2022年高考化学基础知识点大全回归教材

2022年高中化学学业水平考试知识点大全

一、化学与社会和谐发展、弘扬传统文化

(一)化学与生活'社会、科技、环境

1.生活、社会、科技中常用到的化学物质

(1)过氧化钠：呼吸面具和潜水艇里用作氧气的来源。

(2)碳酸钠：制造玻璃、造纸等。

(3)NaHCO3,A1(OH)3：治疗胃酸过多，NaHCCh还是发酵粉的主要成分之一。

(4)硅：制造晶体管、集成电路和太阳能电池等。

(5)二氧化硅：制光导纤维、石英玻璃、普通玻璃。

(6)干冰、Agl：人工降雨。

(7)AgBr：感光材料。

(8)P：白磷制高纯度磷酸；红磷制安全火柴、农药等。

(9)苯甲酸及其钠盐等：防腐剂。

(10)乙二醇：内燃机的抗冻剂等。

(11)石膏：制模型、水泥缓凝剂，制豆腐过程中用它使蛋白质凝聚。

(12)H2O2：氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂等。

(13)03：漂白剂、脱色剂、杀菌消毒剂。

(14)用于消毒杀菌的物质：氯气、漂白粉(用于水消毒)，高锦酸钾(稀溶液用于皮肤消毒),

酒精(用于皮肤消毒)，碘酒(用于皮肤消毒)，苯酚(粗品用于环境消毒，软膏用于皮肤消毒)，

甲醛(福尔马林用于环境消毒)，双氧水(可用于医用消毒)。

(15)陶瓷：传统硅酸盐陶瓷的主要成分为硅酸盐，原料是黏土，工艺是高温烧结；氧化

铝陶瓷、人造刚玉常用作耐火材料，如制地烟、高温炉管等；氮化硅陶瓷具有较高的硬度和

耐磨性、较强的抗化学侵蚀性和电绝缘性等，可用于制陶瓷发动机；碳化硼陶瓷广泛应用于

航空航天等领域。

(16)玻璃：普通玻璃的主要成分是NazSiCh、CaSiCh、SiO2,是混合物；石英玻璃的主要

成分是SiCh,可制作光导纤维；有机玻璃的主要成分为聚甲基丙烯酸甲酯。

(17)塑料•：主要成分是合成树脂。热塑性塑料是线型高分子材料，主要有聚乙烯、聚氯

乙烯、聚丙烯，这类塑料可以反复加热熔融加工。热固性塑料具有网状结构，如酚醛树脂,

这类塑料加工成型后受热不能软化或熔融，也不溶于一般溶剂。

(18)合金：由两种或两种以上的金属(或金属和非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，

其硬度比它的成分金属的大，熔点比它的成分金属的低。K、Na合金可用作原子反应堆导热

剂。

(19)高分子分离膜：有选择性地传递能量和物质。广泛应用于废液的处理及废液中有用

成分的回收、海水和饮用水的制取、食品工业、氯碱工业等领域。

2.净水剂、水消毒剂和水处理剂

(1)明矶［KA1(SC>4)2•12H2。］溶于水，因AF+水解产生的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮的

杂质使水变澄清，从而达到净水目的，故为净水剂，类似的含Fd+的盐也可作为净水剂。

(2)氯气、臭氧、二氧化氯因具有强氧化性(氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性)而

能杀菌消毒，故为水消毒剂。

(3)高铁酸钾(KzFeCU)因+6价Fe的强氧化性而能杀菌消毒，且其还原产物Fe3+水解产生

的氢氧化铁胶体能吸附水中悬浮的杂质使水变澄清，从而达到净水目的，故为新型水处理剂。

3.食品干燥剂、抗氧化剂、防腐剂

(1)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及对环境友好。硅胶、CaO、加工后具有吸水性

的植物纤维等可用作食品干燥剂；六水合氯化钙、熟石灰因无吸水性不能用作食品干燥剂；

P2O5是常见的化学干燥剂，但因其自身的腐蚀性及吸水过程中会生成剧毒的偏磷酸(HPCh)而

不能用作食品干燥剂。

(2)辩证认识食品添加剂Sth。长期过量接触S02对人体有害，但适量的S02在食品工业

中发挥着护色、防腐、漂白和抗氧化的作用，如红葡萄酒中常添加二氧化硫。

(3)食品脱氧剂或抗氧化剂本身具有较强的还原性，而非氧化性。如服用补铁剂(硫酸亚铁

等)的同时服用维生素C有利于Fe的吸收，就是利用了维生素C的还原性。另外，苯甲酸钠

是常用的食品防腐剂，不要与食品脱氧剂、食品干燥剂混淆。

4.正确选用灭火器

(1)泡沫灭火器可用于一般灭火，不适用于电器灭火。泡沫灭火器的原料是硫酸铝溶液和

小苏打溶液，混合后发生相互促进的水解反应，生成的二氧化碳、氢氧化铝(分解时吸热)、

硫酸钠溶液均能灭火：Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3I+6CO2t+3Na2SO4«电器起火，

要先切断电源，再用干粉灭火器或气体灭火器灭火，不能直接泼水或用泡沫灭火器灭火，以

防触电或电器爆炸伤人。

(2)钠、钾、氧化钙等属于遇湿易燃物品，着火时不能用水或泡沫灭火器灭火，可用干沙

覆盖灭火。

5.化学与环境

(1)绿色化学的特点

①充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。

②在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废水、废渣和废气.

③提高原子利用率，力图使原料的原子全部转化为产品，实现零排放。

④生产有利于环境保护、社会安全和人体健康的环境友好型产品。

(2)酸雨：pH<5.6的雨水，主要有硫酸型酸雨、硝酸型酸雨。

(3)臭氧空洞：可破坏臭氧层的物质主要是氟氯燃和氮氧化物。

(4)温室气体与厄尔尼诺现象：由于CO?、CE等温室气体使全球温室效应逐渐增强，海

洋温度不断上升，使得冰川融化，海平面上升，从而形成强烈的热带风暴以及引起大陆气候

变化无常的现象。

(5)光化学烟雾：大气中的碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物，在阳光照射下，发生一

系列光化学反应，生成臭氧、醛、酮、PAN等二次污染物，这些一次污染物与二次污染物所

形成的混合物称为光化学烟雾。

(6)PM2.5：大气中直径小于或等于2.5gm的颗粒物。

(7)赤潮、水华产生的原因：大量的氮、磷等元素进入水中，造成水体富营养化。

(8)垃圾填埋：垃圾填埋不仅浪费大量土地资源，而且填埋场的渗出液容易对周围的大气、

土壤和水体造成污染。

(9)白色污染：各种塑料垃圾对土壤所造成的污染。它们很难降解，会破坏土壤结构。

(10)雾霾：雾霾是雾和霾的组合词，硫氧化物、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾

的主要组成成分，前两者为气态污染物，可吸入颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。

它们与雾气结合在一起使天空瞬间变得灰蒙蒙，燃煤和汽车尾气是雾霾天气产生的重要原因。

6.其他

(I)硫酸钢可做胃肠X射线造影检查的“饮餐”，但碳酸钢不能，因为碳酸铁可与胃中的

盐酸反应生成可溶性重金属离子Ba2\

(2)电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法。

(3)燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放。

(4)医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%而不是95%。体积分数为95%的医用酒精常用

于擦拭紫外线灯，体积分数为75%的酒精溶液常用于消毒，这是因为体积分数过高的酒精溶

液会在细菌体表面形成一层保护膜，防止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死；而酒精溶

液的体积分数过低，虽可进入细菌体内，但不能将其体内的蛋白质变性、凝固，同样也不能

将细菌彻底杀死。

(5)液氨和干冰均可作制冷剂。液氨汽化时要吸收大量热量使周围环境温度迅速降低，而

干冰升华时需要吸收大量热量使周围环境温度迅速降低。具体事例：飞机播撒干冰用于人工

降雨；舞台表演常使用干冰来制造“云雾”似的特殊效果。

(二)化学与传统文化

1.正确提取古文中的物质信息

物质在古文中的名称与现在的略有不同，考生常因不确定物质信息而出错。可通过以下

两个途径解决该问题：

(1)归纳总结并记忆物质在古文中的名称，直接对应解题，如古文中“强水”指硝酸，“石

碱”常指碳酸钾，“硝”或“硝石”指硝酸钾，“石胆”指胆帆(五水合硫酸铜，CuSO4-5H2O),

“朱砂”主要含有硫化汞(又称辰砂、丹砂)，“曾青”指硫酸铜，“泽”指沼气(主要成分为甲

烷)等。

(2)根据古文中物质的颜色变化、状态变化、性质、反应原理等确定物质信息，如“强烧

之，紫青烟起”指物质的焰色反应呈紫色，则物质含钾元素：“石胆……浅碧色，烧之变白

色者真”指物质由“浅碧”变“白”，推测是蓝色的CuSO4«5H2O失去结晶水后变为白色

的无水CuSC)4等。

2.正确提取古文中的实验操作信息

古文中记载有很多化学实验操作方法，考生常不能抓住实验操作的特点与现在的实验操

作名称相对应而出错。

(1)《本草纲目》中记载：“烧酒非古法也。自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气

上，用器承滴露。凡酸坏之酒，皆可蒸烧……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”，根据“蒸

令气上”可知是加热产生蒸气，“其清如水，味极浓烈，盖酒露也”说明得到蒸气冷凝的液体,

为蒸播操作。

(2)《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆

之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之”。“置火上”指

加热，由“生砒一砒烟一凝结”的过程可知，生砒受热后由固态变为气态(砒烟)，砒烟遇冷

又变为固态，前者为升华，后者为凝华。

二、化学物质的俗称与颜色变化

1.常见物质的俗名

主要成分

俗名化学名称

（化学式或结构简式）

纯碱（苏打）碳酸钠Na2c03

碳酸钙和氢氧化镁

水垢CaC03和Mg(0H)2

芒硝十水合硫酸钠

Na2SO4•10H2O

小苏打碳酸氢钠NaHC03

烧碱、苛性钠、火碱氢氧化钠NaOH

*大苏打G'摹波）五水合硫代硫酸钠Na2s2O3•5H2O

草木灰碳酸钾K2CO3

碳钱碳酸氢镂NH4HCO3

硝镂硝酸钱NH4NO3

笑气一氧化二氮N20

光卤石六水合氯化镁氯化钾KCIMgCh・6H2O

菱镁矿碳酸镁MgCO3

卤水氯化镁、氯化钙

MgCl2>CaCl2

盐卤六水合氯化镁

MgCh•6H2O

碱石灰氧化钙和氢氧化钠CaO和NaOH

熟石灰、消石灰氢氧化钙

Ca(OH)2

电石碳化钙CaC2

萤石氟化钙

CaF2

石膏（生石膏）二水合硫酸钙

CaSO4-2H2O

熟石膏、烧石膏、城石膏一水合二硫酸钙

2CaSO4•H2O

过磷酸钙（普钙）磷酸二氢钙、硫酸钙Ca(H?PC)4)2、CaSC)4

重过磷酸钙（重钙）磷酸二氢钙Ca(H2Po4)2

波尔多液氢氧化钙、硫酸铜

Ca(OH)2>CuSO4

漂白粉次氯酸钙、氯化钙

Ca(ClO)2>CaCh

重晶石硫酸钢BaS04

KA1(SO4)2•12H2O或

十二水合硫酸铝钾或二十

明矶石（明矶）K2so4•A12(SO4)3•2

四水合硫酸铝钾

4H2O

刚玉（蓝宝石、红宝石）氧化铝AI2O3

*冰晶石六氟合铝酸钠Na3AlF6

石英、水晶、石英砂二氧化硅SiO2

水玻璃（泡花碱）硅酸钠Na2SiO3或Na2O-SiO2

干冰二氧化碳co2

黑色火药硝酸钾、硫、炭粉KNO3、s、c

尿素碳酰胺CO(NH2)2

黄铁矿二硫化亚铁FeS2

磁铁矿四氧化三铁Fe3O4

赤铁矿（铁红）氧化铁Fe2O3

黄铜矿—CuFeS?

铜绿、孔雀石碱式碳酸铜CU2(OH)2co3

胆帆（蓝矶）五水合硫酸铜CuSO4-5H2O

2.常考物质颜色归纳

〃（1）红色物质

Fe2O3（红棕色）、Fe（OH）3（红褐色）、Fe（SCN）3

（血红色）、Cu（紫红色）、Cu2O（砖红色）、品红

（红色）、液溪（深红棕色）、NO2（红棕色）、

军1d红磷（红棕色）

（2）变化过程中的红色

酚醐遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶

、液加热变红、Fe3+和KSCN反应产生红色物质

〃（1）黄色物质

硫、Na2O2（淡黄色）、AgBr（淡黄色）、

黄色—<Agl（黄色）、Fe”「（叫）（棕黄色）

（2）变化过程中的黄色

I含苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色

r(1)蓝色物质

2+

Cu(aq)、Cu(OH)2、CuSO4•5H2O

逼囤-<(2)变化过程中的蓝色

石蕊遇碱变蓝、湿润的红色石蕊试纸遇氨气

、变蓝、淀粉遇碘变蓝

"(1)绿色物质

2+

Cu2(OH)2co3、Fe(aq)、

FeSO4•7H2O、

绿色I—<CuCl2(aq)、氯气(黄绿色)

(2)变化过程中的绿色

Fe(OH)2在空气中变质的现象是由白色迅

、速变为灰绿色，最终变为红褐色

整回一KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、碘的CC14溶液

黑色|—Fe3O4>MnCh、C、CuO、CuS、PbS、固体碘(紫黑色)

(1)苍白色火焰——氢气在氯气中燃烧

(2)蓝色火焰——CO在空气中燃烧

(3)淡蓝色火焰——CH4、出在空气中燃烧

常见火焰

(4)黄色火焰——含钠元素的物质在酒精

的颜色

灯火焰上灼烧

(5)紫色火焰(透过蓝色的钻玻璃)——含

钾元素的物质在酒精灯火焰上灼烧

3.反应过程中的颜色变化

(1)在空气中久置的苯酚(粉红色)，石蕊遇酸性溶液(红色)，酚献遇碱性溶液(红色)。

(2)久置的KI溶液(黄色)(被氧化为L)，Na的焰色反应(黄色)，久置的浓硝酸(黄色)(溶有

分解生成的NO6浓硝酸粘到皮肤上(天然蛋白质)(显黄色)。

(3)石蕊遇碱性溶液(蓝色)，硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧(淡蓝色火焰)，湿润的红

色石蕊试纸遇氨气(变蓝色)，一氧化碳在空气中燃烧(蓝色火焰)，淀粉遇L(变蓝色)。

(4)Fe(OH)2在空气中变质的现象是由白色迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。

(5)向品红溶液中加入氯气，溶液的红色褪去，加热不恢复红色。

(6)向品红溶液中通入二氧化硫，溶液的红色褪去，加热后红色恢复。

(7)向酚麟溶液中通入氨气，溶液变红，加热后红色褪去。

(8)含有水蒸气的气体，通过白色的无水CuSCU,固体由白色变为蓝色(用于水蒸气的检

脸)。

三、热考方程式的书写

1.将Na2O2加入Na2sCh溶液中（写化学方程式）

Na。+Na2sO3+H2（J=2NaOH+Na2sO4。

2.将Na加入FeCb溶液中（写化学方程式）

6Na+6H2O+2FeCb=6NaCl+2Fe（OH）3（+3H?t。

3.将NazCh加入FeC1.3溶液中（写化学方程式）

6Na2O2+6H2O+4FeC13=4Fe（OH）3I+12NaCl+3C）2t。

4.将NazCh加入含等物质的量的FeCb溶液中（写离子方程式）

4Na2O2+6H2O+4Fe2+=4Fe（OH）31+0?t+8Na，

5.实验室利用KC103和浓盐酸反应制Cb（写离子方程式）

ClOq+6H++5CR=3C12t+3比0。

6.工业上利用C12和石灰乳制漂白粉（写化学方程式）

2cb+2Ca（OH）2-CaC12+Ca（C10）2+2丘0。

7.将S02通入碘水中（写离子方程式）

SCh+L+ZHzO=W+SOf2+2P。

8.漂白粉在空气中的漂白原理（写离子方程式）

Ca2++2C1CF+CO2+H2O=CaCChI+2HC10。

9.Cu和浓H2sO4反应（写化学方程式）

Cu+2H2soM浓）=^=C11SO4+SO2t+2H?0。

10.C和浓H2sO4反应（写化学方程式）

C+2H2so«浓CCbt+2SChf+2心0。

11.将H2s气体通入FeCb溶液中（写离子方程式）

2Fe3++H?S=SI+2Fe?++2H+。

12.将SO2气体通入H2O2中（写离子方程式）

SO?+比O?=2H++SO干。

13.工业上制粗硅

SiCh+2C0=Si+2cot。

14.强碱缓慢腐蚀玻璃（写离子方程式）

SiCh+2C）H=$喈+H2O。

15.将过量CO2气体通入Na2SiO3溶液中(写离子方程式)

SiOj2+2CO2+2H2O=H?SiO3I+2HCO；。

16.制水煤气

C+H20(g)=^=CO+H2。

17.实验室制NH3

2NH4Cl+Ca（OH）2=^2NH3t+2H2O+CaCL。

18.NH3的催化氧化

Pt

4NH3+5C>2=^=4N0+6H2O。

19.C和浓HNCh的反应（写化学方程式）

C+4HNCh（浓）=^CC>2t+4NO2t+2氏0。

20.Cu和稀HNO3的反应（写离子方程式）

3Cu+8H++2NO'=3CU2++2NOt+4H?0»

21.过量Fe与稀HNO3的反应（写离子方程式）

SFe+SH1+ZNC^=3Fe2++2NOt+4H?0。

22.Al和NaOH溶液的反应（写离子方程式）

2A1+2OIT+2H2O=2A1O；+3H?t。

23.将过量C02气体通入NaAI02溶液中（写离子方程式）

A10；+2H2O+CO2=A1（OH>[+HCOM。

24.A1CL溶液和过量氨水的反应（写离子方程式）

AF++3NH3•H2O=A1（OH>3+3NH：。

25.将Al2s3固体投入水中

Al2s3+6H2O=2Al（OH）31+3H2st。

26.将NaHCCh溶液与ARSO/溶液混合（写离子方程式）

3HCO：+AF+=A1（OH）3I+382t。

27.将Fe3<%和Al高温加热

3Fe3C）4+8Al^^^9Fe+4Al2O3。

28.FeO和浓HNO3的反应（写离子方程式）

FeO+4H++NOj=Fe'1+NO2f+2比0。

29.将FeCh溶液和KI溶液混合(写离子方程式)

2Fe"+2「=2Fe2一+卜。

30.将FeO加入酸性KMnO4溶液中(写离子方程式)

5FeO+18H++MnO；=5Fe3++Mn2++9H2。。

四、化学实验的规范操作

1.实验操作或实验叙述的正误判断(正确的打“，”，错误的打“X”)

(1)氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中(X)

(2)氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中(J)

(3)常压蒸储时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二(J)

(4)先用酒精清洗，再用水清洗，来清洗碘升华实验的试管(J)

(5)用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物(X)

(6)将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中(X)

(7)用250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，可完成用浓盐酸配制250mL0.1mol-L

r盐酸的实验(X)

(8)称取KMnCh固体0.158g,放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，配制浓

度为0.010mol-L-1的KMnO4溶液(X)

(9)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释(J)

(10)先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g祛码，左盘上添加NaOH固体，

称取2.0gNaOH固体(X)

(11)用滴定管量取20.00mL稀硫酸，初读数时尖嘴处有气泡，末读数时气泡消失，则所

取稀硫酸体积小于20.00mL(4)

(12)分别加新制氯水后,用CC14萃取，鉴别NaBr和KI溶液(水

(13)向沸水中逐滴加入1〜2mLFeCb饱和溶液，搅拌并继续煮沸至溶液呈红褐色来制备

Fe(OH)3胶体(X)

(14)向久置的Na2sCh溶液中加入足量BaCL溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，

部分沉淀溶解，部分Na2sCh被氧化(J)

(15)用伯丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+(J)

2.实验装置图的正误判断(正确的打“，错误的打“X”)

(1)以该装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积(X)

C

/煤油

'NaOH溶液该装置可用于实验室制备Fe(OH)(X)

⑵3

⑶

⑷该装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠(X)

⑸目有孔塑料板该装置用于Na2c03和稀H2s反应制取少量的C02气体(X)

(6)用该装置蒸发硫酸铜溶液制备硫酸铜晶体(X)

见烟

(7)用该装置分离氢氧化钙固体中混有的少量氯化铁固体(X)

嗝’

苯一二

(8)水"8

该装置可用于吸收N%或HC1气体，并防止倒吸(X)

该装置可用于分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物

(义)

(10)该装置可用于制备并收集乙酸乙酯(X)

(13)如图洗气瓶中产生的白色沉淀为BaSO3(X)

(14)用图中方法不能检查此装置的气密性(X)

(15)如图所示装置用于石灰石与稀盐酸反应制取CO2气体(J)

3.综合实验装置中仪器的辨识及作用分析

(1)凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将

样品中有机氮转化成镂盐，利用如图所示装置处理镂盐。

①a管与大气相通，防止b中o②碎瓷片可防止液体加热时。③f为直

形冷凝管。④停止加热，管路中气体温度下降，水蒸气冷凝为液态水，,g中蒸储

水倒吸入c中，打开K2,可将清洗液排出。⑤e采用中空双层玻璃瓶的作用是(联想

生活中的保温杯)。

答案：压强过大暴沸形成负压保温

(2)经查阅资料得知：无水FeCL在空气中易潮解，加热易升华。某实验小组设计了制备

无水FeCb的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)如下：

铁屑

CU—•"

A

BDE

①装置B中冷水浴的作用为0

②装置C的名称为.

③装置A、B之间不用导管连接的目的是：o

答案：①冷却，使FeCb沉积，便于收集产品②干燥管③防止FeCL冷凝沉积、堵塞

导管

(3)若用下图装置制备干燥纯净的CO。

①装置中a和b的作用分别是、

②虚线框内为CO收集装置，可以是.

答案：①平衡压强，便于分液漏斗中的液体顺利加入反应器中起安全瓶作用，防止C

中的液体倒吸进入反应器中②真空袋(或球胆等)

4.化学实验的规范操作要求

⑴规范操作的“不能”

①测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中但不能接触容器内壁；蒸播

测蒸气的温度时，水银球应在液面以上蒸储烧瓶支管口附近，不能插入液体中。

②用pH试纸测定溶液的pH时，不能用蒸储水润湿。

③过滤时不能搅拌，否则会损坏滤纸；在蒸发浓缩、结晶时不能将溶液蒸干，否则有的

物质在温度过高时会受热分解。

④钠、钾着火，不能用泡沫灭火器或水扑灭，应用干燥的沙土盖灭。

⑤浓硫酸不能干燥碱性及具有还原性的气体，CaCh不能干燥NH3O

⑥配制一定物质的量浓度的溶液时，定容摇匀后液面低于刻度线时不能再加蒸储水。

⑦进行焰色反应时，选用的材料本身灼烧时不能带有颜色，最好选用洁净的柏丝或无锈

铁丝。

(2)规范操作的“先与后”

①制取气体时，先检查装置的气密性，后装药品。

②用排液法收集气体时，先移导管后撤酒精灯。

③用石蕊试纸、淀粉-碘化钾试纸检验气体性质时，要先用蒸储水将试纸润湿，再将气体

靠近试纸检验。而用pH试纸测定溶液的pH时，要先用玻璃棒蘸取待测液少许滴到放在表面

皿中央的干燥pH试纸上，再与标准比色卡比较。

④先使注入滴定管中的液体液面在“0”刻度以上，当赶走滴定管尖嘴部分的空气后，溶液

液面应在“0”刻度或“0”刻度以下。

⑤点燃可燃性气体时，应先验纯再点燃，如果不验纯，点燃时就容易爆炸；净化气体时，

应先净化再干燥。检验气体成分时，则先用盛无水CuSO4的干燥管通过气体检验水蒸气，再

通过试剂检验其他成分。

⑥做焰色反应实验，每做一次，伯丝都应当先蘸取浓盐酸放在火焰上灼烧至无色后再做

下一次。做钾的焰色反应实验时，应通过蓝色钻玻璃观察火焰颜色。

⑦配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解或稀释后的溶液应先冷却再移入容量瓶。

⑧检验蔗糖、淀粉的水解程度时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2so4，再加

银氨溶液或新制的CU(0H)2。检验淀粉是否水解完全时，则只能取在加NaOH溶液之前的水

解液于洁净试管中加碘水检验。

(3)化学实验基本操作的“五原则”

①添加药品时应遵循“先放固体”“后加液体”的原则。因为固体加入液体中时会将液

体溅出，为了实验安全，所以先加固体。而钠与水反应则先加液体再加固体，避免钠快速氧

化，及产生氢气过多发生爆炸。

②塞子与烧瓶连接时要遵循先“塞”后“定”原则，即带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,

以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

③装置在装入药品前遵循先验气密性原则。

④物质检验的“原则”，即一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)。

⑤物质分离和提纯遵循的原则：不增不减、易分离易复原。

五、简答题的答题模板

(一)实验操作类规范语言表述

1.测定溶液pH的操作

将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，待试纸变

色后，再与标准比色卡对照。

答题模板

答题关键词：pH试纸、表面皿、玻璃棒、蘸待测液、比色卡、对照。

四步：①取放试纸一②蘸待测液一③点滴试纸一④与比色卡对照。

概括为“取、蘸、点、比”。

抓住关键词和四步操作环节，此类问题一定不失分。

2.沉淀洗涤

(1)沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性离子。

(2)洗涤方法：向漏斗内加蒸储水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2〜3次。

(3)误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。若沉淀洗涤次数过多，

则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。

(4)沉淀剂是否过量的判断方法

答题模板

(1)加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂

己过量。

(2)加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少

量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量。注意：若需称量沉淀的

质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。

(5)判断沉淀是否洗净的操作

答题模板

取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已洗净。

3.容量瓶检漏操作

答题模板

加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指掘住瓶塞，倒立观察。然后再将容量瓶正立，并将

瓶塞旋转180。后塞紧,再倒立。若均无水渗出，则容量瓶不漏水。

4.滴定管检查是否漏水的操作

答题模板

酸式滴定管：关闭活塞，向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定在铁架台上，观

察是否漏水。若2分钟内不漏水，将活塞旋转180。后，重复上述操作。

碱式滴定管：向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定在铁架台上，观察是否漏水。

若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。

5.滴定管赶气泡的操作

答题模板

酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30。左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液

充满尖嘴。

碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，使

溶液从尖嘴流出，即可赶出气泡。

6.装置的气密性检查

答题模板

形成封闭体系——操作（微热、手捂、热毛巾捂、加水等）一描述现象一得出结论。

微热法——关键词：封闭（将导管一端放入水中）、微热、气泡、水柱。

液差（封）法——关键词：封闭（用止水夹关闭右侧导气管，向XX漏斗加水）、液差（XX

漏斗中形成一段水柱，停止注水后，水柱不变化）。

整套装置气密性检查：为使其产生明显的现象，用酒精灯对装置中某个加热容器微热，

观察插入水中导管口是否有气泡冒出，也可对整套装置适当分割，分段检查气密性。

7.萃取分液操作

关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层。

在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层

液体从上口倒出。

8.焰色反应的操作

先将伯丝蘸取浓盐酸在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。

然后用伯丝蘸取少量待测液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明

溶液中含钠元素；若透过蓝色钻玻璃观察火焰呈紫色，则说明溶液中含钾元素。

9.氢氧化铁胶体的制备

往煮沸的蒸储水中逐滴滴加饱和的FeCb溶液，当液体变红褐色时，立即停止加热。

10.从溶液中结晶实验操作

答题模板

溶解度受温度影响小的：蒸发结晶一过滤

溶解度受温度影响较大的或带结晶水的：加热浓缩一冷却结晶一过滤

（二）实验设计类规范语言表述

1.性质实验设计

从实验原理出发（含性质），按操作过程（或方法）、实验现象、实验结论顺序来表述答案。

答题模板

操作一现象一结论

取样，加入...一有....生成.....的是....

（1）水蒸气最先检验；

（2）有干扰的气体先检验：例如，气体甲对气体乙的检验有干扰，检验思路：检验气体甲

f除去气体甲一确定气体甲除尽一检验气体乙。

2.定量实验误差分析

对于定量实验，要采用措施减小误差。

减小误差从以下角度考虑：

(1)装置气密性良好；

(2)排除装置中气体；

(3)减少副反应；

(4)避免气体带杂质(如测定水的质量，气体必须干燥)；

(5)防止空气中二氧化碳和水进入装置等。

燃烧法定量测定实验一般设计思路：气体发生装置一气体干燥装置一主反应装置一吸收

产物(D-吸收产物(2)f干燥装置一尾气处理装置。

3.实验现象描述

有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求全面，有时还需要指明是何处产生了什么现

象，其答题规范可利用下面的模板来处理：

(溶液)f(1)颜色由...变成....

(2)液面上升或下降(形成液面差)

(3)溶液变浑浊

(4)生成(产生)……沉淀

(5)溶液发生倒吸

(6)产生大量气泡

(7)有气体从溶液中逸出

(8)有液体溢出

(固体)f(l)固体表面产生大量气泡

(2)固体逐渐溶解

(3)固体体积逐渐变小(变细)

(4)颜色由...变成....

(气体)一⑴生成……色(味汽体

(2)气体由...色变成....色

(3)先变...后....(加深、变浅、褪色)

4.仪器或装置作用

答题模板

有利于……(这样做的好处)，以防止……(这样做的坏处)

尾气吸收：吸收……气体，防止污染空气

例如：有机实验中玻璃长导管的作用是：冷凝回流，提高反应物的利用率；

某瓶的作用：安全瓶作用，防止……中的液体倒吸进入……中；

某导管的作用：平衡气压，便于……中液体顺利进入……中。

5.原因、理由类

答题模板

“有理”——化学原理，“有据”——事实依据

可采取以下两种方式：

(1)“正说”——“直接原因+根本目的”

(2)“反说”——“如果……就……”

6.理论型简答题

答题模板

……存在……平衡……(条件)使平衡……(方向)移动，……(结论)

(三)图表、图像类试题规范语言表述

1.图像题

(1)会识图：一看面，二看线，三看点(弄清纵、横坐标的意义，弄清起点、拐点、终点的

意义；看清曲线的变化趋势)，四看量变，五看是否作辅助线。

(2)会分析：分析图像中隐含的信息，将其加工成化学语言，从而快速解决问题。

2.表格数据题

(1)明含义：理解表格中各个列项中数字的含义，巧妙地将表格语言转换成化学语言。

(2)析数据：理顺表格中数据间的变化趋势，联系相关的化学知识，寻找其中的变化规律,

快速准确地解决问题。

口诀：图像题要细心，全面观察得高分；曲线题能速答，分析走势好办法；表格题要解

好，转化数据离不了。

六、热考物质考前充电

1.两性物质——Zn、ZnO、Zn(OH)2

(l)Zn、ZnO、Zn(OH)2的两性

①Zn的性质类似于铝，既能跟盐酸反应，又能与NaOH溶液反应。

②ZnO俗称锌白，难溶于水，是两性氧化物。

③Zn(OH)2是两性氢氧化物，其化学性质类似于A1(OH)3。受热可分解，与A1(OH)3不同

2+

的是Zn(OH)2能溶于氨水而A1(OH)3不溶于氨水。Zn(OH)2+4NH3-H2O=[Zn(NH3)4]+2OH

+4H20O

④学习Zn、ZnO、Zn(OH)2的性质可类比Al、A12O3>A1(OH)3进行总结归纳

物质与酸(盐酸)反应与碱(NaOH)溶液反应

ZnZn+2HCl=ZnCl2+H2tZn+2NaOH=Na2ZnO2+H2t

ZnOZnO+2HCl=ZnCl2+H2OZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O

Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+

Zn(OH)2Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O

2H2O

(2)锌盐

①Zi?+与氨水的反应

2+

少量氨水：Zn+2NH3•H2O=Zn(OH)2I+2NH；。

2+2+

足量氨水：Zn+4NH3•H20=[Zn(NH3)4]+4H20o

②Zi?+与强碱溶液反应

2+

少量NaOH：Zn+2OH^=Zn(OH)2I,

2+

足量NaOH：Zn+4OH=ZnOf+2H2O»

③ZnSO4和KHCO.,在CO2气氛下反应可制得ZnCCh，加热碳酸锌至300℃分解可得ZnO

和CO2»

(3)锌的冶炼

①火法炼锌

与焦炭泥合冷凝

闪锌矿(主要成分为ZnS)-]|ZnO|锌蒸气

加热至I373—1573K

金属锌

2ZnS+3O2=^=2ZnO+2sO2

ZnO+C——^2---!2^=Zn+cof

②湿法炼锌

闪锌矿(主要成

熔②稀HS()4、

2滤液1

分是ZnS、含少①熔烧烧酸浸

量Si()2、Fe、Cu、物过滤I滤渣工

Cd等元素)

金(3)加Zn粉•除

加、镉等杂质③调节pH

|滤液2

属阿铁等杂质

锌过滤

步骤②发生的化学反应:

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H20,

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H9、

CuO+H2SO4=CUSO4+H2O.

CdO+H2SO4=CdSO4+H2OO

滤渣1的主要成分是Si02o

步骤③的主要反应：3+

Fe+3H2OFe(OH)3+3H«

滤渣2的主要成分是Fe(OH)3»

步骤④发生的主要反应：

Zn+Cu2+=Cu+Zn2+,

Zn+Cd”+Zn2+o

2.变价金属元素

(1)钻、镇及其化合物的性质比较

化合价+2+3

单质常温下钻、镶在空气中能稳定存在；加热条件下可生成CoO、NiO

①CoO：在一定条件下可被H2、

Co2O3、Ni2O3在酸性溶液中有强氧

C或CO还原成单质钻。能溶于

化性，如CO2O3+6HC1=2COC12

氧化物酸和强碱,不溶于水、醇和氨水。

+CI2t+3H2O、NizCh+

②NiO：溶于酸和氨水，不溶于

6HCl=2NiCl2+Cl2t+3H2O

水

①CO(OH)2在空气中被缓慢地CO(OH)3、Ni(OH)3在酸性溶液中

氢氧化物氧化为棕褐色的CO(OH)3O有强氧化性，如在盐酸中被还原：

②)在空气中较稳定，可

Ni(OH22CO(OH)3+6HC1=2COCI2+Cl2

采用氧化性较强的Cb将其氧化t+6H2。、2Ni(OH)3+

6HCl=2NiCl2+C12t+6H2O；在

H2s03溶液中被还原：2CO(OH)3

+sof4-4H+=2Co2++SOr

+

+5H2O>2Ni(OH)3+SO；+4H

2+

=2Ni+SOf+5H2O

①C0CI2、NiC12在不同的温度时

可含不同数目的结晶水，前者因

结晶水数目的不同呈现不同的

颜色，可用于制造变色硅胶，还C0CI3在加热或遇水时发生分解：

氯化物

可用作干湿指示剂。2coe2coeb+Cbt

②NiCL通常在有机溶剂中的溶

解度比CoCL小得多，利用这一

性质可分离二者

(2)钿(V)及其化合物的性质

①单质钮(V)：常温下不活泼，不能与非氧化性酸及碱反应，但能溶于氢氟酸、硝酸和王

水。

②V2O5

两性氧化物，但以酸性为主：

V2O5+6NaOH=2Na3Vo4+3H2Oo

1750r

不稳定性：1750℃时发生分解反应：2V2V2O4+O2t

强氧化性：V2O5+6HCI(浓)=2VOC12+C12t+3H2OO

@VO2+>VO2

在酸性介质中，VO；具有强氧化性：

2+2+3+

VO；+Fe+2H*=VO+Fe+H2O,

+2+

2VO；+H2C2O4+2H=^=2VO+2CO2t+2氏0。

④偏钞L酸盐(NaVO3、NH4Vo3)、正钮酸盐［Na3VO4、(NH4)3VO4J

NH4VO3在加热条件下不稳定：

△

2NH4Vo3：V2O5+2NH3t+H2O。

(3)倍(Cr)及其化合物的性质

①铭比较活泼，铭在冷、浓硝酸中“钝化”。络能溶于稀盐酸、稀硫酸，开始生成蓝色的

Cr2+溶液，而后被空气氧化成绿色的Cr3+溶液，Cr3+比Cr2+稳定：

Cr+2HCl=CrC12+H2t,

4CrCl2+4HC1+O2=4CrCl3+2H2Oo

向Cr3+溶液中逐滴加入2moiI/iN