2023届四川省泸州市市合江县合江天立学校高高考考前模拟化学试题含解析

2023年高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列叙述正确的是

A.塑料、有机玻璃、光导纤维、碳纤维都是新型有机高分子材料

B.磁性氧化铁可用于制备红色颜料和油漆

C.用明矶溶液可清除铜镜表面的铜锈，是因为溶液中的AP+离子能与铜锈反应

D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，该过程涉及胶体性质的应用

2、化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）

A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D.黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

3、在下列工业处理或应用中不属于化学变化原理的是

A.石油分储B.从海水中制取镁

C.煤干储D.用SO2漂白纸浆

4、如图所示装置能实现实验目的的是（）

C.图用于酒精萃取碘水中的12

星瓷用堪

D.图@强用于FeSCh溶液制备FeS()4・7H2O

/MI

5、已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最

高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法

不正确的是()

A.原子半径：Z>W>R

B.对应的氢化物的热稳定性：R>W

C.W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同

D.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

6、一定温度下，硫酸盐MSOMM2+代表Ba2\Sr，+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(M2+)=~lgc(M2+))

2-2-

p(SO4)=-lgc(SO4)»向10mL0.01mol/LNa2SO4溶液中滴入1滴(约0.05mL)0.01mol/LBaCh溶液出现白色浑

浊，而滴入1滴(约0.05mL)0.01moVLSrCI2溶液无浑浊出现。下列说法中塔误的是

A.该温度下，溶度积常数&p(BaSO4)<Ksp(SrSO。

B.欲使c点对应BaSCh溶液移向b点，可加浓BaCL溶液

C.欲使c点对应SrSCh溶液移向a点，可加浓SrCL溶液

D.SrSCh(s)+Ba2+(aq)=BaSO4(s)+Sr2+(aq)的平衡常数为1068

7、设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.12gNaHSO4晶体中SO/-数目为0.1NA

B.2.0gD2O中含有的中子数为NA

C.2.24LCL与足量Na2sCh溶液反应时转移的电子数为0.2NA

D.标准状况下，4.48LHF所含原子数目为0.4NA

8、R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同主族，R的最外层电子数是次外层电子数的

2倍。W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒。R与W元素原子的最外层电子数之和等于X与Z元素原子

的最外层电子数之和。下列说法正确的是

A.简单离子的半径：W<Y<Z

B.X与Z形成的化合物溶于水可抑制水的电离

C.氧化物对应水化物的酸性：Z>R>X

D.最高价氧化物的熔点：Y>R

9^向lOOmLO.lmol-L“硫酸铝钱［NH4Al(SO»2］溶液中逐滴滴入0.1moI・L」Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V

的变化，沉淀总物质的量〃的变化如图所示。下列说法正确的()

A.a点的溶液呈中性

B.a点沉淀的质量比c点沉淀的质量大

C.b点加入Ba(OH)2溶液的体积为250mL

3+2+2+

D.至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：Al+2SO4+NH4+2Ba+5OH->AlO2+2BaSO41+NH3H2O+2H2O

10、能用离子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2T表示的反应是()

A.碳酸钠与足量稀硝酸的反应B.碳酸氢钠与足量盐酸的反应

C.碳酸钺与少量稀盐酸的反应D.碳酸钠与足量稀醋酸的反应

11、0-紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成乡

吟/叫尸，吟/孙CM,CH,CH)CH)

A—CXCH,——ex

CHJ

岳紫3爱AH中间体X修生素Al

下列说法正确的是

A.紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色

B.Imol中间体X最多能与2moiH2发生加成反应

C.维生素Ai易溶于NaOH溶液

D.伊紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体

12、司替戊醇(d)用于治疗两岁及以上Dravet综合征相关癫痫发作患者,其合成路线如图所示。下列有关判断正确的

是()

OH

CO飞：

O_x^CHO异丙醇铝

JLJ50%NaOH(aq)CH:"、PrOH,回流

°EtOH,70,Cua

A.b的一氯代物有4种

B.c的分子式为C14H14O3

C.Imold最多能与4moiH2发生加成反应

D.d中所有碳原子可能处于同一平面

13、下列有关化学用语使用正确的是()

A.CO2的电子式：：0：C：0：B.次氯酸的结构式：H-O-C1

C.乙烯的球棍模型:D.钾原子结构示意图:

14、某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示:

实验1实验2

-M片1条一“片尢殳化

①

①、③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产

体产生生

下列说法正确的是

A.稀硝酸一定被还原为Nth

2++--

B.实验1-②中溶液存在：c(Cu)+c(H)=C(NO3)+c(OH)

C.由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应

D.实验1-③、实验2-③中反应的离子方程式：3Cu+2NO:+8H+=3Cu2++2NOT+4H2。

15、下列说法中，正确的是

A.将2gH2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2NA

B.lmolNa2i8()2与足量水反应，最终水溶液中居。原子为2NA个

C.常温下，46gN(h和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NA

D.100mL12mol/L的浓HNCh与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6NA

16、常温下，控制条件改变O.lmoHZ二元弱酸H2c2O4溶液的pH,溶液中的H2C2O4、HC2O4,CzCV-的物质的量分

____________cQQ____________

数6(X)随pOH的变化如图所示。已知pOH=-lgc(OH-),8(X)=下列叙述错误的

C(H2C2O4)+C(HC2O；)+C(C2O^')

是()

A.反应H2c2O4+C2O3=^2HC2O4-的平衡常数的值为103

B.若升高温度，a点移动趋势向右

C.pH=3时,如2》刁。吟

C（H2C2O4）

D.物质的量浓度均为0.1mol-L”的Na2c2O4、NaHCzCh混合溶液中：c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4)>c(H+)>c(OH)

17、海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系(部分)如图所示，下列说法错误的是

|③沃I：业|

A.①中可采用蒸储法B.②中可通过电解法制金属镁

C.③中提澳涉及到复分解反应D.④的产品可生产盐酸、漂白液等

18、练江整治已刻不容缓，其中以印染工业造成的污染最为严重。某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要

含N?、CO2、SO2>NO,CO),设计了如下工业流程：

下列说法错误的是

A.气体I中主要含有的气体有N2、NO、CO

B.X在反应中作氧化剂，可通入过量的空气

+

C.处理含NH』+废水时，发生离子方程式是：NH4+NO2-N2t+2H2O

D.捕获剂所捕获的气体主要是CO

19、乙烷、乙快分子中碳原子间的共用电子对数目分别是1、3,则C20H32分子中碳原子间的共用电子对数目可能为(

A.20B.24C.25D.77

20、常温下O.lmoVLNH4CI溶液的pH最接近于（）

A.1B.5C.7D.13

21、用如图装置进行实验，下列预期实验现象及相应结论均正确的是（）

ab预期实验现象结论

试管c中有大量红

A铜丝浓硝酸浓硝酸有强氧化性

棕色气体

B木条18.4mol•/硫酸木条下端变黑浓硫酸有酸性和氧化性

C生铁NaCl溶液导管处发生水倒吸生铁发生吸氧腐蚀

含少量HC1的H202

D铁丝试管c中有大量无色气体该反应中铁作催化剂

溶液

A.AB.BC.CD.D

22、用化学用语表示NH3+HCI=NH4a中的相关微粒，其中正确的是（

A.中子数为8的氮原子：；NB.HC1的电子式：H［：。：「

C.NH3的结构式："一）一"D.C「的结构示意图：/

二、非选择题（共84分）

23、（14分）药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（1,4-环己二酮单乙二醇缩酮）和Y（咖啡酸）为原

（1）化合物X的有一种化学环境不同的氢原子。

（2）下列说法正确的是.

A.X是芳香化合物B.Ni催化下Y能与5m0IH2加成

C.Z能发生加成、取代及消去反应D.ImolZ最多可与5moiNaOH反应

(3)Y与过量的溟水反应的化学方程式为

(4)X可以由—(写名称)和M(—')=«)分子间脱水而得；一定条件下，M发生1个一OH的消去反

应得到稳定化合物N(分子式为C6H8。2),则N的结构简式为一(已知烯醇式不稳定，会发生分子重排，例如:

(5)Y也可以与环氧丙烷(起0•一弋/三%)发生类似反应①的反应，其生成物的结构简式为

(写一种)；Y的同分异构体很多种，其中有苯环、苯环上有三个取代基(且酚羟基的位置和数目都不变)、

属于酯的同分异构体有种。

24、(12分)药物H(阿戈美拉汀)是一种抗抑郁药，H的一种合成路线如下:

6OCH3

】)N2H4・H2QKOHH?SO♦NCCH2COQH

-AJCh~2)H，"CnHKOSCnHuOz节肢、庾液’

①DE④

A

0

已知：大N也，曲O/KOH>、.化合物B中含五元环结构，化合物E中含两个六元环状结构。

RiRiR.R?

回答下列问题:

(DA的名称为

(2)H中含氧官能团的名称为

(3)B的结构简式为

(4)反应③的化学方程式为

(5)⑤的反应类型是

(6)M是C的一种同分异构体，M分子内除苯环外不含其他的环，能发生银镜反应和水解反应，其核磁共振氢谱有4

组峰且峰面积之比为6:3:2:1»任写出三种满足上述条件的M的结构简式(不考虑立体异构)。

Br

、^))和氟基乙酸(NCCH2coOH)为原料制备(^^CHzCN的合成

(7)结合上述合成路线，设计以2—溟环己酮(

路线（无机试剂及有机溶剂任选）

25、（12分）三氯化硼（BCb）,主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂，还用于高纯硼或有机硼的制取。某兴

趣小组用氯气和硼为原料，采用下列装置（部分装置可重复使用）制备BCL。

已知：①BCL的沸点为12.5C,熔点为-107.3℃；遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸；②2B+6HC1A2BCb+3H2；③硼

与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。

请回答下列问题：

（1）A装置可用氯酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为.

（2）装置从左到右的接口连接顺序为a-Tj。

（3）装里E中的试剂为,如果拆去E装置，可能的后果是o

（4）D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气。若缺少此步骤，则造成的结果是o

（5）三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，写出该反应的化学方程式_______,硼酸也可用电渗析法

则阳极的电极反应式,分析产品室可得到H3BO3的原因

26、（10分）草酸是草本植物常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体（H2c204・2%0）无色易溶于水，熔点为101°C,

5

受热易脱水、升华，在170C以上分解。常温下，草酸的电离平衡常数KI=5.4X10-2,K2=5.4X10-O回答下列问题：

（1）拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO,其合理的连接顺序为一（填字母）。

(2)相同温度条件下，分别用3支试管按下列要求完成实验:

试管ABc

4mL0.01mol/L4mL0.02mol/L4mL0.03mol/L

KMnO4KMnO4KMnO4

加入试剂

1mLO.lmoL/L

1mLO.lmoL/LH2SO41mL0.lmoL/LH2sO4

H2SO4

2mLO.lmol/L2mLO.lmol/L2mLO.lmol/L

H2C2O4H2C2O4H2C2O4

褪色时间28秒30秒不褪色

写出试管B中发生反应的离子方程式;上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越

快”？(填“能”或“不能”)；简述你的理由：o

(3)设计实验证明草酸为弱酸的方案及其结果均正确的有(填序号)。

A.室温下，取O.OlOmol/L的H2c2。4溶液，测其pH=2；

B.室温下，取0.010mol/L的NaHCzCh溶液，测其pH>7；

C.室温下，取pH=a(a<3)的H2c2O4溶液稀释100倍后，测其pH<a+2；

D.取O.lOmoVL草酸溶液100mL与足量锌粉反应，收集到省体积为224mL(标况)。

(4)为测定某H2c2。4溶液的浓度，取20.00mLH2c2。4溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用0.1000mol/L的NaOH

溶液进行滴定，进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.02mL。

①所用指示剂为;滴定终点时的现象为;

②H2c2。4溶液物质的量浓度为;

③下列操作会引起测定结果偏高的是(填序号)。

A.滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗

B.滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出

C.滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

D.滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数

27、（12分）水合脐（N2H4H2O）又名水合联氨，无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化

工试剂，利用尿素法生产水合脱的原理为：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl

实验一：制备NaCK）溶液。（实验装置如右图所示）

（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有（填标号）。

A.容量瓶B.烧杯C.烧瓶D.玻璃棒

（2）锥形瓶中发生反应的离子方程式是。

（3）设计实验方案：用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中剩余NaOH的浓度（实验提供的试剂：H2O2溶液、FeCh

溶液、0.10mo卜L"盐酸、酚猷试液）：-

实验二：制取水合脱。（实验装置如右图所示）

（4）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸储三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃

馆分。分液漏斗中的溶液是（填标号）。A.CO（NH2”溶液B.NaOH和NaCK）混合溶液原因是：

（用化学方程式表示）。

实验三：测定馆分中肿含量。

（5）称取储分5.0g,加入适量NaHCCh固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2〜3滴

淀粉溶液，用0.10mol-L”的L溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H了也。+2L=N2T+4HI

+H2O）

①滴定时，碘的标准溶液盛放在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；本实验滴定终点的现象为O

②实验测得消耗L溶液的平均值为18.00mL,储分中水合胱（N2H4-H2O）的质量分数为.

28、(14分)UO2与铀氮化物是重要的核燃料，已知：3(NH4)“UO2(CO3)3］出_3UO2+10NH3T+9cO2T+N2T+9H20T

回答下列问题：

(1)基态氮原子价电子排布图为»

(2)反应所得气态化合物中属于非极性分子的是(填化学式)。

(3)某种铀氮化物的晶体结构是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循环如图所示。已知：元素的一个气态原子获得电子成

为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是(填标号)。

Z，jICm-410.9kJ•

Na(s)H^yClj(g)------------------NaCl(sa)

ll9.6kJ*mor,

-785.6kJ•mol,

108.4kJ•mol1

Cl(g)一—----丁Cl(g)+Na-(g)

-348.3kJ,mol»

Na(e)-----------------------------------•

495.0kJ,mol-1

a.Cl-Cl键的键能为119.6kJ/molb.Na的第一电离能为603.4kJ/mol

c.NaCl的晶格能为785.6kJ/mold.Cl的第一电子亲和能为348.3kJ/mol

(4)依据VSEPR理论推测CO32-的空间构型为.分子中的大7T键可用符号开：表示，其中m代表参与形成大

兀键的原子数,n代表参与形成大7T键的电子数(如苯分子中的大7T键可表示为7T：),则CO32-中的大开键应表示为

150

(5)UO2可用于制备UF*2UO2+5NH4HF22UF42NH4F+3NH3T+4H2O,其中HF2的结构表示为［F—H…Fr,

反应中断裂的化学键有(填标号)。

a.氢键b.极性键c.离子键d.金属键e.非极性键

(6)铀氮化物的某两种晶胞如图所示：

ab

①晶胞a中铀元素的化合价为,与U距离相等且最近的U有_______个。

②已知晶胞b的密度为dg/cnP,U原子的半径为ricm,N原子的半径为为ocm,设NA为阿伏加德罗常数的值，则该

晶胞的空间利用率为(列出计算式)。

29、(10分)(1)2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CCh

直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。

已知：H2(g)+l/2O2(g)=H2O(l)AHi=-aKJ/mol

C8Hi8(l-)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)AH2=-bKJ/mol

试写出25℃、lOlkPa条件下，CO2与Hz反应生成汽油(以C8H表示)的热化学方程式

⑵利用及H2为原料，在合适的催化剂(如Cu/ZnO催化剂)作用下，也可合成CH3OH,涉及的反应有：

1

甲：CO2(g)+3H2(g)=^CH30H(g)+H2O(g)AH=—53.7kJ-mol平衡常数Ki

,

乙：CO2(g)+H2(g)^^CO(g)+H2O(g)AH=+41.2kJ-mor平衡常数K2

①CO(g)+2Hz(g)30H(g)的平衡常数K=(用含Ki、K2的表达式表示)，该反应AH0(填“大于”或“小

于，》

②提高CO2转化为CH30H平衡转化率的措施有(填写两项)。

③催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样，具有高度的选择性。下列四组实验，控制CO2和出初始投料

比均为1：2.2,经过相同反应时间(timin)。

温度(K)催化剂CO2转化率(%)甲醇选择性(％)综合选项

543Cu/ZnO纳米棒材料12.342.3A

543Cu/ZnO纳米片材料11.972.7B

553Cu/ZnO纳米棒材料15339.1C

553Cu/ZnO纳米片材料12.070.6D

由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对CO2的转化为CH30H的选择性有显著影响，根据上表所给数据结

合反应原理，所得最优选项为(填字母符号)。

⑶以CO、H2为原料合成一甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)。在体积均为2L的三个恒容密闭容器I、II、

III中，分别都充入ImolCO和2m01H2,三个容器的反应温度分别为Ti、T2、T3且恒定不变。下图为三个容器中的反

应均进行到5min时出的体积分数示意图，其中有一个容器反应一定达到平衡状态。

j也的体积分数

0.6.....................«m

0.4■•••«1

0.2«n：

°T,TjTyT/C

①0〜5min时间内容器n中用CH30H表示的化学反应速率为.

②三个容器中一定达到平衡状态的是容器(填写容器代号)。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

A.光导纤维主要成分是二氧化硅不属于有机高分子材料，故A错误；

B.磁性氧化铁的成分是四氧化三铁，是黑色固体，不能制备红色颜料和油漆，故B错误；

C.明研溶液中AF+水解使溶液呈酸性，铜锈为。，2（a溶于酸性溶液，故能利用明肌溶液的酸性清除铜镜表面

的铜锈，而不是因为溶液中的AF+离子能与铜锈反应，故C错误；

D.血液透析原理就是胶体的渗析原理，胶体不能通过半透膜，涉及胶体性质，故D正确；

故答案为：Do

2、C

【解析】

A.根据侯氏制碱法的原理可表示为NH3+H2O+CO2=NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3；,

2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2ONH4C1在常温时的溶解度比NaCl大,而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，在

278K〜283K（5°C〜10℃）时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4C1单独结晶析出供做氮肥，故侯氏制碱法的工

艺过程中应用了物质溶解度的差异，选项A正确。

B.氨气可以与浓盐酸反应生成白烟（氯化铉晶体颗粒），选项B正确；

C.碘是人类所必须的微量元素，所以要适当食用含碘元素的食物，但不是含高碘酸的食物，选项C错误；

D.黑火药由硫磺、硝石、木炭按一定比例组成，选项D正确。

故选C.

3、A

【解析】

A.石油分储是根据各成分的沸点不同而分离的，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；

B.镁是活泼金属，在海水中一化合态存在，制取镁单质，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；

C.煤的干储是将煤隔绝空气加强热，分解生成煤焦油、煤气、焦炭等新物质，属于化学变化，故C错误；

D.二氧化硫具有漂白性，能够结合有色物质生成无色物质，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；

故选Ao

4、B

【解析】

A.实验室制取氯气，二氧化锦与浓盐酸需要加热，常温下不反应，A错误；

B.实验室制取氨气，氯化镂固体与氢氧化钙固体加热，B正确；

C.酒精和水互溶，不能作萃取剂，C错误；

D.Fe?+容易被空气氧化变为Fe3+,加热后得不到亚铁盐，D错误；

故答案选B。

5、C

【解析】

已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，所以X是H；Y

元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，这说明Y是第IVA组元素；Z的核电荷数是Y的2倍，且是短周期元素，

因此Y是C,Z是Mg；W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，且原子序数大于Mg的，因此W是第三周期的

S；R的原子序数最大，所以R是C1元素。

【详解】

A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Z>W>R,A正确；

B、同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，则对应的氢化物的热稳定性：R>W,B正确；

C、H2s与MgS分别含有的化学键是极性键与离子键，因此W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全不相同，

C不正确；

IKY的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，属于二元弱酸，D正确。

答案选C。

6、C

【解析】

2+72+

由题意可知&p(BaSO4)=c(Ba)-c(SO；)V°"、mLxO.OlmolLxO.Olmol/L=5xlO，Ksp(SrSO4)=c(Sr)-c(SO4)

10mL

>。。5mL*OSmolL"x001moi/L=5xK)-7,可判断a点所在直线(实线)表示SrSO」沉淀溶解平衡曲线，b、c点

10mL

所在直线表示BaSCh沉淀溶解平衡曲线。

【详解】

2+-5s102+

A.利用数据可得Ksp(BaSO4)=c(Ba)-c(SO)=l.OxlOxl.OxlO-=lxlO-,Ksp(SrS(%)=c(Sr)-c(SO4-)=1.0xl0-

1-6xl.OxlO_|6=lxlOlo=lx1032,故A正确;

B.欲使c点BaSCh饱和溶液（Ba2+、SO：浓度相等）移向b点（饱和溶液），需使c（Ba?+）增大、c（SO『）减小，则可加入

BaCL浓溶液，故B正确；

C.欲使c点SrSO』溶液（不饱和溶液）移向a点（饱和溶液），需使（:由/+）、c（SO：）都增大且保持相等，则需加入SrSO,

固体，故C错误；

K（SrSO）IxlO-3268

2+SD4

D.SrSO4（s）+Ba（aq）BaSO〃s）+5产碗）的平衡常数K=»’小℃、=।sT<）=1°，故D正确；

1U

Ksp（BaSO4）1x10

答案选c

7、B

【解析】

A.NaHSCh晶体中含钠离子与硫酸氢根离子，不含SO4*,A项错误；

2.0g

B.2.0gD2。的物质的量为—r=0.lmol,其中含有的中子数为0.1molx（ix2+8）xNA=NA,B项正确；

20g/mol

C.氯气所处的状态未知，无法求出氯气的物质的量，转移电子数无法确定，C项错误；

D.标准状况下，HF为液体，不是气体，无法按照气体的摩尔体积计算其物质的量，D项错误；

答案选B。

【点睛】

与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本题D项是学

生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、

或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。

8、D

【解析】

R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，R的最外层电子数是次外层电子数的2倍，R含有2个电子层，

最外层含有4个电子，为C元素；W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒，该单质为臭氧，则W为0元素，W

与Y同主族，则Y为S元素；Z为短周期主族元素，原子序数大于S,则Z为C1元素；R与W元素原子的最外层电子

数之和等于X与Z元素原子的最外层电子数之和，则X最外层电子数=4+6-7=3,位于IDA族，原子序数大于0,则X

为A1元素，R为C元素，W为0,X为ALY为S,Z为C1元素。

【详解】

根据分析可知;R为C元素，W为0,X为ALY为S,Z为C1元素。A.离子的电子层越多离子半径越大，电子层数相

同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子径：W<Z<Y,故A错误；B.由X为Al,Z为CI,X与Z形成

的化合物为氯化铝，铝离子水解促进了水的电离，故B错误；C.R为C元素,X为AI元素,Z为CI,没有指出最高价,

无法比较C、Cl、Al的含氧酸酸性，故C错误；D.Y为S,R为C元素，三氧化硫和二氧化碳都属于分子晶体，

相对原子质量越大沸点越高，则最高价氧化物的熔点：Y>R,故D正确；答案：D。

【点睛】

根据原子结构和元素周期律的知识解答；根据原子结构的特殊性如R的最外层电子数是次外层电子数的2倍，推断元

素为C。根据物质的性质W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒推断即可。

9、D

【解析】

l()()mL0.1mol-Lr硫酸铝钱［NH4Al(SO4)2］中NH4A1(SO4)2物质的量为(HHmol.溶液含有NFh+O.OlmoLAl3+0.01mol,

S0420.02mol<.

开始滴加时，发生反应为SO4"+Ba2+=BaSO4I,AMOH=Al(OHhI,当AF+沉淀完全时需加入0.03molOH：即

力口入0.015molBa(OH)2,加入的Ba?+为0.015moLS(V-未完全沉淀，此时溶液含有硫酸镂、硫酸铝；(开始到a)

+

再滴加Ba(OH)2,生成BaSCh沉淀，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4I,NH4+OH=NH3H2O,所以沉淀质量继续增

加；当S(V-完全沉淀时，共需加入0.02molBa(OH)2,加入0.04molOH;AP+反应掉(H)3molOH一，生成Al(OH)30.01mol,

剩余O.OlmolOlT恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH«+完全反应，此时溶液为氨水溶液；(a到b)

继续滴加Ba(OH)2,A1(OH)3溶解，发生反应AKOHX+OH-AlCh-+2H2O,由方程式可知要使O.OlmolA1(OH)3完全溶

解，需再加入0.005molBa(OH)2,此时溶液为氨水与偏铝酸领溶液.(b到c)

【详解】

A.由分析可知，从开始到a点，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSOQ,AF++3Oir=A/OHM，a点对应的沉淀为BaSCh

和A1(OH)3,溶液中的溶质是(NH4)2SO4,该物质水解溶液呈酸性，A错误；

B.a点沉淀的质量=0.015molx233g/mol+0.01molx78g/mol=4.275g,c点为硫酸领的质量，为0.01molx2x233g/mol=4.66g,

所以质量©点>2点，B错误；

C.当SCV一完全沉淀时，共需加入0.02molBa(OH)2,则b点消耗氢氧化钢体积=坐迎”=0.2L=200mL,C错误；

O.lmol/L

3+2+2+

D.至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：A1+2SO4+NH4+2Ba+5OH=A1O2+2BaSO4l+NHyH2O+2H2O,

D正确；

故选D。

【点睛】

在分析曲线时，可使用共存原理，对此题来说，主要是NH4+、AF+、AI(OH)3与OH-反应的顺序问题，若假设NW+

先与OH-发生反应，由于生成的NHyihO能与AF+反应生成A1(OH)3,所以假设错误，应为A产先与Off反应生成

A1(OH)3；对NH4+、A1(OH)3哪个先与OH-反应，若我们认为A1(OH)3先反应，生成的AKh-能与NH4+发生反应生成

A1(OH)3和NH『H2O,所以假设错误，应为N&+先与OIT反应。

10、A

【解析】

A.碳酸钠与足量稀硝酸的反应，碳酸钠为可溶性的盐，硝酸为强酸，二者反应生成可溶性的硝酸钠，其离子方程式

可以用CO32-+2H+=H2O+CO2T表示，A项正确；

B.碳酸氢根为弱酸的酸式盐，应写成HCO3-离子形式，该反应的离子方程式为HCCV+H占H2O+CO2T，B项错误;

C.碳酸钢为难溶物，离子方程式中需要保留化学式，该反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2t,C项

错误；

D.C%COOH为弱酸，在离子方程式中应写成化学式，其反应的离子方程式为：CO?

+2CH3COOH=CO2T+H2O+2CH3COO,D项错误；

答案选A。

【点睛】

在书写离子方程式时，可以拆的物质：强酸、强碱、可溶性盐；不可以拆的物质：弱酸、弱碱、沉淀、单质、氧化物

等。熟练掌握哪些物质该拆，哪些物质不该拆，是同学们写好离子方程式的关键。

11、A

【解析】

A.0-紫罗兰酮含有碳碳双键，可使酸性KMnCh溶液褪色，故A正确；

B.lmol中间体X含有2moi碳碳双键、Imol醛基，所以最多能与3mol也发生加成反应，故B错误；

C.维生素Ai含有醇羟基，所以不易溶于NaOH溶液，故C错误；

DJ-紫罗兰酮与中间体X所含C原子数不同，不是同分异构体，故D错误。

故选A„

12、C

【解析】

A.b的氢原子有2种，所以一氯代物有2种，故A错误；

B.根据结构简式确定c的分子式为Ci4Hl603,故B错误；

C.苯环、碳碳双键都能和氢气发生加成反应，苯环和氢气以1:3反应、碳碳双键和氢气以1：1反应，所以Imold

最多能与4m0IH2发生加成反应，故C正确；

D.d中连接3个甲基的碳原子具有甲烷结构特点，所以该分子中所有碳原子不能共平面，故D错误；

故答案选Co

【点睛】

明确官能团及其性质关系、一氯代物判断方法、原子共平面判断方法是解本题关键，D为解答易错点。

13、B

【解析】

A.CCh分子中C原子与2个O原子形成4对共用电子对，电子式为：：6：々(3彳：6：，A错误；

B.在HC1O中O原子与H、C1原子分别形成1对共用电子对，结构式是H-O-CLB正确；

C.乙烯分子中两个C原子之间形成2对共用电子对，每个C原子再分别与2个H原子形成2对共用电子对，题干模型

为乙烯的比例模型，不是球棍模型，C错误；

D.钾是19号元素，原子核外电子排布为2、8、8、1,K原子结构示意图正确的应该为④,D错误；

故合理选项是B。

14、D

【解析】

实验1：稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO和水，再加稀硫酸，硝酸铜中硝酸根在酸性条件下能继续氧化铜单质。试

管口NO均被氧化生成红棕色的二氧化氮。

实验2：稀硫酸不与铜反应，再加稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO和水。试管口NO被氧化生成红棕色的二氧化氮。

【详解】

A.稀硝酸与铜发生3CU+8HNOL3CU(NO3)2+2NOt+4H2O反应，生成硝酸铜溶液为蓝色，试管口NO被氧化生

成红棕色的二氧化氮，但硝酸被还原生成NO,故A错误；

B.实验1-②中溶液存在电荷守恒为：2c(Cu2+)+c(H+)=c(NO3)+c(OH),故B错误；

C.由上述实验可得出结论：Cu在常温下可以和稀硝酸反应，但不能与稀硫酸反应，故C错误；

+2+

D.实验1-③、实验2-③中反应的离子方程式：3Cu+2NO3