第十一单元课题1生活中常见的盐第1课时-2023-2024学年九年级人教版化学

课题1生活中常见的盐

盐是什么?食盐=?金属阳离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子构成的化合物盐金属离子+酸根离子盐是什么?NaCl

【导思】

生活中还有哪些常见的盐？

还有碳酸钠（Na2CO3)，俗称纯碱和苏打，碳酸氢钠(NaHCO3)，俗称小苏打，高锰酸钾(KMnO4)和大理石(主要成分是CaCO3)。氯化钠俗称“食盐”一、氯化钠【导学】白色固体，有咸味，易溶于水做饭时，我们都要用到食盐，食盐的主要成分是氯化钠。你对氯化钠了解有多少呢？（1）生活中用作调味品（2）腌制食品（3）医疗上，制取生理盐水（4）交通上雪后公路上撒盐（5）工业上作化工原料（6）农业上选种……1.氯化钠的用途海盐湖盐岩盐井盐1）自然界盐的分布

2）获取：通过晾晒海水或煮盐井水，盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。当有大量粗盐从海水、盐湖水等析出时，就会形成美丽的盐景。粗盐提纯的步骤称量(左物右码)溶解过滤:过滤的要点(一贴、二低、三靠)蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?)称量计算产率【思考2】要将粗盐初步提纯(即除去粗盐中的不溶性杂质─泥沙)应采用什么方法？主要有哪些步骤？除去粗盐中泥沙的方法主要是：过滤法粗盐提纯主要步骤①溶解②过滤③蒸发过滤操作要领一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要有气泡，否则过滤速度慢。二低：①滤纸边缘要低于漏斗边缘；

②漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。三靠：①过滤时玻璃棒要靠在有三层滤纸的一边，防止滤纸破损，滤液浑浊；②盛有待过滤液的烧杯口要紧靠在玻璃棒上；③漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁，防止液滴飞溅。另外注意：过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞滤纸，使过滤速度过慢。蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。蒸发操作应注意以下几个方面：1.蒸发皿应放在铁圈上，停止加热时，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。2.加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。3.当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。什么是蒸发？蒸发操作应该注意什么？①溶解②过滤③蒸发三次使用玻璃棒的作用①溶解：搅拌，加速溶解②过滤：引流③蒸发：搅拌，防止局部过热液滴飞溅粗盐提纯中玻璃棒分别起了什么作用？【导做】1.今年春节前，我省发生了特大冰雪灾害，为确保道路畅通，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。下列关于该融雪剂的说法中，错误的是（

）

A．氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低B．氯化钠的大量使用会造成地下水污染C．使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀D．使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响D2.下列关于物质用途的描述不正确的是（

）

A.食盐可用作调味品

B.熟石灰可用于改良碱性土壤C.干冰可用于人工降雨

D.盐酸可用于金属除锈3.生活中遇到的下列混合物，能按“溶解—过滤—蒸发”的步骤加以分离的是（

）A．食盐（NaCl）和细砂B．水和酒精C．石灰石（CaCO3）和生石灰（CaO）D．蔗糖和味精BA2）因为其水溶液呈碱性，故称纯碱；纯碱不是碱，而是盐1.碳酸钠1）易溶于水的白色粉末（俗名:纯碱、苏打）

碳酸钠的用途玻璃造纸纺织洗涤剂2.碳酸氢钠发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂易溶于水的白色粉末（俗名:小苏打）NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3的用途发酵粉3.碳酸钙

难溶于水的白色固体（石灰石和大理石的主要成分）

1)洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。2)含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。

3)质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。

CaCO3鸡蛋壳、贝壳的主要成分

氯化钠

碳酸钠

碳酸氢钠

碳酸钙化学式俗称颜色状态溶解性用途NaCl

食盐白色固体易溶调味品、生理盐水Na2CO3纯碱、苏打白色固体易溶玻璃、造纸NaHCO3小苏打白色固体易溶发酵粉、治疗胃酸过多CaCO3白色固体难溶建筑材料、补钙剂

【导做】【导学】请书写出实验室制取CO2的方程式。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O

根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？盐酸腐蚀含CaCO3的建材学做思二与酸反应碳酸钠＋盐酸碳酸氢钠＋盐酸现象分析白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体【导做】（实验11-1）碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应，是否都能产生CO2？某物质+稀盐酸产生气体变浑浊CO2CaCO3(含碳酸根或碳酸氢根离子)小结：碳酸根或碳酸氢根离子检验方法：+澄清石灰水【导学】（实验11-2）向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水，观察现象。现象：

。分析：

。

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH试管里出现白色沉淀碳酸钠与氢氧化钙反应，生成一种难溶物碳酸钙这个原理常用作两种碱之间的相互转化学做思三与碱反应(1)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3(2)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2CO3(3)NaHCO3+HCl==NaCl+H2CO3(4)Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓H2O+CO2↑H2O+CO2↑H2O+CO2↑学做思一复分解反应

两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物【导学】复分解反应

在溶液中，由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。AB+CD==AD+CB双交换（里里外外）什么条件下复分解反应才能发生呢？？？二、复分解反应发生的条件当两种化合物在溶液中相互交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成，复分解反应才可以发生NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑当反应中有难溶或微溶的物质生成，溶液中就会出现沉淀（即通常所说“变浑浊”）。第1组第2组第3组第4组H2SO4NaOHNa2CO3KNO3CuSO4H2SO4NaOHNa2CO3KNO3CuSO4－↑－－－－－－－－－－－－－↑↓↓↓↓练一练：判断反应是否发生，并说明理由√√√√

酸都溶；可溶之碱有五位：铵钾钠钡钙微溶

NH3.H2O

、KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2钾钠铵盐硝酸盐全部溶于水中间盐酸盐（—Cl）只有氯化银不可溶；硫酸盐（—SO4）只有硫酸钡不可溶；碳酸盐（—CO3