硫及其化合物 课后练习 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页5.1硫及其化合物课后练习下学期高一化学人教版（2019）必修第二册一、单选题1．下列有关物质的性质与用途的说法具有对应关系的是A．Al2O3是两性氧化物，所以可用作耐高温材料B．金属钠具有还原性，因此可以用钠将硫酸铜溶液中的铜置换出来C．NaHCO3和Al(OH)3都有弱碱性，均可治疗胃酸过多D．Na2S具有还原性，所以可用于去除水体中的Hg2+2．今年，我省作为“中国航天日”主场活动举办地，开展了系列航天科普活动。以下火箭燃料燃烧后产生NOx的是A．煤油 B．汽油 C．液氢 D．偏二甲肼(C2H8N2)3．下列溶液能够区分SO2和CO2的是()①澄清石灰水②品红溶液③酸性KMnO4溶液④溴水A．①②③ B．②③④ C．②④ D．全部4．下列气体不能用排水法收集的是A．SO2 B．NO C．O2 D．CO5．下列物质(或主要成分)的化学式错误的是A．重晶石：BaSO4 B．熟石膏：CaSO4·2H2OC．烧碱：NaOH D．明矾：KAl(SO4)2·12H2O6．下列有关浓硫酸与浓盐酸的认识正确的是A．浓硫酸与金属反应时，主要是S得电子B．如图，①中为两种酸溶液中的一种，②中为浓氨水，则大烧杯中均观察到白烟C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D．常温下，向浓硫酸中投入片，会产生大量的气体7．下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是()A．实验室制取氯气时浓硫酸做干燥剂B．浓硫酸使火柴梗变黑C．浓硫酸滴到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末D．浓硫酸与碳单质反应8．下列反应中，SO2表现氧化性的是A．SO2+NaHCO3＝NaHSO3+CO2 B．SO2+H2O＝H2SO3C．2H2S+SO2＝3S↓+2H2O D．SO2+2H2O+Cl2＝H2SO4+2HCl9．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的核电荷数等于Y的最外层电子数，Z的电子总数是X的2倍，四种元素可形成离子化合物。下列说法错误的是A．和中阴阳离子个数比相同B．水溶液中与之间能发生反应C．与可以发生氧化还原反应生成D．X和Z的最简单氢化物的稳定性X<Z10．下列反应中，调节反应物用量或物质的量浓度不会改变反应产物的是（

）A．二氧化硫通入NaOH溶液中B．铁在硫蒸气中燃烧C．碳酸钠溶液中滴加稀硫酸D．硫酸中加入铁粉11．下列有关离子检验的说法正确的是A．某溶液加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液中一定含B．某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有Cl-C．某溶液中滴加NaOH溶液，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液一定含有D．某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有12．某化学兴趣小组为探究的部分性质，按下图所示装置进行实验。实验时先通入一段时间，再进行后续操作。下列说法不正确的是

A．通入的目的是排净装置中的空气，防止干扰实验B．装置A中发生的反应体现了硫酸的强氧化性C．为验证具有酸性氧化物的通性，装置B中可选用紫色石蕊试液D．若装置C中观察到白色沉淀，说明具有还原性13．下列变化可用同一原理解释的是A．氯水和SO2可使品红褪色B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低D．氢氧化钠溶液和石灰水暴露在空气中变质14．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（

）A．FeS2SO2SO3 B．NaClNaHCO3(s)Na2CO3(s)C．HClOCl2Ca(ClO)2 D．AlAl(OH)3Al2O315．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列说法正确的是A．给试管中的铜与浓硫酸加热，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质，此白色固体为硫酸铜，黑色固体为氧化铜B．通入足量的稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，说明氧化性：稀硫酸C．配制一定物质的量浓度溶液时发现浓度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸16．某同学设计如图装置探究H2O2、SO2、I2的氧化性强弱。首先用N2排净装置内空气，然后通入SO2，甲中蓝色溶液褪色，乙中产生不溶于盐酸的白色沉淀；关闭弹簧夹，打开甲中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2溶液，开始时颜色无明显变化，继续滴加H2O2溶液，混合液逐渐变成蓝色。下列说法错误的是A．甲中蓝色溶液褪色说明SO2将I2还原B．乙中反应的离子方程式是SO2+Ba2++H2O2=BaSO4↓+2H+C．实验中“开始时颜色无明显变化”的原因是SO2与H2O2反应D．由实验可知H2O2、SO2、I2氧化性由强到弱的顺序是I2>H2O2>SO217．在溶液中通入气体溶液仍澄清；若将溶液分盛两支试管，一支加双氧水，另一支加烧碱溶液，然后再通入气体，结果两支试管都有白色沉淀。由此得出下列结论合理的是A．氯化钡显两性 B．两支试管中生成的沉淀都是C．两支试管中的沉淀都是 D．可被双氧水氧化为，与不反应，但能与反应18．下列气体不能用排水法收集的是A．SO2 B．H2 C．O2 D．CO19．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．MgO难溶于水，可用作耐火材料B．ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C．浓H2SO4具有脱水性，可用于干燥气体D．NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物20．用下列装置完成了浓硫酸和SO2的性质实验(夹持装置已省略)。下列说法不正确的是A．将反应后试管I中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色B．取下试管III并不断振荡，出现浑浊，是因为生成了BaSO4C．试管IV中溶液褪色，说明SO2具有氧化性D．试管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替21．某兴趣小组用如图所示的装置探究SO2气体的还原性，下列说法不正确的是A．①中发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2+++4H+B．①中加入KMnO4溶液，紫红色褪去，可说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应C．②中蓝色溶液褪色的现象能表明I-的还原性弱于SO2D．装置③的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气22．将下端卷成螺旋状的铜丝插入足量热的浓硫酸中进行如下图所示实验(a~d均为浸有相应试液的棉花)。下列分析正确的是A．a处现象：先变红后褪色B．b和c处褪色原理相同C．铜与浓硫酸反应，硫酸只体现酸性D．试管底部出现白色固体，体现浓硫酸的吸水性23．单质到盐的转化关系可表示为：下述转化关系不正确是A．MgMgOMgCl2MgSO4B．NaNa2ONaOHCH3COONaC．CCO2H2CO3Na2CO3D．SSO2H2SO3CaSO324．向溶液中加入足量的铜片，加热使之反应，则充分反应后，被还原的的物质的量可能是A． B． C． D．25．下列物质的转变在给定条件下不能实现的是()A．N2NONO2B．Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3C．SSO3H2SO4D．SiO2Na2SiO3H2SiO3二、填空题26．写出化学方程式（1）硫在氧气中燃烧的化学方程式（2）碳粉和氧气的化学反应方程式（3）水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式27．元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素（不含Po）的部分知识如下表所示。氧族元素O（氧）S（硫）Se（硒）Te（碲）核电荷数8163452单质熔点/℃-218.4113450单质沸点/℃-183444.66851390主要化合价-2-2，+4，+6-2，+4，+6回答下列问题：(1)硫元素位于元素周期表的第三周期族，的电子式为。(2)依据元素周期律和表中知识，预测单质硒的熔点范围可能大于℃，小于℃，硒元素的主要化合价有。(3)硫的非金属性比氧、（填“强”或“弱”），因此，氢硫酸溶液在空气中长期露置易变质出现浑浊，写出该反应的化学方程式为。(4)将少量通入下列溶液中能发生化学反应，从物质类别和硫元素的价态推断反应产物，并在横线上写出产物中含硫物质的化学式：①NaOH溶液，②新制的氯水。28．对SO2与漂白粉的反应进行实验探究，实验过程如下：取10克漂白粉固体，加入250mL水中，部分固体溶解溶液略有颜色，过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH试纸上，发现pH试纸先变蓝（约为12）后褪色。回答下列问题：(1)工业制取漂白粉的化学方程式是；漂白粉在空气中变质的原因（用化学反应方程式说明）(2)pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是，ClO2和漂白粉一样也具有强氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl2的倍；(3)将SO2持续通入漂白粉溶液中，发现澄清透明的溶液先变为黄绿色，随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去．回答下列问题：①澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂白粉的有效成分和C1﹣发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是:；②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：③SO2与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式：。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．C【详解】A．Al2O3可用作耐高温材料是因为其熔点高，与其为两性氧化物无关，A错误；B．钠性质活泼，与硫酸铜溶液反应时会先和水反应生成NaOH，然后再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，无法置换出铜，B错误；C．NaHCO3和Al(OH)3都有弱碱性，可以和胃酸反应，没有刺激性，均可治疗胃酸过多，C正确；D．Na2S可用于去除水体中的Hg2+是因为二者反应生成HgS沉淀，与Na2S的还原性无关，D错误；综上所述答案为C。2．D【详解】A．煤油中含有的是碳氢两种元素，燃烧产物应该是二氧化碳和水，A错误；B．汽油中含有的是碳氢两种元素，燃烧产物应该是二氧化碳和水，B错误；C．液氢燃烧产物应该是水，C错误；D．偏二甲肼中含有N元素，燃烧后会有NOx产生，D正确；故选D。3．B【详解】①SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能利用澄清石灰水来区别SO2和CO2，故①错误；②SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有此性质，所以能利用品红溶液区别SO2和CO2，故②正确；③SO2具有还原性，能被KMnO4酸性溶液氧化(溶液褪色)，而CO2没有此性质，所以能利用KMnO4酸性溶液区别SO2和CO2，故③正确；④SO2具有还原性，能被溴水氧化(溶液褪色)，而CO2没有此性质，所以能利用溴水区别SO2和CO2，故④正确；综上所述答案为B。4．A【详解】SO2易溶于水，也会和水反应生成H2SO3，故不能用排水法收集SO2；而NO、O2、CO均难溶于水，也不和水反应，这三种气体可以用排水法收集；故选A。5．B【详解】A．重晶石是硫酸钡的俗称，化学式为BaSO4，故A正确；B．熟石膏的化学式为2CaSO4·H2O，故B错误；C．烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，故C正确；D．明矾是十二水硫酸铝钾的俗称，化学式为KAl(SO4)2·12H2O，故D正确；故选B。6．A【详解】A.浓硫酸是氧化性酸，与金属反应时，主要是S得电子，A正确；B.浓硫酸难挥发，不能观察到白烟，B错误；C.浓盐酸易挥发，无吸水性，不能作干燥剂，C错误；D.常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，不会产生大量气体，D错误；答案选A。7．B【详解】A.用浓硫酸干燥氯气时浓硫酸表现吸水性，A不符合题意；B.浓硫酸使火柴梗变黑，浓硫酸表现脱水性，B符合题意；C.浓硫酸滴到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末，浓硫酸表现吸水性，C不符合题意；D.浓硫酸与碳单质反应，浓硫酸表现强氧化性，D不符合题意；答案选B。8．C【详解】A．SO2+NaHCO3＝NaHSO3+CO2是非氧化还原反应，A不符合；B．SO2+H2O＝H2SO3是非氧化还原反应，B不符合；C．2H2S+SO2＝3S↓+2H2O中二氧化硫中硫元素化合价降低，得到电子，SO2表现氧化性，C符合；D．SO2+2H2O+Cl2＝H2SO4+2HCl中二氧化硫中硫元素化合价升高，失去电子，SO2表现还原性，D不符合；答案选C。9．D【分析】Z的电子总数是X的2倍，且Z和X形成阴离子，则X为O元素，Z为S元素，则离子化合物YWZX3中的阴离子为SO，Y和W的化合价都为+1价，W的核电荷数等于Y的最外层电子数，故W为H元素，Y为Na元素。【详解】A．Y2X和Y2X2分别为Na2O和Na2O2，阴阳离子个数比均为1:2，A正确；B．YWZX3与YWZX4分别为NaHSO3和NaHSO4，反应生成Na2SO4、SO2和H2O，B正确；C．ZX2与W2X2分别为SO2和H2O2，发生氧化还原反应生成H2SO4，C正确；D．X和Z的最简单氢化物为H2O和H2S，非金属性越强稳定性越强，则稳定性X＞Z，D错误；故答案为：D。10．B【详解】A．二氧化硫与氢氧化钠反应，二氧化硫少量反应生成亚硫酸钠，二氧化硫过量反应生成亚硫酸氢钠，所以二氧化硫通入NaOH溶液中产物与反应物用量有关，故A不符合题意；B．硫的氧化性较弱，铁与硫反应生成硫化亚铁，与用量无关，故B符合题意；C．碳酸钠溶液中滴加稀硫酸，稀硫酸少量反应生成碳酸氢钠，稀硫酸过量反应生成二氧化碳，产物与稀硫酸用量有关，故C不符合题意；D．硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，与浓硫酸常温下发生钝化，加热生成二氧化硫气体，产物与硫酸浓度有关，故D不符合题意；答案选B。11．C【详解】A．也能与盐酸产生二氧化碳气体，故A错误；B．溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能是氯化银、硫酸银、碳酸银等，不一定是氯离子，故B错误；C．某溶液中滴加NaOH溶液，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，能与氢氧根离子反应生成氨气的只有铵根离子，故C正确；D．某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能是氯化银，不一定是硫酸钡，故D错误；故选：C。12．B【详解】A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氧气反应生成硫酸，因此通入的目的是排净装置中的空气，防止干扰实验，故A正确；B．装置A中浓硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则发生的反应体现了硫酸的酸性，故B错误；C．为验证具有酸性氧化物的通性，装置B中可选用紫色石蕊试液，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸遇见紫色石蕊变为红色，故C正确；D．若装置C中观察到白色沉淀，二氧化硫和双氧水反应生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，则说明具有还原性，故D正确。综上所述，答案为B。13．D【详解】A．氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，能将有色物质氧化，二氧化硫与品红溶液结合成无色物质，它们原理不同，故A错误；B．氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，能将有色物质氧化，属于化学变化，活性炭吸附色素，属于物理变化，它们原理不同，故B错误；C．浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水分，使浓度降低，浓盐酸具有挥发性，溶质减少使浓度降低，原理不同，故C错误；D．氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠而变质，石灰水是Ca(OH)2的水溶液，吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钙而变质，二者原理相同，故D正确；答案为D。14．A【详解】A、工业上焙烧硫铁矿制取二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，A正确；B、氯化钠溶液直接通二氧化碳不能生成碳酸氢钠，应先通氨气，再通二氧化碳，B错误；C、次氯酸光照生成氧气而不是氯气，C错误；D、铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠而不是氢氧化铝，D错误；应选A。15．D【详解】白色固体为硫酸铜，由于硫酸过量，CuO能够溶于硫酸，则黑色固体不可能为CuO，可能为CuS或，故A错误；B.通入足量的稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，是因为三价铁离子氧化二氧化硫生成硫酸，所以三价铁离子氧化性强于硫酸，但立即又变成棕黄色，是因为酸性环境下硝酸根离子氧化二价铁离子生成三价铁离子，所以氧化性硝酸强于三价铁离子，说明氧化性：稀硫酸，故B错误；C.配制一定物质的量浓度溶液时浓度偏低，可能溶液体积偏大或溶质物质的量偏小，与容量瓶是否干燥无关，故C错误；D.浓硝酸不稳定，见光分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于浓硝酸而使浓硝酸显黄色，故D正确；故选：D．16．D【详解】A．甲中蓝色溶液褪色说明碘单质被消耗，而SO2具有较强还原性，所以说明SO2将I2还原，故A正确；B．乙中产生不溶于盐酸的白色沉淀，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，所以该沉淀为硫酸钡沉淀，说明双氧水将SO2氧化，离子方程式为SO2+Ba2++H2O2=BaSO4↓+2H+，故B正确；C．SO2能将I2还原成I-，说明SO2还原性强于I-，甲中残留的SO2会先和双氧水反应，所以实验中“开始时颜色无明显变化”，故C正确；D．继续滴加H2O2溶液，混合液逐渐变成蓝色，说明双氧水氧化I-生成了I2，则氧化性H2O2>I2，故D错误；综上所述答案为D。17．D【详解】A．氯化钡和硝酸、氢氧化钠都不能反应，故A错误；

B．加烧碱的试管内，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠和氯化钡反应生成沉淀，故B错误；C．加双氧水的试管内，二氧化硫被双氧水氧化为硫酸，硫酸和氯化钡反应生成沉淀，故C错误；

D．可被双氧水氧化为，硫酸和氯化钡反应生成沉淀，与不反应，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，氯化钡能与亚硫酸钠反应生成沉淀，故D正确；选D。18．A【详解】A．SO2能溶于水，SO2不能用排水法收集，故选A；

B．H2难溶于水，H2能用排水法收集，故不选B；C．O2微溶于水，O2能用排水法收集，故不选C；

D．CO难溶于水，CO能用排水法收集，故不选D；选A。19．B【详解】A．MgO是离子化合物，熔点较高，因此可用作耐火材料，而与其难溶于水的性质无关，A错误；B．ClO2具有氧化性，能够使水中的细菌、病毒的蛋白质分子结构发生改变而失去其生理活性，因此可用于自来水的杀菌消毒，B正确；C．浓H2SO4具有吸水性，因此可用于干燥气体，C错误；D．NaHCO3能够与胃酸(盐酸)发生反应，对人无刺激性，从而可降低胃酸的浓度，故可用于制抗酸药物，这与其不稳定，受热易分解的性质无关，D错误；故合理选项是B。20．C【分析】浓硫酸和铜在加热条件下反应生成SO2，试管Ⅱ中品红褪色，证明二氧化硫具有漂白性；SO2不与氯化钡溶液，则试管Ⅲ中无现象；酸性高锰酸钾具有强氧化性，能够氧化二氧化硫，则试管Ⅳ中高锰酸钾褪色；试管V为NaOH溶液，用于吸收二氧化硫，防止污染环境，以此解答该题。【详解】A．反应后试管Ⅰ中的白色固体为硫酸铜，加入水中后，溶液呈蓝色，故A正确；B．取下试管Ⅲ并不断振荡，亚硫酸可被氧化生成硫酸，试管中出现浑浊，是因为生成白色沉淀BaSO4，故B正确；C．试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，二者发生氧化还原反应，证明SO2具有还原性，故C错误；D．试管Ⅴ用于吸收二氧化硫，防止污染环境，NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替，故D正确；故选C。21．B【分析】装置①中，二氧化硫与铁离子反应生成硫酸根离子和亚铁离子；装置②中，二氧化硫与碘反应生成硫酸根离子和碘离子，碘反应完，则淀粉溶液的蓝色褪去；装置③为吸收未反应完全的二氧化硫。【详解】A．①中二氧化硫与铁离子反应生成硫酸根离子和亚铁离子，离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2+++4H+，A说法正确；B．①中加入KMnO4溶液，紫红色褪去，可能为过量的二氧化硫与高锰酸钾反应，则不能说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，B说法错误；C．②中蓝色溶液褪色，则二氧化硫为还原剂，碘离子为还原产物，能表明I-的还原性弱于SO2，C说法正确；D．装置③中NaOH能与二氧化硫反应生成亚硫酸盐，则其作用是吸收SO2尾气，防止污染空气，D说法正确；综上所述，答案为B。22．D【分析】铜丝插入足量热的浓硫酸反应生成二氧化硫，气体从具支试管支管口进入硬质玻璃管，分别与紫色石蕊、品红、酸性KMnO4、NaOH反应，尾气储存在安全气球，防止污染空气。【详解】A．二氧化硫为酸性氧化物，能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子，紫色石蕊试液变红，故A错误；B．二氧化硫具有漂白性，能漂白品红，使品红溶液褪色，二氧化硫具有还原性，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C．Cu与浓硫酸反应，生成硫酸铜，体现浓硫酸的酸性，同时浓硫酸得电子价态降低生成二氧化硫，体现浓硫酸的氧化性，故C错误；D．浓硫酸具有吸水性，能吸收反应生成的水，故底部只能产生白色的无水硫酸铜，故D正确；故选：D。23．A【详解】A．MgCl2与不能发生复分解反应生成MgSO4，A项错误；B．Na与氧气在常温下反应生成Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，NaOH与醋酸中和得到CH3COONa，B项正确；C．C与氧气燃烧得到CO2，CO2与水反应生成H2CO3，H2CO3与氧化钙反应得到Na2CO3，C项正确；D．S与氧气燃烧得到SO2，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3与氢氧化钙反应得到CaSO3，D项正确；故选A。24．A【详解】由题干信息可知，化学反应方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2，其中一半的硫酸起到酸性的作用，一半的硫酸起到氧化性的作用，n(H2SO4)=，随着反应的进行，硫酸浓度变稀，反应不在发生，所以被还原的(氧化性)硝酸的量应少于1.8mol；故选A。25．C【详解】、,所以能实现,故A不选；B.、,所以能实现,故B不选；C.、、,所以不能实现,故C选；D.、,所以能实现，故D不选。故答案为C。26．S＋O2SO22C＋O22CO或C＋O2C