广东省2023-2024学年高一年级下册期中考试化学试卷含解析

广东省2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷（含解析）

学校:班级：姓名：考号：

一、单选题

1.酸雨被称为“天堂的眼泪"，会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害。下列说法正确的是（）

A.酸雨不会对动植物产生任何影响

B.使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果

C.酸雨指的是pH小于7的雨水

D.NO2和SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因

2.2020年11月24日，嫦娥5号在长征5号火箭巨大的推力下前往月球，经过20多天旅程后带着月壤返

回。这是中国航天“探月工程”向世界展示出“中国力量”，下列有关说法正确的是（）

A.嫦娥5号上升起的“高科技国旗”具有“耐热性、耐高低温、抗静电”等特点，它是以高性能的芳纶纤

维材料为主的复合材料

B.嫦娥5号带回的月壤中含有珍贵的3He,它与地球上的，He互为同素异形体

C.长征5号火箭采用液氢、煤油、液氧作为推进剂，液氢、煤油、液氧都属于纯净物

D.登月中所用北斗系统的导航卫星，其计算机芯片材料是高纯度的二氧化硅

3.科研团队在实验室首次实现了以CO?为原料人工合成淀粉，其合成路线如下图所示：

设"八为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，22.4LCO2中含有的G键的数目为4N.

B.CH30H分子中各原子上都没有孤电子对

C.HCHO分子的空间结构为平面三角形

D.1mol淀粉与足量乙酸发生酯化反应，消耗CH3coOH分子的数目为3NA

4.在一定温度下的容积不变的密闭容器中充入2moic0和6moiH2,使其发生反应：CO（g）+3H2（g）

^CH4（g）+H2O（g）»下列能说明反应达到平衡状态的是（）

A.混合气体的压强保持不变B.混合气体的质量保持不变

C.CH4和H2O的体积比保持不变D.每生成ImolCEh消耗ImolCO

5.氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥是高镒酸钾，②至⑤是滤纸条，依次滴有氢氧化钠

溶液、石蕊溶液、淀粉一KI溶液、含KSCN的FeCL溶液，实验时滴几滴浓盐酸。下列说法不正确的是（）

①浓盐酸

NaOH溶液②

③:二--石茂溶液

KI-淀粉溶液④13

含KSCN的FcCL溶液⑤n

@KMnO,

A.③处先变红后褪色，是因为氯水具有酸性和强氧化性

B.④处变蓝色

C.⑤处变红色

3+

D.本实验可推知氧化性Cl?>Fe>12

6.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略加热和净化装置）。仅用此装置和表中提

供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）

选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质

A浓氨水NaOHNH3H2O

B浓硫酸Cuso2NaOH溶液

C稀硝酸CuNO2NaOH溶液

D浓盐酸KMnO4Cl2NaOH溶液

A.AB.Bc.cD.D

7.锂一空气电池放电时反应为2Li+O2=Li2O2,某锂一空气电池的构造原理图如图。下列说法正确的是（）

试卷第2页，共10页

W电鳏液含倭化剂的多见M料

A.锂作为该电池的正极

B.电子从含催化剂的多孔电极流向锂

C.可选用稀硫酸作为电解液

D.多孔材料可增大催化剂和空气的接触面积

8.2023年3月，广东工业大学发表的一篇文章中提出了一种如图1所示的反应体系。该反应体系提供了一

种新的C（sp2）_qsp2）键的构建方式，其中PC—1指［lr（dFCF、ppy）2（dtbpy）］PR,其结构式如图2所示。下

列说法错误的是（）

A.当R',R''与R'''=H时，化合物M中所有C都是sp?杂化

B.反应过程中发生了氧化还原反应

C.反应以自由基机理形成C-C键

D.PC—1的立体异构体有4种

9.LED（LightEmittingDiode）,发光二极管，是一种能够将电能转化为可见光的固态的半导体器件，它可以

直接把电能转化为光能。如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是

()

稀

硫

酸

A.Zn作负极，发生氧化反应

B.电子流向：Zn—电解质溶液一>Cu

C.铜片上发生的反应为：2H++2e-=H2T

D.标准状况下，Zn片质量减小6.5g,Cu片上析出2.24LH?

10.开发和利用矿物资源有重要的意义。某厂用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下，下

列有关说法正确的是（）

——铝土矿——>除杂——>AI0^UAI

矿23

o,LCu2s要“Cu（粗）曳鸳Cu（精）

—黄铜矿用■同加

物高温「FeO+SO2+废渣

一石英去稣］（粗）名fSiClL5fSi（纯）

资

—石灰石纯艺石央〉玻璃

源

A.在制粗硅的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：1

B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应

C.黄铜矿冶炼钢时，产生的SO?可用于生产硫酸，产生的FeO可用作冶炼铁的原料

D.黄铜（CuFeS?）与0?反应产生的C%S、SO2均是还原产物

11.下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是（）

A.实验室用H2O2分解制02,加入MnCh后，反应速率明显加快

B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率

C.2so2+。2-2SO3反应中，SO2的转化率能达到100%

试卷第4页，共10页

D.实验室用碳酸钙和100mLImol/L盐酸反应制取CO2,改用300mLimol/L盐酸后反应加快

12.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）lmol化学键时释放（或吸收）

的能量。一定条件下，氢气与氧气反应的能量变化如图所示，下列说法中正确的是（）

A.该反应的反应热△HHc-a,kJ/mol

B.该反应为吸热反应

C.断裂2moiH—H和lmolO=O放出（b-a）kJ的能量

D.凡燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+^O2（g）=H2O（g）AH=^kJ/mol

13.下列关于硝酸的说法正确的是（）

A.工业硝酸的质量分数为69%,常因溶有少量NO而略显黄色

B.硝酸是一种氧化性很强的酸可以与金、钳等所有金属反应

C.铜与浓硝酸在常温下可以反应，但与稀硝酸需要在加热条件下才能反应

D.CO2气体与NaOH（aq）也能产生喷泉实验效果

14.如图为常见物质的化合价与类别示意图，其中X、Y、Z、W均含有同一种元素R,下列有关离子方程

式的说法错误的是（）

化合价

+“YZW

X

类别

单质氧化物碱盐

A.若R为Na,则X—Z的离子方程式一定是2Na+2HQ=2Na++2OH+H2T

B.若R为Al,则Y—W的离子方程式一定是A12O3+6H'=2AT"+3H2O

C.若R为Fe,则W-Z的离子方程式可以是Fe2++2NH3•HzOFeQH)2J+2NH：

D.若R为Mg,则Y-W的离子方程式可以是MgO+2H+=Mg2'+Hq

15.下列实验中，能够根据现象得出相应结论的是()

选

操作现象结论

项

炭与浓

A常温下将红热的木炭放入浓硝酸中生成红棕色气体HNC)3反应

生成NO?

生成白色胶状物Al(OH)3不

BAl?(SOJ溶液中滴加过量氨水

质溶于氨水

向某溶液中加入新制氯水，再向溶液中加入原溶液中含

C溶液变红色

KSCN溶液有Fe?+

SO?具有漂

D将S02通入KMnO4溶液中溶液褪色

白性

A.AB.BC.CD.D

16.一种染料敏化太阳能电池如图，其成本便宜且对环境无污染。敏化染料(S)吸附在TiOz纳米空心球表面。

光照时：S(基态激发态)下列说法正确的是()

试卷第6页，共10页

A.该装置能将太阳能完全转化成电能B.正极的电极反应式为I；+2e-=3「

C.敏化染料还原过程为S++3「=S+I；D.该电池工作一段时间后需要补充电解质

二、填空题

17.研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价一物质类别关系图如下。回

答下列问题：

化,

合

林

+5

+4

+2

0

NH3-H2O

-3---------------1-------------

氢化物单质氧化物酸碱盐物质类别

(1)已知H—H键、N—H键、N三N键的键能分别是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol则每生成ImolNH?时,

(填“吸收”或“放出”)kJ热量。

(2)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是。

(3)在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式。

(4)实验室中，检验溶液中含有NH；的操作方法是。

(5)物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式,当反应消耗3.36L(标准状况)物质B时，

转移电子的物质的量为。

18.元素的“价一类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合

价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的"价一类''二维图，箭头表示部

分物质间的转化关系。

单侦氧化物发盐物膜类别

请回答以下问题：

(l)Na2FeO4中Fe的化合价为。

(2)Fe?O3是否为碱性氧化物(填是或否)，理由：。

(3)制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象：。

(4)已知Na2FeO4在强碱溶液中稳定存在，PH越小稳定性越差；则制备NaFeO,时需要在_____(填“酸性”“碱

性，，或，，中性，，)环境中进行：NaXeO』也可以作为净水剂，能与水反应生成具有吸附性的Fe(OH［胶体，写出

其中离子方程式：o其中检验溶液中Fe"的试剂是。

(5)FeO、Fe?。、是合成氨工业生产中所用的a-Fe催化剂的主要成分。某FeO、FqO3混合物中，铁原子、氧

原子的物质的量之比为4：5,其中FeO、Fe/X)的物质的量之比为。

三、实验题

19.某学习小组探究稀HN03、浓HNCh与铜的反应。

装置(尾气处理装置略)现象

I中开始无明显现象，渐有小气泡生成，越来越剧烈，液面上

方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。

稀硝酸-三/铜粉、、予-浓硝酸II中反应剧烈，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色。

(1)试管I中Cu与稀HNO3反应的化学方程式是

(2)11中反应的速率比I中的快，原因是。

(3)针对H中溶液呈绿色的原因，提出假设：

试卷第8页，共10页

假设1:CM+的浓度较大所致;

「活塞a

二一注射器

9绿色溶液

假设2：溶解了生成的NO?。

探究如下：取n中绿色溶液，分为两等份。

①取一份于如图所示装置中，（填”操作”和"现象”），证实II中溶解了N02。

②向另一份溶液加入—（填化学试剂），溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。

（4）对于稀HNO3与铜生成NO、浓HNO3与铜生成NO?的原因，提出两种解释：

解释1.HNO3浓度越稀，溶液中NOy的数目越少，被还原时，每个NOy从还原剂处获得较多电子的机会一

（填“增多”或"减少”），因此被还原为更低价态。

解释2.推测下列平衡导致了产物的不同，并通过如下实验证实了推测的合理性。

3NO2+H2O=2HNO3+NO

①B中盛放的试剂是o

②C中盛放CU（NO3）2和o

③该小组证实推测的合理性所依据的实验现象是o

四、工业流程题

20.硫酸盐在生产、生活中有广泛的应用。工业上以重晶石（主要成分BaSOj为原料制备BaC1其工艺流

程示意图如下:

重晶矿石

BaCh

某研究小组查阅资料得:

BaSO4(s)+4C(s)=4C0(g)+BaS(s)=+571.2kJ-mo『①

BaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+BaS(s)AH2=+226.2kJ•moL②

(1)用过量NaOH溶液吸收气体，得到硫化钠。该反应的离子方程式是一

(2)实际生产中必须加入过量的碳，同时还要通入空气，其目的有两个:

a.从原料角度看：

b.从能量角度看；

(3)处理过程(a)包括操作名称是一。

试卷第10页，共10页

参考答案

1.D

【详解】A.酸雨中含有硫酸和硝酸，因此酸雨会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀、污染水源，危害人体

健康，使农作物和植物的生长遭到破坏，故A错误；

B.使用新型能源，可以减少污染物的排放，有利于酸雨的防治，故B错误；

C.pH小于5.6的雨水为酸雨，故C错误；

D.人类超量排放的N02和SCh,是形成酸雨的主要原因，故D正确；

故选D。

2.A

【详解】A.芳纶纤维材料属于复合材料，具有“耐热性、耐高低温、抗静电”等特点，选项A正确；

B.3He与4He的质子数都为2,但质量数不同，二者都属于氢元素，互为同位素，选项B错误；

C.煤油是燃类混合物，选项C错误；

D.计算机芯片材料是高纯度的硅，而不是二氧化硅，选项D错误；

答案选A。

3.C

【详解】A.单键均为。键，双键中含有1个◎键1个兀键，1分子二氧化碳中含有2个。键，标准状况下，

22.4LCO?为Imol,含有的。键的数目为2乂,，故A错误；

B.CHQH分子中氧原子上存在孤电子对，故B错误；

C.HCHO分子中碳形成3个。键，为sp2杂化，空间结构为平面三角形，故C正确；

D.Imol葡萄糖含有5moi羟基可以和5moi乙酸酯化，1mol淀粉可以在乙酸下水解成nmol葡萄糖分子，

nmol葡萄糖与足量乙酸发生酯化反应，酯化反应是可逆反应，则消耗CH3co0H分子的数目为不为3M,

不考虑淀粉水解只考虑酯化反应，Imol淀粉也不知道淀粉分子量的多少也无法确定其酯化反应需要消耗多

少乙酸，故D错误；

故选C。

4.A

【详解】A.该反应是体积减小的反应，正向反应，压强不断减小，当混合气体的压强保持不变，说明达到

平衡，故A符合题意；

B.该混合物都是气体，反应过程中气体质量始终不变，当混合气体的质量保持不变，不能作为判断平衡的

标志，故B不符合题意；

答案第1页，共8页

C.CH4和H2O始终按照I：I生成，因此两者的体积比始终不变，当两者的体积比保持不变，不能作为判

断平衡的标志，故c不符合题意；

D.每生成ImolCH』，正向反应，消耗ImolCO,正向反应，两者都是同一个方向，不能说明达到平衡，故

D不符合题意。

综上所述，答案为A。

5.D

【详解】A.氯气遇到水反应生成盐酸和次氯酸，具有酸性和氧化漂白性，遇到石蕊试液先变红色后褪色,

A正确；

B.氯气和碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，B正确；

C.氯气氧化氯化亚铁为氯化铁，三价铁离子遇到硫氟化钾溶液显红色，C正确；

5+

D.根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，由反应2Fe“+C12=2Fe"+2C「，可知氧化性：Cl2>Fe,但是

无法证明Fe5+和L之间氧化性的关系，D错误；

故选D。

6.D

【详解】A.氨气的密度比空气密度小，应选向下排空气法收集，选项A错误；

B.浓硫酸和Cu反应生成SC>3需要加热才能进行，选项B错误；

C.稀硝酸和Cu反应生成NO,不能得到NO2,选项C错误；

D.浓盐酸和KMnO,反应生成。-CU的密度比空气密度大，应选向上排空气法收集，C1?可以用NaOH溶

液吸收，选项D正确；

答案选D。

7.D

【分析】根据该空气电池放电时的化学方程式可知Li的化合价升高，。的化合价降低，根据原电池的工作

原理可知锂为负极，含催化剂的多孔电极为正极。

【详解】A.由分析可知，锂是该电池的负极，A错误；

B.根据原电池的电子流向可知，电子从负极流向正极，所以电子从锂流向含催化剂的多孔电极，B错误;

C.稀硫酸会和Li、U2O2反应，故不能使用稀硫酸，C错误；

D.由于材料多孔，表面积增大，与空气接触的面积增大，D正确；

故选D。

答案第2页，共8页

8.A

【解析】略

9.B

【分析】Zn和Cu放入稀硫酸中形成原电池，其中锌与稀硫酸可自发的发生氧化还原反应，所Zn作负极,

Cu作正极。

【详解】A.Zn为较活泼金属，作负极，失电子发生氧化反应，A正确；

B.电子由负极沿导线流向正极，所以B错误；

C.Cu为正极，吸引氢离子发生还原反应，C正确；

D.Zn~2e~H2,所以消耗6.5gZn生成H22.24L,D正确；

故选B,

10.C

【详解】A.制粗硅的反应为：SiO2+2C-Si+2COf,该反应中C是还原剂、SiO?是氧化剂，还原剂与氧

化剂的物质的量之比为2：1,故A错误；

B.生产玻璃涉及到的反应有SiCh+Na2co3皿NazSiCh+CChT和SiCh+Ca2cCh强迪CazSiCh+CChT,反应中

没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；

C.黄铜矿冶炼钢时，产生的SO?可用于生产硫酸，产生的FeO可用作冶炼铁的原料，故C正确；

D.黄铜(CuFeS》与反应产生C%S、SO?的过程中Cu、。元素化合价降低，S元素化合价上升，Cu2s是

还原产物，S02既是氧化产物又是还原产物，故D错误；

故选C。

11.A

【详解】A.二氧化镒在双氧水分解的反应中起到催化剂的作用，可加快反应速率，故A正确；

B.增加水的量，水为纯液体，浓度不变，反应速率不变，故B错误；

C.2so2+O2U2sCh为可逆反应，S02不可以全部转化为SO3,则SCh的转化率不能达到100%,故C错误；

D.溶液的浓度与体积无关，改用300mLimol/L盐酸后盐酸的浓度不变，则反应速率不变，故D错误；

故选：Ao

12.A

【详解】A.由题干图示信息可知，该反应的反应热△H=(c-a)kJ/mol,A正确；

B.由题干图示信息可知，该反应中反应物总能量高于生成物总能量，故为放热反应，B错误；

答案第3页，共8页

C.化学键断裂需要吸收能量，化学键形成才能释放能量，故断裂2moiH-H和lmolO=O吸收(b-a)kJ的

能量，C错误；

D.燃烧热是指Imol纯物质燃料完全燃烧生成指定稳定的物质是释放的热量，H2燃烧需生成液态水，故

山燃烧热的热化学方程式为：H2(g)+lo2(g)=H2O(l)AHV怨kJ/mol,D错误；

故答案为：A。

13.D

【详解】A.工业硝酸的质量分数为69%,常因为浓硝酸分解生成的二氧化氮溶于浓硝酸而略显黄色，故A

错误；

B.硝酸是一种氧化性很强的酸，可以与除金、伯等不活泼金属外的所有金属反应，故B错误；

C.在常温下，铜与浓硝酸可以反应，与稀硝酸也能缓慢反应，故C错误；

D.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应能形成内外压强差，也能产生喷泉实验效果，故D正确；

故选D。

14.B

【详解】A.若R为Na,则X-Z的反应为钠和水生成氢氧化钠的反应，离子方程式一定是

+

2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2T,A正确；

B.若R为AL则YTW的反应为氧化铝和酸生成铝盐或氧化铝与强碱生成偏铝酸盐的反应，离子方程式

不一定是人12。3+64=2内3++3凡0,B错误；

C.若R为Fe,则W-Z的反应可以为亚铁离子和弱碱氨水生成氢氧化亚铁沉淀的反应，离子方程式可以

2+

是Fe+2NH3-H2O=Fe(OH)2+2NH：,C正确；

D.若R为Mg,则Y-W的反应可以是氧化镁和强酸生成镁盐和水的反应，离子方程式可以是

+2+

MgO+2H=Mg+H2O,D正确；

故选B。

15.B

【详解】A.可能浓硝酸受热分解生成二氧化氮，不能说明木炭与浓硝酸发生反应，故A错误；

B.A12(SC>4)3溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质为氢氧化铝，说明Al(OH)3不溶于氨水，故B正确；

C.该实验操作不能排出原溶液本来就有Fe3+的可能，故C错误；

D.将S0?通入KMnO”溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性，故D错误；

答案第4页，共8页

故选B。

16.B

【分析】根据图示装置可以知道：敏化染料(S)吸附在TiO?纳米空心球表面，光照时：S(基态)」^6(激

+

发态)，S*-e—^S,M电极为电池负极，发生氧化反应，N电极为电源正极，正极电极发生还原反应，

电极反应式是：h+2e—31«

【详解】A.太阳能电池工作时，将太阳能转化为电能，但该装置不可能将太阳能完全转化成电能，故A错

误；

B.正极电极发生还原反应，正极的电极反应式为写+2e=3「，故B正确；

C.敏化染料还原过程为2S++3r=2S+h，故C错误；

D.由图可知，I与口可互相转化，循环往复，不需要补充，故D错误；

故选B。

17.(1)放出46

催化剂

(2)4NH+5O2•4NO+6H2O

3A

A

(3)C+4HNC>3(浓)=CO2T+4NO?T+2H2。

(4)取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，稍微加热，若有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证

明溶液中含有NH：

+

(5)3NO2+H2O=2H+2NO,+NO0.1

【分析】由图可知A为NE,B为NO2或N2O4,C为HNOjo

(1)

N2+3H2.-2NH3,反应物断键吸收的总能量=946kJ/mol+3x436kJ/mol=2254kJ/mol,生成物成键放出的总能

量=391kJ/molx6=2346kJ/mol,故每生成2moiNH3时，放出(2346-2254)kJ=92kJ热量，每生成ImolNHa时，

放出46kJ热量；

(2)

A为N%,在催化剂和加热的条件下，物质A(NH3)生成NO是工业制硝酸的重要反应，即氨的催化氧化,

催化剂

反应化学方程式是4NH+5O4NO+6HO；

32△2

答案第5页，共8页

(3)

C为HN03,浓HNCh与碳单质在加热条件下发生反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应的化学方程式为

A

C+4HNCh(浓)=CO2T+4NO2f+2H2O；

(4)

实验室中，检验溶液中含有NH：的操作方法是先加NaOH溶液，然后加热产生氨气，再检验氨气，具体操

作为取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，稍微加热，若有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，

证明溶液中含有NH：；

(5)

+

物质B为红棕色气体，则B为NO2,NO2与水反应生成硝酸和NO,反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H+2

NO；+NO；反应中每消耗3moiNO2,转移电子物质的量为lx2mol=2mol,则当反应消耗标准状况下的

3.36L(0.15mol)物质B(NCh)时，转移电子的物质的量为O.lmol。

18.(1)+6

(2)是Fez。?与盐酸反应生成了盐和水

⑶4Fe(OH),+O2+2H2O=4Fe(OH),

(4)碱性4FeO：+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3。2干+80日KSCN溶液

(5)2:1

【详解】(1)Na?FeO4中钠、氧元素化合价分别为+1、-2,根据化合价代数和为零，可知Fe的化合价为+6；

(2)能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；Fe?。?与盐酸反应生成了盐和水，故其为碱性氧化

物；

(3)氢氧化亚铁和空气中氧气、水生成红褐色氢氧化铁，反应为4Fe(OH)2+O2+2Hq=4Fe(OH)3；

(4)已知NaFeO”在强碱溶液中稳定存在，PH越小稳定性越差；则制备Na/eO,时需要在碱性环境中进

行；NaFeO”也可以作为净水剂，能与水反应生成具有吸附性的Fe(OH)3胶体，反应中铁化合价由+6变为+3,

则反应中氧元素化合价升高得到氧气，根据电子守恒、质量守恒可知，离子方程式：

5+

4FeO^+10H2O=4Fe(OH)3(JK^)+3O2T+8OH；铁离子能和KSCN溶液变红色，故其中检验溶液中Fe的

答案第6页，共8页

试剂是KSCN溶液；

(5)设FeO、Fe2。,的物质的量之比为a:b,则号=:,故a:b=2:l。

a+3b5

19.3CU+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O硝酸浓度大向上拉动活塞a,试管内液面上

方出