福建省莆田一中等三校2024年高三一模化学试题含解析

福建省莆田一中等三校2024年高三一模试题（化学试题理）试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下，9.5g羟基（」8OH）含有的中子数为5NA

B.60gsiGJ2中含有的Si-O键数量为2NA

C.MnO,与足量浓盐酸反应产生22.4LCl2时转移电子数为2NA

D.O.lmol-L-1Na2so3溶液中含有的阴离子总数大于0.1N,*

A.有机物可由2分子b反应生成

B.b、d、p均能使稀酸性高镒酸钾溶液褪色

C.b、q、p均可与乙烯发生反应

D.p的二氯代物有五种

3、下列有关有机化合物的说法中，正确的是

A.淀粉、蛋白质和油脂都属于有机高分子化合物

B.乙烯、苯和乙醇均能被酸性高铳酸钾溶液氧化

C.绝大多数的酶属于具有高选择催化性能的蛋白质

D.在FeBr,的催化作用下，苯可与滨水发生取代反应

4、某课外活动小组的同学从采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸储水溶解，得到可溶性成分的浸取液。在探究该浸

取液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是

A.取浸取液少许，滴入AgN（h溶液有白色沉淀产生，则可能含有cr

B.取浸取液少许，加入Cu和浓H2so4,试管口有红棕色气体产生，则可能含有NOy

C.取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀产生，则一定含SCh盘

D.用洁净的粕丝棒蘸取浸取液，在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色，则一定含有Na+

5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.112gMgS与NaHS混合晶体中含有阳离子的数目为2NA

B.25℃时，ILO.lmoHT】的Na3PCh溶液中Na+的数目为0.3NA

C.常温下，64gCu与足量的浓硫酸混合，转移的电子数目为2NA

D.88g乙酸乙酯中含有的非极性共价键的数目为2NA

6、假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。下列假设引导下的探究肯定没有意义的是

A.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2s04生成

B.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO

C.探究Na与水的反应可能有Ch生成

D.探究向滴有酚猷试液的NaOH溶液中通入CL,酚配红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HC1O的漂

白性所致

7、2016年，我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯垃的新途径。下列说法错误的是

A.煤的气化和液化是物理变化

B.煤的干储是在隔绝空气条件下进行的

C.大量燃烧煤炭是造成雾霾的重要原因

D.发展“煤制油”工程可减少对石油产品的依赖

8、下列说法正确的是（）

A.碘单质或NH4a的升华过程中，不需克服化学键

B.Naz（）2属于离子化合物，该物质中阴、阳离子数之比为1：1

C.CCh和SiCh中，都存在共价键，它们的晶体都属于分子晶体

D.金刚石和足球烯（C6。）虽均为碳单质，但晶体类别不同，前者属于原子晶体，后者属于分子晶体

9、高铁酸钾（QFeOQ是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：

饱料

N«,F«O4KOH-HKjFtO,鼻体

NaCI

下列叙述错误的是

A.用KzFeCh作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水

B.反应I中尾气可用FeCb溶液吸收再利用

C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2

D.该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4<K2FeO4

10、实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是

浓硫酸.浓硝酸和茶的混•合物

A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度

B.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入

C.仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D.反应完全后，可用仪器a、b蒸储得到产品

11>W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相

同，z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是（）

A.W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同

B.Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物

C.Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得

D.X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应

12、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与上在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最

强的元素，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是

A.简单离子半径：Y>X

B.最简单氢化物的沸点：Z<W

C.W与X形成的化合物溶于水所得的溶液在常温下PH>7

D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应

13、近期，我国爆发了新冠状病毒感染导致的肺炎，很多现象可以利用化学知识加以解释。下列过程不涉及化学反应

的是

A.使用医用酒精杀死病毒的过程

B.制药厂中合成抗病毒药物达芦那韦的过程

C.患者呼出的病群形成气溶胶的过程

D.病毒在被感染的宿主细胞中的增殖过程

14、用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为nmL,仰视时读数为xmL,俯视时读数为ymL,若X>n>y,则所用的

仪器可能为

A.滴定管B.量筒C.容量瓶D.以上均不对

15、下列说法中，正确的是

A.78gNa2(h固体含有离子的数目为4NA

2

B.由水电离出的c(H+)=10T2moi[T溶液中Na+、NH4\SO4>NO3-一定能大量共存

+

C.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝的反应为：4r+O2+4H=2l2+2H2O

D.将充有NO2的玻璃球浸到热水中气体颜色加深说明2NO2(g)=N2O4(g)AHX)

16、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

CaCb(aq>>

A.SO2CaSOj°2>CaSO4

All>

B.Fe3O4(s)'>Fe(s).。网)>Fe(NO3)3(aq)

HfOMaq)>电解

C.MgO(s)MgSO4(aq)>Mg(s)

鳏酸_>NaOH空气中灼烧

D.FeFeSO4(aq)—>Fe(OH)2—>FeO

二、非选择题(本题包括5小题)

17、重要的化学品M和N的合成路线如图所示：

|化合物X|我①新制Cu(OH)j

-9H10O2

浓H;SOqM

云~*

C“H360s

HCHO

______IOH^回

I化台,,YI化合物z

F

p4n.iICH-•I

冲・-CH-C-CHO

J1

CH，OH/O—CH?

RCHO-1-RCTiI-H、0

CH，OH

/O-CH?\/出厂。\

iiiN的结构简式是：％GtHnCH-CHCCH-CH=CH-CH=CH2

、0-%/'叫-。/

请回答下列问题：

(1)A中含氧官能团名称是,C与E生成M的反应类型是.

(2)写出下列物质的结构简式：X：Z：E：

(3)C和甲醇反应的产物可以发生聚合反应.该聚合反应的产物是：.

(4)ImolG—■定条件下，最多能与molEL发生反应

(5)写出一种符合下列要求G的同分异构体

①有碳碳丝键②能发生银镜反应③一氯取代物只有2种

(6)1,3-丙二醇是重要的化工物质，请设计由乙醇合成它的流程图_____,合成路线流程图示例如下:

CH2=CH2—,瞥.c/c—2^1.CH3CH2OH.

傕化剂，△

18、为探究固体A的组成和性质，设计实验并完成如下转化。

己知：X由两种化合物组成，若将X通入品红溶液，溶液褪色。若将X通入足量双氧水中，X可全部被吸收且只得到

一种强酸，再稀释到1000mL,测得溶液的PH=L在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色。请回答：

(1)固体A的化学式。

(2)写出反应①的化学方程式.

(3)写出反应④中生成A的离子方程式o

19、卤素单质在碱性溶液中容易发生歧化反应，歧化的产物依反应温度的不同而不同。

冷水

Ch+lOH--C1+C1O+H2O

348K

3Ch+6OH-5CI+C1O3+3H2O

下图为制取氯气、氯酸钾、次氯酸钠和检验氯气性质的微型实验装置:

装置中盛装的药品如下：

①多用滴管中装有5mL浓盐酸；②微型具支试管中装有L5gKMnO4；③微型具支试管中装有2〜3mL浓硫酸；④U

形反应管中装有30%KOH溶液;⑤U形反应管中装有2mol-L-1NaOH溶液;⑥、⑦双U形反应管中分别装有0.1mol-L

KI一淀粉溶液和KBr溶液；⑧尾气出口用浸有0.5mol-L_1Na2s2O3溶液的棉花轻轻覆盖住

(1)检查整套装置气密性的方法是»

(2)为了使装置④⑤中的反应顺利完成，应该控制的反应条件分别为。

(3)装置⑥⑦中能够观察到的实验现象分别是.

(4)如果把装置⑥⑦中的试剂互换位置，则(填“能”或“不能”)证明氧化性CL>L,理由是

(5)已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，反应结束后，从装置④所得溶液中提取氯酸钾晶体的实验操作是

(6)尾气处理时CL发生反应的离子方程式为

(7)选择微型实验装置的优点有(任答两点)。

20、二氧化硫(SO2)是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。

70%浓成酸

I.某研究小组设计了一套制备及检验SO2部分性质的装置，如图1所示。

(1)仪器A的名称,导管b的作用。

(2)装置乙的作用是为了观察生成SO2的速率，则装置乙中加入的试剂是o

(3)①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的O2氧化性强于SO2,因此装置丁中即使有浑浊现

象也不能说明是SO2导致的。请你写出O,与Na2s溶液反应的化学反应方程式o

②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见表。

序号实验操作实验现象

1向10ml1mol-L1的Na2s溶液中通Ch15min后，溶液才出现浑浊

1

2向10mlImolL的Na2s溶液中通SO2溶液立即出现黄色浑浊

由实验现象可知：该实验条件下Na2s溶液出现浑浊现象是SO2导致的。你认为上表实验1反应较慢的原因可能是

n.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是在高温下将样品中的硫元素转化为so?,以淀粉和碘

化钾的酸性混合溶液为SO2吸收液，在SO2吸收的同时用O.OOlOmol-L'KIO3标准溶液进行滴

定，检测装置如图2所示：

［查阅资料］①实验进行5min,样品中的S元素都可转化为SO2

+2-

②2ICh-+5s02+4H2O=8H+5SO4+12

③I2+SO2+2H2=2「+SO?-+4H+

+

@103+5r+6H=3l2+3H2O

(4)工业设定的滴定终点现象是o

(5)实验一：空白试验，不放样品进行实验，5min后测得消耗标准液体积为V.mL

实验二：加入1g样品再进行实验，5min后测得消耗标准液体积为V2mL

比较数据发现V1远远小于V2,可忽略不计Vi。测得V2的体积如表

序号123

KIOj标准溶液体积/mL10.029.9810.00

该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为

21、研究CO2的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。CO2与H2合成二甲醛(CH30cH3)是一种CO2转化

方法，其过程中主要发生下列反应：

1

反应ICO2(g)+3H2(g).CH3OH(g)+H2O(g)AHi=-49.0kJ.mor

1

反应II2cH30H(g).CHjOCH3(g)+H20(g)AH2=-24.5kJ.mor

1

反应inCO2(g)+H2(g).-CO(g)+H2O(g)△H3=41.2kJ.mol'

(1)写出CO2与H2一步合成二甲醛(反应IV)的热化学反应方程式：

(2)有利于提高反应IV平衡转化率的条件是o

A.高温高压B.低温诋压C.高温低压D.低温高压

(3)在恒压、CO2和H2起始物质的量之比为1：3的条件下，CO2平衡转化率和平衡时二甲醛的选择性随温度的变化

2xCH30cH3的物质的量x

如图1。CH30cH3的选择性=反应的CC)2的物质的量°

①温度低于300-C,CO2平衡转化率随温度升高而下降的原因是

②关于合成二甲醛工艺的理解，下列说法正确的是

A.反应IV在A点和B点时的化学平衡常数K(A)小于K(B)

B.当温度、压强一定时，在原料气(CO2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

C.其他条件不变，在恒容条件下的二甲醛平衡选择性比恒压条件下的平衡选择性低

D.提高催化剂的活性和选择性，减少CO等副产物是工艺的关键

③在某温度下，若加入CO2的物质的量为ImoL生成二甲醛的选择性为80%,现收集到0.2mol的二甲醛，则C(h

转化率为__________________

④一定温度压强下，二甲醛的体积分数随时间变化如图2所示。在h时刻，再加入物质的量之比为1：3的CO2和H2,

t2时刻重新达到平衡。画出tLt3时刻二甲醛体积分数的变化趋势。

(4)光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、CO2、七。生成二甲醛的光能储存装置如

图所示，则b极的电极反应式为

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1,A

【解题分析】

A.一个」80H中含有10中子，常温常压下，9.5g羟基(J'OH)的物质的量为0.5moL含有的中子数为5NA，故A

正确；

B.在SKh晶体中，，每个Si原子形成4个Si-O键，60gsi0,的物质的量为imol,则含有的Si-0键数量为4NA,

故B错误;

C.未指明CL的状态，不知Vm的值，则无法计算22.4LCL的物质的量，也无法确定反应中转移的电子数，故C错误;

D.没有指明溶液的体积，根据n=cV,则无法计算溶液中含有的阴离子的物质的量，故D错误；

故答案为Ao

【题目点拨】

顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为

物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔

体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CC14,HF等为液体，SO3为固体；②必须明确

温度和压强是()℃,lOlkPa,只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气

体摩尔体积。

2、D

【解题分析】

A.根据已知反应可知，有机物QO可由2分子b反应生成，故A正确;

B.b、d、p均含有碳碳双键，则都能使稀酸性高铳酸钾溶液褪色，故B正确;

C.根据已知反应可知，b、q、p均可与乙烯发生反应，故C正确;

D.p有2种等效氢原子，根据“定一移一”的思路可得其二氯代物有以下四种，分别是

种，故D错误;

故选D。

3、C

【解题分析】

A.淀粉、蛋白质是有机高分子化合物，油脂不是有机高分子化合物，A项错误；

B.苯不能被酸性高锌酸钾溶液氧化，B项错误；

C.酶是由活细胞产生的具有催化功能的有机物，具有高度选择性，绝大多数酶是蛋白质，C项正确；

D.在FeBr3的催化下，苯可与液溟发生取代反应，但不与溟水反应，D项错误；

答案选C。

4、C

【解题分析】

A.滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则可能含有ChSO?-^,A正确；

B.取浸取液少许，加入Cu和浓H2s04,试管口有红棕色气体产生，红棕色气体应该是Nth,说明溶液中可能含有

NO“B正确；

C.取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀产生，原浸取液中可能含Seb<SO4?一等，不一定含SO4〉,

C错误；

D.焰色反应呈黄色，则浸取液中一定含有Na+,D正确；

答案选C。

5、C

【解题分析】

A.因为MgS与NaHS的摩尔质量都是56g.mol」，所以112gMgS与NaHS混合物的物质的量为2mol,而MgS与NaHS

混合晶体中含有阳离子分别为Mg2+、Na+,故U2gMgS与NaHS混合晶体中含有阳离子的数目为2NA,A正确；

B.Na3PC>4是强电解质，在溶液中的电离方程式为：Na3Po4=3Na++PCht则ILO.lmolir的Na3PCh溶液中Na+的

物质的量为0.3mol,故ILO.lmolL-1的Na3P溶液中Na+的数目为0.3NA,B正确；

C.常温下，Cu与浓硫酸不反应，C错误；

IIOI]H

D.乙酸乙酯的结构式为88g乙酸乙酯的物质的量是ImoL一个乙酸乙酯分子中含有两个非极性

UHII

共价键，故88g乙酸乙酯中含有的非极性共价键的数目为2NA,D正确；

答案选C。

6、C

【解题分析】

A、SO2具有还原性，Na2O2具有氧化性，所以探究SO2和NazCh反应可能有Na2s04生成有意义，故A不符合题意；

B、浓硫酸具有强氧化性，所以探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO有意义，故B不符合题

意；

C、Na是非常活泼的金属，不可能与水反应生成02,所以探究Na与水的反应可能有Ch生成没有意义，故C符合题

意；

D、CL能与NaOH反应，使溶液的碱性减弱，CL与HzO反应生成了HC1O,HC1O具有漂白性，所以探究向滴有酚

配试液的NaOH溶液中通入Ch,酚配红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HC1O的漂白性所致有意义，

故D不符合题意。

7,A

【解题分析】A.煤的气化和液化是将碳转化为气态或液态的燃料，都属于化学变化，故A错误；B.

煤的干储是将煤在隔绝空气条件下加强热进行的，故B正确；C.

大量燃烧煤炭会产生大量的可吸入颗粒物等污染物，是造成雾霾的重要原因，故C正确；D.

发展“煤制油”工程可减少石油的使用量，减少对石油产品的依赖，故D正确；故选A。

8、D

【解题分析】

A、NHKI的分解生成气体过程中，需克服离子键和共价键，选项A错误；

B、NazCh中阴离子((^-)、阳离子(Na+)数之比为1：2,选项B错误；

C、SiCh中，Si原子、O原子向空间伸展，不存在小分子，属于原子晶体，选项C错误；

D、金刚石和足球烯(C“))虽均为碳单质，但晶体类别不同，前者属于原子晶体，后者属于分子晶体，选项D正确。

答案选D。

【题目点拨】

本题主要是化学键、分子晶体和物质三态变化克服的作用力等知识，正确理解信息是解题关键，试题培养了学生分析、

理解能力及灵活应用所学知识的能力。注意晶体类型的判断方法，离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间

通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，由金属阳离子

和自由电子构成的晶体是金属晶体。

9、D

【解题分析】

A.&Fefh具有强氧化性，可用于杀菌消毒，还原产物为Fe3+,Fe3+水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可达到净水

的目的，A叙述正确，但是不符合题意；

B.反应I中尾气CL为，可与FeCL继续反应生成FeCb,B叙述正确，但是不符合题意；

C.反应II中的反应方程式为3NaClO+10NaOH+2FeC13=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O,氧化剂是NaClO,还原剂是2FeCb,

所以反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2,C叙述正确，但是不符合题意；

D.向饱和的KOH溶液中加入NazFeCh,RFeO』晶体析出，说明该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4>K2FeO4,D叙

述错误，但是符合题意；

答案选D。

10>D

【解题分析】

A.水浴加热可保持温度恒定，即水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度，故A正确；

B.浓硫酸稀释放热，为了防止暴沸，则向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，为防止苯挥发，待冷却后，将苯逐滴滴入，故B

正确；

C.球形冷凝管可冷凝回流反应物，则仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，故C正确；

D.反应完全后，混合体系分层，应分液分离出有机物，再蒸储分离出硝基苯，故D错误；

故选：D。

11、C

【解题分析】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，为钠元素，W、Z最外层电

子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则W为氧元素，Z为硫元素。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单

质，则Y为铝元素，据此分析。

【题目详解】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，为钠元素，W、Z最外层电

子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则W为氧元素，Z为硫元素。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单

质，则Y为铝元素，

A.W、X、Y形成的简单离子。仁Na*、Al",核外电子数相同，均是10电子微粒，A正确；

B.硫和氧可以形成二氧化硫和三氧化硫两种共价化合物，原子个数比为1:2和1:3,B正确；

C.由于硫离子和铝离子水解相互促进生成氢氧化铝和硫化氢，因此硫化铝不能通过复分解反应制备，C错误；

D.X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，氢氧化铝是两性氢氧化

物，与氢氧化钠、硫酸都反应，所以它们之间能两两反应，D正确；

答案选C。

12、A

【解题分析】

W的单质与也在暗处能化合并发生爆炸，说明W为F；又X是同周期中金属性最强的元素且X的原子序数比F大，说

明X原子在第三周期，故X为Na；又Y原子的最外层电子数等于电子层数，且Y原子在第三周期，所以其最外层电子

数为3,原子序数为2+8+3=13,为A1；又因为F和Z原子的最外层电子数相同，Z位于第三周期，所以Z为C1。

综上，W、X、Y、Z分别为F、Na、Al、Cl«

【题目详解】

A.X、Y的简单离子分别为Na,、Al3\它们具有相同电子层数，因为在同一周期，从左到右半径逐渐减小，所以半径是

Na，>Al"即YVX,故A错误;B.Z的最简单氢化物为HC1,W的最简单氢化物为HF,因为HF分子间存在着氢键，所以

HF的沸点比HC1的高，故B正确；C.W与X形成的化合物为NaF,属于强碱弱酸盐，溶于水发生水解使得溶液显碱性,

所以所得的溶液在常温下pH>7,故C正确；D项，X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(0H)3,HC104,

它们能相互反应，故D项正确。答案：A。

【题目点拨】

考查元素周期律的相关知识。根据元素的性质和在元素周期表中变化规律推断元素的名称，再根据元素周期律判断相

应的性质。本题的突破口：W的单质与上在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层

电子数等于其电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同就能确定各元素名称。

13、C

【解题分析】

A.酒精可以使蛋白质变性，从而杀死病毒，这个过程是一个化学变化，A项错误；

B.复杂的药物都是从简单的化工原料一步步合成的，这个过程中有很多化学变化，B项错误；

C.气溶胶不过是胶体的一种，而胶体又是分散系的一种，将一种或多种物质分散到一种物质里，这个过程不涉及化学

变化，C项正确；

D.病毒在增殖时需要复制其核酸和蛋白质，这些过程都伴随着化学变化，D项错误；

答案选C。

【题目点拨】

我们常用质量分数来表示浓度，例如98%浓硫酸就是质量分数，但是注意医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，质

量分数和体积分数是完全不一样的。

14、A

【解题分析】

平视时读数为nmL,仰视时读数为xmL,所读数据偏下，俯视时读数为ymL所读数据偏上，若x>n>y,说明该仪器的

刻度自上而下逐渐增大，所以该仪器为滴定管，答案选A。

15、C

【解题分析】

A、NazCh的电子式为Na+[:0:。:]Na+,可知，molNazCh中有2moiNa+和ImolCV，共3moi离子，离子数目为3NA,

A错误；

B、由水电离出的c(H+)=10T2moi・LT溶液可能是酸性，也可能是碱性，NH4+在碱性环境下不能大量共存，B错误；

C、「在空气中容易被Ch氧化，在酸性条件下，发生反应4「+O2+4H+=2l2+2H2O,C正确；

D、NCh玻璃球加热颜色加深，说明NO2的浓度增大，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，△!!

<0,D错误；

答案选C。

16、B

【解题分析】

A.二氧化硫不能与氯化钙反应，A项错误；

B.四氧化三铁和铝在高温条件下发生铝热反应生成铁和氧化铝，铁和足量的硝酸反应生成硝酸铁，能一步实现，B

项正确；

C.电解硫酸镁溶液，本质为电解水，得到氢气和氧气，得不到镁单质，C项错误；

D.空气中灼烧氢氧化亚铁生成三氧化二铁，D项错误。

答案选B。

二、非选择题(本题包括5小题)

COOEH,

CH20H

17、羟基、醛基酯化反应CH=CHCHO3

CH2CHO2iicx^h-c-aixMi

]_

OhOH

CH3c三CCH2cHO或CH3cH2c三CCHO等

Cu'0?'1011涔液c、八mruCH

.门

CHJCHIOH-------r-------►CHjCHCT-HOCH:CH：CHO———tHOCH;CH;CH：OH

【解题分析】

有机物X与HCHO发生信息i的反应，结合A的分子式为C9H10O2可知，X为CH2CHO,A为

一fHCHO,A发生消去反应脱去1分子H2O生成B,故B为

HOCH,

由信息iii中N的结构，结合信息ii中反应以及M的分子式C41H36O8可知，形成M的物质为:COOH

CH^OBCHiOQ

“ocih-kwK*，所以E为arm,C与E通过酯化反应生成M；由Y到E的转化，结合E的结构可知，Y不

II

CRpHCHJOH

含苯环，再结合G的结构可知，化合物Z中含有苯环，结合反应信息i可知，Y为CH3CHO,由N的结构，结合信息

CHjOH

ii中反应可知，E、G分别为CH2=CHCH=CHCHO、iiaxiLcih(”中的一种，由E的结构可知G为

CH2=CHCH=CHCHO,比较G与Y的结构可知，Z^CH2=CHCHO,Y和Z发生加成反应得F为

CH2=CHCH(OH)CH2CHO,F发生消去反应得G,Y与甲醛发生加成反应得D为(HOCHzXCCHO,D与氢气发生加

成反应得E,乙醇合成1,3-丙二醇，可以将乙醇氧化成乙醛，用乙醛再与甲醛发生加成后再还原即可得到1,3-丙

二醇，据此答题。

【题目详解】

(1)由上述分析可知，A为fHCHQ,含有羟基、醛基，c与E通过酯化反应生成M：

HOCH9

/=\CHjOH

(2)由上述分析可知，X的结构简式是《l-cHzCHO,Z为CH2=CHCHO,E为“皿*”“”;

_JObOH

COOH和甲醇发生酯化反应得到的产物再发生加聚反应生成高聚物为

COOCH)

+H,一

Q'

(4)GCH2=CHCH=CHCHO,ImolG一定条件下，最多能与3mol出发生反应；

(5)G为CH2=CHCH=CHCHO,根据条件①有碳碳叁键，②能发生银镜反应，说明有醛基，③一氯取代物只有2种，

则符合要求的G的一种同分异构体为CH3c三CCHzCHO或CH3cH2cmCCHO等；

(6)乙醇合成1,3-丙二醇，可以将乙醇氧化成乙醛，用乙醛再与甲醛发生加成后再还原即可得到1,3-丙二醇，合

H

成路线为cihCHOH汽°。・CHjCHO—►HOCH:CH：CHO**HOCH：CH：CH;OU。

3+22+2+

18、FeSO42FeSO4=5*^Fe2O3+SO2f+SO3T2Fe+SO3+H2O=2Fe+SO4+2H

【解题分析】

本题考查无机物的推断以及实验方案设计。X由两种化合物组成，若将X通入品红溶液，溶液褪色，能使品红溶液褪

色的有SOz,若将X通入足量双氧水中,X可全部被吸收且只得到一种强酸,根据化学反应SO2+H2O2=H2SO4,SO3+H2O=H2SO4

可知，X由S02和S03两种气体组成。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明溶液中有Fe3+,红棕色固体是氧

化铁。

(1)根据上述分析，固体A加热分解生成SO2、SO3和氧化铁，硫元素的化合价降低，铁元素的化合价升高，则A

为FeSO4.

(2)根据上述分析，反应①的化学方程式为2FeSO4-**Fe2O3+SO2t+SO3t»

(3)气体X为Sth、SO3的混合物气体，通入NaOH溶液中发生反应生成硫酸钠和亚硫酸钠，亚硫酸根离子具有还

原性，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁，溶液2为硫酸铁，Fe3+具有氧化性，Sth?-与Fe3+能发生氧化还原反应生成Fe2

3+22+

+和SO?',根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，则反应④中生成A的离子方程式为2Fe+SO3+H2O=2Fe+

2+

SO4+2H»

19、连接好实验装置，由⑧导管向⑦装置中加水，若能形成一段稳定的水柱，则装置的气密性良好(其他合理答案均

可)装置④放入348K(或75C)热水浴中；装置⑤放入冷水浴中装置⑥中溶液变蓝；装置⑦中溶液变成橙

色能CL与KBr反应生成Br2,氧化性CL>Br2,CI2与挥发出来的B。均可与KI反应,氧化性BgL或CL>L,

22+

均可证明氧化性CL>L蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤、干燥)S2O3+4C12+5H2O=2SO4+8Cr+l()H

简化实验装置、节约成本；试剂用量少、能源消耗少；节省空间，缩短实验时间；减少污染等(任答两点)

【解题分析】

(1)气体经过的装置数目较多，可用液差法检查整套装置的气密性；

(2)该实验的目的是制取氯酸钾和次氯酸钠，由于④U形反应管中装有30%KOH溶液，用于制取氯酸钾，⑤U形反

应管中装有2moiL-iNaOH溶液用于制取次氯酸钠，结合已知离子方程式写出反应条件；

(3)装置⑥中KI溶液与CL反应生成L,使淀粉溶液变蓝，装置⑦中KBr溶液与CL反应生成Bn；

(4)如果把装置⑥、⑦中的试剂互换位置，CL与KBr反应生成的Bn挥发出来会与KI反应生成L,据此分析解答;

(5)物质的溶解度随温度的变化较快，常常选择冷却结晶方式析出晶体，物质的溶解度随温度的变化相对平缓，常常

选择蒸发溶剂的结晶方式析出晶体；观察溶解度曲线特点，选择结晶方式；

(6)Na2s2O3和CL发生氧化还原反应生成Na2s04和NaCL结合电子守恒、电荷守恒写出离子方程式；

(7)结合微型实验装置的特点回答其优点，如节约药品，减少环境污染等等。

【题目详解】

(D整套装置气密性的检查用液差法，方法是连接好实验装置，由⑧导管向⑦装置中加水，若能形成一段稳定的水柱,

则装置的气密性良好。

(2)装置④中盛放30%KOH溶液，装置④中发生的反应为3cl2+6KOH£1KKCK)3+5KC1+3H20,则装置④用于

制备KC1O3；装置⑤中盛放2mol-L-'NaOH溶液，装置⑤中发生的反应为CL+ZNaOH，>水NaCl+NaClO+H2O,

则装置⑤用于制备NaClO。为了使装置④中的反应顺利完成，装置④应放入348K(或75°C)热水浴中；为了使装置

⑤中的反应顺利完成，装置⑤应放入冷水浴中。

(3)装置⑥中盛放KI一淀粉溶液，通入CL发生反应CL+2KI=2KC1+L,L遇淀粉呈蓝色，则装置⑥中的实验现象

是溶液变蓝；装置⑦中盛放KBr溶液，通入C12发生反应CL+2KBr=2KCl+Br2,则装置⑦中的实验现象是溶液变成

橙色。

(4)如果把装置⑥⑦中的试剂互换位置，即装置⑥中盛放KBr溶液，装置⑥中发生反应CL+2KBr=2KCl+Br2,由

此得出氧化性Cl2>Br2;装置⑦中盛放KI-淀粉溶液，无论是CL还是装置⑥中挥发出来的Br2(g)都能与KI反应生

成L,则说明CL或B。(g)的氧化性强于五。结合装置⑥中得出的结论也能证明氧化性CL>L。

(5)根据溶解度曲线可知，KCKh的溶解度随温度升高明显增大，KC1在低温时溶解度大于KClCh,高温时溶解度

小于KCKh,则从装置④所得溶液中提取KC1O3晶体的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

(6)尾气用浸有0.5mo卜LrNa2S2O3溶液的棉花吸收，CL将S2O；氧化成S3,自身被还原成C「，根据氧化还原

反应原理可将尾气吸收时CL发生反应的离子方程式配平为4CI2+S2O；+5H2O=2SO；+8CF+10H+。

(7)选择微型实验装置的优点有：简化实验装置、节约成本；试剂用量少、能源消耗少；节省空间，缩短实验时间；

减少污染等。

【题目点拨】

本题以制取氯气、氯酸钾、次氯酸钠和检验氯气性质的实验为载体考查了基本实验操作、反应条件对化学反应的影响、

混合物分离或提纯、氧化还原反应规律及其化学方程式书写、实验方案的设计及其评价，掌握物质的化学性质是解题

关键，试题有利于培养学生的综合能力。

20、蒸储烧瓶平衡分液漏斗与蒸储烧瓶的压强，使液体顺利流下或平衡压强使液体顺利流下饱和亚硫酸氢钠

溶液O2+2H2O+2Na2S==4NaOH+2S1氧气在水中的溶解度比二氧化硫小吸收液出现稳定的蓝色

0.096%

【解题分析】

根据实验原理及实验装置分析解答；根据物质性质及氧化还原反应原理分析书写化学方程式；根据滴定原理分析解答。

【题目详解】

(1)根据图中仪器构造及作用分析，仪器A为蒸储烧瓶；