第二章+化学键+化学反应规律 阶段性练习题2 高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册（含答案）

第二章化学键化学反应规律阶段性练习题高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册（含答案）一、选择题。（18题）1、下列说法正确的是()A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素B．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小C．失电子难的原子获得电子的能力一定强D．含有共价键的化合物必是共价化合物2、科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体(如图所示)。已知断裂1molN—N键吸收167kJ能量，断裂1molN≡N键吸收942kJ能量，下列说法正确的是()A．N4属于一种新型的化合物B．N4(g)=4N(g)的过程中释放1002kJ能量C．1molN4转化为N2时要吸收882kJ能量D．N4和N2互为同素异形体，N4转化为N2属于化学变化3、某原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+Zn2++Cu,则该反应的原电池组成正确的是()选项ABCD正极ZnCuAgCu负极CuZnCuFe电解质溶液CuCl2CuSO4H2SO4ZnCl24、a、b、c都是金属，把a浸入b的硝酸盐溶液中，a的表面有b析出，b、c和稀硫酸组成原电池时，b为电池的负极。a、b、c三种金属的活动性顺序为()A．b＞a＞cB.a＞c＞bC．a＞b＞cD．b＞c＞a5、半导体光催化CO2机理如图甲所示，设计成电化学装置如图乙所示，则下列说法正确的是（）A．若导线上有4mol电子移动，则质子交换膜左侧产生22．4LO2B．装置中进行的总反应一定是自发的氧化还原反应C．图乙中的能量转化形式为：光能→电能→化学能D．b极上的电极反应为：CO2＋6H＋－6e－CH3OH＋H2O6、一定温度下，对于反应N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放电))2NO在密闭容器中进行，下列措施能增大反应速率的是()①缩小体积使压强增大②恒容，充入N2③恒容充入氦气④恒压充入氦气A．①②B.②③C．③④D．①④7、对于可逆反应M＋3N===2Q达到平衡时，下列说法正确的是()A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应混合物各组分的浓度不再变化D．反应已经停止8、仅根据题中图示得出的结论不合理的是（）A．由①可知，HB

为弱酸B．由②可知，HF

为弱电解质C．由③可知，恒温恒容条件下的反应：，A

点为平衡状态D．由④可知，该反应的正反应：9、下列物质中都是既含离子键又含共价键的一组是()A．NaOH、H2O、NH4ClB.KOH、Na2O2、(NH4)2SC．MgO、CaBr2、NaClD．Na2SO4、HCl、MgCl210、下列说法正确的是（）A．若反应X+Y=M是放热反应，该反应一定不用加热B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应D．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热11、下列各组化合物中，化学键的类型相同的是()A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2C．CO2和NaClD．HCl和NaOH12、我国科学家在太阳能可规模化分解水制氢方面取得新进展——率先提出并验证了一种全新的基于粉末纳米颗粒光催化剂太阳能分解水制氢的“氢农场”策略，其太阳能光催化全分解水制氢的效率创国际最高记录(示意图如图所示，M1、M2为含铁元素的离子)。下列说法正确的是（）A．制O2装置中，太阳能转化为电能B．制H2装置中，交换膜为阴离子交换膜C．系统制得1molH2的同时可制得1molO2D．制H2时阳极可发生反应：[Fe(CN)6]4––e-=[Fe(CN)6]3–13、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．阴暗处密封有利于氯水的储存B．酯化反应中，用过量乙醇提高乙酸转化率C．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 D．热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污效果更好14、能证明氯化氢是共价化合物的现象是()A．氯化氢极易溶于水B．液态氯化氢不能导电C．氯化氢在水溶液中完全电离D．氯化氢是无色有刺激性气味的气体15、下列叙述中，正确的是（）A．P4和NO2都是共价化合物B．CaCl2中既有离子键，又有共价键C．共价化合物中一定含有共价键D．不含共价键的物质一定是离子化合物16、下列物质中，含有共价键的离子化合物的是()A．N2B.CO2C．NaOHD．MgCl217、用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如下。下列说法不正确的是（）A．压强增大主要是因为产生了H2B．整个过程中，负极电极反应式为：Fe–2e-=Fe2+C．pH=4.0时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀D．pH=2.0时，正极电极反应式为：2H++2e-=H2↑和O2+4e-+4H+=2H2O18、在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是()A．A(g)+B(g)C(g)B．A(g)+2B(g)3C(g)C．A(g)+B(g)C(g)+D(g)D．以上都达到平衡二、填空题。19、对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①②2③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩(1)其原子能形成共价键的主族元素有__________________________。(2)其原子只需形成1个共价单键就能达到稳定结构的元素有________。(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是________。(4)⑩号元素最高正价含氧酸只含有________键。(5)含氧量最高的共价化合物是________(用电子式表示)。(6)①⑤⑦形成化合物的化学式为________，含有的化学键类型是________，属于________化合物。20、某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。(a)(b)(1)在实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是________热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是________热反应。(2)写出铝与盐酸反应的离子方程式：______________________________________________________________________________________________。(3)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该________其生成物的总能量。21、甲醇(CH3OH)可作为新型汽车动力燃料，以下是甲醇在工业上的制备过程：请回答下列问题：(1)在一定条件下反应室Ⅰ中发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。将1molCH4和2molH2O通入反应室Ⅰ(设反应室容积为10L)，10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率v(H2)＝________mol·L－1·min－1。(2)在容积不变的条件下，不能说明反应室Ⅰ中的反应已达到平衡状态的是________(填字母)。a．CO的物质的量不再改变b．容器内的压强保持不变c．CH4的消耗速率与生成速率相等d．容器内的密度保持不变(3)在容积为1L的反应室Ⅱ中充入1molCO与2molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，当反应达平衡时，CO的转化率为80%，则平衡前后的压强之比为________(最简整数比)。22、书写下列化合物的电子式：Na2O2_______、H2O2_______、KOH_______、NH4Cl_______。三、实验题。23、Ⅰ、测定化学反应速率：某同学利用如图装置测定化学反应速率。(已知：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑)（1）为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是：__；除如图所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是__。（2）若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2min内H+的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是___。Ⅱ、为探讨化学反应速率的影响因素：某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O实验时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。限选试剂与仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液，0.010mol/L酸性KMnO4溶液，蒸馏水，锥形瓶，恒温水浴槽，量筒，秒表。该小组设计了如下的方案。物理量水H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃体积/mL浓度/mol•L-1体积/mL浓度/mol•L-1体积/mL①00.202.00.0104.050②00.202.00.0104.025③1.00.0104.025（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥__。（2）实验③测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=__mol·L-1·min-1。（3）请完成表格内二处空白__、__。（4）已知50℃时c(MnO4-)～反应时间t的变化曲线如图。其中反应速率最快的阶段是__，原因是___。第二章化学键化学反应规律阶段性练习题2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册（含答案）一、选择题。（18题）1、下列说法正确的是()A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素B．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小C．失电子难的原子获得电子的能力一定强D．含有共价键的化合物必是共价化合物【答案】A2、科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体(如图所示)。已知断裂1molN—N键吸收167kJ能量，断裂1molN≡N键吸收942kJ能量，下列说法正确的是()A．N4属于一种新型的化合物B．N4(g)=4N(g)的过程中释放1002kJ能量C．1molN4转化为N2时要吸收882kJ能量D．N4和N2互为同素异形体，N4转化为N2属于化学变化【答案】D3、某原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+Zn2++Cu,则该反应的原电池组成正确的是()选项ABCD正极ZnCuAgCu负极CuZnCuFe电解质溶液CuCl2CuSO4H2SO4ZnCl2【答案】B4、a、b、c都是金属，把a浸入b的硝酸盐溶液中，a的表面有b析出，b、c和稀硫酸组成原电池时，b为电池的负极。a、b、c三种金属的活动性顺序为()A．b＞a＞cB.a＞c＞bC．a＞b＞cD．b＞c＞a【答案】C5、半导体光催化CO2机理如图甲所示，设计成电化学装置如图乙所示，则下列说法正确的是（）A．若导线上有4mol电子移动，则质子交换膜左侧产生22．4LO2B．装置中进行的总反应一定是自发的氧化还原反应C．图乙中的能量转化形式为：光能→电能→化学能D．b极上的电极反应为：CO2＋6H＋－6e－CH3OH＋H2O【答案】C6、一定温度下，对于反应N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放电))2NO在密闭容器中进行，下列措施能增大反应速率的是()①缩小体积使压强增大②恒容，充入N2③恒容充入氦气④恒压充入氦气A．①②B.②③C．③④D．①④【答案】A7、对于可逆反应M＋3N===2Q达到平衡时，下列说法正确的是()A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应混合物各组分的浓度不再变化D．反应已经停止【答案】C8、仅根据题中图示得出的结论不合理的是（）A．由①可知，HB

为弱酸B．由②可知，HF

为弱电解质C．由③可知，恒温恒容条件下的反应：，A

点为平衡状态D．由④可知，该反应的正反应：【答案】C9、下列物质中都是既含离子键又含共价键的一组是()A．NaOH、H2O、NH4ClB.KOH、Na2O2、(NH4)2SC．MgO、CaBr2、NaClD．Na2SO4、HCl、MgCl2【答案】B10、下列说法正确的是（）A．若反应X+Y=M是放热反应，该反应一定不用加热B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应D．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热【答案】C11、下列各组化合物中，化学键的类型相同的是()A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2C．CO2和NaClD．HCl和NaOH【答案】A12、我国科学家在太阳能可规模化分解水制氢方面取得新进展——率先提出并验证了一种全新的基于粉末纳米颗粒光催化剂太阳能分解水制氢的“氢农场”策略，其太阳能光催化全分解水制氢的效率创国际最高记录(示意图如图所示，M1、M2为含铁元素的离子)。下列说法正确的是（）A．制O2装置中，太阳能转化为电能B．制H2装置中，交换膜为阴离子交换膜C．系统制得1molH2的同时可制得1molO2D．制H2时阳极可发生反应：[Fe(CN)6]4––e-=[Fe(CN)6]3–【答案】D13、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．阴暗处密封有利于氯水的储存B．酯化反应中，用过量乙醇提高乙酸转化率C．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 D．热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污效果更好【答案】C14、能证明氯化氢是共价化合物的现象是()A．氯化氢极易溶于水B．液态氯化氢不能导电C．氯化氢在水溶液中完全电离D．氯化氢是无色有刺激性气味的气体【答案】B15、下列叙述中，正确的是（）A．P4和NO2都是共价化合物B．CaCl2中既有离子键，又有共价键C．共价化合物中一定含有共价键D．不含共价键的物质一定是离子化合物【答案】C16、下列物质中，含有共价键的离子化合物的是()A．N2B.CO2C．NaOHD．MgCl2【答案】C17、用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如下。下列说法不正确的是（）A．压强增大主要是因为产生了H2B．整个过程中，负极电极反应式为：Fe–2e-=Fe2+C．pH=4.0时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀D．pH=2.0时，正极电极反应式为：2H++2e-=H2↑和O2+4e-+4H+=2H2O【答案】C18、在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是()A．A(g)+B(g)C(g)B．A(g)+2B(g)3C(g)C．A(g)+B(g)C(g)+D(g)D．以上都达到平衡【答案】A二、填空题。19、对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①②2③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩(1)其原子能形成共价键的主族元素有__________________________。(2)其原子只需形成1个共价单键就能达到稳定结构的元素有________。(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是________。(4)⑩号元素最高正价含氧酸只含有________键。(5)含氧量最高的共价化合物是________(用电子式表示)。(6)①⑤⑦形成化合物的化学式为________，含有的化学键类型是________，属于________化合物。【答案】(1)H、C、N、O、F、S、Cl(2)H、F、Cl(3)NH3(4)共价(6)NaOH离子键、共价键离子20、某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。(a)(b)(1)在实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是________热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是________热反应。(2)写出铝与盐酸反应的离子方程式：______________________________________________________________________________________________。(3)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该________其生成物的总能量。【答案】(1)放吸(2)2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑(3)低于21、甲醇(CH3OH)可作为新型汽车动力燃料，以下是甲醇在工业上的制备过程：请回答下列问题：(1)在一定条件下反应室Ⅰ中发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。将1molCH4和2molH2O通入反应室Ⅰ(设反应室容积为10L)，10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率v(H2)＝________mol·L－1·min－1。(2)在容积不变的条件下，不能说明反应室Ⅰ中的反应已达到平衡状态的是________(填字母)。a．CO的物质的量不再改变b．容器内的压强保持不变c．CH4的消耗速率与生成速率相等d．容器内的密度保持不变(3)在容积为1L的反应室Ⅱ中充入1molCO与2molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，当反应达平衡时，CO的转化率为80%，则平衡前后的压强之比为________(最简整数比)。【答案】(1)0.003(2)d(3)15∶722、书写下列化合物的电子式：Na2O2_______、H2O2_______、KOH_______、NH4Cl_______。【答案】三、实验题。23、Ⅰ、测定化学反应速率：某同学利用如图装置测定化学反应速率。(已知：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑)（1）为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是：__