2023年辽宁省沈阳市中考一模化学试题（含答案解析）

2023年辽宁省沈阳市中考一模化学试题

学校:.姓名:.班级:考号:

一、单选题

1.下列自然资源的利用过程中，发生了化学变化的是

A.矿石粉碎B.风力发电C.粮食酿酒D.撒网捕鱼

2.沈阳的清水大米外形晶莹剔透，香味持久。大米富含的主要营养成分是

A.糖类B.蛋白质C.油脂D.维生素

3.富硒苹果中的“硒”指的是

A.单质B.离子C.原子D.元素

4.卜列物质能为学校种植的花草提供氮肥的是

Na2sO4Ca?(PO4)2

A.K2cChB.NH4C1C.D.

5.下列实验操作正确的是

_

三

二

A.滴加液体B.三量取液体

三

室

=

C.闻气体气味干燥氢气

6.下列试剂可以用来除铁锈的是

A.纯碱溶液B.浓食盐水C.植物油D.稀盐酸

7.以下标识应张贴在“防火”场所的是

B-

D.

8.二氧化钛（TiCh）可制作用于家装的白色涂料，其中Ti的化合价是

A.+1B.+2C.+3D.+4

9.下列事实能用质量守恒定律解释的是

A.10mL酒精与10mL水混合，溶液体积小于20mL

B.10g蔗糖溶解在90g水中，形成100g蔗糖溶液

C.镁条在空气中燃烧后，固体质量变大

D.酒精灯长时间不盖灯帽后，酒精的量变少

10.下列物质属于纯净物的是

A.氧化铜B.生铁C.铜矿石D.空气

11.酸碱中和在人们的生产生活中有广泛的应用，下列事例与此无关的是

A.用生石灰做食品干燥剂B.用氨水中和废水中的硫酸

C.熟石灰改良酸性土壤D.口服含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多

12.某医院要配制200g8%的CuSO4溶液检验糖尿病患者的尿液，需要硫酸铜的质量为

A.184gB.16gC.20gD.25g

13.下列实验方法能达到预期目的的是

选项实验目的方法

A鉴别食盐和小苏打加食醋，观察是否有气泡产生

B鉴别棉纱线和羊毛线闻气味

C鉴别稀硫酸和浓硫酸加水，观察是否溶解

D鉴别真黄金和假黄金（黄铜）观察颜色是否相同

A.AB.BC.CD.D

二、填空题

14.见证家乡的发展，感受身边的化学。

（1）2022年沈阳入选“海绵城市”建设示范城市。海绵城市是指城市能像海绵一样，下雨

时吸水、蓄水、净水，需要用水时将蓄存的水释放并加以利用.

①“海绵城市”的地面材料要具有（选填“坚硬致密''或"疏松多孔”）的结构，这样

能起到吸水、蓄水作用。

②雨水可以通过多重过滤、活性炭、氯气消毒等环节处理后，作为生活用水。

③正常的雨水略显酸性，其原因是（用化学方程式表示）。

试卷第2页，共8页

(2)二氧化碳的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。

①自然界中消耗二氧化碳的主要途径是，同时可以释放氧气。

②科学家提出用石灰浆(主要成分为氢氧化钙)来吸收C02,从而将CO2从工业尾气中“捕

捉”出来，请写出发生反应的化学方程式。

③沈阳市积极探索“绿色供暖”。下列措施有利于实现减缓温室效应的是(填字

母序号)。

A.燃煤锅炉进行安全方面的维修改造

B.烟气余热回收利用，减少煤的用量

C.采用空气源热泵供暖(利用空气中的热量产生热能)

④辽宁省的科学家研制出一种新型多功能复合催化剂，将二氧化碳转化为汽油：

C°；催化MLC0催化公(CH：)S催化剂‘汽油

Inm

催化剂

请将步骤发

I生反应的化学方程式补全：co2+H2—=C0+o

15.在宏观、微观与符号之间建立联系，树立化学学科特有的观念。请根据下图所给信

息，回答下列问题：

水分子氢原子氧原子氢分子氧分子

图1图2

(1)图1中氢原子原子核内的质子数是，氧原子的相对原子质量是。

(2)图2是水通电分解的微观示意图：

①请写出电解水的化学方程式。

②水分子分解时，生成氢原子和，每两个氢原子结合成一个o

(3)我们在实验室观察电解水的实验，生成氢气与氧气的体积比约为o

三、实验题

16.实验探究能促进思维发展，引领我们探索创新。

酚酎试液a

纱布

实蛤1实险2实睑3实险4

实验1.探究微粒性质

(1)观察到滴有无色酚献试液的纱布条，说明构成物质的微粒。

(2)a比c处先变色，说明氨气的密度(填或"<”)空气。

实验2.探究物质组成

(3)火焰上方罩一只干冷烧杯，观察到内壁有水珠产生，证明水是由________组成的。

(4)写出氢气在空气中燃烧的化学方程式。

实验3.探究燃烧条件

(5)该实验说明燃烧条件之一是可燃物与接触。

(6)在烛芯的棉线中加入细镁条可制成“吹不灭的蜡烛蜡烛正常燃烧时，焰心的镁条不

燃烧(焰心温度高于镁条的着火点)，原因是。

实验4.探究反应发生

(7)如图所示是用pH传感器探究盐酸和氢氧化钠发生反应前后的pH变化情况，证明该

化学反应发生的依据是溶液的pHo

17.综合运用化学、技术、工程知识，能提升我们解决实际问题的本领。根据下列实验

装置图，回答问题：

(1)写出实验仪器a的名称：

(2)实验室用高锌酸钾制取氧气，反应的化学方程式为。可选取的发生装置—

(填字母，下同)，试管口放置以防止加热时固体粉末进入导管。收集较为纯净

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的氧气可以选择装置_________。

(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳选择的发生装置是；选择装置C收

集二氧化碳，判断收集满的方法是。

(4)小明发现家里的化学制氧机是用双氧水和二氧化镂做药包制氧气的。于是根据说明书

上的“内桶模型图”自己做了一个微型模拟制氧机。

过滤加湿仓制氧仓

制氧机内桶模型图

在实践的过程中，他认识到过滤加湿仓的作用.请分析他的推断所依据的现象:

过滤加湿仓的作用依据的现象

降温A瓶：____

观察氧气生成的速率B瓶：____

四、科学探究题

18.金属和材料的利用和发展推动人类进步，与化学密不可分。

(1)人类制得并利用金属有着悠久的历史：

约200年前约2500年前约6000年前

1/1/

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

根据上图，人类开始利用铜、铁、铝三种金属的年代先后顺序与有关。

通电小

(2)工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式是:2A12O3^=4A1+3O2T,该反应属

于反应。现电解lot氧化铝最多可生产铝的质量是t(精确到O.lt)。

(3)实验室模拟炼铁原理的装置如图所示，请回答下列问题:

①写出A装置中发生反应的化学方程式。

②实验结束后，B装置中的液体倒吸入A装置的玻璃管中，造成这一问题的原因

是o

③实验中拟采用如下方法处理尾气：

A酒精灯点燃B.排水法收集C.气球收集

请任选以上三种方法中的一种，分别从优、缺点两方面进行评价。

(4)某化学小组利用湿法炼铜的原理展开如下探究：

【提出问题】市场上有还原铁粉和纳米铁粉两种铁粉，如何选择？

还原铁粉：价格30元/500g纳米铁粉：价格300元/500g

【实验探究】

①取两只规格相同的烧杯，分别加入1.5gCuSC>4粉末，室温下配制成CuS04饱和溶液。

②向CuS04饱和溶液中分别加入恰好完全反应所需质量的还原铁粉和纳米铁粉，静置

一段时间，使其充分反应。

③经检验，铁粉已完全反应，然后过滤、洗涤，并将所得固体置于阴凉处干燥。

④分别称量获得固体的质量。

【获得数据】

初始物质理论生成铜的质量/g实际生成铜的质量/g产率

CuSCU溶液+还原铁粉0.600.5896.67%

CuSO4溶液+纳米铁粉0.600.5693.33%

【问题分析】

①湿法炼铜的原理是(用化学方程式表示)。

②上述步骤③中检验铁粉完全反应的操作方法是。

【得出结论】

③由上述探究活动可知：在湿法炼铜中应选用还原铁粉，理由是

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19.项目式学习是一类重要的学习活动，深受同学们喜爱。某学习小组的同学们开展了

通过从粗盐中提纯氯化钠、并按需求制成不同功能的食用盐这一项目式学习活动。

【设计实施】经过研讨，同学们设计了三个具体任务，并加以实施：

任务一：除去粗盐中的泥沙

（1）小组同学称取了5g粗盐（主要成分是氯化钠，还含有氯化镁、泥沙），按照如下步骤

进行实验：

①步骤I：为加速固体溶解，可采用的方法是（写一种即可）。

②步骤II：过滤后滤纸上留下的是=

③从节约能源和提高产率的角度分析，将5g粗盐充分溶解所需水的体积比较适合的

是»（实验环境温度为20℃,水的密度为Ig/mL）

A.10mLB.14mLC.100mL

任务二：除去滤液中的氯化镁

（2）根据粗盐中氯化钠质量分数约为80%〜90%,以及溶解度曲线的比较，小组同学决

定采用方法除去滤液中的氯化镁。但在结晶的过程中一定要趁热过滤，你认

为这样做的目的是o

【分析交流】

（3）检验分离效果：怎样证明氯化镁是否除尽？

查阅相关资料：部分酸、碱、盐的溶解性表（室温）

阴离子

OHNO；crSO；-

阳离子

Na.溶溶溶溶

Mg2+不溶溶溶

（溶：该物质可溶于水；不：该物质不溶于水）

请用溶解性表中提供的物质完成以下实验：

实验现

实验步骤实验结论

象

取上述过滤后的少量固体置于试管，加水至完全溶解，然后加入氯化镁已

—

溶液，观察现象除尽

任务三：自制食用盐

（4）小组同学将超市里售卖的两种食用盐的标签做了对比，如下表:

表：沈阳超市中常见的加碘精制盐和低钠湖盐成分配料表

KIO3(以I

种类NaCl(g/100g)KCl(g/100g)适宜人群

计)(mg/100g)

加碘精制

>99.1018〜33大多数

盐

特别适合高血压患

低钠湖盐60〜8020-4021-39

者

①小组同学想比较一下两种食用盐的咸度，下列哪一种方法更科学（填字母序

号）。

A.用舌尖蘸少量盐品尝

B.取等体积水，加入等质量的盐，完全溶解后再品尝

C.不用尝，盐都有咸味

②根据配料表的成分，小组同学发现低钠盐主要就是在氯化钠中加入来降低

钠元素含量。从其功能看，低钠盐主要是面向群体。

【反思评价】

小组同学通过其他途径获得了高纯度KC1和KICh,按照配料表中的物质配比称量、混

合、研磨，较顺利制得了精制盐和低钠盐。但在市场调查时，也看到其他功能和配料方

法的食盐，有待继续探究……

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参考答案：

1.C

【详解】A、矿石粉碎只是物质的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，故选

项A错误；

B、风力发电没有生成新物质，属于物理变化，故选项错误；

C、粮食酿酒是糖类转化为酒精的过程，有新物质生成，属于化学变化，故选项C正确；

D、撒网捕鱼只是物质的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，故选项D错误；

故选：Co

2.A

【详解】六大基本营养素包括：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水。糖类是人类食

物的重要成分，淀粉属于糖类，主要存在于植物种子和块茎中，如：稻、麦、玉米、马铃薯

等，故选A。

3.D

【详解】A、富硒苹果中的“硒”不是以单质、离子、原子等形式存在，这里所指的"硒''是强

调存在的元素，与具体形态无关。选项不符合题意；

B、富硒苹果中的“硒”不是以单质、离子、原子等形式存在，这里所指的“硒”是强调存在的

元素，与具体形态无关。选项不符合题意；

C、富硒苹果中的“硒”不是以单质、离子、原子等形式存在，这里所指的“硒”是强调存在的

元素，与具体形态无关。选项不符合题意；

D、富硒苹果中的“硒”不是以单质、离子、原子等形式存在，这里所指的“硒”是强调存在的

元素，与具体形态无关。选项符合题意；

故选D。

4.B

【分析】只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素肥料称为氮肥。

【详解】A、K2co3中含有钾元素，属于磷肥，不符合题意；

B、NH4cl中含有氮元素，属于氮肥，符合题意；

C、Na2s04中不含有氮元素，不属于氮肥，不符合题意；

D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意。

故选B。

5.D

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【详解】A、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，

图中操作错误，不符合题意；

B、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中

操作错误，不符合题意；

C、闻气体气味，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，不能凑到瓶口去闻，图

中操作错误，不符合题意；

D、浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气，且洗气应“长进短出”，这

样干燥的比较充分，图中操作正确，符合题意。

故选D。

6.D

【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠不能与金属氧化物反应，不能用来除铁锈，选项

错误；

B、食盐水能够加快金属铁的锈蚀，不能用来除铁锈，选项错误；

C、植物油不能与金属氧化物反应，不能用了除铁锈，选项错误；

D、稀盐酸能够与金属氧化物反应生成盐和水，能够与铁锈中的氧化铁反应生成氯化铁和水,

可以用来除铁锈，选项正确，故选D。

7.B

【详解】A、该标识是循环回收标志，不用于张贴在“防火”场所，选项错误；

B、该标识是禁止烟火标志，可用于张贴在“防火”场所，选项正确；

C、该标识是有毒品标志，不用于张贴在“防火”场所，选项错误；

D、该标识是节约用水标志，不用于张贴在“防火”场所，选项错误，故选B。

8.D

【详解】根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显-2,设钛元素的化合价是x,

可知二氧化钛中钛元素的化合价：x+(-2)x2=0,贝卜=+4.故选D。

9.C

【详解】A、10mL酒精与10mL水混合，溶液体积小于20mL是因为分子之间有间隔，酒

精分子有一部分进入到了水分子的间隔中去，故体积小于20mL,该事实与质量守恒定律无

关，故A不符合题意；

B、10g蔗糖溶解在90g水中，形成100g蔗糖溶液该过程为溶解，无新物质产生，故为物理

变化，而质量守恒定律是在化学变化中，反应物的总质量等于生成物的总质量，故物理变化

答案第2页，共9页

无法用质量守恒定律解释，故B选项不符合题意；

C、镁条在空气中燃烧后，镁和氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律：在化学变化中，

反应物的总质量等于生成物的总质量，镁消耗的质量加上消耗氧气的质量等于生成的氧化镁

的质量，故固体质量变大，故C能用质量守恒定律解释，符合题意；

D、酒精灯长时间不盖灯帽后，酒精会挥发，故酒精的量变少，挥发无新物质产生，故为物

理变化，而质量守恒定律是在化学变化中，反应物的总质量等于生成物的总质量，故物理变

化无法用质量守恒定律解释，故D选项不符合题意。

故选：Co

10.A

【详解】A、氧化铜中只含有一种物质，属于纯净物；故A正确；

B、生铁是铁和碳的合金，属于混合物；故B错误；

C、铜矿石中含有多种物质，属于混合物；故C错误；

D、空气中含有氧气、氮气等多种气体成分，属于混合物；故D错误。

故选：Ao

II.A

【分析】中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。

【详解】A、生石灰做食品干燥剂的原理是，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，与酸碱中和反

应无关，选项符合；

B、氨水和硫酸反应生成硫酸钱和水，氨水是碱，硫酸是酸，硫酸钺是盐，故该反应的酸碱

中和反应，选项不符合；

C、熟石灰和硫酸反应生成硫酸钙和水，熟石灰是碱，硫酸是酸，硫酸钙是盐，熟石灰改良

酸性土壤是酸碱中和的实际应用之一，选项不符合；

D、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁是碱，盐酸是酸，氯化镁是盐，属于酸

碱中和反应，选项不符合；

故选A«

12.B

【详解】配制200g8%的C11SO4溶液，需要硫酸铜的质量为200gx8%=16g,故选B。

13.A

【详解】A、食盐主要成分为氯化钠，小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠能与食醋中的醋酸反应

生成二氧化碳气体，氯化钠和醋酸不反应，现象不同，则能鉴别，该选项方法能达到预期目

答案第3页，共9页

的；

B、棉和羊毛无法通过闻气味的方法鉴别，应通过灼烧闻气味，该选项方法不能达到预期目

的；

C、浓硫酸和稀硫酸均能溶于水，不能根据溶解现象，可根据溶解时的放热现象，该选项方

法不能达到预期目的；

D、真假黄金均为黄色，不能通过颜色鉴别，该选项方法不能达到预期目的。

故选A,

14.(1)疏松多孔吸附CO2+H2O=H2CO,

⑵绿色植物的光合作用CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OBCH2O

【详解】(1)①“海绵城市”的地面材料要具有疏松多孔的结构，这样才具有吸附性，可以起

到吸水、蓄水的作用；

②活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故填：吸附；

③正常的雨水略显酸性，其原因是空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，该反

应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；

(2)①自然界中消耗二氧化碳的主要途径是绿色植物的光合作用，光合作用吸收二氧化碳，

放出氧气；

②二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：

CO2+Ca(OH),=CaCO31+H2O；

③A、燃煤锅炉进行安全方面的维修改造，可以减少危险的发生，但是不能减少二氧化碳的

排放，不能减缓温室效应，不符合题意；

B、烟气余热回收利用，减少煤的用量，可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应，符合题

意；

C、采用空气源热泵供暖(利用空气中的热量产生热能)，可以减少化石燃料的使用，减少二

氧化碳的排放，减缓温室效应，符合题意。

故选BC；

根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数

分别是1、2、2,生成物中含C、H、O的个数分别是1、0、1,故生成物中还应含2个H、

答案第4页，共9页

1个0,故应补充H2OO

15.(1)116.00

⑵2H,0—2H2T+O2T氧原子氢分子

(3)2：1

【详解】（1）根据图中信息，氢的原子序数为1,质子数=原子序数=1;元素符号下面的数

字表示相对原子质量，则氧原子的相对原子质量是16.00：

通电

2HT+0,t；

（2）①水通电生成氢气和氧气，反应的化学方程式为:2H2O=2

②水分子分解时，生成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子;

（3）电解水的实验，生成氢气与氧气的体积比约为2：1。

16.（1）变红总是在不断运动着

（3）氢元素、氧元素

占燃

i

（4）2H,+O2^2H2O

（5）空气（氧气）

（6）镁条没有与空气（氧气）接触

（7）逐渐变小，最终小于7

【详解】（1）微观粒子总是在不断运动着，浓氨水易挥发，挥发出的氨分子遇到滴有无色酚

酿试液的布条，布条变红，这正是微粒运动的结果：

（2）氨气的密度小于空气的密度，挥发出的氨分子先与上方（a处）的布条接触，观察到a

处先变红：

（3）化学反应前后，原子（元素）的种类不变，反应前有氢、氧两种元素，反应后只生成

水一种物质，故证明水是由氢元素、氧元素组成的；

点燃

（4）氢气与氧气在点燃的条件下反应，生成水，反应的化学方程式为：2H2+O2-2H2O;

（5）实验3中的控制变量是：是否与空气接触，目的是探究燃烧是否需要空气（氧气）参

答案第5页，共9页

与，左边的蜡烛不燃烧，右边的蜡烛燃烧，说明燃烧的条件之一是可燃物与空气(氧气)接

触；

(6)燃烧需要三个条件：可燃物、与空气(氧气)接触、温度达到可燃物的着火点，三个

条件缺一不可，蜡烛燃烧，消耗了焰心处的氧气，使镁条没有与氧气接触，无法燃烧；

(7)如图，反应前溶液的pH大于7,说明实验的操作是向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，若两

者发生反应，则会生成中性的氯化钠、水，此时溶液的pH等于7,当氢氧化钠完全消耗后，

再滴加盐酸，溶液的pH小于7,故根据pH逐渐变小，最终小于7这一变化，可以证明氢

氧化钠与盐酸发生了反应。

17.(1)酒精灯

A,

(2)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2tA棉花E

(3)B将燃着的木条防止集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳收集满

(4)温度降低B瓶长导管冒出气泡的速率

【详解】(1)实验仪器a的名称：酒精灯；

(2)实验室用高锌酸钾加热制取氧气，生成锌酸钾、二氧化镒和氧气，该反应化学方程式：

A,

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2f,该反应条件需要加热，可选取的发生装置A,试管口放置

棉花，放置加热时固体粉末进入导管。收集较为纯净的氧气可以选择装置E,因为排水法收

集气体纯度高，排空气法收集气体干燥；

(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，不需要加热，选择的发生装置是B；选择装

置C收集二氧化碳，判断收集满的方法是将燃着的小木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明

二氧化碳收集满；

(4)过滤加湿仓起到降温的作用，说明A瓶温度降低，依据的现象是A瓶：温度降低；

观察氧气的生成速率，可以通过B瓶长导管冒出气泡的速率判定，依据的现象：B瓶长导

管冒出气泡的速率。

18.(1)金属活动性

⑵分解5.3

⑶Fe2O3+3CO-2Fe+3CO2A装置停止加热，立刻停止通入气体，A装置温度

降低，气体体积减小，容器内气压低于外界大气压C优点为操作简单，缺点为气球的

答案第6页，共9页

体积小，收集尾气的量有限

(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu向所得固体中加入适量稀盐酸还原铁粉价格低,

炼铜产量高

【详解】(1)金属开发和利用的先后顺序与金属活动性有关，越活泼的金属越难冶炼，越不

活泼的金属越容易冶炼，也最早被使用，故答案为：金属活动性；

(2)①氧化铝通电生成铝和氧气，由一种物质反应生成两种或两种以上的物质的反应，属

于分解反应；

通电

Al

②解：设最多可生产铝的质量为x,22034A1+3O］黑=吗答：现

204108108x

10tx

电解IOt氧化铝最多可生产铝的质量是5.3t；

(3)①A装置中发生反应为一氧化碳还原氧化铜，生成铜和二氧化碳，化学方程式为：

高温

Fe2Q3+3CQ-2Fe+3CO2

②实验结束后，A装置停止加热，停止通入气体，温度降低，气体体积减小，容器内气压低

于外界大气压，故会倒吸；

③酒精灯点燃处理尾气，优点为直接把一氧化碳转化成二氧化碳，操作方便，缺点为一氧化

碳可能燃烧不充分，会污染空气，如果和空气混合容易发生爆炸；排水法收集尾气，优点为

可以回收纯净的一氧化碳，并重复利用，缺点为回收的一氧化碳会潮湿含有水分；③气球收

集处理尾气，优点为操作简单，缺点为气球的体积小，收集尾气的量有限；

(4)问题分析：

①湿法炼铜的原