吉林省扶余市第一中学2024届全国卷Ⅰ化学试题高考模拟题含解析

吉林省扶余市第一中学2024届全国卷工化学试题高考模拟题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是()

A.工业上冶炼金属铝时，通过在氧化铝中添加冰晶石的方法降低电解能耗

B.铝制品表面可以形成耐腐蚀的致密氧化膜保护层，因此可以用铝罐盛放咸菜，用铝罐车运输浓硫酸

C.铝合金具有密度小、强度高、塑性好等优点，广泛应用于制造飞机构件

D.在饱和明矶溶液中放入几粒形状规则的明矶晶体，静置几天后可观察到明矶小晶体长成明研大晶体

2、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是

2

A.在含有等物质的量的ARK、OH\CO32「溶液中，逐滴加入盐酸：A1O2\OH\CO3

B.在含等物质的量的FeBn、FeL溶液中，缓慢通入氯气：「、Br\Fe2+

C.在含等物质的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2,K2cO3、BaCO3

D.在含等物质的量的Fe3+、Cu2\H+溶液中加入锌粉：Fe3\Cu2\H+

3、下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置，以下说法正确的是

hnrTk

UUII。封~

ARr*n

A.A中固体也可改用MnO2

B.B中需盛装饱和氯化钠溶液

C.氯气通入D中可以得到NaClO,该物质水溶液比HC1O稳定

D.上图装置也可作为制取适量NO的简易装置

4、碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为心。用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应为：

/0、C02催化剂匹。下列说法错误的是

A.上述反应属于加成反应

B.碳酸亚乙酯的二氯代物只有两种

C.碳酸亚乙酯中的所有原子处于同一平面内

D.Imol碳酸亚乙酯最多可消耗2moiNaOH

5,已知反应：10NaN3+2KNC>3—K2O+5Na2O+16N2f,则下列说法正确的是()

A.KNCh是氧化剂，KNO3中N元素被氧化

B.生成物中的NazO是氧化产物，K2O是还原产物

C.每转移Imole,可生成标准状况下N2的体积为35.84升

D.若有65gNaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2mol

6、下列实验中，由现象得出的结论正确的是

选项操作和现象结论

将3体积S02和1体积。2混合通过灼热的V2O5充分

A反应，产物依次通过Back溶液和品红溶液，前者SOz和。2的反应为可逆反应

产生白色沉淀，后者褪色

用洁净的玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应，火

B该溶液为钠盐溶液

焰为黄色

向某无色溶液中滴加氯水和CCL,振荡、静置，下

C原溶液中含有r

层溶液呈紫红色

用浓盐酸和石灰石反应产生的气体通入NazSiOs溶c元素的非金属性大于Si元

D

液中，NazSiOs溶液变浑浊素

A.AB.BC.CD.D

7、乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：・H*)

己知：

化学键C-Hc-cc=cH-H

键能/kJ•mol1412348612436

根据表中数据计算上述反应的AH(kJ・mo-)()

A.-124B.+124C.+1172D.-1048

8、有一种锂离子电池，在室温条件下可进行循环充放电，实现对磁性的可逆调控。一极为纳米Fe2O3,另一极为金属

锂和石墨的复合材料，电解质只传导锂离子。电池总反应为：Fe2(h+6Li■含2Fe+3Li2O,关于此电池，下列说法不

正确的是

A.放电时，此电池逐渐靠近磁铁

B.放电时，正极反应为Fe2O3+6Li++6e=2Fe+3Li2O

C.放电时，正极质量减小，负极质量增加

D.充电时，阴极反应为Li++e-=Li

9、已知氯气、澳蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Qi、Q2均为正值)：

H2(g)+C12(g)^2HCl(g)+Qi

H2(g)+Br2(g)-2HBr(g)+Q2

根据上述反应做出的判断正确的是()

A.QI>Q2

B.生成物总能量均高于反应物总能量

C.生成ImolHCl(g)放出Qi热量

D.等物质的量时，Bn(g)具有的能量低于B。⑴

10、在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是

A.Si°»S02CaO-CaSOa

点燃

B.Si,°LfSiO2HCI(aq)_SiCl4

加热--------

C.Fe，?》Fe2()3出。_Fe(OH)3

高温----

D.NaH2OrNaOH(aq)CO2rNaHC()3(aq)

11、如图所示是一种以液态胱(N2H4)为燃料氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电

解质的工作温度高达700—900℃时，02-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下

列说法正确的是()

««

A.电池内的-由电极甲移向电极乙

B.电池总反应为N2H4+2()2=2NO+2H2。

C.当甲电极上有ImolN2H4消耗时，标况下乙电极上有22.4LO2参与反应

D.电池外电路的电子由电极乙移向电极甲

12、新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的

措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有关说法正确的是（）

A.云、烟、雾属于气溶胶，但它们不能发生丁达尔效应

B,使用酒精作为环境消毒剂时，酒精浓度越大，消毒效果越好

C.“84”消毒液与酒精混合使用可能会产生氯气中毒

D.生产“口罩”的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然高分子材料

13、下列反应不属于氧化还原反应的是（）

A.Cl2+H20=HC1+HC10B.Fe+CuS04=FeS04+Cu

C.2NaHC03ANa2C03+H20+C02D.Cl2+2FeCl2=3FeCl3

14、在高温高压的水溶液中，AuS-与Fe?+发生反应沉积出磁铁矿（主要成分Fe3O。和金矿（含Au）,并伴有H2s气体生

成。对于该反应的说法一定正确的是

A.氧化剂和还原剂的物质的量之比2:3

B.AuS-既作氧化剂又作还原剂

C.每生成2.24L气体，转移电子数为O.lmol

D.反应后溶液的pH值降低

15、主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X、Y处于同一周期，Y的单质与水反应可生成

X的单质，X、Y、W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A.简单离子的半径：Z>Y>XB.WX2中含有非极性共价键

C.简单氢化物的热稳定性：X>YD.常温常压下Z的单质为气态

16、电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，反应原理如图所示。电解产生的H2O2与Fe?+发生

Fenton反应生成的羟基自由基（•OH）能氧化降解有机污染物。下列说法正确的是

+

B.与电源B相连电极的电极反应式为H2O+e=H+•OH

C.Fenton反应为:H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++•OH

D.每消耗22.4LC）2（标准状况），整个电解池中理论上可产生的•OH为2mol

二、非选择题（本题包括5小题）

17、下列物质为常见有机物：

①甲苯②1,3-丁二烯③直储汽油④植物油

填空：

(1)既能使滨水因发生化学变化褪色，也能使酸性高镒酸钾褪色的烧是一(填编号)；

(2)能和氢氧化钠溶液反应的是(填编号)，写出该反应产物之一与硝酸酯化的化学方程式

(3)已知：环己烯可以通过1,3-丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：

实验证明，下列反应中，反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化:

现仅以1,3-丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷:

1,3-丁』

(a)写出结构简式：A；B

(b)加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是

(c)ImolA与ImolHBr加成可以得到种产物.

18、盐酸普罗帕酮是一种高效速效抗心律失常药。合成此药的原料D的流程如下:

R'CI

RCHO—RCH

已知:

OMgCI

请回答以下问题：

(DA的化学名称为,试剂a的结构简式为

(2)C的官能团名称为。

(3)反应⑤的反应类型为一；反应①和⑤的目的为o

(4)满足下列条件的B的同分异构体还有—一种(不包含B)。其中某同分异构体x能发生水解反应，核磁共振氢谱有4

组峰且峰面积比为3:2:2:1,请写出x与NaOH溶液加热反应的化学方程式—。

①能发生银镜反应②苯环上有2个取代基

(5)关于物质D的说法，不正确的是一(填标号)。

a.属于芳香族化合物

b.易溶于水

c.有三种官能团

d.可发生取代、加成、氧化反应

19、氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于乙醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在

潮湿空气中易水解、氧化。

(制备)方法一：

(资料查阅)

门HCI气旋_>300°C

CuCl?2HQ—;»CuC12--------------CuCl+Clj

-X-----*Cu1(OHXci,-2Q0*

(1)仪器X的名称是,在实验过程中，B中试纸的颜色变化是。

⑵实验操作的先后顺序是a-->e(填操作的编号)

a.检查装置的气密性后加入药品b.熄灭酒精灯，冷却c.在气体入口处通入干燥HC1

d.点燃酒精灯，加热e.停止通入HCL然后通入N2

(3)反应结束后发现含有少量CuO杂质，产生的原因是。

方法二：

(4)向CuSO"溶液中加入一定量NaCl和Na2s可生成自色沉淀CuCl离子方程式为,过滤，沉淀用

2=x-3-m的酸洗，水洗，乙醇洗三步操作，酸洗采用的酸是(写名称)，用乙醇洗涤的原因是(任写一

点)°

（含量测定）

⑸准确称取所制备的氯化亚铜样品mg,将其置于过量的FeCL溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a

mol/L的KzCr2。,溶液滴定Fe2+到终点，消耗K?0?。7溶液bmL,反应中被还原为C产，样品中CuCl的

质量分数为（CuCl分子量：99.5g/mol）

（应用）利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO?、N?和O2）的百分组成。

（6）已知：

的盐酸溶液能吸收形成（）

LCuClCOCuCOCl-H2OO

ii.保险粉（Na2s2。4）和KOH的混合溶液能吸收氧气。

①出保险粉和KOH混合溶液吸收。2的离子方程式：。

②D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是、o

20、苯甲酸乙酯可由苯甲酸与乙醇在浓硫酸共热下反应制得，反应装置如图（部分装置省略），反应原理如下:

COOHCOOC2H5

gl+C2HsOH浓硫酸小、

实验操作步骤：

①向三颈烧瓶内加入12.2g苯甲酸、25mL乙醇、20mL苯及4mL浓硫酸，摇匀，加入沸石。

②装上分水器、电动搅拌器和温度计，加热至分水器下层液体接近支管时将下层液体放入量筒中。继续蒸储，蒸出过

量的乙醇，至瓶内有白烟（约3h）,停止加热。

③将反应液倒入盛有80mL冷水的烧杯中，在搅拌下分批加入碳酸钠粉末至溶液无二氧化碳逸出，用pH试纸检验至

呈中性。

④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醛萃取，然后合并至有机层。用无水CaCL干燥，粗产物进行蒸储，低温

蒸出乙酸。当温度超过140℃时，直接接收210-213C的微分，最终通过蒸储得到纯净苯甲酸乙酯12.8mL。

可能用到的有关数据如下:

相对分子质量密度(g/ci/)沸点/℃溶解性

苯甲酸1221.27249微溶于水，易溶于乙醇、乙醛

苯甲酸乙酯1501.05211-213微溶于热水，溶于乙醇、乙醛

乙醇460.7978.5易溶于水

乙醛740.7334.5微溶于水

回答以下问题：

⑴反应装置中分水器上方的仪器名称是，其作用是

⑵步骤①中加浓硫酸的作用是,加沸石的目的是O

(3)步骤②中使用分水器除水的目的是o

(4)步骤③中加入碳酸钠的目的是o

⑸步骤④中有机层从分液漏斗的—一(选填“上口倒出”或“下口放出”)。

(6)本实验所得到的苯甲酸乙酯产率是%。

21、镒是重要的合金材料和催化剂，在工农业生产和科技领域有广泛的用途。请回答下列问题：

(1)溶液中的Mi?+可被酸性(NHJS2c>8溶液氧化为MnOr,该方法可用于检验M/+。

①检验时的实验现象为o

②该反应的离子方程式为。

o

③H,S,C)8可看成两分子硫酸偶合所得，若硫酸的结构式为L,则H2s的结构式为__________

HO\OH

(2)实验室用含镒废料(主要成分Mn。？，含有少量AIQ3、MgO、SiO2)制备Mn的流程如下：

H2s04FeNaFNH4HCO3空气铝粉

LJ_1!!!

滤渣1滤渣2滤渣3

已知：I.难溶物的溶度积常数如下表所示:

Fe(OH)3Mn(OH)

难溶物AI(OH)3Mg(OH)22

-38-331.8x10-13

溶度积常数(Ksp)4.0xl01.0X101.8x10-11

II.溶液中离子浓度WlOFmolir时，认为该离子沉淀完全。

①，，酸浸，，时，Mn。2将Fe氧化为Fe3+。该反应的离子方程式为；该过程中时间和液固比对镒浸出率的影响

分别如图1、图2所示：

100

80

60

40季

禄95

_=90

居

盥

015304560753456

时间Anin液固比

图1图2

则适宜的浸出时间和液固比分别为、o

②若“酸浸”后所得滤液中c(Mn2+)=0.18moI-L1,贝！调pH”的范围为«

③“燃烧”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。“还原”时所发生的反应在化学上又叫做

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解题分析】

A.电解熔融氧化铝加冰晶石是为了降低电解液工作温度，降低电解能耗，故A正确；

B.长时间用铝罐盛放咸菜，铝表面的氧化膜会被破坏失去保护铝的作用；浓硫酸具有强吸水性，容器口部的浓硫酸吸

收空气中的水蒸汽后稀释为稀硫酸，稀硫酸能溶解铝罐口部的氧化膜保护层，故B错误；

C铝合金具有密度小、强度高、塑性好等优点，被广泛地应用于航空工业等领域，例如用于制造飞机构件，故C正确;

D.培养明矶晶体时，在饱和明矶溶液中放入几粒形状规则的明机晶体，静置几天后可观察到明矶小晶体长成明矶大晶

体，故D正确；

综上所述，答案为B。

2、D

【解题分析】

A.若H+先CO3”反应生成二氧化碳，向AKK溶液中通入二氧化碳能够反应生成氢氧化铝沉淀，若最先与A1O「反

2

应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OIF反应生成AIOT,因此反应顺序应为OIF、A1O2\CO3,故A错误；

B.离子还原性r>Fe>>Br-,氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是1、Fe2\Br,故B错误；

C.氢氧化钢先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化锁不能共存，即顺序为Ba(OH)2、KOH、K2cO3、BaCO3,故C错误;

D.氧化性顺序：Fe3+>Cu2+>H+,锌粉先与氧化性强的反应，反应顺序为Fe，、Cu2\H+,故D正确；

故选D。

【题目点拨】

本题考查离子反应的先后顺序等，明确反应发生的本质与物质性质是关键。同一氧化剂与不同具有还原性的物质反应

时，先与还原性强的物质反应；同一还原剂与不同具有氧化性的物质反应时，先与氧化性强的物质反应。本题的易错

点为A,可以用假设法判断。

3、C

【解题分析】

A.MnO2与浓盐酸制取氯气需要加热，根据装置A图示，不能改用MnCh,故A错误；

B.根据装置图示，B为氯气收集装置，C为防倒吸装置，D为尾气处理装置，故B错误；

C.氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到NaClO,HC1O见光易分解，NaClO光照不分解，则该物质水溶液比HC1O稳

定，故C正确；

D.铜和稀硝酸反应可制取NO,装置A可用，装置B、C中有空气，NO易被空气的氧气氧化，导致收集的气体不纯,

应用排水法收集，NO有毒，属于大气污染物，NO不与氢氧化钠反应，无法处理尾气，上图装置不能作为制取适量

NO的简易装置，故D错误；

答案选C。

4、C

【解题分析】

A选项，根据分析两种物质变为一种物质，则上述反应属于加成反应，故A正确；

B选项，碳酸亚乙酯的二氯代物只有两种，一种为在同一个碳原子上，另一种是两个碳原子上各一个氯原子，故B正

确；

C选项，碳酸亚乙酯有亚甲基的结构，类似于甲烷的空间结构，不可能所有原子共平面，故C错误；

D选项，Imol碳酸亚乙酯相当于有2moi酯基，因此最多可消耗2moiNaOH发生反应，生成乙二醇和碳酸钠，故D正

确。

综上所述，答案为C

5、C

【解题分析】

10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2T中，N元素的化合价由-g-价升高为0,N元素的化合价由+5价降低为0,该反

应转移10e,以此来解答。

【题目详解】

A.、KNO3中N元素的化合价降低，为氧化剂，其中氮元素被还原，故A错误；

B、只有N元素的化合价变化，则N2是氧化产物，也是还原产物，故B错误；

C、由反应可知转移10moi电子生成16moi氮气，则每转移1mol电子，可生成N2为1.6moL标准状况下N2的体积

为35.84L,故C正确；

D、若有65gNaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为=3mol,故D错误；

65g/mol

故选Co

6、C

【解题分析】

A.SO2过量，故不能通过实验中证明二氧化硫有剩余来判断该反应为可逆反应，选项A错误；

B.不一定为钠盐溶液，也可以是NaOH溶液，选项B错误；

C.向某无色溶液中滴加氯水和CCL,振荡、静置，下层溶液呈紫红色，则说明原溶液中含有「，被氧化产生碘单质，

选项C正确；

D.浓盐酸易挥发，挥发出的HC1也可以与硅酸钠溶液反应产生相同现象，选项D错误；

答案选C。

7、B

【解题分析】

反应热=反应物总键能-生成物总能键能，由有机物的结构可知，应是-CH2cH3中总键能与-CH=CH2、H2总键能之差，

故AH=(5x412+348-3x412-612-436)kJ»mol1=+124kJ»mol1,故选B。

点睛：解题关键是明确有机物分子结构，搞清断裂与形成的化学键及键数，反应热=反应物总键能-生成物总能键能，

由有机物的结构可知，应是-CH2cH3中总键能与-CH=CH2、H2总键能之差。

8、C

【解题分析】

A.放电时，锂为负极，氧化铁在正极反应，所以反应生成铁，此电池逐渐靠近磁铁，故正确；

B.放电时，正极为氧化铁变成铁，电极反应为Fe2Ch+6Li++6e-=2Fe+3Li2O,故正确；

C.放电时，正极反应WieFe2O3+6Li++6e=2Fe+3Li2O,正极质量增加，负极锂失去电子生成锂离子，质量减少，故错

误；

D.充电时，阴极锂离子得到电子，电极反应为Li++e=Li,故正确。

故选C。

【题目点拨】

掌握原电池和电解池的工作原理，注意电解质的存在形式对电极反应的书写的影响，本题中电解质只能传到锂离子,

所以电极反应中出现的离子只能为锂离子。

9,A

【解题分析】

A.非金属性Cl>Br,HC1比HBr稳定，则反应①中放出的热量多，即QAQ2,故A正确；

B.燃烧反应为放热反应，则反应物总能量均高于生成物总能量，故B错误；

C.由反应①可知，Qi为生成2moiHC1的能量变化，则生成molHCl(g)时放出热量小于Qi,故C错误；

D.同种物质气体比液体能量高，则ImolHBr(g)具有的能量大于ImoIHBr(l)具有的能量，故D错误；

故选Ao

10、D

【解题分析】A.二氧化硫与氧化钙反应生成CaSOs,A错误；B.二氧化硅是酸性氧化物与盐酸不反应，所以二氧化硅

无法与盐酸反应转化为四氯化硅，B错误；C.Fe与H2蒸汽在高温下反应生成Fes。,，FezOs与L0不反应，不能生成

Fe(OH)3,C错误；D.Na与反应生成NaOH和上，NaOH和足量反应生成NaHCOs,D正确；答案选D.

点睛：Fe与40蒸汽在高温下反应生成的产物是FesOa,而不是FezOs。

11、C

【解题分析】

2

该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+2O-4e=N2T+2H2O,故电极甲作负极，电极

2

乙作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4e=2O,电池总反应为：N2H4+O2=N2f+2H20,结

合离子的移动方向、电子的方向分析解答。

【题目详解】

A.放电时，阴离子向负极移动，即02-由电极乙移向电极甲，A项错误；

B.反应生成物均为无毒无害的物质，负极上反应生成氮气，则电池总反应为N2H4+O2=N2f+2H20,B项错误；

C.由电池总反应为N2H4+C)2=N2T+2H2。可知，当甲电极上有ImolN2H4消耗时，乙电极上有ImoKh被还原，所以标

况下乙电极上有22.4LO2参与反应，C项正确；

D.电池外电路的电子从电源的负极流向正极，即由电极甲移向电极乙，D项错误；

答案选C。

12、C

【解题分析】

A.云、雾和烟均为胶体，且均为胶粒分散到气态分散剂中所得到的分散系，故均为气溶胶，它们都能发生丁达尔效

应，故A错误；

B.浓度为75%的医用酒精消毒效果更好，并不是浓度越高消毒效果越好，故B错误；

C.“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，能氧化乙醇，自身被还原为氯气，故C正确；

D.从题中信息可看出生产无纺布的材料是合成材料，不是天然高分子材料，故D错误；

答案选C。

【题目点拨】

浓度为75%的医用酒精消毒效果最高，可以杀死病毒，在疫情期间可以使用医用酒精杀菌，但不是浓度越大越好。

13、C

【解题分析】

氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，可从元素化合价的角度判断反应是否氧化还原反应。A项，反应物中有单

质，生成物中都是化合物，一定有化合价变化，A是氧化还原反应；B项，置换反应都是氧化还原反应，B是氧化还

原反应；C项，所有元素的化合价都没有变化，C不是氧化还原反应；D项，有单质参加的化合反应一定是氧化还原

反应，是氧化还原反应。

点睛：本题考查氧化还原反应，试题难度不大，注意从元素化合价的角度判断物质的性质，平日学习中注意知识的积

累，快速判断。

14、D

【解题分析】

在高温高压的水溶液中，Aus」与Fe2+发生反应沉积出磁铁矿（主要成分Fe3（h）和金矿（含Au）,并伴有H2s气体生成，

2++

则反应的方程式可表示为4H2O+2AuS+3Fe^Fe3O4+2Au+2H2St+4H,贝!|

A.氧化剂是AuS,还原剂是亚铁离子，根据电子得失守恒可知二者的物质的量之比1:1,选项A错误；

B.AuS-中Au的化合价降低，只作氧化剂，亚铁离子是还原剂，选项B错误；

C.不能确定气体所处的状态，则每生成2.24L气体，转移电子数不一定为O.lmoL选项C错误；

D.反应后有氢离子产生，因此溶液的pH值降低，选项D正确；

答案选D。

15、B

【解题分析】

主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，且均不大于20,只有X、Y处于同一周期，Y的单质与水反应可生成

X的单质，X的原子序数大于W元素，则Y为F元素，X为O,结合原子序数可知Z、W位于第三周期，X、Y、W

的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍，设Z的最外层电子数为m、W的最外层电子数为n,则6+7+n=3m,

只有n=2时、m=5符合，Z、W不位于同周期，即Z为P、W为Ca,以此来解答。

【题目详解】

解：由上述分析可知，X为O、Y为F、Z为P、W为Ca,

A.电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子的半径：P3>O2

>P,即Z>X>Y,故A错误；B.WX2为CaCh,含有0-0非极性键，故B正确；C.非金属性越强，对应氢化物

越稳定，则简单氢化物的热稳定性：HF>H2O,即Y>X,故C错误；D.Z的单质为P4或红磷，常温常压下均为固

态，故D错误；故答案为B。

【题目点拨】

本题考查“位、构、性”的关系，其主要应用有：①元素原子的核外电子排布，决定元素在周期表中的位置，也决定了

元素的性质；②元素在周期表中的位置，以及元素的性质，可以反映原子的核外电子排布；③根据元素周期律中元素

的性质递变规律，可以从元素的性质推断元素的位置；④根据元素在周期表中的位置，根据元素周期律，可以推测元

素的性质。

16、C

【解题分析】

左侧电极附近Fe3+-Fe2+,发生了还原反应，该极为电解池的阴极，与之相连电源的A极为负极，A错误；与电源B

相连电极为电解池的阳极，失电子发生氧化反应，B错误；双氧水能够把Fe2+氧化为Fe(0H)2+,C正确；每消耗1mol

2+2+

O2,转移4mol电子，根据H2O2+Fe=Fe(OH)+OH反应看出转移1mol电子，生成lmolOH,所以应当生成4mol

OH；D错误；正确选项C。

二、非选择题(本题包括5小题)

CHj-OHCHz-ONOz

+3

17、②④CH—OH+3HN03^CH-ONO2^°

CHj-OHCHz-ONOj

A4

【解题分析】

⑴植物油属于酯类物质，既能使滨水因发生化学变化褪色,也能使酸性高镒酸钾褪色的烧中有碳碳不饱和键，据此分

析判断；

⑵爆不能与NaOH反应，酯能够在NaOH溶液中水解，据此分析解答；

(3)根据碳原子数目可知，反应①为1,3-丁二烯与CH2=CH-CH3发生信息I反应生成A,则A为

\

CH—CHO

,A发生信息II的反应生成B,则B为I,结合C的分子式可知，B

CH,

CH,CH,

CH,CH,

CH-CH,OH

与氢气发生全加成反应生成C,C为，C发生消去反应生成D,D为

CH,

/

CH,

D发生加成反应生成甲基环己烷，据此分析解答。

【题目详解】

⑴植物油属于酯类物质，不是烧；甲苯和直储汽油中不存在碳碳双键，不能使滨水因发生化学反应褪色；1,3-丁二烯

中含有碳碳双键，能够与滨水发生加成反应，能够被酸性高镒酸钾氧化，使高镒酸钾溶液褪色，故答案为：②；

⑵慌不能与NaOH反应，酯能够在NaOH溶液中发生水解反应；植物油是高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油，甘油

能够与硝酸发生酯化反应，反应方程式为：

CHj-OHCH2-ONO2CHi-OHCHJ-ONOJ

CH-OH+3HNO3^CH—ONOJ+3H2O，故答案为：④；CH—OH+3HNO3^CH—ONOj+3氏0；

CHz-OHCH2-ONO2CHz-OHCH2-ONO2

CH,

/

HCCH—CH=CH,CH—CHO

⑶(a)通过以上分析知，A的结构简式是,B的结构简式是II,故答案

HCHC

\.\

CH,

CH,

/

HC

为：H

HC

(b)据上述分析，加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是A,故答案为：A；

CH,

/

HCCH—CH=CH,

(c)A的结构简式是II，分子中2个碳碳双键上的4个C原子都不等效，所以Br原子加成到4

HC

\

个C原子上的产物都不相同，因此A与HBr加成时的产物有4种，故答案为：4„

18、邻羟基苯甲醛(2-羟基苯甲醛)H2cHzc1羟基，谈基取代反应保护羟基不被氧化11

CH—C~y~OOCH

32NaOH,△,*CHj")一。Na+HCOONa+HjO"

【解题分析】

c为；

(I)按命名规则给A命名，结合题给信息与反应②中的反应物和产物结构，找出试剂a,可确定结构简式;

(2)由反应⑤⑥找到C的结构简式，并且找出其的官能团写名称即可;

到cfOH

是关键，从流程开始的物质A：二二:，Q可

(3)找到C的结构简式11-lll-CH

发现只有醛基被消除，由此可发现⑤的反应类型及反应①和⑤的目的

⑷从B的结构。::二;出发'满足条件的B的同分异构体(不包含B)中’先找出条件对应的基团及位置‘最后再确

定总数目，同分异构体x与NaOH溶液加热下反应，则X含酯基，X核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为3:2⑵1,确

定X结构即可求解;

(5)关于物质D的说法不正确的有哪些？从结构中含有苯环、酸键、埃基、醇羟基等基团的相关概念、性质判断;

【题目详解】

(DA为,则其名称为：邻羟基苯甲醛(2-羟基苯甲醛);

答案为：邻羟基苯甲醛(2-羟基苯甲醛);

R'CI

RCH()RCH-R'-

题给信息*仅乙触,反应②为贝！)试剂a为

()MgCIoMgin

答案为:H2cH2cl.

(2)由反应⑤⑥找到C的结构简式:>官能团为羟基和毅基;

答案为：羟基；叛基;

(3)C的结构简式是与HI在加热下发生反应⑤得到

°n

DH_

jHZ"〈一>可见是-OCH3中的-CHs被H取代了;从流程开始的物质A._」…至!JC产90，

为什么不采用以下途径:。:工*Cq；：“9三小0主

AOMgCIOHo

物质c

要是步骤3中醇羟基被氧化成堞基时，酚羟基也会被氧化，因此反应①和⑤的目的为保护羟基不被氧化；

答案为：取代反应；保护羟基不被氧化；

（4）B的同分异构体（不包含B）要满足条件①能发生银镜反应②苯环上有2个取代基，其中有一个醛基（含甲酸酯基），

且取代基可以是邻、间、对3种位置，则2个取代基可以有四种组合：首先是-OCH3和-CHO,它们分别处于间、

对，共2种（处于邻位就是B要排除），剩下3种组合分别是-OH和-CH2cHO、-CH20H和-CHO、-CH3和-OOCH,

它们都可以是邻、间、对3种位置，就9种，合起来共11种；

答案为：11;

某同分异构体x能与NaOH溶液加热下反应，则X含甲酸酯基，则X中苯环上的侧链为-CH3和-OOCH,X核磁共振

氢谱有组峰且峰面积比为则取代基处于对位，因此为（:将,则反应方程式为

43:2:2:1,XOOCH

Oil

⑸D为（H'Uf吧KHrCH,,关于物质D的说法：

a.因为含有苯环，属于芳香族化合物，a说法正确，不符合；

b.亲水基团少，憎水基团大，不易溶于水，b说法不正确，符合；

c.含氧官能团有3种，还有1种含氮官能团，c说法不正确，符合；

d.醇羟基可发生取代、氧化，埃基、苯环上可催化加氢反应,d说法正确，不符合;

答案为:bco

19、干燥管先变红后褪色cdb通入的HC1的量不足2Cu2++SO32-+2Cr+H2O=2CuCl+SO42-+2H+硫

酸醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化0597ab乂100%

m

2

2S2O?+3O2+4OH=4SO4+2H2ONaOH溶液CuCl的盐酸溶液

【解题分析】

CuC12-2H2。晶体在氯化氢气流中加热失水得到CuC12,温度高于300℃分解生成CuCl和Cl2!向硫酸铜溶液中加入

一定量NaCl和Na2s03发生氧化还原反应生成CuCL得到的CuCl经硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗涤，可快速除去固

体表面的水分，防止水解、氧化；氯化亚铜与氯化铁发生Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cr,加入K2O2O7溶液，发生

2+2+3+3+

6Fe+Cr2O7+14H=6Fe+2Cr+7H2O,结合关系式解答该题；保险粉和KOH的混合溶液吸收。2,发生氧化还原反

应；CuCl易被氧化，因此吸收CO前，要先吸收02；NaOH溶液能吸收CO2,则吸收Ch前，要先吸收CO2;N2的

体积可用排水法测定，据此解答。

【题目详解】

⑴根据仪器X的构造，其名称是干燥管；由制备CuCl的原理可知，反应生成了Cb,故B中湿润的石蕊试纸试纸先

变红后褪色，

故答案为干燥管；先变红后褪色；

⑵实验时检查装置的气密性后加入药品后，要先在气体入口处通入干燥HC1,再点燃酒精灯，加热，实验结束时要先

熄灭酒精灯，冷却，再停止通入HCL然后通入N2,所以操作的先后顺序是afcdb-e,

故答案为cdb；

(3)根据以上分析，若实验中通入的HC1的量不足，则氯化铜晶体加热时发生水解，最后生成少量CuO,

故答案为通入的HC1的量不足；

(4)向硫酸铜溶液中加入一定量NaCl和Na2sth发生氧化还原反应生成CuCl,离子方程式为

2+22+

2Cu+SO3+2C1+H2O=2CUC1+SO4+2H；

由制备反应可知，有硫酸钠生成，则应加入硫酸，为防止CuCl溶解，不能加入硝酸等氧化性酸，也不能加入盐酸，

防止引入新杂质；

因乙醇沸点低，易挥发，则用乙醇洗涤，可快速除去固体表面的水分，防止水解、氧化；

故答案为2CU2++SO32-+2C「+H2O=2CUC1+SO42-+2H+；硫酸；醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化；

⑸氯化亚铜与氯化铁发生Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cr,加入KzCnCh溶液，发生

2+2+3+3+

6Fe+Cr2O7+14H=6Fe+2Cr+7H2O,

2+2

反应的关系式为6CuCl-6Fe~