23广东省广州市第十中学2023-2024学年九年级下学期3月月考化学试题

2023学年学业质量阶段性测试（3月月考）九年级化学试卷一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。1.中华文化博大精深，古有典著《天工开物》记载了下列过程，涉及化学变化的是A.纺织 B.琢玉 C.工业炼铁 D.制盐【答案】C【解析】【详解】A、织布过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；B、琢玉过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；C、炼铁需要利用还原剂将矿石中铁的化合物中的铁还原出来，故过程中有新物质生成，故为化学变化，选项正确；D、制盐是水分蒸发，过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项错误。故选C。2.奥美拉唑肠溶胶囊常用于临床医学上治疗胃出血，它的化学式为C17H19N3O3S。下列有关奥美拉唑的说法正确的是A.含有氮分子B一个奥美拉唑分子由43个原子构成C.碳、氢两种元素的质量比为32：41D.硫元素的质量分数最小【答案】B【解析】【详解】A、奥美拉唑是由奥美拉唑分子构成的，含有氮原子，故选项说法错误；B、奥美拉唑是由奥美拉唑分子构成的，1个奥美拉唑分子由43个原子构成，故选项说法正确；C、奥美拉唑中碳、氢元素的质量比为（12×17）：（1×19）=204：19，故选项说法错误；D、奥美拉唑中碳、氢、氮、氧、硫五种元素的质量比为（12×17）：（1×19）：（14×3）：（16×3）：32=204：19：42：48：32，则奥美拉唑中氢元素的质量分数最小，故选项说法错误。故选B。3.5G时代来临，氮化镓是生产芯片的核心材料。图为氮和镓（Ga）的原子结构示意图。下列推断正确的是A.氮元素位于第三周期 B.图中x=20C.镓的原子序数为31 D.N和Ga可形成化合物Ga5N2【答案】C【解析】【详解】A、原子的电子层数和所在周期数相等，根据氮原子的原子结构示意图可知，氮元素在元素周期表的第二周期，错误；B、原子中，质子数和核外电子数相等，则有x=31-2-8-3，解得x=18，错误；C、根据镓原子的原子结构示意图可知，镓原子的质子数为31，原子中质子数=原子序数=31，正确；D、N原子最外层电子数为5，所以化学变化中容易得到3个电子，所以氮元素的常见化合价为-3价；镓原子最外层电子数为3，在化学变化中容易失去3个电子，所以镓的常见化合价为+3价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氮化镓的化学式为GaN，错误。故选C。4.空气是自然资源，下列关于空气的说法错误的是A.空气中的氮气约占总体积的78%B.空气中的氧气可燃烧C.空气中的稀有气体有重要用途D.计入空气质量评价主要污染物没有二氧化碳【答案】B【解析】【详解】A、空气中氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，说法正确；B、氧气能支持燃烧，可作助燃剂，没有可燃性，不能燃烧，说法错误；C、稀有气体通电能发出不同颜色的光，可作电光源，且稀有气体化学性质稳定，可作保护气，空气中的稀有气体有重要用途，说法正确；D、二氧化碳是空气的成分之一，不是大气污染物，计入空气质量评价的主要污染物没有二氧化碳，说法正确。故选B。5.下列关于催化剂的说法正确的是A.催化剂必定加快反应速率B.反应前后催化剂的化学性质通常会发生改变C.化学反应后催化剂本身的质量不变D.用氯酸钾制取氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加【答案】C【解析】【详解】A、催化剂能加快反应速率，也能减慢化学反应的速率，故选项说法错误；B、反应前后催化剂的化学性质不变，故选项说法错误；C、化学反应后催化剂本身的质量不变，故选项说法正确；D、催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成物的质量，故选项说法错误。故选C。6.下列实验不涉及化学变化的是A.硫磺在空气中燃烧B.倾倒二氧化碳使蜡烛熄灭C.比较合金与纯金属的硬度D.检测溶液酸碱性【答案】C【解析】【详解】A、硫粉在O2中燃烧生成二氧化硫，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C、比较合金与纯金属的硬度，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；D、判断溶液的酸碱性，石蕊与酸、碱反应，有新物质生成，属于化学变化，故D错误。故选C。7.南京一小区因电动车充电引发大楼火灾，防患于未然刻不容缓。以下说法正确的是：①可能引起电动车燃烧，会产生剧毒气体；②非常安全，不会出现事故；③可能引起爆炸；④可能造成短路、串电事故发生；⑤可能引起电池漏电A.①③⑤ B.①④⑤ C.①③④⑤ D.①②③④【答案】C【解析】【详解】①电动车充电时，可能引起电动车燃烧，会产生剧毒气体，正确；②电动车充电时，可能引起电动车燃烧，非常不安全，会出现事故，不正确；③电动车充电时，可能引起爆炸，正确；④电动车充电时，可能造成短路、串电事故发生，正确；⑤电动车充电时，可能引起电池漏电，正确。综上所述：①③④⑤正确。故选C。8.有一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs），太阳能转化为化学能利用太阳光分解水，下列说法错误的是A.反应Ⅰ中生成的气体可作燃料B.反应Ⅱ为：2H2O22H2O+O2↑C.反应Ⅰ和反应Ⅱ中两种催化剂的质量都减小D.通过该催化反应，实现了能量的转化，能量不会凭空产生也不会凭空消失【答案】C【解析】【详解】A、反应Ⅰ是水在催化剂的作用下生成氢气和过氧化氢，氢气具有可燃性，可用作发射火箭的燃料，说法正确；B、反应Ⅱ是由过氧化氢一种物质生成水和氧气两种物质，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，说法正确；C、催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而自身的质量和化学性质在反应前后不改变的物质；反应Ⅰ和反应Ⅱ中两种催化剂的质量都不变，说法错误；D、通过该催化反应，实现了能量的转化，能量不会凭空产生也不会凭空消失，只是从一种形式转化为另一种形式，说法正确。故选C。9.疫情防控不减压，定期消毒有利于保障人体健康。下列有关消毒剂的说法正确的是A.白醋的主要成分醋酸（CH3COOH）由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成B.漂白液主要成分次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为-1价C.正丙醇（C3H8O）中碳、氢、氧三种元素质量之比为3∶8∶1D.过氧乙酸（C2H4O3）中氧元素的质量分数最大【答案】D【解析】【详解】A、白醋的主要成分醋酸，1个醋酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，故选项说法不正确；B、漂白液主要成分次氯酸钠，次氯酸钠中钠元素为+1价，氧元素为-2价，则氯元素的化合价为+1价，故选项说法不正确；C、正丙醇（C3H8O）中碳、氢、氧三种元素质量之比(12×3):(1×8):(16×1)=9:2:4，故选项说法不正确；D、过氧乙酸（C2H4O3）中碳、氢、氧三种元素质量之比(12×2):(1×4):(16×3)=6:1:12，因此过氧乙酸（C2H4O3）中氧元素的质量分数最大，故选项说法正确。故选D。10.如图是氢氧化钙的溶解度曲线图。20°C时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰搅拌冷却至20°C，所得新溶液发生如下变化：①溶液变为不饱和②溶液仍然饱和③溶液质量不变④溶液质量增加⑤溶液质量减少⑥溶液中溶质的质量分数不变⑦溶液中溶质的质量分数减少⑧溶液中溶质的质量分数增加。以上说法正确的是A.②⑤⑥ B.②③⑥ C.①③⑥ D.②⑤⑧【答案】A【解析】【详解】生石灰和水反应生成氢氧化钙，原溶液为饱和溶液，随着水的量减少，溶质会析出，溶液的质量减小，溶液仍然饱和，因为温度不变，溶质的质量分数不变，故②⑤⑥正确，故选A。11.对下列事实的解释不正确的是选项事实解释A测量体温时，水银温度计液柱升高受热时汞原子的体积变大B居室放置茉莉花，进屋就闻到扑鼻香气分子不断运动C碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症能与反应，消耗胃酸D制糖工业中常用活性炭脱色制白糖活性炭有吸附性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A、测量体温时，水银温度计液柱升高，是因为受热时汞原子间的间隔增大，汞原子本身体积不变，故选项解释错误；B、居室放置茉莉花，进屋就闻到扑鼻香气，是因为茉莉花花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到茉莉花花香，故选项解释正确；C、胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症，是因为碳酸氢根离子能与氢离子反应，消耗胃酸，故选项解释正确；D、制糖工业中常用活性炭脱色制白糖，是因为活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，故选项解释正确；故选：A。12.某实验小组计划利用甲酸（HCOOH）与浓硫酸制备CO，并用如图实验装置验证CO的有关性质。已知，下列说法不正确的是A.操作时，先点燃酒精灯，再滴加HCOOHB.该实验可验证CO的还原性C.甲处的现象是固体由黑色变为红色D.气球的作用是：收集尾气，防止CO污染空气【答案】A【解析】【详解】A、实验开始先通入一氧化碳，再点燃酒精灯加热玻璃管中的氧化铜，目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，操作时，先滴加HCOOH，再点燃酒精灯，说法错误；B、一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，甲处的现象是固体由黑色变为红色，该实验可验证CO的还原性，说法正确；C、一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，甲处的现象是固体由黑色变为红色，说法正确；D、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，气球的作用是收集尾气，防止CO污染空气，说法正确。故选A。13.已知重铬酸钠的化学式为：Na2Cr2O7，则该化合物中硌元素的化合价为A.+2 B.+3 C.+4 D.+6【答案】D【解析】【详解】钠元素显+1价，氧元素显-2价，设K2Cr2O7中铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：，则x=+6价。故选D。14.由下列实验及现象可得出相应结论的是选项实验现象结论A反应结束后打开弹簧夹，水倒流入广口瓶氧气占空气体积的五分之一B加入二氧化锰后，带火星的木条燃烧更旺二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂C通入氧气后水下白磷燃烧，发出黄光白磷燃烧需要温度达到40℃D黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊高温下木炭能与氧化铜反应A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A、红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，导致集气瓶中气压减小，在外界大气压的作用下，烧杯中的水进入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积即为空气中氧气的体积，进一步可以确定空气中氧气的含量；反应结束后应冷却至室温再打开弹簧夹，否则测定结果偏小，故选项说法错误。B、加入二氧化锰后，带火星的木条燃烧更旺，只能确定加入二氧化锰后产生的氧气更多，不能得出二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂的结论，还需证明其质量和化学性质不变，故选项说法错误。C、通入氧气后水下白磷燃烧，发出黄光，说明白磷燃烧需要氧气，不能说明白磷燃烧需要温度达到40°C，故选项说法错误。D、图中实验，黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊，说明高温下木炭能与氧化铜反应，故选项说法正确。故选D。二、非选择题：本题包括6小题，共48分。15.目前仍是燃油汽车作为主流，但燃烧产生对空气造成污染的一氧化碳、二氧化氮等物质。大力发展新能源汽车是全球汽车产业转型升级绿色发展的必由之路。无害的氢氧燃料电池可用作新能源汽车的驱动电源，它以氢气为燃料，氧气为氧化剂，铂为电极材料，电解质溶液可以显酸性或碱性，生成物是水，实现真正意义上的零排放、零污染。（1）石油分馏可得到汽油，“分馏”属于______（填化学变化或物理变化）。（2）二氧化氮是氮的重要氧化物之一，下雨天时溶于雨水可形成______，进而腐蚀万物。（3）下列物质不能作为氢氧燃料电池电解质溶液是______（填标号）。A.稀硫酸 B.氢氧化钠溶液 C.氯化钾溶液（4）氢氧燃料燃烧时发生的反应方程式为______，该原理是将化学能转化为______能。（5）为了减少尾气排放，一般会在尾气系统中装有催化转化器，可使一氧化碳和一氧化氮转化生成两种无污染的气体，该反应的化学方程式为______。【答案】15.物理变化16.酸雨17.C18.①.②.电19.【解析】【小问1详解】石油分馏是利用各组分沸点的不同将其分离，没有产生新的物质，属于物理变化；【小问2详解】二氧化氮是氮的氧化物之一，与水反应生成硝酸（HNO3），雨天时溶于雨水可形成酸雨，会腐蚀建筑物；【小问3详解】由题意知，电解质溶液可以显酸性或碱性，硫酸溶液显酸性，氢氧化钠显碱性，均可作为氢氧燃料电池电解质溶液，氯化钾溶液呈中性，不可作为氢氧燃料电池电解质溶液，故选C；【小问4详解】反应为氢气和氧气点燃生成水，反应方程式为2H2+O22H2O；氢氧燃料电池可用作新能源汽车的驱动电源，所以是将化学能转化为电能；【小问5详解】一氧化碳和一氧化氮转化生成两种无污染的气体，根据质量守恒定律知，反应前后元素种类不变，故两种无污染的气体为氮气和二氧化碳，即一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下生成氮气和二氧化碳，化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2。16.铬（Cr）及其化合物在作为催化剂、金属防腐等方面具有重要应用。铬是一种“氢前金属”，活泼性介于铜锌之间。Cr（OH）3是一种难溶于水的物质。（1）根据金属化学性质的一般规律，下列推测不合理的是______（填标号）。A.金属铬单质能与硫酸反应B.铬粉中的铜粉可加稀硫酸除去C.铬能与氧气反应（2）铬有多种化合价，Cr2O3读作______。（3）催化剂Cr2O3可由重铬酸铵加热分解制得。①补充完整化学方程式：______。②重铬酸的化学式为______。（4）设计Cr2O3转化为Cr（OH）3的一种方案：______（依次写出化学方程式）。【答案】16.B17.三氧化二铬18.①.H2O②.19.；（合理即可）【解析】【小问1详解】A、铬是一种“氢前金属”，铬能与硫酸反应，推测合理，不符合题意；B、铜的金属活动性排在氢之后，不和盐酸反应，铬是一种“氢前金属”，铬能与盐酸反应，向含有铜粉的铬粉中加稀盐酸，会除去铬粉，推测不合理，符合题意；C、铬能与氧气反应，生成氧化铬，推测合理，不符合题意。故选B；【小问2详解】

一般都从后往前读，铬有多种化合价，Cr2O3读作三氧化二铬；【小问3详解】①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数和种类不发生改变，反应物中有2个氮原子、8个氢原子、2个铬原子、7个氧原子，生成物中有2个铬原子、3个氧原子、2个氮原子，则4个未知物中含有8个氢原子、4个氧原子，则未知物的化学式为H2O；②由重铬酸铵的化学式知，重铬酸根的化合价为-2价，重铬酸中氢显+1价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则重铬酸的化学式为H2Cr2O7；【小问4详解】Cr(OH)3难溶于水，设计Cr2O3转化为Cr(OH)3的一种方案为，Cr2O3和盐酸反应生成氯化铬和水，反应的化学方程式为Cr2O3+6HCl=2CrCl3+3H2O；氯化铬和氢氧化钠反应生成氢氧化铬和氯化钠，反应的化学方程式为CrCl3+3NaOH=Cr(OH)3⏐↓+3NaCl。17.硝酸钾工农业生产中均有广泛用途。（1）硝酸钾能解离出______（填离子符号），为农作物提供营养，属于复合肥料。（2）现有含少量杂质的样品需要提纯，实验过程如图：硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据见下表。温度/℃020406080溶解度/g13.331.663.911016935.736.036.637.338.4①60℃时，的溶解度为______g。20℃时，10g水中最多能溶解NaCl______g。②滤液B的质量是_____g，其中______（填'达到“或”未达到“）饱和状态。③滤液C中的质量是_______g。为保证步骤Ⅳ无析出，步骤Ⅲ最多可蒸发______g水。【答案】（1）、##、（2）①.110②.3.6③.135.17④.达到⑤.3.57⑥.90【解析】【小问1详解】硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的盐，电离时产生钾离子和硝酸根离子，故填、；【小问2详解】①根据表格数据，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，故填110；20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，即该温度下，100g水中最多溶解氯化钠的质量为36.0g，所以该温度下10g水中最多溶解的氯化钠质量为3.6g，故填3.6；②根据图示，100g的样品中加入100g的水，经过步骤Ⅰ和步骤Ⅱ后，滤出64.83g的硝酸钾固体，则滤液的质量为，此时烧杯底部有硝酸钾固体析出，所以此时溶液为硝酸钾的饱和溶液。故填135.17；达到；③根据表格数据，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，而滤液B为20℃时硝酸钾的饱和溶液，所以100g样品中硝酸钾的总质量为，所以样品中氯化钠的质量为，故填3.57；设3.57g氯化钠恰好完全溶解所需要的水的质量为x，则有，解得，所以为保证步骤Ⅳ无析出，步骤Ⅲ最多可蒸发的水的质量为，故填90。18.某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。(1)配制200g质量分数为8％的氢氧化钠溶液。①计算：需要氢氧化钠固体的质量为______g，水的体积为______mL(水的密度近似看作1g／cm3)。②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的______盘，称量其质量。然后____(按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。A将氢氧化钠固体加入烧杯中B按需要添加砝码、移动游码该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是______．③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。(2)右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为______时，反应恰好完全进行。②当加入15g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为______(写化学式)。③试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程）_______【答案】①.16②.184③.左④.BA⑤.氢氧化钠易潮解(或氢氧化钠具有腐蚀性)⑥.20g⑦.HCl、NaCl⑧.7．3％【解析】【详解】（1）①200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量=200g×8%=16g，则配制需要水的质量=200g-16g=184g，（合184mL）；②根据“左物右码”的原则，称量时药品需放在天平左盘；称量一定量药品时，应先加入砝码、移动游码至所需要称量的质量，然后加入药品至平衡；由于氢氧化钠具有很强的腐蚀性，为防止氢氧化钠腐蚀天平的托盘，应把氢氧化钠放入玻璃容器内进行称量；（2）①根据温度变化曲线，当温度达到最高点时恰好完全反应，此时所滴加氢氧化钠溶液的质量为20g；②由温度变化曲线可知，当加入氢氧化钠溶液至20g时恰好完全反应，因此，加入15g氢氧化钠溶液时盐酸未完全反应，此时所得溶液为氯化钠溶液与盐酸的混合溶液，溶液中溶质为HCl、NaCl；③20g氢氧化钠溶液中NaOH的质量=20g×8%=1.6g，设该稀盐酸中HCl的质量为x，，解得x=1.46g，稀盐酸的质量分数为：×100%=7.3%。19.取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，恰好完全反应，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，求：(1)反应生成沉淀的质量为__________。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为__________。(精确到0.1%)【答案】①.9.8g解：设反应消耗的CuSO4的质量为x，反应生成的Cu(OH)2的质量为y，生成Na2SO4的质量为z，则②.8.3%因此硫酸铜溶液的质量为16g÷20%=80g反应后溶液的质量为100g+80g-9.8g=170.2g所以，反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈8.3%答：反应生成的沉淀的质量为9.8g；反应后所得溶液中溶质的质量分数为8.3%。【解析】【分析】【详解】（1）见答案；（2）见答案。20.现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究该三种金属的活泼性，设计了如下三种实验：Ⅰ．将纯铁片浸于稀硫酸中；Ⅱ．将纯银片浸于稀硫酸中；Ⅲ．将纯铁片浸于硫酸铜溶液中。（1）实验Ⅰ的现象是：逐渐有少量气泡产