江西省名校2024届九师联盟高三核心模拟卷（中）一化学试题附参考答案（解析）

PAGE2024学年高三核心模拟卷（中）化学（一）注意事项：1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.本卷命题范围：高考范围。5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 K39 Fe56 Cu64 I127一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活、环境密切相关。下列做法或说法错误的是A.将核污染水排海，会破坏海洋生态环境B.使用聚乙烯塑料包装会造成“白色污染”C.保护林田湖草有利于实现“碳中和”D.新型纳米材料石墨烯属于有机化合物2.下列关于物质使用及其解释均正确的是选项物质使用解释ANa2O2用作供氧剂Na2O2与CO2反应生成O2BSiO2用于制备光导纤维SiO2是酸性氧化物CNaHCO3可用于中和胃酸NaHCO3可溶于水DBaSO4可用作“钡餐”Ba2+无毒3.零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8，S为+6价）去除废水中的正五价砷【As（V）】，其反应机理如图所示。下列叙述错误的是A.零价铁被S2O82-最终氧化为Fe3+B.Na2S2O8中氧元素的化合价均为-2C.在碱性条件下硫酸根自由基发生的反应为D.As（V）在反应过程中化合价没变，主要通过与Fe（OH）2、Fe（OH）3共沉淀而除去4.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表示正确的是A.四氯化碳的空间填充模型B.用离子方程式表示Cu（OH）2溶于氨水：C.用电子式表示Na2S的形成过程：D.用化学方程式表示乙二酸和乙二醇制聚乙二酸乙二酯：5.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的原子半径在短周期主族元素中最小，Y的单质在空气中含量最大，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与Z同主族。下列说法正确的是A.第一电离能：X<Y<ZB.分子的极性：YX3<WZ3C.同温下，同物质的量浓度水溶液的酸性：X2WZ3<XYZ3D.键能：X2Z<X2W6.常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A.的溶液中：K+、[Ag（NH3）2]+、NO3-、CO32-B.0.1mol·L-l的FeCl3溶液中：Na+、Ca2+、HCO3-、SCN-C.0.1mol·L-1的FeSO4溶液中：H+、NH4+、NO3-、I-D.0.1mol·L-1的氨水中：Ba2+、Na+、NO3-、C1-7.连二亚硫酸钠（Na2S2O4）易溶于水，难溶于甲醇和CCl4等有机溶剂，在空气中极易被氧化，常用于纺织业的还原性染色。甲酸钠法制备Na2S2O4的原理为，实验装置如图所示（夹持仪器已省略）。下列说法正确的是A.用98%H2SO4代替70%H2SO4与Na2SO3粉末反应，能加快反应速率B.实验开始时先打开K2，再打开K1，可提高SO2的转化率C.加入甲醇的目的是降低Na2S2O4的溶解度，有利于Na2S2O4析出D.装置丙中CCl4可防止倒吸，也可用苯代替CCl48.价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是A.CO2和SO2的键角相同B.PCl3和BF3均为非极性分子C.NO3-和NO2-的空间结构均为平面三角形D.NH3和NH4+的VSEPR模型均为四面体形9.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是选项性质差异结构因素ACH3CH3的沸点低于CH3CH2Br的沸点晶体类型BCH3CH2OH与水互溶，CH3OCH3难溶于水分子间氢键CCH4的沸点低于CH3CH2CH3分子间作用力DNa2O的熔点高于Na2S离子半径10.某有机物结构简式如图所示。下列说法正确的是A.该有机物分子中所有原子均在同一平面上B.该有机物的分子式为C8H10O3C.分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3D.该有机物能发生加成反应、氧化反应、消去反应11.下列反应的离子方程式正确的是A.常温下将Cl2通入NaOH溶液中：B.少量SO2通入Ca（C1O）2溶液中：C.向NaHCO3溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：D.用惰性电极电解MgCl2溶液：12.一种钠离子电池的工作原理如图所示，放电时电池反应可表示为。下列说法错误的是A.离子交换膜为阳离子交换膜B.放电时，Y极发生氧化反应C.充电时，X极电极反应式为D.充电时，每转移1mole-，Y极质量减少23g13.室温下，0.1mol·L-1的二元酸H2A及其钠盐的溶液中，不同含A元素粒子的分布系数（δ）随溶液pH的变化如图所示【如A2-的分布系数】。下列叙述错误的是A.曲线c表示A2-的分布系数随溶液pH的变化B.Ka1（H2A）的数量级为10-2，Ka2（H2A）为10-8.1C.M点对应的溶液中：D.水的电离程度由大到小的顺序为P>N>M14.FeS2晶体的晶胞结构为立方体（如图所示），晶胞参数为anm，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.FeS2中硫元素的化合价为-2B.与Fe2+紧邻的阴离子个数为8C.该晶体的密度为D.1个FeS2晶胞中含14个FeS2二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（14分）氯化亚铜（CuC1）多用于有机合成和染料工业的催化剂和还原剂，露置于潮湿空气中会迅速被氧化为Cu（OH）Cl。某研究性学习小组探究热分解CuCl2·2H2O制备CuCl的实验装置如图所示（部分夹持仪器已省略，已知CuCl2受热分解生成CuCl与Cl2）。回答下列问题：（1）装置A、C加热的先后顺序是__________________。（2）装置A制备的气体名称是________________，该气体制备的原理是________________（用语言描述），该气体通入装置C中的作用是________________。（3）装置C中发生反应的化学方程式是________________。（4）装置E中的现象是________________，装置F的作用是________________。（5）准确称取实验制得的氯化亚铜样品0.1990g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用0.0100mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液31.00ml，则该样品中CuC1的质量分数为_______________（已知，FeCl2与K2Cr2O7反应时Fe2+→Fe3+，Cr2O72-→Cr3+）。16.（14分）利用软锰矿（主要成分是MnO2，其中还含有少量SiO2、MgO、CaO、NiCO3）生产高纯硫酸锰晶体的一种工艺流程如下：已知：常温下，。回答下列问题：（1）“酸浸”前将矿石粉碎的目的是___________________，“酸浸”后溶液中检测到Fe2+、Fe3+，则此过程中铁屑与软锰矿反应的化学方程式为______________________。“滤渣1”的主要成分为_______________（填化学式）。（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为________________，“调pH”的目的是________________。（3）“除镍”时，使用MnS作为沉淀剂的原因是________________。（4）加入MnF2使Ca2+、Mg2+的浓度均不高于10-6mol·L-1，此时溶液中c（F-）至少为________________mol·L-1。（5）硫酸锰的溶解度随温度变化关系如图所示。从“除Ca2+、Mg2+”所得滤液中获得硫酸锰晶体的方法是________________。17.（15分）CO2催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术。其中碳捕获涉及的反应如下：主反应：；副反应：。回答下列问题：（1）已知：；。则△H2=___________________。（2）在0.5MPa条件下，将n（CO2）：n（H2）=1:3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，实验测得CO2的转化率、CH3OH的选择性【】与温度的关系如图1所示。图1①曲线_______________（填“a”或“b”）表示CH3OH的选择性随温度的变化。②一定温度下，增大起始n（CO2）：n（H2）的比值，可使H2的平衡转化率_______________（填“增大”或“减小”）。（3）在刚性密闭容器中，温度为TK、压强为101kPa，按投料，反应过程中温度保持不变，平衡时CO2的转化率为30%，H2的转化率为40%，则副反应的压强平衡常数Kp=_________________（用分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，计算结果保留2位有效数字）。（4）甲醇碱性燃料电池的工作原理如图2所示。图2①Y电极为________________（填“正极”或“负极”），X电极的电极反应式为_________________。②以该燃料电池为电源给铅酸蓄电池充电，一段时间后铅酸蓄电池的阴极减少了28.8g，此时理论上消耗甲醇的质量为________________g。（5）利用等离子体和双金属催化剂xZnO·yZrO2催化CO2和H2O反应生成CH3OH的过程中Zr的化合价发生变化，反应机理如图3所示：图3说明：图中的表示ZnO，表示ZrO2，表示氧空位；“一”表示化学键，“”表示吸附作用。①Zr的常见化合价有+2、+3和+4，上图所示机理的步骤（ⅲ）中，元素Zr化合价发生的变化为______________。②增大反应电流，等离子体会释放出数量更多、能量更大的带负电的高能粒子。随着反应电流的增加，CH3OH的产量增大，其原因可能是______________。18.（15分）伊伐布雷定（I）用于治疗心力衰竭等疾病，其合成路线如下：回答下列问题：（1）A→B的化学方程式为___________________。（2）D→E的反应类型为__________________。（3）E的结构简式为__________________。（4）G→H中NaOH的作用为__________________；H中含氧官能团的名称为__________________。（5）化合物E的同分异构体同时满足以下条件的有_________________种（不考虑立体异构）；其中，除甲氧基外的侧链上有3种不同化学环境的氢原子且个数之比为3:1:2的结构简式为_________________（任写一种）。①只含苯环一个环状结构且苯环上有3个取代基；②红外光谱显示分子中有2个直接与苯环相连且处于邻位的甲氧基（-OCH3）；③分子中含有1个氨基。PAGEPAGE12023~2024学年高三核心模拟卷（中）化学（一）参考答案1.D核污染水中含大量的放射性物质，会对海洋生物造成危害，A项正确；聚乙烯塑料难降解，会造成白色污染，B项正确；保护林田湖草可增强绿色植物光合作用，增大CO2的吸收，有利于实现“碳中和”，C项正确；石墨烯是由碳元素组成的单质，D项错误。2.A因为Na2O2与CO2反应生成O2，Na2O2用作供氧剂，A项正确；SiO2具有传输光信号的功能，可用于制备光导纤维，B项错误；NaHCO3能与盐酸反应，可用于中和胃酸，C项错误；Ba2+是重金属离子，有毒，BaSO4不溶于水和稀酸，可作钡餐，D项错误。3.B S2O82-中含有—O—O—，具有强氧化性，可把零价铁氧化为Fe2+，再进一步把Fe2+氧化为Fe3+，A项正确；Na2S2O8中硫元素为+6价，根据化合价代数和为0，氧元素不可能均为-2价，B项错误；由图知在碱性条件下，硫酸根自由基发生的反应为，C项正确；As（V）是被Fe（OH）2、Fe（OH）3吸附在其表面共沉淀除去，化合价没有变化，D项正确。4.C氯原子半径大于碳原子，A项错误；Cu（OH）2难溶于水，用离子方程式表示Cu（OH）2溶于氨水：，B项错误；硫化钠是离子化合物，用电子式表示其形成过程为，C项正确；乙二酸和乙二醇制聚乙二酸乙二酯的化学方程式为，D项错误。5.C由题干信息可推出X、Y、Z、W四种元素分别为H、N、O、S，元素第一电离能由小到大顺序H<S<O长N，即X<W<Z<Y，A项错误；YX3、WZ3分别为NH3、SO3，NH3为极性分子，SO3为非极性分子，故分子极性：NH3>SO3，即YX3>WZ3，B项错误：酸性：H2SO3<HNO3，C项正确；非金属性：O>S，故水中氢氧键的键能大于硫化氢中氢硫键的键能，D项错误。6.D，可知c（H+）>c（OH-），溶液显酸性，【Ag（NH3）2】+，CO32-能与H+反应而不能大量共存，A项不符合题意；Fe3+与HCO3-、SCN-反应不能大量共存，B项不符合题意；I-、Fe2+在酸性条件下被NO3-氧化而不能大量共存，C项不符合题意；Ba2+、Na+、NO3-、Cl-能共存且与氨水中的各成分均不反应，D项符合题意。7.C 98%H2SO4难电离，不能使反应速率加快，A项错误；开始实验时先打开K2，再打开K1，SO2会与NaOH溶液发生反应，生成副产物Na2SO3，B项错误；Na2S2O4难溶于甲醇，加入甲醇的目的是降低Na2S2O4的溶解度，有利于Na2S2O4析出，C项正确；尾气中SO2，难溶于CCl4，可防止倒吸，不能用苯代替CCl4，因为苯的密度比NaOH溶液小，D项错误。8.DCO2空间结构为直线形，键角为180°，SO2空间结构为V形，键角为104.5°，A项错误；PCl3分子中磷原子有一对孤对电子，空间结构为三角锥形，故PCl3为极性分子，B项错误；NO3-的空间结构为平面三角形，NO2-的空间结构为V形，C项错误；NH3和NH4+的中心原子N的价层电子对数均为4，VSEPR模型均为四面体形，D项正确。9.ACH3CH3和CH3CH2Br均为分子晶体，CH3CH2Br的沸点高的原因是卤素原子的相对原子质量大，A项错误；CH3CH2OH与水分子形成分子间氢键，而CH3OCH3不能，B项正确；CH4的相对分子质量比CH3CH2CH3的相对分子质量比小，故分子间作用力小，沸点低，C项正确；r（O2-）<r（S2-），Na2O的离子键比Na2S的强，熔点高，D项正确。10.C该有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面上，A项错误；该有机物的分子式为C8H8O3，B项错误；苯环和羧基上的碳原子的杂化方式为sp2，一CH2一基团中碳原子的杂化方式为sp3，C项正确；该有机物不能发生消去反应，D项错误。11.B常温下Cl2与NaOH溶液反应为，A项错误；少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，反应后产生的H+与过量的CIOˉ反应生成HClO，SO2被氧化为SO42-，B项正确；向NaHCO3溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液，反应为，C项错误；用惰性电极电解MgCl2溶液：，D项错误。12.D由放电时的电池反应知，Y极为负极，金属钠失电子生成钠离子，发生氧化反应，石墨中的Na+脱嵌进入电解质溶液中，并通过离子交换膜向X极移动，故离子交换膜为阳离子交换膜，A、B两项正确；充电时，X极电极反应式为，C项正确；充电时Y极作阴极，电极反应式为，则每转移1mole-，Y极质量增加23g，D项错误。13.D随着溶液pH增大，c（H2A）逐渐减小c（HA-）先增大后减小，c（A2-）逐渐增大，A项正确；根据M点数据可知，，由N点数据可知，，B项正确；M点溶液中c（HA-）=c（H2A），据电荷守恒可得，C项正确；M点为HA和NaHA混合溶液，溶液pH=1.9，P点为NaHA溶液，溶液pH=5，溶液呈酸性，抑制水的电离，N点为NaHA和Na2A混合溶液，溶液pH=8.1，溶液呈碱性，是因为A2-的水解，促进水的电离，因此N点时水的电离程度最大，D项错误。14.C FeS2中硫元素的化合价为-1，A项错误；与Fe2+紧邻的阴离子个数为6，B项错误；由均摊法，每个晶胞中含有4个FeS2，根据密度公式，可得该晶体的密度为，C项正确