第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试题 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题一、单选题（共20题）1．下列说法中，正确的是()A．SiO2和CO2常温都是气体B．CO2、SiO2均能和氢氟酸反应C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D．CO2、SiO2均可与水反应制得相应酸2．下列关于硅酸盐材料的说法错误的是A．生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷B．生产陶瓷的主要原料是黏土C．普通玻璃的主要成分只有SiO2D．普通硅酸盐水泥的生产以石灰石和黏土为主要原料3．下列陈述I、Ⅱ均正确且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡACl2有漂白作用Cl2能使湿润的有色布条褪色B浓硫酸有强氧化性浓硫酸可以与铜反应生成H2C液氨汽化时要吸收大量的热量液氨可以做制冷剂DSiO2有导电性SiO2可用于制光导纤维A．A B．B C．C D．D4．“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为SiO2)制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示：下列说法不正确的是A．高纯硅可做光导纤维B．流程中HCl和H2可以循环利用C．反应①②③均为置换反应D．反应①中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：25．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A．c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、HCO3-、Cl-C．1.0mol/L的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl-、SO42-D．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-6．下列说法不正确的是A．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出B．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH4+7．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A．“84消毒液”与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OB．石灰石与醋酸反应：CO+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2OC．硫化亚铁加入稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D．硫酸铝溶液中滴加过量氢氧化钾溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓8．常温常压下，1体积水能溶解约700体积NH3。用如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是A．打开止水夹并挤压滴管后，观察到烧杯中的水倒吸，产生“喷泉”B．“喷泉”的产生不能证明NH3与H2O发生了反应C．若将NH3换成CO2，也能产生明显的“喷泉”D．实验后，取出烧瓶中的溶液测得呈弱碱性，原因是：NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-9．下列实验操作不能达到实验目的的是实验目的实验操作、现象A制备Fe(OH)3胶体将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体B除去MgCl2溶液中的AlCl3在MgCl2溶液中加入适量NaOH溶液搅拌、过滤C除去Cu粉中混有的CuO在混合物中加入稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥D比较氯和碘的非金属性将少量氯气通入碘化钾溶液中，溶液颜色加深A．A B．B C．C D．D10．表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．16g和混合气含有的原子总数为B．标准状况下，86g的体积为22.4LC．1mol和足量充分反应，生成1molD．2mol浓硫酸和足量的Cu反应，可生成22.4L气体(标准状况)11．阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是①标准状况下，0.1molCl2溶于足量的水中，转移的电子数目为0.1NA②常温常压下，32gSO2含有的分子数为0.5NA③标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数一定为0.15NA④在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移电子数8NA⑤2mol/LCaCl2溶液中Cl-的数目为4NA⑥1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子⑦足量的Cu与浓H2SO4共热产生标况下SO2为2.24L，则加入的浓H2SO4中含溶质的物质的量大于0.2mol⑧1L0.1mol/L的蔗糖溶液中含有的分子大于NAA．2个 B．3个 C．4个 D．5个12．下列解释实验事实的方程式不正确的是A．铁粉与水蒸气反应产生一种可燃气体：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B．NO2能溶于水且溶液显酸性：NO2+H2O=2H++NO3−C．氯气能使湿润的有色布条褪色：Cl2+H2OH++Cl−+HClOD．Na2O2能与水反应产生使带火星的木条复燃的气体：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH−+O2↑13．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容.据此，下列说法正确的是（

）硫酸

化学纯（）（）品名：硫酸化学式：相对分子质量：98密度：质量分数：A．常温下该硫酸能使铁“钝化”B．与足量的该硫酸反应可产生的C．该硫酸含有920g溶质D．该硫酸的物质的量浓度为14．化石燃料燃烧会产生大气污染物、等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收，其转化原理如图所示，下列说法正确的是

A．检验可以选用盐酸酸化的溶液B．反应①的离子方程式为C．反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：2D．理论上每吸收标准状况下，一定消耗15．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（

）A．Al2O3具有两性，可作耐火材料 B．NH3易溶于水，可用作制冷剂C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 D．CaO能与水反应，可用作干燥剂16．下列有关实验操作正确的是

A．灼烧干海带B．称量固体C．制取D．检验铜与浓硫酸反应的氧化产物A．A B．B C．C D．D17．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A将NaClO溶液滴入品红溶液中，品红溶液缓慢褪色；若同时加入食醋，红色很快褪去ClO-的氧化性随pH的减小而增强B向一种未知溶液中滴加NaOH溶液，加热后产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体未知溶液中一定含存NHC某溶液焰色反应的火焰呈黄色该溶液中只含钠离子，不含钾离子D向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀溶液中一定含有SOA．A B．B C．C D．D18．下列关于物质的用途叙述错误的是A．SiO2可用于制作光导纤维B．氧化钠可用作潜艇里氧气的来源C．高纯度的Si单质可用于作计算机芯片D．氧化铁可用作红色防锈漆的原料19．某兴趣小组对化合物X开展探究实验。

其中：X是易溶于水的正盐，由3种元素组成，且有2种元素位于同一主族；A和B均为纯净物；生成的气体全部逸出，且可使品红溶液褪色；溶液C中的溶质只含一种阴离子，并测得该溶液中；酸性溶液能与用X配成的溶液发生反应：，(注：忽略加入固体X后溶液的体积变化)。下列说法不正确的是A．红酒中添加A，利用了A的还原性和杀菌消毒的能力B．溶液D也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其原理与A使品红溶液褪色不同C．固体X含有钾元素，且钾元素的物质的量为D．由上述分析可知X的化学式为20．在的溶液中，加入，全部溶解，假设还原产物只有和，将反应后的溶液用蒸馏水稀释至时，测得的浓度为，下列说法错误的是A．反应中，体现的酸性和氧化性B．当时，生成的物质的量为C．反应后的溶液稀释后，为D．若a的值增大，则产生和的体积比增大二、非选择题（共5题）21．纯ClO2遇热易发生分解，工业上通常制成NaClO2固体以便运输和储存。制备NaClO2的实验装置如图所示(夹持装置省略)，其中A装置制备ClO2，C装置用于制备NaClO2。回答下列问题：研究测得C装置吸收液中的c(NaOH)与对粗产品中NaClO2含量的影响如图所示。则最佳条件为c(NaOH)=mol·L-1，=。22．碳纳米材料主要包括、、等。23．在①H2S②SO2③CO④Cl2⑤HCl五种气体中，能使品红溶液褪色的是；通入石蕊试液先变红后褪色的是，只变红不褪色的是；能使碘化钾淀粉试纸变蓝的是；能与溴水反应的是。(填序号)24．某兴趣小组探究氯的单质及其化合物的性质。Ⅰ.甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。(1)浓硫酸的作用是。(2)证明氯气和水反应的实验现象为。(3)Cl2溶于水可制得氯水，检验氯水中的Cl-，可选择___________(填字母序号)试剂。A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．品红溶液Ⅱ.回答下列问题(4)NaClO是“84消毒液”的有效成分，在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用。向“84消毒液”中滴入盐酸，可能发生反应：，其属于(填四大基本反应类型)反应。乙同学认为上述过程中还发生了氧化还原反应并生成Cl2，反应的离子方程式为。25．已知X含有五种元素，为验证其组成，特进行如下实验，其中，物质A受热易分解。请回答：(1)白色固体A的化学式(2)物质X的化学式(3)请写出物质X受热分解化学方程参考答案：1．CA项，SiO2常温为固体，故A错误；B项，CO2不与氢氟酸反应，故B错误；C项，CO2和SiO2均能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应，分别生成碳酸钙和硅酸钙，故C正确；D项，SiO2常温不溶于水，也不与水反应，故D错误；故答案为D。2．CA．玻璃、水泥、陶瓷中的主要成分含有硅酸盐，是生活中常见的硅酸盐材料，A正确；B．黏土经高温烧结可以制得陶瓷，黏土是陶瓷是主要原料，B正确；C．普通玻璃的主要成分为硅酸钙、硅酸钠和二氧化硅，C错误；D．普通硅酸盐水泥以石灰石和黏土为原料，二者与其他辅料混合、研磨再进行其他加工制得普通水泥，D正确；故答案选C。3．CA．陈述Ⅰ错误，Cl2没有漂白作用，Cl2溶于水生成的HClO有漂白作用，A选项不符合题意；B．陈述Ⅱ错误，浓硫酸有强氧化性，与铜反应被还原的是S，而不是H，B选项不符合题意；C．液氨汽化时要吸收大量的热量，所以液氨可以做制冷剂，陈述I、Ⅱ均正确且有因果关系，C选项符合题意；D．陈述Ⅰ错误，SiO2不导电，SiO2可用于制光导纤维，是因为其有优良的光学性能，D选项不符合题意；答案选C。4．A石英砂（主要成分为SiO2），与碳在2000℃条件下反应生成粗硅和一氧化碳，粗硅与氯化氢在300℃条件下反应生成SiHCl3和氢气，SiHCl3与氢气在1100℃条件下反应生成高纯硅和氯化氢，达到制备高纯硅的目的。A．高纯硅可做芯片，光导纤维是二氧化硅，故A错误；B．根据流程和节约成本可知，流程中HCl和H2可以循环利用，故B正确；C．反应①是SiO2+2CSi+2CO↑，反应②是Si+3HClSiHCl3+H2，③是SiHCl3+H2Si+3HCl，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故C正确；D．反应①是SiO2+2CSi+2CO↑，反应中氧化剂为SiO2，还原剂为C，因此反应中氧化剂和还原剂之比为1：2，故D正确；故选A。5．AA．常温下c(H+)=10-12mol/L的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；B．常温下甲基橙呈红色的溶液，显酸性，不能大量存在HCO3-，故B不选；C．H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不选；D．加入苯酚显紫色的溶液含Fe3+，与I-发生氧化还原反应，不能共存，故D不选；故选：A。6．AA．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，如果滴管将多余液体吸出会导致溶质物质的量减少，所以配制溶液浓度偏低，则要重新配制，故A错误；B．用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，去除了其它离子的干扰，且HCl受热以后会挥发，无残留，故B正确；C．氯水中含有盐酸和次氯酸，导致溶液呈酸性，次氯酸具有漂白性，所以将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色，故C正确；D．加入的浓NaOH溶液能和NH4+反应生成NH3，故向样品中加入少量浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明有氨气生成，则晶体中含有NH4+，故D正确；故选A。点睛：明确物质的性质及实验原理是解本题关键，注意从实验操作的规范性及物质性质方面进行评价。本题的易错点为A，只要配制过程中有操作错误，造成了浓度的偏差，都需要重新配制。7．AA.“84消毒液”与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用：次氯酸根和氯离子发生氧化还原反应生成氯气，离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，A正确；B.石灰石与醋酸反应：碳酸钙为难溶盐不可拆，醋酸为弱酸不可拆，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O+Ca2+，B错误；C.硫化亚铁加入稀硝酸中，硝酸具有强氧化性，能将硫离子氧化为硫单质，离子方程式为：，C错误；D.硫酸铝溶液中滴加过量氢氧化钾溶液，铝离子在KOH溶液中的存在形式为偏铝酸根，离子方程式为：，D错误；故选A。8．C氨气极易溶于水，挤压滴管并打开止水夹后，氨气溶于水，造成圆底烧瓶内气体减少，压强变小，外界大气压大，将烧杯中水压入圆底烧瓶，形成喷泉。A．氨气溶于水，形成无色氨水，打开止水夹并挤压滴管后，观察到烧杯中的水倒吸，产生“喷泉”，故A正确；B．喷泉的形成证明氨气在水中溶解度大，不能证明氨气和水反应，故B正确；C．二氧化碳在水中溶解度小，不能形成喷泉，故C错误；D．实验后，取出烧瓶中的溶液测得呈弱碱性，原因是：NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-，溶液显碱性，pH＞7，故D正确；故选C。9．BA．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至生成红褐色液体即可获得Fe(OH)3胶体，故A正确；B．在MgCl2溶液中加入适量NaOH溶液，镁离子也会与氢氧化钠反应生成沉淀，故B错误；C．铜与硫酸不反应，氧化铜与硫酸反应被溶解，充分反应后过滤，经过洗涤、干燥即可得到纯净的铜，故C正确；D．将少量氯气通入碘化钾溶液中，氯气会将碘离子氧化为碘单质，所以颜色加深，故D正确；答案选B。10．AA．氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子的物质的量为1mol，含NA个氧原子，故A正确；B．标况下C6H14为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C．若1molSO2全部反应生成1molSO3，而SO2与O2的反应是可逆反应，1molSO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3小于1mol，故C错误﹔D．2mol硫酸完全反应会生成1mol二氧化硫，由于铜足量，稀硫酸不与铜反应，所以实际上生成的二氧化硫的物质的量小于1mol，生成SO2小于22.4L，故D错误﹔故选A。11．D①氯气与水的反应为可逆反应，转化率未知，则无法确定转移电子数，①错误；②32gSO2的物质的量为=0.5mol，含有的分子数为0.5NA，②正确；③NO与O2反应生成NO2，而NO2发生2NO2N2O4，由于是可逆反应，转化率未知则无法确定分子数，③错误；④该反应为归中反应，反应过程中KClO4全部被还原，且只有该物质被还原，每生成4mol氯气，则有1molKClO4被还原，Cl元素由+7价变为0价，转移7mol电子，④错误；⑤溶液体积未知，无法确定溶液中微粒数目，⑤错误；⑥NaCl由钠离子和氯离子构成，不含分子结构，⑥错误；⑦标况下2.24LSO2的物质的量为0.1mol，铜与浓硫酸反应方程式为Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，生成0.1molSO2时消耗0.2mol硫酸，但由于稀硫酸不和铜反应，所以加入的浓H2SO4中含溶质的物质的量大于0.2mol，⑦正确；⑧1L0.1mol/L的蔗糖溶液中含有蔗糖分子和水分子，所含水的质量一定超过18g，即超过1mol水，所以含有的分子大于NA，⑧正确；综上所述错误的有5个，故答案为D。12．BA项、铁粉与水蒸气在加热时生成四氧化三铁和氢气，所以A正确；B项、二氧化氮与水反应的方程式是3NO2+H2O=2H++2NO3−+NO，B选项错误；C项、氯气与水反应的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl−+HClO，生成的次氯酸有漂白性，C选项正确；D项、过氧化钠与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O==4Na++4OH−+O2↑，D选项正确；答案选B。13．A该硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=，所以该硫酸为浓硫酸。A.常温下浓硫酸能使铁“钝化”，正确；B.与足量的该浓硫酸反应不产生，错误；C.该硫酸含有溶质18.4mol/L×0.5L×98g/mol=901.6g，错误；D.该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，错误。故选A。14．BA．硫酸根的检验需要先加入盐酸排查银离子的干扰，再加氯化钡产生白色沉淀证明有硫酸根，A错误；B．从图中看，反应①中氧化剂是，还原剂是，两者发生氧化还原反应生成、，方程式为，B正确；C．反应②中氧气中氧元素化合价由0变为-2，为氧化剂，化合价升高发生氧化反应得到氧化产物，根据电子守恒可知，故氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：4，C错误；D．根据电子守恒可知，理论上每吸收标准状况下（为0.01mol），消耗0.005mol氧气，为0.16g，D错误；故选B。15．DA．Al2O3是离子化合物，熔沸点很高，因此可用作耐火材料，A没有对应关系；B．NH3易液化，液氨气化会从周围环境吸收大量热，使环境温度降低，因此液氨可用作制冷剂，B没有对应关系；C．SO2具有漂白性，能够使某些有色物质变为无色物质，因此可用于漂白纸浆，C没有对应关系；D．CaO能与水反应产生Ca(OH)2，使周围水分被吸收，因此CaO可用作干燥剂，D具有对应关系；故合理选项是D。16．AA．固体灼烧应在坩埚中进行，则题给装置能用于灼烧干海带，故A正确；B．托盘天平的精确度为±0.1g，则用托盘天平不能用于称量0.05g固体，故B错误；C．启普发生器用于难溶于水的块状固体与溶液反应制备气体的装置，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则不能用启普发生器制取氧气，故C错误；D．．检验铜与浓硫酸反应的氧化产物时，应将实验结束后烧瓶中残留物加入到盛有水的烧杯中，否则可能会因为暴沸发生意外事故，故D错误；故选A。17．AA．NaClO溶液具有漂白性，可与醋酸反应生成HClO，漂白性增强，则同时加入食醋，红色很快褪去，可知ClO-的氧化性随pH的减小而增强，故A正确；B．检验NH，应该用湿润的红色石蕊试纸，操作和结论不合理，故B错误；C．钠元素的焰色反应为黄色，观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，无法确定是否含有K+，故C错误；D．向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀也可能为AgCl，则原溶液中可能含银离子，故D错误；故选A。18．BA．SiO2能够使光线全反射，因此可用于制作光导纤维，A正确；B．过氧化钠能够与水或二氧化碳发生反应产生氧气，因此可用作潜艇里氧气的来源，B错误；C．Si的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，因此高纯度的Si单质可用于作计算机芯片，C正确；D．氧化铁是红棕色粉末状固体，因此可用作红色防锈漆的原料，D正确；故合理选项是B。19．A溶液C的焰色试验透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明溶液C中含有K元素，X能发生反应：，说明X中含有S元素，则X与盐酸反应生成的可使品红溶液褪色的气体A为SO2，淡黄色固体B为S，因此组成X的3种元素为K、S、O；溶液C中的溶质只含一种阴离子，并测得该溶液中，说明反应过程中盐酸过量，则该阴离子为Cl-，c(H+)=0.1mol/L，c(Cl-)=0.5mol/L，根据电荷守恒可知，c(K+)=c(Cl-)-c(H+)=0.4mol/L，则n(K+)=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，因此6.68gX中K+的物质的量为0.04mol，硫元素守恒，生成的为0.05molSO2，1.6g淡黄色固体B为0.05molS，则6.68gX中S原子的物质的量为0.05mol+0.05mol=0.1mol，O原子为6.68g-0.1mol×32g/mol-0.04mol×39g/mol=1.92g，物质的量为0.12mol，则各原子物质的量之比为n(K)：n(S)：n(O)=0.04mol：0.1mol：0.12mol=2：5：6，则X的化学式为K2S5O6。A．A为SO2，红酒中添加A，利用了A的还原性可以起到抗氧化作用，适量添加SO2还可以抑菌，但SO2没有强氧化性不能消毒，A错误；B．D为亚硫酸钠溶液，具有还原性，能还原酸性高锰酸钾溶液而使之褪色，A即二氧化硫通过与品红溶液生成不稳定的无色物质而褪色，二者原理不同，B正确；C．据分析，固体X含有钾元素，且6.68gX中钾元素的物质的量为，C正确；D．由上述分析可知X的化学式为，D正确；答案选A。20．D的溶液中，溶解后溶液中，反应后的溶液中，设还原产物中和分别为xmol和ymol，根据N原子守恒知：，根据得失电子守恒知：。A．与Cu反应生成硝酸铜和氮氧化物，由于N元素部分变价，反应中体现了的酸性和氧化性，A不符合题意；B．当时，根据得失电子守恒和N原子守恒式联立可解得，B不符合题意；C．，C不符合题意；D．若a的值增大，NO和的物质的量之和增大，被还原生成NO和，得电子的物质的量不变，所以产生NO和的体积比减小，D符合题意；故选D。21．40.8由图示可知：当c(NaOH)=4mol/L时，=0.8时粗产品中NaClO2含量最高，再进一步提高浓度和比值，对产量并没有提高，浪费原料，因此最佳最佳条件为：c(NaOH)=4mol/L，=0.8。22．富勒烯碳纳米管石墨烯碳纳米材料是近年来人们十分关注的一类新型无机非金属材料，主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等，在能源、信息、医药等领域有着广阔的应用前景；故答案为富勒烯、碳纳米管、石墨烯。23．②④④①②⑤④①②①H2S与品红不反应，品红溶液不褪色；②SO2具有漂白性，使品红溶液褪色