能力提升检测卷二(测)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(解析版)

专题五能力提升检测卷

（本卷共22小题，满分100分，考试用时75分钟）

可能用到的相对原子质量：H1Li7B11C12N14O16Na23Mg24Al

27S32Cl35.5K39Ca40Cr52Mn55Fe56Ni59Cu64La139

第I卷（选择题共50分）

一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，

只有一项是符

合题目要求的。

1.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素”2Sm与

哪2sm的说法正确的是（）

Aj%Sm与”2Sm互为同位素

B."2sm与"“Sm的质量数相同

C.”2sm与噬2sm是同一种核素

15

D.%2sm与82Sm的核外电子数和中子数均为62

【答案】A

【解析】质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，所以"2Sm

与界2sm互为同位素，A正确；在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角

表示质量数，所以”2Sm与界2sm的质量数不同，B不正确；具有一定数目质子和一定数

目中子的一种原子是核素，2sm与吸2sm是两种核素，C不正确；因为质子数和中子数

之和是质量数，所以”2Sm与叩2sm的核外电子数和中子数分别是62、82和62、88,D不

正确。

2.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的锢原子，结果4次成

功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关

叙述正确的是（）

A.115号元素在第六周期

B.113号元素在第七周期IHA族

C.115号和113号元素都是非金属元素

D.锯元素和115号元素不在同一周期

【答案】B

【解析】95号元素锢、115号元素、113号元素，原子序数都大于86而小于118,所以

都在第七周期；115号元素比118号元素原子序数少3,应在第VA族，113号元素在第WA

族；113号元素和115号元素都是金属元素。

3.下列叙述不正确的是（）

A.Ca原子核外有4层电子，Ca位于第四周期

1/12

B.元素周期表中只有短周期与长周期

C.每个短周期都既有金属元素又有非金属元素

D.短周期中，同周期元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小（稀有气体元素除

外）

【答案】C

【解析】Ca原子核外电子排布为2、8、8、2,有4层电子，所以钙元素位于第四周期,

A项正确；元素周期表中第一、二、三周期为短周期，第四、五、六、七周期为长周期，B

项正确；第一周期只有H、He两种元素，均为非金属元素，C项错误；短周期中，同周期

元素（稀有气体元素除外）随着原子序数的递增，原子核对核外电子的吸引力增强，从而导致

原子半径逐渐减小，D项正确。

4.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是（）

A.铭（T1）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

B.气态氢化物的稳定性HF低于HC1

C.硒（Se）位于元素周期表第VIA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

D.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

【答案】C

【解析】在元素周期表中，钝位于铝的下面，其金属性比铝的金属性强，不与碱反应，

A项错误；氟的非金属性比氯强，气态氢化物稳定性HF较强，B项错误；NH3的水溶液呈

碱性，D项错误。

5.下列说法中正确的是（）

A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

B.NH4NO3晶体中含共价键，是共价化合物

C.H2O2、N2H4分子中只含有极性共价键

D.某化合物熔融状态能导电，可以证明该化合物内一定存在离子键

【答案】D

【解析】离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括引力和斥力，故A错误；硝酸镀是

离子化合物，含有离子键和共价键，故B错误；此。2的结构式为H—0—O—H,含有极性

共价键和非极性共价键，N2H4中也是含有极性共价键和非极性共价键，故C错误；离子化

合物在熔融状态下导电，共价化合物在熔融状态下不导电，因此区分是离子化合物还是共价

化合物，看熔融状态下是否导电，故D正确。

6.下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是（）

A.将大理石加入稀盐酸中，能产生C02气体，说明C1的非金属性强于C

B.Si与H?化合所需温度远高于S与氏化合所需温度，说明S的非金属性强于Si

C.Na与冷水反应剧烈，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于Mg

2/12

D.Fe投入C11SO4溶液中，能置换出Cu,说明Fe的金属性比Cu的强

【答案】A

【解析】盐酸中的溶质HC1不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，虽然HC1的酸

性比碳酸的强，但不能作为Cl、C非金属性强弱的判断依据，A错误；单质与越易化合,

元素的非金属性越强，B正确；单质与水越易反应生成碱和山，其金属性越强，C正确：

较活泼的金属单质可将较不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来，D正确。

7.下列说法错误的是()

A.含有共价键的化合物一定是共价化合物

B.在共价化合物中一定含有共价键

C.含有离子键的化合物一定是离子化合物

D.双原子单质分子中含有的共价键一定是非极性共价键

【答案】A

【解析】只含有共价键的化合物是共价化合物，离子化合物中也可能含有共价键，如氯

化钺，故A错误；根据共价化合物的定义，只含有共价键的化合物是共价化合物，只要是

共价化合物一定含有共价键，故B正确；含有离子键的化合物就是离子化合物，在离子化

合物中可以含有共价键，但共价化合物中不能含有离子键，故C正确；由同一种非金属元

素的原子形成的共价键是非极性共价键，故D正确。

8.四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如表所示，其中Z元素的最外层电

子数是内层电子总数的;。下列说法不正确的是()

XY

ZW

A.Z元素位于周期表的第三周期第VA族

B.X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于X

C.Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的高

D.X和Y都只能形成一种氧化物

【答案】D

【解析】根据题意可知，X为C元素，Y为N元素，Z为P元素，W为S元素。Z为

P元素，原子序数为15,位于周期表中第三周期第VA族，故A正确；非金属性C<S,则

最高价氧化物对应水化物的酸性：W(S)>X(C),故B正确；非金属性N>P,则简单氢化物的

稳定性：Y>Z,故C正确；C的氧化物有CO、CO2,N的氧化物有NO、NO?等，故D错

误。

9.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y(XW)Z2是一种新型净水剂,

XW是一种10电子微粒，且对水的电离有抑制作用，X和Y能形成二元化合物R,工业上

电解熔融的R可制取Y的单质。下列说法正确的是()

3/12

A.含有Y元素的离子水解一定显酸性

B.电解熔融R时，X的离子向阳极移动

C.简单离子半径：Z>Y>X

D.可用pH试纸测定Z单质水溶液的pH

【答案】B

【解析】短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，由“XW一是一种10电

子微粒，且对水的电离有抑制作用”，推出X为O,W为H；由“X和Y能形成二元化合物

R,工业上电解熔融的R可制取Y的单质”及“Y(XW)Z2是一种新型净水剂“，可推出Y为

Al,R为ALCh;由Y(XW)Z2中各元素化合价代数和为0,推出Z为一1价，从而推出Z为

CloA项，KAICh溶液因A10：水解而显碱性，错误：B项，电解熔融R(AbO3)时，X的离

子(。2一)向阳极移动，正确；c项，电子层数多的离子半径大，具有相同核外电子排布的离

子，原子序数小的离子半径大，则简单离子半径：Z(C1)>X(O2)>Y(A13"),错误；D项，因

氯水中含具有漂白作用的HC1O,故不能用pH试纸测定氯水的pH,错误。

10.X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系

如图所示。下列说法错误的是()

人』原子半径/nm

A.简单离子半径：Y<W0.2

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<W

C.R为氧元素

D.X与Y可以形成离子化合物0123456

原子最外层电子数

【答案】C

【解析】X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，X、Y最外层只有一个电子，位于IA

族；Z最外层有4个电子，位于IVA族，W最外层有5个电子，位于VA族，R最外层有6

个电子，位于VIA族；Y原子半径最大，Y为Na元素，X原子半径最小，X为H元素；Z

原子和W原子半径接近、W原子半径小于Z而最外层电子数大于Z,所以Z是C元素、W

是N元素、R为S元素。故简单离子半径：Y<W,A项正确；由于Z为C元素，而W为N

元素，非金属性W更强，故最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<W,B项正确；由于R处

于VIA族，且半径大于Z和W,故R为S元素，C项错误；X与Y可以形成NaH,属于离

子化合物，D项正确。

二、选择题：本题共10个小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，

只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分;

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要

选错一个，该小题得0分。

11.短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大。常温下，由这些元素组

成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1mol【r水溶液pH如下表，丙、丁为二元化合物。甲溶液

4/12

逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙由Y、Z、W三种元素组成，其水溶

液常用于除油污。下列说法一定正确的是()

0.1mol,L1水溶液甲乙丙T

PH131151

A.W和Q形成的化合物只含有离子键

B.Y和Z的氢化物沸点：Y〈Z

C.离子半径：，8)>邓)>北)

D.Y和Q的氧化物对应水化物的酸性：Q>Y

【答案】A

【解析】常温下，0.1molLr甲溶液pH为13,说明甲为元强碱，则甲为NaOH；0.1

molir丁溶液pH为1,且丁为二元化合物，说明丁为一元强酸，则丁为HC1；乙、丙的

0.1mol-L।水溶液pH分别为11、5,则乙为弱碱性溶液，丙为弱酸性溶液；甲溶液逐滴滴

入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失，则丙溶液中含有铝离子，且丙为二元化合物，

则丙为A1CL：乙由Y、Z、W三种元素组成，其水溶液常用于除油污，可能为Na2cCh溶液。

根据上述分析，甲为NaOH,丁为HCL内为AlCb，乙为Na2cCh溶液，6种元素，则X为

H,Y为C,Z为O,W为Na,R为ALQ为Cl。W和Q形成的化合物为氯化钠，只含有

离子键，A正确；Y为C,Z为O,C的氨化物有很多种，其氢化物沸点可能高于水也可能

低于水，B错误；离子的电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数

越大，离子半径越小，因此离子半径：r(Q)>/(Z)>r(R),C错误；Y和Q的氧化物对应的水

化物可能分别为碳酸和次氯酸，此时酸性：H2CO3>HC1O,D错误。

12.X、Y、Z、W均为常见的短周期主族元素，常温下，其最高价氧化物对应的水化

物溶液(浓度均为0.01mollp的pH和原子半径的关系如图所示。其中，Y为碳元素。下列

有关说法正确的是()

B.Y的最高价氧化物的电子式为.••.

C.W的最高价氧化物对应的水化物中仅含离子键

D.Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HC104

【答案】D

5/12

【解析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，由其最高价氧化物对应水化物溶液的pH

和原子序数的关系图可知，X、Z对应的pH为2,高氯酸、硝酸均为一元强酸，且原子半

径Z>Y>X,Y为C,则可知Z为Cl,X为N,W对应的pH为12,氢氧化钠为一元强碱，

则W为Na。X为N元素，A错误；Y为C元素，其最高价氧化物为CCh,电子式为

（）■•c•'（）

••B错误；W为Na元素，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH,既含

有离子键又含有共价键，C错误；Z为C1元素，其最高价氧化物对应的水化物为HC1CU,D

正确。

13.R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同主族，R的

最外层电子数是次外层电子数的2倍。W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒。R

与W元素原子的最外层电子数之和等于X与Z元素原子的最外层电子数之和。下列说法正

确的是（）

A.简单离子的半径：W<Y<Z

B.氧化物对应水化物的酸性：Z>R>X

C.X与Z形成的化合物溶于水可抑制水的电离

D.最高价氧化物的熔点：Y>R

【答案】D

【解析】R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，R的最外层电子数

是次外层电子数的2倍，可知R含有2个电子层，最外层含有4个电子，则R为C元素；

W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒，结合原子序数关系知该单质为臭氧，W

为0元素；又已知W与Y同主族，则Y为S元素；Z为短周期主族元素，原子序数大于S,

则Z为C1元素；R与W元素原子的最外层电子数之和等于X与Z元素原子的最外层电子

数之和，则X的最外层电子数为4+6—7=3,已知X的原子序数大于0,则X为A1元素。

离子的电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简

单离子半径：W<Z<Y,A项错误；氧化物对应水化物的酸性：HC10<H2co3,B项错误；X

与Z形成的化合物为AlCb，AP'水解促进了水的电离，C项错误；相对分子质量越大，熔、

沸点越高，所以熔点：SO3>CO2,D项正确。

14.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中两种为非金属元素。

W的气态氢化物遇到其最高价氧化物对应的水化物产生“白烟”,Z的最外层电子数等于其电

子层数的2倍，W和X的最外层电子数之和等于Z的族序数。在含X和Y的可溶性盐溶液

中通入过量的CCh，产生沉淀的质量与C02体积的关系如图所示。下列说法正确的是（）

O

V（C02）/mL

6/12

A.简单离子半径：X>Y>Z>W

B.Z的氧化物对应的水化物均为强酸

C.含Y的阴离子溶液与含Y的阳离子溶液能够发生反应

D.工业上可用电解法或热还原法制备X和Y的单质

【答案】C

【解析】NH?遇HNCh会生成白色固体，产生“白烟”，W为氮元素；短周期元素中，原

子的最外层电子数等于电子层数2倍的元素有C、S元素，Z的原子序数大于7,所以Z为

硫元素；乂因为W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，所以X为钠元素；由

图知，通入CO?产生沉淀，且通入过量的C02,沉淀不溶解，向NaAlCh、NaaSiCh溶液中

通入CO2产生沉淀，且通入过量的CO2,硅酸、氢氧化铝不溶解，但四种元素中有两种非

金属元素，故Y为铝元素，不是硅元素。S2,N-L、Na\Al/的离子半径依次减小，A错

误；硫的含氧酸有H2so3、H2so4,H2sCh是弱酸，B错误；含A3和A10；的溶液能够发

生反应生成氢氧化铝沉淀，C正确；工业上可以采用电解法制备钠、铝，但是不能用热还原

法制备钠、铝，D错误。

15.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：

元素代号XYZWV

原子半径/pm1601437066110

+5、+

主要化合价+2+3+5、-3-2

3、-3

下列叙述正确的是（）

A.X、Y元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性：X<Y

B.简单离子的半径：Z<W<X<Y

C.一定条件下，W的单质可以将Z的单质从其氢化物中置换出来

D.X与Z形成的化合物为共价化合物

【答案】C

【解析】同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小：同一主族元素，原子半

径随着原子序数的增大而增大；主族元素中的最高正化合价与其主族序数相同，最低负价=

主族序数-8,根据表中数据知，X为Mg元素，Y为A1元素，Z为N元素，W为0元素,

V为P元素。金属性：Mg>Al,最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Y,A错误：对于简

单离子而言，电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径

越小，所以简单离子半径：Y<X<W<Z,B错误；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水

和氮气，C正确；Mg与N形成的化合物Mg3Nz为离子化合物，D错误。

16.R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。X原子

最外层电子数等于其电子层数的3倍。下列推断正确的是（）

7/12

RXY

ZA

A.气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为Z>R>X>Y

B.原子半径由小到大的顺序为Z<A<Y<X

C.最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为Z<R<A

D.RY3、A2X、ZA5分子中每个原子最外层都达到8电子结构

【答案】C

【解析】由元素在周期表中的位置关系知，X位于第二周期，只有氧原子的最外层电子

数等于其电子层数的3倍，则X为氧元素，由此推知R为氮元素，Y为氟元素，Z为磷元

素，A为氯元素。A项，热稳定性：PH3<NH3<H2O<HF,错误；B项，原子半径：

r(P)>r(Cl)>r(O)>r(F),错误；C项，最高价氧化物对应的水化物酸性：H3PO^HNO3VHe1CU，

正确；D项，PCb分子中磷原子最外层有10个电子，错误。

17.短周期元素x、y、d、f的最高正化合价或最低负化合价、原子半径的相对大小随

原子序数的变化如图1所示；短周期元素z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓

度均为0.01mol【r)的pH与原子序数的关系如图2所示。

'

巾+3

口

aL

原子序数原子序数

图1图2

下列有关说法正确的是()

A.离子半径大小顺序：e>f>g>h

B.由x、z、d三种元素形成的化合物中一定不含离子键

C.y、d、g的简单气态氢化物中沸点最高的是g的氢化物

D.装满Zd2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升约］

3

【答案】D

【解析】由题意可知，x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，f是A1

元素，e是Na元素，g是S元素，h是C1元素。离子半径：g>h>e>f.故A错误；H、N、

。形成的硝酸铁中含有离子键，故B错误；y、d、g的简单气态氢化物中，沸点最高的是

d(0)的氢化物，故C错误：zdz气体为N02,根据反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3

+N0可知，反应后试管中液面上升约2,故D正确。

3

18.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的

电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()

A.单质的沸点：W>X

8/12

B.阴离子的还原性：W>Z

C.氧化物的水化物的酸性：Y<Z

D.X与Y元素不能存在于同一离子化合物中

【答案】B

【解析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子

层的电子数分别为0、5、8、8,则W是H元素，X是N元素，Y、Z均处于第三周期，四

种元素原子的最外层电子数之和为18,故Y、Z最外层电子数之和是18—1—5=12,最外

层电子数只能为5、7,又因为Y的原子序数小于Z,则Y是P元素，Z是C1元素，W、X、

Y、Z分别是H、N、P、C1元素。A项,比、N2常温下都是气体，相对分子质量越大，分

子间作用力越大，熔、沸点越高，故单质的沸点：W<X,错误；B项，元素的非金属性：

H<CL所以阴离子的还原性：W>Z,正确；C项，元素的非金属性：PVC1,最高价氧化物

对应水化物的酸性：H3Po4VHe104,但氧化物对应水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸

的酸性大于次氯酸的酸性，错误；D项，X,Y分别是N、P元素，可以形成镀盐，如磷酸

筱、磷酸一氯钺、磷酸二氢筱，都属于离子化合物，错误。

19.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W

为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为

X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是（）

点燃回■点燃回一温

四①②③

A.反应①、②、③都属于氧化还原反应

B.X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小

C.Na着火时，可用甲扑灭

D.一定条件下，x与甲反应生成丁

【答案】C

【解析】根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与二氧化硅反应

生成的w为硅，丁为一氧化碳；y2为氧气，碳与氧气点燃反应生成的甲为二氧化碳；z为镁,

镁在二氧化碳中点燃反应生成碳和氧化镁（乙）。A项，①二氧化碳与镁反应、②碳与氧气反

应、③碳与二氧化硅反应都属于氧化还原反应，正确；B项，同周期元素从左到右原子半径

依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，故C、0、Mg、Si四种元素中，0的

原子半径最小，正确；C项，Na着火时，不可用二氧化碳扑灭，因为过氧化钠可以和二氧

化碳反应生成氧气，氧气具有助燃性，错误；D项，碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一

氧化碳，正确。

20.最新发现的第113号、115号、117号和118号元素已正式写入元素周期表。根据

9/12

物质结构、元素周期律的知识，下列说法正确的是（）

原子序数英文名称中文名称符号汉语拼音

113Nihonium铉Nhni

115Moscovium馍Memo

117Tennessee础Tstian

118Oganesson氮Ogao

A.Nh（0H）3具有两性

B.Me位于元素周期表中第七周期第VA族，其原子半径小于Ts

C.0g是一种人工合成的稀有气体元素，其在元素周期表中位于第七周期0族

D.若制得Ts的最高价氧化物对应的水化物，其酸性强于HC104

【答案】C

【解析】Nh是113号元素，在周期表中位于第七周期第H1A族，和A1位于同一主族，

同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所

以Nh（0H）3具有碱性，A错误；Me是115号元素，位于元素周期表中第七周期第VA族，

Ts是117号元素，位于元素周期表中第七周期第VI1A族，同一周期主族元素的原子半径从

左到右逐渐减小，Me原子半径大于Ts,B错误；0g是118号元素，位于元素周期表中第

七周期0族，C正确；Ts是117号元素，位于元素周期表中第七周期第V1IA族，与C1位于

同一主族，同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸

性逐渐减弱，所以若制得Ts的最高价氧化物对应的水化物，其酸性弱于HCICM,D错误。

第II卷（非选择题共30分）

三、非选择题：本题共2个小题，共30分。

21.（15分）原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素中，X、Y两

元素间能形成原子个数比分别为1：1和1：2的固态化合物A和B,Y是短周期元素中失

电子能力最强的元素，W、M的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为H3WO4、HMO4,

Z的单质能与盐酸反应。

（1）根据上述条件不能确定的元素是（填代号），A的电子式为

,举例说明Y、Z的金属性相对强弱：

____________________________________（写出一个即可）。

（2）W能形成多种含氧酸及相应的盐，其中NaH2WO2能与盐酸反应但不能与NaOH溶

液反应，则下列说法中正确的是（填字母）。

A.H3WO2是三元酸

B.H3WO2是一元弱酸

C.NaH2WC>2是酸式盐

D.NaH2WO2不可能被硝酸氧化

10/12

（3）X、M形成的一种化合物MX2是一种优良的水处理剂，某自来水化验室利用下列方

法检测处理后的水中MX2残留量是否符合饮用水标准（残留MX2的浓度不高于（）.1mg-L1）,

已知不同pH环境中含M粒子的种类如图所示：

M元素化合价

I.向100.00mL水样中加入足量的KI,充分反应后将溶液调至中性，再加入2滴淀粉

溶液。

H.向I中所得溶液中滴加2.0x10-4molL『Na2s2O3的溶液至终点时消耗5.00mL标准

溶液（已知2s20r+l2=SQ，+2r）。

①则该水样中残留的MX2的浓度为mg-L'o

②若再向H中所得溶液中加硫酸调节水样pH至1〜3,溶液又会呈蓝色，其原因是

_________________________（用离子方程式表示）。

【答案】（1）Z'厂1：?：?：F-Na一钠的金属性比z的强，如钠能与冷水剧烈反

应而Z不能（或最高价氧化物对应水化物的碱性：Na>Z）（2）B（3）①0.675②CICh+4「

1

+4H=C1+2I2+2H2O

【解析】Y是短周期元素中失电子能力最强的元素，则推出Y为Na元素，又X、Y两

元素间能形成原子个数比分别为1：1和1：2的固态化合物A和B,则推出X为O元素，

两者形成的化合物B为Na?。、A为NazCh;Z的单质能与盐酸反应，则说明Z为活泼金属，

为Mg或A1中的一种：W、M的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为H3WO4、HMO4,

则W和M的最高价化合价分