各种氯化钛化合物的性质及其化学反应(详细版)

各种氯化钛化合物的性质及其化学反应1.二氯化钛A．物理性质TiCl2是黑褐色粉末，属于六方晶系，晶格常数为a＝0.3561±0.0005nm，c＝0.5875±0.0008nm。TiCl2熔点为1030±10℃；沸点为1515±20℃；密度（25℃）的计算值为3.06g/cm3，实测值为3.13g/cm3。其蒸气压p(Pa)由下列式计算：lgp＝9.770－8570T－1（固体）（1）lgp＝4.419－7890T－1（固体）（2）B．化学性质TiCl2是具有离子键特征的化合物，是一种典型的盐类。它的稳定性较差，容易被氧化，是一种强还原剂，加热时分解。a．歧化反应在真空中加热至800℃或氢气中加热至1000℃，TiCl2发生歧化反应：2TiCl2＝Ti＋TiCl4b．氧化和还原反应TiCl2在空气中吸湿并氧化。溶于水或稀盐酸时则迅速被氧化，并放出氢气：2TiCl2＋2HCl＝2TiCl3＋H2↑TiCl2溶于浓盐酸时，开始溶液呈绿色，逐渐被氧化为紫色。在空气中或氧气中加热则氧化生成TiO2和TiCl4：2TiCl2＋O2＝TiCl4＋TiO2。也可被Cl2和TiCl4所氯化：TiCl2＋Cl2＝TiCl4TiCl2＋TiCl4＝2TiCl3在高温下，TiCl2与HCl反应生成TiCl3或TiCl4：2TiCl2＋2HCl＝2TiCl3＋H2TiCl2＋2HCl＝TiCl4＋H2在加热时，TiCl2可被碱金属或碱土金属还原为金属钛，如：TiCl2＋2Na＝Ti＋2NaCl。c．配合反应TiCl2能溶于甲醇和乙醇中，并放出氢气，生成黄色溶液。TiCl2溶于碱金属或碱土金属的氯化物熔盐中，同这些金属氯化物生成复盐。只有LiCl是例外，TiCl2与其形成无限固溶体。在TiCl2－NaCl系统中形成NaTiCl3和Na2TiCl4两种化合物，并有一个最低共熔点605℃（NaCl＋NaTiCl3）和一个包晶点628℃（NaTiCl3＋TiCl2）。在系统TiCl2－KCl中，生成KTiCl3（固液同成分，熔点762℃）和K2TiCl4（固液异成分，熔点671℃）两种化合物，并且有两个最低共熔点632℃（KCl＋K2TiCl4）和730℃（KTiCl3＋TiCl2）。TiCl2－MgCl2系统不生成化合物，包晶点约为716℃（MgCl2＋0.3%TiCl2）。d．制取方法TiCl2通常用作还原剂，在控制适宜的反应条件下可还原TiCl4制得：TiCl4＋2NaTiCl2＋2NaClTiCl4＋Ti2TiCl2也可采用氢还原TiCl4或在真空中（<133Pa）加热TiCl3至450℃歧化而制取。然而用上述这些反应方法生成的TiCl2，一般不容易将它分离出来，因为TiCl4在空气中容易氧化。例如把金属钛溶于稀盐酸中，开始为无色的TiCl2溶液，过一段时间便产生颜色，即出觋了TiCl3。用干法制取的TiCl2中，一般含有TiCl3和其他反应产物的混合物，需在惰性气氛或还原气氛中保存。2.三氯化钛A．物理性质TiCl3存在四种变体，通常在高温下还原TiCl4所制取的是α型，它是紫色片状结构，属于六方晶系，晶格常数为a＝0.6122nm，c＝1.752nm。烷基铝还原TiCl4得到β型TiCl3，它是褐色粉末，纤维状结构。铝还原TiCl4得到γ型TiCl3，它是红紫色粉末。将γ型TiCl3研磨则得到δ型TiCl3，它比其他晶型具有较高的催化性能。TiCl3的熔点为730～920℃，密度（25℃时）的计算值为2.69g/cm3，测量值为2.66g/cm3。固体升华蒸气压计算式：lgp＝23.595－3.27lgT－9.62×103T－1（298～1104K）（3）固体升华热计算式：λ(J/g)＝1175－0.1045T－5.14×10－5T2（4）B．化学性质三氯化钛中的钛是中间价态，稳定性差，容易分解。纯TiCl3化学活性强，人体的任何部位与TiCl3接触，吸人和皮肤吸收都会引起烧伤。TiCl3具有还原剂的性质，容易被氧化为高价钛化合物，但它也可以被还原，币过被氧化的倾向大于被还原的倾向。另外，TiCl3既具有盐类的特征，也具有弱酸性的特征，它可形成三价钛酸盐。TiCl3不溶于TiCl4。a．歧化反应TiCl3在真空中加热至500℃便能发生歧化反应：2TiCl3＝TiCl2＋TiCl4。上述歧化反应在各种温度下的平衡压力列于表1。表1TiCl3歧化时的平衡蒸气压蒸气压t/℃5305755906256552.1957.04910.04123.59445.0870.5591.9682.9137.52813.9651.33×10－46.65×10－41.064×10－32.527×10－35.187×10－31.6495.0547.07615.56130.856TiCl3的歧化反应热在298K时为1.02kJ/g，673K时为0.95kJ/g；歧化时熵变为0.97J/(g·K)。在氢气流中加热TiCl3时，歧化同时发生还原：2TiCl3＋H2＝2TiCl2＋2HCl。b．氧化和还原反应在氧气中加热TiCl3会发生氧化：4TiCl3＋O2＝3TiCl4＋TiO2。在卤素的作用下，TiCl3也会被氧化，如：2TiCl3＋Cl2＝2TiCl4。高温下也可被HCl氧化：2TiCl3＋2HCl＝2TiCl4＋H2加热时碱金属或碱土金属能将TiCl3还原为金属钛，如：TiCl3＋3Na＝Ti＋3NaCl。c．与水反应TiCl3在湿空气中或与水接触会发生激烈反应甚至爆炸，反应生成盐酸。如果缓慢地将其溶于水，并慢慢燕发其水分可得到紫色的TiCl3·4H2O或TiCl3·6H2O结晶。可用碱从TiCl3的水溶液中析出三价钛的氢氧化物沉淀：TiCl3＋3OH－＝Ti(OH)3＋3Cl－。如果在TiCl3的水溶液中存在氧化剂，则TiCl3·4H2O容易被氧化。TiCl3在600℃能与水蒸气反应生成氧氯化物：TiCl3＋H2O＝TiOCl＋2HCl。如果TiCl3中混入其他化合物，即不纯的TiCl3的反应活性大大降低，例如铝粉除钒获得的残渣中的TiCl3与水接触不会激烈反应。d．配合反应在盐酸溶液中，TiCl3与碱金属氯化物生成水化配合盐Me2[TiCl5(H2O)]，它较难溶于盐酸。无水的TiCl3溶于碱金属氯化物熔盐生成MeTiCl4、Me2TiCl5、MeTi3Cl6三种类型的配合盐。在TiCl3－NaCl系统中生成一种化合物Na3TiCl6（固液异成分，熔点553℃）。在TiCl3－KCl系统中生成一种化合物，即K2TiCl5（固液异成分，熔点605℃）和K3TiCl6（固液同成分，熔点783℃）。TiCl3的盐酸溶液与KCl混合时，则析出水化五氯钛（III）酸钾K2[TiCl5(H2O)]，加热至112℃时便脱去其水分子。在TiCl3－TiCl2－NaCl三元系统中可形成最低共熔点化合物，其组成（摩尔分数）分别为40%、70%、53%，最低共熔点温度为443℃。e．与有机化合物的反应TiCl3与甲酸、乙酸和草酸反应生成相应钛（Ⅲ）甲酸酯、乙酸酯和草酸酯沉淀。TiCl3溶于酮，但不溶于醚和二硫化碳。TiCl3不溶于饱和烃和芳香烃以及它们的卤代烃。但TiCl3能很好地溶于各种醇中，特别能溶于甲醇和乙醇中。在醇溶液中TiCl3能与NaOCH3和NaOC2H5反应，生成相应的烷氧基钛：TiCl3＋3NaOCH3＝Ti(OCH3)3＋3NaClTiCl3＋3NaOC2H5＝Ti(OC2H5)3＋3NaClC．制取方法无水的三氯化钛是用各种还原剂还原TiCl4而制得的，如在500～800℃下用氢还原制TiCl3，反应为：2TiCl4＋H2＝2TiCl3＋2HCl。但是，这个反应是可逆的，如果不断排出反应产物则还原反应便容易进行。也可用其他金属还原剂控制适宜的反应条件还原TiCl4制取TiCl3，如：TiCl4＋NaTiCl3＋NaCl2TiCl4＋Mg2TiCl3＋MgCl23TiCl4＋Ti4TiCl33TiCl4＋Al3TiCl3＋AlCl3三氯化钛的水溶液，可在氢气气氛或惰性气体保护下由金属钛溶于盐而制得。4.四氯化钛A．物理性质常温下四氯化钛是无色透明液体，在空气中冒白烟，具有强烈的刺激性气味。TiCl4分子是正四面体结构，钛原子位于正四面体的中心，顶端为氯原子。Ti—Cl间距为0.291nm，Cl—Cl间距为0.358nm。TiCl4呈单分子存在，偶极距为零，不导电。TiCl4不能离解为Ti4＋离子，在含有Cl—离子的溶液中可形成[TiCl6]2—配阴离子，这说明TiCl4是共价键化台物。四氯化钛固体是白色晶体，属于单斜晶系，其主要物理参数为：晶格常数：a＝0.97nm，b＝0.648nm，c＝0.975nm，β＝102°40’。熔点：—23.2℃，沸点：135.9℃，液体蒸发热：54.5—0.048T（kJ/mol），临界温度：365℃，临界压力：4.57MPa，临界密度：0.565g/cm3固体密度：2.06g/cm3，液体密度ρ（g/cm3）与温度的关系式为：ρ＝1.7588－1.591×10－3t－9.8×10－7t2（21.8～135.9℃）（5）或ρ＝1.7606－1.69×10－3T－7.3×10－7T2－2×10－9T3（21.8～135.9℃）（6）液体黏度η（Pa·s）与温度的关系式为：η＝0.1/(98.64＋1.101T)（7）膨胀系数：9.5×10－4K－1(273K)，9.7×10－4K－1(293K)，热导率：0.085W/(m·K)(293K)，0.0928W/(m·K)(323K)，0.108W/(m·K)(373K)，0.116W/(m·K)(409K)，磁化率：－2.87×10－7，折射指数：1.61（293K），介电常数：2.83（273K），2.73（297K），比热容(J/(m·K))与温度的关系式为：液体：＝142.65＋8.703×10－3T－0.163×105T2（298～409K）（8）气体：＝107.08＋0.4723×10－3T－10.542×105T－2（298～2000K）（9）＝252.6＋142.9×10－3T＋8.717×105T－2－1.622×107T－3（298～409K）（10）＝106.55＋1.005T－9.88T－2（409～2500K）（11）液体蒸气压p(Pa)与温度的关系式：lgp＝27.254－5.788lgT－2.919×103T－1（409～2500K）（12）液体TiCl4的其他主要物理性质列于表2。表2液体TiCl4的主要物理性质温度T/℃密度ρ/g·cm－3黏度η/Pa·s表面张力γ/N·m－1蒸汽压p/kPa－101.7781.140×10－33.654×10－20.12901.7611.012×10－33.528×10－20.410101.7459.12×10－43.403×10－20.738201.7278.26×10－43.279×10－21.272301.7117.56×10－43.156×10－22.118401.6947.02×10－430.34×10－33.411501.6776.45×10－42.914×10－25.333601.6605.83×10－42.795×10－28.126701.6435.16×10－42.678×10－212.076801.6254.78×10－42.562×10－217.542901.6084.49×10－42.448×10－224.9641001.5904.22×10－42.337×10－234.8461101.5723.95×10－447.8801201.55464.6381301.53585.918135.91.525101.325B．化学性质TiCl4是共价键化合物。它的热稳定性很好，在2500K下仅有部分分解，只有在5000K高温下才能完全分解为钛和氯。但是，TiCl4是很活泼的化合物，它可与许多元素和化合物发生反应。a．与金属的反应依据还原剂的种类和还原条件的不同，许多金属都能把TiCl4还原成TiCl2、TiCl3和金属钛。镁、钠和钙在高温下都能把TiCl4还原为金属钛。铝与TiCl4在136～400℃下反应生TiCl3：3TiCl4＋Al＝3TiCl3＋AlCl3。在约1000℃下可还原为金属钛：3TiCl4＋4Al＝3Ti＋4AlCl3。由于钛和铝生成金属间化合物，所以铝还原产物为Ti－Al合金。TiCl4在低300℃时几乎不与金属钛反应，在400℃时可反应生成TiCl3，500～600℃时反应生成TiCl3、TiCl2的混合物，700℃时主要反应产物为TiCl2。若金属钛过量时主要生成TiCl2，TiCl4过量时主要生成TiCl3。铜可把TiCl4还原成TiCl3，有氧存在时，铜与TiCl4反应生成Cu[TiCl4]：TiCl4＋Cu＝Cu[TiCl4]在加热时银能部分把TiCl4还原为TiCl3：TiCl4＋Ag＝TiCl3＋AgCl。在大于100℃时汞也能与TiCl4反应生成TiCl3。铁在四氯化钛介质中是稳定的，铁在炽热状态下也不与四氯化钛反应，当温度高于850～900℃时，四氯化钛与铁才有明显的反应。b．与气体和硫的反应在500～800℃下氢把TiCl4还原为TiCl3：2TiCl4＋H2＝2TiCl3＋2HCl。在高于800℃时，过量氢可将TiCl4还原为TiCl2：TiCl4＋H2＝TiCl2＋2HCl。在更高的温度下（2000℃以上），过量氢可将TiCl4还原为金属钛：TiCl4＋2H2Ti＋4HClTiCl4与氧在550℃开始反应，生成TiO2：TiCl4＋O2＝TiO2＋2Cl2。此时也有可能生成氯氧化钛：4TiCl4＋3O2＝2Ti2O3Cl2＋6Cl2。TiCl4与氧在800～1000℃下可反应完全，生成TiO2。通常条件下，TiCl4不与氮发生反应。在存在氯化铝时，TiCl4与硫反应生成TiCl3：2TiCl4＋2S2TiCl3＋S2Cl2c．与卤素及卤化物的反应氟与TiCl4发生取代反应：TiCl4＋F2→TiFCl3→TiF2Cl2→TiF3Cl→TiF4＋Cl2。TiCl4与液氯可按任意比例混合，也可溶解气体氯。在TiCl4－Cl2系统（图1）中有一个低共熔点（－108℃），其组成（摩尔分数）为77.8%Cl2。图1TiCl4－Cl2系统状态图在0.1MPa压力下，氯气在TiCl4中的溶解度如表3。表3氯气在TiCl4中的溶解度温度t/℃－20020406080100120溶解度(摩尔分数)/%56.728.116.310.16.754.713.272.27TiCl4与溴可按任意比例混合，其混合物为亮红色。在TiCl4与Br2共存的系统中生成TiCl4Br和TiCl4Br4两个化合物，并有三个低共熔点。TiCl4能很好地溶解碘，混合物为紫色。TiCl4不与碘生成化合物。TiCl4能与气体氟化氢发生激烈的反应生成TiF4：TiCl4(l)＋4HF(g)＝TiF4(s)＋4HCl(g)TiCl4与液体氟化氢反应生成TiF4和TiF3Cl混合物的固体沉淀，在适当条件也可生成TiF2Cl2。液体TiCl4与液体氯化氢可按任意比例混合，也能溶解气体氯化氢。固体TiCl4也可溶解在液体氯化氢中，TiCl4－HCl系统有三个低共熔点，生成相应的TiCl4·2HCl（即H2TiCl6）和TiCl4·6HCl（即H6TiCl10）两种化合物。六氯钛酸H2TiCl6的熔点为－30.8℃，它仅在小于0℃时稳定，大于0℃时则分解为TiCl4和HCl。H2TiCl6在温度小于0℃时可溶于浓盐酸，此时可存在[TiCl6]2－配阴离子，当溶液稀释或加热时配阴离子发生水解。在通常条件下，TiCl4与HBr和HI可发生交换反应：TiCl4＋4HBr＝TiBr4＋4HClTiCl4＋4HI＝TiI4＋4HClTiCl4与碱金属、碱土金属氟化物仅在高温下才反应，生成TiF4，在一定条件下也可生成六氟钛酸盐Me2[TiF6]。TiCl4与碱金属氯化物反应生成六氯钛酸盐Me2[TiF6]，这种盐是一种不稳定的化合物。TiCl4在碱金属和碱土氯化物熔融盐中的溶解度不大，这是因为在高于700℃时六氯钛酸盐不稳定。TiCl4在NaCl熔盐中的溶解度不大，在830℃时约为0.5%（摩尔分数）。TiCl4在MgCl2熔盐中的溶解度更小。TiCl4能溶解无水的氯化铝，但不发生任何化学反应。TiCl4与气体TiCl2反应生成TiCl3：TiCl4＋TiCl2＝TiCl3。TiCl4与四氯化硫反应生成2TiCl4·SCl4、TiCl4·SCl4和TiCl4·2SCl4三种化合物。TiCl4与PCl3可按任意比例互溶，在TiCl4－PCl3系统中形成化合物TiCl4·PCl3。TiCl4与PCl5反应生成分子化合物TiCl4·PCl5。TiCl4与SiCl4可按任意比例互溶，其混合物的熔点与沸点随组成而变化。TiCl4与SOCl2可按任意比例互溶，并可生成化合物TiCl4·2SOCl2。TiCl4与SO2Cl2所形成的混合物呈淡红色，在TiCl4－SOCl2系统中形成混合物TiCl4·2SO2Cl2。TiCl4与POCl3反应生成两种化合物TiCl4·POCl3和TiCl4·2POCl3。d．与水的反应TiCl4与水接触便发生激烈反应，冒白烟，生成淡黄色或白色沉淀，并放出大量热。水和液体TiCl4间的反应是复杂的，它与温度和其他条件有关。在水量充足时生成五水化合物TiCl4·5H2O，在水量不足和低温时生成二水化台物TiCl4·2H2O，然后它们继续发生水解。在水解过程中，TiCl4中的Cl－逐渐被(OH)－所取代，其过程可表示如下：TiCl4·5H2O→Ti(OH)Cl3·4H2O→Ti(OH)2Cl2·4H2O＋HCl→Ti(OH)3Cl·2H2O＋HCl→Ti(OH)·4H2O＋HCl在低温下反应较慢，可分离出中间产物；在高温时上述水解反应很快。TiCl4水解的最终产物，在水量充足时，是正钛酸的胶体溶液。长期放置或加热后，可得到更稳定的偏钛酸。沸腾的水与TiCl4迅速反应生成偏钛酸：TiCl4＋3H2O＝H2TiO3＋4HCl。在300～400℃下，气体TiCl4与水蒸气反应生成TiO2：TiCl4＋2H2O＝TiO2＋4HCl。当该反应550℃开始，800℃完成反应，可获得结晶TiO2。e．与硫化氢和硫酸的反应液体TiCl4与液体H2S混合生成褐色TiCl4·H2S沉淀，低温反应生成黄色化合物TiCl4·H2S和TiCl4·2H2S沉淀，生成产物进一步反应为：TiCl4·H2S→TiCl2(SH)2＋2HCl→Ti(SH)4＋2HCl加热的TiCl4与气体H2S反应可发生还原反应生成TiCl3或TiCl2：2TiCl4＋H2S＝2TiCl3＋2HCl＋STiCl4＋H2S＝TiCl2＋2HCl＋S沸腾的TiCl4与H2S反应生成硫氯化钛：TiCl4＋H2S＝TiCl2S＋2HCl。TiCl4与浓H2SO4反应生成硫酸氯钛：TiCl4＋H2SO4＝TiCl2SO4＋2HCl。TiCl4与稀H2SO4反应生成硫酸氧钛：TiCl4＋H2SO4·H2O＝TiOSO4＋4HCl。f．与氧化物和硫化物的反应TiCl4与炽热的金属氧化物发生交换反应，生成TiO2和相应的金属氯化物，如：3TiCl3＋2Fe2O3＝3TiO2＋4FeCl3气体TiCl4与加热的TiO2反应生成氯氧化钛：TiCl4＋TiO2＝2TiOCl2TiCl4＋3TiO2＝2Ti2O3Cl2TiCl4与加热的金属硫化物反应生成TiS2，如：TiCl4＋2ZnS＝TiS2＋2ZnCl2。TiCl4与TiS2反应生成硫氯化钛：TiCl4＋TiS2＝2TiCl2S。g．与含氢化合物和有机物的反应TiCl4能迅速地吸收干燥的NH3，并放出大量热，氨饱和时生成TiCl4·4NH3。气体TiCl4与气体氨反应生成粉末状的TiCl4·6NH3。在420℃时氢化钠可将TiCl4还原为金属钛：TiCl4＋4NaH＝Ti＋4NaCl＋2H2。TiCl4与甲烷（乙烷、丙烷）在常温下不发生反应，在800～1400℃下并有催化剂存在时，反应生成TiC：TiCl4＋CH4＝TiC＋4HCl。液体TiCl4可溶解烃类化合物，但不发生反应。TiCl4与一卤代烃反应生成浑浊溶液。TiCl4与二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、二氯乙烷可按任意比例混合。TiCl4与乙烯在100℃发生聚合反应，也可与丙烯、丁烯发生聚合反应。TiCl4与氯乙烯发生聚合反应，与氯丙烯开始反应生成沉淀，当TiCl4浓度提高时沉淀消失，呈黄色溶液。TiCl4与环烷烃可混合，不发生反应，但可与环戊烷发生激烈反应。TiCl4与苯可按任意比例混合，混合液呈黄色。在TiCl4－C6H6系统中形成化合物3TiCl4·C6H6。TiCl4－C6H6与甲苯、二甲苯反应生成黄色化合物（1:1的分子化合物）。TiCl4与氯苯、二氯苯混合，不发生反应，也能溶解三氯苯、六氯苯。TiCl4与醇类化合物（如甲醇、乙醇、丙醇、丁醇）开始反应生成分子化合物，然后TiCl4中的三个氯原子逐渐被烷氧基所取代，其过程顺序如下：TiCl4＋3ROH→TiCl4·3ROH→TiCl3(OR)·2ROH＋HCl→TiCl2(OR)2·ROH＋HCl→TiCl(OR)3＋HClTiCl4写丙酸反应时，开始生成黄色溶液，然后出现油层，同时生成氯丙烯，并析出氯化氢。TiCl4与苯酚发生激烈反应，生成暗红色产物，并析出氯化氢：TiCl4＋C6H5OH＝TiCl3OC6H5＋HClTiCl4与其他芳香醇也有类似反应。TiCl4与甲醚、乙醚、丙醚反应生成分子化合物TiCl4·OR和TiC14·OR2。TiCl4也与苯乙醚反应。TiCl4能分解乙醛及其他醛类。TiCl4与苯甲醛反应生成黄色沉淀TiCl4·2C6H5CHO。TiCl4与丙酮、二酮发生激烈反应，生成化合物。TiCl4与芳香酮反应生成分子化合物，如与乙苯酮生成红色化合物TiCl4·CH3COC6H5，与二苯酮生成黄色化合物TiCl4·CO(C6H5)2。TiCl4与甲酸发生取代反应，TiCl4中的三个Cl－逐渐被甲酸基取代：TiCl4＋3HCO2H→TiCl3(CO2H)＋HCl→TiCl2(CO2H)2＋HCl→TiCl(CO2)3＋HClTiCl4也可与乙酸（醋酸）反应：TiCl4＋HCH3CO2＝TiCl3(CH3CO2)＋HCl。TiCl4与CH3COCl生成分子化合物TiCl4·CH3COCl。TiCl4与一元酸酯发生交换反应，生成相应四价钛的衍生物。C制取方法TiCl4的制取方法很多，一般是用氯或其他氯化剂（如COCl2、SOCl2、CCl4等）和氯化钛及其化合物（如氧化钛、氮化钛、碳化钛、硫化钛、钛酸盐及其他含钛化合物）反应制得。在工业生产中，均采用氯化金红石和高钛渣等富钛物料的方法来制取TiCl4。在加人还原剂时，TiO2便可十分容易进行下列反应：TiO2＋C＋2Cl2＝TiCl4＋CO2TiO2＋2C＋2Cl2＝TiCl4＋2CO2FeTiO3＋3C＋7Cl2＝2TiCl4＋2FeCl3＋3CO2在工业生产中，均采用氯化金红石和高钛渣等富钛物料的方法来制取TiCl4。四氯化钛是钛及其化合物生产过程的重要中间产品，为钛工业生产的重要原料，并有着广泛的用途。TiCl4在工业中的主要用途有：生产金属钛的原料；生产钛白的原料；生产三氯化钛的原料；生产钛酸酯及其衍生物等钛有机化合物的原料；生产聚乙烯和三聚乙醛的催化剂，也是生产聚丙烯及其它烯烃聚合催化剂的原料；作发烟剂。5.一氯氧化钛A．物化性质TiOCl是淡蓝色的针状或长方形片状结晶。密度在25℃时为3.14g/cm3。在存在的密闭管中加热至550～570℃时，TiOCl发生升华。TiOCl是一个不稳定的化合物，在真空中加热时发生分解：3TiOCl＝TiC