离子反应与氧化还原反应-2023届高考化学二轮复习知识清单与专项练习（新高考专用）（解析版）

专项02离子反应与氧化还原反应

该专题分为两个板块

[1]知识清单

一、离子反应

i.离子方程式正误判断的基本方法

2.与量有关离子方程式的书写

3.离子能否大量共存的判断

4.离子推断的“原则”

二、氧化还原反应

1.基本概念和常用价态

2.熟知常见的氧化剂与还原剂及其产物形式

3.掌握氧化还原反应的规律

[2]专项练习

【1】知识清单

一、离子反应

1.离子方程式正误判断的基本方法

①是否符合事实——离子反应要符合客观事实。

②要书写规范——化学式与离子符号书写正确、合理。易溶易电离的物质写成离子形式。难容难电离的物

质写成分子形式。

强酸(6大强酸)：HCkH2sohHNCh、HLHBr、HC1O4

强碱(4大强碱)：NaOH、KOH、Ca(OH)2>Ba(OH)2

③符号正确书写——“===""等符号使用要正确。

④三大守恒——离子方程式两边应同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。

⑤明确用量问题——看清题目中用量问题“少量”“过量”“滴加

⑥仔细检查——结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

2.与量有关离子方程式的书写

(1)过量与少量型

书写原则是“以少定多”，即先根据题给条件判断“少量物质”，以“少量物质”的计量数(充分反应)确定所需“过

量物质”的计量数。如向Ca(HCC)3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为

2HCO；充分反应所需)CaCOJ+CQ；+2Hq

①如向FeBn溶液中通入少量Cb：2Fe「'+C12===2Fe，+2C「

②如向FeBrz溶液中通入足量。2：2Fe"+4Br+3Cb===2Fek+2Bn+6Cl。

(2)定量型

首先根据题给条件中反应物的物质的量，结合“以少定多”的原则及离子反应的顺序，逐步写出各步反应的离

子方程式，然后把各步离子方程式相加即可得到总反应的离子方程式。如明研与含等物质的量的Ba(OH)2

溶液反应的离子方程式书写方法为

假设两物质均为1mol过最分析以少定多

KA1(SO,)=OH-相对于

22OH+|Ar++Ba2*+SOf-

AlFSO：+K'A■少量

_

Ba?相对于=BaSO,|+^Al(OH);J

Ba(OH)2=♦

Ba^+2OHSO：少一

调整计■数一

6OH-+2Ar++3Ba2-+3SO；--3BaSOj+2Al(OH)：J

如向100mL1mol/LFeBr?溶液中通入2.24L(标况下)Ch：2Fe>+2Br+2Ch===2Fe'+Br?+4C1。

(3)反应先后顺序型

①复分解反应型

3+

如某溶液中含有H'、NH4\Al,向溶液中逐滴加入NaOH溶液，

首先，H+与OK反应：H+OH===H2();

其次，AF+与OH」反应生成白色沉淀：Al>+30H===A1(OH)31：

再者，NH4+与OH"反应：IW+OH-===NH3-H2O；

最后，A1(OH)3与OK反应：A1(OH)3+OH-===A1O2+2H?O或A】(OHb+OH===[A1(OH)41。

②氧化还原反应型

依据氧化还原反应的强弱规律，同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还

原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。

如向含Fe3+、Cu2+>H+的溶液中加入锌粉。

首先Fe3+与Zn反应：+Zn===Zn'一？Fe'；

其次Ct?+与Zn反应：Zn+Cut===Cu+Zn2'；

最后H'与Zn反应：Zn+2H'===Zr>2b+H?T。

3.离子能否大量共存的判断

(1)常见的隐含条件

类型

颜色无色溶液

①pH<7

酸性②使甲基橙（或石蕊）变红的溶液

Kw

条件③z।x—1x1013mol/L

c（uH十）

@0.1mol/LHC1溶液

①pH>7

碱性②使酚酷变红(或石蕊变蓝)

条件③黑■1—1X10-12的溶液

®0.imol/LNaOH溶液

酸性

①与Al反应能放出H2的溶液

或

②水电离的c(H+)=lx1。/mol/L的溶液

碱性

(2)不能大量共存的原因

22

发生复分解反应(有沉淀、弱电解质、气Ba?+与SO4\CO3-,H+与HCO3\OH，CH3COO

体生成),Ca?+与SO42>CO32一等不能大量共存

Fe2+与NO式在酸性溶液中),S2-与SO3>(在酸性

发生氧化还原反应溶液中)，Fe2+与C1ORMnO/，Fe?+与「不能大

量共存

有络合物生成的反应Fe3+与SCN\Cu?+与氨水不能大量共存

水解相互促进反应AP+与CO；、HCO3-,A「+与AIO2.不能大量共存

4.离子推断的“四大原则”

(I)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(常见的有色离子：Fe2\Fe3\Cu2

+、MnC)4-等)。

(2)互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存的规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的

隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H?、水的电离情况等)。

(3)电中性原性：溶液呈电中性，有阳离子，一定有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等。

（4）进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的

干扰。

二、氧化还原反应

1.基本概念和常用价态

（1）线索图示

还原性化合价升高

ir纥氧化反应生电氧化产物.

'还原剂

反应物，

且生*还原反应上里还原产物.

.氧化剂

氧化性化合价降低

（2）常见元素化合价

NaC102（Cl：+3）＞C1O2（C1：+4）,CuCl（Cu：+1）^N2HMN：-2）,NaBH4（H：~1）,K2Cr2O7（Cr：+6）、

Na2CrO4（Cr：+6）,H2c2。4©：+3）,Na2S2O3（S：+2）,MnO（OH）2（Mn：+4）xK2FeO4（Fe：+6）＞CuFeS2（Fe：

+2、S：~2）sLiNH2（N：-3）＞LiCoO2（Co：+3）^HCN（N：W、C：+2）«

2.熟知常见的氧化剂与还原剂

（1）常见的氧化剂与还原产物

氧化剂还原产物

M-+（酸性）、MnC）2（中性或弱酸性）、

KMnO4

MnO/X碱性）

七5。7（酸性）Cr3'

浓硝酸、稀硝酸NO?、NO

X2（卤素单质）X

H2O2出0（酸性）、OH（碱性）

NaC10（C10）Cl或Cb

NaC103C12或CIO?或c-

（2）常见的还原剂与氧化产物

还原剂氧化产物

Fe3+（较强酸性）、Fe（OH）3

Fe2+

（弱酸性至碱性）

SO2（或H2so3、

SO4-

SO*、S2Oj）

S--（H2S）S、SO?（或SO32）、S04全

H2c2。4（或C2OF）C02（酸性）、CO3?（碱性）

H2O202

I~（HI）L（或1。3一）

coCOg

金属单质（如Fe）Fe?’（与强氧化剂反应生成FE'）

［注意］水溶液中常见的“两大顺序”

（1）氧化性强弱顺序：MnOT（H*）>Ag+>Fe3+>Cu2>H+>Fe2+；

（2）还原性强弱顺序：S'>S02I>Fe：’>Br>。。

3.掌握氧化还原反应的规律

（1）“四大"规律

①强弱规律——比较物质的氧化性或还原性强弱。氧化性：氧化剂〉氧化产物；还原性：还原剂,还原产物。

②价态律——判断氧化还原反应的产物，同种元素不同价态之间发生反应“只靠拢，不交叉

③先后律——同一氧化剂与几种还原剂反应，先与还原性强的发生反应，再与还原性弱的发生反应。

同一还原剂与几种氧化剂反应，先与氧化性强的发生反应，再与氧化性弱的发生反应。

④守恒律——得失电子守恒，质量守恒，原子守恒

（2）写出证明氧化性、还原性强弱的离子方程式。

①氧化性强弱顺序：KMnO4>C12>Bn>Fe3>Cu2'。

1

a.KMnO4>C12：2MnO1+10C「+16H=2Mn"+5CLT+8H

b.Cl2>Br2：CL+2Br-—Bn+2C「。

c.Br2>Fe3：2Fe?，+Br2^=2Fe3'+2Br。

d.Fe3>Cu2'：2Fe，+Cu=2Fe"+Cu"。

②还原性强弱顺序：SCh>「>Fe2>Br。

a.SO2>r：12+SO2+2H2O=2「+4H-+SO5。

b.I>Fe2：2Fe="+21-+2Fe2”。

c.Fe2>Br：Bn+2Fe”「^=2Br+2Fe3'。

d.Br>cr：C12+2Br=Bn+2Cro

[2]专项练习

1.(宁夏中学2021届高三12月月考理综化学试题)下列反应的离子方程式不正确的是

A.在含有等物质的量的Fe(NCh)2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸：3Fe2++4H++NO；=3Fe3++NOt+

2H2O

+3+

B.4mol-L-'的NaAlCh溶液和7moiL」的盐酸等体积均匀混合：4A1O-+7H+H2O=3A1(OH)31+A1

C.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合力口热：NH：+HCO；+2OH=NH3T+CO；'+2H2O

D.等物质的量浓度、等体积的Ca(HCCh)2溶液与氢氧化钠溶液相混合：Ca2++HCO；+OH=CaCO31+H2O

【答案】A

【详解】A.在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸，NO3-与H+形成硝酸体系，

具有强氧化性，而的还原性大于Fe2+,I-先被氧化，即先发生反应2NOy+6r+8H+=3h+4H2O+2NOT，A错

误；

B.4molL-'的NaAQ溶液和7moi的盐酸等体积均匀混合,4molH+先与4moiAKh-反应生成4molAl(OH)3

沉淀，生成的lmolAl(OH)3再与3moiH+反应生成linolAP+,总反应的离子方程式为

+3+

4A1O2-+7H+H2O=3A1(OH)4+A1,B正确；

C.NFhHCCh溶液与足量的NaOH溶液混合加热，由于OH-过量，NK+和HCCh-都与反应，离子方程

△

+2

式为NH4+HCO?-+2OH-=NH3f+CO3-+2H2O,C正确；

D.等物质的量浓度、等体积的Ca(HCCh)2溶液与氢氧化钠溶液反应，Ca(HC()3)2过量，此时可以把NaOH

看做1，离子方程式为Ca2++HCO3-+OH=CaCO31+H2O,D正确；

故选Ao

2.(2021年•广东卷))宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程

式书写正确的是

A.Naz。2放入水中：Na2O2+H2O=2NaOH+O2T

B.HQ(g)通过灼热铁粉：3H:O+2Fe=Fe,O3+3H2

C.铜丝插入热的浓硫酸中：CU+H2SO4=CUSO4+H2T

t2+

D.SO2通入酸性KMnO』溶液中：5SO,+2H2O+2MnO4=5SO；-+4H+2Mn

【答案】D

【详解】A.Na2O2放入水中化学方程式应该是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ChT，A选项中氧元素不守恒，A

错误：

B.H?O(g)通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误；

C.铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误；

D.SCh通入酸性KMnO4溶液中，S02被Mn()4-氧化为SO」?-，MnCU-被SCh还原为MM+,再根据得失电子

守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为5SO2+2H2O+2MnO4=5SO42+4H++2Mn2+,D正确；

故选D。

3.(2022年安徽芜湖高三上学期12月教学中期考试)下列指定反应的离子方程式书写正确的是

工业上生产漂白粉的原理：=cr+C1O+HO

A.CI2+2OH2

+3+

B.四氧化三铁溶于足量稀硝酸：3FesO4+28H+NO；=9Fe+NO?+14H2O

C.向硫酸氢钱溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：NH；+OH-=NH3H2O

D.氯化银悬浊液滴入过量氨水变澄清：Ag++2NHiH2O=Ag(NH3)；+2H2O

【答案】B

【详解】A.工业将CL通入石灰乳中制备漂白粉，在书写离子方程式时石灰乳不能拆成离子形式，A错误;

B.Fe3O4与足量稀硝酸反应后，铁元素均生成Fe3+,稀硝酸对应还原产物NO,对应离子方程式为：

+3+

3Fe3O4+28H+NO3-9Fe+NOT+14H2O,B正确；

C.NH&HSO4溶液中主要含有NFh+、H+、SO?",加入少量NaOH溶液，H+与NaOH反应，对应离子方程

式为：H++OH=H2O,C错误；

D.AgCl溶于氨水形成银氨配离子，对应离子方程式为：AgCl+2NH3-H2c>=[Ag(NH3)2「+Cr+2H20,D错误;

故答案选B。

4.下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是：

2-

①某无色透明的酸性溶液中:Cl\Na+、CrO4-\SO4

2+

②水电离产生的c(H+)=10」2moi[T的溶液中：K+、Ba>C「、N03'

③使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2\Mg2+、NOICP

④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2\HCO.,\Cl-

⑤c(H+)<c(OH)的溶液中:C1O\CWK\Na+

⑥在酸性高镭酸钾溶液中：Na+、NH4\I>CIO

2

⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、A1O2\K+、CO3-

A.©©④⑥⑦B.②③⑤⑦C.②⑤⑦D.②④⑤⑦

【答案】C

【解析】本题考查的是离子共存，是高考的常考题型，限制条件下的离子共存考查更受青眯。

①中离子选项D中CrOj-为黄色；③中在紫色石蕊试液变红的溶液，酸性溶液中，NO3-具有强氧化性，可

2

将Fe2+氧化（但不能将。一氧化）；④中加入过量NaOH溶液后Ba\HCO3\OH会反应生成碳酸钢沉淀;

⑥酸性高锌酸钾溶液中：还原性的「与氧化性强的酸性高铳酸钾会发生氧化还原反应。

5.（2021年6月浙江省普通高校招生选考化学试题）不熊也砸表示下列变化的离子方程式是

+

A.碳酸镁与稀盐酸反应：CO；+2H=CO2T+H2O

B.亚硫酸氢钠的水解：HSO；+H,OH2so、+OH

2-

C.锌溶于氢氧化钠溶液：Zn+2OH-+2H2O=[Zn（OH）4]+H,T

D.亚硝酸钠与氯化镀溶液受热反应：N02+NH：N2T+2H2O

【答案】A

【详解】A.碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为

42+

MgCO3+2H-=Mg+H2O+CO2T.故A错误；

B.亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为HSO3-+H2O."

H2so3+0H-,故B正确;

C.锌与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为Zn+20Hf2H2O=[Zn（OH）4：T+H2T，故

C正确；

D.亚硝酸钠溶液与氯化镀溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为NO2-+NH4+A

N2T+2H20,故D正确；

故选Ao

6.（重庆市第八中学2021届高三高考适应性月考（五）化学试题）下列方程式书写正确的是

2+

A.向FeS04溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe+2HCO；=FeCO3；+CO2t+H2O

B.NaOH溶液与过量H2c2O4溶液反应：H2C2O4+2OH=C2O：+2H2O

C.Fe2（SC）4）3溶液和过量H2s反应的离子方程式：2Fe3++3H2s=2FeS]+6H++Sl

D.NH4cl溶于D2O中：NH：+D2O=NH3-D2O+H+

【答案】A

【详解】A.FeSCU与NH4HCO3反应得到FeCCh沉淀：Fe2++2HCOy-FeCOsX+COot+HzO,A正确：

B.过量H2c2O4溶液与碱反应应生成HC2OT,离子反应式：H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O,故B错误；

C.Fe2（SC）4）3过量，不会生成FeS,正确的离子方程式：2Fe?++H2s=2Fe2++Sl+2H,，故C错误；

++

D.NH4cl溶于D2O中，NH4+水解使溶液呈酸性，水解离子方程式：NH4+D2O#NH3HDO+D,故D错

误；

故选A。

7.（2021年高考全国乙卷化学试题）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是

A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO；+CaSO4CaCO,+SO；-

+3+

B.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H+NO；=Fe+NOT+2H2O

C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：A1"+4OH=A1O2+2H2O

D.氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS^

【答案】A

【详解】A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：

CO^+CaSO4-CaCO,+SOj，故A正确；

B.过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：

2+

3Fe+8H++2NO；=3Fe+2NOT+4H2O,故B错误；

C.硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：

3+

A1+3OH=A1（OH）31,故C错误；

2++

D.硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：CU+H2S=CUS1+2H,故D错误：

答案选A。

8.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是

A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO；+CaSO4=CaCCh+SO；

B.酸性高镒酸钾溶液和草酸溶液反应：2M11O4+I6H++5c2O：=2Mn2++10CO2T+8H2。

3+

C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：A1+4OH--A1O2+2H3O

D.氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS1

【答案】A

【详解】A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：

22

CO?+CaSO4=CaCO3+SO4-,故A正确：

B.酸性高锌酸钾溶液和草酸溶液反应，草酸为弱酸：2MnO1+6H++5H2c2O4=2Mn2++10CC>2T+8H20,故B

错误：

C.硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：

A13++3OH=A1(OH)31,故C错误；

2++

D.硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：CU+H2S=CUS|+2H,故D错误；

答案选A。

9.下列离子方程式正确的是

A.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++N。；=3Fe3++NOf+2H2。

B.用过量氨水吸收工业尾气中的SO?：2NH3H2O+SO2=2NH^++H2O

+

C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：/O；+I+6H=I2+3H2O

2++3+

D.NaClO溶液中加入少量FeSCU溶液：2Fe+CIO+2H-Cr+2Fe+H2O

【答案】B

【详解】A.磁性氧化铁溶于稀硝酸，发生化学反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，由于磁性氧化铁难溶于水,

在离子方程式中保留化学式，其离子方程式为3Fe3O4+28H++NO3=9Fe3++NOT+l4H20,故A错误；

B.用过量氨水吸收工业尾气中的SCh,发生化学反应生成亚硫酸筱和水，其离子方程式为

+2

2NH3H2O+SO2=2NH4+SO3+H2O,故B正确；

+

C.酸性溶液中KICh与KI反应生成12,其离子方程式为IO.r+5I-+6H=3l2+3H2O,故C错误；

D.NaClO溶液显碱性，NaCIO溶液中加入少量FeSCM溶液，二者发生氧化还原反应，其离子方程式为

2+

5H2O+2Fe+5ClO=Cr+2Fe(OH)31+4HClO,故D错误；

答案为B。

10.下列事实与所对应的离子方程式正确的是

+

A.室温下，测定醋酸钠溶液的pH>7：CH3C00Na===CH3C00+Na

3+

B.实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al+30H-===A1(OH)31

C.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2s2。3+2H+===S02T+S[+2Na++比0

22

D.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)+CO3(aq)===CaCO3(s)+SO4-(aq)

【答案】D

【详解】A、CH3coONa属于强碱弱酸盐，CH3co0发生水解，CH3COO+H2O^^CHjCOOH+0H^,

是溶液显碱性，故A错误；

B、NHrHzO是弱碱，不能拆写成离子形式，正确的是A13++3NH3・H2O=Al(OH)31+3NHj,故B错误;

C、Na2s2。3是可溶的强电解质，需要拆写成离子形式，正确的是S2O32-+2H+=SO2T+S1+H2O,故C错误;

D、CaSO4是微溶物，CaCCh是难溶物，因此可以发生CaSC)4(s)+CO3>(aq)=CaCCh(s)+S04*(aq),故D正

确。

11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.泡沫灭火器的原理A12(SC)4)3溶液与NaHCO：溶液混合：3HC(V+A产,A1(OH)3+3CO2

电解

B.用惰性电极电解MgCI2溶液：2C1+2H2O=C12T+H2T+2OH

+

C.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3+2W=SO2T+Si+2Na+H2O

D.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)+CO^(aq)=CaCO3(s)+SO^(aq)

【答案】D

【详解】A.泡沫灭火器原理是AL(SO4)3溶液与NaHCCh溶液发生双水解反应生成二氧化碳，是一完全反

应，离子反应为A13++3HCO3=Al(OH)3j+3cChT，故A错误；

B.用惰性电极电解MgCL溶液，阳极是氯离子失电子生成氯气，阴极是水中氢离子得电子生成氢气，同时

生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为Mg2++2C1-+2H2。竺Mg(OH)21+C12T+H2t,故B错误；

2+

C.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠，离子方程式：S2O3+2H=SO2f+S|+H2O,故C错误；

D.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙，发生沉淀转化，离子方程式为：

22

CaSO4(s)+CO3-(aq)=CaCO3(s)+SO4(aq),故D正确;

故选：D。

12.(辽宁省沈阳市郊联体2021届高三下学期一模考试化学试题)下列对应离子方程式书写正确的是

+t

A.C^O溶于稀硝酸：Cu,O+2H=2Cu+H2O

B.将Cl,通入碱性K^MnO」溶液中：Cl2+MnO>MnO4+2Cl

C.将SO?通入酸性FeCh溶液中：SO2+2Fe"+2Hq=2Fe2++SO：+4H*

3+2+

D.向NH4Fe(SO4)2溶液中加入足量Ba(OH),溶液：Fe+2SO^+2Ba+3OH=Fe(OH)3+2BaSO4J

【答案】C

【详解】A.CsO溶于硝酸被氧化，反应的离子方程式为:3CU2O+2NC>3-+14H+=6CU2++7H2O+2NOT，故A

错误；

B.将CL通入碱性KzMnCh溶液中，离子方程式：Cb+ZMnChWMnO#+2C1、故B错误;

3+2+2+

C.将S02通入酸性FeCb溶液中，离子方程式：SO2+2Fe+2H2O=2Fe+SO4-+4H,故C正确；

D.向NH4Fe(SO4)2溶液中加入足量Ba(0H)2溶液，离子方程式：

NH4'+Fe3++2SO42+2Ba2++4OH-2BaSO41+Fe(OHhl+NHj-HiO,故D错误；

故选C。

13.(湖南省百校联考2021届高三8月联考化学试题)下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的

是

A

A.将灼热的铜丝(黑色)插入乙醇中，铜丝重新变光亮：2CuO=2Cu+O2f

B.向洒落于地面的汞珠上撒少量硫粉，汞珠表面变黑：Hg+S=HgS

C.向AgCl浊液中通入H2S,浊液变黑：2AgCl+H2S=Ag2S+2HCl

D.向氯气中通入氨气，黄绿色消失并产生白烟：3cl2+8NH3=N2+6NH4cl

【答案】A

【详解】A.铜丝重新变亮是氧化铜和乙醉反应生成铜单质和乙醛，化学方程式为

CuO+CH3cH3OH-CU+CH3cH0+比0,选项解释错误，故A符合题意；

A

B.向洒落于地面的汞珠上撒少量硫粉，汞珠表面变黑是因为Hg被S单质氧化生成硫化汞，选项解释正确,

故B不符合题意；

C.Ag2s比AgCl更容易沉淀，且为黑色，所以向AgCl浊液中通入H2s发生沉淀的转化2AgCl+H?S=

Ag2s+2HC1,浊液变黑，选项解释正确，故C不符合题意；

D.向氯气中通入氨气，氯气被氨气还原，生成氮气和氯化镀，选项解释正确，故D不符合题意；

综上所述答案为A.

14.某溶液中可能含有Na+、NH：、SO：、SO；、Cl\Fe2\Fe3\CO；中的若干种，且各离子浓度相同,

为确定其组成现进行如下实验：

①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤

②向①中的滤液中加入足量的NaOH溶液，有沉淀产生，微热，有气体产生

下列说法正确的是

A.无法确定原溶液中是否存在SO；

B.是否存在Na+需要通过焰色反应来确定

C.CO；肯定不存在，Fe2\Fe3+至少有一种

D.溶液中存在NH：、SO：、Cl-,Fe2+

【答案】D

【详解】A.由上分析，原溶液中不存在SChHA项错误；

B.由上分析，原溶液中一定存在NHL、SO42-,根据各离子浓度均相同及电荷守恒可知溶液中还存在Fe2+、

C1-.不存在Na+,B项错误；

C.由上分析，C03”肯定不存在，存在Fe2+,不存在Fe3+,C项错误；

D.由上分析，结合B选项，溶液中存在NFU+、SO42XChFe2+,D项正确；

答案选D。

15.(2021重庆高三模拟考试)能正确表示下列化学反应的离子方程式是()

由解

2+

A.电解氯化镁溶液：Mg+2H2O+2C|-Hzf+Chf+Mg(OH)2X

B.硫酸镁溶液跟氢氧化钢溶液反应：SOr+Ba2+=BaSO41

C.金属镁与醋酸反应，有氢气产生：Mg+2H+=Mg2++H2T

D.碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出：Na2co3+2H+=2Na++H2O+CO2T

【答案】A

由解

【详解】A.用惰性电极电解氯化镁溶液的离子反应为Mg2++2H2O+2C1-七破H2T+C12f+Mg(OH)21，

故A正确；

B.硫酸镁溶液跟氢氧化钢溶液反应：Mg2++2OH-+SOF+Ba2+=BaSOU+Mg(OH)21，故B错误；

C.醋酸为弱酸，应写成化学式，正确的离子方程式为Mg+2cH3coOH=2CH3coO+Mg2++H2T，故C错误;

D.碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出的离子反应为CO3=+2H+=H2O+CO2T，故D错误；

故选：Ao

16.(2021届重庆市西南大学附属中月考)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：Fe2+、K\NO，、I

B.0.1mol-L-1的Na2cO3溶液中：Al3\K+.NO；、SO广

c(OH-),

C.印行=10F的溶液中：NH；、C「、NO二、SO：

D.水电离产生的c(H+)=K)r2moLL-i的溶液中:Na\NH；、C「、MnO；

【答案】C

【详解】

A.滴加KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3+,会和「发生氧化还原反应而不能大量共存，故A不符合题意：

B.碳酸根和铝离子会发生双水解而不能大量共存，故B不符合题意；

c(OH-)

C./口,\=10-12的溶液显酸性,酸性溶液中四种离子相互之间不反应，也不与氢离子反应，可以大量共

存，故C符合题意；

D.水电离产生的c(H+)=1012mol-L।的溶液中水的电离受到抑制，可能是酸溶液或碱溶液，碱溶液中核根

不能大量存在，酸溶液中高镭酸根和氯离子发生氧化还原反应而不能大量共存，故D不符合题意；

答案为C。

17.下列指定化学反应的离子方程式不正确的是

2+2+

A.方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)：Cu+PbS=CuS+Pb

2+

B.CaCb溶液中依次通入足量NH3和少量CO2：Ca+2NH3+CO2+H2O=CaCO3i+2NH；

C.将C112O与稀HNO3混合：3CU2O+14H++2NO；=6Cu2++2NOT+7H2。

2+

D.向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca+HCO；+OH'=CaCO3l+H2O

【答案】A

【详解】

A.方铅矿(PbS)遇CuSCh溶液生成铜蓝(CuS),发生沉淀的转化，离子方程式应为Cu2++S0F+PbS.-CuS+

PbSO4,故A错误;

B.CaCh溶液中先通入NH3使溶液显碱性，之后通入少量CCh反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为Ca?++

2NH3+CO2+H2O=CaCO3；+2NH4+,故B正确；

C.将CU2O与稀HNO3混合，硝酸根在酸性环境中将+1价的铜氧化，自身被还原成NO,结合电子守恒和

2+

元素守恒可得离子方程式为3CU2O+I4H>2NO3-=6CU+2N0f+7H2O,故C正确；

D.碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水,碳酸氢根完全，而氢氧根有剩余，所以离子方程式为Ca2++HCO；+OH-

=CaCO.4+H2O,故D正确；

答案为A。

18.(河北省张家口市2021届高三上学期第一次质量检测化学试题)下列离子方程式的书写正确的是

A.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH—+Ca2++HC()3=CaCO3l+H2O

B.大理石与醋酸反应：CO+2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO2?

C.氢氧化钢溶液和稀硫酸恰好中和：Ba2++OH+H++SO：=BaS0U+H20

D.铜与稀硝酸的反应：CU+4H~+2NO；=CU2++2NO2T+2H2。

【答案】A

【详解】A.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应，说明氢氧根离子全部反应完，则离子方程式为：

2

OH+Ca"+HCOj-=CaCO31+H2O,A正确；

B.大理石与醋酸反应，大理石是难溶物，不能拆成离子形式，则离子方程式正确的是：CaCO3+2CH3COOH

2+

=Ca+2CH3COO+H2O+CO2T，B错误；

C.氢氧化钢溶液和稀硫酸恰好中和，要符合离子配比，应该是两个氢氧根离子，则离子方程式正确的是：

2++2

Ba+2OH*+2H+SO4-BaSO4+2H2O,C错误；

D.铜与稀硝酸的反应生成的气体是一氧化氮气体，则离子方程式正确的是：3Cu+8H+2NO3=3CU2++

2N0T+4H2O,D错误；

故答案为：Ao

19.下列化学用语解释事实或过程正确的是

+3+2+

A.Fes。」溶于过量稀硝酸中：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

浓硫酸_

B.乙酸和乙醇的酯化反应：CH3cH2OH+CH3coi80H-△CH3coi80cH2cH3+H2O

C.用足量氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2+2OH=SO；+H2O

D.向少量Mg(OH”悬浊液中加入适量的饱和NH4cl溶液，固体溶解：Mg(OH)2+2NH：Mg2++2NH3-H2O

【答案】D

【详解】A.四氧化三铁被硝酸氧化生成硝酸铁和一氧化氮和水，故离子方程式错误，故A错误；

B.乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水，反应过程中乙酸中羟基卜.的氧原子到水分子中，故B错误；

C.氨水和二氧化硫反应，氨水是弱碱，不能拆成离子形式，故C错误；

D.氢氧化镁和氯化镂反应，生成氯化镁和氨水，离子方程式为Mg(OH)2+2NH4+.*Mg2++2NH,vH2O,故D

正确。

故选D。

20.(重庆市西南大学附属中学校高2021届高三第二次月考化学试题)能正确表示下列变化的离子方程式

是

电解

A.电解MgCL溶液：Mg2++2Cl-=Mg+C12t

+2+

B.草酸(H2c2O4)滴入KMnCU酸性溶液中：5020^+2Mn0；+16H=10CO2T+2Mn+8H2O

2+

C.Ca(C10)2溶液中滴入少量的SO2：Ca+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClO

2+

D.FeSCh溶液与NaHCCh溶液混合生成FeCCh沉淀：Fe+2HCO；=FeCO.4+H2O+CO2t

【答案】D

【详解】

电解

2+

A.电解熔融MgCh：Mg+2CI=Mg+CI21,电解MgCL溶液生成氢气、氯气、氢氧化镁，故A错误；

B.草酸是弱酸，草酸(H2c2。4)滴入KMnCh酸性溶液中，反应的离子方程式是

5H2c2O4+2MnO#+6H+=10CO2T+2Mn2++8H2。，故B错误；

2+

C.Ca(CI0)2溶液中滴入少量的SO?,反应的离子方程式是Ca+3C1O-+S02+H20=CaS04l+CP+

2HCI0,故C错误；

D.FeSCU溶液与NaHCCh溶液混合生成FeCCh沉淀、硫酸钠、水、二氧化碳，反应的离子方程式是

2+

Fe+2HCO3=FeCO3|+H2O+CO2T,故D正确；

答案选D。

21.(重庆市西南大学附属中学校高2021届高三第二次月考化学试题)常温下，下列各组离子在指定溶液

中能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：Na\H+、MnO；、O；

B.焉^=1x10-12的溶液中：K+、Na+、CO；、A1O：

C.pH=7的溶液中：Fe3\Cu2\NO；、SO?

D.能使甲基橙变红的溶液中：Na\Ca2\S2\SO:

【答案】B

【详解】A.Ch?-遇水发生剧烈反应，不能在水溶液中存在，与酸也反应，不能大量共存，故A不选；

B.Kw=c(H+)c(OH)=lxlO-i4,则第2=1x10-12的溶液中C(H+)=10T3moi/L,c(OH)=lxlO>mol/L,该溶液呈

碱性，溶液中存在大量氧氧根离子，K+、Na+、CO32-,AIO2-之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液

中不能大量共存，故B选；

C.pH=7的溶液中Fe3+会发生水解，不能大量存在，故C不选；

D.能使甲基橙变红的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，S入SO3?一会与氢离子反应，在酸性溶液中不

能大量共存，故D错误；

故选B。

22.下列有关反应的离子方程式书写正确的是

A.澄清石灰水中加入足量小苏打：2HCO；+2OH+Ca2+=CaCO31+CO；+2H2。

+2+

B.FeO与稀硝酸反应：FeO+2H=Fe+H2O

C.将少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+C1O+H2O=SO4-+C1+2H+

2+3+

D.向Feb溶液中通人过量氯气：2Fe+2r+2Cl2=2Fe+I2+4Cr

【答案】A

【详解】A.小苏打过量，故钙离子和氢氧根以2：1完全反应，离子方程式为：

2+

2HCOJ+20H+Ca=CaCO3j,+COf+2H2O,A正确；

B.FeO与稀硝酸发生氧化还原反应，离子方程式为：3FeO+10H++NO-=3Fe3++NOT+5H,O,B错误；

C.将少量SO2通入NaClO溶液中先发生氧化还原反应生成硫酸和氯化钠，由于次氯酸钠过量，生成的氢

离子与次氯酸根继续反应生成次氯酸，离子方程式为：SO2+3C1O+H2O=SOt+CI+2HC1O,C错误；

D.向Feb溶液中通人过量氯气，碘离子和亚铁离子按2:1被完全氧化，离子方程式为：

2+3+

2Fe+4r+3Cl2=2Fe+2I2+6Cr,D错误；

故选Ao

23.(湖南省长郡十五校2021届高三下学期第二次联考化学试题)下列反应的离子方程式书写正确的是

2+3+

A.将少量氯气通人Feb溶液中；Cl2+2Fe=2Cl+2Fe