河北省保定部分高中2023-2024学年高二年级上册9月月考化学试卷

2023-2024学年高二上学期9月考试化学试题

一、选择题(共14题，42分)

1.化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是()

A.硅太阳能电池和锂离子电池的工作原理相同

B.我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂加快反应速率的原理

C.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

D.氢能是利用太阳能等产生的，故属于二次能源

2.下列热化学方程式正确的是()

A.甲烷的燃烧热为890.3kJ-mo「，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：

-1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3kJ-mol

B.500℃、30MPa,将0.5molN?和L5mo叫置于密闭容器中充分反应生成NHjg),放热19.3kJ,其热化

学方程式为：N2(g)+3H2(g)=i2NH3(g)AH=-38.6kJmor'

C.已知在120℃、lOlkPa下，IgH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为

丛(g)+-02(g)?^2NH3(g)AH=-242kJmor'

D.25℃、lOlkPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kTmo『，硫酸溶液与氢氧化

钾溶液反应的热化学方程式为：

1

H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)AH=-57.3kJ-moP

3.向体积均为2L的A、B、C三个密闭容器中分别充入ImolX气体和3moiY气体，发生反应：

X(g)+3Y(g)==i2Z(g)。2min后反应达到最大限度，测得A中剩余0.4molX.,B中Y的浓度为0.5mol-LL

C中用Z表示的反应速率为D(Z)=0.3moLL〕minL则0~2min内三个容器中反应速率的大小关系为()

A.B>A>CB.A>B=CC.A>B>CD.B>A=C

@NO(g)+Br2(g);=±N0Br2(g)快②N0(g)+N0Br2(g);=i2N0Br(g)慢

下列有关该反应的说法正确的是()

A.该反应的速率主要取决于①的快慢

B.NOBn是该反应的催化剂

C.增大B3g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率

D.正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ-mol'

6.相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4溶液(a、b

电极均为石墨电极)，可以制得02、H?、H2s04和NaOH.下列说法正确的是()

Cu(l)sCu(2)

t|||

2L2.5mol/Ll2L0.5mol/L稀NaO

CuSO/容液|CuSO,溶液溶液W生稀硫酸

阴离子交换膜离字务换膜

A.电池放电过程中，Cu(2)作正极，电极反应为Cu2++2e=Cu

B.c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜

C.b为电解池的阴极，电极反应为2H2O+2e=H2T+2OH-

D.电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得80gNaOH

7.在一恒容绝热密闭容器中充入2moicCh、3moiSO2发生反应CCh(g)+S02(g)?=iSO3(g)+CO(g),下列说

法错误的是()

A.达到平衡时，v正(CO2)=v逆(SCh)

B.n(C02)：n(SCh)的比值不再改变时、该反应达到平衡

C.n(CO)与n(CCh)的和不再改变时，该反应达到平衡

D.体系温度不再改变时，该反应达到平衡

8.微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接

转化成电能的装置。某污水处理厂利用微生物燃料电池处理含铝

废水的工作原理如图所示，下列说法不巧砸的是()

A.电池工作一段时间后，右边溶液的酸性增强

B.a极的电极反应式为

CH30H-6e"+H2O=C02T+6H*

C.电池工作时b极发生还原反应

D.每处理ImolCrq；,a电极上会生成ImolCO?

9.已知反应2X(g)+Y(g)=2Z(g)△H=QkJ-moll,下列有关图象和结论一致的是()

A.在一密闭容器中，起始投入一定量X、Y时处于状态I,达到平衡时处于状态口

(如图1),则Q>0

B.若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其v-t图象如图2所示，则阴影部分

面积相等，且bi<b2

C.由图3可知，开始投料为反应物X、Y,W点时表示反应达到平衡

D.一定条件下，0.2molX和0.2molY投入密闭容器中反应，如图4所示，则U时未达平衡,

t2才达平衡

10.下列实验能达到预期目的的是()

选项实验内容实验目的

A将O.lmollT的KI溶液和O.lmoLL4的Fed?溶验证「与Fe?+的反应有一

液等体积混合，充分反应后，滴加淀粉溶液定限度

BN02(g)+C0(g)7=±CO2(g)+N0(g)达平可用勒夏特列原理解释

衡后，缩小体积，可使平衡体系颜色变深

C相同条件下，装有2mL3%H,0,溶液的两支试管，探究FeCh对H2O2分解

向其中一支试管中加入1mL户e°13溶液速率的影响

D装有等物质的量的NO2气体的两个玻璃球，一个浸探究温度对化学平衡的影

入热水中，一个浸入冰水混合物中响

11.一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2和02,进行反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)

△H<0,其起始物质的量及SO2的平衡转化率如表所示。下列判断箱送的是。

A.反应放出热量：2Q甲〉Q丙

B.起始反应速率：丙=丁>乙>甲容器编号甲乙丙「

C.平衡常数：甲=乙=丙=丁密闭容器体积/L2221

n(SO2)/mol0.400.800.800.40

D.SO?的平衡转化率：ai<a3

起始物质的量

n(O2)/mol0.240.240.480.24

S02的平衡转化率％80ai。243

12.某反应A(g)+B(g)-C(g)+D(g)的速率方程为v=kcm(A)-cYB),其中k是反应速率常数，受温度、催化剂

的影响。其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为0.8/ko改变反应物浓度时，反应的瞬

时速率如表所示；

c(A)1(molt-1)0.25-1^01.000.501.00

c(B)/(moll-1)0.0500.0500.1000.1000.200Cl

v/(lO^molLnmin"1)1.63.2Vi3.2V24.8

下列说法不正确的是()

A.上述表格中的5=0.75、v|=6.4

B.该反应的速率常数k=6.4xlO^min1

C.在过量的B存在时，反应掉75%的A所需的时间是250min

D.升温、加入催化剂,均可使k增大导致反应的瞬时速率加快

13.活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与02反应过程的能量变化如图所示:

下列说法正确的是()

.100

过渡由I

~I4IS过旗盘W

HXO~；

2o•11.92

中柿芦/X：

--12.14；

受“00

过俄亳11

・20059'产物(H-O-O-N-O)

>200

中闾户中间FZ

•202.00

•201..M>201)1

•100H-O—N*\

•320.40

A.该反应为吸热反应

B.产物的稳定性：P.>P2

C.该历程中最大正反应的活化能E"；=186.19kJ・mol-

D.相同条件下，由中间产物z转化为产物的速率：v(P,)<v(P2)

14.甲、乙为两个容积均为1L的恒容密闭容器，向甲中充入ImolCE和ImolCCh,乙中充入lmolCH4和mmol

C02,加入催化剂，只发生反应：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g),测

得CH,的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是()

A.该反应的正反应是吸热反应

B.a、b、c三点处，容器内气体总压强：p(a)<p(b)<p(c)

C.873K向甲的平衡体系中再充入CO?、CFU各0.4mol,CO、H2各1.2

mol,重新达到平衡前，

V正>V逆

D.TK时，该反应的平衡常数小于12.96

二、非选择题(共4题，58分)

15.(10分，每空2分)

I.化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。回答下列问题:

(1)理论研究表明，在lOlkPa和298K下，HCN(g)=HNC(g)异构化反应过程的能量变化下图所示，HCN与

HNC稳定性较弱的是。

-

1化学键种类C—HN—HON

3

-

-键能(kJ/mol)abc

反应地w

（2）已知：根据上表,计算可得：HNC（g）=HCN（g）△H=kJ/mol|（用含a、b的式子表示）。

（3）神舟系列火箭用偏二甲肿C2H8N2作燃料，N2O4作氧化剂，反应后产物无污染。

己知：反应1：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=xkJ-morl

反应2：C2H8N2⑴+4C）2（g）=N2（g）+2CC>2（g）+4H2O（g）△H2=ykJ，mol"

写出C2H8N2（1）和N2O4（g）反应生成N2（g）、CO2（g）>H20（g）的热化学方程式：

II.某实验小组用0.50mol-L-'NaOH溶液和0.50mol-L-'硫酸溶液进行中和反应反应热的测定，实验装置如

下图所示。取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

起始温度tl/℃

温度

终止温度t2/℃

实验次数

-温度计H2SO4NaOH平均值

环形玻璃

131.1

k才见才干悻25.926.126.0

■第

II227.027.427.231.2

■J/碎泡沫

■Ir塑料325.925.925.929.8

1426.426.226.330.4

（4）近似认为0.50mol-L-'NaOH溶液和0.50molL''硫酸溶液的密度都是1g-cm3,中和后生成溶液的比热容

c=4.18生成1molH2O放出的热量为（取小数点后一位）。

（5）上述实验数值结果与理论值57.3kJ有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2so4溶液的温度

16.（18分，每空3分）回答下列问题：

（1）电解硫酸亚铁和硫酸铝溶液得到液体聚合硫酸铝铁［AlaFeMOH）m（SO4）n］。装置如图1所示（阴离子交换膜

只允许阴离子通过，电极为惰性电极）：

图1

①电解过程阳极室溶液pH的变化是（填"增大”、“减小”或“不变”）。

②简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理。

⑵如图2是一种用电解原理来制备H2O2,并用产生的H2O2处理废氨水的装置。

①Ir-Ru惰性电极吸附02生成H2O2,其电极反应式为。

②理论上电路中每转移3mole-,最多可以处理废氨水中溶质（以NH3计）的质量是g»

（3）为探究金属的腐蚀情况，某同学取一张用饱和NaCl溶液浸湿

的石蕊试纸，平铺在一块金属板上，按如图3所示的方法连接电路。I,1b-

①若试纸为红色石蕊试纸，金属板为一锌片，B处为一灵敏电流计，接通电\B

路，将铅笔芯（主要成分为石墨）放置在试纸上一段时间，发现电流计指针发生偏।J

转，则铅笔芯与试纸接触处颜色。试纸金属?铅笔

②若金属板为一伯片，B处为一直流电源，接通电源后，若试纸为蓝色石蕊试纸，将铅笔芯放置在试纸

上一段时间后，若接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色，则铅笔芯与试纸接触处的电

极反应式为。

17.（12分，每空2分）某研究性学习小组利用H,C,0,溶液和酸性KMnO,溶液的反应探究“外界条件的

改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

有关物质

溶液颜色褪

实验序号试验温度/K酸性KMnO,溶液H2c2O4溶液H2O至无色所需

时间/s

V7mLc/mol-L1V/mLc/mol-L1V/mL

①29320.0240.10八

②(20.0230.1K8

③31320.02v20.11t2

（1）通过实验①、②，可探究出（填外部因素）的改变对化学反应速率的影响；通过实验（填实验序号）可探究

出温度变化对化学反应速率的影响。

（2）若乙＜8,则由此实验可以得出的结论是；忽略溶液体积的变化，利用实验②中数据计算，0〜8s内，用

KMnO4的浓度变化表示的反应速率v（KMnO4）=。

（3）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中”（Mn?）随时间的变化情况如图［MM"）

所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO“与草酸之间的反应有C

某种特殊作用，则该作用是，相应的粒子最可能是（填粒子符号）。/

°时间

18.（18分，每空3分）汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体

相互反应转化为无毒气体。

I.已知4co（g）+2NO2（g）4cO2（g）+N2（g）\H=-1200kJ«mor'

（1）该反应在______________（填“高温、低温或任何温度”）下能自发进行。

（2）对于该反应，改变某一反应条件（温度TI＞T2）,下列图象正确的是（填标号）

（3）某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式

进行投料。甲：NO20.2mol,CO0.4mol；乙：NO20.1mol,CO0.2mol»

经过一段时间后达到平衡状态。

①N2的平衡体积分数：甲乙（填“＞、=、＜或不确定“，下同）。

②甲中CO的转化率为50%,该反应的平衡常数为

II.柴油汽车尾气中的碳烟（C）和NOx可通过某含钻催化剂催化消除。不同温度下，将模拟尾气（成分如表

所示）以相同的流速通过该催化剂测得所有产物（CO2、Na、N2O）与NO的相关数据结果如图所示。

气体(lOmol)

模拟尾气碳烟

NOO2He

物质的量

0.0250.59.475一定量

（mol）

%

/

疑65o%

6、%

会

5F

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