离子方程式的正误判断、离子共存、检验和推断-2024年新高考化学含答案

离子方程式的正误判断、离子共存、检验和推断-2024

年新高考化学

离子方程式的正误判断•离子其存•检髓和推断

A命题趋势A解题策略A真题回眸A限时检测

考向一离子方程式的正误判断

考向二无限定条件的离子共存

离子方程式的正误判断、

考向三限定条件下的离子共存

离子共存、检验和推断

考向四离子的检验

考向五离子的推断

命题趋势

离子反应是高中化学中的重要反应类型，在工农业生产与社会发展中发挥着重要作用，因此成为高考考

查的重要内容。

预计2024年高考对离子反应的考查,选择题仍主要涉及离子方程式的书写和正误判断、离子共存、离子的

检验与推断三个角度，题目考查内容主要是元素化合物的性质、化学过程的解释。

因此，要求考生对离子反应常见的错误类型进行归纳总结,注意特殊的离子反应方程式书写;对于离子共

存问题，要多关注双水解和氧化还原不共存的情况;离子的检验要多加留意试剂的添加顺序，以及杂质离子的

干扰。

解题策略

k-----------------------------------------------------

【策略六查法”突破离子方程式的正误判断

一、“一查,,是否符合反应事实。

+3+

看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe+6H===2Fe+3H2］是错误的,

Fe和稀盐酸反应生成"2+。

举例判断并改正

3+错误，Fe+2H+===Fe2++H]

①铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+===2Fe+3H2T2

②铜与稀硝酸反应：错误，

Cu+4H++2NO9===CI?++2NO2T+2M。3clz+8H++2NO9===3CV++2M)T+4Mo

通电通电

+

③电解饱和食盐水：2Cr+2Na--------2Na+CZ2T错误，2CT+2H2。--------2。7/一+氏1+。小

错误，

④KCIO碱性溶液与Fe(OH)3反应：

3ClO^+4OH~+2Fe(OH)3===2FeO广+3CT

3ao-+2Fe(OH)3===2Fe(方+3。广+47?++同。

+5/2。

二、“二查”电解质拆分是否正确O

离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸

根（HSOI除外）在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的

酸式酸根。

a.弱酸的酸式酸根离子不能拆开,如HCO3、吟、等；

b.强酸的酸式酸根离子（如HSOI）在水溶液中写成拆分形式，如MHSO4应写成和SO广；而

M1HSO4在熔融状态下HSOi不能拆开,应写成Na+和HSO］。

c.微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆;微溶物出现在生成物中时当沉淀处理，不

可拆。如澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式：H++O2T===%。；用石灰乳制漂白粉的离子方程式：

2+

Ca（OH）2+Cl2^^Ca+Cr+ClO~+H2Oo

d.氨水作为反应物,书写成氨水作为生成物,若有加热条件或在浓溶液中生成,则书写成朋

T+也。，若无加热条件或在稀溶液中生成，则书写成NH3-H2O.

举例判断并改正

①实验室制取氯气：错误，

MnO^HCl^^M^+Cl^+^O+2CFMnO^H++^Cr^^M^+Cl^+^O

+

②氯气和水反应：Cb+HQ一2H++CIO错误，Cl2+H2O^H+Cr+HClO

③过氧化钠和水反应：错误，

2Na++O^+2HO===4Na++4OH-+O]+

222M2。2+2^O===47Va+4OH~+O2T

④碳酸氢钠溶液与盐酸反应：错误，

。。7+28+===82T+H2。HCO三+H+===CO^\+H2O

⑤醋酸与碳酸钙反应：错误，

++2cH3coOH+CaCO===2CHCOO-+Ca!1++HO+

2H+CaCO3===CC^+H2O+CO2T332CO2T

三、“三查”是否满足三守恒

离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒,这也是

命题者经常设置的“陷阱”。若是氧化还原反应,还要符合电子守恒。

举例判断并改正

++

①钠和水反应：Na+H2O===Na+OH~+H^错误，2Na+2H2。===2Na+2OH~+H.A

②铜与氯化铁溶液反应:Cu+&3+===%2++。1?+错误，Cu+2Fei+===2Fe2++Cu2+

③铝与氢氧化钠溶液反应：

错误,24+2Hq+2OJT===24O9+3HT

Al+2OH~===4O5+H2T2

四、“四查是否使用恰当。

用饱和FeC23溶液制备胶体：

错误，93++3国。」"（。切3（胶体）+3H+

3++

Fe+3H.2O^^Fe(OH)3l+3H

NaHCO.溶液因水解呈碱性：

错误，HQO3+H2O'H2CO3+OH

HCO^+H2O===H2CO3+OH~

向NH.CI溶液中滴入烧碱溶液并加热：

错误,NgOIT^^N&t+HzO

NHt+OH-^^NH3-H2O

五、“五查”反应物的用趣:如过■、少量、足工、等物演的

在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相

对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。

①看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH%溶液反应，不能写成H++OJr+SO『+Ba2+=

==BaSOJ+氏。，应写成2H++2O/T+SO广+Ba2+===BaSOd+2H^o

②看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影

响。如向澳化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2%2++口2===2"3++2。广；向澳化亚铁溶液中通入

3+

过量Cl2的离子方程式为2Fe2++4BE+3cz2===2Fe+6Cr+2Br2o

氢氧化钢溶液与稀硫酸反应：

错误，Ba2++2O/r+2H++SO[===BaSOJ+2H2。

Ba2++O/r+H++SO丁===BaSO^+H2O

向FeBr2溶液中通入等量Cl2：

错误，2Fe2++2B/+2a2===2Fe3++Br+4Cr

i+3+2

2Fe+4Br-+3Cl2===2Fe+2Br2+6Cr

六、“六查”是否漏掉离子反应。

如Ba(OH)2溶液与CuSQ溶液反应，既要写Ba2+与SO/生成BaSO,沉淀,又不能漏掉。储+与生

成。z(OH)2沉淀。

氢氧化钢溶液与硫酸铜溶液反应：错误，

2i+i+

J8a++SO『===BaSOdBd+2OH~+Cu+SOt^^BaSOA+Cu(OHy2l

(NHJ2SO4与Ba(OH)2反应：错误，

+

Ba2++SO/===BaSOdBc^+2OH~+2NHt+SOt===BaSOi\,+2NH3-H2O

【策略2】两个方面突破离子共存问题

1.判断离子能否大量共存的“四个要点”:一色、二性、三翻k四反应。

(1)一色一一溶液吸色

离子C/Fe3+Fe2+MnO]

溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色

(2)二性一一溶液的酸碱性

①在强酸性溶液中，Ok及弱酸根阴离子(如CIO-、SO/、S2-.CH3cO。一等)不能大量存在。

②在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如即、Al3\。〃2+、监2+、z/+、93+等)不能大量存在。

③如HC(无、HS-.HSO£HPOt，H2Poi等，在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。

(3)三特殊一一三种糊除情况：

①AIO^与不能大量共存：AIO2+HCO3+H^O===Al(OHU+CO^.

②“NO3+X+”组合具有强氧化性，能与S2~.Fe2\「、SO7等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大

量共存。

③NH：与CH3coer、胸2+与8003等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水

解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。

（4）四反应一一四种反应类型

反应类型

生成沉淀

复分解

生成气体及易挥发性物质

反应

生成弱电解质

氧化还原反应

（能反应的打“V”,不能反应的打“X”）

①人产与co「、HCO,$2-、HS-、40?、SiC^o

相互促进的水解反应

②Fe3+与CO/、HC(MAlOi>SiOt.

3++

配合反应Fe与SCN~；Ag与NH3-H2O不能大量共存

2.离子共存判断题中常见的限制条件

限制条件分析解读

无色溶液有色离子不能大量共存（透明溶液可能含有色离子）

使甲基橙呈红色或p»=l溶液显酸性，OH-及弱酸的酸根离子不能大量共存

溶液呈碱性，》+及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子不能大

遇酚酷呈红色或pH=13

量共存

与4反应放出M溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含NO&

由水电离出的c(H+)=1x10-13mol-LT1溶液可能显酸性，也可能显碱性

通入足量的。。2（或Nd）溶液呈酸性（或碱性）

因发生氧化还原反应而不能大量共存能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存

“一定,，”可能,，还是“不能,，大量共存确定是“可能性”还是“肯定性”

加水稀释，（^刊））减小说明该溶液呈酸性［稀释的是溶质，溶质c（H+）减小，而c（OH-）

增大］

某溶液的1g:?+）、=12该溶液呈酸性

c（OH）

【策略3］牢记常见离子检验的特征反应及注意事项

（1）常见阳离子的检验

广产生蓝色沉淀，说明含C/+

f产生红褐色沉淀，说明含Fe3+

加入NaOH先产生白色沉淀，然后变成灰绿色，最后

皆遗_____变成红褐色，说明含Fe?+

产生白色沉淀，继续加NaOH溶液，沉淀又

f溶解，说明含AF+

_L微热，有刺激性气味的气体生成，且该气体

图能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含NH；

f液加KSCN溶液广变为红色,说明含F6

溶液无明显变化，加入氯水后变红色，

说明含Fe?+

—如苯酚溶我♦变为紫色,说明含Fe3+

蜘蓝色沉淀，说明含F/

【易错提醒】阳离子检验的注意率项

NaOH溶液可以同时鉴别出若干种阳离子，包括AM+、&3+、Fe2+,。储+、瓯、姆2+等多种离子,在阳离

子鉴别中，NaOH溶液是一种应用较广的试剂。若先使用NaOH溶液（必要时可加热）检验出几种离子，再用

其他方法鉴别用溶液鉴别不出来的离子，整个问题可以较快解决。

（2）常见阴离子的检验

而叽加入BaCk溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸,

竺卯沉淀溶解，并放出无色无味的气体_____________

访叽加入稀盐酸无沉淀生成，无气体放出，再加入

―小BaCk溶液，有白色沉淀产生__________________

高工加入BaCk溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸,

吧小沉淀溶解并放出有刺激性气味的气体___________

-cr4加入硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀

-Br-/加入硝酸酸化的AgNCh溶液生成淡黄色沉淀

LF7加入硝酸酸化的AgNO3溶液生成黄色沉淀

【易错提醒】阴离子检验的注意事项

①AgNO3溶液与稀硝酸、BaCl2溶液与稀盐酸这两组试剂，可以鉴别出若干种阴离子，是阴离子鉴别最常

用的试剂组合。一般说来，若待检的若干种离子中有SO：，最好先用Ba&2溶液和盐酸这组试剂，检出包括

SOt在内的一些离子，其他离子再用AgNO3溶液与稀硝酸等去鉴别。

②为了检验某盐中含sor或/，可以直接加酸（非氧化性酸，如盐酸），根据放出气体的气味等特征现

象判断气体是co2或SO2，进而确定物质中含COr或SOf-。

③灵活运用阴离子检验的知识，有时可以解决某些阳离子的鉴别问题。例如,在一定条件下，可考虑用卤

素离子（如CF）检出Ag+,用SO/检出Ba2+o

【策略4】坚持“四项基本原则”突破离子推断

1.离子推断的“四项基本原则”

（1）肯定原则:根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子（记住几种常见的有色离子：92+、93

+、MnO］、Crdt，Ch。厂）。

（2）互斥原则:在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在（注意题目中的隐含条

件,如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生也、水的电离情况等）。

（3）电中性原则:溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带

负电荷总数相等（这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子）。

（4）进出原则:通常是在实验过程中使用,是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。

2.电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用

离子定量推断试题常根据离子的物质的量（或浓度）定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，

且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总

数等于阴离子所带的负电荷总数。

K真题回眸

考向一离子方程式的正误判断

［题目|1］（2023・重庆•统考高考真题）下列离子方程式中，错误的是

A.NO2通入水中：3NO2+H2O=2H++2NORNO

B.a2通入石灰乳中：以2+2。8-=67。-+。厂+凡0

C.AI放入NaOH溶液中:24+2OH~+2H2O=24OJ+3H2T

2+

D.Pb放入尸e2（SC>4）3溶液中：Pb+SO［+2Fe3+=2Fe+PbSO4

题目囱（2023•浙江•统考高考真题）下列反应的离子方程式正确的是

A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2"2++2r+2。%2=2"3++^+4。广

B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：CIO-+CO2+H2O=HCIO+HCO3

C.铜与稀硝酸：Cu+4H++2NOKCV++2NO2T+2H2。

2

D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S-+2SO.2+2H2O=H2S+2HSOi

题目叵〕（2022.湖南.高考真题）下列离子方程式正确的是

A.@2通入冷的溶液：Cl2+2OH~=Cr+ClO~+H2O

B.用醋酸和淀粉—K7溶液检验加碘盐中的［O1103+5厂+6H+=3A+3H2。

2++

C.FeSC>4溶液中加入同。2产生沉淀：2Fe+H2O2+4H2O=2Fe（OH\l+4：H

+

D.NaHCQj溶液与少量的Ba（OH）2溶液混合：HCOi+Bc^+OH-=BaCO^+H2O

考向二无限定条件的离子共存

题目⑷（2022.天津.统考高考真题）25（时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是

A.H+,NHt>CIO~.Cl~B.H+,Mg2+.T.NO3

C.Na+,Al3+,HCOi，SOtD.K+、Na\SO「、OH-

题目回（2021.湖南•统考高考真题）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

粒子组判断和分析

3+

不能大量共存，因发生反应：AZ+4A®3-H2O=AlO^+4NHt

ANa+、人严、。广、NH才H2O

+2H2O

++

BH.K.S2C^,SOf不能大量共存，因发生反应：2H++S2。/=Sl+SO2HH2O

3+

CNa+、Fe.SO广、H2O2能大量共存,粒子间不反应

DH+>Na+>Cl~、MnO]能大量共存,粒子间不反应

考向三限定条件下的离子共存

题目回（2021・重庆•统考高考真题）25°时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.1.0WIOZ/T氯化钢溶液中：姆2+、K+、Br-、SO「

B.1.0HIOZ/T硫酸中：”+、帅+、0厂、山

C.pH=ll的氨水中：Fe2+、Na+、NO3、aCr

D.pH=1的硝酸中：Fe3+,K+、厂、SOt

题目?（2021•福建・统考高考真题）室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是

A.0.2mol-L-1的NH&CI溶液：Na+.K+.SO/、SiC不

B.O.lmol-IT1的FeCk溶液:NH，、C（产、Br-,SCN~

-12+2+

C.0.2mol-L的H2so4溶液：Mg.Fe.NO3、Cl~

D.O.lmol-LT1的Ba（OH）2溶液：Na+.K+.CV、CIO

[>豆百]（2。21•天津•统考高考真题）常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是

A.pH=1的溶液：Fe2+>Mg2+.SO”NO3B.pH=12的溶液：K+,Na*、NO,

C.pH=7的溶液：Na+、。?+、s+Cl-D.pH=7的溶液：Al3+,K+,CV、HCO3

考向四离子的检鞋

题目回（2023•辽宁•统考高考真题）下列鉴别或检验不能达到实验目的的是

A.用石灰水鉴别的2。。3与NaHCQ

B.用KSCN溶液检验"SO4是否变质

C.用盐酸酸化的3aC72溶液检验丽2sQ是否被氧化

D.加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛

题目兀（2021•海南•统考高考真题）一次性鉴别等浓度的KNC>3、NH4c入的2。。3三种溶液，下列方法不可

行的是

A.测定pHB.焰色试验

C.滴加溶液D.滴加饱和Ca（OH）2溶液，微热

考向五喜子的推厮

直目①（2022.全国.统考高考真题）某白色粉末样品，可能含有M2s。4、的25。3、均252。3和岫2。。3。取

少量样品进行如下实验：

①溶于水,得到无色透明溶液

②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。

③取②的上层清液，向其中滴加Ba（%溶液有沉淀生成。

该样品中确定存在的是

A.Na2so4、Na2S2O3B.Na2so3、Na2S2O3C.Na2so4、Na2cO3D.Na2so3、Na2cO3

限时检测

（建议用时：35分钟）

I题目工）（2023•陕西商洛•一模）下列反应的离子方程式书写正确的是

+

A.金属Na与MgCl2溶液反应：2Na+Mg计=2Na+Mg

+3+

B.Fe（OH）3溶于过量印溶液：Fe（OH）3+3H=Fe+3H2O

+

C.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca？+2OH-+2HCO3^CaCO^+2H2O+COt

2+

D.草酸（H2C2O4）与酸性助加。4溶液反应：5。2。「+2跖1。1+16〃+=WCO2］+2Mn+8H2O

题目句（2023•四川绵阳・统考模拟预测）常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是

A.由水电离出的c（OH-）=10tmol•Lt的溶液中：、Ba2+.CT、Br-

B.O.lmol•LTFe（7VC»3）2溶液中：［"（皿某展一、Na+、SO/、CV

C.加入过量明矶［KAMS。）。12H2。］后的溶液中：Ba2+.NH晨CT、NO3

D.通入CQ后的溶液中：K+、Q2+、CF、NOi

题目§（2022.新疆乌鲁木齐•校联考一模）某澄清溶液含有下列离子：NH晨Na\A/、Cu2+,CO/、CT、

sol-,OH-中的若干种,且离子浓度相等,为了确定其组成,进行了下列实验：

①取10mL溶液，向其中加入盐酸，无现象；

②另取10mL溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液,得到白色沉淀，继续滴加NaOH溶液,沉淀溶解；

对溶液成分的叙述正确的是

A.由“澄清”可推断一定不存在B.一定含有人户、。厂、S。/

C.可能含有瓯D.Na+的存在无法判断

题目©（2022•陕西宝鸡・统考三模）某100mL溶液可能含有K+、NH：、人严、、SO广、CF中的若干种,

取该溶液进行连续实验,实验过程如下图所示（所加试剂均过量，气体全部逸出）：下列说法错误的是

A.原溶液中一定含有CC『、SO/,无AM+B.原溶液中一定存在K+,可能存在CF

C.是否存在K+只有通过焰色反应才能确定D.若原溶液中不存在。广,则c（K+）=0.knoZZT

题目可（2023•海南省•统考模拟预测）常温下，下列粒子在指定溶液中能大量共存的是

A.O.lmol2-1闲2so4溶液中：Ca2、Na+、NO%、CC/

B.O.lmol-尸KNO3溶液中:Fe2+>Mg2+,CT、SO已

C.0.Imol•二1酸性KMnOa溶液中：Na+、NHt、HCO^、CV

D.O.lmol•厂版SO4溶液中：Na+、K+、OH-,NO3

题目引（2023•河南•校联考模拟预测）某溶液中可能含有CT、SO广、CO歹、NH晨庆尹、人严和R+,取该溶

液100mL，加入过量NaOH溶液，加热,得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀,过滤、洗涤、灼烧,得到

1.6g固体；向上述滤液中加足量Bat%溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀，由此可知原溶液中

A.至少存在3种离子B.CT一定存在，且c（CF）>0.4mol・_LT

C.SO广、虫一定存在，CF不能确定D.A严一定不存在，K+可能存在

意目⑦（2023・吉林长春•校考一模）下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正

确的是

选项离子组加入试剂加入试剂后发生的离子反应

r.NHt.sdt

A品。2溶液2厂+2任5=h+2H2O+02T

K+、HCOg、

BNaAlOz浴液AlO2+HCOs+H.2O=4(OH)31+CO2T

NOl

城+、cr、

++

C丑2s气体Fe+H2S=FeSl+2H

SCN-

+

GO"SO；-、5GO广+2MnO[+16H+=WCO2+2Mnl

D酸性KMnC>4溶液

Na+

+8H2O

题目回（2023•四川绵阳・统考一模）实验室用化学沉淀法除去粗盐中的。舒+、Mg2\SOr获得精制盐。下列

叙述有误的是

A.杂质离子除去顺序可确定为：SO广、Mg2\Ca2+

B.加入试剂顺序可依次为：NaOH、Na2co3、氏（%、盐酸四种溶液

C.杂质离子沉淀完后，采取的分离操作用到的仪器是a、b、c、d

D.沉淀分离完成后，调整溶液pH时用到的全部仪器为a、c、e、于

题目回（2023•四川雅安・统考模拟预测）常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明溶液：K+、Na+、SO广、B.遇KSC2V变红色的溶液：M+、胸?+、广、。厂

C.pH=0的溶液：NH；、"2+、$2。7、CIO-D.通入足量M的溶液：K+、。储+、广、。厂

题目①（2023•海南省•统考模拟预测）下列实验操作能达到相应实验目的的是

选项实验操作实验目的

向某无色溶液中滴加过量稀盐酸,将产生的气体通入澄

A检验该溶液中是否含有CCi^

清石灰水中

B用玻璃棒蘸取新制氯水,滴在pH试纸上测定新制氯水的pH

C向尸eSC>4样品溶液中滴加KSCN溶液探究尸eSC>4是否变质

D将化合物X溶于水并测定所得溶液的导电性判断X是否为电解质

题目HU(2023•浙江宁波・统考模拟预测)下列过程中对应的离子方程式正确的是

A.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2G5H5。-+昆。+-2CeH5OH+

B.酚醐滴入碳酸钠溶液中变红：CO^+2H2O=H2CO3+2OH-

3+2+

C.同浓度同体积明矶［氏4Z(SO。2。12瓦。］溶液与Ba(OH)2溶液混合：2Al+3SOt+3Ba+6OH-^

2Al(OH\\,+3BaSOd

D.用醋酸和淀粉—K7溶液检验加碘盐中的103：/。3+5厂+6H+=372+3M。

题目电(2023•河北唐山・统考模拟预测)下列离子方程式书写正确的是

3+

A.向4c73溶液中滴加氨水：Al+3OH-^Al(OHU

B.向Fe(SCZV)3溶液中滴加入铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+

C.向苯酚钠溶液通入少量二氧化碳：+CO2+H2O=+HCO^

2++

D.向Ba(OH\溶液中滴加NaHSOi至Ba+沉淀完全：Ba?+2OH~+2H+SOt^BaSOd+^H2O

题目K(2023•吉林长春・东北师大附中校考一模)下列实验设计、现象和结论都正确的是

选项实验操作及现象实验结论

取少量私用03样品溶于水，加入Ba(NC)3)2溶液，再加入

A原样品已变质

足量盐酸,产生白色沉淀

向某溶液中滴加浓盐酸,将产生气体通入石蕊试液,溶液先变

B溶液中含有SO,或HSOJ

红后褪色

C向溶有SC>2的BaCl2溶液中通入气体X,出现白色沉淀气体X不一定是氧化性气体

在某固体试样加水后的溶液中，滴加溶液，没有产生使该固体试样中不可能存在

D

湿润红色石蕊试纸变蓝的气体NHt

〔题目口(2023•河南•校联考一模)下列离子方程式书写正确的是

A.向MAZO2溶液中通入过量。。2：2405+。。2+3回。=24(0〃)31+。07

+

B.CuO溶于NaHSO*溶液:CuO+2Hse)［=Cv^+SOt+H2O

C.向NGN。；溶液中通入SO2：2NO&+SC>2=2NO升SO「

+2+3+

D.Fe与稀硝酸反应，当MFeYMHNOJ=1:3时：4Fe+3NOs+12H=3Fe+Fe+3NOT+6H2O

题目运(2023•内蒙古赤峰・统考一模)某无色透明溶液中可能含有丽、Na晨Ba*、。?+、so7、C「、

SO/中的几种、取100mL溶液，向其中加入少量滨水，溶液仍呈无色，继续滴加足量盐酸和Ba(NO3)2混

合，产生沉淀，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g。滤液加足量MOH、加热、生成气体在标准状况下体

积为1120mLo以下推测正确的是

A.原溶液中肯定存在瓯、SO『

B.原溶液中一定不含氏?+、。储+、c「

C.原溶液中可能存在Na\SOt

D.另取试液滴加足量盐酸、Ba。/2溶液，即可确定离子组成

题目兀某固体混合物可能由S0八Fe2O3,Fe、Na2so八Na2co八BaCl2中的若干种物质组成，设计部分

实验方案探究该固体混合物的成分，所加试剂均过量，下列说法正确的是

KMnO虱Hn

r*气体A--------------气体B（气体体机编小）

足最幡Hg,N>OH溶液「门色沉淀叫’段时间用颓色加深）

固体混合物一溶液ABMN5）而液广沉淀C

J溶症B------........HNO,

L♦固体AJ-AgNO,沉淀D

A.气体A是SO2和CO?的混合气体

B.固体A一定含有SCQ，可能含有BaSOa

C.该固体混合物中尸ezA和Fe至少有其中一种

D.该固体混合物一定含有Na2co3、的2$。3、5&（%

题目兀（2024上.陕西宝鸡.高三校联考阶段练习）4、B、C、D、E五种常见的可溶性盐都是由下表中的离

子组成：

+2+

阳离子Na.NHt，Ba,A/+、Ag+

阴离子CT、NO］、SO”CO1"

为了鉴别上述化合物,做了以下实验（己知AgOH能溶于氨水形成银氨溶液）：

①灼烧。，火焰呈现黄色。

②A的水溶液呈中性，B、。、E的水溶液均呈酸性，。的水溶液呈碱性。

③若在这五种盐的水溶液中，分别加入Ba（NC>3）2溶液，只有人、。的水溶液均不产生沉淀。

④若在这五种盐的水溶液中,分别加入氨水，E和。的水溶液中均有沉淀产生；继续分别加入氨水，。的水

溶液中的沉淀消失。

⑤把A的水溶液分别加入到B、。、E的水溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

回答下列问题：

（1）A的化学式是，B的化学式是o

（2）。中含有金属元素,该金属元素的单质在工业上的冶炼原理为（写化学方程式）-

（3）。的水溶液和E的水溶液混合,发生反应的离子方程式为。

（4）。的水溶液和过量氨水反应的总的离子方程式是。

前1®（2023上•甘肃平凉•高三校联考阶段练习）有一包白色固体，可能含有M283、KNOAKCl、BaCl2

和无水CuSO*按下列步骤做实验：

①将该白色固体溶于水，得到无色溶液；

②向所得的无色溶液中加入足量AgNA溶液,得到白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有气泡产

生，将气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊。

回答下列问题：

（1）该白色固体中一定存在的物质是，一定不存在的物质是，可能存在的物质是o

（2）称取该白色固体3.53g,将其溶于水得到溶液A,在A中加入50mL未知的AgNO3溶液恰好完全反应,

过滤得沉淀向B中加入足量稀硝酸,充分反应后剩余沉淀2.87g,同时放出0.224乙气体（标准状况）。

①该白色固体中Na2CO3的质量分数为（保留2位有效数字，下同）。

②AgNC>3溶液中溶质的物质的量浓度为0

③该白色固体的成分是=

旗叵〕（2023上•河南•高三周口市文昌中学校联考阶段练习）写出符合下列情况的离子方程式。

⑴向殒SC>4溶液中加入（河）2。。3溶液生成胸（。打）2-皈。。3和。。2：。

⑵BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉（ZnS-BaSOj：。

⑶向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：»

（4）已知PbSC>4不溶于水，但可溶于醋酸镀溶液，反应方程式如下：理5。4+2。〃38。即=（CH3coO）?

。6+（即）25。4,将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式:。

⑸新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCI，请写出反应的离子方程式:

⑹KMnOa能与热的经硫酸酸化的Afa2C2O4溶液反应，生成MB和CO2,该反应的离子方程式:。

题目刎（2023上•福建泉州•高三泉州五中校考阶段练习）

I.某溶液中只可能含有92+、蟠2+、。?+、八用、当加入一种淡黄色固体并加

热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生,加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体

的物质的量（纵坐标）的关系如下图所示。

气

体

和

沉

淀

的

物

质

的

量

/m淡黄色物质的物质的量/mol

（1）该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。可知溶液中含有的离子是;所含离子的物质的量浓度之

比为;所加的淡黄色固体是o

II.湿法制备高铁酸钾gFeOQ的反应体系中有六种粒子：Fe（OH）3、FeOt,CV、CUT、OH、H2O.

（2）写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式:。

（3）每生成InzoZFeO/转移mol电子,若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量

为molo

III.已知在稀硫酸中，KBrQ和皿能发生以下反应（均未配平）：

+

BrO3+H+I~^IOi+Br2+H2O

+

IO；+H+Br~^Br2+I2+H2O

（4）试比较在酸性条件下BrO^Bn、&、4氧化性的强弱:。

（5）以下离子方程式错误的是（选填答案编号）。

+

a.6厂+BTO&+6H—3I2+Br^+3H2O

b.TO]+Br~=I~-\-BrOi

c.5r+6所O?+6H+=3访2+5/O7+3H2O

d.51+67/+=BT2+/03+2J2+3H2O

离子方程式的正误判断•离子其存•检髓和推断

A