10.1常见的酸和碱第1课时教学课件-2023-2024学年九年级化学人教版

10.1常见的酸和碱将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量白醋、苹果汁、石灰水、氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液，观察现象。实验步骤实验现象加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化白醋苹果汁石灰水NaOH溶液变红色不变色变蓝色变红色不变色变蓝色变红色变红色加入紫色石蕊溶液后的颜色加入紫色石蕊溶液前的颜色加入无色酚酞溶液后的颜色加入无色酚酞溶液前的颜色酸、碱与指示剂作用紫色石蕊溶液无色酚酞溶液中性溶液紫色无色酸性溶液红色无色碱性溶液蓝色红色实验室通常所用的酸碱指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液变色的不是酸、碱溶液，而是指示剂溶液；酸是指显酸性溶液，碱是指显碱性溶液。记忆口诀：石蕊：酸红碱蓝中性紫，酚酞：碱红。不能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是酸性溶液，还可能是中性溶液。探究自制酸碱指示剂根据以上信息在下列题中空格填上适合的内容：（1）不能做酸碱指示剂的是

，既能测出溶液酸性又能测出碱性的是

。指示剂（花汁）在不同溶液中的颜色变化盐酸酒精溶液氢氧化钠溶液石灰水红玫瑰粉红色粉红色绿色绿色万寿菊黄色黄色黄色黄色月季花浅红色红色黄色黄色万寿菊月季花不能区分酸与中性溶液盐酸(HCl气体的水溶液，是混合物）

(1)物理性质：浓盐酸是无色

（工业盐酸含有Fe3+而呈黄色）,有刺激性气味液体，易挥发，瓶口出现白雾(2)用途：①除铁锈②胃液中含盐酸助消化(挥发出来的HCl气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴）.[实验10-3]实验放置一会儿后的现象原理用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上纸上显出黑色字迹蘸有硫酸的部位变黑滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞

浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分

(

氢、氧元素

),

生成黑色的炭。浓硫酸的腐蚀性（化学性质）浓硫酸的稀释（易错点）

在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸。注意事故处理：若浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。酸的化学性质（1）酸溶液能与指示剂反应：加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸变红色变红色不变色不变色结论:石蕊试液遇酸溶液变成红色，酚酞试液遇酸溶液不变色。酸有共性，原因：不同酸溶液中，都含相同的H+（2）酸溶液与活泼金属反应：（请回忆并填表）与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁Mg+2HCl=MgCl2+H2

↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2

↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2

↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）结论:酸+活泼金属→金属化合物+氢气（3）酸溶液与金属氧化物反应：现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸①铁锈逐渐溶解，②溶液由无色溶液变黄色。③过一会儿，有气泡Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处？上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）

酸+金属氧化物→金属化合物+水结论:探究点：酸的化学性质⒈酸与指示剂的作用加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸结论:变红变红不变色不变色酸能使石蕊变红，不能使酚酞变色。⒉酸与活泼金属的作用与稀硫酸反应与稀盐酸反应镁锌铁铝Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑活泼金属+酸→盐+氢气

注意：活泼金属指的是金属活动顺序表中排在氢前面的金属。酸主要指盐酸和稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸。因为浓硫酸和硝酸有很强的氧化性，它们与金属反应时不生成氢气而是生成水。（H前）（主要指盐酸和稀硫酸）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（1）铁锈与盐酸反应现象：化学方程式：红色粉末黄色溶液（2）铁锈与稀硫酸反应现象：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。化学方程式：红色粉末黄色溶液铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。(3)氧化铜与稀硫酸的反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色粉末无色溶液蓝色溶液

现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色化学方程式：(4)氧化铜与盐酸反应

现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝绿色化学方程式：CuO+2HCl

=CuCl2+H2O黑色粉末无色溶液蓝绿色溶液金属氧化物＋酸→盐＋水酸与碱的作用酸＋碱→盐＋水（中和反应）（1）盐酸与氢氧化钠溶液的作用HCl+NaOH=NaCl+H2O（2）硫酸与氢氧化铜反应

H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O

蓝色固体蓝色溶液化学方程式：

酸与盐的作用（选学）2HCl+CaCO3=

H2O+CO2↑+CaCl2HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓(无色溶液)(白色凝乳状沉淀)H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3

+BaSO4↓(无色溶液)(白色沉淀)

AgCl和BaSO4既不溶于水，也不溶于稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。

酸＋盐→新酸＋新盐总结酸的通性1.酸跟酸碱指示剂的作用；2.酸跟活泼金属反应，生成盐和氢气；3.酸跟某些金属氧化物反应，生成盐和水；4.酸跟碱反应，生成盐和水。5.酸跟盐反应，生成新酸和新盐。巩固练习：1．如图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色（）

A．浓硫酸B．氢氧化钠溶液

C．浓盐酸D．氨水C2、盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂，是利用了他们化学性质中的（）A能与碱反应B能与金属反应C能与某些金属氧化物反应D能与紫色石蕊试液反应C3、下列有关物质性质的描述中，属于物理性质的是（）①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾

②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂③浓硫酸具有脱水性④硝酸具有氧化性A.①②

B.②④

C.②③

D.③④A常见的碱几种常见的碱——NaOH、Ca(OH)21、氢氧化钠(俗名：苛性钠、火碱或烧碱)注意

氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止眼睛皮肤、衣服等被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜实验现象分析观察氢氧化钠的颜色

将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿

将氢氧化钠放入盛有水的烧杯中，用温度计测量溶液温度的变化

白色固体氢氧化钠极易溶于水，溶液温度明显升高实验10-5用镊子夹取一小块氢氧化钠分别进行实验氢氧化钠固体表面潮湿逐渐溶解暴露在空气中，吸收空气中的水分氢氧化钠溶解时放出大量的热氢氧化钠和浓硫酸都能吸水，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。所以它们都可用作一些气体的干燥剂。③酸性气体：CO2、SO2、HCl预测氢氧化钠可以干燥哪些气体？浓硫酸（酸性）NaOH固体（碱性）①碱性气体：NH3

注：②中性气体CO、H2、O2、N2

取一小钥匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层澄清。向澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，观察现象。实验10-62、氢氧化钙俗称：熟石灰或消石灰。颜色、状态在水中的溶解情况向澄清石灰水中吹气白色粉末微溶石灰水变浑浊查询教科书P114表格氢氧化钙的水溶液俗称石灰水。当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。熟石灰可由生石灰（CaO）与水反应得到：CaO+H2O＝Ca(OH)2生石灰熟石灰氢氧化钙用途：书P56①石灰浆粉刷墙壁②树木上涂刷石灰浆，保护树木③农业上，配制波尔多液④熟石灰改良土壤现象化学方程式CO2+石灰水浑浊CO2+烧碱溶液无明显现象SO3+烧碱溶液无明显现象

将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道以应是否发生了呢？NaOH溶液（2）碱溶液能与非金属氧化物反应（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色（2）酸能与某些非金属氧化物反应，生成水

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O碱具有相似的化学性质酸碱溶液中的粒子酸H++酸根离子在水溶液中解离碱金属离子+OH—在水溶液中解离

HClH++Cl—

Ca(OH)2Ca2++2OH—

在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。

在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以碱也有一些相似的性质。1下列关于H2SO4性质的描述,不属于酸的通性的是 ()A.使紫色石蕊溶液变红B.与氧化铁发生反应C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D.与Mg反应放出氢气【解析】A、硫酸能使紫色石蕊溶液变红,其他酸也能使紫色石蕊溶液变红,属于酸的通性。B、硫酸与氧化铁反应,可用来除铁锈,其他酸也能与氧化铁发生反应,属于酸的通性。C、浓硫酸滴到白纸上使纸变黑,是因为浓硫酸具有脱水性,其他酸不能,不属于酸的通性。D、硫酸能与Mg反应放出氢气,其他酸也能与Mg反应放出氢气,属于酸的通性。练基础

向下扎根2下列物质和稀硫酸放在一起,溶液变成蓝色的是 ()A.铁B.氧化镁C.氧化铜D.氧化铁【解析】铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,溶液呈浅绿色;氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水,硫酸镁溶液呈无色;氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,硫酸铜溶液呈蓝色;氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水,溶液呈黄色。3下列不容易被稀盐酸腐蚀的是 ()A.锌片B.铁桶C.大理石地板D.铜像【解析】锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,A错误;铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,B错误;大理石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,C错误;铜的金属活动性排在氢的后面,不会与稀盐酸反应,D正确。4(2023·梧州模拟)下列有关实验现象的描述正确的是 ()A.把适量氢氧化钠放入水中,液体温度升高B.氧化铜与稀硫酸反应后,溶液由无色变成黄色C.打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞,瓶口上方出现大量白烟D.向稀盐酸中滴加适量石蕊试液,溶液由无色变成蓝色【解析】氢氧化钠溶于水放热,溶液温度升高,A正确。氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,硫酸铜溶液显蓝色,溶液由无色变为蓝色,B错误。浓盐酸具有挥发性,打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞,从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴,瓶口上方有白雾产生,C错误。稀盐酸显酸性,能使紫色石蕊试液变红色,D错误。5某环保兴趣小组的同学为证明当地硫酸工厂排出的废水呈酸性(忽略其他因素的影响),设计了以下四种实验方案进行检测,其中不能达到目的的是 ()A.取样,向其中加入氧化铜粉末 B.取样,向其中滴加无色酚酞溶液C.取样,向其中加入锌粒

D.取样,向其中滴加紫色石蕊溶液【解析】取样,向其中加入氧化铜粉末,废水溶液显酸性,氧化铜粉末溶解,溶液变为蓝色,A正确;取样,向其中滴加无色酚酞溶液,酸性和中性溶液都不能使无色酚酞溶液变色,不能达到目的,B不正确;取样,向其中加入锌粒,废水溶液显酸性,酸和活泼金属反应有气泡生成,C正确;取样,向其中滴加紫色石蕊溶液,废水溶液显酸性,紫色石蕊溶液遇酸变红色,D正确。6现有①银和稀盐酸;②氢氧化钠固体和水;③硝酸铵固体和水;④镁和稀硫酸;⑤碳酸钠和稀盐酸五组物质。将各组中的两种物质在如图所示气密性良好的装置中相互混合,有气泡从水中逸出的是 ()A.③④⑤ B.①③⑤ C.②③④ D.②④⑤【解析】有气泡从水中逸出,说明左边瓶内气压增大,可能是产生气体,也可能是温度升高。①银和稀盐酸不反应,压强不变,不会出现气泡从水中逸出的现象;②氢氧化钠固体和水混合会放出热量,使温度升高,会出现气泡从水中逸出的现象;③硝酸铵固体和水混合会吸收热量,使温度降低,不会出现气泡从水中逸出的现象;④镁和稀硫酸反应会产生氢气,会出现气泡从水中逸出的现象;⑤碳酸钠和稀盐酸反应会产生二氧化碳,会出现气泡从水中逸出的现象。7在烧杯中放入一定质量的生锈生铁片,加入足量的稀盐酸,如图能正确表示反应过程的是 ()【解析】生锈的铁钉表面有一层铁锈,铁锈先与盐酸反应不产生氢气,氢气质量不从0开始增加,A错误;盐酸足量,氧化铁和铁完全反应,碳不反应,固体质量先减少,然后不变,但不会为0,B正确;盐酸足量,终点不为0,C错误;开始一段时间氧化铁与盐酸反应,生成物是氯化铁,氯化亚铁质量不从0开始增加,D错误。8向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸,边滴边搅拌,反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是()A.M点时,剩余固体是铜和氧化铜B.M、N点时,溶液中的溶质均只有CuCl2C.混合物中铜的质量为(a-b)gD.P点时,向溶液中滴入石蕊溶液会变红【解析】铜不和稀盐酸反应,氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水,M点后固体依然减少,所以氧化铜还有剩余,所以M点时,剩余固体是铜和氧化铜,A正确;M、N点时,均发生氧化铜和盐酸反应,M点氧化铜过量,N点氧化铜和盐酸恰好完全反应,所以溶液中的溶质只有生成的氯化铜,B正确;最终剩余固体的质量为铜的质量,所以混合物中铜的质量为bg,而不是(a-b)g,C错误;P点时,盐酸过量,溶液呈酸性,滴入石蕊溶液会变红,D正确。9为探究物质的性质,将稀酸M分别滴加到六种物质中,如图所示。下列叙述正确的是 ()A.①②④⑤处有明显现象,则M一定为稀盐酸B.②处有气泡、③处无现象,则金属活动性:Zn>CuC.④处铁锈消失,有气泡产生,铁锈与稀酸M反应生成了氢气D.若⑥处为氧化铜粉末,滴加稀酸M充分反应后,所得溶液中一定只含有一种溶质【解析】A、①②④⑤处有明显现象,则M不一定为稀盐酸,也可能是稀硝酸等,错误。B、在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢,②处有气泡、③处无现象,则金属活动性:Zn>Cu,正确。C、④处铁锈消失,有气泡产生,是因为铁锈反应完后铁与稀酸M反应生成了氢气,错误。D、若⑥处为氧化铜粉末,滴加稀酸M充分反应后,所得溶液中不一定只含有一种溶质,酸也可能有剩余,错误。10将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中,如图所示。(1)不能发生反应的是______(填序号,下同);

(2)有气泡产生的是________;

(3)有浅绿色溶液产生的是______;

(4)有蓝色溶液产生的是______;

(5)溶液变成红色的是______。

1.氢氧化钠（NaOH)氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。氢氧化钠（NaOH)先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?氢氧化钠（NaOH)实验现象分析观察氢氧化钠的颜色和状态将氢氧化钠放置在表面皿上，放置一会儿将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手轻轻触碰试管外壁实验10-5探究氢氧化钠的物理性质白色块状固体烧碱表面潮湿试管外壁温度较高氢氧化钠吸收空气中的水分氢氧化钠溶解时放热氢氧化钠的物理性质（1）氢氧化钠是_______固体；（2）氢氧化钠_____溶于水，溶解时会放出大量的热；（3）氢氧化钠有______性，暴露在空气中易潮解。吸水易白色【收获1】由于NaOH固体在空气中易潮解，所以需要保存。密封NaOH固体在空气中易，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫。吸收水分潮解思考：向试管内水中加入NaOH固体，

①U形管内红墨水的变化是；②产生这一现象的原因是：a下降b上升NaOH溶于水放热，气体体积膨胀

氢氧化钠[NaOH]用途肥皂石油造纸纺织印染含NaOH（3）NaOH的重要用途NaOH是一种重要的化工原料。①生活中常用来做。炉具清洁剂②实验室常用NaOH固体做某些气体的。干燥剂NaOH固体不能干燥HCl等酸性气体NaOH固体NaOH可以与油污反应从而洗净油污。2.氢氧化钙Ca（OH）2氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应当小心。现象

颜色、状态

在水中的溶解情况

向澄清石灰水中通CO2白色粉末状固体微溶变浑浊（用于检验CO2）实验10-6探究氢氧化钙的性质氢氧化钙为白色固体，俗称熟石灰、消石灰。微溶于水。其水溶液俗称石灰水，当石灰水中存在较多未溶解的氢氧化钙时，就称为石灰乳或石灰浆。改良酸性土壤建筑材料

氢氧化钙Ca(OH)2

用途Ca(OH)2的重要用途Ca(OH)2是一种重要的化工原料。①农业上常用来②实验室常用来检验

气体。③生活中用来做建筑材料（如石灰浆刷墙等）④保护树木，在树木上涂石灰浆，防虫卵。⑤配制农药波尔多液。改良酸性土壤CO2氢氧化钙的制取CaO+H2O=Ca(OH)2石灰石熟石灰生石灰Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O钙循环1.碱溶液能与指示剂反应：加