2023年北京海淀区高三一模化学试题及答案

海淀区2022—2023学年第二学期期中练习

高三化学2023.04

本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无

效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12016F19Ca40Cu64Zn65

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.中国首次在月球上发现新矿物并命名为“嫦娥石”，其晶体组成为CagYFefO》。

39丫是一种稀土元素，常以丫3+形式存在。下列说法不无醺的是IBW

A.Y属于金属元素B.Ca属于s区元素

C.嫦娥石中Fe的化合价为+3D.可利用X射线衍射法获取其晶体结构

2.我国科研团队在人工合成淀粉方面取得突破性进展，通过CO?、乩制得CH3OH,进而合成了

淀粉［《6旦。（）5）」。用M代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.0.2molC02和H2混合气体的分子数为04乂

B.通过CO?与H?制得32gCH3（）H,转移电子数为4义

C.标准状况下，22.4LCH30H中含有3M的C—H键

D.16.2g淀粉［（C6H10O5）n］中含C原子数为0.6M

3.下列化学用语或图示表达不正确的是「,,..

A.基态C原子的价层电子轨道表示式：2s2p

C.丙酮的结构简式：CH3-C-CH3

D.此的电子式：：N三N：

4.下列所给事实对应离子方程式书写不正确的是

+

A.饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳产生沉淀：COf+C02+H20+2Na=2NaHCO31

++

B.硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+2NH3-H20=［Ag（NH3）J+2H2O

+2+

C.草酸溶液中滴入酸性高镒酸钾溶液：5C2O5-+2Mn0；+16H=10C021+2Mn+8H2O

2+3+

D.硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：3Fe+NO；+4H+=3Fe+NOt+2H2O

高三年级（化学）第1页（共8页）

5.我国科研人员发现疑磺酰基登氨（FSO2N3）是一种安全、高效的“点击化学”试剂，其结构式

如右图，其中S为+6价。下列说法正确的是

A.该分子中S原子的价层电子对数为4e^N

B.该分子中N原子均为sp2杂化/

C.电负性：F>O>S>N

D.第一电离能：F>O>N>S

6.根据如图所示装置进行实验，能得到相应结论的是

试剂a、b现象结论装置

产生的无色气体在导管口变

ACu、稀HNO3Cu和稀HNO反应生成NO

红棕色32

A

导管口放置的湿润蓝色石蕊

B漂白粉、浓HC1漂白粉和浓HQ反应生成Cl2

试纸先变红后褪色f

收集产生的气体，移近火

CNa、75%酒精溶液Na和CH3cH20H反应生成H

焰，发出爆鸣声2

产生的气体使酸性高钵酸钾

D电石、饱和食盐水CaC2与H2O反应生成GH2

溶液褪色

7.通过理论计算发现，C%=CH-CwCH与HBr发生加成反应时，通过不同的路径都可以生成

有机物④，其反应过程及相对能量变化如下图所示。下列说法不正硼的是

7

O

E

・过渡态I」

卫

士/34.7\

一/-\

会-嚏一"CH/；痴吟/过渡态3\、

二\反应珞径1

二①

一

一-HBr

0.0/

-14.5

Br-CH2

CH-C=-X渡态4.....

②大/反应路径2

②C-C

HjC'F

反应过程

A,反应物经过渡态2生成中间体发生的是1,4-加成

B.推测物质的稳定性顺序为：④>③>②

C.反应路径1中最大能垒为39.0kcal•mol"

D.催化剂不会改变总反应的四

工益母草碱是一种中药提取物，具有清热解毒、NH：

活血祛瘀等功效，结构简式如右图。下列有关

该化合物的说法正确的是CHQ

A.分子式为44乩8用。5B.分子中含有手性碳原子

C.有两种含氧官能团D.能与强酸、强碱反应

高三年级（化学）第2页（共8页）

9.聚酰胺(PA)具有良好的力学性能，一种合成路线如下图所示。下列说法不正硼的是

HOOC

又到画出二dOCc。总XNH〜

COOH

XYZPA

A.丫中含有五元环

B.②是酯化反应

C.该合成路线中甲醇可循环使用

D.PA可发生水解反应重新生成Z

10.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应:

*

4HCl(g)+02(g)一2Cl2(g)+2H20(g)o进料浓

度比［cfHCDWOj］分别为1：1、4：k7：1羊

墀

/

时，HC1平衡转化率随温度变化的关系如右图。

BiD-

下列说法不至硬的是H

A.1molH—Cl键断裂的同时有1molH—0

键断裂，则反应达到了平衡状态

B.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

C.a、b、c三点中a点对应的O2平衡转化率最高

D.若HC1的初始浓度为名mol•L",c(HCl)：或功=1：1,K（400tt：）=——三——

x0.2lc0

11.全氟磺酸质子交换膜广泛用于酸性氢氧燃料电池。其传导质子的原理示意图如下。电池放电

时，-SO3H脱出HJ生成的-SO：会吸引邻近水分子中的H,在电场的驱动下，H+以水分子

为载体，在膜中沿“氢键链”迅速转移，达到选择透过的效果。

SO；SO；so；so;

H,O-

SO；SO；SO；so;

下列说法不走碰的是

A.全氟磺酸质子膜属于有机高分子材料

B.电池放电时，-SO3H脱出的H+参与正极反应

C.与煌链相比，采用氟代物作为主链，可使-SO3H的酸性减弱

D.主链疏水，内侧-SO；亲水，形成了质子传导的水通道

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12.常温下，向新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的0H-

浓度与NaOH溶液体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是

A.E、H点溶液的pH分别为3和7

B.F点对应的溶液中：c(Na*)=c(Cn+c(CIOl

C.G点对应的溶液中：c(Na*)>c(C103>c(C|-)>c(OlT)>cfH*)

D.E〜H点对应的溶液中，acn+acKn+eoicioi+acij为定值

13.利用可再生能源提供的能量可高温共电解H?。和CO?,并实现清洁燃料的制备。其工作流程

和反应原理如图所示:

HK),g装置n中的反应过程

下列说法不正现的是

2

A.装置I中生成气体a的电极反应为IO--4e-=O2t

B.装置II中过程①〜③均有极性键的断裂和生成

C.装置III中消耗1molCmHn理论上转移(4m+n)mole-

D.该过程中CO2的循环利用率理论上可达100%

14.为探究Na2sOj的性质，实验小组同学进行了如下实验:

5滴O.lmobLTr1mL0.2mobL-1

BaCh溶液稀硝酸~

②产生白色沉淀③沉淀不消失

有刺激性气味

(D1mLO.lmobL-1

1mL0.2mokL-15滴0.1mobL'1静置1小时r

NasO3溶液

2稀硝酸BaCh溶液

④有剌激性气味⑤无明显变化⑥产生白色沉淀

有剌激性气味

下列说法一定正确的是

A.③和④中产生的气体成分完全相同B.②和⑥中沉淀的主要成分不同

c.(HD和④1⑥均只发生了复分解反应D.SO：的还原性在酸性条件下增强

第二部分

本部分共5题，共58分。

15.(10分)氟在已知元素中电负性最大、非金属性最强，其单质在1886年才被首次分离出来。

(1)基态F原子的核外电子排布式为.

(2)氟氧化物O2F2、OF2的结构已经确定。

02F2H202

①依据数据推测0—0键的稳定性：O2F2

键长

(填或"<")o0—O/pm121148

②OF?中F—O—F键角小于H20中H—O—H键角，解释原因：

高三年级(化学)第4页(共8页)

（3）HF是一种有特殊性质的氢化物。

①已知：氢键（X-H-Y）中三原子在一条直线上时，作用力最强。测定结果表明，m

固体中HF分子排列为锯齿形，画出含2个HF的重复单元结构：o

②HF溶剂中加入BF3可以解离出HZ和具有正四面体形结构的阴离子，写出该过程的

离子方程式：____。

（4）工业上用萤石（正要成分CaF?）制备HF。CaF?晶体的一种立方晶胞云英;少

如右图所示。：

2+

①CaF2晶体中距离Ca最近的F有个。!@：

②晶体中Ca2+与F的最近距离为Jmn（lcm=107nm）,阿伏加德罗

常数值为乂。匕7»孑

该晶体的密度p=g•cm-?（列出计算式）。

16.（11分）阿伏加德罗常数（M）是一座“桥梁”，连接了宏观世界和微观世界的数量关系。通过

电解法可测得M的数值。

已知：

i.1个电子所带电量为1.60X10T9库仑。

ii.EDTA-2Na（乙二胺四乙酸二钠）能形成可溶含铜配离子。

-20-36

iii.^,p[Cu（OH）2]=2.2xlO,/C,p（CuS）=6.3x10o

【实验一】用铜片和柏丝为电极，电解硫酸酸化的CuSO,溶液。测得通过电路的电量为X库仑。

电解完成后，取出铜片，洗净晾干，铜片质量增加了mg。

（1）铜片应连接电源的（填“正极”或“负极”）。钳丝尖端产生气泡，其电极反应

式为o理论上，产生气体与析出铜的物质的量之比为。

（2）本实验测得乂=_______mor*（列出计算式）。

【实验二】为减少含重金属电解液的使用，更换电解液，同时更换电极与电源的连接方式。电

解完成后，取出铜片，洗净晾干，铜片质量减小。

实验电解液实验现象

①0.25mol•1/NaOH溶液铜片表面为灰蓝色

②0.25mol-L-1EDTA-2Na和0.25mol-L_1NaOH混合液(pH=8)铜片表面仍为红色

（3）实验①和②中各配制电解液500mL,使用的主要仪器有天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

和O

（4）经检验，实验①中的灰蓝色成分主要是CU（OH）2。从平衡移动角度解释EDTA-2Na在测

定M的数值中的作用：o

（5）电解过程中，若观察到铜片上有小气泡产生，利用铜片质量减小计算可人的数值

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（6）实验结束后处理电解液：将取出的电解液加入过量硫酸，过滤，得到白色固体EDTA和

滤液a;向滤液a中先加入NaOH调pH=8,再加入NajS,解释不直接加入Na2s的原

因及Na2s的作用：o

高三年级（化学）第5页（共8页）

17.(11分)罗沙司他可用于治疗由慢性肾病引发的贫血，其中一种合成路线如下。

0

多步反应

已知:

i.Ri—COOR2»Ri—coCl+R2cl（R2为烧基或H）

LN.2A—2_NH—R3+HC1

ii.-Ts表示某易离去的基团

00

一定条件

iii.Rj-C-O-Rz+R3-CH2-COOR4»R^C-CH-COOR4+R20H

R3

(DA含有的官能团为o

(2)B-D的化学方程式为o

(3)D-E的反应类型为o

(4)G的结构简式为o

(5)K经多步可得到N,写出L与M的结构简式。

■•定条纥w异构化

L：;M：o

(6)试剂b分子式为C2H5NO2。N-P的转化过程中，还会发生多个副反应。写出其中一个副反

应产物的结构简式：(核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为2：Do

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18.（13分）工业上利用锌焙砂（主要成分为ZnO,含有少量CuO、As2O3.NiO等）生产高纯

ZnO的流程示意图如下。

产品

ZnO

Fe(OH)2,Fe(OH),等

（1）用足量（NHJ2SO4溶液和氨水“浸出”锌焙砂。

①“浸出”前，锌焙砂预先粉碎的目的是O

②通过“浸出”步骤，锌焙砂中的ZnO转化为［Zn（NH3）47+,该反应的离子方程式为。

（2）“浸出"时AS2O3转化为As（才。“除神”步骤①中用（NH/SzOg作氧化剂，步骤①反应的

离子方程式为O

（3）“除重金属”时，加入BaS溶液。滤渣II中含有的主要物质是和BaSOg

（4）“蒸氨”时会出现白色固体ZnS（）4•Zn（OH）2,运用平衡移动原理解释原因：。

（5）“沉锌”步骤①中加入足量NH4HCO3溶液将白色固体转化为ZnCC＞3的离子方程式为o

（6）“燃烧”步骤中，不同温度下，ZnC（）3分解的失重曲线和产品ZnO的比表面积变化情况

如图1、图2所示。

样品起始质量一剩余固体质量

已知：i.固体失重质量分数=----------------------------xioo%

样品起始质量0

ii.比表面积指单位质量固体所具有的总面积；比表面积越大，产品ZnO的活性越高。

0%r

6o

5%._

.

照10%.5o_

东.

崛15%.l_

㈣.曲线1：280七4o

2.

脚fo

.曲线2：300七s

*0%.,_

.曲线3：550cC3o

晅

母.

._

E25%淤

出2O

曲线2

曲线3

//

35%10-**------*550七

,11111

05010015020025030060120180240300360

t/rnint/min

图1图2

①280七时燧烧Z11CO3,300min后固体失重质量分数为33.3%,贝I」ZnC()3的分解率为________%

（保留到小数点后一位）。

2

②根据图1和图2,获得高产率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面积＞40m-）

产品ZnO的最佳条件是（填字母序号）0

a.恒温280工，60〜120minb.恒温300工，240〜300min

c.恒温350工，240〜300mind.恒温550霓，60〜120min

（7）该流程中可循环利用的物质有o

高三年级（化学）第7页（共8页）

1

19.(13分)某兴趣小组研究FeSO,溶液与NaOH溶液反应过程中的物质变化。

(1)小组实验

1-1一

向2mL0/mnl-L'新制FeS04溶液中滴加少量0.1mol-LNaOH溶液，生

成白色沉淀.迅速变为灰绿色,颜色逐渐加深。充分振荡，静置一段时间后变为

红褐色。写出由白色沉淀变为红褐色沉淀反应的化学方程式：0一

己

(2)探究灰绿色沉淀的成因

猜想1:白色沉淀吸附Fe",呈现灰绿色。

猜想2：铁元素部分被氧化后，Fe(H)、Fe(IH)形成的共沉淀物为灰绿色。

实验操作试剂（均为0.1mol­L-1）实验现象

玻璃片夹缝中有白色浑浊。

i.

I分开玻璃片，白色浑浊迅速

ii.2滴NaOH溶液

SS变为灰绿色。

i.2滴FeSO,溶液

向两片玻璃片中心分别滴加试玻璃片夹缝中立即有灰绿色

II1滴Fe^SOA溶液

剂i和ii,面对面快速夹紧。浑浊。

ii.2滴NaOH溶液

①将试剂i补充完整。

②根据实验现象得出结论，猜想正确。

(3)探究灰绿色沉淀的结构和组成

资料:

i.Fe(OH)2层状结构示意图如右，OFT位于八面体的顶点，Fe?+占据八

面体的中心。当部分Fe(D)被氧化为Fe(m)时，层状结构不被破坏。

ii.Fe?+在强酸条件下不易被空气氧化；低浓度的C「难以体现还原性。

iii.12+说。，=2I'+S40K

称取一定量灰绿色沉淀，用稀盐酸完全溶解后，定容至250mL得样品液。

①小组同学根据资料推测：灰绿色沉淀的层间可能嵌入了SO八理由是o通过

实验证实了该推测正确，实验操作和现象是O

②取样品液100.00mL,测得其中SO；的物质的量为6.4x10^mol。

③取样品液25.00mL,用0.0050mob1/酸性KMnO,溶液滴定至终点，消耗KMnO,溶

液25.60mL。写出该滴定过程中反应的离子方程式：。

1

④取样品液25.00mL,加适量水及KI固体静置后，立即以0.025mol-L'Na2s2。3溶液滴

定至浅黄色，再加入淀粉溶液滴定至蓝色恰好消失，消耗Na2s2O3溶液12.80mL。

结论：用Fe(n)xFe(I%(OHMS()4)m表示灰绿色沉淀的

组成，则此样品中(取最简整数比)。

(4)实验反思与改进

有文献指出：表面吸附的Fe?+可与沉淀中已有

的Fe(IH)快速发生电子转移，使沉淀呈现灰绿色。原

理如右图所示。

①利用同位素示踪法证明电子转移过程的存在：将

57

56Fe(OHb固体与FeSO4溶液混合得到悬浊液，一段时间后(将实验测定结果

补充完整)o

②小组同学根据文献观点改进了(1)中的实验方案，在试管中获得了可较长时间存在

的白色沉淀，写出合理的实验操作:

高三年级(化学)第8页(共8页)

海淀区2022—2023学年第二学期期中练习

高三化学参考答案2023.04

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。

题号1234567

答案CDACABC

题号891011121314

答案DDDCBBB

第二部分

本部分共5题，共58分。

6（10分）

（1）Is22s22P5（1分）

⑵①〉（1分）

②OE七和比0中O原子均为sp3杂化且均有2个孤电子对（或OF2和HQ分子结构

相似）,E原子电负性大于旦，与H2。中。一H相比，OF?中。一F键成键电子对更加

偏向F原子，中心原子。的电子云密度小，中成键电子对之间排斥力小于H2Q

史，故OF2的键角F—O—F小于H?O中键角H—O—H（2分）

.-F、

⑶①★/（1分）

②BF3+2HF=H,F++[BF4]-（2分）

⑷①8（1分）

LX4x78

②-----------T（2分）

NA*OB

16.（11分）

（1）负极（1分）

2H2O—4e-=4H++O2t（1分）

1:2（1分）

1

⑵NA=mx9xl.bOxIO19(2分)

(3)500mL容量瓶(1分)

2+2+

(4)CU(OH)2(S)=Cu(aq)+20H(aq),EDTA-2Na与Cu?+生成配离子，c(Cu)T?e,平

衡向溶解方向移动，铜片表面的CMOH”消失，铜片的质量变化数据准确，可准确测得

心(2分)

(5)偏大(1分)

(6)若直接加入Na?S,可能产生有毒气体H2S；调pH后，加Na2s可进一步降低溶液中铜

离子的浓度，同时Cu(OH)2沉淀转化为CuS