广西部分学校2023-2024学年高一下学期开学考试化学

高一年级2024年春季学期入学联合检测卷化 学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册第五章。5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65 Ba137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．广西壮族自治区，简称“桂”，据考古发现，今广西地域早在旧石器时代就有原始人类繁衍生息。下列说法正确的是A．博物馆藏品“刻花羊钮双耳陶盒”的主要成分为新型无机非金属材料B．陆川铁锅的熔点和硬度均高于纯铁C．桂林静江府城墙易受酸雨腐蚀．酸雨是指pH＜5.6的雨水D．“桂林山水甲天下”，美丽的伏波山在漓江上形成的倒影属于丁达尔效应2．广西矿产资源种类多，储量大，如玻璃用白云岩[主要成分为]储量居全国第一位。下列说法错误的是A．普通玻璃属于硅酸盐材料 B．Mg和Ca属于同一主族元素C．普通玻璃耐浓硫酸、浓硝酸腐蚀 D．实验室盛放碱液的试剂瓶需使用磨口玻璃塞3．下列化学用语正确的是A．磁性氧化铁的化学式： B．的结构示意图：C．HClO的结构式：H－Cl－O D．的电子式：4下列有关物质的性质和应用的说法均正确且具有对应关系的是A．有还原性，常用作红葡萄酒的漂白剂B．为酸性氧化物，常用与水反应制备C．具有强氧化性，常用浓硝酸除去青铜制品表面的铜锈D．浓硫酸具有吸水性，常用浓硫酸千燥HCl、等气体4．下列物质不能通过单质直接化合生成的是A． B． C． D．NaCl6．“十五”时期，碲化镉（CdTe）薄膜电池研究被列入国家高技术研究发展计划（863计划）重点项目。碲化镉太阳能电池较单晶硅太阳能电池有制作方便、成本低廉和重量较轻等优点。下列说法错误的是A．和的核外电子数之差为2 B．的中子数比质子数多24个C．和互为同素异形体 D．硅元素在自然界中只以化合态形式存在7．下列图示操作或装置（夹持装置已略去）能达到实验目的的是A．用18浓硫酸配制1稀硫酸B．制备并长时间观察其颜色C．比较和的氧化性强弱D．吸收尾气中的8．设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．20g中含有的中子数为10B．0.1的溶液中含有的数为0.2C．同温同压下，等体积的和CO中所含的原子数均为2D．标准状况下，22.4L中含有的极性共价键数目为29．下列离子方程式书写正确的是A．往稀硝酸中加入少量小苏打：B．足量碳酸氢钙溶液和少量石灰水混合：C．氯气通入水中：D．含0.1mol的溶液中通入0.1mol：10．纳米氧化镁广泛应用于电子元器件、催牝剂载体等领域，一种利用制备纳米氧化镁的工艺流程如图所示，下列说法错误的是已知：PVA不参与化学反应。A．纳米氧化镁分散在空气中能产生丁达尔效应B．“煅烧”时，发生反应的化学方程式为C．“沉淀反应”时，有共价键的断裂D．可以用坩埚蒸干氯化镁溶液的溶剂获得11．下列物质在一定条件下能实现图示转化关系的是选项甲乙丙ANaNaOH溶液BSCNO稀DSI12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。元素W是整个宇宙中最常见的元素，现今太阳中大约75%是W元素；是一种常见的助燃剂；Y是植物生长的营养元素；Y与X在不同周期。这四种元素形成的一种食品添加剂的结构如图所示。下列说法正确的是A．保存Z的单质时，无须防潮 B．最简单氢化物的稳定性：X＜YC．由W、X、Y三种元素形成的化合物均属于强酸 D．W与X能形成既有极性键又有非极性键的化合物13．下列除杂试剂或方法正确的是选项物质（杂质）除杂试剂或方法AHCl气体（）通过装有饱和食盐水的洗气装置B固体（）在纯氧氛围中加热至恒重C溶液（）加入足量的铁粉后过滤DKI溶液（KCl）通入足量的14．锅炉水内溶解的氧气易对锅炉造成腐蚀，为了保证锅炉的安全正常使用，常使用联氨（）处理锅炉水中溶解的氧，部分转化关系如图所示。下列说法错误的是A．液态不能导电B．反应①②③④均属于氧化还原反应C．反应②中，每生成23.2g，生成0.1molD．反应①的电子转移可表示为二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）元素周期表的一部分如图所示，图中每个序号代表一种元素。回答下列问题：（1）上述九种元素中，原子半径最大的为（填元素符号）；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质为（填化学式）；⑨的元素符号为，原子序数为。（2）⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为。（3）③和④相比，非金属性较强的是（填元素符号），下列表述中，属于客观事实且能比较两种元素非金属性强弱的是（填标号）。A．常温下，④的单质与水反应可制备③的单质B．④的氢化物的酸性强于③的氢化物C．简单离子的还原性：③＞④（4）某教师设计如图所示装置进行⑤的单质与水反应的实验，已知：密度比水大，不溶于水且不与水及⑤的单质反应。实验室（填“能”或“不能”）将⑤的单质保存在中。将铁丝往上推，使⑤的单质与水接触，发生反应的化学方程式为。16．（15分）四氯化锡是合成杀螨剂三环锡、苯丁锡和三唑锡的中间体，四氯化锡传统的实验室制法为金属锡氯化法：将金属锡熔融，通入干燥的氯气进行反应，生成四氯化锡。实验装置如图，请回答下列问题：查阅资料得知；①遇水强烈水解，产生大量白烟，锡可以与盐酸发生反应。②的熔点为33℃，沸点为114.1℃。（1）盛装浓盐酸的仪器的支管的作用是；乙、丙洗气瓶中盛装的试剂分别为（填标号）。A．浓硫酸、饱和食盐水 B．饱和食盐水、浓硫酸 C．浓硫酸、NaOH溶液 D．NaOH溶液、浓硫酸（2）甲中生成氯气的离子方程式为；HCl体现出的化学性质为。（3）己为装有碱石灰的球形干燥管，其作用是。（4）某化学兴趣小组对传统方法进行改进，用易得的、价廉的和氯化亚砜（）反应，制得了无水，实验装置如图（夹持、搅拌和加热装置省略）。在圆底烧瓶中加入已碾碎的晶体，逐渐升高温度，使之熔融，持续搅拌，缓慢用分液漏斗加入液体，与反应，过程中会产生大量的HCl和气体。①的结构可能为（填标号），与反应的化学方程式为（已知生成物中不含有水）。A． B． C．②壬装置中，球形干燥管的作用为。17．（14分）多晶硅的生产工艺方法主要是改良西门子法，该方法安全可靠，产品纯度高，但是生产成本较高。锌还原法成本低，但制备的多晶硅纯度不高，某研究所对锌还原法进行了研究改良，并成功制得了高纯多晶硅。改良后的锌还原法制备高纯多晶硅的主要流程如图，请回答下列问题：（1）和焦炭在1800～2000℃下共热能制得粗硅，并生成一种有毒气体，该反应的化学方程式为，该反应的氧化产物为（填化学式）。高纯硅常用作半导体材料，下列可用作半导体材料的是（填标号）。A．锗 B．铅 C．镓 D．铷（2）“氯化”时，把纯度为98%的粗硅处理成100～200μm的粉末，这样做的目的是；“精馏”可获得纯度为99.99%以上的高纯，的电子式为。（3）“还原”时的温度约为1000℃，该反应的化学方程式为；“电解”时，熔融被电解成Zn和，由此可知属于（填“离子”或“共价”）化合物，“电解”反应中，每消耗68g，则生成L（换算成标准状况）。18．（15分）某些化合物具有如图所示的转化关系，其中A、B、C均为含有钠元素的化合物，部分转化的条件省略。已知：极易溶于水。回答下列问题：（1）A为（填化学式，下同），B为，C为。（2）的摩尔质量为；要获得高浓度的溶液，需向水中先通入（填“”或“”）。（3）反应④中氧化产物和还原产物的质量之比为（填最简整数比）；反应⑤中转移1mol电子时，生成L（换算成标准状况下）。（4）现有2.01gA、B形成的混合物，向其中加入100mL0.2溶液（过量），充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量所得固体质量为3.94g。①配制100mL0.2溶液需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、；配制过程中，下列情况会导致配制结果偏低的是（填标号）。a．称量的中含有少量BaOb．定容时溶液未冷却至室温c．定容时加水超过刻度线，迅速用胶头滴管吸出多余液体d．将配制好的溶液倒入试剂瓶中时有少量液体溅到试剂瓶外②2.01g原混合物中，A与B的物质的量之比（填最简整数比）。

高一年级2024年春季学期入学联合检测卷化学参考答案1．C 2．D 3．A