辽宁省名校联盟2023-2024学年高二年级上册期初考试化学试题

辽宁省名校联盟2023年高二9月份联合考试

化学

命题人：辽宁名校联盟试题研发中心审题人：辽宁名校联盟试题研发中心

本试卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

L答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用

橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无

效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12016Na23

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。

1.高分子材料以独特的结构和性能在科学技术、国防建设和国民经济等领域发挥重要作用。下列材料的主要

成分不属于有机高分子的是

A.TPU材质车衣B.尿不湿的高吸水层

2.对于反应3X(g)+Y(g)=2Z(g)+4W(g),下列表示的反应速率最慢的是

A.U(X)=1.5mol∙L^l∙min-1B.U(Y)=0.8mol∙L^l∙min-1

C.υ(Z)=0.05mol∙L-1∙s^1D.U(W)=1,8mol∙L1∙min」

3.下列实验事实能用勒夏特列原理解释的是

A.工业上用SO2和制备SCh时，选择常压而不用高压

B.使用铁触媒能加快合成氨的反应速率

C.4CO(g)+2NO2(g).-N2(g)+4CO2(g),加压体系颜色变深

D.开启啤酒瓶后，瓶中立即泛起大量泡沫

4.中国传统文化对人类文明作出了巨大贡献。下列古诗文所涉及的化学知识错误的是

选项古诗文化学知识

A远上寒山石径斜，白云深处有人家“白云”属于气溶胶

B冰，水为之，而寒于水冰转化为水的过程发生吸热反应

C常恐秋节至，焜黄华叶衰树叶由绿变黄发生了化学变化

D井有二水，取井火煮之，一觥水得五斗盐利用蒸发结晶的方法制备食盐

5.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ2mol',则氢气的燃烧热为241.8kJ∙moɪ'

B.已知C(石霆KQ=C(金刚石,s)?Δ,则金刚石比石墨稳定

C.已知NaOHH=a<p44⅛Q(aq)=NaCl(ag)+H2O(1)?ΔΛ‰l”,则含20.OgNaOH的稀溶

液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量

D.已知①2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)?ΔHl,②2C(s)+O2(g)=2CO(g)?Δ2,则^H∣>

AH2

6.向恒温恒容密闭容器中加入足量Fe2O3(s)和CO(g),发生反应：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)AH>0,口时达到平衡状态I,在t2时改变某一条件，t3时

达到平衡状态H,正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A.增加Fe2O3的量，可提高CO的转化率

B.容器中气体变化的质量与固体变化的质量相等时达到平衡状态

C.混合气体的平均相对分子质量不变时达到平衡状态

De时改变的条件是升高温度

7.下列反应过程涉及的离子方程式正确的是

选项反应过程离子方程式

+3+

A用氢碘酸溶解铁锈Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

B制取漂白液20H+Cl2=Cl+ClO+H20

2

C用白醋溶解水垢CO3+2CH,COOH=2CH3COO+H2O+CO2↑

2+2

D将少量小苏打溶液滴入澄清石灰水中Ca+2OH+2HCO3=CaCO3J+2H2O+CO3-

8.不同含金催化剂催化乙烯加氢的反应历程如图所示【已知反应：

C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)?ΔHθhkJ?下列说法错误的是

(催化剂:AuF催化剂:AUPF；

T

O-3.46

E-0.0®

∙根X

P然+

0@

/«

MX

:-129.6

落H

U

玄

芸∖Jl

-201.7

反应历程反应历程

AJmolC2H4(g)和ImoIH2(g)的键能之和比ImoIC2比(g)的键能大

B.a=-129.6

C.催化剂AUPF3卡时的催化效果较好

D.稳定性：过渡态1<过渡态2

9.可逆反应mA(s)+nB(g).pC(g)+qD(g),反应过程中其他条件不变时C的百分含量(C%)与

温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列叙述中正确的是

A.达到平衡后,使用催化剂，C%将增大

B.达到平衡后,若升高温度，化学平衡逆向移动

C.n>p÷g

D.达到平衡后,增加A的量有利于化学平衡正向移动

10.近日，某大学课题组研制出一种简便、通用的不对称硼化反应方法，该方法具有重要的科学意义和实际价

值，其中一种中间体M的结构简式如图所示。已知同一个碳原子上连接两个及以上羟基时不稳定。

OH

下列有关M的说法错误的是

A.分子式为C6Hi2O3

B.能发生取代、加成、氧化反应

C.两分子M在一定条件下反应可生成六元环状化合物

D.含有“O”的具有稳定结构的M的同分异构体有3种

11.侯氏制碱法(联合制碱法)的工艺流程如下。下列说法正确的是

合成冢工业提供

精COJ

制

饱

和N⅛C0

食J

盐

水

A.“吸氨I”和“碳酸化”工序可以互换

B.“吸氨∏”操作的目的是将碳酸盐转化为碳酸氢盐同时增大NE+的浓度

C.“盐析”加入NaC1,使平衡NfV(aq)+Cr(叫).∙NH,Cl(S)右移,析出NHQ晶体

D.该流程中Co2、NH3、比0都得到循环利用，提高了生产效益

12.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.18gD2O中含有的中子数为9NA

B.1mol苯中含有碳碳双键的数目为3NA

C.标准状况下，4.48LNo与适量02恰好反应，所得分子数为0.2NA

D.将5mL12mol∙LZFeCb溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数为0。6NA

OOO

13.丙酮(U)碘化反应为II。某兴趣小

+

CH3-C-CH3CH,—C-CH3+I2—⅛→I+H+CHχ-C-CH2I

组在20℃时研究了该反应物初始浓度与反应速率的关系。他们在反应开始前加入淀粉溶液，通过观察淀粉溶

液褪色的时间来度量反应速率的大小。实验数据如下，其中①~④混合溶液总体积相同。

c(丙酮)/(molLc(I2)/(mol.L'c(H+)/(mol.L

序号褪色时间/s

,),)1)

①20.0020.540

②10.0020.580

③20.0010.520

④20.0020.2580

下列根据实验数据做出的推理不合理的是

1l

A.实验①中，V(I2)=5?jj07mol?^

B.由实验①②可知，c(丙酮)越大，反应速率越快

C.由实验①③可知，c(I2)越大，反应速率越慢

D.由实验①④可知，c(H+)越大，反应速率越快

14.下列实验操作或装置能达到实验目的的是

选ABCD

通等领域有广阔的应用前景。一种氢氧燃料电池的工作原理如图所示，下列说法错误的是

对外供电

氧气'来自空气

<100*C,

催化剂：一催化剂

剩余氢

催化瘠厂催

质子衣换膜α

A.电极电势：M<N

B.催化剂能提高H2的平衡转化率

C.N的电极反应式为O?+4e-+4H+=2H2O

D.当外电路通过ImOl电子时，理论上有ImoIH+从左到右通过质子交换膜

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(15分)现代社会的一切都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，是人类获取能

量的重要途径。

(1)下列化学反应过程中，伴随热量放出的有(填序号)。

①炸药爆炸②Ba(OH)2*8H2O与NH4Cl反应

③碳酸钙受热分解④二氧化碳通过炽热的碳

⑤稀盐酸与NaOH溶液反应⑥锌与稀硫酸反应

(2)合成氨工业丰富了我国的能源结构，推动了我国能源的可持续发展。工业合成氨的能量变化示意图如

下：

，,能量ImolN÷3molH

αU

____________________16kJ

0.5molN2(g)÷1.5molHxg)

1m。INHJ(g),，

ImoINH@J；CkJ

Ofiβtil⅛

①工业合成氨的化学反应方程式为O

②当生成2molNH3(1)时，该反应_____________(填“吸收”或“放出")能量_____________kJ(用含

a、b、C的代数式表示)。

③工业生产中为提高合成氨的速率，可采取的措施有(任写两点)。

(3)氨氧燃料电池具有很大的发展潜力，其工作原理如图所示。

KOH溶液

①电极(填“M”或"N”)为正极。

②负极的电极反应式为O

17.(12分)近年来，温室气体的增加给全球带来了严重的环境危机，减少二氧化碳排放的方法之一是将二氧

化碳催化还原：

i.CO2(g)+3H2(g).CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ.moΓ'；

ii.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH20

请回答下列问题：

(1)已知几种化学键的键能如下:

化学键H-HO-HC=OC≡O(CO)

键能/(kJ∙mol^,)4364638031075

则4H2=kJ∙mol->o

(2)在容积为2L的恒容绝热容器中，通入1molCo2和2molH2发生反应ii«

①下列事实能说明反应达到平衡状态的是(填字母)。

A.c(CO2):c(H2):c(CO)：c(H2O)=1：1：1：1

B.Væ(CO?)=V逆(CO)

C.体系的压强不再变化

D.气体的密度不再变化

②若5min后达到化学平衡状态，测得CO的体积分数为15%,则CO2的转化率为。

（3）在IOokPa的恒压密闭容器中,加入ImOICO2和2molH2发生反应i和ii,平衡时,测得CCh的转化率

与CHaOH的选择性（生成CHK>H消耗的CCh在总消耗CCh中的占比）与温度的关系如图所示。

①C02的转化率随温度的升高先增大后减小的原因为。

②T2℃时，CO的分压为kPa,反应ii的平衡常数KP=（KP为以分压表示的平衡

常数，分压=总压X物质的量分数）。

18.（14分）ICl在化工生产中有重要作用，某实验小组用如图装置制备ICl（部分夹持及加热装置已省略）。

己知：；

①Ck+L-2IC1,3C12+I2-2IC13,IC1+H2O=H1O+HC1

②Cl2、L易溶于正己烷（分子式：C6H14,沸点：69℃）；

③ICI的正己烷溶液呈橙红色，ICL的正己烷溶液呈黄色。

回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为。

（2）仪器a的名称为。

（3）为使CL和L充分反应，并溶解在正己烷中，对装置A进行的操作为0

（4）从B、C、D、E、F中选择合适的装置制备ICl,装置正确的连接顺序为Af。

（5）制备ICl时，反应温度控制在30~40°C,采用的加热方法是,当观察到C中的颜色

变为________________色时，停止加热装置A。

单质碘

(6)制备ICI时，装置C优于(加热装置已省略)的原因为(答一条即可)。

19.(14分)氮的氧化物是大气污染物之一，研究它们的反应机理，对于消除环境污染，促进社会可持续发展

有重要意义。请回答下列问题：

(I)氢气选择性催化还原NO是一种比NH3,还原NO更为理想的方法，备受研究者关注。以Pt-HY为催化

剂，在该催化剂表面氢气选择性催化还原NO的反应机理如图：

NO+OJ

①Pt原子表面上发生的反应除N+N==N2、2H+O==H2O外还有

②已知在HY载体表面发生反应的NO、Ch的物质的量之比为1:1,补充并配平离子方程式:

NH,++NO+

(2)在密闭容器中充入4molNO和5molH2,发生反应:

2NO(gMH2(g).-N2(g)+2H2O(g)?Δ,平衡时NO的体积分数随温度，压强的变化关系

如图所示。

-βE

卡

小

⅛

S

O

N

①下列物理量中,d点大于b点的是_______(填字母)。

A.正反应速率B.逆反应速率

C.N2(g)的浓度D.对应温度的平衡常数

②C点NO的平衡转化率为。

③若在M点对反应容器升温的同时扩大容器体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中的

点(填“a”“b”“c”或"d”)。

(3)TC时，向容积为2L的恒容容器中充人0.4molNO、0.8molH2,发生反应：

2NO(g)+2H2(g)^N2(g)+2H2O(g),体系的总压强P随时间t的变化如下表所示。

t/min010203040

p/kPa24022621621010

1l

①0~20min内该反应的平均反应速率V(NC))=mol∙L∙min^o

②该温度下反应的平衡常数K=L∙molΛ

叁考答案及解析

一、选择题

LD【解析】碳纳米管属于碳的一种单质，属于无机非金属材料，故选D项。

2.D【解析】比较同一化学反应的速率快慢时，必须转化为同一物质的反应速率且单位一致。A中U(Y)

=0.5mol∙L^*∙min^l,B中U(Y)=0.8mol∙L1∙min^1,C中U(Y)=1.5mol∙L^*∙min^l,D中U(Y)

=0.45mol∙L1∙min"。故选D项。

3.D【解析】常压时∙Sθ2的转化率已经很高，若加压对设备要求高，增大投资和能量消耗，不能用勒夏特列原

理解释，A项错误；铁触媒为催化剂，使用铁触媒，能加快合成氨的反应速率，但不能使平衡发生移动，不

能用勒夏特列原理解释，B项错误；加压若是容器体积减小，No2的浓度增大，颜色会变深，不能用勒夏特

列原理解释，C项错误；开启啤酒瓶后瓶内压强减小，CO2(aq).∙CC)2(g)平衡正向移动，CO?(g)从啤

酒中逸出，可以用勒夏特列原理解释，D项正确。

4.B【解析】“白云”同白雾，属于气溶胶，A项正确；冰转化为水的过程是物理变化，B项错误；树叶由绿

变黄发生了化学变化，C项正确；利用蒸发结晶的方法制备食盐，D项正确。

5.C【解析】生成的水是气态，不能得出氢气的燃烧热，A项错误；能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳

定，项错误；根据盖斯定律，①一②得到：燃烧

B2CO(g)+O2(g)^±2CO2(g)ΔH=ΔHI-ΔH2,CO

生成CO2是放热反应，△H<0,所以4H∣<ΔH2,D项错误。

6.C【解析】Fe2O3为固体，增加Fe2O3的量对CO的转化率无影响，A项错误；根据质量守恒可知，固体质

量的减少量始终等于气体质量的增加量，不能据此判断平衡状态，B项错误；随反应进行，混合气体中CCh

逐渐增加，混合气体的相对分子质量逐渐增大，当混合气体的平均相对分子质量不变时反应达到平衡状态，

C项正确；t2时∙u正逐渐增大，说明平衡逆向移动，但升高温度平衡正向移动，D项错误。

7.B【解析】I具有还原性，与Fe3+发生氧化还原反应，A项错误；水垢的主要成分为CaCo3,在离子方程

式中不能拆，C项错误；少量NaHCo3溶液与Ca(OH)2反应的离子方程式为

2+

Ca+OH+HCO3==CaCO,J+H2O,D项错误。

8.A【解析】由反应历程图可知，反应物的总能量比生成物的总能量高，该反应为放热反应，则ImoIC2H4

(g)和ImolH2(g)的键能之和比ImOlC2H6(g)的键能小,A项错误;由反应历程图可知，a=-129.6,B

项正确；过渡态物质相对能量与始态物质相对能量相差越大，活化能越大，反应速率越慢，由反应历程图可

知催化乙烯加氢效果较好的催化剂是AuPF3+,C项正确；能量越低越稳定，D项正确。

9.B【解析】催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，C的百分含量不变，A项错误；「>12，

mA(s)+nB(g)=pC(g)+qD(g)∆H<0,升高温度平衡逆向移动，B项正确；正反应为气体物

质的量增大的反应，即n<p+q,C项错误；A为固体，浓度为定值，达到平衡后，增加A的量，平衡不移

动，D项错误。

10∙B【解析】M的分子式为CeHnCh,A项正确；M中含有羟基和竣基，可以发生取代反应和氧化反应，不

能发生加成反应，两分子M可发生酯化反应生成六元环状化合物，B项错误，C项正确；含有“0”的

OH

OH

OHOil

EOH

具有稳定结构的M的同分异构体有0、ɪUU、H()AA3H,共3种，D项正

确。

11.C【解析】由于NH3的溶解度远大于Co2,先通入NH3制造碱性环境，可以吸收更多的C02,从而生成更

大浓度的HCo一则“吸氨I”和“碳酸化”两过程顺序不可以互换，A项错误；“吸氧H”操作的目的是将

碳酸氢钠转化为碳酸钠，同时增大NH4+对的浓度，利于氯化镀析出，避免碳酸氢钠析出，B项错误；“盐

析”加入NaCI,使溶液中Cr浓度增大，NH∕(叫)+Cl(aq)NH,Cl(s)平衡右移，析出更多NHQ晶

体，C项正确；由题给流程可知，制备碳酸钠的过程中Co2、H2O可以循环使用，NH3没有循环使用，D项

错误.

12.A【解析】n(D2O)=0.9mol,含有中子的物质的量为9mol,A项正确；苯中不含碳碳双键，B项错误；n

(NO)=O.2mol,2NO+O2==2NO2,反应体系中存在2NO2口,所得分子数小于0.2NA,C项错

误；Fe(OH)3胶体属于粒子胶体，每个Fe(OH)3胶粒由很多Fe(OH)3聚集构成，故Fe(OH)3胶粒

数小于0.06NA,D项错误。

002mo1711

13.C【解析】实验①中，υ(I2)=-=∙0'=5?L07mol?,A项正确；由实验①②可知，c

-∆t40s

(丙酮)越大，褪色时间越短，反应速率越快，B项正确；实验①③C(丙酮)相等，c(I2)越大，褪色时间

越长，但不能说明反应速率越慢，C项错误；实验①④中C(丙酮)、c(I2)相等，c(H+)越大，褪色时间

越短，反应速率越快，D项正确。

14.D【解析】KMnO4浓度的不同会导致褪色时间有影响，A项错误；测定中和反应的反应热装置要考虑保温

隔热，不能用金属搅拌器，B项措误；NCh溶于水与水发生反应，因此不能用排水法收集，C项错误；X中

开始生成H2和FeSO4,H2可以将装置中02排出，一段时间后，关闭a,则生成的FeSO4被压入Y生成Fe

(OH)2沉淀，且能较长时间观察到有Fe(OH)2白色沉淀生成，D项正确。

15.B【解析】根据装置图可知，通入H?的电极M为负极，通入02的电极N为正极，正极的电势高于负极，

A项正确；催化剂只能加快反应速率，不能提高反应物的平衡转化率，B项错误；正极的电极反应式为

+

O2÷4e+4H==2H2O,C项正确；当外电路通过ImoI电子时，理论上有ImolH+从左到右通过质子交换

膜，D项正确。

二、非选择题

16.(15分)(1)①⑤⑥(3分，错选不得分，漏选1个扣1分)

(2)①N2+3H,""'2N&(2分，反应条件漏写或错写只得1分)

催化剂

②放出(2分)2(b+c-a)(2分，表达式正确即可，字母顺序不要求)

③增大N2的浓度、升高温度、使用更高效的催化剂(2分，任选两点，其他合理答案也给分)

(3)①N(2分)@2NH3-6e+6OH-==N2+6H2O(2分，N?加气体符号不扣分)

【解析】(1)①炸药爆炸是物质急速燃烧，属于放热反应；②Ba(OH)2•8比0与NFUCl反应属于吸热反

应；③碳酸钙的分解属于吸热反应；④二氧化碳通过炽热的碳为吸热反应；⑤中和反应是放热反应；⑥金属

与酸的反应属于放热反应。

(2)①工业合成氨的化学反应方程式为N,+3H,乂ɪɪ'口二2NHa。

催化剂

②由能量变化图可知该反应为放热反应，生成2molNH3(1)时放出能量为2(b+c-a)kJ。

③工业生产中为提高合成氨的速率，可采取的措施有增大N2的浓度、升高温度、使用更高效的催化剂等。

(3)根据氨氧燃料电池的工作原理图可知，电极M为负极，电极N为正极；负极的电极反应式为

2NH3-6e'+60H-==N2+6H2O。

17.(12分)(1)+41(2分，没有正号扣1分)

(2)①BC(2分，漏选扣1分，错选不得分)

②45%(或0.45,2分)

(3)①i是放热反应，ii是吸热反应，低于TC时，以反应ii为主，Co2转化率增大，高于T°C时，以反应i

为主，Co2转化率减小(2分，答案合理即可)

②10(2分)0.25(2分)

【解析】(1)

△探婢捶施物的总镀能磁.成的的思键能=2?()''-1O

(2)①能说明反应达到平衡状态的依据为正逆反应速率相等和变量不变，故选BC项。

②列三段式：

CO2(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)

起始/mol:?1?2?0?03

转化∕m⅛?X?XX

平衡∕mohl-x?2-x?就

根据平衡时，CO的体积分数为15%,解得x=0.45°则CCh的转化率为"型XIOO%=45%。

Imol

(3)①反应i是放热反应，反应ii是吸热反应，低于T∣°C时，以反应ii为主，Co2转化率增大，高于TIoC

时，以反应i为主，CO2转化率减小。

②由图像所知，T2°C时，Co2的转化率与CHQH的选择性均为50%,列三段式：

CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)

∆n：0.250.75?0.25?0.25

CO2(g)+H2(g)j-CO(g)+H2O(g)

∆nO257).25?0.25?0.25

12

Co2、H2、CHOH,CO、H,0的分压依次为：一x10OkPa=20kPa,-×100kPa=40kPa,

355

ɪ×IOOkPa=IOkPa,ɪ×IOOkPa=IOkPa,JXlOOkPa=20kPa；反应ii的平衡常数

10105

_IOkPa?

=0.25o

P-20kPa?40kPa

18.（14分）（1）MnO2+4HCl（浓）-MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分,没有加热符号扣1分，不配平不得

分）

（2）球形干燥管（2分，答“干燥管”也给分，有错字不给分）

（3）适度控制浓盐酸的滴加速度，使氯气生成速率缓慢而稳定（2分，答案合理即可）

（4）FfE-CfB（-D）（2分）

（5）水浴加热（2分）橙红（2分）

（6）碘溶于正己烷可以充分分散，有利于充分反应或可以防止倒吸（2分，答案合理即可）

【解析】A中制取氯气，然后用F除去氯气中的HCLE干燥氯气，C中氯气和碘反应制取ICl,然后用B

防止后部的水进入C,同时进行尾气吸收（或用D进行尾气吸收）。

（3）控制氯气生成速率可使Cb和L充分反应，并充分溶解在正己烷中，对装置A进行的操作为适度控制浓

盐酸的滴加速度，使氯气生成速率缓慢而稳定。

（5）温度低于100C,可采用水浴加热，当观察到C中的颜色变为橙红色时，停止加热装置A。

19.（14分）（1）①N+NO==NzO∖N+3H=NH3（2分，每个方程式1分）

②422364H+（共2分，有任何计量系数错误不得分）

（2）①CD（2分，漏选扣1分，错选不得分）

②50%（2分）

③a（2分，多选、错选不得分）

a54

（3）①6x10（2分）②《或10.8（2分）

【解析】（1）②NO、Ch的物质的量之比为1:1,根据氧化还原得失电子守恒及电荷守恒配平该离子方程式。

（2）①2NO（g）+2H2（g）∙N2（g）+2H2O（g）正反应为放热反应，根据勒夏特列原理结合图像可知，

升高温度，平衡逆向移动，No的体积分数增大，则T∣>T2,温度T∣>T2,温度越高，正反应速率越大，b点

大于d点，A项错误；正反应为放热反应，温度越高，逆反应速率越大，b点大于d点，B项错误；温度越

高，平衡逆向移动，N2（g）的浓度越小，d点大于b点，C项正确；温度升高，平衡逆向移动，则平衡常数

随温度升高而减小，d点大于b点，D项正确。

②C点时NO的体积分数为25%,起始时充入4molNO和5molH2,设NO反应的物质的量为2x,根据热化学

方程式2NO（g）+2H2（g）^∙N2（g）+2H2O（g）列三段式：

2N0(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)

起始∕mol?4?5?0?O

转化∕mol?2x?2x?X?2x

平衡∕mol?4-2x?5-2x?X?2x

4-2x2

——×100%=25%,x=l,a(N0)=-7100%=50%o

4-2x+5-2x+x+2x4

③若在M点对反应容器升温的同时扩大容器体积使体系压强减小，根据勒夏特列原理，升高温度平衡会逆向

移动，NO的体积分数会增大；减小压强，平衡逆向移动，No的体积分数会增大，则符合图中的a点。

（3）①20min时压强为216kPa,设No反应的物质的量为2x,列三段式：

2N0(g)+2H2