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文档简介

化学分析与操作训练主讲教师：张月花所属系部：粮食工程系E-mail：yuehz0930@163.com项目二滴定分析基础任务一滴定分析基础知识任务二标准溶液及滴定分析计算任务三化学试剂任务四玻璃仪器及其他用品任务五分析天平和称量任务六滴定分析基本操作

任务一滴定分析基础知识滴定分析法定义及几个基本术语滴定分析法的特点及主要方法滴定分析对化学反应的要求及主要方式一、滴定分析法：

将一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到待测物质的溶液中，直到所滴加的试剂与待测物质按化学计量关系定量反应为止，然后根据试液的浓度和体积，通过定量关系计算待测物质含量的方法。1.定义：5标准溶液（滴定剂）：用基准物质标定或直接配制的已知准确浓度的溶液。有时又称滴定剂，即浓度准确已知的试样溶液滴定：将滴定剂通过滴管滴入待测溶液中的过程指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂滴定终点：滴定分析中指示剂发生颜色改变的那一点（实际）化学计量点：滴定剂与待测溶液按化学计量关系反应完全的那一点（理论）终点误差：因滴定终点和化学计量点不完全符合而引起的分析误差2.基本术语：二、滴定分析的特点及主要方法特点：简便、快速，适于常量分析准确度高应用广泛方法：

1）酸碱滴定法，沉淀滴定法，氧化-还原滴定法，配位滴定法

2）非水滴定法：水以外的有机溶剂中进行1.滴定分析对化学反应的要求

（1）反应定量、完全---定量计算的基础 （2）反应迅速 （3）具有合适的确定终点的方法2.滴定分析的主要方式：

（1）直接法：标液滴定待测物（基本）（2）返滴定法（剩余滴定法）（3）置换滴定法（4）间接法三、滴定分析对化学反应的要求及主要方式返滴定法（剩余滴定法）先准确加入过量标准溶液，使与试液中的待测物质或固体试样进行反应，待反应完成以后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液的方法。适用：反应较慢或难溶于水的固体试样续返滴定法例1：Al3+

加入过量EDTA标液

并加热

剩余EDTAZn2+标液，EBT

返滴定↓从而测出Al3+的含量续返滴定法例2：固体CaCO3

加入过量HCl标液剩余HCl标液NaOH标液

返滴定置换滴定法先用适当试剂与待测物质反应，定量置换出另一种物质，再用标准溶液去滴定该物质的方法。适用：无明确定量关系的反应或伴有副反应的反应续置换滴定法例3：Na2S2O3+K2Cr2O7S4O62-+SO42-

无定量关系

K2Cr2O7+过量KI定量生成I2

Na2S2O3标液淀粉指示剂深蓝色消失

间接法通过另外的化学反应，以滴定法定量进行适用：不能与滴定剂起化学反应的物质例4：Ca2+CaC2O4沉淀

H2SO4KMnO4标液

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