化学｜2024届高三12月大联考考后强化卷（新高考卷）化学试卷及答案

绝密★启用前绝密★启用前化学●4晶体中含有的离子数为1.5NA3H8中含有的共价键数为5.5NA22与足量水反应，转移的电子数为0.05NA………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…学校：…学校：姓名：班级：考号：3[Fe(CN)6]在水中可以电离出配离子[Fe(CN)6]3−,下列关于该配离子的说法错误的是体，制备高铁酸钾的流程如图所示。下列叙述A．铁屑在干燥的氯气中发生反应Ⅰ时，若铁屑过量，可能生成FeCl2D．用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，生成的Fe(OH)3胶体可吸附杂质净化水D．上述过程中存在反应CH3OH+HI=CH3I+H2OA．该物质属于芳香烃A．砷化硼的化学式为B7As4A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量BC苯酚的酸性强于H2CO3的酸性D42(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。在1L密闭容器中，分0①14)②24)M0.152)=2)2)=2)−2=CH22+−1Ag+先沉淀………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………（1）制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为。___________________________3)2溶液的配制。下列仪器不需要的是3)2………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…学校：姓名：班级：…学校：姓名：班级：考号：n+)=0.12+3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+1。（1）为加快“酸溶”速率，可采取的措施有2”的主要成分有S和(填化学式)。（2）写出“氧化除杂”过程中加入H2O2涉及反应的离子2l1242质的量分数代替物质的量浓度计算得到的平④在恒温恒压条件下，下列说法能说明该反应达到平衡状态的是(填标号)。4)=2)…心一………兴…一23…心一………兴…一23_____________________________________________________………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………1234567ABDCDAC89DCBCCDC子，A错误；丹指丹砂、朱砂或辰砂，是硫化汞HgS的天然矿石，B正确；青指石青，主要成分为3.9gNa2O2与足量水反应，转移的电子数为由+3价被氧化至+6价失去3e−,根据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，故B正确；根据流程知，Na2Fe4) 而平衡时CH4的物质的量：②>①,说明升高温度，化学平2O+2e=H2>c(H+)，A正确；b点时恰好完全反应生成CuS沉淀，溶液中存在CuS(s)=Cu2+(aq)+S2−(aq)，Ksp(CuS)=10−17.7×10−17.7=1.0×10−35.硝酸铜溶液中含有铁元素的方法为取少量实验所得硝酸铜溶液，加入铁氰化钾溶液，若有时观察到有NO2逸出，因此T1~T2℃过程中分解产物为CuO、NO2、O2，反应的化学方程式为3（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）有S和CuS。转化为氢氧化物沉淀，溶液的pH应调节为4.7~6。【解析】（1）根据盖斯定律，将②×2+③x−①x得表示乙烷标准摩尔生成焓的热化学方程式：2C(石22220xx 0.3（2分）（2分）（63分）