2023-2024学年天津市芦台一中化学高一年级上册期末监测模拟试题含解析

2023-2024学年天津市芦台一中化学高一上期末监测模拟试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、常温下，铁、铝等金属与下列物质能反应，且产生氢气的是

A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.稀硝酸

2、下列说法正确的是

①合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

②硅酸可制备硅胶，硅胶可用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂

2

③Mg2+、『、SiO3\SO42-在水溶液中能大量共存

④向含K+、Na+、Br->SKV-的溶液中通入CO2后仍能大量共存

⑤SiO2不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

⑥硅酸钠可制备木材防火剂，也可用于制备硅酸胶体

⑦Si—SiCh-H2SiO3均能一步转化

A.①⑤⑥B.①②⑥⑦C.②⑥D.③④⑥

3、下列化合物不能由两种单质直接化合而生成的是（）

A.FeCl2B.Cu2SC.Mg3N2D.Na2O2

4、分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（）

A.H2s04是酸，因为H2s中含有氢元素

B.豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在Inm〜100nm之间

C.Na和HzO的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加

D.Na在CL中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧

5、如将物质按照单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，类别相同的是（）

A.氧气、氧化镁、四氯化碳、水

B.硫酸铜、氯化钠、碳酸钙、硫化钾

C.硫酸、碳酸钠、氯化镁、氧化钠

D.硝酸银、氢氧化钠、醋酸钠、氯化钾

6、下面实验方案设计的最严密的是（）

A.检验试液中的SO43试液足里湾酸无沉淀卫父液白色沉淀

B.检验试液中的Fe2+：试液K呵液无明显现象公臂翻红色溶液

C.检验试液中的口试液干：2棕黄色溶液淀警液蓝色沉淀

D.检验试液中的CO32：试液足里咚3c12白色沉淀足量曾殷沉淀溶解

7、下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）

@NaHCO3；②Na2cO3;@AI（OH）3；@NH4C1；@A1；@AhO3

A.①③⑤⑥B.③④⑤⑥C.①②③④D.②③⑤⑥

8、游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300mL,经分

析其中含有0.0192g铜离子，则水样中硫酸铜的物质的量浓度是（）

A.0.0003moI-L1B.0.003mol*L-1

C.0.001mol-L1D.0.064mol-L-1

9、下列表述不正确的是（）

A.人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是A1Q

B.在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

C.用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅

D.分散系中分散质粒子的直径：Fe（0H）3悬浊液＞Fe（0H”胶体〉FeCL溶液

10、将一定量Na2cth、NaHCCh组成的混合物溶于水配成50mL溶液，逐滴加入0.05molir盐酸，得到各成分物质

的量变化如图所示（已知1mol=1000mmol）,下列说法不正确的是（）

O

E

E

/

强

铝

阳

磐NaHCOjr/

2.5K/\

J

1K/^jXNajCO,I\

0~25■-5Q-75~\00~125150r

拉酸体招1/mL

A.a点溶液中Na2cO3与NaCl物质的量相等

B.b点溶液中发生反应的化学方程式为：NaHCO3+HC1=NaCl+H2O+CO2T

C.c点溶液中氯化钠的物质的量浓度为0.05mol・Lr

D.当盐酸加到150mL时，混合物样品恰好完全反应

11、下列说法正确的是

①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

②“领餐”中使用的硫酸铁是弱电解质

③冰和干冰既是纯净物又是化合物

④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象

⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含C032-

⑥可用渗析法分离Fe（0H）3胶体和KC1溶液

A.①③④⑤B.①③④⑥C.①③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥

12、”垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收利用.生活中废弃的铁锅，铝制易拉罐，铜导线等可以归为一类加以回收,

它们属于（）

A.有机物B.氧化物C.盐D.金属或合金

13、将等物质的量的Cb和Sth混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（）

A.迅速退色B.不退色

C.先退色后又恢复红色D.慢慢退色

14、认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。下列说法中正确的是（）

A.铝在空气中或纯氧中燃烧，主要产物都是ALO3

B.钠在空气中缓慢氧化或在空气中燃烧，产物都是Na2O2

C.铁片在常温下与稀硫酸或浓硫酸反应，都生成FeSO4

D.镁在空气中或纯氧中燃烧，产物都只有MgO

15、下列变化必须加入还原剂才能发生的是

A.CO2COB.CuO—CuCkC.NO—NO2D.SO2TH2sO3

16、除去镁粉中的少量铝粉时，可选用的溶液是

A.盐酸B.硫酸镁C.稀硫酸D.氢氧化钠溶液

二、非选择题（本题包括5小题）

17、A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解.

白色红褐色

沉淙沉淙

(1)写出下列物质的化学式：A：,E：,J：,G：.

(2)按要求写方程式：

①A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：；

②C转化为I的离子方程式：.

③F在空气中转化为G的化学方程式：;

18、如图中A〜H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关

系(反应中生成的水已略去)。

请回答以下问题：

(1)B是,D是,G是,H是(填化学式)。

(2)工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：,漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用,

即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为o

(3)A中元素的原子结构示意图为o

(4)F在溶液中的电离方程式为o

(5)上述反应中属于氧化还原反应的是(填写序号)。

19、立足教材实验是掌握高中化学实验的基础，是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路，提高学生实验能

力的基本途径：

(1)实验1：取一块金属钠，在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，观察钠的颜色，这个实验

中还需用到的一种仪器是;

(2)实验2:向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚配试液，然后把一小块钠投入小烧杯，把反应的现象和相应结论填入

空格，“浮”--钠的密度比水小；“红”--反应生成了氢氧化钠；“熔”——;

(3)实验3：用生蜗钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关

于上述实验现象的解释正确的是

A.火焰温度太低不能使铝燃烧B.铝在空气中能很快形成氧化膜

C.氧化铝的熔点比铝的熔点高D.用砂纸打磨不能除去表面的氧化膜

(4)实验4:把少量水滴入盛有NazCh固体的试管中，立即用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体，向反应后

的溶液中加入酚酸试液，溶液中可以看到____________________________________________

(5)实验5:在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，该氧化还原反应的氧化剂是

,该反应每消耗Imol铁，转移电子的物质的量为。

(6)实验6:在试管中注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部,

慢慢挤出NaOH溶液，可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生这种颜

色变化的原因是(用化学方程式表示):o

20、干燥管A中为块状白色固体，烧杯中为稀盐酸，B中为淡黄色粉末，C中与B含有相同阳离子的为白色半透明

结晶状的固体碱，C的火焰反应呈黄色。并将A、B、C按如图所示装置连接，当打开活塞(1)(11),关闭(HI)时，D中

蜡烛火焰明亮；打开活塞(I)(in)时，D中蜡烛火焰没有明显变化；关闭活塞⑴时，A中反应自行停止。

试根据上述实验事实，回答以下各问题：

⑴在装置B中发生的化学反应是o

⑵在干燥管C中的白色固体的俗名o写出C中发生化学反应的方程式：

21、按要求填空。

⑴已知甲、乙两物质分别由H、C、Na、O,CkFe元素中的一种或几种组成。

①若甲物质为碱性氧化物，则甲的化学式为(写一种)。

②若乙物质可作为呼吸面具中氧气的来源，则乙的化学式为,其供氧原理是(用化学方程式表示)。

+2+

⑵在横线上填入合适的符号：+2H=CO2t+H2O+Ba

⑶写出氯气与水反应的化学方程式，并用双线桥法标出电于转移的方向和数目：o

(4)酸性高镒酸钾溶液具有强氧化性。某反应中参加反应的离子为MnO仆H+和一种未知离子，产物为Fe3+、Mi?+和

H2O„该反应的离子方程式为o

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】

在常温下，铁、铝遇浓硫酸和浓硝酸会发生钝化，没有氢气生成，A、C不符合题意；

D、在常温下，铁、铝遇稀硝酸生成NO,D不符合题意；

铁、铝与稀硫酸反应生成氢气，B符合题意；

本题答案选B»

2、C

【解析】

①合成纤维是有机高分子材料，错误；

②硅酸可制备硅胶，硅胶有吸水性，可用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂，正确；

③Mg2+和SiO3*、H+和Suh?-都能发生反应而不能大量共存，错误；

22

④通入的CO2可以和溶液中的SKV-发生反应：CO2+H2O+SiO3=H2SiO3I+CO3,错误；

⑤SiO2可以和氢氟酸反应，错误；

⑥硅酸钠可制备木材防火剂，也可以和盐酸反应制备硅酸胶体，正确；

⑦SiO2不能一步转化为H2Si(h,错误。

故选C。

【点睛】

绝大多数的酸性氧化物都可以和水生成相应的酸，SiO2是高中化学里唯一的不能和水生成相应酸的酸性氧化物。

3、A

【解析】

A.氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为较高价态，所以Fe在氯气中燃烧生成FeCb,不能由两种单质直接化合

而生成FeCL,故A选；

B.硫具有弱氧化性，将变价金属氧化为较低价态，所以Cu在硫蒸气中反应生成CU2S,故B不选；

点燃

C.镁和氮气反应生成氮化镁，3Mg+N2”^Mg3N2,故C不选；

△

D.钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，2Na+O2=Na2O2,故D不选；

故选Ao

4、B

【解析】

A.酸是电离出的阳离子全部为H+的化合物，A选项错误；

B.豆浆是胶体，胶体的分散质粒子直径在Inm〜lOOnm之间，B选项正确；

C.离子反应是有离子参加或生成的反应，Na和H2O的反应虽然没有离子参加，但是因为有离子生成，所以是离子反

应，C选项错误；

D.有电子转移(化合价变化)的反应属于氧化还原反应，Na在Cb中燃烧是氧化还原反应，D选项错误。

5、B

【解析】

A.氧气是单质，氧化镁合成水是氧化物；四氯化碳是氯化物，它们的分类不同，错误；

B.硫酸铜、氯化钠、碳酸钙、硫化钾都是盐，种类相同，正确；

C.硫酸是酸；碳酸钠、氯化镁是盐；氧化钠是氧化物，物质的分类不同，错误；

D.硝酸银、醋酸钠、氯化钾是盐，氢氧化钠是碱，物质的分类不同，错误；

答案选B。

6、C

【解析】

A.若原溶液中是Ag+会得到一样的实验现象，A项错误；

B.KMnC二本身就是紫红色的，因此不能说明溶液变红是不是因为生成了硫氟化铁络合物，B项错误；

C.能和淀粉溶液显蓝色的只有单质碘，能被双氧水氧化产生单质碘的只有碘离子，C项正确；

D.若原溶液中是SO；而不是C。：会得到一样的现象，D项错误；

答案选C

7、A

【解析】

①NaHCCh与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳与水，能与与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，①符合；

②Na2cCh与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳与水，但不能与与氢氧化钠反应，②不符合；

③A1(OH)3是两性氢氧化物，能与硫酸反应生成硫酸铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，③符合；

④NH4a不能与硫酸反应，能与氢氧化钠反应生成一水合氨和氯化钠，④不符合；

⑤A1与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，⑤符合；

⑥ALO3是两性氧化物，既能与硫酸反应，也能与NaOH反应，⑥符合；

则既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①③⑤⑥，

故合理选项是A。

8、C

【解析】

根据质量求物质的量，再求浓度即可。

【详解】

3xl4mo1

n=—=°-°192g=3x104mol,c=—=0=1x103mol/L,C项正确；本题答案选C。

M64g/molV0.3L

9、C

【解析】A.人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是AI2O3,A正确；B.在医疗上碳酸氢钠可用于治疗

胃酸过多，B正确；C.用于现代通讯的光导纤维的主要成分是二氧化硅，C错误；D.分散系中分散质粒子的直径：

Fe(OH)3悬浊液〉Fe(OH)3胶体〉FeCb溶液，D正确，答案选C。

10、C

【解析】

Na2c。3和HC1的反应分为两步:Na2cO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2t+H2O；有关量的计算，

结合图中的数据去分析计算即可。

【详解】

A、观察图中信息，Na2c03的曲线降为0,而NaCl的曲线从0开始，故两条曲线的交点a点表示溶液中Na2c。3与

NaCl物质的量相等，A正确；

B、b点时，NaHCCh曲线呈下降的状态，则NaHCCh被消耗，故发生NaHCCh和HC1的反应，B正确；

C、加入50mL盐酸时，Na2cCh的物质的量由2.5mmol降为0,根据反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知50mL

盐酸中含有2.5mmolHCL即c(HCI)=幺山吧=50mmoM/i；c点时，NaHCCh和HC1的反应还不完全，则根据氯元

0.05L

_.一一,…0.005mol,…口

素守恒，BTMn(NaCl)=n(HCl)ioomL=50mmobL1x0.1L=5mmol,贝!Jn(NaCl)=-----------------=0.033mo卜L",C错误；

0.05L+0.1L

D、由图知，开始时，Na2c。3、NaHCCh的物质的量为2.5mmol,完全反应需要7.5mmolHCLc(HCl)=50mmol-L

…7.5mmol一“

贝!JV(HC1)=---------------=0.15L=150mL,D正确；

SOmmol.Er1

故选C。

11、B

【解析】

①根据胶体的性质当带不同电荷的胶粒相遇时会发生聚沉，不同地方的泥土胶粒电荷不同，在入海口出聚沉形成沉淀

,日积月累形成三角洲，故①正确；

②“领餐,，是硫酸领，但硫酸银是强电解质，因为尽管硫酸领是难溶物但溶于水的部分确实完全电离的，故②错误；

③冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，故③正确；

④雾是气溶胶，胶体有丁达尔现象，故④正确；

⑤加入稀盐酸产生无色气体，将生成气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则溶液可能有CCh*(SO3”也会变浑浊)，

故⑤错误；

⑥溶液能透过半透膜，而胶体不能，可用渗析法分离，故⑥正确；

答案选B。

12、D

【解析】生活中废弃的铁锅，铝制易拉罐，铜导线等都属于废旧金属材料，它们的主要成分是金属单质或合金，故它们属

于金属或合金,答案选Do

13、B

【解析】

C12和SO2同时通入到溶液中，发生反应：C12+SO2+2H2O=2HC1+H2SO4,若Ck和SO2的物质的量相同，它们在溶液

中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪色，故选B。

【点睛】

CL、SO2都具有漂白性，同时它们的漂白性都需要在湿润的环境中才能得以体现；若将这两种气体以物质的量比为L

1的方式通入到溶液中，二者优先发生氧化还原反应(C12+SO2+2H2O=2HC1+H2s04)生成无漂白性的物质；需要注意

的是，这两种气体的漂白原理也不相同，CL是因为溶于水后生成了HC1O,该物质具有强化性，漂白作用是不可逆的,

而SO2是因为溶于水后生成了H2s03,该物质可以和有色物质结合生成无色物质，漂白作用是可逆的。

14、A

【解析】

A.铝只与氧气发生反应，故无论是空气还是纯氧，均生成氧化铝，A正确；

B.钠在空气中缓慢氧化生成氧化钠，在氧气中燃烧生成过氧化钠，B错误；

C.铁在稀硫酸下反应生成硫酸亚铁，铁在浓硫酸下钝化生成致密氧化膜，C错误；

D.镁可以和空气中的氧气、二氧化碳、氮气发生反应，故镁在空气中燃烧产物有氧化镁和氮化镁，在氧气中燃烧只

有氧化镁，D错误；

故选Ao

15、A

【解析】

必须加入还原剂才能发生，说明本物质化合价降低，作氧化剂。

【详解】

A、CO2-CO,化合价降低，作氧化剂，需要加入还原剂才能发生，故A符合题意；

B、CuO^CuCh,化合价未变，不发生氧化还原反应，故B不符合题意；

C、NO-NCh,化合价升高，NO作还原剂，该转化需要加入氧化剂，故C不符合题意；

D、SO2一H2s03,化合价未变，不发生氧化还原反应，故D不符合题意；

综上所述，答案为A。

16、D

【解析】

A.盐酸和镁、铝都反应，不能用于除杂，选项A错误；

B.镁粉、铝粉与硫酸镁都不反应，不能用于除杂，选项B错误；

C.硫酸和镁、铝都反应，不能用于除杂，选项C错误；

D.铝粉可与NaOH溶液反应生成可溶于水的偏铝酸钠，而镁与NaOH溶液不反应，反应后过滤可除杂，选项D正确;

答案选D。

【点睛】

本题考查Mg、Al的化学性质及物质的除杂，把握物质性质的差异及除杂原则为解答的关键，注意发生的化学反应及

A1与强碱溶液反应，铝粉可与NaOH溶液反应生成可溶于水的偏铝酸钠，而镁与NaOH溶液不反应，则混合物可用

NaOH溶液除杂。

二、非选择题(本题包括5小题)

17,Fe203FeCLAl(OH)3Fe(OH)3Fe2O3+2Al/；Al203+2FeA12O3+2OH-===2A1O,+H20

4Fe(OH)2+02+2H20===4Fe(OH)3

【解析】

A是一种红棕色金属氧化物,所以是三氧化二铁,和金属B在高温下发生铝热反应,生成的C为铝的氧化物,既能和酸反

应又能和碱反应，白色沉淀在空气中变成红褐色沉淀,一定是氢氧化亚铁和氢氧化铁之间的转换,所以G是氢氧化铁,F

是氢氧化亚铁,根据物质的性质可推断得,E是氯化亚铁,D是金属铁,J是一种难溶于水的白色化合物为氢氧化铝,则金

属B是铝,H是氯化铝,I是偏铝酸钠，

(1)根据上面的分析可以知道，则A为Fe,()；i,E是氯化亚铁,J是氢氧化铝,G是氢氧化铁，

因此，本题正确答案是：Fe2();t;FcCb;Al(()H)：i;Fe(()H：)；);

⑵Fc，O；与Al在高温条件下生成Fe和ALO.,化学方程式为Fe,。：1+2A1高温A1,O3+2Fe

氧化铝是两性氧化物,能和烧碱反应生成偏铝酸钠和水,离子反应方程式为Al2()3I2OH=2AK).IH.()因

此，本题正确答案是：Fe,()3I2A1产温Al/)；；I2Fe

;Al/)；,+2OH-=2A1()2-+H2().

③由G是氢氧化铁,F是氢氧化亚铁，F在空气中转化为G的化学方程式：4Fe(0H)2+Ch+2H2O=4Fe(OH)3

18、CO2CaChHC1OO22C12+2Ca(OH)2===Ca(ClO)2+CaCh+2H2OCa(ClO)2+CO2+

HO===CaCO；+2HC1OHCI===H+cr①⑤

23嗡j

【解析】

A为黄绿色气体，应为CL,与石灰乳反应得到C,C能与气体B反应得到E,而E与石灰水反应也得到E,可推知B

为CO2,则E为CaCCh,C为Ca(ClO)2,D为CaCb,G为HC1O,F为HCLH为Ch,据此分析。

【详解】

A为黄绿色气体，应为CL,与石灰乳反应得到C,C能与气体B反应得到E,而E与石灰水反应也得到E,可推知B

为CO2,贝UE为CaCCh,C为Ca(ClO)2,D为CaCb,G为HCIO,F为HCLH为Ch。

(1)B是CO2,D是CaCk,G是HC1O,H是Ch;

(2)工业上常利用反应①氯气与石灰乳反应制取漂白粉，该反应的化学方程式：2cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2

+2H2O,漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为Ca(ClO)2

+CO2+H2O===CaCO3；+2HClO；

(3)A为氯元素，其原子结构示意图为磅，；

(4)F为HCL在溶液中的电离方程式为HC1=H++CF；

⑸上述反应中属于氧化还原反应的是①2cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaC12+2H2O氯元素化合价由0价变为+1价和

-1价、⑤2HC1O垄2HC1+O2T。

19、镜子钠的熔点低，反应放热BC先变红后褪色水蒸气8/3mol

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【解析】

本题考查实验方案设计与评价，(1)应用镣子夹取金属钠，因此还需要用到镜子；(2)熔是熔化，说明金属钠与水反

应是放热反应，且金属钠的熔点较低；(3)熔化而不滴落，金属铝是活泼的金属，在空气中点燃产生一层致密的氧化

薄膜，保护内部铝，熔化而不滴落，还说明氧化铝的熔点比铝高，故BC正确；(4)过氧化钠与水反应

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,酚猷与碱变红，又因为过氧化钠具有强氧化性，把有色物质氧化，因此溶液的颜色是

先变红后褪色；(5)发生3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2t,氧化剂是化合价降低的物质，因此氧化剂是水蒸气,

根据反应方程式，3moiFe参与反应，转移电子物质的量为8moL因此ImolFe参与反应，转移电子物质的量为

8/3mol；(6)氢氧化亚铁容易被氧化成氢氧化铁，反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

20、2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2烧碱(火碱、或苛性钠都行)2NaOH+C(h=Na2CO3+H2O(或NaOH+

CO2=NaHCO3)

【解析】

根据题中信息和图示，可判断装置A为产生CO2的简易启普发生器，装置B为探究Na2(h与CO2反应，由装置D中

蜡烛火焰明亮，可判断有02生成；装置C为吸收CO2,否则D中蜡烛火焰会熄灭，据此分析解答。

【详解】

由题中信息可知，C中与B含有相同阳离子，C的焰色反应呈黄色，可判断C与B均含Na元素，根据B中为淡黄

色粉末，则B为NazOz,C中与B含有相同阳离子的为白色半透明结晶状的固体碱，C为NaOH；打开活塞⑴(H),关闭

(HI)时，D中蜡烛火焰明亮，一定是通入了02,贝何确定B中是NazCh和CO2生成的反应；从而可知A是产生

CO2的简易启普发生器，打开活塞⑴(HI)时，D中蜡烛火焰没有明显变化，则A中产生的CCh通过装置C时被C中

物质吸收了，C中为NaOH,关闭活塞⑴时，A中反应自行停止，说明A中固体不溶于水，应为碳酸钙。由上述分析

可知：

(1)B中是Na2O2和CCh生成02的反应，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2;答案为

2Na2O2+2C(h=2Na2co3+O2。

(2)在干燥管C中的白色固体为NaOH,俗名为烧碱或火碱或苛性钠，C中发生化学反应是NaOH与CCh的反应，

生成碳酸钠和水或CCh过量生成碳酸氢钠，化学方程式为2NaOH+C(h=Na2cO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3；答

案为烧碱或火碱或苛性钠，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+C02=NaHC03o

得到底

21、NazO或FezChNa2O22Na2€>2+2CC>2=2Na2co3+O2BaCO3CL*H,O——HC14HC10MnO4"