热化学反应方程式 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.2热化学方程式与燃烧热二、热化学方程式（一）概念：表明反应释放或吸收的_______的化学方程式，叫做热化学方程式。（二）意义：不仅表明了化学反应中的________变化，还可以表示______的变化。

如：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1表示的意义是

.热量物质能量25℃，101kp下，1mol氢气与1/2mol氧气完全反应生成1mol液态水时，放出285.8kJ的热量。三、书写要求1．标明温度和压强：

可不注明

，

等条件不标注。2.注明反应体系中各物质的

，常见的有四种：固体

，液体

，气体

，溶液

。1）区别“l”和“aq”：如液态水

，FeCl3溶液

，

水蒸气的水

；溴水中Br2

，液溴

，

浓硫酸

，稀硫酸

。25℃、101kPa

加热、点燃、催化剂glsaq聚集状态H2O(l)FeCl3(aq)H2O(g)Br2(aq)Br2(l)H2SO4(l)H2SO4(aq)2)

不标，而用

代替。3）

，同素异形体，除标注状态外，还需注明名称:如金刚石“C”

，石墨中“C”

。3、热化学方程式中的的计量数只表示

，不表示

。故可以用

表示，但不能用

，也不能随意

。4、方程式右边的的ΔH是

、数值、kJ/mol统一体，

表示吸热反应，

表示放热反应。↑↓化学式相同g、s

（s，金刚石）（s，石墨）物质的量微粒个数分数小数缩小倍数+-5、ΔH必须与热化学方程式中各物质的

相对应.1）化学计量数加倍，则ΔH也加倍，

如2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=

。2）当后应逆向进行时，ΔH

，符号

，

即正，逆反应的ΔH

。

例:N2（g）+3H2（g）⇌2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol

则:NH3(g)⇌1/2N2（g）+3/2H2（g）ΔH=

。

化学计量数-571

.6kJ·mol-1+46kJ/mol数值不变相反互为相反数（四）书写步骤:(以25℃，101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ）1.写出正确的化学方程式2.注明反应物和生成物的

.

3.注明ΔH4.检查.写出常见的两个热化学方程式:

..聚集状态2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=﹣571.6kJ/molH2(g)+

O2(g)=H2O(l)

ΔH=﹣285.8kJ/mol若已知1mol液态水变成气态水需要吸收44kJ热量，写出H2与O2反应生成气态水的热化学反应方程式：

或

·H2(g)+

O2(g)=H2O(g) ΔH=﹣241.8kJ/mol2H2(g)+

O2(g)=2

H2O(g)

ΔH=﹣483.6kJ/mol(五)书写练习:(相对分子质量:C-12H-1O-16N-14)1.1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2吸收131.5kJ热量

______________________________________________________________2.用

3mo1CO还原1molFe2O3固体，放出24.8kJ热量

______________________________________________________________

3.1mol氧化汞固体分解生成液态汞和O2时，吸收90.7kJ热量

______________________________________________________________C(s)+

H2O

(g)=

CO(g)+H2(g) ΔH=+131.5kJ/mol3CO(g)+

Fe2O3

(s)=

2Fe(s)+3CO2(g)

ΔH=-24.8kJ/molHgO(s)

=

Hg(l)+1/2O2(g) ΔH=+90.7kJ/mol4.1mol稀硫酸与1molBa(OH)2溶液反应，放出116.6kJ热量

.该反应的中和热ΔH=

.5.25℃，101kPa下，1克的甲醇燃烧生成CO2和液态水放出22.68kJ热量

.

或

.H2SO4(aq)+

Ba(OH)2

(aq)=BaSO4

(s)+2H2O(l)

ΔH=-116.6kJ/mol2CH3OH(l)+3O2(g)

=2CO2(g)

+4H2O(l) ΔH=-1451.52kJ/mol-57.3kJ/molCH3OH(l)+3/2O2(g)

=CO2

(g)+2H2O(l) ΔH=-725.76kJ/mol6.N2和O2完全反应，每生成23gNO2时需要吸收16.95kJ热量，写出N2和O2的热化学反应方程式

.

7.已知断开1molH-H，1molN≡N、1molN-H所吸收的分量分别为436kJ、946kJ、391kJ，写出N2和H2反应生成NH3的热化学方程式

.8.已知1mol石墨转化为1mol金刚石，吸收1.9kJ热量，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式

.

故

比

更稳定N2(g)+

2O2

(g)=2NO2(g)

ΔH=+67.8kJ/molN2(g)+3H2(g)

⇌2NH3(g) ΔH=-92kJ/molC(s,石墨）

=C(s,金刚石） ΔH=+1.9kJ/mol石墨金刚石（六）关于热化学方程式的几点说明：1.热化学方程式与普通方程式不同：

1）计量数不能表示

，只表示

.

2）标明

，3)不标

.

4）最右端有

.

微粒个数物质的量各物质的聚集状态反应条件和↓↑ΔH

=2.宏观上

越稳定；微观上

越稳定3.ΔH的单位是kJ/mol,不指每摩尔具体物质反应伴随的能量变化，而是指

.

如CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g）ΔH=-283.0kJ/mol指的是

.

4.使用（正）催化剂，能

反应物的活化能，能

反应速率，

但

不变。

总能量越低每摩尔反应的能量变化键能越大1mol该反应放出283kJ的热量降低加快ΔH

a表示

a表示

.

b表示

d表示

.

I中ΔH

，II中ΔH.若该反应可逆，则逆反应ΔH=.（用E1、E2表示）❊可逆反应中，催化剂能

未使用催化剂的活化能

ΔH(ΔH>0)

同前

ΔH(ΔH<0)

>0

<0

(E2-E1)kJ/mol

同等程度的降低正逆反应的活化能

同等程度加快V(正)、V(逆)5.可逆反应的ΔH指的是

，如N2(g)＋3H2(g)

⇌

2NH3(g)；△H＝－92.4kJ/mol，指的是

.若在密闭容器中投入1molN2和3molH2，充分反应后放出的热

量Q

;若在密闭容器中投入2mol氮气和5mol氢气，充分反应后放出的热量Q的范围

.反应物完全转化成生成物的热量变化0<Q<154kJ1molN2与3molH2完全反应生成2molNH3时放出热量是92.4kJ<92.4kJ6.物质三态变化过程，是

变化，但也有焓变值（ΔH）

由s→l→g过程△H

0；反之：由g→l→s过程△H

0物理><三、燃烧热（一）概念：

。（二）说明：1.反应条件：

.2.燃料燃烧对应产物：C→

;H→

;S→

N→

。3.可燃物用量：

，对比中和热生成水的物质的量

。4、文字叙述燃烧热可用

或者

表示。如甲烷的燃烧热为

或

.

在25℃，101KPa时,1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。单位是kJ/mol

25℃，101KPa（题中给出的燃烧热均为此条件）CO2(g)H2O(l)SO2(g)N2(g)1mol1mol正值ΔH890.3kJ/mol甲烷的燃烧热为ΔH=-890.3kJ/mol（默认条件）5.燃烧热与

；书写燃烧热的热化学方程式时，先把

，再配平其他计量数，如表示一氧化碳燃烧热的热化学方程式必须写成

。（已知一氧化碳的燃烧热为283kJ/mol）6.燃烧热表示的意义：如乙醇的燃烧热△H＝－1366.8kJ/mol，表示的意义是

。

参加反应的可燃物的“n”多少无关可燃物的计量数标为“1”CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=－283kJ/mol1mol乙醇完全燃烧生成2molCO2(g)和3molH2O(l)放出1366.8kJ的热量7.同温同压下，一种燃料

；

一个中和反应的

。

（1）对于燃料：

；

对于中和反应：

。8.表示燃烧热的热化学方程式

。

表示中和热的热化学方程式

.

燃烧热数值固定中和热数值固定放出多少Q及ΔH与燃烧物质的量成正比放出多少Q及ΔH与水物质的量成正比，但中和热不变反应物中燃料的计量数必须为“1”生成水的计量数必须为“1”（三）热化学方程式书写练习

1.已知辛烷的燃烧热为5518kJ/mol（1）写出辛烷燃烧的热化学方程式：

或

。（2）写出辛烷燃烧热的热化学方程式：

.

C8H18(l)+25/2O2(g)=9H2O(l)+8CO2(g)ΔH=－5518kJ/mol2C8H18(l)+25O2(g)=18H2O(l)+16CO2(g)ΔH=－11036kJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)=9H2O(l)+8CO2(g)ΔH=－5518kJ/mol

2.写出稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式（硫酸钡的生成热忽略不计）

或