江西省重点中学盟校高三下学期第一次联考试题化学

江西省重点中学盟校2024届高三第一次联考化学试卷命题人：鹰潭一中王钊金临川二中余星星景德镇一中周晨蕾考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4．本试卷主要命题范围：高考范围。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 S32 Cl35.5Ag108一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有1个选项符合题意)1.化学与生活、科技、社会发展有着密切的联系。下列描述正确的是()A.苯酚和甲醛可以发生加聚反应用于合成酚醛树脂B.维生素C用于抗衰老保健品的辅料，因为其有较强的氧化性能清除体内自由基C.硅胶、氧化钙以及铁粉都是食品包装袋中常见的干燥剂D.光导纤维可以实现对光的全反射，属于新型无机非金属材料2．近年我国科技创新成果丰硕，下列有关材料属于有机高分子的是()A．超算“天河一号”的芯片 B．“深海一号”船体海水浸泡区的白块C．坦克表面用于防弹装甲的芳纶 D．C919民航客机燃烧的航空煤油3.下列化学用语的表达错误的是()A.H3PO2（一元酸）的结构式：B.聚苯乙烯的链节：C6H5CH=CH2C.COCl2中所有原子都达到8电子稳定结构D.I4O9(碘酸碘)中碘的化合价为+3、+54.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1.0L0.01mol/L的K2Cr2O7酸性溶液加水稀释时溶液中Cr2O72始终为0.01NAB.1mol[Co（NH3）5Cl]Cl2含有σ键的数目是21NAC.将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1NAD.室温下pH=11的Na2CO3溶液，由水电离出的OH数目为0.001NA5.下列所用仪器或试剂，在涉及操作中的作用或性质前后相同的是()A.玻璃棒的作用：过滤；溶解B.温度计的位置：乙醇浓硫酸共热制乙烯；分离乙醇和水的混合液C.水体现的性质：分别与Na和Na2O2反应生成气体D.SO2的性质：分别使溴水和高锰酸钾溶液褪色6.某短周期元素的价类二维图如下图所示，下列说法正确的是()A.a可以用g的浓溶液干燥 B.c可以使石蕊溶液先变红后褪色C.b易溶于CS2 D.e、h一定均能促进水的电离7.下列各组离子中，在给定的环境中一定能大量共存的是()A.能使甲基橙变红的溶液：S2、SO42、NO3、Na+B.常温下，由水电离的c(H+)=1012的溶液中：Be2+、NO3、K+、ClC.在水溶液中：AlO2、HCO3、Ba2+、FD.在漂白液中：OH、Rb+、CO32、SO428.已知在有机化合物中，吸电子基团(吸引电子云密度靠近)能力：，推电子基团(排斥电子云密度偏离)能力：，一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法错误的是()A.与Na反应的容易程度： B.羟基的活性：C6H5OH>H2OC.酸性： D.碱性：9.某离子液体的阴离子的结构如图所示,其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，W、X、Y、Z原子半径依次减小，且M的原子序数是Y的2倍。下列说法正确的是()A.WZ4、XZ3、YZ2中心原子孤电子对数依次增多B.同周期第一电离能大于Y的元素有1种C.氢化物的熔沸点大小顺序一定为W<X<YD.在配合物K[Cu(WX)4]中，X提供孤电子对10.下列实验方案合理的是()A.制取并收集乙酸乙酯B.制取并验证乙炔的性质C.利用氯气制备漂白液和氯酸钠，可在中间试管得到漂白液D.利用硫酸的酸性制备氯化氢，分液漏斗中溶液不能换成磷酸11.Co3O4在磁性材料、电化学领域应用广泛，利用钴渣主要含[Co2O3、FeO]制备Co3O4的流程如图所示，下列说法正确的是()A.“浸取”时为提高Co的浸取率，应采取高温B.H2O2在“浸取”中既作氧化剂又作还原剂C.除铁时pH调节至碱性，确保将铁完全除去D.煅烧时每生成1molCo3O4反应转移2mol电子12.氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，下图是该工艺图示（电极未标出），下列说法正确的是()A.右池为电解池，Y为H2 B.通入空气的电极反应式为：C.a>b>c D.两池的钠离子均从左往右侧移动13.Ce的某种氧化物具有良好的储氧放氧能力，可作为氧载体参与有机物氧化反应，其中Ce为面心立方堆积，O填充在Ce立方晶格所有的正四面体空隙中（如右图，未标注全部的O），下列说法错误的是()A.该氧化物化学式为CeO2B.O原子周围等距且最近O原子个数为6C.若反应后，晶胞中O脱离形成一个O的空位，则该物质中Ce3+与Ce4+的个数比为1：3D.若顶点位置原子位于体心时，则面心原子位于棱心14.已知常温下H2S饱和溶液为0.1mol/L，维持H2S浓度不变，调节pH溶解FeS，溶液pH与lgc(S2)或lgc(Fe2+)关系如图所示，则下列说法错误的是()A.①代表pH与lgc(S2)的关系B.该溶液中c2(H+)·c(S2)为常数，数量级为1020C.欲使c(Fe2+)溶液中达到1mol/L，应调节溶液的pH在1.6D.已知常温下CuS的，则用上述溶液溶解CuS难以发生Ce原子氧原子二、非选择题(本题包括4小题，共58分。)15.（14分）2—噻吩乙醇(Mr=128)是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：Ⅰ．制钠砂。向烧瓶中加入300mL液体A和4.60g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。Ⅱ．制噻吩钠。降温至10℃，加入25mL（ρ=1.07g/cm3）噻吩，反应至钠砂消失。Ⅲ．制噻吩乙醇钠。降温至10℃，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30min。Ⅳ．水解。恢复室温，加入70mL水，搅拌30min；加盐酸调pH至4~6，继续反应2h，分液；用水洗涤有机相，二次分液。Ⅴ．分离。向有机相中加入无水MgSO4，静置，过滤，对滤液进行操作X，得到四氢呋喃、噻吩、液体A和15.36g产品。回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中液体A可以选择_______________。a．苯 b．水 c．乙醇 d．CCl4(2)步骤Ⅱ的反应类型为_______________。(3)步骤Ⅲ中反应，加入的环氧乙烷稍过量的目的是_______________；环氧乙烷溶于四氢呋喃的原理是_______________。(4)步骤Ⅳ中加入70mL水，搅拌30min此时水解的化学方程式是_______________。(5)在步骤Ⅴ中操作X是_______________；需要用到的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、_______________、_______________牛角管和锥形瓶(6)产品的产率为_______________。16.（15分）以银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化锰矿(主要含MnO2)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。已知：①酸性条件下，MnO2的氧化性强于Fe3+。②Fe3+可以把部分Ag氧化为Ag+。(1)“浸锰”过程是在H2SO4溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除FeS2，有利于后续银的浸出：矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中。①“浸锰”过程中，发生反应，为提高浸取速率，可采取的措施__________、__________(举两例)。②在H2SO4溶液中，银锰精矿中的FeS2和氧化锰矿中的MnO2发生反应且产物均在浸锰液中，则该反应的离子方程式为__________。(2)室温下调节pH不低于__________可完全除去杂质离子，（离子浓度小于105mol·L1认为完全去除，已知：，，。）(3)“浸银”时，有两种方式，①第一种可以使用过量的、(填化学式)和CaCl2的混合液作为浸出剂，将Ag2S中的银以[AgCl2]形式浸出，此时的离子方程是②第二种使用NaCN溶液同时通入O2作浸出剂，将Ag2S中的银以[Ag(CN)2]—形式浸出，此时离子的方程式为______________。从节约环保的角度考虑，你认为方式______________更好，(填“第一种”或“第二种”)理由是______________、______________。(4)“沉银”过程中可以用过量的铁粉作为还原剂，铁粉可将[AgCl2]还原为单质银，过量的铁粉还可以与铁离子发生反应；但也可以采用Zn粉作还原剂，那么采用Zn粉作还原剂有什么优势？______________、______________。17.（14分）回答下列问题(1)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。迄今为止，人类仍然在追求低成本、高产率的合成氨技术。，，那么常温下，合成氨反应_______(填“能”或“不能”)自发进行(2)若将1.0molN2(g)和3.0molH2(g)通入体积为2L的密闭容器中，分别在T1和T2温度下进行反应。曲线A表示T2温度下n（H2）的变化，曲线B表示T1温度下n（NH3）的变化，T2温度下反应到a点恰好达到平衡。①温度T1_____________(填“>”、“<”或“=”，下同)T2。T1温度下恰好平衡时，曲线B上的点为b（m,n），则m______________14，n______________1。②T2温度下，若某时刻容器内气体的压强为起始时的70%，则此时v（正）______________(填“>”、“<”或“=”)v（逆）。计算T2温度下，Kc=______________。(3)常温下，Hg2+与Cl的配合物存在如下平衡：，含Hg微粒的分布系数δ与lgc（Cl）的关系如下图所示：已知：图中能代表HgCl3和HgCl+曲线分别是__________和__________(填字母)，曲线A和曲线C交点的横坐标为__________。（4）羟基自由基(·OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种将苯酚氧化为CO2和H2O的原电池电解池组合装置，以实现发电、环保二位一体。请写出b极的电极反应方程式__________。18.（15分）伊马替尼(Imatinib)是首个用于治疗慢性粒细胞白血病的分子靶向抗肿瘤药物，被列入世界卫生组织的基本药物标准清单，被认为是医疗系统中“最为有效、最为安全，满足最重大需求”的基本药物之一。以下是该物质的合成路线。(1)A→B的反应类型为__________，化合物H的含氧官能团名称为__________；(2)根据化合物G的分子式（C8H6OCl2），请写出过程的化学方程式__________；在该反应过程中化合物H的稳定性较差，原因可能为__________；(3)化合物C中吡啶环上N原子的杂化方式为__________，其孤电子对占据__________轨道；(4)化合物D的同分异构体中，符合下列条件的有__________种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：1：1：2：2：4的结构为__________（写一种）①芳香族化合物且能发生银镜反应②苯环上连有三个取代基，其中两个为氨基③结构中含有一个手性碳原子(5)参照合成路线，请设计以和甲醇为原料合成的路线。

参考答案15：DCBBD 610CDDAB 1114BDCC15.答案：(1)ad（2分）(2)置换反应（2分）(3)提高2噻吩钠的转化率；（2分）相似相溶（1分）(4)+H2O+NaOH（2分）(5)蒸馏（1分）；温度计、直形冷凝管（回答“酒精灯”也给分）（2分）(6)60%（2分）16.答案:(1)将银锰精矿和氧化锰矿粉粹、适当升高温度（其他合理答案均可）（2分）（2分）(2)3(2分)(3)FeCl3、HCl（2分）（2分）第一种；（1分）理由是第一种方式