2023届山西省孝义中学高考化学一模试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.5.5g超重水(TzO)中含有的中子数目为3NA

B.常温常压下，44gC(h与足量过氧化钠反应转移电子的数目为NA

C.常温常压下，42gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子的数目为6NA

D.0.1L0.5mol•L'CHaCOOH溶液中含有H卡数目为0.2NA

2、已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1mol・L/i的HA溶液和HB

溶液的pH(溶液的体积变化忽略不计)，溶液中A:B-的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。

下列说法正确的是()

A.曲线I表示溶液的pH与Jgc(A)的变化关系

K，HB)

=100

B."HA)

C.溶液中水的电离程度：M>N

D.N点对应的溶液中c(Na+)>(｝点对应的溶液中c(Na+)

3、实验室从废定影液［含Ag(S2(h)23-和Br-等］中回收Ag和Bn的主要步骤为：向废定影液中加入Na2s溶液沉银，过

滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2s制Ag；制取CL并通入滤液氧化Br,用苯萃取分液。其中部分操作的装置如图所示，下

列叙述正确的是()

A.用装置甲分离Ag2s时，用玻璃棒不断搅拌

甲

B.用装置乙在空气中高温灼烧Ag2s制取Ag

C.用装置丙制备用于氧化滤液中Br-的Ch

D.用装置丁分液时，先放出水相再放出有机相

T

+

4、2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示(已知：H2O2=H

,2

+HO2,Ka=2.4xl0-)»下列说法错误的是()

负载

去离广水覆盖催化剂

覆盖催化剂

电极b

电极、III

多

孔

固

体

电

解

质

纯净HQ,溶液

A.X膜为选择性阳离子交换膜

B.催化剂可促进反应中电子的转移

C.每生成1molH2O2电极上流过4mole-

D.b极上的电极反应为O2+H2O+2e-=HO2-+OH-

5、常温下，某实验小组探究碳酸氢镂溶液中各微粒物质的量浓度随溶液pH的变化如图所示（忽略溶液体积变化）,

则下列说法错误的是（）

A.由图可知碳酸的KM数量级约为10,

B.向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液，主要与HCCh-反应

C.常温下将NH4HCO3固体溶于水，溶液显碱性

D.NH4HCO3作肥料时不能与草木灰混用

6、三种有机物之间的转化关系如下，下列说法错误的是

COOCH,

XYZ

A.X中所有碳原子处于同一平面

B.Y的分子式为C1°HmO2

C.由Y生成Z的反应类型为加成反应

D.Z的一氯代物有9种（不含立体异构）

7、常温下，关于等体积、等pH的稀盐酸和稀醋酸溶液，下列说法正确的是

A.两溶液中由水电离的c（OH-）：盐酸〉醋酸

B.两溶液中c（Cl）=C（CH3COO）

C.分别与足量的金属锌反应生成氢气的量：盐酸＞醋酸

D.分别用水稀释相同倍数后溶液的pH：盐酸=醋酸

8、化学反应的实质是（）

A.能量的转移

B.旧化学键断裂和新化学键生成

C.电子转移

D.原子种类与原子数目保持不变

9、向FeCb、CuCh混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A.溶液中一定含有Fe2+B.溶液中一定含有CiP+

C.剩余固体中一定含有CuD.加入KSCN溶液一定不变红

10、化学在实际生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是()

A.食品添加剂可以改善食物的色、香、味并防止变质，但要按标准使用

B.铅蓄电池工作时两极的质量均增加

C.CCh和SO2都是形成酸雨的气体

D.用明帆作净水剂除去水中的悬浮物

11、甲烷与氯气光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下：

第一步：02(g)f2cl.(g)AH,=+242.7kJ-mor'

第二步：CH4(g)+Q(g)fCH34g)+HCl(g)AH2=+7.4kJmor'

第三步：CH3-(g)+C12(g)-CH3Cl(g)+CMg)AH3=112.9kJ-mo「中(其中。•表示氯原子，CH?•表示甲基)，

下列说法不正确的是()

A.由题可知，甲烷和氯气在室温暗处较难反应

B.CH4(g)+Cl2(g)->CH3Cl(g)+HCl(g)AH=-105.4kJmor'

C.形成ImolCH3cl中C-Cl键放出的能量比拆开ImolCl?中化学键吸收的能量多

D.若是甲烷与现发生取代反应，则第二步反应AH<+7.4kJ-mo「

12、X、Y、Z、R、W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11,YZ气体遇空气变成

红棕色，R的原子半径是短周期中最大的，W和Z同主族。下列说法错误的是()

A.X、Y、Z元素形成的化合物溶于水一定呈酸性

B.气态氢化物的稳定性：Z>W

C.简单离子半径：W>R

D.Z、R形成的化合物中可能含有共价键

13、室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是

2--

A.pH=l的溶液中：CH3CH2OH,Cr2O7>K+、SO?

2-

B.c(Ca2+)=0.1molLr的溶液中：NlC、C2O4>CP、Br-

C.含大量HCCh-的溶液中：C6H50,(XV-、Bl、K+

2-

D.能使甲基橙变为橙色的溶液：Na+、NH4+、CO3>Cl

14、科研工作者利用Li/HsOn纳米材料与LiFePCh作电极组成可充放电电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的

是()

充电

A.放电时，碳a电极为正极，电子从b极流向a极

B.电池总反应为Li7Ti5Oi2+FePO4=Li4Ti5()i2+LiFePO4

C.充电时，a极反应为Li4Ti5Oi2+3Li++3e-=Li7Ti$Oi2

D.充电时，b电极连接电源负极，发生还原反应

15、下列图示两个装置的说法错误的是()

IU

A.Fe的腐蚀速率，图I>图U

B.图H装置称为外加电流阴极保护法

C.图I中C棒上：2H++2e=H2f

D.图II中Fe表面发生还原反应

16、在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入OZmolNCh、0.2molNO和O.lmolCL,发生如下两个反应:

02NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)AH,<0平衡常数Ki

②2NO(g)+CL(g)=^2ClNO(g)AH2<0平衡常数K2

10分钟时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%,1()分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率

v(ClNO)=7.5xlO_3mol/(L-min)o下列说法不正确的是()

A.反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Ch(g)的平衡常数为.

笠.

B.平衡后c(Ch)=2.5xlO-2mol/L

C.其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大

D.平衡时NO2的转化率为50%

二、非选择题(本题包括5小题)

17、苯丁酸氮芥是一种抗肿瘤药，其合成路线如下。其中试剂①是丁二酸酎("，"/°),试剂③是环氧乙烷

HjC---CH»

(CH#CHz),且环氧乙烷在酸或碱中易水解或聚合。

AB

i2ii

CH3COhffl-^^-^^CH3CONH-^^—CO(CH2)2COOH-^ip^*H2N-^^-(CH2)3COOH

C二

邺②aCnH.sNOi试湃.(CHzbCOOCHs

1111V\

•■・q5H21N02c12»(aCH2CH2)2N(CH2)3COOH

苯丁酸赳芥

回答下列问题：

(1)写出反应类型：反应II反应VO

(2)写出C物质的结构简式_。

(3)设计反应ni的目的是一o

(4)D的一种同分异构体G有下列性质，请写出G的结构简式—o

①属于芳香族化合物，且苯环上的一氯取代物只有一种

②能与盐酸反应成盐，不能与碳酸氢钠溶液反应

③能发生水解反应和银镜反应

@0.1摩尔G与足量金属钠反应可放出标况下2.24升氢气

(5)通过酸碱中和滴定可测出苯丁酸氮芥的纯度，写出苯丁酸氮芥与足量氢氧化钠反应的化学方程式—。

(6)1,3-丁二烯与漠发生1,4加成，再水解可得1,4-丁烯二醇，设计一条从1,4-丁烯二醇合成丁二酸的合成路线

(所需试剂自选)—

18、A为只含有C、H、O三种元素的芳香烧衍生物，且苯环上只有两个取代基。各物质间的相互转化关系如下图所

Zj\o

△］浓H2SO4

H

已知：D通过加聚反应得到E,E分子式为(C9H8。2加H分子式为G8Hl6。6；I中除含有一个苯环外还含有一个六元

环。

(1)写出A的分子式：Ao

(2)写出I、E的结构简式：IE;

(3)A+G—H的反应类型为；

(4)写出A-F的化学方程式。

(5)有机物A的同分异构体只有两个对位取代基，既能与Fe3+发生显色反应，又能发生水解反应，但不能发生银镜反应。

则此类A的同分异构体有种，其中一种在NaOH溶液中加热消耗的NaOH最多。写出该同分异构体与NaOH

溶液加热反应的化学方程式。

19、某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系o

(查阅资料)

物质

BaSO4BaCChAglAgCl

溶解度/g(20℃)2.4x10-41.4x10-33.0x10-71.5x10-4

(实验探究)

(-)探究BaCCh和BaSO4之间的转化，实验操作如下所示:

3滴0.1mol,I/'A溶液1m"•!/'(：溶液足量稀盐酸

厂厂厂

充分振荡后n充分振荡后，过滤「

:"u取洗净后的沉淀’I

2mL0.1mol♦L'B溶液

试剂A试剂B试剂c加入盐酸后的现象

实验I

实验nBaCh

Na2cChNa2sO4

有少量气泡产生，沉淀部分溶解

Na2SO4Na2cO3

(1)实验I说明BaCCh全部转化为BaSO4,依据的现象是加入稀盐酸后，»

(2)实验n中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是。

(3)实验II说明沉淀发生了部分转化，结合BaSCh的沉淀溶解平衡解释原因：o

(二)探究AgCl和Agl之间的转化。

(4)实验田：证明AgCl转化为Agl。

3滴;WL-乙溶液厂o/w,KN

充分振荡后口

2ML0.1mol♦L'甲溶液

甲溶液可以是(填字母代号)。

aAgNO3溶液bNaCl溶液cKI溶液

(5)实验W：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到Agl转化为AgCL于是又设计了如下实验(电压表读

数：a>c>b>0),,

装置步骤电压表读数

丁氏聿桥

石墨4-彳，石墨

AH\

0.1m<>|-1,10.01mol-1.

AgNOJaq)Kl(aq)

i.按图连接装置并加入试剂，闭合Ka

ii.向B中滴入AgNCh(aq),至沉淀完全b

道.再向B中投入一定量NaCl(s)c

iv.重复i,再向B中加入与iii等量的NaCl(s)a

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子

的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。

①查阅有关资料可知，Ag+可氧化C,但AgNCh溶液与KI溶液混合总是得到Agl沉淀，原因是氧化还原反应速率

(填“大于”或“小于”)沉淀反应速率。设计(一)石墨(s)[F(aq)//Ag+(aq)]石墨(s)(+)原

电池(使用盐桥阻断Ag+与「的相互接触)如上图所示，则该原电池总反应的离子方程式为。

②结合信息，解释实验IV中bVa的原因：o

③实验IV的现象能说明Agl转化为AgCl,理由是o

(实验结论)溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化

溶解度较大的沉淀越难实现。

20、某学习小组以电路板刻蚀液(含有大量GP+、Fe2\Fe3+)为原料制备纳米CgO,制备流程如下:

过量

乐液牛

已知:①CuzO在潮湿的空气中会慢慢氧化生成CuO,也易被还原为Cu;Cu9不溶于水,极易溶于碱性溶液;CU2O+2H+

=CU2++CU+H2O=

②生成Cu2O的反应：4CU(OH)2+N2H4H2O=2CU2O+N2t+7H2O

请回答：

(1)步骤n,写出生成CUR2反应的离子方程式；

(2)步骤II,需对水层多次萃取并合并萃取液的目的是

(3)步骤III,反萃取剂为

(4)步骤IV,①制备纳米Cm。时，控制溶液的pH为5的原因是

②从溶液中分离出纳米CU2。采用离心法，下列方法也可分离CU2O的是

③CU2。干燥的方法是

(5)为测定产品中CU2O的含量，称取3.960g产品于锥形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液(足量)，充分

反应后用0.2000标准KMnCh溶液滴定，重复2〜3次，平均消耗KMnCh溶液50.00mLo

①产品中Cu2O的质量分数为

②若无操作误差，测定结果总是偏高的原因是

21、黄铜矿(CuFeSz)是炼铜的主要矿物，在野外很容易被误会为黄金，因此被称为愚人金。回答下列问题：

(1)处于激发态的S原子，其中1个3s电子跃迁到3P轨道上，该激发态S原子的核外电子排布式为一。同族元素的

氢化物中，MO比H?Te沸点高的原因是

(2)检验Fe2+的试剂有多种，其中之一是铁氟化钾(K3[Fe(CN)6]),又称赤血盐。

①在配合物K3[Fe(CN)6]中，易提供孤电子对的成键原子是一(填元素名称)，含有12mokr键的K3[Fe(CN)6]的物质的

量为_moL

②赤血盐中C原子的杂化方式为一；C、N、O三种元素第一电离能由大到小的排序为_；写出与CN-互为等电子体

的一种化合物的化学式

③Fe、Na、K的晶胞结构相同，但钠的熔点比钾更高，原因是一。

(3)CuFeSz的晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数a=0.524nm,c=1.032nm。则CuFeSz的晶胞中每个Cu原子与_

个S原子相连，晶体密度p=_g•cm-3(列出计算表达式)。

O(4IOFr©S

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1,D

【解析】

A选项，5.5g超重水(T2O)物质的量n=3=55g=o.25mol,1个T2O中含有12个中子，5.5g超重水⑴。)含有

的中子数目为3NA,故A正确，不符合题意；

B选项，根据反应方程式2mol过氧化钠与2moi二氧化碳反应生成2mol碳酸钠和Imol氧气，转移2mol电子，因此

常温常压下，44gCCh即物质的量Imol,与足量过氧化钠反应转移电子的数目为NA,故B正确，不符合题意；

C选项，C2H4和C4H8混合气体可用通式法来分析，通式为CnH2n,42gC2H4和CJI8混合气体中含有氢原子物质的量

=4g*2n=6mo],因此含有氢原子的数目为6NA,故C正确，不符合题意；

M14ng•mol

D选项，0.1L0.5mol-L-iCH3coOH物质的量为0.05moL醋酸是弱酸，部分电离，因此溶液中含有H卡数目小于为

0.05NA,故D错误，符合题意。

综上所述，答案为D。

【点睛】

C2H4和C4H8混合气体可用通式法来分析含碳原子个数和含氢原子个数的思想。

2、B

【解析】

A.由“HA的酸性弱于HB的酸性”可知，Ka(HB)>Ka(HA),由图可知，曲线I表示溶液的pH与-Ige(B-)的变化

K,(HB)CM”)=100

关系，错误；B.根据图中M、N点的数据可知，c(A。=c(B)c(HA)=c(HB),M

；+J>

Ka(HA)cN(H)

正确;M点与N点存在c(A)=c(B),M点溶液的pH比N点溶液的pH小，故M点水的电离程度弱,错误;D.N、Q

点对应溶液的pH相等，由图可知c(A-)<c(B-),根据电荷守恒可知，N点对应的溶液中c(Na+)小于Q点对应的

溶液中c(Na+),错误。

3、C

【解析】

A.过滤分离Ag2s时，用玻璃棒不断搅拌，容易损坏滤纸，A不正确；

B.蒸发皿不能用于灼烧，在空气中高温灼烧Ag2s会生成SO2,污染环境，同时生成的Ag会被氧化成AgzO,B不正

确；

C.KMnCh与浓盐酸不需加热就能反应生成CL,C正确；

D.分液时，先放出水相，再从分液漏斗上口倒出有机相，D不正确；

故选C。

4、C

【解析】

A.a极发生H2-2e=2H+,X膜为选择性阳离子交换膜，让H卡进入中间，故A正确；

B.催化剂可促进反应中电子的转移，加快反应速率，故B正确；

C.氧元素由0价变成-1价，每生成ImolHzO?电极上流过2moi底，故C错误；

D.b为正极，氧气得电子，b极上的电极反应为O2+H2O+2e-=HO2-+OH，故D正确；

故选C。

5,B

【解析】

A.由图可知，pH=6.37时c(H2co3)=C(HCO3-)、c(H+)=10637molH.,碳酸的一级电离常数

c(HCO；)xc(H+)

Kak\/3_—=10-6.37,则碳酸的Kal数量级约为10-7,故A正确;

C(H2CO3)

B.向稀NH4HCO3溶液中力口入过量NaOH溶液，发生的离子反应为HCO3-+NH4++2OH-=NH3・H2O+CO32-+H2O,说明

NaOH与NH4+、HCO3-均反应，故B错误;

+92SI447S

C.由图可知，pH=9.250^C(NH3»H2O)=C(NH4)>c(OH)=10mol/L=10-mol/L,NHLcHzO的离常数

c(NH；)xc(0H)

=10475,而碳酸的Kai=10,6.37,则NH3・H2。的电离能力比H2cO3强，HCO3-的水解程度比

C(NH3.H2O)

NH4+强，即NH4HCO3的水溶液显碱性，故C正确;

D.草本灰的水溶液显碱性，与NH4HCO3混用会生成NH3,降低肥效，则NH4HCO3作肥料时不能与草木灰混用，故

D正确；

故答案为B。

6,B

【解析】

A.X的结构简式为O,分子结构中含有两个碳碳双键，均为平面结构，结构中的非双键碳原子相当于乙烯基中的

氢原子，则所有碳原子处于同一平面，故A正确；

八yCOOCH,

B.Y的结构简式为［及，其分子式为C10H14O2,故B错误；

C.由Y生成Z的反应为碳碳双键与氢气的加成，则反应类型为加成反应，故C正确；

D.Z的等效氢原子有9种，则一氯代物有9种(不含立体异构)，故D正确；

故答案为B。

7、B

【解析】

醋酸是弱酸，水溶液中存在电离平衡。重视外因对电离平衡的影响。

【详解】

A.稀盐酸和稀醋酸溶液中的OFT均来自水的电离，两溶液pH相等，则H+、OH浓度分别相等，即水电离的c(OHD：

盐酸=醋酸，A项错误；

B.两溶液分别满足电荷守恒关系C(H+)=C(OH-)+C(C1)SC(H+)=C(OH)+C(CH3COO-),两溶液的pH相等，c(H+)和c(OH

一)的也相等，贝！Jc(Cl-)=c(CH3coe)•),B项正确；

C.稀盐酸和稀醋酸等体积、等pH,则H+等物质的量，与足量的金属锌反应时促进醋酸电离出更多H+,生成更多氢

气，故生成氢气量：盐酸＜醋酸，C项错误；

D.稀释过程中，醋酸电离平衡右移。分别用水稀释相同倍数后，醋酸溶液中H+浓度较大，pH较小，则溶液的pH：

盐酸〉醋酸，D项错误。

本题选B。

8、B

【解析】

A.能量转移不仅发生反应时会发生，物理变化过程中也会发生，A不合题意；

B.只有化学反应过程才会发生旧化学键断裂和新化学键生成，B符合题意；

C.非氧化还原反应中没有发生电子转移，C不合题意；

D.物理变化过程中，原子种类与原子数目也保持不变，D不合题意；

故选B。

9、B

【解析】

氧化性：Fe3+>Cu2+,向FeCL、CuCb混合溶液中加入铁粉，先发生Fe+2Fe'+=3Fe2+,再发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu。

【详解】

A、Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu/=Fe"+Cu都能生成Fe?+,所以溶液中一定含有Fe?’,故A正确；

B、若铁过量，Fe+Cu2+=Fe?++Cu反应完全，溶液中不含Cu",故B错误；

C、铁的还原性大于铜，充分反应后仍有固体存在，剩余固体中一定含有Cu,故C正确；

D、充分反应后仍有固体存在，Fe、Cu都能与Fe?+反应，溶液中一定不含有Fe",加入KSCN溶液一定不变红，故D正

确;选B。

【点睛】

本题考查金属的性质，明确金属离子的氧化性强弱，确定与金属反应的先后顺序是解本题关键，根据固体成分确定溶

液中溶质成分。

10、C

【解析】

A.食品添加剂要按标准使用，因为它在为人类改善食物的色、香、味的同时，可能也产生一定的毒性，A正确；

B.铅蓄电池工作时，负极Pb-PbSO4,正极PbO2—PbSO4,两极的质量均增加，B正确；

C.SO2是形成酸雨的气体，但CO2不是形成酸雨的气体，C错误；

D.明研中的A卢可水解生成A1(OH)3胶体，吸附水中的悬浮物并使之沉降，所以可用作净水剂，D正确；

故选C。

11、D

【解析】

A.光照下发生取代反应，常温下不能反应，故A正确；

1

B.由第二步与第三步相加得到CH4(g)+a2(g)^CH,Cl(g)+HCl(g)AH=-105.4kJmol,故B正确；

C由第三步反应可知，形成C-C］键，拆开CL中化学键，且为放热反应，则形成ImolCH3cl中C-C1键放出的能量

比拆开ImolCh中化学键吸收的能量多，故C正确；

D.若是甲烷与Br?发生取代反应，形成HC1比形成HBr更容易，即形成HBr需要的能量大于形成HC1需要的能量，

则第二步反应_H>+7.4kJ-moP1，故D错误：

故选：D。

12、A

【解析】

YZ气体遇空气变成红棕色，则Y是N,Z是O,NO在空气中和Ch迅速反应生成红棕色的Nth；

R的原子半径是短周期中最大的，则R是Na；

W和Z同主族，则W是S；

X、Y、Z、R、W所在周期数之和为11,则X在第一周期，为H；

综上所述，X、Y、Z、R、W分别为：H、N、O、Na、S,据此解答。

【详解】

A.X、Y、Z分别为：H、N、O,H、N、O三种元素形成的化合物溶于水也可能显碱性，如NHylhO的水溶液显碱

性，A错误；

B.非金属性：Z(O)>W(S),故气态氢化物的稳定性：Z(O)>W(S),B正确；

C.S”核外有三层电子，Na+核外有两层电子，故离子半径：S2->Na+,C正确；

D.Z、R为O、Na,O、Na形成的化合物中可能含有共价键，如NazCh,D正确。

答案选A。

13、C

【解析】

A.pH=l的溶液显酸性，CrztV-有强氧化性，会把CH3cH20H氧化，故A错误；

B.草酸钙难溶于水，故B错误；

C.C6H5OH的酸性比碳酸弱比碳酸氢根强，因此可以共存，故C正确；

D.使甲基橙变为成橙色的溶液显酸性，其中不可能存在大量的CO3*,故D错误；

故答案为Co

14、C

【解析】

A.由图可知，放电时，Li+从碳a电极向碳b电极移动，原电池工作时，阳离子向正极移动，则碳b电极为正极，电

子从a极流向b极，故A错误；

B.电池反应为Li7TisOi2+3FePO4=Li4Ti5Oi2+3LiFeP()4,B项没有配平，故B错误；

C.充电时，Li+向a极移动，生成Li7TisOi2,故电极方程式为：LiCisOn+3Li++3e-=Li7TisOi2,故C正确；

D.充电时，b电极失去电子发生氧化反应，应该和电源的正极相连，故D错误；

正确答案是C»

【点睛】

放电时为原电池反应，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移

动，充电时，原电池的负极与电源的负极连接，发生还原反应，原电池的正极与电源的正极相连，发生氧化反应。

15、C

【解析】

A.图I为原电池，Fe作负极，腐蚀速率加快；图II为电解池，Fe作阴极被保护，腐蚀速率减慢，所以Fe的腐蚀速率，

图i>图n,故A说法正确；

B.图II装置是电解池，Fe为阴极，发生还原反应，金属被保护，称为外加电流的阴极保护法，故B说法正确；

C.饱和食盐水为中性溶液，正极C棒发生吸氧腐蚀：2H2O+O2+4e-=4OH,故C说法错误；

D.图H装置是电解池，Fe为阴极，发生还原反应，故D说法正确；

故答案为Co

【点睛】

图I中Fe、C和饱和食盐水构成原电池，由于饱和食盐水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，正极反应为：2H2O+O2+4e-

=4OH»

16、C

【解析】

A.@2NO(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)△Hi<0平衡常数Ki=..

2Jt、Xc

②2NO(g)+CL(g)=^2ClNO(g)AH2<0平衡常数K2=二

叫必(4)

反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+C12(g)的平衡常数K=「，贝！IK=,A正确；

B.lOmin时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%,则平衡时混合气体总物质的量为

(0.2+0.2+0.1)molx(l-20%)=0.4mol,lOmin内用CINO(g)表示的平均反应速率v(CINO)=7.5x10Jmol/(L«min),则

平衡时n(CINO)=7.5xl()-3mol/(L・min)xl0minx2L=0.15moL设①中反应的NCh为xmoL②中反应的CI2为ymoL贝(］：

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)

0.5xmol

2NO(g)+Ch(g)02ClNO(g)

2ymolymol2ymol

贝lj0・5x+2y=0.15,(0.2-x+0.2-2y+0.1-y)+0.5x+2y=0.4,联立方程,解得x=0・l、y=0.05,故平衡后

c(C12)==2.5xlO_2mol/L,B正确；

C.平衡常数只受温度影响，其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2不变，C错误;

D.平衡时NO2的转化率为xl00%=50%,D正确；

0二—

故合理选项是Co

二、非选择题(本题包括5小题)

、还原反应取代反应将竣酸转化成酯，防止环氧乙烷水解或聚合

17(CH2)SCOOCH3

(QCHaCH^N—(CHji^COOH+SNaOH^-^dJocihCllAN-^^—(CII2)3C00Na+2NaCl+H2O

CH-CH—CH2

"历一受

JHOCH2-CH2.CH2-CH2OH^HOOC-CH2-CH2-COOH

onon

【解析】

(1)对比A、B的结构简式可知，A中炭基转化为亚甲基；对比D与苯丁酸氮芥的结构可知，反应V为取代反应；

(2)试剂③是环氧乙烷，对比B、D的结构简式，反应HI是B与甲醇发生酯化反应；

(3)试剂③是环氧乙烷(《雪干田,环氧乙烷在酸或碱中易水解或聚合，结合B的结构分析解答；

(4)①属于芳香族化合物，且苯环上的一氯取代物只有一种，②能与盐酸反应成盐，不能与碳酸氢钠溶液反应，说明含

有氨基，不含竣基，③能发生水解反应和银镜反应，说明含有酯基、醛基，④0」摩尔G与足量金属钠反应可放出标

况下2.24升氢气，说明结构中含有2个羟基，加成分析书写G的结构简式；

(5)苯丁酸氮芥中的C1原子、竣基均能与氢氧化钠反应；

CH2—CH=CH—CH2

⑹以L4•丁烯二醇(I.Ij合成丁二酸用000口12«112(0011),为了防止羟基氧化过程中碳碳双键断

on011

裂，需要首先将碳碳双键转化为单键，再氧化，加成分析解答。

【详解】

(1)对比A、B的结构简式可知，A中转化为氨基，埃基转化为亚甲基，属于还原反应(包括肽键的水解反应)；对比D

与苯丁酸氮芥的结构可知，反应V为取代反应，而反应VI为酯的水解反应，故答案为：还原反应；取代反应;

(2)试剂③是环氧乙烷，对比B、D的结构简式，反应ID是B与甲醇发生的酯化反应，故C的结构简式为:

(CH2)SC00CH3,故答案为：H2N(CH2)SCOOCH3；

(3)试剂③是环氧乙烷(G即环氧乙烷在酸或碱中易水解或聚合，根据流程图，设计反应皿的目的是：将B中的

竣酸转化成酯，防止环氧乙烷水解或聚合，故答案为：将竣酸转化成酯，防止环氧乙烷水解或聚合;

的一种同分异构体有下列性质：①属于芳香族化合物，且苯环上的一氯

(4)D((HOCH2CH2)2N(CHzbCOOCHs)G

取代物只有一种，②能与盐酸反应成盐，不能与碳酸氢钠溶液反应，说明含有氨基，不含竣基，③能发生水解反应和

银镜反应，说明含有酯基、醛基，④0.1摩尔G与足量金属钠反应可放出标况下2.24升氢气，说明含有2个羟基，符

(CHa)«O-C—H(CHa)4O—C-H

小！等，故答案为:

合条件的结构为

HOCH2cH2,1VJ-CHzCH20HIJOCHjCHz-Jlx*1—CHzCFtOH

Nib

(5)苯丁酸氮芥中C1原子、竣基均能够与氢氧化钠反应，与足量的氢氧化钠反应的化学方程式为:

—―(CH2)3COOH+3NaOHAJIiOCII2CIl2)2N-^^—(CII2)3C00Na+2NaCl+H2O,故答案为:

(C1CH2CHZ)2N

—―(CH2)3COOH+3NaOH.(HOCIhCll^N-^~-^—(Cllg^COONa+ZNaCl+HiO;

(C1CH2CH2)2N

CH,—CH=CH—CH2

⑹以L4-丁烯二叫n.卜)合成丁二酸(HOOCCHQWOOH),1.4-丁烯二醇可以首先与氢气加成生

成1,4-丁二醇(HOCH2-CH2-CH2-CH2OH),然后将HOCH2-CH2-CH2-CH20H催化氧化即可,合成路线为

CH?—CH-CH—CHaHc.A

II»HOCH2-CH2-CH-CHOH-^^*HOOC-CH2-CH2-COOH,

onon△22催化剂

CH?—CH—CH—CH?„A

II»HOCH2-CH2-CH2-CH2OH-^_^HOOC-CH2-CH2-COOHO

OilOil△催化剂

份型-fCH-CHjji

18、C9H10O3jCH,仓1-COOH取代反应(或酯化反应)

/orCH.CH.OII

4种

^^COOHD'cooH+2H2O

OHONa

O)+3NaOH_fL>

电+CH3cH2coONa+2H2O

OOCCH;CH3ONa

【解析】

A能发生连续的氧化反应，说明结构中含有-CH2OH,D通过加聚反应得到E,E分子式为(C9H802%,D的分子式为

C9HD中含碳碳双键，由A在浓硫酸作用下发生消去反应生成D,A为只含有C、H、O三种元素的芳香煌衍生

物，且芳环上只有两个取代基，A中含有苯环，A在浓硫酸作用下生成的I中除含有一个苯环外还含有一个六元环，

应是发生的酯化反应，A中含有较基，A的结构应为⑤,口为6cHE为:He*?，

COOHCOOH［LUUH

I为C，CH.反应中A连续氧化产生G,G为酸，F为I［CHKHO,G为|<HCO()H,A与G发生酯化

oCOCOOHCOOH

反应产生H,根据H分子式是Ci8Hl6。6,二者脱去1分子的水，可能是露幻筮点二，也可能是

vesuriMUOv—

—CH2CH2OOC—

-COOH，据此解答。

0H00CCH2

【详解】

根据上述分析可知：A为,D为©;霭｝,E为落黑:F为◎零。,G为

灾需*‘।为口H的结构可能为o戈落。第"0，也可能是

—ClfcCHiOOC-^

-COOH。

0HOOCCH：

(1)A为［-='H，C",贝！］A的分子式为C9H10O3；

^^COOH

一CH.-fCH-CH2^

(2)根据上面的分析可知，I为CH,E为一COOH；

o=c-otor

(3)A为［oTCH'HQH,A分子中含有羟基和叛基，G为！(G分子中含有我基，二者能在浓硫

D^COOHCOOH

酸存在和加热条件下发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，A+G-H的反应类型为取代反应；

(4)A中含有醇羟基和较基，由于羟基连接的C原子上含有2个H原子，因此可以发生催化氧化反应，产生醛基，因此

€HCH2OH:LCH：C，l()

A-F的化学方程式为2(OT-+O2-^>2tOT+2H2O;

^^COOH△'COOH

(5)有机物A的同分异构体只有两个对位取代基，能与Fe3+发生显色反应，说明苯环对位上有-OH,又能发生水解反应,

但不能发生银镜反应，说明含有酯基，不含醛基，同分异构体的数目由酯基决定，酯基的化学式为-C3H5。2,有

一OOCCH2cH3、一COOCH2cH3、—CH2OOCCH3^0—CH2COOCH3,共4种同分异构体。其中的一种同分异构体

在NaOH溶液中加热消耗的NaOH最多，酯基为一OOCCH2cH3,Imol共消耗3moiNaOH,其它异构体Imol消耗

OH

2molNaOH,该异构体的结构简式为。，该反应的化学方程式为：

OOCCH?CH3

OHONa

fo)+3NaOH△>(O)+CH3cH2coONa+2H2O。

OOCCH.CH3ONa

【点睛】

本题考查有机物的推断和合成的知识，有一定的难度，做题时注意把握题中关键信息，采用正、逆推相结合的方法进

行推断，注意根据同分异构体的要求及各种官能团的性质判断相应的同分异构体的结构和数目。

19、沉淀不溶解，无气泡产生或无明显现象BaCOj+2H+=Ba2++CO2T+H2OBaSCh在溶液中存在沉淀溶解平

2+2

衡BaSCh(s)Ba(aq)+SO4-(aq),当加入浓度较高的Na2cO3溶液，CtV-与Ik?+结合生成BaCCh沉淀，使上

述平衡向右移动b小于2Ag++2「=L+2A