河北省石家庄市行唐启明中学2024年化学高一下期末考试试题含解析

河北省石家庄市行唐启明中学2024年化学高一下期末考试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于右图所示原电池装置的叙述,正确的是A．锌片是正极、铜片是负极B．电流由锌片经导线流向铜片C．H+在锌片表面被还原,产生气泡D．该原电池的总反应方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是()A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强3、下列各组物质中化学键的类型完全相同的一组是A．HClMgCl2NH4Cl B．H2ONa2O2CO2C．CaCl2NaOHH2O D．C2H6H2O2C2H44、分子式为的同分异构体共有(不考虑立体异构)A．3种 B．4种 C．5种 D．6种5、常温常压下，下列有机物以液态形式存在的是A．甲烷 B．乙烯 C．一氯甲烷 D．乙酸6、下列离子方程式书写正确的是A．铜粉加入氯化铁溶液中：Cu+Fe3+=Fe2+＋Cu2+B．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑C．氯气与烧碱溶液反应：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OD．将少量铜屑放入稀硝酸中：Cu＋4H+＋2NO=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O7、在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：A(g)+xB(g)=2C(g)，2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4molC，则下列计算结果正确的是A．平衡时，容器内的压强是起始时的B．x值等于3C．A的转化率为20%D．B的平均反应速率为0.4mol·L-1·min-l8、下列各组微粒中，一定能够在溶液中大量共存的是A．Na+、Mg2+、C1-、NH3·H2O B．Mg2+、NH4+、C1-、NO3-、C．K+、Fe3+、SO42-、SCN- D．Fe2+、H+、SO42-、NO3-9、下列常

见金属的冶炼原理中不合理的是金属冶炼原理AFeFe2O3+3CO2Fe+3CO2BHg2HgO2Hg+O2↑CMgMgO+H2Mg+H2ODNa2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑A．A B．B C．C D．D10、已知.下列两个结构简式：CH3-CH2CH3和HO-，两式中均有短线“一”，这两条短线所表示的意义是A．都表示一对共用电子B．都表示一个共价单键C．前者表示一对共用电子，后者表示一个未成对电子D．前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键11、下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是A．BaCO3和HCl；BaCO3和H2SO4B．BaCl2和H2SO4；Ba(OH)2和H2SO4C．HNO3和K2CO3；HCl和NaHCO3D．KOH和H2SO4；Ba(OH)2和HNO312、在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔沸点均很高 D．稀有气体的原子能形成分子晶体13、下列与实验相关的叙述正确的是A．向烧杯中加入一定量的浓硫酸,沿烧杯内壁缓缓倒入蒸馏水,并不断用玻璃棒搅拌B．实验台上的钠着火了,应使用泡沫灭火器扑灭C．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液一定呈碱性D．乙酸与乙醇的密度不同,所以乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离14、研究表明，化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：化学键P﹣PP﹣OO=OP=O键能/kJ·mol﹣1197X499434已知白磷的燃烧方程式为：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)，该反应放出热量2378.0kJ，且白磷分子结构为正四面体，4个磷原子分别位于正四面体的四个顶点，白磷完全燃烧的产物结构如下图所示，则下表中X为A．410 B．335 C．360 D．18815、化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．碳酸氢钠可用于焙制糕点B．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色C．漂白粉可用于游泳池用水的消毒D．聚乙烯塑料可用于制造包装材料、农用薄膜等16、已知C—C可以绕键轴旋转，对于结构简式如下图所示的烃，下列说法正确的是：()A．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上B．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C．该烃的一氯取代物最多有4种D．该烃是苯的同系物二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。（1）E元素在周期表中的位置___________。（2）写出A2W2的电子式为____________。（3）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式________。（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气体的体积是_________（标准状况下）。（5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为_____________。18、A〜G均分别代表一种物质，结合如图所示的转化关系（框图中的部分产物已略去），回答下列问题：已知：I.天然有机高分子化合物A，是一种遇到碘水能变蓝的多糖；Ⅱ.H为丙三醇(CH2OH-CHOH-CH2OH)，G有香味。(1)①C→E的反应类型为_________。②与出D→C的化学反应方程式：_________。③写出F与H以物质的量3：1浓硫酸、加热条件下发生的化学方程式：_____。(2)人在剧列运动后腿和胳膊会感到酸胀或疼痛，原因之一是B(C6H12O6)→2C3H6O3（乳酸）。某研究小组为了研究乳酸(无色液体，与水混溶)的性质，做了如下实验：①取90g乳酸饱和NaHCO3溶液反应，测得生成的气体体积为22.4L(标准状况下）；②另取90g乳酚与过量的金属钠反应，测得生成的气体体积为22.4L(标准状况下）。由以上实验推知乳酸分子含有的官能团名称________；试写出所有符合上述条件有机物的同分异构体的结构简式________。19、ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2·SiO2，还含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)通过如下方法制取。已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2＋。②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。金属离子Fe3＋Al3＋ZrO2＋开始沉淀时pH1.93.36.2沉淀完全时pH3.25.28.0(1)“熔融”时ZrSiO4发生反应的化学方程式为________________________________。(2)“滤渣Ⅰ”的化学式为________________。(3)为使滤液Ⅰ中的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH＝a，则a的范围是________；继续加氨水至pH＝b时，所发生反应的离子方程式为__________________________________________。(4)向“过滤Ⅲ”所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为____________________________。20、化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如下图)，用环己醇制备环己烯。已知：+H2O密度g熔点℃沸点℃溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81-10383难溶于水(1)制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片(防止暴沸)，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。导管B除了导气外还具有的作用是______。②试管C置于冰水浴中的目的是______。(2)制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等.加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______层(填“上”或“下”)，分液后用______(填入编号)洗涤。A．KMnO4溶液

B.稀H2SO4C．Na2CO3②再将环己烯按上图装置蒸馏，冷却水从______口进入(填“g”或“f”)，蒸馏时要加入生石灰，其目的是______。③收集产品时，控制的温度应在______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_____。A．蒸馏时从70℃开始收集产品B．环己醇实际用量多了C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是______。A．分别加入酸性高锰酸钾溶液B．分别加入用金属钠C．分别测定沸点21、元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。己知Y的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐;Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4；X与Y、Z均可以形成电子总数为10的分子；M是短周期主族元素中原子半径最大的；N原子的最外层电子数与次外电子数之比为3:4；据此回答：（1）硒与N同主族，比N多一个电子层，则硒的原子序数为：_______。（2）X与Z、X与N均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应可观察到有浅黄色沉淀生成，反应的化学方程式是_____________。（3）由X、Z、M、N四种元素组成一种强酸的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式__________________。（4）Y有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_____。（5）与Y同主族元素的化合物亚磷酸H3PO3是二元弱酸，写出H3PO3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式：__________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A项，活泼性：ZnCu，Zn为负极，Cu为正极，错误；B项，电流应由Cu片通过导线流向Zn片，错误；C项，H+在Cu片表面获得电子被还原产生气泡，错误；D项，该原电池的负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极反应式为2H++2e-=H2↑，电池总反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，正确；答案选D。2、D【解析】试题分析：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X是C元素；Y是地壳中含量最高的元素，Y是O元素；W与X同主族，W是Si元素；Z2＋与O2－具有相同的电子层结构，Z是Mg元素。原子半径的大小顺序：r(Mg)>r(Si)>r(C)>r(O)，故A错误；MgO是离子键、SiO2是共价键，故B错误；碳酸的酸性比硅酸强，故C错误；热稳定性H2O>SiH4，故D正确。考点：本题考查元素周期律。3、D【解析】

一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，IA族和IIA族元素与VIA族和VIIA族元素之间易形成离子键。【详解】A项、氯化氢中只含共价键，氯化镁中只含离子键，氯化铵中含有离子键和共价键，故A错误；B项、水和二氧化碳分子中只含共价键，过氧化钠中含有离子键和共价键，故B错误；C项、氯化钙中只含离子键，水中只含共价键，氢氧化钠中含有离子键和共价键，故C错误；D项、乙烷、双氧水和乙烯分子中都只含共价键，化学键的类型完全相同，故D正确。故选D。【点睛】本题考查化学键的判断，明确离子键和共价键的概念是解本题关键。4、B【解析】

C3H6Cl2可看成CH3CH2CH3中2个氢原子被2个氯原子取代的产物；取代同一碳原子上有两种情况，即中间碳原子和一侧碳原子；取代不同碳原子上也有两种情况，即相邻碳原子或相间的碳原子，所以，C3H6Cl2有四种同分异构体。答案选B。思维拓展：确定常见烃的同分异构体，需确定其结构是否对称，若左右（或上下）对称，只考虑结构的1/2和对称点即可，若上下左右都对称，只需考虑结构的1/4和对称点即可；确定二卤代物可以先考虑取代同一个碳原子和不同碳原子来分析。5、D【解析】

A.甲烷在常温常压下是气体，A不符合题意；B.乙烯在常温常压下是气体，B不符合题意；C.一氯甲烷在常温常压下是气体，C不符合题意；D.乙酸在常温常压下呈液态，D符合题意；故合理选项是D。6、C【解析】

A．铜粉加入氯化铁溶液中生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A错误；B．铜和稀硫酸不反应，不能书写离子方程式，故B错误；C．氯气与烧碱溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故C正确；D．铜和稀硝酸反应生成NO，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；故选C。7、C【解析】分析：A（g）+xB（g）⇌2C（g）起始量（mol）：130转化量（mol）：0.20.2x0.4平衡量（mol）：0.83-0.2x0.4混合气体共3.4mol=0.8mol+（3-0.2x）mol+0.4mol，解得x=4详解：A、压强之比是物质的量之比，则平衡时，容器内的压强是起始时的3.44=17B、根据计算可知x=4，B错误；C、A的转化率为0.2/1×100%=20%，C正确；D、消耗B的浓度是0.8mol÷10L＝0.08mol/L，则B的平均反应速率为0.08mol/L÷2min＝0.04mol/（L•min），D错误；答案选C。8、B【解析】分析：离子是否能够大量共存，主要判断这些离子是否生成沉淀、气体、弱电解质或者是否能够发生氧化还原反应，A.Mg2+和NH3·H2O生成沉淀；B.选项中的几种离子能够大量共存；C.Fe3+和SCN-生成配离子；D.Fe2+、

H+、NO3-发生氧化还原反应。详解：Mg2+和NH3·H2O生成氢氧化镁沉淀，所以Mg2+和NH3·H2O不能够大量共存，A选项错误；Mg2+、NH4+、C1-、NO3-四种离子不能够相互反应，所以能够大量共存，B选项正确；Fe3+和SCN-生成难电离的配位离子，所以Fe3+和SCN-不能够大量共存，C选项错误；Fe2+、H+、NO3-能够反应氧化还原反应生成Fe3+和NO气体，所以Fe2+、

H+、NO3-不能够大量共存；正确选项B。点睛：有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题，有下列情况说明离子不能够大量共存：1.有气体产生：如CO32-与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O

；2.有沉淀生成，按照溶解性表，如果两种离子结合能形成沉淀的，就不能大量共存，如本题中的Mg2+和NH3·H2O生成氢氧化镁沉淀不能够大量共存；3.有弱电解质生成或者形成络合离子，如本题中的Fe3+和SCN-因生成Fe（SCN）2+不能大量共存；4.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存，即一些容易发生双水解的离子，如：Al3+和HCO3-在溶液中发生双水解而不能够大量共存；5.由于发生氧化还原反应，如本题中的Fe2+、H+、NO3-能够反应氧化还原反应生成Fe3+和NO气体，所以Fe2+、

H+、NO3-不能够大量共存。9、C【解析】

分析：金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法．总的说来，金属的性质越稳定，越容易将其从化合物中还原出来．金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来。热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来。电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属。详解：A、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故A正确；B、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故B正确；C、Mg为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物氯化镁的方法冶炼，故C错误。D、Na为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物氯化钠的方法冶炼，故D正确。故选C。点睛：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，解题关键：注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，易错点C，氢气不能将氧化镁还原为镁。10、C【解析】有机物结构简式或结构式中短线表示共价键即共用电子对，则CH3-CH3中短线“-”表示共用电子对，CH3-是甲烷失去一个氢原子后剩下的电中性的基团，所以CH3-中短线“-”表示一个未成对电子，只有C正确，故选C。11、D【解析】

A、碳酸钡、硫酸钡均是难溶的，用化学式表示，而氯化钡是易溶的，用离子表示，A错误；B、前者生成硫酸钡和氯化氢，后者生成硫酸钡和水，离子方程式不同于前者，B错误；C、碳酸钾和碳酸氢钠是不同的，离子方程式不同，C错误；D、KOH和H2SO4以及Ba(OH)2和HNO3反应的离子方程式均是H++OH－＝H2O，D正确；答案选D。12、C【解析】

A、离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，A正确；B、原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，B正确；C、例如金属汞常温下是液体，不正确；D、分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，D正确。所以答案选C。13、C【解析】分析：A．浓硫酸稀释放出大量的热；B．钠能与水发生反应；C．湿润的红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；D．分液漏斗分离互不相溶的物质。详解：A．浓硫酸稀释时，应向蒸馏水中慢慢加入浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌，A错误；B．钠燃烧生成的过氧化钠能与水和二氧化碳反应，钠也与水反应，泡沫灭火器中喷出泡沫的成分主要为二氧化碳和水，所以不能用来扑灭钠燃烧的火焰，B错误；C．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明气体的水溶液一定呈碱性，C正确；D．乙醇和乙酸是互溶的，不分层，所以无法用分液法分离，应该是蒸馏，D错误。答案选C。点睛：本题考查化学实验基本操作、实验安全等，题目难度不大，注意泡沫灭火器中喷出泡沫的成分主要为二氧化碳和水，所以不能用来扑灭钠燃烧的火焰。14、C【解析】白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10，1mol白磷完全燃烧需拆开6molP-P、5molO=O，形成12molP-O、4molP=O，所以12mol×x+4mol×434kJ/mol-（6mol×197kJ/mol+5mol×499kJ/mol）=2378.0kJ，解得x=360kJ/mol，点睛：本题考查热化学方程式的书写方法和计算应用，注意焓变计算和物质聚集状态的标注，学习中要准确把握，另外注意反应热的计算，特别是注意分析白磷的氧化磷的分子结构，正确判断共价键的类型和数目，难度不大。15、B【解析】

A．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，会使制成的馒头疏松多孔，故A正确；B．木材纤维遇到碘不显蓝色，淀粉遇到碘显蓝色，故B错误；C．把漂白粉撒到水中时，发生反应Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO具有强氧化性而杀菌消毒，所以漂白粉可用于游泳池用水的消毒，故C正确；D．聚乙烯塑料具有热塑性，可用来制造多种包装材料，故D正确；故选B。16、B【解析】

A．与苯环直接相连的C原子处于苯中H原子的位置，处于苯环形成的平面，2个苯环相连的C原子及该C原子对位位置的C原子处于同一直线，故最少有6+1+2=9个C原子处于同一平面，旋转连接2个苯环的碳碳单键，可以使2个苯环形成的平面处于同一平面，所以最多有14个C原子共面，故A错误；B．根据A的分析，分子中最少有9个C原子处于同一平面，故B正确；C．分子中有5种H原子，分别为苯环上的4个H原子、甲基上的H原子，故其一氯代物有5种，故C错误；D．该烃含有2个苯环，与苯的结构不相似，不是苯的同系物，故D错误；答案选B。【点睛】本题的易错点为AB，做题时注意苯的结构特点，苯环是正六边形结构，12个原子共平面，且处于六边形对角线上的2个C原子和2个H原子位于同一直线上。二、非选择题（本题包括5小题）17、第三周期，IIIA族Cu＋2H＋＋H2O2＝Cu2＋＋2H2O56L3Na2O2＋6Fe2＋＋6H2O=4Fe(OH)3＋6Na＋＋2Fe3＋【解析】

A、W为短周期元素，且能形成2种液态化合物且原子数之比分别为2：1和1：1，推测两种液态化合物是水和过氧化氢，则A为氢元素，W为氧元素。再依据“A和D同主族”，推断元素D是钠元素；E元素的周期序数等于其族序数，且E在第三周期，所以E是铝元素；依据“质子数之和为39”判断B为碳元素。【详解】(1)元素铝在第三周期第IIIA族；(2)A2W2为过氧化氢，其电子式为：，注意氧与氧之间形成一个共用电子对；(3)过氧化氢在酸性介质下表现出较强的氧化性，在硫酸介质中，过氧化氢与铜反应的离子方程式为：Cu＋2H＋＋H2O2＝Cu2＋＋2H2O；(4)DA为NaH，若将1molNaH和1molAl混合加入足量的水中，首先发生反应：NaH+H2O＝NaOH+H2↑，此时1molNaH完全反应，生成氢气1mol，同时生成1molNaOH；接着发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2231mol1mol1.5mol生成氢气的物质的量为1.5mol，所以共生成氢气的物质的量为2.5mol，这些氢气在标准状况下的体积为:22.4L/mol×2.5mol=56L；(5)淡黄色固体为过氧化钠，可将+2价铁离子氧化成+3价铁离子，注意题目明确指出没有气体生成，所以过氧化钠在该反应中只作氧化剂，该反应的离子方程式为：3Na2O2＋6Fe2＋＋6H2O=4Fe(OH)3＋6Na＋＋2Fe3＋。18、氧化反应CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH2OH-CHOH-CH2OH+3CH3COOH+3H2O羧基、羟基CH3CHOHCOOH、HOCH2CH2COOH【解析】

A是一种遇到碘单质能变蓝的多糖，则A为淀粉，水解生成B为葡萄糖，由转化关系可知C为CH3CH2OH，D与H2O在一定条件下反应产生C，则D为乙烯，结构简式为CH2=CH2，乙醇催化氧化产生的E为CH3CHO，E催化氧化产生的F为CH3COOH，则G为，以此解答该题。【详解】由上述分析可知：A为淀粉，B为葡萄糖，C为CH3CH2OH，D为CH2=CH2，E为CH3CHO，F为CH3COOH，G为。(1)①C为CH3CH2OH，CH3CH2OH在Cu催化下发生氧化反应产生CH3CHO，所以乙醇变乙醛的反应为氧化反应；②乙烯与水反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；③F是乙酸，H是丙三醇，F与H以物质的量比3：1在浓硫酸、加热条件下发生的化学方程式为CH2OH-CHOH-CH2OH+3CH3COOH+3H2O；(2)①乳酸相对分子质量是90，90g乳酸的物质的量是1mol，取90g乳酸与过量的饱和NaHCO3溶液反应，测得生成22.4L标准状况下即1mol的气体，说明乳酸分子中含有1个羧基；②另取90g乳酸与过量的金属钠反应，测得生成22.4L标准状况下即1mol的气体，则说明乳酸分子中含有1个羧基、1个羟基，则乳酸可能的结构为CH3CHOHCOOH、HOCH2CH2COOH。【点睛】把握高分子化合物A为淀粉为解答本题的关键，掌握物质的性质及转化关系、反应条件、反应的物质的量关系是解答题目的基础，能与NaHCO3反应的官能团只有羧基，能与Na反应的官能团有羧基、醇羟基、酚羟基，则是该题的核心，然后结合物质的分子式判断可能的结构，注意有机反应及有机物的性质。19、ZrSiO4＋4NaOHNa2SiO3＋Na2ZrO3＋2H2OH2SiO3(或H4SiO4)5.2～6.2ZrO2＋＋2NH3·H2O＋H2O===Zr(OH)4↓＋2NH4＋2NH4＋＋CaCO3Ca2＋＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O【解析】分析：锆英砂(主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2•SiO2，还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)加NaOH熔融，ZrSiO4转化为Na2SiO3和Na2ZrO3，加过量盐酸酸浸，Na2SiO3与HCl生成硅酸沉淀，滤液中含有ZrO2+、Fe3+、Al3+，加氨水调节pH为5.2～6.2，使Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀，过滤，滤液中主要含有ZrO2+，再加氨水调节pH使ZrO2+转化为Zr(OH)4沉淀，过滤、洗涤，得到Zr(OH)4，加热分解，即可得到ZrO2。(3)需用氨水调pH=a，使Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀，而ZrO2+不能沉淀，根据表中数据判断；加氨水至pH=b时，ZrO2+与NH3•H2O反应生成Zr(OH)4沉淀；据此分析解答。详解：(1)高温下，ZrSiO4与NaOH反应生成Na2SiO3和Na2ZrO3，其反应的方程式为：ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+Na2ZrO3+2H2O；故答案为：ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+Na2ZrO3+2H2O；(2)加过量盐酸酸浸，Na2SiO3与HCl生成硅酸沉淀，过滤，滤渣为H2SiO3，故答案为：H2SiO3；(3)需用氨水调pH=a，使Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀，而ZrO2+不能沉淀，根据表中数据可知：pH在5.2～6.2时Fe3+、Al3+完全沉淀，而ZrO2+不沉淀；加氨水至pH=b时，ZrO2+与NH3•H2O反应生成Zr(OH)4沉淀，其反应的离子方程式为：ZrO2++2NH3•H2O+H2O=Zr(OH)4↓+2NH4+；故答案为：5.2～6.2；ZrO2++2NH3•H2O+H2O=Zr(OH)4↓+2NH4+；(4)过滤Ⅲ所得滤液中主要含有铵根离子，溶液显酸性，加入CaCO3粉末并加热得到氨气和二氧化碳，其反应的离子方程式为：2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O，故答案为：2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O；点睛：本题考查了物质分离提纯的方法和流程分析应用，正确分析题目涉及流程的分析应用、掌握化学基本实验操作是解题的关键。本题的易错点为(3)，要正确理解加入氨水调节pH的作用。20、冷凝防止环己烯的挥发上Cg除去水分83℃CBC【解析】

(1)①由于生成的环己烯的沸点为83℃，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化；(2)①环己烯不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，分层后环己烯在上层，由于分液后环己烯粗品中还含有环己醇，提纯产物时用c(Na2CO3溶液)洗涤；②为了增加冷凝效果，冷却水从下口(g)进入；生石灰能与水反应生成氢氧化钙，利于环己烯的提纯；③根据表中数据可知，馏分环己烯的沸点为83℃；粗产品中混有环己醇，导致测定消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量；(3)根据混合物没有固定的沸点，而纯净物有固定的沸点，通过测定环己烯粗品和环己烯精品的沸点，可判断产品的纯度。【详解】(1)①由于生成的环己烯的沸点为83℃，要得到液态环己烯，导管B除了导气作用外，还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝；②冰水浴的目的是降