中考化学总复习《流程题》专项训练题附带参考答案

第第页中考化学总复习《流程题》专项训练题(附带参考答案）学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________1．硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。工业上以稀硫酸、氧化铁、铜粉为原料制备硫酸铜的流程如下：已知：①

②Fe2+易被氧化成Fe3+(1)写出该流程中一种氧化物。(2)写出氧化铁和稀硫酸反应的化学方程式。(3)操作①的名称是，操作②经蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥而获得无水硫酸铜。(4)调pH时需不断测量溶液的pH，用pH试纸测量溶液pH的方法是。2．海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图。

(1)为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是_______(填字母序号)；A．Na2CO3、NaOH、BaCl2 B．BaCl2、Na2CO3、NaOHC．NaOH、Na2CO3、BaCl2 D．NaOH、BaCl2、Na2CO3(2)写出生成碳酸氢钠的化学方程式；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是；(3)写出反应③MgCl2电解生成Mg和Cl2的化学反应方程式；(4)海水中本身就有氯化镁，请分析反应①、②转化过程的目的。3．某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe2+，Na+，Ca2+，Cu2+，Cl﹣，为了达到零污染的目标，将污水进行如下工业流程处理：

（1）步骤Ⅰ的操作名称是，并写出步骤Ⅰ中的化学方程式．（2）滤渣Ⅰ所含的物质是（填化学式）．（3）加入过量NaOH溶液的目的是．（4）在滤液Ⅲ中加入盐酸使得到的溶液呈中性，要使用来测定溶液的酸碱度，确保盐酸不过量．4．孔雀石是冶炼金属铜的主要原料，其主要成分是Cu2(OH)2CO3〔可看成是Cu(OH)2•CuCO3〕，还含少量氧化铁和二氧化硅（不溶于水，也不与酸反应）．以下为“湿法炼铜”并制备其它副产品氯化钠和铁红（氧化铁）的工业流程．

资料：①Cu2(OH)2CO3与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳气体；②铁能与氯化铁溶液反应，反应方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2③氢氧化亚铁易被氧气氧化，反应方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3回答下列问题：（1）实验室在获取NaCl晶体的操作Y中，使用的仪器有：铁架台、玻璃棒、酒精灯、；（2）写出盐酸与Cu2(OH)2CO3反应的化学方程式：；（3）在滤液Ⅰ中加入过量铁粉，搅拌至充分反应，其中发生的置换反应有个；（4）滤液Ⅱ的溶质为：；试剂X是；（5）在洗涤、干燥获取铜粉时，洗涤的目的是（6）孔雀石也可以制取CuSO4·xH2O，现测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中结晶水的x值：称取2.4g硫酸铜晶体,加热会使结晶水失去，当加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g。则计算得x＝（计算结果精确到0.1）。5．工业上制造高纯度CaO的主要流程示意图如下：（1）反应釜中发生的反应属于复分解反应，其化学方程式是。（2）焙烧炉中，CaCO3在1000

℃可分解得到高纯度CaO。理论上5tCaCO3制出CaO的质量是t。（3）上述流程中，主要用于分离、提纯的设备是。6．（1）对一定质量的粗盐（含泥沙）进行初步提纯。①实验主要步骤：称量与、过滤、蒸发。实验中多次使用玻璃棒，过滤时它的作用是。蒸发时，待蒸发皿中出现时停止加热，利用余热将滤液蒸干。②下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是（填序号）。a．蒸发是液滴溅出b．过滤时，滤纸破损c．粗盐中加入过量的水d．过滤后，滤纸上的泥沙未用水冲洗（2）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl，可采用如图所示流程：①图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是。ANaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸BNa2CO3溶液、KOH溶液、稀盐酸CNaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸②反思交流：通过以上规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量（填“增多”、“减少”、“不变”）。7．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛应用于航天、医疗等领域。工业上以金红石(主要成分为TiO2)为原料生产钛及钛合金，流程如图所示。根据流程图信息，回答以下问题：(1)金红石的主要成分是TiO2，纯净的TiO2是雪白的粉末，是最好的白色颜料。计算TiO2中Ti元素的化合价为。(2)反应①前要对焦炭和金红石进行粉碎处理，这么做的目的是。(3)已知甲醇的化学式为CH3OH，反应②为化合反应，则化学方程式为。(4)钛的化学性质很活泼，在高温条件下极容易与氧气等多种物质反应，所以反应③要在氩气氛围中进行，其中氩气的作用是。(5)反应③的化学方程式为，基本反应类型为。(6)向金属钛中加入其他金属铸造成钛合金的过程属于(填“物理”或“化学”)变化。8．我国制碱工业先驱侯德榜先生发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，大大提高了原料利用率．其模拟流程如下：（1）反应①的化学方程式是．（2）反应②的化学方程式是．（3）操作a的名称是．（4）NH4Cl可用作农业生产的氮肥，铵态氮肥常用检验．9．用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）制取绿矾（FeSO4·7H2O），主要流程如下：（1）反应①和反应③后都要进行的操作是。（2）反应②中，发生置换反应的化学方程式为。（3）溶液B中含有的溶质一定有硫酸亚铁和。10．化学与水资源水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质。请用学过的知识回答有关水的问题：(1)城镇自来水厂生产流程可用如图表示：流程图中c处为（填“沉淀池”或“过滤池”或“吸附池”）。(2)明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝的化学式为。(3)用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。在日常生活中，人们经常用的方法来降低水的硬度。如果想知道得到的水是软水还是硬水，我们可以用来检验。(4)我国淡水资源并不丰富，节约用水是爱护水资源的一种途径，请写出节约用水的一种具体做法。11．工业生产的氯化钾中含有少量硫酸镁杂质，实验室为提纯氯化钾，设计的实验念过程如下图所示：（1）写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式。（2）提纯过程所用试剂ⅹ、Y分别是（写溶质化学式）、。12．二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。（1）粗盐提纯。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入适量的盐酸，调节溶液的pH等于7；⑤过滤；⑥蒸发。下列操作顺序正确的是（填字母序号），其中操作④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是。A①③②④⑤⑥

B③②①④⑤⑥C③①②⑤④⑥

D②③①⑤④⑥（2）海水资源综合利用的部分途径如下。①氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳的条件下，使碳酸氢钠结晶析出，该反应的化学方程式是。②写出步骤Ⅰ电解饱和NaCl溶液的化学方程式。③海水制镁。实际生产中，步骤Ⅲ常选用作为沉淀剂，从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步转换的主要目的是。13．稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物（Y2O3）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土（含Y2O3约70%，含Fe2O3、CuO、SiO2等约30%)生产大颗粒氧化钇的种工艺如下：（1）氧化钇(Y2O3)中，Y元素的化合价为。（2）“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是。（3）“分离提纯”是为了除去滤液1中的（填化学式）。（4）“调pH”时加入碱液使溶液的pH（填“增大”或“减小”）。（5）碳酸钇灼烧分解的化学方程式是。14．合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如下：（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为，工业上采用分离液态空气的方法制取氧气，该方法属于（填“物理”或“化学”）变化。（2）制取氢气的反应过程为：；上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是（填化学式）。（3）原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸气，反应前要净化。净化过程中所用两种试剂（浓硫酸和碱石灰）的先后顺序为。（4）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式。（5）该流程中产生可循环使用的物质是。15．广西北部湾海洋资源丰富，应用前景广阔。(1)海水晒盐。下图是利用海水提取粗盐的过程：

①“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是（填化学式）。②实验室里除去粗盐中难溶性杂质的一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是。③析出晶体后的“母液”是氯化钠的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。母液中含有CaCl2，向母液中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，该反应的化学方程式为。(2)海底探物。海底埋藏着大量的“可燃冰"，其主要成分是甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含有少量的CO2等气体。下列说法正确的是______（填字母序号）。A．“可燃冰”属于混合物B．“可燃冰”与煤相比是较清洁燃料C．“可燃冰”和石油都属于可再生能源参考答案：1．(1)氧化铁/Fe2O3(2)(3)过滤降温结晶（或冷却热饱和溶液）(4)取一小段pH试纸置于表面皿中，用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照读出pH值2．(1)BD(2)使溶液显碱性，有利于吸收CO2(3)(4)富集并提纯氯化镁(MgCl2)3．过滤Fe+CuCl2=Cu+FeCl2Fe和Cu完全除去Fe2+pH试纸4．蒸发皿Cu2(OH)2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑2HCl、FeCl2稀盐酸洗去铜表面附着的杂质4.45．（NH4）2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NH4NO32.8过滤器6．溶解引流较多固体adA增多7．(1)+4价(2)增大反应物的接触面积(3)(4)作保护气(5)置换反应(6)物理8．过滤熟石灰9．过滤硫酸钠/Na2SO410．(1)吸附池(2)Al（OH）3(3)加热煮沸/煮沸肥皂水(4)用洗菜水浇花（合理即可）11．MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓