2022年湖南新高考化学模拟试题及答案

2022年湖南新高考化学模拟试题

1.氧化物在生活生产中有广泛应用。下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是（）

A.ALO3有两性，用于制造耐高温陶瓷B.CIO2有氧化性，用于自来水消毒

C.SiO?硬度大，用于制备光导纤维D.SO2有还原性，用于漂白有色织物

2.下列有关化学用语表示正确的是（）

A.NH：分子的球棍模型：B.苯的结构式：

：＜，：1

C.氯离子的结构示意图：D.羟基的电子式：

3.下列实验设计能达到实验目的的是（）

A.①可用于测量氯水的pH

B.②可用于探究正戊烷（C5HI2）催化裂化

C.③可用于探究温度对2NO2（g）N2O4（g）平衡移动的影响

D.④可用于A1C1，溶液制备A1C1、晶体

4.一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W

为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子

层结构。下列叙述正确的是（）

W]X/Y[、Q「

X

A.WX是共价化合物B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q<Y

C.原子半径：W>Z>YD.Z和X、Y、W、Q均形成至少两种二元化合物

5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，2.24L乙醇中含共价键数目为0.8NA

B.ILO.lmolL-1Na2co3溶液中含有阳离子数目大于0.1

C.100mL18.4mol1T硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.92k

D.Na?。?与CO?反应，每生成ImolO2转移的电子数为NA

6.下列反应的化学或离子方程式书写正确的是（）

2+

A.用石灰乳与浓缩的海水制备氢氧化镁：Mg+2OH-~=Mg（OH）2J

2-

B.向NaClO溶液中通入少量CO2:2C1O"+CO2+H2O^=CO3+2HC1O

C.向煤中加石灰石可减少煤燃烧时SO?的排放：

△

）+。22

2CaCCJ3L+2soZ2cL+2Ca2SO44

D.向含0.4molFel2的溶液中通入0.3molJ充分反应：

2+3+

4Fe+2F+3Cl2^=4Fe+6CP+I,

7.利用无机物离子［LRURH?。）［和［CeRNOLy（如图简写为CeW）,实现了水

在催化剂作用下制氧气。用H「O进行同位素标记实验，证明了产物氧气中的氧原子完全

来自于水。其相关机理如图所示：

Ce,vCemCe,vCe,n+2H+

［（L）Ru"i-0出广'/［（L）Ru'v—OH；］4►［（L）Ruv=O］5"

>H0

HO-y2X、

Oz2+f»

［（L）RuvOOH］4-7、［（L）RU,VOOH］5~y、［（L）Ru'"OOH］6-

Ce111CelvCe"1Celv

下列说法错误的是（）

A.Ce“在反应中作氧化剂

催化剂小小

B.催化氧化水的反应为2H2。^=。2T+2H2T

C.进行同位素标记实验前需排尽体系中的空气

D.若参与反应，贝ll［（L）RumOOH，一中存在"0

8.用CuS、Cu2s处理酸性废水中的CjC^",发生反应如下：

2-+2+2+

反应I:CuS+Cr2O7+H^>Cu+SO；+C?+H2O（未配平）

2-+

反应□:CuS+Cr2O7+H-Ci?++SO；+Cr"+H2O（未配平）

下列有关说法不正确的是（）

A.反应I中只有SO；2是氧化产物而反应II中CJ+、SO；2都是氧化产物

B.反应H中还原剂、氧化剂的物质的量之比为3:5

C.反应I、n中每处理ImolCjO：,转移电子的数目相等

2-+

D.处理ImolCr2O7时反应I、II中消耗H的物质的量相等

9.AI-N2二次电池以离子液体为电解质，其工作原理如图所示。石墨烯/Pb作为电极催化

剂，可吸附N,。下列说法正确的是（）

A.充电时，可实现"氮的固定"

B.充电时，阴极上反应为：Al"+3e「===A1

-

C.放电时，正极上反应为：8A1,C17+N2+6e^2A1N+14A1C14

D.放电时，石墨烯/Pb用于提高N?反应的活化能

10.异黄酮类化合物是药用植物的有效成分之一。一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线

如图：

OO

Z

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是（)

A.ImolX与足量;臭水反应，最多消耗1mol

Br2

B.imolY最多能与3moiNaOH反应

C.Z分子中含有手性碳原子

D.能用饱和NaHCO,溶液鉴别Y和Z

二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合

题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.Ni可活化C2H$放出CH4，其反应历程如下图所示：

下列关于活化历程的说法错误的是（）

A.此反应的决速步骤：中间体2T中间体3

B.只涉及极性键的断裂和生成

C.在此反应发生过程中Ni的成键数目生变化

D.Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g)AH=-6.57kJmor'

12.锢（Sr）为第五周期HA族元素，六水氯化锢（SrCl2-6H2O）是实验室重要的分析

试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO',含少量Bas。,）为原料制备，生产流程如

下：

下列叙述不正确的是（）

A.锢的金属性比钙的强，所以SrSOa的溶解性比CaSO,的强

B.高温焙烧时，若0.5molSrSO,完全反应转移了4moi电子，该反应的化学方程式为：

高温

SrSO4+4C^SrS+4CO

2+

c.加入适量lmol/LH2SO4目的是除去溶液中Ba杂质

D.工业.上常电解熔融SrCl?制锢单质，则SrCl?-H?。制取无水SrCl?一定要在无水氯化

氢气流中加热SrC)•H20失水至恒重

3.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()

选项实验操作和现象结论

将浓H2SO4和Cu片加热产生的气体通入品

A浓H2sC\具有强氧化性

红溶液中，品红溶液褪色

常温下，用pH计分别测定等体积Imol/L

同温下，不同浓度的CHqOONH4溶液中水的电离

BCH3coONH4溶液和0.Imol/L

程度相同

CH3coONH4溶液的pH，测得pH都等于7

将滨乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的

C漠乙烷发生了消去反应

气体通入KMnOq溶液中，KMnO,溶液褪色

加热淀粉和稀硫酸混合液，再向其中滴加新制

D的Cu(OH)2悬浊液，加热,没有出现红色沉淀粉没有发生水解

淀

14.25℃时，用0.Imol.LJ1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A溶液，pH、物种分布分数

见如：b（A?-）=-―5cp—）\~厂"］随H,A被滴定分数［n（Na°H）］的变化关

72

1c（H2A）+c（HA）+c（A-）Ln（H?A）

系如图。

IhA被滴定分数

下列说法正确的是（）

A.H2A的Kai=1x10-7

n(NaOH)

B.=0.5的溶液中：2c(H+)+C(H2A)=C(HA-)+3C(A2-)+2C(OH)

n(H,A)

n(NaOH)

C.随着H2A被滴定分数的逐渐增大，水的电离程度也逐渐增大

n(H2A)

n(NaOH)+-2_

D1的溶液中：c（Na）＞c（HA）＞c（A）＞c（H2A）

n(H2A)

三、非选择题：共4题，共54分。

15.（14分）无水四氯化锡（SnCl4）常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡

（熔点231.9C）与C1?反应制备SnC1,装置如下图所示。

已知：①SnC%、SnCI,有关物理性质如下表

物质颜色、状态熔点/℃沸点/℃

SnCl2无色晶体246652

SnCl.4无色液体-33114

②SnCL在空气中极易水解生成Sri。？TH?。。

(1)导管a的作用是______________________装置A中发生反应的离子方程式为

(2)当观察到装置F液面上方出现黄绿色气体时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大

氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是

(3)若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应化学

方程式为____________

(4)若制得产品中含有少量C",则可采用下列(填字母)措施加以除去。

A.加入NaOH萃取分液B.加入足量锡再加热蒸储

C.加入碘化钾冷凝过滤D,加入饱和食盐水萃取

2+

(5)可用碘量法测定最后产品的纯度，发生如下反应：Sn+12+21，准确

称取该样品mg放于锥形瓶中，用少量浓盐酸溶解，再加水稀释，淀粉溶液作指示剂，用

0.1mol-匕|碘标准溶液滴定至终点，消耗标准液2O.(X)mL,则产品中SnCl2的含量为(用

含m的代数式表示入

16.(14分)以金属切削废料(由铁屑和银钻合金、金刚砂组成)为原料回收银钻生产

NiSO4-7H2O和CoCl2.6H,O的工艺如下：

HNO„HSONaOHNaClONa2c0：H,SO

混合液24溶液溶液溶液庶液4

废料T彘\口钻焉离T靠|——嬴T浓缩结晶卜fNiSO,•7Hq

*I*III*I'*II**IJ

1——►渡液2

t▼▼一

滤渣1滤渣2C“0H)3—»转化A浓缩结晶ACoCh-6Hq

浓盐酸

已知：①相关金属离子［c°(M,f)=O.lmol-匚［形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子Co3+Co2+Fe3+Fe2+Ni2+

开始沉淀的pH0.37.21.56.36.9

沉淀完全的pH1.19.22.88.38.9

②常温下：Ksp(NiCOj=1.0x10,

回答下列问题：

(1)将废耐磨成粉的作用是_____

(2)理论上"除铁"需控制pH的范围为"滤渣2"中除Fe(OH1外，

还有少量黄钠铁矶［Na2Fe6(SO4)4(OH)［2］,写出Fe3+生成黄钠铁机的离子方程式

(3)写出“钻银分离"时发生反应的离子方程式：»

・

“银钻分离"后溶液中。»[2+)=1.011101广，若"滤液2"中c(COj)=l(r5moi.匚I,

则沉银率=

[沉银率=因沉淀减少的c(Ni2+)/初始c(Ni2+)].

(4)“转化"时产生的气体为.

(5)碱性银氢电池是国产比亚迪汽车车载电池之一，其电池反应为：

NiOOH+MH.缁.Ni(OH),+M

放电时，负极反应式为

17.(12分)二氧化碳的一种资源化利用发生的反应有：

反应I：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2HQ(g)AH,

反应口：CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ-mor'

(1)已知CO(g)+3H2(g)=CHKg)+2H2O(g)AH=-203.2kJmor',则

AH,=________

(2)按」=4的混合气体充入密闭容器中发生上述反应，当气体总压强为O.IMPa,

ng)

平衡时各物质的物质的量分数如图左所示；不同压强时，CO2的平衡转化率如图右所示：

70

60

50

40海

30麴

20

10目

8写

200300400500600700800200400600800

温度/C

①在200℃800c范围内，密闭容器中应选择适宜的温度是_____________.

②200550c时，CO2的物质的量分数随温度升高而增大的原因是______________

③当温度一定时，随压强升高，CO?的平衡转化率增大，其原因是______________

(3)二氧化碳的资源化利用反应m为：CO2(g)+2H2(g).=C(s)+2H2O(g)

AH3<0o

①反应m的AS(选填或)o。

②温度一定时，在2L密闭容器中按乎4=2投料进行反应ni,达到平衡时体系的压强

n(CO2)

为原来压强po的0.8倍，该温度下反应平衡常数Kp为(用含po的表达式表示，

用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数\

18.(14分)G(异戊酸薄荷醇酯)是一种治疗心脏病的药物，可由A(分子式为C7H8。,

能与FeCh溶液发生显色反应)和烯煌D(分子式C4H8)等为原料制取，合成路线如下：

已知：@PdCb

RCH=CH2+CO+H2>RCH2CH2CHO

②Q+CHEHA@>2H5

(1)A的名称为.

(2)F中官能团名称.

(3)BfC的化学方程式为。

(4)化合物H是B的同分异构体，满足苯环上只有1个取代基且不能与金属Na反应产生

H2,H有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为9:2:

2：1的结构简式为。

RrCH=C-CHC

ffiNaOHiW

(5)已知：R,CHO+R2CH2CHO>k+H,O。正戊醛可用作香料、

橡胶促进剂等，写出以乙醇为原料制备CH3(CH?[CHO的合成路线流程图(无机试剂任

用I

题号12345678