2022-2023学年湖南省邵阳市高三下学期第二次联考（二模）化学试卷含答案

湖南省邵阳市2023届高三下学期第二次联考

化学试题

可能用到的相对原子质量：H-I0-16Al-27S-32Cl-35.5Ti-48Ni-59

Ba-137

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选

项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活、生产及环境密切相关，下列说法错误的是

A.“北溪”管道输送的天然气主要成分是烷烧，其中己烷占绝大多数

B.用C。2人工合成淀粉，有利于减少农药、化肥污染和促进“碳中和”

C.“自古书契多编以竹简，其用绿帛者（丝织品）谓之为纸”，文中"纸”的主要成分是蛋白质

D.我国气象探测气球可飞入3万米以上高空，气球内充有氮气，含2个中子的氯原子可表

示为；He

2.下列化学用语或图示表达错误的是

A.NaOH的电子式为Na+[:O:H]'B.HClO的结构式为H-O-Cl

C.乙醇的分子式为C2H5OHD.氯离子的结构示意图为

3.实验室制取少量NH3,下列方法不能达到目的的是

A.加热分解氯化镂固体

B.加热分解浓氨水

C将浓氨水滴入到碱石灰上

D.加热氯化镂和氢氧化钙的固体混合物

4.下列有关说法正确的是

A.SO。中S原子价层电子对数为2

B.基态Mn”的核外电子排布式为[Ar]3c∣5

C.2-丁烯的结构简式为CHz=CH-CH=CH2

Is2s2p

D.基态氧原子核外电子轨道表达式为面向回江I

5.短周期主族元素R、X、Y、M原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素，M与

Y元素不同周期且M原子的核外未成对电子数为1,由R、X、Y、M组成的物质结构式如

图所示，下列说法错误的是

Y

Il

γ∕'Y

R≠-∖/R

RRX—M

∖

R

A.XY32-的空间结构为平面三角形

B.M的最高价氧化物对应的水化物为强酸

C.该化合物中X原子最外层均满足8F结构

D.Y元素所在周期中，第一电离能大于Y的元素有2种

6.下列方程式与所给事实相符的一项是

A.Naz。？吸收SO2气体：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2

B.明矶水溶液中加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大时：

3+2+

2Al+6OH^+3Ba+3SOj=2Al(OH)3J+3BaSO4J

C.H2S溶液中通入CL，生成黄色沉淀：H2S+C12=S^+2HC1

+3+

D.在稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H+NO；=Fe+NO↑+2H2O

7.利用电化学原理，可将H2、CO2转化为C2H5OH,其工作原理如图所示。下列说法正

确的是

负载

CO3

电极I电极2

固体固体

电解质电解质

T

班子交换膜

C2HsOH,H2O

A.电极1的电势低于电极2

B.H*由左侧通过质子膜移向右侧

C.该装置工作时电能转化为化学能

D.电极1上电极反应式为2CO2+i2e-+i2H+=C2H5OH+3H2O

8.联氨(N2H4)可用于处理水中的溶解氧，其反应机理如下图所示。

N2H4过景NH3H2OO2

CuOCu2Oʌ-►CU(NH3心ʌ-►CU(NH3)宁

N2

①②③

下列说法错误的是

A.$也分子共价键只有S-P。键

B.NzHq具有还原性，在一定条件下可被。2氧化

C.过程②发生的是非氧化还原反应

D.③中发生反应：

2

4[Cu(NH3),]'+O2+8NH3-H2O=4[Cu(NH3)4]"+4OH^+6H2O

9.某化学兴趣小组设计一种从硫矿石(主要成分为硫黄及少量FeSA中提取硫黄的方法如

下:

粉碎120℃

硫矿石,

趁热过滤

查阅资料：S的熔点为I15.2°C;CS?的沸点为46.2℃。

下列说法错误的是

A.单质硫分子晶体

B.过程①中CS2可用乙醇代替

C.过程③的目的是使CS2挥发，同时使硫从水中析出

煨烧

D.将趁热过滤所得滤渣煨烧：4FeS2+llO2^2Fe2O3+8SO2,反应中每生成1moɪ

So2,转移电子的物质的量为5.5mol

10.下列实验方案不能达到探究目的的是

选

实验方案探究目的

项

探究温度对化学平衡

两个封有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶分别浸泡在热

A

水和冷水中，比较两个烧瓶里气体的颜色移动影响

向两支盛有2mL5%Hzθ2溶液的试管中分别加入探究F/+、Cu?+对

BHz。？分解速率的影

lmol∙LT的FeCl3溶液和ImoI∙L^'的CuSO4溶液，比较产

生气泡速率响

探究苯酚、HC0；酸

C向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，观察溶液变化

性强弱

向盛有2mL0.lmol∙U1NaCl溶液的试管中滴加2滴

探究KSP(AgCl)与

D0.1moI∙LT的AgNOs溶液，振荡，再向其中滴加4滴

KSP(AgI)的大小

0.1mol∙L7∣的KI溶液，观察沉淀及颜色变化

A.AB.BC.CD.D

lɪ.分子结构修饰在有机合成中有广泛的应用,我国高分子科学家对聚乙烯进行胺化修

饰，并进一步制备新材料，合成路线如下图:

HOOCCH

3

CH3COOII

CH3COOOOCCH3MC)h∕7CHJ

(H3C)2C-N=N-C(CH3)2

NaOH

-[-CH—CH⅛------------------------------------------÷CH-CH⅛高分子C

n催化剂Δ

高分子b

下列说法正确的是

A.a分子的核磁共振氢谱有4组峰

B.生成高分子b的反应为加聚反应

Ca分子中含有2个手性碳原子

D.高分子C水溶性比聚乙烯的水溶性好

12.T℃时，在体积为2L的恒温恒容密闭容器中充入4molCO和4molN2O,发生反应

C0(g)+N20(g).∙CO2(g)+N2(g),测得CO(g)和CO?®的物质的量随时间的变

化如图所示。该反应的正、逆反应速率分别可表示为V正=KE∙C(CO)∙C(N2O),

V逆=与∙c(CO2)∙c(N2),%、上逆分别为正、逆反应速率常数，只受温度影响。下列

说法正确的是

4...2O

O3.

U2.

vL

.4

ɪtwt

0..6

.8

ts

不

4080

时间∕min

A.从反应开始至达到平衡时，以CO?表示的平均反应速率为0∙04mol∕（L∙min）

B.该反应在A、B两点的正反应速率之比为VA：VB=25:4

C.当容器中混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态

口.1•℃时一，该反应的平衡常数为K=8

13.金刚石硬度大，熔点高，用途非常广泛。工业上利用反应

973K

（金刚石）+人工合成金刚石。已知:

CCl4+4NaC4NaCI氯化钠晶胞结构如图

Ni-Co

1所示，相邻的Na+与C「的距离为acm,设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误

的是

•CloNa"

图1图2

A.Ni、C。均属于元素周期表中的d区元素

B.CCI4、NaCK金刚石三种物质的熔点依次升高

C.若NaCI晶体密度为dg∙cm^3,则NA=

2ad

D.12g金刚石（晶体结构如图2所示）中含有C-C键的数目为4NA

14.电位滴定法是靠电极电位的突跃来指示滴定终点。在滴定过程中，计算机对数据自动

采集、处理，并利用滴定反应化学计量点前后电位突变的特性，自动寻找滴定终点。室温

时，用0.1000mol∙lʃi的NaOH标准溶液滴定同浓度的NH4HSO4溶液，计算机呈现的

滴定曲线如图所示(稀溶液中不考虑氨水的分解导致氨的逸出)。已知

-

Kb(NH3∙H2O)=1.8×10∖下列说法错误的是

250

亚

4夕

与3Z5

≡j≡

25

≡j

Iɪ5

•250-,IJ,JI1：\

0I234567

NaoH溶液体枳∕mL

A.a点溶液中n(SO：)=3.0X1(Γ4mol

B.b点溶液中C(NH：)+c(H。-c(Na+)=c(θFΓ)

C.常温时，c点溶液中pH<7

D.b、d点水的电离程度：b>d

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.四氯化钛(TiCl4,熔点：-25°C,沸点：136°C)是制备海绵钛和钛白的主要原料，其实

验室制备原理是Tio2(s)+2C(s)+2C12(g)4τiClit(g)+2C0(g),某同学利用如下装

置制备TiCl4并验证产物COo

己知：TieI4遇潮湿空气会发生反应：TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl↑o

回答下列问题：

(I)写出装置A中制备CL的化学反应方程式(注：反应中Cr2O^-被还原为

Cr3+)»

(2)按气流方向从左至右，上述装置的连接顺序为A、、G、F、H、E0

(3)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为，装置G中盛放的碱石灰的作用是

(4)能证明有CO生成的实验现象是o

(5)产品中含量测定：取10.OgTiCI&产品于烧瓶中，向安全漏斗(如下图所示)中加入足

量蒸储水后，立即夹紧弹簧夹，充分反应后将安全漏斗及烧瓶中混合物中液体转移到容量

瓶中配成500mL溶液，取20mL所配溶液放入锥形瓶中，滴加几滴0.10OmoI∙Ld的

K2CrO4溶液作指示剂，用0.200mol∙L^'的AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液

32.00mLo已知：Ag2CrO4是一种深红色固体；常温下，Ksp(AgCI)=1.8X10^'°,

12

Ksp(Ag2CrO4)=1.2xl0-o

①安全漏斗中的水在本实验中的作用除加水外，还有

②该沉淀滴定终点的判断方法是；

③该产品纯度为%。

16.某废银催化剂的主要成分是Ni-Al合金，还含有少量Cr、Fe及不溶于酸碱的有机

物。采用如下工艺流程回收其中的银，制备银的氧化物(NiXOy)。

NaClON⅜CO,

NaOHiVHH1SO4HNO1

，债修化剂T*[∣T⅜¾⅜tT⅛⅜ii谓pH7(

WRl

回答下列问题:

(1)“碱浸”时发生的主要反应离子方程式为o

(2)“溶解”后的溶液中，所含金属离子有CP+、Fe2+>Na+、Ni2+>

(3)在空气中煨烧NiCo3,其热重曲线如图1所示，300~400°C时NiCO3转化为

NuO,,反应的化学方程式为；400~450°C生成的固体产物的化学式为

300350400450

温度/C

图1

(4)工业上可用电解法制取Ni2()3。用NaOH溶液调节NiCl2溶液PH至7.5,加入适量

硫酸钠后采用惰性电极进行电解。电解过程中产生的C%有80%在弱碱性条件下生成

ClO-，再把二价银氧化为三价银。写出ClCr氧化Ni(OH)2生成Ni?O3的离子方程式

,amol二价银全部转化为三价银时，外电路中通过的电子的物质的量为

mol(假设电解时阳极只考虑CΓ放⅛)。

(5)金属银的配合物Ni(Co的中心原子的价电子数与配体提供的成键电子总数之和为

18,则n=：Co与N2结构相似，CO分子内。键与兀键个数之比为

(6)NiO的晶胞结构如图2所示，其中离子坐标参数A为(O,O,O),C为(1,1),

则B的离子坐标参数为

(7)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+,表示，与之相反的

2

用-L表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态铁原子，其自旋磁量子数的代数和为

2

17.如今CO2的综合应用越来越成熟。回答下列问题:

(1)催化加氢合成涉及如下反应：

反应I：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2θ(g)△口；

反应H：CO(g)+H2θ(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH2=-42kJ∕mol;

反应川：CΘ(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)ΔW3=-204kJ∕molo

则反应I的AH∣=kJ∙moL，该反应在__________(填“高温”“低温”或“任意

温度”)下能自发进行。

(2)CH4和CC)2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转

化，其原理如图1所示：若生成的乙烯和乙烷的物质的量之比为1：1,写出阳极的电极反

应式：；当消耗CH4和CO2的物质的量之比为10：9时，则乙烯和乙烷的体

积(相同条件下)比为O

电极B

电

固体电解质(传导

源O')

碳

电极A•

O氧

氢

•

图1

(3)CO2与H2可合成CHaOH,涉及的主要反应如下：

反应1：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2Θ(g)ΔH1

反应2：CO2(g)+H2(g),Cθ(g)+H2θ(g)AH2

Π(H)

起始按94=3投料,测得C02的平衡转化率(X-Co,)和CHQH的选择性

∏CO,

(S-CHQH)随温度、压强的变化如图2所示:

/

、(

S

聿

«

g绡

x

⅛

3

*

«

*

n（转化为CHQH的CO?）

[已知S-CH.QH×100%]

n（转化的COj

①PlP2（填“>"或“<”）；

②温度高于350°C后，压强Pl和P?下，CO2的平衡转化率几乎交于一点的原因是

③250℃、压强Pl下，用各物质的平衡分压代替物质的量浓度表示反应2的平衡常数K1,=

（结果保留2位有效数字）。

18.一种治疗糖尿病药物的合成路线如下（部分反应条件已省略）。

回答下列问题：

（1）有机物I中含氧官能团的名称为、。

（2）反应③、反应⑤的反应类型分别是、o

（3）反应②的化学方程式为o

（4）H是一种氨基酸，其结构简式为,其本身发生聚合反应，所得高分子化

合物的结构简式为o

（5）符合下列条件的E的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且

峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式为«

①属于芳香族化合物且苯环上有3个取代基；

②既可发生银镜反应，又可发生水解反应。

（6）设计以甲醛、甲苯为起始原料制备（ACOoC见Y'XCH、的合成路