的变化)

【查阅资料】

材料一：溶液的导电力越强，溶液的电导率越大。

材料二：单位体积溶液中某离子的个数越多，则该离子的浓度越大，溶液的导电能力越强,

相同浓度的不同离子导电能力不同。

材料三：Ca(OH)2溶于水能完全解离出Ca2+和OHL

CaCO3遇到溶有CO?的水时，能反应生成易溶于水的Ca(HCO3)2,发生反应的化学方程式是

。Ca(HCO3)2在水中能完全解离出Ca2+、HCO^

①石灰水中通入CO2气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是0

②反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是。(答出一条即可)

23.硫酸铜对过氧化氢52。2)的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入锥形瓶中,

向其中加入15%的硫酸铜溶液6.6g,使过氧化氢完全分解，若产生的气体全部逸出，请计算：

(1)产生氧气的质量(写出计算过程)。

(2)反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为。

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A、电池可将化学能转化为电能，A说法正确；

B、随意丢弃聚乙烯塑料会产生白色污染，B说法错误；

C、强热使煤焦化属于化学变化，C说法正确；

D、维生素D有助于骨骼的生长发育，D说法正确；

故选Bo

根据化学与生活的知识进行分析解答即可。

本题考查的是化学与生活的知识，可以依据已有的知识解答。

2.【答案】C

【解析】解：A、氧气能支持呼吸作用，因此可用于化工生产、航空航天、医疗急救等领域，该

项正确；

B、液氮挥发吸热，因此在医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术，该项正确；

C、二氧化碳能与水反应生成碳酸，使雨水呈酸性，但不是形成酸雨的原因，该项错误；

D、稀有气体通电后会发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，该项正确；

故选：Co

根据空气中各气体的性质和用途进行分析。

本题对空气中各气体的性质和用途进行了考查，题目较简单。

3.【答案】B

【解析】解：A、物质燃烧过程中既有物质的变化，又伴随着能量变化，故选项说法正确。

B、随着技术的发展，人们发现海底埋藏着大量可以燃烧的“可燃冰”，可燃冰的大量发现，不

能表明化石燃料是一种取之不尽、用之不竭的能源，事实上，化石燃料属于不可再生资源，不是

取之不尽、用之不竭的，故选项说法错误。

C、车用乙醇汽油是乙醇和汽油以一定的比例混合而形成的一种汽车燃料，乙醇的燃烧产物是二

氧化碳和水，能一定程度上减少空气污染，故选项说法正确。

D、新能源是指传统能源之外的各种能源形式，人们正在利用和开发的新能源有太阳能、风能、

地热能、潮汐能、生物质能和核能等，故选项说法正确。

故选：B。

A、根据物质燃烧过程中的变化，进行分析判断。

B、根据人们发现海底埋臧着大量可以燃烧的“可燃冰”，进行分析判断。

C、根据使用车用乙醇汽油的优点，进行分析判断。

D、新能源是指传统能源之外的各种能源形式。

本题难度不大，了解新能源的特征和种类、使用车用乙醇汽油的优点等是正确解答本题的关键。

4.【答案】D

【解析】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试

管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。

B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧

靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。

C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃

棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸

入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时

的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作正确。

故选：Do

A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。

B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。

C、根据HlpH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。

D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答

此类试题的关键。

5.【答案】D

【解析】解：A、溶液是具有均一性、稳定性的混合物，故选项说法正确。

B、净化水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸储等，故选项说法正确。

C、水电解时所产生的氢气和氧气的质量比为1：8,故选项说法正确。

D、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是

稀溶液，故选项说法错误。

故选：D»

A、根据溶液的特征，进行分析判断。

B、根据净化水常用方法，进行分析判断。

C、根据电解水的实验结论，进行分析判断。

D、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系。

本题难度不大，明确溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系、溶液的特征、净化水常用方法等

是正确解答本题的关键。

6.【答案】A

【解析】解：A、洗涤剂清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将

油污乳化为细小油滴，随水冲走，故A正确；

B、氧气是不易溶于水，在水中能溶解少量氧气，鱼虾可以在水中生存，故B错误；

C、含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同

时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，碳酸钾含有钾元素，属于钾

肥，故C错误；

D、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋的pH<7,碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二

氧化碳和水，氢氧化镁和醋酸反应生成醋酸镁和水，生活中可用醋酸除去水垢，故D错误；

故选：Ao

A、根据洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用进行分析；

B、根据氧气是不易溶于水，在水中能溶解少量氧气进行分析；

C、根据含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，

同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥进行分析；

D、根据水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，

氢氧化镁和醋酸反应生成醋酸镁和水进行分析。

本题主要考查常见肥料的种类的辨识，乳化作用的现象等，注意理解含有氮元素的肥料称为氮肥，

含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两

种或两种以上的肥料称为复合肥。

7.【答案】C

【解析】解：A、光热作用下，温度升高，水分子运动速率加快，故选项说法正确。

B、液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大，故选项说法正确。

C、水蒸气冷凝为水，水分子本身不变，水分子间的间隔变小，故选项说法错误。

D、海水变为淡水，水分子本身没有发生改变，水分子化学性质不变，故选项说法正确。

故选：Co

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的

分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行

分析判断。

本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本

性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

8.【答案】B

【解析】

【分析】

本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义与有关计算等是正确解答本题的关键。

【解答】

A.千金藤素由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故A正确；

B.千金藤素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12x37)：(1x38)：(14x2)：(16x6)=222：

19：14：48,故B错误；

C.千金藤素分子是由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成，故C正确；

D.千金藤素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12x37)：(1x38)：(14x2)：(16x6)=222：

19：14：48,则千金藤素中碳元素的质量分数最大，故D正确；

故选:B。

9.【答案】A

【解析】解：A、CUSO4溶液是蓝色的，能与CuSCU溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，无明显

变化的是H2so型不加其它试剂可以鉴别，故选项正确。

B、组内三种物质的溶液两两混合时，盐酸能与氢氧化钙发生中和反应，但无明显变化，盐酸与

氯化钠，氢氧化钙与氯化钠均不反应，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误。

C、组内三种物质的溶液两两混合时，氯化钙、氯化钢与碳酸钠溶液混合时均产生白色沉淀，不

加其它试剂无法鉴别氯化钙、氯化专贝，故选项错误。

D、FeCk溶液是黄色的，但是氯化铁与硫酸钠、硝酸钠都不反应，无现象，不加其它试剂无法鉴

别，故选项错误。

故选：Ao

在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别

出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象

进行分析鉴别。

本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用

己鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别.

10.【答案】C

【解析】解：A、由图像可得，10久时，氯化钾的曲线在硝酸钾的上面，因此此温度下，氯化钾

的溶解度比硝酸钾大，错误；

B、由图像可得，硝酸钾的溶解度随温度的变化趋势大，错误；

C、60久时，P点在硝酸钾的溶解度曲线图下面，是不饱和溶液，因此还能继续溶解硝酸钾固体，

正确；

D、将60冤的KC1饱和溶液降温至10冤，溶解度变小，溶液还是饱和溶液，根据饱和溶质质量分数

的计算话吗x100%可得,则溶液的溶质质量分数变小，错误；

100g+溶解度

故选：Co

A、根据10久时，两条曲线上点的高低进行分析；

B、根据两条曲线的变化进行分析；

C、根据溶解度曲线下点时不饱和溶液进行分析：

D、根据饱和溶液降温后溶解度都减小进行分析。

固体溶解度是指，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中溶解达到饱和状态时溶解的溶质的质

量，其溶液的溶质质量分数为空吗嬴x100%。

100g+溶解度

11.【答案】BD

【解析】解：A、①为保护矿产资源，应该有计划、合理地开采各种矿产资源；②淡水资源不是

取之不尽用之不竭的，生活中应该节约用水；归纳完全正确，故选项错误。

B、①煤气泄漏不能开灯查找泄漏点，以免产生电火花引起爆炸；②实验时不慎将少量浓硫酸沾

到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，后涂上3%〜5%的碳酸氢钠溶液；不能涂抹氢氧化钠溶液，

因为其具有较强的腐蚀性；选项均错误，故选项正确。

C、①合理施用化肥、农药，能增加粮食产量；②工业废气处理达标后再排放，有利于环境保护；

归纳完全正确，故选项错误。

D、①可用灼烧的方法区分羊毛线和棉线，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生烧纸气味的是棉线；

②洗涤剂去除油污属于乳化，汽油去除油污属于溶解，原理不同；选项有错误，故选项正确。

故选：BD<,

本题涉及知识点较多，选择的是对主题知识的归纳有错误的，可选用立选法，即只要发现选项中

说法有错误，即可确定该选项，据此进行分析判断。

本题难度不大，但涉及知识点较多，灵活运用所学知识、选用立选法是正确解答本题的关键。

12.【答案】BC

【解析】解：A、由物质的组成可知，甲、丙、丁都属于化合物，乙是氧气，属于由氧元素组成

的纯净物即单质，故A说法错误：

B、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，丙和丁分别是二氧化碳

和水，属于氧化物，故B说法正确；

C、根据分析中方程式的意义可知，反应中甲和乙的分子数之比为1：1,故C说法正确；

D、该反应反应物有单质氧气，不符合复分解反应的特点，故C说法错误；

故选：BC»

由反应的微观示意图可知，该反应是甲醛与氧气在催化剂的作用下生成二氧化碳和水，反应的化

学方程式为a'〃心，再根据方程式的意义、物质的组成等分析判断有关

的说法。

本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观

物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。

13.【答案】B

【解析】解：A、铜不予以硫酸铝、硫酸亚铁反应，说明铜排在最后，但无法验证铝和铁的顺序,

故A错误；

B、氯化钾溶于水，二氧化镐难溶于水，因此加水溶解、过滤、洗涤、干燥即可得到二氧化镐，

故B正确；

C、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，原物质被反应则不能完成除杂，故C错误：

D、称取3.0gNaCl入50mL水中完全溶解，则溶质质量分数是不联；x100%”5.7%,故D错误;

故选：Bo

A、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行

分析判断。

B、根据氯化钾溶于水，二氧化镒难溶于水，进行分析判断。

C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反

应后不能引入新的杂质。

D、根据溶质质量=溶液质量x溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，进行分析判断。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，

在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判

断。

14.【答案】B

【解析】解：A、酸溶液中都含有H+,所以具有相似的化学性质，故选项说法正确。

B、碱能使无色酚醐溶液变红，但能使无色酚酥溶液变红的不一定是碱，也可能是碳酸钠等盐溶

液，故选项说法错误。

C、温度越高，木条炭化的越快，将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中约1s后取出，可以看到火柴

梗的可以看到接触外焰处的火柴梗的最先炭化，说明外焰温度最高，故选项说法正确。

D、可燃性气体遇明火易发生爆炸，为防止发生爆炸，加油站要严禁烟火，故选项说法正确。

故选:Bo

A、根据酸的化学性质，进行分析判断.

B、无色酚酷溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。

C、根据温度越高，木条炭化的越快，进行分析解答。

D、根据可燃性气体遇明火易发生爆炸，进行分析判断。

本题难度不大，掌握酸和碱的化学性质、防止爆炸的措施等是正确解答本题的关键。

15.【答案】A

【解析】解：A、加热氯酸钾制取氧气，加入催化剂，会使得反应速率较快，由于固体质量相同，

则含催化剂的氯酸钾中的氯酸钾的质量少，放出氧气的质量少，则固体质量减少的少，剩余固体

的质量较大，故A正确；

B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，上\1…)则48份质量的镁和32份质量的氧气完

全反应，所以质量相等的镁和氧气在点燃的条件下充分反应，镁反应完全，氧气有剩余，故B错

误；

C、向一定量的水中加入pH=13的某碱溶液，溶液的pH变大，继续加入溶液，溶液的pH升高，

但是始终小于13,故C错误；

D、向一定量NaOH和Ba(N()3)2的混合溶液中加入稀硫酸，稀硫酸和硝酸钢反应生成硫酸根和硝酸,

硝酸钢反应完后，沉淀质量不变，一开始加入稀硫酸就有硫酸钢沉淀产生，故D错误。

故选：Ao

A、根据加热氯酸钾制取氧气，加入催化剂，会使得反应速率较快，含催化剂的氯酸钾中的氯酸

钾的质量少进行分析；

B、根据48份质量的镁和32份质量的氧气完全反应进行分析；

C、根据向一定量的水中加入pH=13的某碱溶液，溶液的pH变大，继续加入溶液，溶液的

高，但是始终小于13进行分析；

D、根据稀硫酸和硝酸电贝反应生成硫酸铁和硝酸进行分析。

本题主要考查算的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识

进行。

16.【答案】ACB利用公共交通工具出行(合理即可)D

【解析】解：(1)通常把材料分成四大类：金属材料、无机非金属材料、合成材料和复合材料。金

属材料包括金属与合金；无机非金属材料主要为无机盐，如玻璃、陶瓷等；合成材料包括塑料、

合成橡胶、合成纤维；复合材料是把多种材料复合在一起得到的一种具有特别性能的材料；玻璃

钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，故选：A；

(2)①大米、玉米、薯类中主要富含的营养素是淀粉，属于糖类，故选：C；

②A、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥；

B、NH4H2P。4中含有氮、磷、钾三种元素属于复合肥；

C、K2sO4中含有钾元素，属于钾肥；

故选：B；

(3)低碳生活的做法有少使用一次性木筷、使用公共交通工具出行等，故答案为：利用公共交通工

具出行(合理即可)；

(4)A、为了改善水质，不可向其中加入大量的净水剂和消毒剂，会对人体造成危害，A说法错误；

B、为保护好水资源，不能禁止使用化肥和农药，应该是合理使用，B说法错误；

C、应该合理开采利用地下水，C说法错误；

D、工业废水需经处理达标后才可排放，可以防止水体受到污染，D说法正确；

故选:Do

(1)根据材料的分类方法进行分析；

(2)①根据各种食物富含的营养素进行分析；

②根据复合肥的概念进行分析；

(3)根据“低碳”生活的做法进行分析；

(4)根据水资源的保护方法进行分析。

此题难度不大，考查较为基础，考查化学在生活中应用。

17.【答案】杀青化学分子在不断运动+4NaHCO3+HC1=NaCl+H20+C02T不可再

生2H:(>1H,<)C

【解析】解：(1)杀青(高温，破坏酶的活性)说明有新物质生成，属于化学变化；

(2)铁粉生锈时会放出热量，则该过程是化学能转化为热能；

(3)闻到香味是由于构成饭菜的分子运动到空气中被人闻到，即分子在不断运动；

(4)化合物中化合价代数和为0,设氯元素化合价为x,贝！|x+(-2)X2=0,x=+4；

(5)胃液中的酸是盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+

HC1=NaCl+H20+C02T；

(6)①煤是经过亿万年才形成的，属于不可再生能源；

②氢气和氧气的生成水，化学方程式为：2〃..(4.//(>;

③根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，反应前的一氧化碳和氢气只含有碳元素、氢元素和

氧元素，因此反应后不可能生成含氮元素的物质，故不会生成尿素。

故答案为：(1)杀青；

(2)化学;

(3)分子在不断运动；

(4)+4；

(5)NaHCO3+HC1=NaCl+H20+C02T；

(6)①不可再生；

③C。

(1)根据是否生成新物质来分析；

(2)根据能量转化来分析；

(3)根据分子的性质来分析；

(4)根据化合物中元素的化合价计算方法来分析；

(5)根据化学反应的原理来分析；

(6)根据能源的分类、化学方程式的写法以及物质的组成来分析。

本题难度不大，掌握化学变化的判断方法、分子的性质、元素化合价的计算方法、化学方程式的

写法等是解题的关键。

18.【答案】玻璃棒Ca(0H)2+MgCl2=Mg(OH)2I

+CaCl2bCO-HO—CO-IICaCl2+Na2CO3=CaCO3i+2NaClABMg(OH)2+

2HC1=MgCl2+2H2。富集氯化镁CBCNaCl+C02+NH3+H20=NaHCO3I+NH4cl使溶

液显碱性有利于二氧化碳的吸收NH3

【解析】解：(1)溶解时玻璃棒是加速溶解；过滤时玻璃棒是引流；蒸发时玻璃棒是搅拌防止液滴

飞溅；故都需要的玻璃仪器是玻璃棒；氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学

方程式为：Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2I+CaCl2；

(2)①a、可燃冰属于混合物，干冰是固体二氧化碳是一种物质属于纯净物，错误；

b、可燃冰与煤相比是较清洁燃料•，可燃冰燃烧后的产物是水和二氧化碳，正确；

c、可燃冰和石油都属于不可再生能源，选项错误；故选：b；

②如图所示，该反应是一氧化碳和水在催化剂高温反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式为：

C)CO：//.；

(3)①纯碱(即碳酸钠)和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=

CaCO3I+2NaCl；

②用膜法淡化海水的这种原理还可以用于除去水中其他可溶性的钙镁化合物即达到软化水的作

用；还可以除去水中的各种污染物达到无水处理的作用，但不能鉴别物质；

(4)①根据题意，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg(OH)2+2HC1=

MgCl2+2H2O；

②经过步骤1和2两步反应后又获得了MgCk，设计这两步的目的是使氯化镁更集中即富集氯化镁;

③图中盐酸和氢氧化镁、氢氧化钙和氯化镁都属于复分解反应；氯化镁分解出镁和氯气属于分解

反应，氯气和氢气化合物氯化氢属于化合反应。因此没有涉及的基本反应类型是置换反应；

(5)①根据题意三种物质均过量，碳酸钠与氯化钢反应生成碳酸专贝沉淀和氯化钠，因此碳酸钠可以

除去过量剩余的氯化钢即氯化钢应该在碳酸钠之前加入；

②根据题意，氯化钠、水二氧化碳和氨气共同反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化筱，化学方程式为：

NaCl+C02+NH3+H20=NaHCO3I+NH4C1；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨

气,然后再通入过量的二氧化碳,先通入过量氨气的目的是使溶液显碱性有利于二氧化碳的吸收；

③根据镂根离子和氢氧根离子反应能生成氨气，氨气在该流程中能再次作为反应物使用。

故答案为：(1)①玻璃棒；

②Ca(0H)2+MgCl2=Mg(OH)2I+CaCl2;

(2)①b；

催件制

2(0-H/)；=(3〃；

(3)①CaCk+Na2C03=CaC03I+2NaCl

②AB；

(4)①Mg(0H)2+2HC1=MgCl2+2H2O;

②富集氯化镁；

③C;

⑸①BC；

②NaCl+C02+NH3+H20=NaHC03I+NH4C1；使溶液显碱性有利于二氧化碳的吸收；

③N&。

(1)根据溶解时玻璃棒是加速溶解，过滤时玻璃棒是引流；蒸发时玻璃棒是搅拌防止液滴飞溅，氯

化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，进行分析。

(2)根据混合物与纯净物的定义，一氧化碳和水在催化剂高温反应生成二氧化碳和氢气，进行分析。

(3)根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，膜法淡化海水的原理进行分析。

(4)根据氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，盐酸和氢氧化镁、氢氧化钙和氯化镁都属于复分解

反应，氯化镁分解出镁和氯气属于分解反应，氯气和氢气化合物氯化氢属于化合反应进行分析。

(5)根据碳酸钠与氯化锹反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠进行分析。

本题主要考查对海洋资源的合理开发与利用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，

结合已有的知识进行解题。

19.【答案】可燃性(或还原性)3CO+Fe2O3-2Fe+3CO2喷漆(合理即可)

【解析】解：(1)在此转化过程中，焦炭燃烧放出大量热，体现了焦炭的可燃性；在高温的条件下，

焦炭与二氧化碳反应生成具有还原性的一氧化碳，体现了焦炭的还原性；故答案为：可燃性(或还

原性)；

(2)赤铁矿的主要成分是氧化铁，在高温的条件下，一氧化碳将氧化铁还原为金属铁，同时生成二

高温高温

1：L;

氧化碳，化学方程式为Sco+FezOs-—2Fe+3c。2；故答案为：3C0+Fe2O3--2Fe+3CO2

(3)铁在与氧气、水共存时会发生锈蚀，因此防止铁制品锈蚀的方法有喷漆、涂油等；故答案为：

喷漆(合理即可)。

(1)根据焦炭的性质来分析；

(2)根据炼铁的原理来分析；

(3)根据防止铁制品锈蚀的方法来分析。

本题难度不大，掌握炼铁的原理、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键。

20.【答案】酒精灯2KMnO42KzMnOd+MnOz+OzT氢气Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3I

+2NaOHNaOH、Ca(OH)2有气泡生成水产运输或养殖供氧或调节水的pH值或植物根系供氧(合

理即可)

【解析】解：(1)①图中用于加热试管的仪器名称是酒精灯；

②A装置适合固体加热的反应，有棉花，所以用高铳酸钾加热制取氧气，氧气不易溶于水，可用

排水法收集；高锯酸钾在加热条件下反应生成镒酸钾、二氧化镭和氧气，化学方程式为：

△

2KM11O4—K2M11O4+MnC)2+。2T；

③若用装置B和F制取气体X,装置中a和c相连，则气体X密度比空气小，氢气的密度比空气小，实

验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，该反应是固液不加热型，发生装置选B；氧气、二氧化碳密度

比空气都大，故气体X是氢气；

(2)［探究活动2］氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na2c。3+

Ca(OH)2=CaCO3I+2NaOH；

［作出猜想］氢氧化钙与碳酸钠恰好完全反应，滤液中的溶质是NaOH；氢氧化钙与碳酸钠反应，碳

酸钠有剩余，滤液中的溶质是NaOH、Na2CO3；氢氧化钙与碳酸钠反应，氢氧化钙有剩余，滤液

中的溶质是NaOH、Ca(OH)2；

［实验探究］猜想三成立，有碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故取少量滤

液，向其中加入足量稀盐酸，有气泡生成；

［反思交流］根据以上探究事实，你认为过氧化钙的用途有水产运输或养殖供氧或调节水的pH值或

植物根系供氧(合理即可)。

故答案为：

(1)①酒精灯；

A

@2KMnO4—K2MnO4+MnO2+02T：

③氢气；

(2)［探究活动2］Na2cO3+Ca(OH)2=CaCO3I+2NaOH；

［作出猜想］NaOH、Ca(OH)2；

［实验探究］有气泡生成；

［反思交流］水产运输或养殖供氧或调节水的pH值或植物根系供氧(合理即可)。

(1)①根据仪器的名称和用途分析；

②根据装置特点选择反应物，据此书写化学方程式；

③装置中a和c相连，则气体X密度比空气小，氢气的密度比空气小；氧气、二氧化碳密度比空气

都大；

(2)［探究活动2］氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；

［作出猜想］氢氧化钙与碳酸钠恰好完全反应，滤液中的溶质是NaOH：氢氧化钙与碳酸钠反应，碳

酸钠有剩余，滤液中的溶质是NaOH、Na2cO3；氢氧化钙与碳酸钠反应，氢氧化钙有剩余，滤液

中的溶质是NaOH、Ca(OH)2；

［实验探究］碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；

［反思交流］根据题干信息分析。

通过本题的练习需要我们综合掌握物质的制取、性质、以及从题中获取信息的能力，会根据实验

现象做出正确的判断和分析。

△

21.【答案】bdcO+CuO—Cu+CO2固体部分溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色方

案二，操作简单(合理即可)Cu、Cu2O取样于试管中，加入氨水振荡，红色固体部分溶解，得到

蓝色溶液

【解析】解：(1)若需比较铜生锈除了水和氧气外还需要二氧化碳，比较bd即可，b中铜接触水和

氧气但是未生锈，而d中的铜既接触了水和氧气还接触了二氧化碳，根据控制变量法可以判断只有

二氧化碳一个变量，因此可以得出铜生锈必须有二氧化碳接触；

(2)①X为碳的氧化物，能与氧化铜反应说明其具有还原性是一氧化碳，则一氧化碳和氧化铜加热

△

反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CO+CuO—Cu+CO2；

②步骤IV中加入过量的铁置换出铜外还有铁剩余，加入溶液Y后能除去铁说明Y是酸溶液，则酸和

铁会反应生成亚铁盐和氢气，而铜不与酸反应，因此现象是：固体部分溶解，有气泡产生，溶液

由无色变为浅绿色；

③方案一需要加热而方案二在常温下即可进行，因此方案二优越，理由是操作简单、节约能源等；

(3)①假设氧化铜完全反应只生成铜，根据12g氧化铜中铜的质量是：12gx(gxlOO%)=9.6g；

假设完全生成的是氧化亚铜，根据铜元素质量不变，则氧化亚铜的质量是：9.6g+(Wx100%)=

10.8g;根据题意固体均全部变红，小红同学得到的固体是9.8g>9.6g,说明小红同学得到的红色

固体中还含有氧化亚铜，故固体为：Cu、Cu2O

②氧化亚铜可以与氨水反应得到蓝色溶液，而铜不与氨水反应，因此可以取样于试管中，加入氨

水振荡，红色固体部分溶解，得到蓝色溶液。

故答案为：(l)bd；

△

(2)①CO+CuO—Cu+C02；

②固体部分溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；

③方案二，操作简单(合理即可)；

(3)①Cu、Cu2O；

②取样于试管中，加入氨水振荡，红色固体部分溶解，得到蓝色溶液。

(1)根据B中铜接触水和氧气但是未生锈，而d中的铜既接触了水和氧气还接触了二氧化碳进行分