九年级化学上册基础知识总结

九年级化学上册基础知识总结

第一单元走进化学世界

考点1化学使世界变得更加绚丽多彩

1、化学的概念：化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与

变化规律的科学。

2、到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学

家阿伏伽德罗提出了分子的概念。

3、原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。

4、1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。

5、绿色化学一一环境友好化学（化学反应符合绿色化学反应）

①原料、条件、产品是无毒无害的

②核心：利用化学原理从源头消除污染

考点2物质的变化和性质

1、物质的变化

⑴物理变化：没有生成其他物质的变化。通常指物质状态、形状、大小的变化。

⑵化学变化：生成了其他物质的变化。

①化学变化常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。

②化学变化不但生成其他物质，而且还伴随着能量的变化，这种能量变化常表

现为吸热、放热、发光、变色、产生气体、生成沉淀等。但伴随着有这些现象

的变化不一定是化学变化。如灯泡通电后也发光、放热，但无新物质生成，属

于物理变化。

⑶物理变化、化学变化的区别和联系

区别：从宏观看，要抓住变化时是否有其他物质生成；从微观看，构成物质的

粒子是否发生了变化。

联系：化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，同时发生物理变化

（例如蜡烛燃烧的过程中同时发生蜡烛融化这样的物理变化）；但在物理变化中,

一定不发生化学变化。

2、物质的性质

⑴物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。由感觉器官直接

感知或由仪器测定。如：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、

溶解性、导电性、导热性、挥发性、延展性等。

⑵化学性质：物质在化学变化中才能表现出来的性质。主要包括：可燃性、助

燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、腐蚀性、毒性等。

3、物质性质和变化的区别

性质是物质固有的属性，是物质的基本特征，是变化的内因（即变化的依据），

而变化只是一个过程，是性质的具体体现，即性质决定变化、变化体现性质。

物质的变化和性质在描述上是不同的，描述物质的性质时有“可以”、“能”、“易”

等字眼。例如：“硫在氧气中燃烧”表述的是化学变化；而“硫能在氧气中燃烧”

表述的是硫的化学性质一一可燃性。

考点3科学探究的过程及方法

1、科学探究的过程：提出问题、作出猜想或假设、制定计划、实施实验、

实验结果和得

出结论等基本环节。化学实验探究是进行科学探究的重要途径，实验方案设计

是实验探究的重要环节。

2、对蜡烛及其燃烧的探究

⑴蜡烛燃烧时，火焰分为三层：外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，焰心温度

最低。

⑵蜡烛火焰上方罩一只干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成

了水，其中含有氢元素。蜡烛燃烧后还生成了二氧化碳，该气体能使澄清的石

灰水变浑浊，说明蜡烛中含有碳元素。在蜡烛火焰上方放一白瓷板，白瓷板上

有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有碳元素。

⑶蜡烛燃烧的过程中既有化学变化，又有物理变化，这说明了物质发生化学变

化的同时也会发生物理变化。

3、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的研究

结论：⑴呼出的气体是石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中的二氧

化碳的含量高。⑵呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃

烧，证明呼出的气体中氧气含量少。⑶对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气

中的玻璃片上的水雾多，证明呼出的气体中水蒸气含量多。⑷

考点4化学实验室常用仪器的名称和用途课本P151

考点5化学实验基本操作

1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体试剂放在细口瓶中。

2、药品的取用：

⑴取用药品遵守“三不”原则：不能用手接触药品，不能品尝任何药品的味道,

不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味（应用招气入鼻法）。

⑵药品没有具体说明取用量时，一般按最少量取用；液体取「2ml；固体只需

盖满试管底部即可。

⑶用剩的药品要做到“三不一要”：不放回原瓶，不随意丢弃，不拿出实验室，

要放入指定容器。

⑷固体药品的取用：

a、块状固体用镶子夹取。

b、粉末状固体或细晶体用药匙取，必须时可用纸槽送入。

c、操作：取块状固体药品时，应把试管横放，将块状固体药品放到试管口

部，再把试管慢慢地竖立，使药品缓缓地滑落到试管底部（一横二放三慢立，

防止打破试管底）；取粉末药品时，应先使试管倾斜，用药匙或纸槽将粉末

状药品送到试管底部，再把试管竖起，使药品全部落到试管底。

⑸少量液体药品的取用：取下瓶塞，倒放桌上，试剂瓶的标签向手心（防止药

液流下腐蚀标签），倒完后盖紧瓶塞，将试剂瓶放回原处。

⑹定量药品的取用：量筒放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，

再读出液体的体积数（若仰视会使读数偏小，实际体积偏大；俯视会使读数偏

大，实际体积偏小）；吸取和滴加少量液体用滴管，注意胶头在上，滴管不要接

触反应容器内壁，不要放在实验台上，以免玷污滴管。

⑺固体药品称量：使用托盘天平，一般能精确到0.1g。左物右码。干燥的药品

放在洁净的纸上称量，易潮解的和有腐蚀性的药品放在小烧杯等玻璃器皿里称

量（例如氢氧化钠）。

3、物质的加热

⑴酒精灯的使用方法和注意事项：检查灯芯的高度是否合适；检查酒精量是否

为酒精灯容积的1/4〜2/3（不能超过酒精灯容积的2/3）；不能给燃着的酒精灯

添加酒精；点燃酒精灯用火柴，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯；熄灭

酒精灯时，必须用灯冒盖灭，不能用嘴吹灭（防止发生火灾）。

⑵加热仪器：可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙；可间接加热的仪器：

烧杯、烧瓶、锥形瓶（给物质加热时需垫上石棉网）；不可加热的仪器：量筒、

集气瓶、水槽等。

⑶加热操作：

a.用酒精灯的外焰加热（外焰温度最高）。

b.加热固体物质时，试管口应略向下倾斜，先预热试管，再把酒精灯固定

在放固体物质的部位，用外焰加热。

c.加热液体物质时，试管应向上倾斜约45度，液体体积不超过试管容积的

1/3,先使液体均匀受热，再使外焰对准液体的中下部加热。为了避免伤人，

管口不对着自己和他人。

d.玻璃容器加热时注意：外壁不要有水，不要接触灯芯，不要远离外焰，

过热的容器不要立即用冷水冲洗或直接放在试验台上。

4、装置气密性的检查（凡是制备气体都要先检查气密性）：先将导管的一端

浸入水中，再用手紧贴容器外壁，再稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开

手掌，导管口部有水柱上升，再稍停片刻，水柱不回落，则说明装置不漏气。

5、连接仪器装置：

将玻璃管插入带孔橡皮塞、连接玻璃管和橡皮管；左手拿胶塞或胶管，右手

拿玻璃管轻轻转动，玻璃管口须先用水润湿。

在容器口塞橡皮塞的方法：左手拿容器，右手拿胶塞轻轻转动。

6、玻璃仪器的洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁上附着的水既不聚成水滴也

不成股流下。

第二单元我们周围的空气

考点1空气的组成及用途

1、空气的组成

按体积分数：氧气21%,氮气78%,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其他气

体和杂质0.03%

第一个对空气组成进行探究的化学家：法国化学家拉瓦锡（第一个用天平进行

定量分析）。

2、空气的用途：

⑴氮气：保护气（化学性质不活泼）、制硝酸化肥等、液氮冷冻。

⑵氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）、支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊等）。

⑶稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等气体的总称）：保护气（化学性质很不活

泼）、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术。

⑷二氧化碳：是植物光合作用的原料；固态二氧化碳叫“干

冰”，可做制冷剂，用于冷藏盒人工降雨；工业上可用于制'一由

纯碱、尿素、汽水等；还可用于灭火。色|L

3、空气中氧气含量的测定

⑴反应原理：4P+50e2Po

225

⑵装置及要求：装置如图。

气密性良好；可燃物选择足量的红磷（可燃物的选择：在空气中能燃烧，且只

消耗氧气，产物是固体）。

⑶实验现象：有大量白烟产生，冷却后，广口瓶内液面上升约占1/5体积。

⑷分析：这是因为红磷燃烧消耗了集气瓶中的氧气，生成了五氧化二磷固体，

使瓶内气压小于外界大气压，大气压将水压人瓶内。

⑸结论：空气是混合物；氧气约占1/5,可支持燃烧；氮气约占4/5,不支持燃

烧，也不能燃烧，难溶于水。

⑹探究：

①液面上升小于1/5的原因：装置漏气；红磷量不足；未等冷却完全就打开止

水夹。

②能否用铁代替红磷？（不能，因为铁不能在空气中燃烧）。

③能否用碳、硫代替红磷？（不能，因为产物是气体，不能产生压强差）。

4、空气的污染及防治

⑴对空气造成污染的主要是有害气体（CO、S0p氮的氧化物）和烟尘。

目前计入空气污染指数的项目为co、SO22和可吸入颗粒物等。

污染来源：大量化石燃料的燃烧、汽车尾气、工业废气等。

⑵空气污染的危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。

导致三大环境问题：臭氧空洞（氟利昂、氮的氧化物等引起）、温室效应（C02

CH等）、酸雨（SONO等）。

42、2

⑶环境保护：加强大气质量监测，改善环境状况；使用清洁能源；工厂废气经

处理后才能排放；积极植树造林等。

考点2氧气的性质

1.物理性质：通常氧气是一种无色无味的气体，加压、降温后可变成淡蓝色液

体或淡蓝色雪花状固体；密度比空气大；不易溶于水。

2.化学性质：比较活泼，能支持、促进燃烧，供给呼吸。在化学反应中提供

氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。

*几种物质的燃烧

⑴碳：C+0CO

22

现象：在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气

体

⑵磷：4P+5012P0

225

现象：发出耀眼的白光，产生大量的白烟

⑶硫：S+0*—»S0

22

现象：在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，

产生有刺激性气味的气体

注：集气瓶底部放少量水的目的：吸收二氧化硫气体，防止污染空气。

⑷镁：2Mg+0I2MgO

2

现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体

(5)铁：3Fe+20群速Fe0

234

现象：在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

注：a。铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细沙的目的：防止溅落的高温熔化物

炸裂瓶底。

b.铁在空气中不可燃烧。

⑹石蜡：石蜡+氧气一一＞水+二氧化碳

现象：在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊

的气体

考点3制取氧气

1、工业制氧气一一分离液态空气（原理：利用液态氮气和氧气的沸点不同，物

理变化）

2、氧气的实验室制法

⑴实验药品：过氧化氢溶液和二氧化镒固体的混合物；暗紫色的高镒酸钾（固

体）；白色的氯酸钾（固体）和黑色的二氧化镒（固体）

⑵反应原理:

2KMnOtn-KMnO+MnO+0t

42422

向上排空气法（氧气的密度比空气大）

或排水法（不易溶于水、不与水反应）

⑷制取氧气的操作步骤和注意点

（以高镒酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

a.步骤：

查一装一定一点一收一离一熄（茶庄定点收利息）

b.注意点:

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：使受热均匀

③铁夹夹在试管口约1/3处

④导管应稍露橡皮塞：便于其他排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高镒酸钾粉末进入导管堵塞导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集：刚开始排出的是试管中的空

气

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排水法收集气体时，导管伸到接近集气瓶底部，提高气体纯度。

⑸氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已满。

检验瓶内有没有氧气：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则说明

是氧气。

考点4重要的基本概念

1、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的

质量和化学

性质在反应前后都没有发生变化的物质（一变两不变）。

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

催化剂仅能改变化学反应速率，不能增加或减少生成物的量。

催化剂既可以加快反应速率，也可以减慢反应速率。没有加入催化剂，并不意

味着化学反应不能发生。

2、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。

剧烈氧化：燃烧等。

缓慢氧化：铁生锈、动物的呼吸、物质的腐烂、酒的酿造等。

共同点：①都是氧化反应②都放热

3、化学反应的基本类型

化合反应：A+B+……=C（多到一，一种生成物）

分解反应：D=A+B+……（一变多,一种反应物）

4、物质的分类（混合物和纯净物）

混合物：由两种或多种物质混合而成的物质（不能用化学式表示）。如：空气、

河水

纯净物：只有一种物质组成的物质（能用化学式表示）。如：氧气Q

说明：⑴物质的成分与状态无关。例如，冰与水属于纯净物。

⑵混合物各种成分之间没有发生化学变化，保持各自的性质。

第三单元物质构成的奥秘

考点1分子和原子

1、分子概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

例如：保持水的化学性质的粒子是：H0水分子

2

注意：⑴分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一

些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来的，单

个分子不能表现。

⑵由原子直接组成的物质，保持其化学性质的就是其原子。例如，保持汞的化

学性质的最小粒子是汞原子，即Hg。

2、分子的基本性质

⑴分子体积和质量都很小

⑵分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最

大。

⑶分子在不停运动。在受热的情况下，分子能量增大，运动速率加快。

用⑵⑶两条性质可解释一些物理现象，如热胀冷缩、分子扩散、蒸发物质、三

态变化、气体压缩等。注意：热胀冷缩主要是因为温度升高分子间间隔增大，

温度降低分子间间隔减小，考题中经常写是由于分子大小或体积随温度的变化

而改变，这是错误的，因为分子本身的大小和体积不变。

⑷同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

3、分子的内部结构

⑴分子是由原子构成的，在化学变化中分子可分成原子。

⑵同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的元素构成化合物的分子。

4、原子概念：原子是化学变化中的最小粒子。

5、化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分

子。

6、分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。

7、分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可

构成分子。

8、由原子直接构成的物质：金属单质，如：铁Fe,铜Cu,钠Na等

固体非金属单质，如：硫S,磷P,硅Si等。稀有气体，如：氯气He,氮

气Ne等。

9、由分子构成的物质，分子可以保持该物质的化学性质；由原子直接构成的物

质，原子可以保持该物质的化学性质。

10、分子和原子之间不能比较大小，但是分子一定比构成该分子的的原子个体

大。

如：分子一定比原子大，这句话错误。

考点2运用分子、原子观点解释有关问题和现象

⑴物理变化和化学变化

①物理变化：分子本身没有变化②化学变化：分子本身发生变化

利用分子、原子的观点可以深刻理解化学变化和物理变化。

⑵纯净物和混合物（由分子构成的物质）

①纯净物：由同种分子构成的物质；

②混合物：由不同种分子构成的物质。

⑶有些生活中的现象和自然现象也可用分子原子的观点解释，如：衣服晾晒，

花香等。

考点3原子的构成

1、构成原子的的粒子：原子是由居于原子中心带正电的原子核（由质子和中子

构成）和核外带负电的电子构成。

质子：一个质子带一个单位的正电荷

中子：不带电

电子：一个电子带一个单位的负电荷

2、在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数，原子不显电性

一般原子是由质子、中子和电子构成，但氢原子例外，它不含中子。

考点4核外电子的分层排布

1、电子排布一一分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个；最外层不

超过8个。

2、原子结构示意图1~18号原子结构示意图课本P

排布规律：①每一横行，元素最外层电子数依次递增。

②每一横行，元素核电荷数（或质子数）依次递增。③每一横行，元素电

子层数相同。

④每一纵行，元素最外层电子数相同。⑤每一纵行，电子层数依次递增。

注：①质子数决定元素的种类；②电子层数决定元素的周期数；

③元素的化学性质决定于最外层电子数；

⑴以铝原子结构示意图为例：如图表示的是铝原子的结构一一核电荷数为13,

核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三个电子层上有

3个电子。

⑵原子最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系

元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质

稀有气体8个（氢为2个）相对稳定，不易得失稳定

电子

金属元素一般少于4个易失去最外层电子不稳定

非金属元素一般多于4个易得到电子不稳定

①元素的化学性质取决于原子的最外层电子数

②原子最外层电子数为8个（只有一个电子层的具有2个电子）的结构称为相

对稳定结构。

⑶原子、阳离子、阴离子的判断：

①原子：质子数=核外电子数②阳离子：质子数〈核外电子数③阴离子：质子

数〉核外电子数

考点5离子

⑴定义：带电荷的原子（或原子团）。

⑵分类阳离子：带正电荷的离子，如：

阴离子：带负电荷的离子，如：

⑶离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），还表示离子所带电荷。如：

——表示镁离子（一个离子）；表示每个镁离子带两个单位的正电荷。

——表示两个镁离子。

①离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；②离子符号的表示方

法：在元素符号（或原子团）右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正负号

在后。离子带一个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。如：

阳离子：阴离子：

⑷有关离子的小结：

①通常金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷；

②离子所带的电荷=该元素的化合价数值

③常见原子团离子：氢氧根离子：硝酸根离子：硫酸根离子：碳酸根离

子：镂根离子：

常见离子：钠离子：镁离子：铝离子：氧离子：硫离子：钙离子：氯

离子：

铁离子：亚铁离子：

考点6相对原子质量

⑴相对原子质量的标准：碳一12原子质量的1/12.

⑵表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量义1/12）。

⑶原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量=质子数+中子数。

考点7元素

1、元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

2、元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。

3、地壳中含量前5位元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁、钙。

4、生物细胞中含量列前4位的元素：氧、碳、氢、氮。

考点8元素符号

1、元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示。

2、书写：⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、0、P等。⑵由两个

字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大两小”）

如：Ca等。

3、初中阶段常见元素符号：

氢H氢He锂Li镀Be硼B碳C氮N氧0氟F就Ne

钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl辐;Ar钾K钙Ca

钦Ba镒Mn锌Zn铁Fe锡Sn铅Pb铜Cu汞Hg银Ag伯Pt金Au

4、元素符号表示的意义：

⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子例如：H：①表示氢元素；②

表示一个氢原子

2H：表示两个氢原子。注意：元素宏观概念，只能讲种类，不讲个数。2H不能

说成两个氢元素。

注：由原子直接构成的物质的元素符号还能表示该物质，如：Fe：①表示铁元

素②表示一个铁原子③表示金属铁

考点9物质组成，构成的描述

构成物质的三种微粒：分子、原子、离子。。

物质、元素、原子、分子之间的关系

1、物质由元素组成。如：水是由氢元素和氧元素组成的。

2、物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：

⑴水（H20）是由水分子构成的。⑵金（Au）是由金原子构成的。

⑶氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子构成的。

3、分子是由原子构成的。如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子

是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

考点10元素周期表简介

1、元素周期表的结构

8——原子序数（核电荷数）

0----兀素符号氧----16.00——相对原子

质量

⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。

⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一

个族）

2、元素周期表的意义：略

3、排布规律：①每一横行，从左到右，元素原子序数（或核电荷数）依次增

大。②每一横行，从左到右，金属逐渐过渡到非金属。等等

第四单元自然界的水

考点1爱护水资源

1、爱护水资源的措施

⑴节约用水：如使用新技术、改革工艺和改变传统习惯来减少工农业和生活用

水。

⑵防止水体污染：如合理使用化肥和农药，对被污染的水体作处理使之符合排

放标准，生活污水集中处理和排放等。

2、水体污染的主要因素：

⑴工业废水未达标就排放；⑵农业上农药、化肥的不合理施用；⑶生活污水的

任意排放。

考点2物质的简单分类

氧化物是化合物，它只由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，如：

考点3水的净化

生活用水的净化主要目的是除去天然水中的难溶物和有臭味的物质。

1、净水的方法

⑴静止沉淀：利用难溶物的重力作用沉淀于水底，这样的净水程度最低。

⑵吸附沉淀：加明矶等絮凝剂使悬浮物凝聚沉淀（明矶的作用：吸附杂质，使

其沉降）。

⑶过滤：分离固体物质和液体物质。

⑷吸附：除去有臭味的物质和一些可溶性杂质（活性炭的作用：吸附色素和异

味）。

2、自来水厂净化过程：

原水一静置一絮凝剂一反应沉淀一过滤一消毒一生活用水

3、过滤

⑴仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台和滤纸。

⑵过滤操作要点:

一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁（中间不要留有气泡，以免影响过滤速度）。

二低：滤纸低于漏斗边缘；漏斗内的液面应低于滤纸边缘。

三靠：倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒轻轻靠在三层滤纸一边；漏斗

下端管口紧靠烧杯内壁。

注：玻璃棒在此操作中的作用：引流，防止液体外溅。

4、过滤后如果滤液仍然浑浊，应重新过滤一次。滤液浑浊的原因：①滤纸破损；

②滤液高于滤纸边缘；③承接滤液的烧杯不干净等。

5、硬水与软水：

⑴硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，井水、河水多为硬水。

⑵软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，雪水、雨水是软水。

⑶硬水和软水的检验：把肥皂水倒入水中搅拌，若泡沫较多的是软水，反之为

硬水（或易起浮渣的为硬水，反之为软水）。

⑷使用硬水对生活、生产的危害

①用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗干净，时间长还会使衣物变硬。②锅

炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道变形、损坏，严重

者可引起爆炸。

⑸硬水软化的方法：①煮沸（生活中常用的方法）；②蒸僧（实验室常用）。

6、制取蒸偏水

实验讨论：⑴冷凝管内的水流方向从下而上是为了提高冷凝效果。⑵蒸僧装置

中温度计的水银球放在支管口处是为了测定水蒸气的温度。⑶简易装置中导气

管很长起到冷凝作用。⑷加碎瓷片的作用：防止爆费。

考点4水的组成

1、水的电解实验

⑴反应原理2Ho12Ht+0t

222

⑵加入硫酸或氢氧化钠的目的一一增强水的导电性。

⑶实验现象：正、负电极上都有气泡产生，一段时间后正、负两极所收集气体

的体积比约为1:2。

⑷气体的检验：负极的气体能燃烧，呈淡蓝色火焰一一氢气；正极的气体能使

带火星的木条复燃一一氧气。

⑸实验结论：①水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。②水是由

氢元素和氧元素组成的化合物。③在化学反应中，分子可分成原子，而原子不

能再分。

2、防止水体污染的措施：

⑴减少污染物的产生；⑵对呗污染的水体进行处理，使之符合排放标准；⑶农

业上提倡使用农家肥，合理使用农药和化肥；⑷生活污水集中处理后再排放；

⑸加强对水质的监测。

考点5氢气的物理性质、化学性质、用途及制取（拓展）

1、物理性质：通常状况下是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小（相同

条件下密度最小）。

2、化学性质：

⑴可燃性：纯净的氢气在空气（氧气）中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，放热。

2H+0I2Ho如果氢气不纯，混有空气或氧气，点燃时可能发生爆炸，所以使用

222

氢气前；一定要检验氢气的纯度。

⑵还原性（氢气还原CuO）

实验现象：黑色粉末变红色；试管口有水珠生成化学方程式:CuO+HiCu+H0

22

3、氢气的用途：充灌探空气球；作高能燃料；冶炼金属。

4、氢能源的三大优点：无污染、放热量高、来源广。

5、实验室制取氢气：

原理（常用）：Zn+2HC1==ZnCl+HtZn+HSO==ZnSO+Hf

222442

说明：发生装置：固液不加热型(同实验室制二氧化碳和用双氧水二氧化镒制

氧气的发生装置)

收集装置：用排水法或者向下排空气法

不可用浓盐酸的原因：浓盐酸有强挥发性；

不可用浓硫酸或硝酸的原因：浓硫酸和硝酸有强氧化性。

考点6化学式

1、初中化学需熟记的化学式：

⑴单质：氢气H氧气0氮气N氯气C1

2222

⑵氧化物：水H0双氧水H0二氧化碳CO一氧化碳CO氧化镁MgO氧

2222

化钙CaO

氧化铜CuO二氧化镒MnO氧化汞HgO氧化铁(三氧化二铁)Fe0

223

四氧化三铁FeO五氧化二磷P0二氧化硫SO三氧化二铝Al0

3425223

⑶离子化合物：氯化钠NaCl氯化镁MgCl氯化铝A1C1氯化锌ZnCl氯化

232

铁FeCl氯化亚铁FeCl氯化铜CuCl氯化银AgCl氯化钾KC1硫酸镁MgSO

3224

硫酸铜CuSO硫酸亚铁FeSO硫酸锌ZnSO硫酸铁BaSO硝酸银AgNO碳

44443

酸钠NaCO碳酸钙CaCO

233

⑷酸：硫酸HSO盐酸HC1硝酸HNO碳酸HCO

24323

⑸碱：氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)氢氧化铜Cu(OH)氢氧化铁Fe(OH)氢

223

氧化钢Ba(OH)

2

⑹有机物乙酸CHCOOH甲烷CH乙醇CHOH

3425

2、化学式的涵义（以C02为例说明）

⑴宏观上：①表示一种物质：表示二氧化碳；②表示该物质由哪些元素组成：

表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。

⑵微观上：①表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子；②表示分子的

构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成。

考点7化合价

1、表示方法：标在元素符号的正上方，要注意与离子符号的区别，离子标在元

素符号的右上角。试区别中数字的含义：

表示钙元素显+2价（或钙元素的化合价为+2价）；表示硫元素显-2价。

表示一个钙离子带2个单位的正电荷；表示一个硫离子带2个单位的负

电荷。

2、元素化合价的一般规律：

⑴在化合物里氧元素通常显一2价，氢元素通常显+1价。

⑵在化合物中，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。

⑶在化合物中，正、负化合价的代数和为零。

⑷在单质中元素的化合价为零。

⑸同种元素可能有多种化合价。

3、牢记常见元素的化合价：

+1价：钾、钠、氢、银+2价：铁、镁、钙、锌+3价：铝

-1价：氯、氟-2价：氧铁：+2价、+3价

4、常见根（原子团）的化合价

根的名镂根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根

称

离子符

号

化合价+1-1-1-2-2-3

常见化合价口诀：

一价氢氯钾钠银；二价氧钙根镁锌；三铝四硅五氮磷；二四六硫要记清；二三

铁；二四碳；单质为零铜正二；金正非负和为零。

常见原子团化合价：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价只有磷酸根；正

一价的是镂根

考点8有关化学式的计算

1、计算物质的相对分子质量：

物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量X原子个数之和

2、计算物质的组成元素的质量比

物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量X原子个数之比

3、计算物质中某元素的质量分数

=【（该元素的相对原子质量X原子个数）♦化合物的相对分子质量】X100%

4、计算一定质量的化合物中含某元素的质量

某元素的质量=化合物的质量义化合物种该元素的质量分数；

变形：化合物的质量：某元素的质量♦化合物中该元素的质量分数

5、已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比

各元素的原子个数比=各元素的质量/元素的相对原子质量之比

例题：课本P87

第五单元化学方程式

考点1质量守恒定律

1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量

总和。

2、质量守恒的微观本质：化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。

考点2化学方程式

1、化学方程式提供的信息（意义）

⑴质的方面：表示反应物、生成物、反应条件是什么。

⑵量的方面：反应物与生成物之间的质量比；反应物与生成物之间的粒子个

数之比。

如：4P+5012Po化学方程式提供的信息（意义）：

225

质的方面：磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷

量的方面：（微观）每4个磷原子核5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子;

（宏观）每124份质量的磷和160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化

二磷。

2、上册化学方程式：

考点3化学方程式的书写：略

考点4:根据化学方程式的计算：略课本P102103

第六单元碳和碳的氧化物

考点1碳的几种单质

金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但由于结构中碳原子的排列方

式不同，因此他们的性质存在着较大的差异，而性质的差异又导致它们具有不

同的用途。

物质的性质决定了物质的用途，物质的用途体现了物质的性质。

1、金刚石、石墨和C60的比较

⑴金刚石：结构特点：正八面体形状的固体；天然存在的最硬的物质；可用

于作钻头（硬度大）、刻玻璃（硬度大）、装饰品。

⑵石墨：结构特点：层状结构的细鳞片状固体；质软，良好的导电性；可用于

作电极（导电性）、作铅笔芯（质软）、作润滑剂（滑腻感）等。

⑶C60：结构特点：由60个碳原子构成的分子，形似足球；应用于材料科学、

超导体等领域。

2、无定型碳一一木炭、活性炭、炭黑、焦炭

⑴组成：都是混合物（由石墨的微小晶体和少量杂质构成）

⑵木炭、活性炭因结构疏松多孔，有吸附性（活性炭的吸附性强于木炭）。

⑶木炭、活性炭的用途：去异味、吸附毒气、脱色等；炭黑用于制油墨、油

漆、墨、橡胶制品填料；焦炭用于冶炼金属。

3、碳的化学性质

在常温下碳的化学性质稳定，在点燃或高温的条件下碳的化学性质比较活泼。

⑴可燃性：C+0ECO（0充足）

222

2C+012C0（0不充足）

22

⑵还原性（与氧化物反应）

2CuO+Cr2Cu+COt（置换反应）

2Fe0+3Cf4Fe+3C0t（亶换反应）

232

4、碳还原氧化铜的实验：

⑴现象：黑色粉末逐渐变成红色，澄清的石灰水变浑浊

⑵酒精灯加网罩的目的：集中火焰，提高温度

⑶刚开始预热，石灰水中有气泡产生，但是石灰水不变浑浊的原因：开始排出

的是试管内的空气

⑷涉及到的两个化学方程式：

黑色粉末变成红色：2CuO+C高温2Cu+COt

2

石灰水变浑浊：Ca（OH）+C0===CaCOI+HO

2232

⑸停止加热时，应先将导管从装石灰水的试管中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮塞，

待试管冷却后再把试管中的粉末倒出，这样操作的原因是：防止石灰水倒吸入

热的试管，使试管炸裂；用弹簧夹夹紧橡皮管是防止空气进入试管，使生成的

铜重新被氧化。

考点2碳的氧化物

1、一氧化碳CO

⑴CO的物理性质：通常状况细，co是一种无色无味的气体，密度比空气略小，

难溶于水。

⑵CO的化学性质：①毒性：co极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋

白不能很好地与氧气结合，造成生物体缺氧而中毒。②可燃性：2C0+0I

2

2C0

2

现象：燃烧时发出蓝色火焰，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。③

还原性

⑶co的用途：①作燃料（利用一氧化碳燃烧时放出热量）②冶炼金属（利用其

还原性，通常还原一些金属氧化物）

2、一氧化碳还原氧化铜

⑴化学方程式：CuO+COCu+CO

2

⑵现象：黑色粉末变成红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

⑶因co有毒，需增加尾气处理装置，防止co污染空气。如何增加尾气尾气处

理装置：在出气口接一个尖嘴玻璃管和燃着的酒精灯（或在出气口用气球或塑

料袋收集尾气）。

⑷操作步骤：反应前需检验气体纯度，还原过程

分四步：一通、二点、三撤、四停。一通：即先通

co以排除装置内的空气，防止加热时使玻璃管炸裂;

二点：点燃酒精灯；三撤：撤离酒精灯；四停：待玻璃管冷却后停止通co。先

撤离酒精灯后停止通一氧化碳使防止生成的铜重新被氧化。

3、二氧化碳CO

2

⑴物理性质：通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体，能溶于水（1:1）,

密度比空气大。在一定条件下，二氧化碳可以变成固体，固体二氧化碳叫“干

冰”，干冰升华时要吸收大量的热。

⑵化学性质：①在通常情况下，co不能燃烧也不能支持燃烧。②与水反应：co+

22

HO===HCO（生成的碳酸能使紫色石蕊试液变红），碳酸很不稳定，容易分解

223

生成二氧化碳和水：HCO===HO+COto另外，绿色植物能利用二氧化碳

2322

和水进行光合作用

③与澄清的石灰水反应：C02+Ca（0H）2=HO+CaC03l用于来检验二氧化碳。

④与灼热的碳反应：CO+C_2C0（吸热反应，既是化合反应又是氧化

2

还原反应。CO是氧化剂，C是还原剂）。

2

⑶co的用途

2

①灭火：利用CO不能燃烧也不能支持燃烧的化学性质；密度比空气大的物理性

2

质。

②制冷剂、人工降雨：利用干冰升华时吸收大量的热（物理变化）。

③制啤酒、汽水等碳酸饮料：利用的性质：能溶于水，并能与水反应，co+H0

22

==HCO生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红；碳酸很不稳定，易分解：HCO==

2323

H0+COfo

22

④气体肥料：利用二氧化碳和水进行光合作用生成葡萄糖和氧气。

⑷温室效应：①温室效应是指由于大气中的二氧化碳含量不断上升，使地面吸

收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖的现象。除二氧化碳外，能产生

温室效应的气体还有臭氧（0）、甲烷（CH）、氟氯代烷等。②温室效应使全球

34

气候变暖，这样将可能导致两极的冰川融化，海平面上升，淹没部分沿海城市；

使土地沙漠化、农业减产等。③防治温室效应的有效措施：A.减少使用化石燃

料；B.更多地利用清洁能源，如太阳能、风能、地热能等；C.大力植树造林，

严禁乱砍滥伐。

⑸自然界碳循环：产生二氧化碳：主要是动植物的呼吸和矿物燃料的燃烧；消

耗二氧化碳途径：植物光合作用。

4、二氧化碳的制取

⑴实验室制法

①药品：大理石或石灰石、稀盐酸

注：不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸（HSO）与碳酸钙（CaCO）反应生

243

成微溶性的硫酸钙（CaSO）覆盖在碳酸钙的表面，从而阻止反应的进一步进行；

4

不用浓盐酸因它易挥发使气体不纯；不用碳酸钠粉末或碳酸钙粉末，因反应速

度过快不便收集。

②原理：CaCO+2HC1===CaCl+H0+COt

3222

③装置：固液不加热制气体装置（同实验室用过氧化氢溶液和二氧化镒制氧气）

④收集方法：只能用向上排空气法（因为密度比空气大，且能溶于水）

⑤检验：将气体通入澄清的石灰水，变浑浊，证明是co。

2

⑥验满：用燃着的木条，放在集气瓶口，火焰熄灭证明co已收集满。

2

⑵工业制法：煨烧石灰石：CaCO—CaO+COt

32

第七单元燃料及其利用

考点1燃烧和灭火

1.燃烧的条件：三个条件同时具备，缺一不可。

⑴可燃物⑵氧气（或空气）

⑶温度达到着火点（达到燃烧所需的最低温度）。

2.灭火的原理：破坏燃烧的条件，使燃烧反应停止，以达到灭火的目的。

⑴清除可燃物或使可燃物与火源隔离

如：液化气、煤气起火，首先要及时关闭阀门，以断绝可燃物的来源；扑灭森

林火灾，可以用设置隔离带的方法使森林中的树木与燃烧区隔离。

⑵隔绝氧气（或空气）

如：厨房油锅起火，盖上锅盖就能灭火；二氧化碳灭火器能灭火的原因之一，

也是由于灭火器喷出的大量二氧化碳覆盖在燃烧物的表面，使燃烧物与空气隔

绝。

⑶使温度降低到可燃物的着火点以下

如：用水、二氧化碳液体等冷却燃烧物，使温度降低到可燃物的着火点以下。

值得注意的是着火点是物质燃烧时所需要的最低温度，灭火时只能使温度降到

着火点以下，而不能降低可燃物的着火点。

考点2燃料与能源

1、当今世界三大化石燃料：煤（工业的粮食）、石油（工业的血液）、天然气，

是不可再生资源。煤：⑴成分：主要含C元素，是混合物⑵形成：古代植物

遗体经复杂变化形成的。

石油：⑴成分：主要含C、H元素，是混合物⑵形成：古代动植物遗体经过复

杂变化形成的。

天然气：主要成分是甲烷CH,是混合物。

4

2、甲烷CH：

4

⑴物理性质：通常状况下是无色、无味，极难溶于水、密度比空气小的气体

⑵化学性质：可燃性（点燃前必须检验纯度），燃烧时产生淡蓝色火焰。

CH+20eCO+2H0

4222

⑶用途：气体燃料、化工原料

⑷存在：煤矿的矿井里、池沼的底部、地下天然气、海底“可燃冰”

3、其他燃料：

⑴乙醇：俗名：酒精，化学式：CHOHCH0H+302C0+3H0

2525222

⑵氢气：最理想的燃料，优点：资源丰富，放热量多，无污染，可再生2H+0点