河北省衡水市重点高中高三年级上册摸底联考化学试题

2023届高三开学摸底考试化学试卷（河北卷）

可能用到的相对原子质量：H-IC-12N-140-16Na-23Mg-24S-32Fe-56Cu-64

Zn-65Pb-207

一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项是符合题目要求的。

1.为了实现"十四五"规划提出的"碳达峰、碳中和"双碳目标，下列措施不合理的是（）

A.大力提升风电、光伏发电规模，支持潮汐能和西南水电的发展

B.大力开采海底可燃冰作为新能源，减少煤炭的使用

C.加大植树造林、种草治沙力度，并积极推动碳金融创新发展

D.鼓励建筑行业使用有机碳制造的复合材料进行房屋建造

2.下列说法正确的是（）

A.二氧化硫可以使石蕊试液褪色

B,青石棉［NazFesSigOzz（OH）2］可表示为Na2O-3FeO∙Fe2O3∙8SiO2-H2O

C.铝热法应用很普遍，可冶炼Mn、Mg、W等金属

D.无水CoeI2吸水会变为蓝色，可用于判断变色硅胶是否吸水

3.《神农本草经》记述用药之法：药有宜丸者，宜散者，宜水煮者，宜酒浸者，宜膏煎者，

宜有一物兼宜者，亦有不可入汤酒者，并随药性，不得逾越。下列说法错误的是（）

A.丸，即丸药，是指将药物粉末用具有粘性的辅助剂制成的圆球状剂型

B.散，即散药，需要用研钵与研杵，研磨成粉

C.酒浸相当于化学实验中的萃取

D.膏煎，即膏药，是指将药物用水煎成的浓稠的膏药剂型

5∙“清肺排毒汤"来源于中医经典方剂组合，可用于预防新型冠状病毒感染。其中一种中药成

分麻黄碱的结构简式为H-NHCH,,下列说法正确的是()

OHCH3

A.麻黄碱难溶于水

B.麻黄碱不能使酸性重倍酸钾溶液变色

C.麻黄碱分子中所有原子不可能位于同一平面上

D.麻黄碱分子式是CK)HwNO

6.硫化钠的溶液能溶解单质硫生成多硫化钠：Na2S+(x-DS=Na2Sv,多硫化钠易燃，在

酸性条件下不稳定，并且能强烈吸潮性结晶。下列关于NaaS说法不正确的是()

A.Na?S溶液久置在空气中，有可能生成NazSr

B.酸性条件下NazS,发生反应：Na2Sr+2HC1=2NaCl+H2S↑+(x-1)SΦ

C.存储多硫化钠，应在阴凉、通风处密封保存，且远离火种，热源

D.利用NazS,的还原性，可以将葡葡糖中的醛基转化为竣基高压法制备醋酸的循环过程如图

A.CHQH转化为CHJ的反应类型属于取代反应

B.从总反应看，循环过程中需不断补充CHQH、CO等

C.CH,I在该循环过程中起催化作用

D.工业上以淀粉为初始原料也可以制备醋酸

8.下列实验操作、现象和结论均正确的是()

结论操作现象

产生的气体能使

A向某溶液中加入NaOH溶液并加热湿润的红色石蕊溶液中一定有NH：

试纸变蓝

溶液先变红后褪褪色是因为二氧化硫

B将二氧化硫通入石蕊试液中

色有漂白性

向淀粉溶液中加入稀H?SO「加热一段

C时间,冷却后加入新制CU(OH)2悬浊液,未见砖红色沉淀淀粉未水解

煮沸

向盛有2mL0.Imol∙I√AgNO；溶液的试先有白色沉淀生

成，后又产生黄KW(AgCI)＞《(AgI)

D管中滴加ImLO.Imol∙LNaCI溶液，再向

色沉淀

其中滴加4-5滴mol∙L-lKl溶液

9.在相同的密闭容器中，用等量的催化剂分别进行催化分解水的实验：

2%0(g)2%(g)+0式g)△，>0,水蒸气的浓度(mol∙LT)随时间f(min)的变化如

表所示：

序号温度Omin10min20min30min40min50min

①Ti

②

③T2

下列叙述错误的是()

A.实验的温度：T2<Tx

B.实验①前20min的平均反应速率v(H2)=7xlθTmoLLT∙mi∏τ

C.实验②比实验①所用的催化剂催化效率高

D.实验①②③的化学平衡常数的关系：Kl=K2<Ki

二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，

有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得O分；若正确

答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，

该小题得O分。

、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，已知W、Y、Z的最外层电子数之和等

于X的最外层电子数；由四种元素形成的某化合物的结构如图所示。下列叙述错误的是()

,Z_X\/X_X、/X-z・上

W”YY

.Z—X/'X—X/、X—Z.

A.简单氢化物的稳定性：X>YB.简单离子半径：W>×

C.该化合物可用作漂白剂D.工业上通过电解熔融的WX来制取W

ILPH=2的某溶液中含A产、NH：、Mg2∖SO：,现用0.1mol∙LJ的NaOH溶液滴定IOOmL

该溶液，所得沉淀的物质的量与滴入NaoH溶液的体积的关系如图所示，下列有关说法错误

B.y=0.5

C原溶液中C(A13+):C(NH:C(Mg2+)==121D.原溶液中C(SOj)=0.035mol∙L^l

12.二氧化铺在工业上具有重要的作用，工业上可利用菱镒矿(主要成分为MnCO3、SiO2、

FeCo3以及少量CUO)制取。制备流程如图所示：

鹿依生石版取“水MnS

∙*∣t⅝!18过博1―反应I-*il3t2∣^⅛l*2・过拚3MnCt

IΓI

源演I■清2加酒3

下列叙述不正确的是()

A.从环保角度看，硫酸不宜换成盐酸

B.反应1最好先加生石灰，再加双氧水

C.反应2加入MnS的目的是除去Cu2+

D.用惰性电极电解时得到MnO2的电极反应为Mn2++2b+2H2O=MnO2+4H+

13.某科研团队提出了一种碱-酸Zn-PbO2混合充电电池，其放电时的作原理如图所示，下

列说法不正确的是()

A.充电时PbO2电极接外接电源的正极

B.离子交换膜1为阴离子交换膜，离子交换膜2为阳离子交换膜

C.充电时Zn电极发生的电极反应式为Zn(OH)j+2e-=Zn+401

D.放电时Zn电极质量减少，则PbO2电极质量增加64g

三、非选择题：共57分。第14~16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17~18题为

选考题，考生根据要求作答。

(-)必考题：共42分。

14.(14分)绿矶(FeSO4∙7HZO)是重要的化学化工试剂，某实验小组用如图装置制备绿

矶并探究影响产率的因素。

6个实验小组分别用题给实验装置在30℃、40℃、55℃、75℃、80℃、90°C水浴加热条件

下反应30min后，趁热过滤，将滤液转移至蒸发皿中，蒸发结晶，称量并记录晶体质量：

编号123456

温度304055758090

产量

请回答下列问题：

（I）该探究实验的实验目的是，实验结论是。

（2）实验中，集气瓶的作用是,该实验装置的设计缺陷是。

（3）用密度为1.84g∙cm'98%的H2SO4配制240mL3mol•匕月声。，溶液所需的玻璃仪器为

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、、O

（4）不能选用25mL3mol∙LHSO,溶液与e反应制备绿机的理由。

（5）若趁热过滤过程中有很多晶体析出，可采取的补救措施为。

（6）烧杯中的硫酸铜溶液能将H2中可能混有的PH,氧化为HFe）4,本身被还原为单质，防

止污染空气，则反应的化学方程式为。

15.（14分）铜及其化合物在工业生产上有许多用途。一种以辉铜矿（主要成分为C%S,含

少量FeQ3、SiO2等杂质）为原料制备胆砒的流程如图:

空气■H9a.HA

11

匚」

气体XF∙(OH)>

己知：①Cu?S与氧气反应生成C%O；

+2+

②CUq在酸性条件下不稳定，可发生反应：Cu2O+2H=Cu+Cu+H2Oo

请回答下列问题：

（1）焙烧阶段，通常先将矿料粉碎，其目的是。

（2）气体X的化学式为,滤渣成分为。

（3）焙烧阶段，Cu2O可与未被氧化的C%S反应生成Cu单质，请写出该反应的化学方程

式：O

（4）酸浸步骤H2O2的作用是（用化学方程式表示）。

(5)调PH过程中，试剂a可选用(填序号)。

A.NaOHB.CuOC.氨水D.Cu2(OH)2CO3

(6)操作X为、、过滤、洗涤、干燥。

(7)用惰性电极电解IOOmLCUSO,溶液，若两极均收集到112mL(标准状况)气体，则电

解后溶液PH为。

16.(14分)生产医用防护口罩的原料聚丙烯属于有机高分子材料，其单体为丙烯。丙烯除

了合成聚丙烯外，还广泛用于制备1,2-二氯丙烷、丙烯醛、丙烯酸等。回答下列问题：

(1)工业上用丙烯加成法制备1,2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯反应原理为：

l

①C%-CHCH3(g)+Ck(g)-CH2ClCHClCH3(g)ΔWl=-134kJ∙moΓ

1

②CH2^CHCH3(g)+Cl2(g)=CH2=CHCH2Cl(g)+HCI(g)ΔW2=-102kJ∙moΓ

已知CH2=CHCH2CKg)+HCl(g)=CH2ClCHClCH3(g)的活化能纥(逆)为164kJ∙molɪ)

则该反应的活化能Ea(正)为kJ-moΓ'0

(2)丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应如下：

l

C3Hs(g),-C3H6(g)+H2(g)ΔW=+124kJ∙moΓ

①某温度下，在刚性容器中充入C3%(g),起始压强为10kPa,平衡时总压为14kPa,C3H8(g)

的平衡转化率为。该反应的平衡常数KP=(以分压表示，分

压=总压X物质的量分数)。

②总压分别为IOOkPa、：LokPa时发生该反应，平衡体系中C3%(g)和C'&lg)的物质的量分

数随温度的变化关系如图所示，其中曲线X代表压强为kPa时

的物质的量分数随温度的变化关系。

/棋

理

70

阖50

S30

鬼

磐

10

500520540560

温度/七

(3)丙烷氯化脱氢制备丙烯还生成C。、Co,等副产物，制备丙烯的反应如下:

i

C3Hs(g)+∣O2(g)=C3H6(g)+H2O(g)Δ∕∕=-118kJ∙moΓ

相同时间内，在某催化剂作用下c3H8(g)的转化率和c3H6(g)的产率随温度的变化关系如图

所示。

⅛⅛

∕⅛

<

喝

*

M

/

①图中C3%(g)的转化率随温度升高而上升的原因是

②575℃时，C3H6(g)的选择性为

C3H6(g)的物质的量

选择性=

反应的C3%(g)的物质的量°

③基于上述研究结果能提高C3H6(g)选择性的措施是。

(二)选考题：共15分。请考生从2道题中任选一道作答，并用2B铅笔将答题卡上所选

题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分;

不涂，按本选考题的首题进行评分。

17.(15分)铁是重要的金属元素之一。回答下列问题：

（1）铁元素位于元素周期表区。

（2）已知Fe＞还原性强于Mn",请从两种离子的价层电子排布角度解释强弱原因:

于鉴定Fe?+,1个1,10-邻菲啰咻分子中含σ键数为,螯合物中Fe”的配位数

为，N原子的杂化方式为,N、C、H三种元素的第一电离能由大到小的顺序为

（4）氧化亚铁晶体有类似于NaCI的晶胞结构，如图所示，若原子分数坐标A为（0,0,0）、B

为（Lo,1）,则C为；若晶体密度为dg∙cm-3,则距离最近的两个铁原子核间

距离为cm（用含d和NA的算式表示）。Feo晶体常有缺陷，缺陷位置由Fe"

占据，实际组成为FejO,若某FeO晶体铁元素中含Fe"为，则I-X

18.（15分）由链煌A制备高分子化合物I（CH,CHQO（±FΓ"）的合成路线如下:

COOCH2CH1

00

Z×√∖ʌʌʌʌ

HOOH.乙解♦的足量

CffBr100H,

3“6----->L),-------►

500τC浓黄酸.△ECloH]2。6

AF

0000

I

F知.(T>IlIIl将钠IiI∣1.

匚知•①一C-C-H+R-C-O-Rz工—C-C-CR+HOR''

②C%==c-C%结构不稳定，易转化为CH≡≡C-CH30

回答下列问题；

(I)B中所含官能团的名称为；若B转化为C经历了两步反应，则这两

步反应的反应类型为。

(2)C的系统命名为o

(3)F的结构简式为o

(4)由D生成E的化学方程式为。

(5)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子。E的同分异构体

有多种，其中满足下列条件的同分异构体(不考虑立体异构)有种。

①含两个-COOCH3基团；②含手性碳原子。

0

(6)利用上述流程的相关信息及所学知识，设计由乙醇合成Λ的路线

oχz0

_________________(其他试剂任选)。

答案以及解析

1.答案：B

解析：双碳目标的达成可以通过开发新能源、新技术实现节能减排，A正确；可燃冰的主要

成分是甲烷，其燃烧生成二氧化碳，并不能减少碳排放，B错误；加大植树造林、种草治沙

力度，并积极推动碳金融创新发展，可减少碳排放，C正确；鼓励建筑行业使用有机碳制造

的复合材料进行房屋建造不仅使消耗的材料量更低、材料寿命更长，而且节能效果更好，最

终达到双碳目标，D正确。

2.答案：B

解析：A项，二氧化硫虽然有漂白性，但是不能漂白酸碱指示剂，A错误；B项，将硅酸盐

写为氧化物的顺序为：较活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，则青石棉

[Na2Fe5Si8θ22(OH)2]可表示为Na2θ∙3FeO∙Fe2C>3∙8Siθ2∙H2θ,故B正确；C项，由于镁

的活动性比铝的强，所以铝不能置换出镁，C错误；D项，无水COCI2呈蓝色，吸水会变为

粉红色，因此可用CoCl2判断变色硅胶是否吸水，D错误。

3.答案：C

解析：通过题干的叙述，可知丸，即丸药，是将药物粉末用具有粘性的辅助剂制成的圆球状

剂型，选项A说法正确；散，即散药，需要用研钵与研杵，研磨成粉，选项B说法正确；

酒浸不仅仅相当于化学实验中的萃取，有的还起到溶解、加速吸收药物等作用，选项C说法

错误；膏煎，即膏药，是将药物用水煎成的浓稠的膏药剂型，选项D说法正确

4.答案：B

解析:本题考查化学实验方案的评价和化学实验基本操作。配制一定物质的量浓度的溶液时,

不能在容量瓶里溶解固体，应在烧杯中溶解固体并冷却至室温，再转移到容量瓶中定容，图

中操作不合理，A错误；排出碱式滴定管尖嘴处的气泡时，应该把尖嘴向上倾斜，用手挤压

玻璃珠，使溶液从尖嘴处快速排出，从而排出气气泡，题图中操作合理，B正确；实验室中

一般用向上排空气法收集C",若用题图所示方法收集，收集到的Cl2中会混有少量的水蒸

气，使收集到的Cl?不纯，C错误；题图所示装置吸收尾气中SO?时，容易引起倒吸，且装

置不应密封，D错误。

5.答案:C

解析：麻黄碱分子中含有亲水基一0H和一NH—,可加水浸煮成“清肺排毒汤"，说明麻黄碱

OH

能溶于水，A错误；麻黄碱分子中含I结构，能被酸性重铝酸钾溶液氧化，B错误；

麻黄碱分子中含有4个饱和碳原子,每个饱和碳原子及与其相连的4个原子形成四面体结构,

所有原子不可能位于同一平面上，C正确；麻黄碱的分子式是CiOHI,NO,D错误。

6.答案：D

解析：由题给信息可知Na?S与S反应可以生成Na2S1,Na?S溶液久置在空气中，空气中的

O2能将Na2S氧化生成S单质，S继续与Na2S反应可生成Na2Sx,A项正确；Na2Sx在酸

性溶液中发生歧化反应：Na2Sv+2HCl=2NaCl+H2S↑+(x-1)SI,B项正确;NazS,易

被氧化，易燃烧，故应在阴凉、通风处密封保存，远离火种，热源，C项正确；将葡萄糖中

的醛基转化为竣基，利用的是NazS,的氧化性，D项错误。

7.答案：C

解析：CHQH转化为CHJ羟基被I原子取代，属于取代反应，A项正确；由循环过程图可

知，总反应为CO+CHQH——>CH3COOH,所以循环过程中需不断补充CHQH、Co等，

B项正确；由循环过程图可知，CHJ为中间产物，不起催化作用，C项错误；淀粉水解生

成葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇，乙醇氧化得到乙酸，D项正确。

8.答案：A

解析：A项，向某溶液中加入NaoH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,

只有NH：与氢氧根反应会产生碱性气体氨气，可说明溶液中一定有NH：,正确；B项，二

氧化硫不能漂白酸碱指示剂，错误；C项，加入新制CU(OH)2悬浊液之前必须加碱中和硫酸,

错误；D项，AgNOJ溶液没有全部被Nael溶液消耗掉，所以Kl溶液与AgNQ溶液直接反

应生成黄色沉淀Agl,不能说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),错误。

9.答案：A

解析：本题考查化学反应速率的计算和平衡分析。该反应△”>(),实验温度越高，达到化

学平衡时水蒸气转化率越大，②和③相比，③平衡转化率更高，所以汇<心，A错误；实验

①前20min的平均反应速率

)=V(H,0)=0°5molLI-0.0486mol.L∣=7χi0-5moi.[/∙miιΓ∣,B正确；@@温度

v2,v2,20min

相同，起始浓度相同，化学平衡状态未改变，②反应速率快，先达到平衡，则实验②

比实验①所用的催化剂催化效率高，C正确；K只与温度有关，且该反应的正反应为吸热

反应，Tl<T2,则实验①②③的化学平衡常数的关系：Ki=K2<K3,D正确。

10.答案：BD

解析：选项A,非金属性0>B,故H2O较稳定，A正确。选项B,O?-和Mg2+核外电子排

布相同，核电荷数越大，半径越小，则离子半径O>>Mg2+,B错误。选项C,该化合物中

含过氧键-OQr性质类似于Hz。？，可用作漂白剂，C正确。选项D,因MgO熔点较高，熔

融时需消耗较多能量，工业上制取镁是通过电解熔融MgCl2而不是Mg。，D错误。

11.答案：C

解析：根据反应顺序，加入NaOH溶液之后，首先消耗溶液中的H+,然后依次是A产和

Mg"、NH：、Al(OH)3,由题中溶液初始pH=2可得X=^ɪxl°3=l°;沉淀的物

质的量减少是由于AI(OH)3的溶解，根据反应的化学方程式

33

Al(OH)3+0H^A10^+2H2O及Al元素守恒，可知π(Al)=O.I×IO×10mol=1X10mol,

所以NaOH溶液从XmL到50mL的反应过程中和Al"反应消耗掉3x10,mol,乘馀NaOH

2+

被Mg消耗，最终剩余沉淀为Mg(OH)2,且

"(Mg)=°'*°。W3°'x∣0mol=0.5X10Tmo1,Nae)H溶液从50~70mL的反应过程为

与NH：的反应,所以MNH：)=0.1x(70-50)χl(r'mol=2xl(Γ3mol。结合上述分析，A项，

,

x=10,正确；B项，n[Mg(OH)2]=n(Mg)=0.5×10mol,所以y,正确；C项,原溶液中

n(Al3+)=Ixir3mol,MMg")=0.5XICT?mol,n(NHɪ)=2×10^3mol,所以

c(Al3+):c(NH：):c(Mg2+)=2:4:l,错误；D项，根据电荷守恒，原溶液中

C(OH)+2C(Soj)=3c(Al")+c(NH：)+2c(Mg2+)+c(H+),C(OH)可忽略不计，可得

C(Soj)=0.035mol∙L'1,正确。

12.答案：BD

解析：若将硫酸换成盐酸，盐酸易挥发，且在电解过程中会产生氯气，污染空气，A正确；

反应1中最好先加双氧水，再加生石灰，因为先加生石灰，生石灰和水反应放热，会使后加

的双氧水受热分解，B错误；反应2中加入MnS的目的是除去体系中少量的CM+,发生的

相应反应为MnS(S)+eu'ag)ɪ^=Mn2+(aq)+CuS(s),故滤渣3的主要成分为CUS,C正确;

利用惰性电极电解MnSO4溶液制备MnO2，Mn?+失去电子与体系中的水发生反应，电极

反应为Mι√+-2e-+ZHzO-MnO?+4H+,D错误。

13.答案：BD

解析：放电时，PbO2电极为正极，则充电时接外接电源的正极，A项正确；放电时Zn电

极发生的电极反应式为Zn+4OH-2e-=Zn(OH)广，PbO2电极发生的电极反应式为

+

PbO2+2e^+4H+SO^=PbSO4+2H2O,则放电时，Kc)H溶液中OH-减少，稀硫酸中H*

减少，为了维持溶液的电中性，κ+需透过离子交换膜1移向K2SO4溶液中，So广需透过离

子交换膜2移向K2SO4溶液中，则离子交换膜1为阳离子交换膜，离子交换膜2为阴离子

交换膜，B项错误；放电时Zn电极发生的电极反应式为Zn+4OFΓ-2e-=Zn（OH）：,则充

电时Zn电极发生的电极反应式为Zn（OH）g+2e-=Zn+4OFΓ,C项正确；放电时Zn电极

质量减少，则该过程中转移了ImOl电子，由PbO2电极的电极反应式可知，Pbo2电极质量

增加32g,D项错误。

14.答案：（1）探究不同温度下所得的硫酸亚铁的产率和反应的最佳适宜温度；其他条件相

同的情况下，硫酸亚铁制备反应的速率以及产率与反应的温度有关，最佳反应温度为75℃

（2）作安全瓶，防倒吸，防止空气中的氧气氧化Fe”;无氢气处理装置

（3）50mL量筒25OmL容量瓶

（4）铁不足量，溶液中Fe?+被氧气氧化导致产率降低

（5）加热水使晶体溶解

（6）4CuSO4+PH,+4H,O^H,PO.,+4H2SO4+4CuJ

解析：（1）由题意可知，该探究实验的目的是探究不同温度下所得硫酸亚铁的产率和反应的

最佳适宜温度；由实验数据可得在其他条件相同的情况下，硫酸亚铁制备反应的速率以及产

率与反应的温度有关，75°C时产率最高，则最佳反应温度为75℃。

（2）由实验装置图可知，实验时集气瓶作安全瓶，起防倒吸，防止空气中的氧气氧化Fe?+

的作用；铁和稀硫酸反应时，有氢气生成，该实验装置中没有氢气的处理装置。

（3）1.84g∕Cm‘298%硫酸的物质的量浓度为竺吆逑生史%mol∕L=I8.4mol∕L,实验室

没有24OmL容量瓶，应选择25OmL容量瓶进行配制，由稀释定律可知取用浓硫酸的体积为

3mol∕Lχ0.25Lχi03mL∕L=41mL,则配制时需要使用50mL量筒来取用41mL浓硫酸，定

18.4mol∕L

容时需要使用25OmL容量瓶。

（4）的物质的量为一^―=0.0625mol,25mL3mol/LH,SO11溶液的物质的量为，硫酸过

56g/mol

量，铁不足量，亚铁离子被氧气氧化生成铁离子，降低绿矶的产率。

（5）若趁热过滤过程中有很多晶体析出，会降低绿研的产率，应向过滤器中加入热水使晶

体溶解，减小实验误差。

（6）由题意可知，硫酸铜溶液与磷化氢气体反应生成硫酸、磷酸和铜，反应的化学方程式

为4CUSO4+PH3+4H2O=^H,PO4+4H2SO4+4CUJ。

15.答案：(1)增大接触面积，加快反应速率

(2)SO2;SiO2

焙1烧

(3)CUJS+2CUJ06CU+SO2↑

(4)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O

(5)BD

(6)蒸发浓缩；冷却结晶

(7)1

解析：(1)焙烧阶段将矿料粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率。

(2)结合流程信息，焙烧产生的气体是SOj烧渣经硫酸处理，只有Si。?不溶于硫酸，所

以滤渣为Sio2。

(3)结合题中所给信息，反应的化学方程式为Cu+HQ?+H2SO4-CuSO4+2屯0。

(4)结合流程分析可知，烧渣中的CU或CibO用稀硫酸均不能完全溶解，会有损失，加入

过氧化氢的主要目的是溶解Cu,反应的化学方程式为

Cu+HQO+H0SO4CuSO4+2HoO。

(5)调PH的主要目的是将Fe"沉淀，同时不引入新的杂质，所以选用CUO或CuJOHbCCV

(6)由硫酸铜溶液得到胆研的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

(7)用惰性电极电解CUSo4溶液，结合其电极反应式，阴极中当Cu”完全反应后，H♦得

电子生成H2,而阳极只有O2生成，根据电子守恒有2"(OJ=MCU")+"(Hj,可知两极

均收集到气体时，有0.005molCu?+实际发生反应，可知生成0.01molH+,所以

c(H+)=0.1molL-1,所以PH=1。

16.答案：(1)132

Q

(2)①40%；-kPa②IO0；C3Hs(g)

(3)①温度升高，反应速率增大(或温度升高，催化剂的活性增大)

②50%

③选择相对较低的反应温度(或选择更合适的催化剂)

解析：(1)根据盖斯定律，由反应①-②可得所求的热化学方程式

CH2^CHCH2Cl(g)+HCl(g)=CH2ClCHCICH3(g)ΔW≈-32kJmol^',又反应热

l1

=-32kJ∙moΓ'=Ea(IE)-Ea(⅛⅛)=Ea(IE)-164kJ∙mol^,Ea(IE)=132kJ∙moΓ。

(2)①可以根据反应前后压强的变化计算C3%(g)的平衡转化率，列式如下：

C3H8(g),-C,H6(g)+H2(g)△P

反应前压强/kPa1000

变化的压强ZkPa4444

平衡时压强/kPa644

=出曳XIO0%(g)]=∙∣P平

CH(g)的平衡转化率=40%。平衡时，p[CH1

38IOkPa38

p[CH(g)]=∣p2

36τP[H2(g)]='P平

22

K^p[CH(g)]∙p[H(g)]^,P平XiP平4-

362∣

-ʃΛ⅛1ikPaɑ

P-p[C3H8(g)]3213

7P平

②该反应的正反应为气体分子数增大的吸热反应，压强不变时，温度升高，平衡正向移动,

C3I¾(g)的平衡转化率增大，则物质的量分数减小，温度不变时，压强增大，平衡逆向移动,

C3Hχ(g)的平衡转化率减小，则物质的量分数增大，则曲线X代表反应物，且相应的压强较

高，故曲线X代表压强为IOOkPa时∙C3%(g)的物质的量分数随温度的变化关系。

(3)②假设起始时投入C3%(g)lOOmol,由图可知，575℃时,反应的C3%(g)的物质的量

为34m