2024届江西省赣州市寻乌中学高一下化学期末调研试题含解析

2024届江西省赣州市寻乌中学高一下化学期末调研试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为十3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法错误的是()A．电池放电时Na＋从a极区移向b极区B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极又有催化作用C．该电池的a极反应为BH4-+8OH--8e-＝BO2-+6H2OD．每消耗3molH2O2，转移的电子为3mol2、下列物质中，不属于合成材料的是A．合成纤维B．天然橡胶C．塑料D．合成橡胶3、化学平衡状态Ⅰ、Ⅱ、III的相关数据如下表：编号化学方程式平衡常数温度979K1173KⅠFe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)K11.472.15ⅡCO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)K21.62bⅢFe(s)+H2O(g)⇌FeO(s)+H2(g)K3a1.68根据以上信息判断，下列结论正确的是A．a<bB．反应Ⅱ、III均为放热反应C．升高温度平衡状态III向正反应方向移动D．增大压强，状态Ⅱ正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡不移动4、同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是A．原子半径：X＞Y＞Z B．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3C．元素原子得电子能力：X＞Y＞Z D．阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－5、下列有关浓硫酸说法中错误的是()A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体 B．浓硫酸具有脱水性，可以使纸张碳化C．浓硫酸具有酸性，可与铜反应生成氢气 D．浓硫酸具有强氧化性，常温下可以使铝片发生钝化6、下列对碱金属单质的物理性质的叙述中，不正确的是（）A．都是银白色的金属（铯除外） B．密度都比水小C．硬度都很小 D．都能导电传热7、已知氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应的化学方程式为NaClO3+6HCl===NaCl+3Cl2↑+3H2O，则氧化产物和还原产物的质量比为（）A．6∶1B．5∶1C．3∶1D．2∶18、在一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是()A．单位时间内生成1molX，同时生成3molYB．X,Y,Z的浓度相等C．X,Y,Z的分子数比为1:3:2D．单位时间内生成1molX，同时生成2molZ9、下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是（）A．NH4ClNH3↑+HC1↑ B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 D．CuSO4+Fe=Cu+FeSO410、氮氧化铝（AlON）是一种高硬度防弹材料，可以在高温下由反应Al2O3+C+N22AlON+CO合成，下列有关说法合理的是A．上述反应中氮气作还原剂B．氮氧化铝中氮元素的化合价是-3C．氮氧化铝晶体中的作用力是范德华力D．根据氮氧化铝晶体的硬度可推断其晶体类型可能与石英相同11、反应3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min时Y减少了0.5mol，0~5min内此反应的平均速率为A．v(X)=0.05mol·L−1·min−1B．v(Y)=0.10mol·L−1·min−1C．v(Z)=0.10mol·L−1·min−1D．v(W)=0.05mol·L−1·s−112、在C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③恒容充入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2。能够使反应速率增大的措施是（）A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④13、下列说法不正确的是A．可将氯气转化为液氯，储存于钢瓶中B．碳酸钡可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐”C．碘化银可用于人工降雨D．通常用热的纯碱溶液去除物品表面的油污14、下列有关烷烃的叙述中，正确的是（）①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式为CnH2n+2的不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色．A．①③⑤B．①④C．②③D．①②④15、下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A．水与冰B．O2与O3C．与D．与16、实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是A．用锌粉代替锌粒 B．改用3mol/L硫酸溶液C．改用热的2mol/L硫酸溶液 D．向该硫酸溶液中加入等体积的水二、非选择题（本题包括5小题）17、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，T元素为地壳中含量最多的金属元素。

请回答下列问题：（1）T的离子结构示意图为______________；（2）元素的非金属性为：Q_____________R(填“强于”或“弱于”)；（3）R元素的氢化物的电子式为________________；（4）T的单质与同周期金属性最强元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________________________________；（5）T的单质与W的最高价氧化物的水化物浓溶液共热，一段时间后发现固态表面有大量无色气泡冒出，同时还异常地嗅到了一股刺激性气味。你猜想该气体是_________（填化学式），请你设计一个简单的实验方案证明你的猜想___________________________________。18、目前世界上60%的镁是从海水中提取的。已知海水提取镁的主要步骤如图：（1）关于加入试剂①作沉淀剂，有以下几种不同方法，请完成下列问题。方法是否正确简述理由方法1：直接往海水中加入沉淀剂不正确海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不经济方法2：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂不正确（一）你认为最合理的其他方法是：（二）（一）___；（二）___；（2）框图中加入的试剂①应该是___（填化学式）；加入的试剂②是___（填化学式）；工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为___。（3）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是___。19、如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。（1）图中有两处明显的错误是：①_____________；②____________。（2）A仪器的名称是______________，B仪器的名称是______________。（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的____，其作用是_______。20、某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置先进行了有关实验：（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。______（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_______。②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：__________。③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_____（填写字母编号）。A．铁粉B．BaCl2溶液C．银粉D．Na2CO3溶液（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是_____（填写字母编号）。A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）D．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）21、甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。⑴甲醇脱氢法可制备甲醛，反应方程式为CH3OHHCHO＋H2。①发生反应时的过程如图所示，从热效应角度判断，可知该反应为______反应。②下列方法中能减慢反应速率的是______(填字母)。a．使用催化剂b．升高温度c．降低反应物浓度③使用催化剂________（填“能”或“不能”）使反应物的转化率达到100%。⑵甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛含量检测及处理。①某甲醛气体探测仪利用燃料电池工作原理，其结构如图所示。电极a为______（填“正”或“负”）极，在电极b上发生的反应类型为______反应。（填“氧化”或“还原”）②探测仪工作时，电子从______极流出（填“a”或“b”），总反应方程式为______。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A．根据装置示意图可知a电极是负极，b电极是正极。原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则Na+从a极区移向b极区，A正确；B．电极b采用MnO2，MnO2为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，MnO2既作电极材料又有催化作用，B正确；C．该电池的a极是负极，发生氧化反应，电极反应为BH4-+8OH--8e-＝BO2-+6H2O，C正确；D．电池的正极上是H2O2得电子，发生还原反应，每消耗3molH2O2，转移的电子为6mol电子，D错误。答案选D。2、B【解析】有机合成材料是指人工利用有机高分子化合物制成的材料，主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶等。A、合成纤维是有机合成材料，故A错误；B、天然橡胶属于天然材料，故B正确；C、塑料属于合成材料，故C错误；D、合成橡胶属于合成材料，故D错误；故选B3、B【解析】

Fe(s)+CO2⇌FeO(s)+CO(g)，K1=，CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，K2=，Fe(s)+H2O(g)⇌FeO(s)+H2(g)，K3=，同温度下，K2=，K3=K1•K2，979K平衡常数a=1.47×1.62=2.38，1173K平衡常数b==0.78；A．计算分析可知a＞b，故A错误；B．反应Ⅱ的平衡常数随温度升高减小，说明正反应为放热反应，反应Ⅲ平衡常数随温度升高减小，说明正反应为放热反应，故B正确；C．有计算得到两种不同温度下的平衡常数可知，反应Ⅲ平衡常数随温度升高减小，平衡逆向进行，故C错误；D．反应ⅡCO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，是气体体积不变的反应，增大压强正逆反应速率均增大，但平衡不动，故D错误；故答案为B。4、A【解析】

元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由题意可知，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则元素非金属性X＞Y＞Z。【详解】A项、同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性依次增强，则原子半径：X＜Y＜Z，故A错误；B项、元素非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：X＞Y＞Z，则气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故B正确；C项、元素非金属性越强，原子得电子能力越强，元素非金属性：X＞Y＞Z，则原子得电子能力：X＞Y＞Z，故C正确；D项、元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，非金属性：X＞Y＞Z，则阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－，故D正确。故选A。5、C【解析】

A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氯气、氢气等，故A正确；B.浓硫酸具有脱水性，将有机物中的H和O元素，按照水分子的比例（H:O==2:1)从有机物中脱出来，所以可以使纸张碳化，故B正确；C.浓硫酸具有强氧化性，浓硫酸与铜反应生成二氧化硫气体，不能生成氢气，故C错误；D.浓硫酸具有强氧化性，常温下可以使铁片、铝片发生钝化，故D正确；选C。6、B【解析】

A、铯是金黄色金属，其他碱金属都是银白色的柔软金属，选项A正确；B、碱金属单质中Rb、Cs密度都大于水，Li、Na、K的密度都小于水，选项B不正确；C.碱金属单质的硬度都很小，选项C正确；D.碱金属单质都能导电传热，是良好的导电导热材料，选项D正确。答案选B。7、B【解析】

NaClO3+6HCl＝NaCl+3Cl2↑+3H2O中，氯酸钠中Cl元素的化合价由+5价降低为0，盐酸中Cl元素的化合价由-1价升高为0，氧化剂为NaClO3，由此得到还原产物为1mol，还原剂为HCl，HCl被氧化，根据电子得失守恒可知氧化产物为5mol，则氧化产物和还原产物的质量比为5：1。答案选B。【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大。注意参加反应的氯化氢没有全部被氧化，一部分起酸的作用转化为氯化钠。8、D【解析】分析：当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，据此分析判断。详解：A．无论该反应是否达到平衡状态，只要单位时间内生成1molX，一定同时生成3

molY，所以不能确定该反应是否达到平衡状态，故A错误；B．当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，X,Y,Z的浓度相等，不能说明浓度是否变化，所以不能确定该反应达到平衡状态，故B错误；C．当X、Y、Z的分子数之比为1：3：2时，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，与反应物初始浓度和转化率有关，故C错误；D．单位时间内生成n

mol

X，同时生成2n

mol

Z，表示正逆反应速率相等，说明是平衡状态，故D正确；故选D。9、C【解析】A项，没有离子键形成，故A错误；B项，没有离子键断裂，故B错误；C项，NaBr中离子键断裂、Cl2中共价键断裂、NaCl中离子键形成、Br2中共价键形成，C正确；D项，没有共价键断裂和形成，D错误。10、D【解析】由化合价代数和为0可知，氮氧化铝中铝元素化合价为+3价，O为-2价，氮元素的化合价为-1。A．反应中N元素化合价降低，N2为氧化剂，A错误；B．根据上述分析，氮元素的化合价为-1，B错误；C．氮氧化铝晶体中化学键应为共价键C错误；D．根据氮氧化铝晶体的硬度可推断其晶体类型应为原子晶体，D正确；故选D。11、C【解析】

根据v=计算v（Y），再利用速率之比等于化学计量数之比求出用其它物质表示的反应速率，据此判断。【详解】v（Y）==0.05mol∙L-1∙min-1，A．速率之比等于化学计量数之比，所以v(X)=3v(Y)=3×0.05mol∙L-1∙min-1=0.15mol∙L-1∙min-1，故A错误；B．v（Y）==0.05mol∙L-1∙min-1，故B错误；C．速率之比等于化学计量数之比，所以v(Z)=2v(Y)=2×0.05mol∙L-1∙min-1=0.1mol∙L-1∙min-1，故C正确；D．速率之比等于化学计量数之比，所以v(W)=2v(Y)=2×0.05mol∙L-1∙min-1=0.1mol∙L-1∙min-1=0.0017mol∙L-1∙s-1，故D错误；答案选C。【点睛】需注意化学反应速率的计算公式，知道它是平均速率，注意单位的换算。12、C【解析】

①该反应为有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，故正确；②C为固体，增加炭的量，C的物质的浓度不变，不影响化学反应速率，故错误；③恒容通入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快，故正确；④恒容下充入N2，反应物的浓度不变，反应速率不变，故错误；⑤恒压下充入N2，容器的体积增大，反应物的浓度减小，反应速率减小，故错误；能够使反应速率增大的有①③，故选C。【点睛】本题的易错点为②④⑤，要注意反应物或生成物浓度的变化，固体的浓度可以认为始终不变。13、B【解析】

A.氯气转化为液氯，与钢瓶不反应，故可用钢瓶储存液氯，故不符合题意；B.碳酸钡不可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，因为碳酸钡与胃酸反应引入钡离子，引起重金属离子中毒，故不能用作“钡餐”，“钡餐”是硫酸钡。故B错误，符合题意；C.碘化银固体颗粒，可以使水蒸气凝聚，故可用于人工降雨，故不符合题意；D.油污在热的纯碱溶液中发生水解，生成易溶于水的物质，从而把油污除去，故不符合题意。故选B。14、B【解析】①烷烃分子中无论是碳碳键还是碳氢键，都是单键，①正确；②烷烃属于饱和链烃，其化学性质一般比较稳定，通常烷烃不与酸、碱、氧化剂（如酸性KMnO4溶液）反应，也不能使溴水褪色，②错误；③因分子通式CnH2n＋2中的氢原子已达完全饱和，因此符合通式CnH2n＋2的有机物一定是烷烃，③错误；④烷烃在光照下都能与氯气发生取代反应，这是烷烃的主要特性之一，④正确；⑤乙烷是烷烃，和溴水不反应，⑤错误，答案选B。15、D【解析】

A、水与冰的构成物质均为H2O，是同一种物质，故A不选；B、氧气和臭氧是由氧元素构成的两种性质不同的单质，互为同素异形体，故B不选；C、由甲烷的结构可知，与为同一种物质，故C不选；D、与分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故D选，答案选D。16、D【解析】

通过升高温度、增大反应物浓度、增大反应物接触面积等均可增大反应速率。向该硫酸溶液中加入等体积的水，氢离子浓度降低，反应速率减小。答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、弱于2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑SO2将生成的气体通入品红溶液，若溶液褪色，则证明该气体为二氧化硫【解析】

T所处的周期序数与主族序数相等，T元素为地壳中含量最多的金属元素，则T为Al，由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知，Q为C、R为N、W为S。【详解】（1）铝离子质子数为13，核外电子数为10，有2个电子层，各层电子数为2、8，离子结构示意图为；（2）Q、R同周期，自左而右非金属性增强，故非金属性Q＜R；（3）R元素的氢化物为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为；（4）T的单质与同周期金属性最强元素最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（5）Al与浓硫酸在加热条件下生成的气体具有刺激性气味，该气体为二氧化硫，检验二氧化硫的实验方案为：将生成的气体通入品红溶液，若溶液褪色，则证明该气体为二氧化硫。18、能源消耗大，不经济海滩晒盐蒸发浓缩得到苦卤水后，加入沉淀剂Ca(OH)2HClMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑过滤【解析】

本题考查的是从海水中提取镁的流程，试剂①应该是石灰乳，发生的反应为MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，经过过滤得到Mg(OH)2沉淀，加入试剂②盐酸，发生反应Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O，然后蒸发浓缩，冷却结晶脱水制的无水MgCl2，再电解熔融的MgCl2便可制得Mg，据此分析解答问题。【详解】(1)高温蒸发海水时消耗能源大，不经济，方法不正确，应先浓缩海水再加入沉淀剂，故答案为：能源消耗大，不经济；海滩晒盐蒸发浓缩得到苦卤水后，加入沉淀剂；(2)根据上述分析可知，试剂①应该是石灰乳，发生的反应为MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，经过过滤得到Mg(OH)2沉淀，加入试剂②盐酸，发生反应Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O，工业上电解熔融的MgCl2便可制得Mg，化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案为：Ca(OH)2；HCl；MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；(3)试剂①应该是石灰乳，发生的反应为MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，经过过滤得到Mg(OH)2沉淀，故答案为：过滤。19、冷却水下口进，上口出温度计水银球应位于蒸馏瓶支管口处蒸馏烧瓶直型冷凝管沸石/碎瓷片防止暴沸【解析】

实验室用自来水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用。【详解】（1）温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，故答案为：冷凝水方向；温度计位置错误；（2）由仪器的结构可知，A为蒸馏烧瓶，B为直型冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；直型冷凝管；（3）为防止液体暴沸，应加碎瓷片，故答案为：加沸石（或碎瓷片）；防止暴沸。20、反应过程中H2SO4被不断消耗，生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应；A、DA、B、C【解析】

（1）二氧化硫的密度比空气大；

（2）①浓硫酸有强氧化性；

②稀硫酸与铜不反应；

③氢离子可与铁或碳酸盐反应；（3）①测定SO2的量必须做到不能在测量时损耗，便于测定分析；

②从滴定实验的两个关键即准确量取液体体积，准确判断反应终点分析判断。【详解】（1）铜跟浓硫酸反应生成了二氧化硫气体，二氧化硫比空气重，可以用向上排气