硫酸　酸雨及其防治 导学案 高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第第页第三章物质的性质与转化第2节硫的转化第3课时硫酸酸雨及其防治【教学与评价目标】1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫酸的性质；能通过实验探究和交流研讨，掌握浓硫酸的脱水性和强氧化性，提升科学探究与创新意识。2.了解酸雨的形成、危害及防治酸雨的具体措施，增强环境保护意识和社会责任感。【学习过程】一、硫酸的性质及制备1．硫酸的物理性质纯硫酸是一种无色、黏稠、油状______，是一种____挥发性酸。密度大，与水以任意比混溶，放出大量的热。浓硫酸的稀释操作：将________沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中，并用________不断搅拌。2．浓硫酸的特性浓硫酸有三大特性：__________、________和________。(1)强氧化性①实验探究实验操作实验现象a试管中铜丝表面变黑，____________；b试管中的溶液逐渐变为______；c试管中的紫色石蕊溶液变为______；将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液呈______实验结论Cu与浓硫酸反应的化学方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________思考(1)过量的铜和一定量的浓硫酸反应时，浓硫酸的作用是什么？硫酸能完全反应吗？为什么？________________________________________________________________________(2)稀释浓硫酸和铜反应后的混合液时，能否将水直接倒入试管中？如不能应如何操作？________________________________________________________________________(3)如果用过量的锌代替铜与一定量浓硫酸反应，生成的气体是什么？请写出相关反应的化学方程式。_____________________________________________________________浓硫酸与金属反应的规律(1)浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性；而与非金属反应时，只表现强氧化性。(2)浓硫酸与不活泼金属(如铜)反应时需加热，随着反应的进行，浓硫酸的浓度变小，一旦变为稀硫酸，就不再与不活泼金属反应。(3)浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时，开始浓硫酸表现强氧化性，产生二氧化硫气体；当浓硫酸变为稀硫酸时，则产生的气体为氢气。②总结(2)脱水性浓硫酸能把有机化合物中的______________________脱去，而使这些有机化合物炭化。如向蔗糖中加入浓硫酸时，操作如下：实验现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成黑色固体，放出__________气味的气体。(3)吸水性浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作________。特别提醒①浓H2SO4能干燥H2、N2、O2、CO等中性气体和Cl2、SO2、CO2等酸性气体；不可干燥NH3等碱性气体和H2S、HI、HBr等还原性气体。②浓硫酸滴在蓝矾上变白，体现了浓硫酸的吸水性。3．硫酸的工业制备(1)生产流程：FeS2(或S)eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(①))SO2eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(②))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5(③))H2SO4。(2)涉及的化学方程式：①4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe2O3＋8SO2(或S＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))SO2)；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。注意：工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3与水的反应为放热反应，易产生酸雾，影响SO3的吸收。4．硫酸的用途(1)重要的化工原料，实验室中的重要试剂。(2)工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料等。(3)用于石油精炼、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。1．判断正误(1)浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性()(2)在常温下，浓硫酸与Fe和Al发生“钝化”，说明常温下浓硫酸与Fe和Al都不反应()(3)蔗糖的“黑面包”实验中，主要体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性()(4)金属铜在常温下放入浓硫酸无现象，是浓硫酸把铜钝化了()(5)100mL18.0mol·L－1的浓硫酸和足量铜反应生成的SO2分子数目为0.9NA()2．(2022·临沂第一中学高一检测)已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑，A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物已略去，下列有关说法正确的是()A．X能使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性B．若A为铁，则足量A与X在室温下不反应C．若A为碳单质，则将C通入足量澄清石灰水中，有白色沉淀产生D．一定条件下，B不能完全转化为D3．(2022·天津和平高一学业考试)下列叙述正确的是()A．浓硫酸可作H2S气体的干燥剂B．在木炭与浓硫酸的反应中，浓硫酸表现了强氧化性、酸性C．把足量铜粉投入含2molH2SO4的浓硫酸中，充分反应，可产生22.4L气体(标准状况下)D．为确认铜和浓硫酸反应有CuSO4生成，应将反应后的液体倒入水中，观察颜色二、酸雨及其防治酸雨(pH＜5.6)：排放到空气中的________在氧气和水蒸气的共同作用下形成酸雾，随雨水降落，这样所形成的酸雨也常称硫酸型酸雨。1．酸雨的形成SO2主要来源于__________的燃烧。思考1排放到大气中的SO2是如何转化成硫酸的(用化学方程式表示)?________________________________________________________________________2．酸雨的危害3．酸雨的防治(1)消除________，改变______结构，开发利用__________，如太阳能、风能、氢能等。(2)对__________的排放加以控制，如对含硫燃料预先进行脱硫，对废气中的二氧化硫进行回收处理等。(3)健全法律法规，严格规定污染物的排放标准，提高环境保护意识等。思考2某有色金属冶炼厂排放的废气中含SO2，先用石灰浆吸收SO2，然后利用空气中的氧气将产物继续氧化成石膏(CaSO4·2H2O)。写出有关反应的两个化学方程式。________________________________________________________________________钙基固硫(1)钙基固硫是在含硫量比较高的煤中按比例加入一定量的石灰石。(2)固硫过程的化学方程式：①CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑②CaO＋SO2=CaSO3③2CaSO3＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CaSO41．判断正误(1)pH小于7的雨水就是酸雨()(2)化石燃料燃烧、人类活动产生大量的CO2，是导致酸雨形成的主要原因()(3)开发新能源、改变能源结构是控制酸雨的根本途径()(4)向燃煤中鼓入足量空气，可以减少SO2的排放()(5)酸雨会导致湖泊水质变酸，向其中加入石灰石可使酸性减弱()2．(2022·北京人大附中高一期末)环境污染是人类社会面临的重大威胁。酸雨是一种严重的环境污染，酸雨形成的主要原因是()A．燃放烟花爆竹B．大气中二氧化碳的含量增加C．森林乱砍滥伐，破坏了生态平衡D．大量燃烧煤炭和石油等含硫化石燃料3．现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：测试时间/h01234雨水的pH4.734.634.564.554.55分析数据，回答下列问题：(1)①雨水样品的pH变化的原因是____________________________________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变________，原因是____________________________________________________________________(用化学方程式表示)。(2)下列措施中，可减少酸雨产生的途径的是________(填字母)。①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A．①②③ B．②③④⑤C．①③⑤ D．①③④⑤第3课时硫酸酸雨及其防治课时作业1．(2022·济南高一质检)下列有关说法正确的是()A．常温下，浓H2SO4与铁、铝不反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓H2SO4B．白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性C．浓硫酸主要以H2SO4分子存在D．稀硫酸和浓硫酸性质完全相同2．下列现象或用途与浓硫酸的脱水性有关的是()A．浓硫酸可用作氯气的干燥剂B．浓硫酸滴到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末C．浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑D．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应3．(2022·福建师大附中高一期末)下列说法正确的是()A．将HI与浓硫酸混合，有紫色蒸气产生，体现浓硫酸的酸性B．浓硫酸与铁加热后发生反应，生成的气体可能是混合物C．SO2具有强还原性，所以不能用浓硫酸干燥D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化4．(2022·福州高一检测)如图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是()A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红5．(2022·北京人大附中高一期末)用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列关于实验的说法不合理的是()A．上下移动①中铜丝可控制生成SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认生成了CuSO4，向①中加水，观察颜色6．(2022·山西吕梁高一期末)如图装置可用于检验木炭与浓硫酸反应的产物，下列说法正确的是()A．①③④②可以检出SO2，检不出CO2、H2OB．①④③②可以检出H2O、SO2、CO2C．①④②③可以检出H2O、CO2，检不出SO2D．①②③④可以检出CO2，检不出SO2、H2O7．下列有关酸雨的说法错误的是()A．酸雨形成过程中一定有氧化还原反应发生B．煤和石油的燃烧是酸雨污染物的唯一来源C．二氧化硫以及氮氧化物是形成酸雨的主要因素D．酸雨的危害会使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等8．(2022·北京朝阳高一学业考试)双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。下列说法不正确的是()A．脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用B．过程Ⅱ中，硫元素的化合价发生改变C．过程Ⅰ中，生成物只有Na2SO3D．脱除SO2的目的是防止污染空气9~12题有一个或两个选项符合题目要求。9．(2022·徐州高一期末)硫的化合物H2S、H2SO4、Fe2(SO4)3等在生产、生活和科研中有着重要的应用。SO3可溶于浓硫酸生成H2SO4·SO3，继续与水反应转化为H2SO4。下列有关硫酸的说法正确的是()A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气B．铁遇浓硫酸发生钝化，可用铁罐储运浓硫酸C．常温下，可用浓硫酸与Cu反应制备SO2D．将1molH2SO4·SO3全部转化为H2SO4，需消耗1molH2O10．某同学设想用图示装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是()选项ABCD实验目的吸水性脱水性稀释放热强氧化性实验装置11.(2022·济南高一质检)利用如图几个装置(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2。下列说法正确的是()A．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2B．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊，不能说明甲中生成CO2C．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成D．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B12．硫酸工业中产生的SO2通过图示过程既能制得H2SO4又能制得H2。下列说法不正确的是()A．该过程可循环利用的物质是I2和HIB．该过程总反应的化学方程式为SO2＋2H2O=H2SO4＋H2C．X物质是I2D．SO2在过程中表现还原性与漂白性13．(2022·厦门双十中学月考)某化学小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。任务Ⅰ：从以下试剂中选择合适的试剂实现S(＋6)→S(＋4)的转化。试剂清单：①浓硫酸、②稀硫酸、③酸性KMnO4溶液、④Na2SO3溶液、⑤Cu、⑥品红溶液。(1)写出实现转化的化学方程式：__________________________________________________。(2)设计实验，证明实现了该转化(写出操作和现象)：_________________________________。任务Ⅱ：实现硫元素在0、＋2、＋4价之间的转化。查阅资料：＋2价硫在酸性条件下不稳定，易发生自身氧化还原反应。SO2eq\o(→,\s\do5(ⅰ))Na2SO3溶液eq\o(→,\s\up7(试剂X),\s\do5(ⅱ))Na2S2O3溶液eq\o(→,\s\up7(H＋),\s\do5(ⅲ))产生淡黄色沉淀和刺激性气味的气体(3)过程ⅰ中加入的物质是__________，该转化利用SO2具有__________________________(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)的性质。(4)过程ⅱ中试剂X为____________(填“氧化剂”或“还原剂”)。(5)写出过程ⅲ反应的离子方程式：________________________________________________。14.二氧化硫是污染大气的主要物质之一。含二氧化硫的工业尾气可用如下方法来处理并制得有广泛用途的石膏。回答下列问题：(1)SO2造成的一种常见环境污染为________；列举二氧化硫的一种用途：___________________。(2)SO2使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式为______________________________。(提示：KMnO4被还原为Mn2＋)(3)通空气时反应的化学方程式为______________________________________________；若在实验室进行，操作A是________。(4)亚硫酸氢铵常用于造纸工业，若用某气体水溶液处理含SO2的工业尾气可生成亚硫酸氢铵，则该气体为________。(5)有人提出在燃煤中加入适量的生石灰，可减少烟气中二氧化硫的排放，你认为是否合理？____________(填“合理”或“不合理”)；理由是__________________________________。15．某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。请回答下列问题：(1)按如图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器b的名称是____________；实验过程中，装置B中观察到的现象是________________________；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是____________(填化学式)。(2)装置A反应容器中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：________________________________________________________________________________。(3)为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应从下列①～④中选出必要的装置连接在A装置中c处管口，从左到右的顺序是__________(填序号)；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2，其目的是_____________________________________________________________。(4)某同学通过验证发现实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。第3课时硫酸酸雨及其防治答案一、1．液体难浓硫酸玻璃棒2．强氧化性脱水性吸水性(1)①有气泡产生无色红色蓝色Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O思考(1)Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，在反应中H2SO4中S元素的化合价降低生成SO2，因此硫酸做氧化剂，同时反应后生成了盐——CuSO4，因此硫酸又起到酸的作用；随着反应的进行，硫酸浓度降低，当降低到一定程度，氧化性变弱，稀硫酸和铜不反应，因此硫酸不能完全反应。(2)反应后的混合液中有剩余的浓H2SO4，不能将水直接倒入试管中。应该将试管中的溶液沿烧杯内壁缓缓地倒入盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌。(3)生成的气体为SO2和H2的混合气体；化学方程式为Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、Zn＋H2SO4(稀)=ZnSO4＋H2↑。②钝化致密的氧化物薄膜C＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(2)氢、氧元素按水的元素组成质量比有刺激性(3)干燥剂3．(2)②2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3③SO3＋H2O=H2SO4应用体验1．(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×2．CD[X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑，可知X为浓H2SO4，结合图中转化可知，A为Cu或C等，B为SO2，D为SO3，A为金属时C为金属的硫酸盐溶液，A为非金属时C为非金属的氧化物。浓H2SO4能使蔗糖变黑主要体现了浓H2SO4的脱水性，A错误；若A为铁，足量Fe与浓硫酸在室温下发生钝化，生成致密的氧化膜，发生了化学反应，B错误；若A为碳单质，碳与浓硫酸反应生成的C为CO2，通入足量澄清石灰水中，生成CaCO3白色沉淀，C正确；B为SO2，D为SO3，B发生催化氧化转化为D是可逆反应，不能完全转化，故D正确。]3．D[H2S能被浓硫酸氧化，浓硫酸不能干燥H2S气体，故A错误；木炭与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸只表现强氧化性，故B错误；把足量铜粉投入含2molH2SO4的浓硫酸中，硫酸变稀后不再反应，参加反应的硫酸小于2mol，所以产生气体的体积小于22.4L(标准状况下)，故C错误；铜和浓硫酸反应后的液体中含有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，铜离子可能不显色，为确认铜和浓硫酸反应有CuSO4生成，应将反应后的液体倒入水中，观察颜色，故D正确。]二、二氧化硫1．化石燃料思考1途径Ⅰ—eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(2SO2＋O2\o(,\s\up7(催化剂))2SO3,SO3＋H2O=H2SO4))途径Ⅱ—eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(SO2＋H2OH2SO3,2H2SO3＋O2=2H2SO4))2．酸死亡贫瘠死亡面目全非重金属元素3．(1)污染源能源清洁能源(2)酸性物质思考2SO2＋Ca(OH)2=CaSO3＋H2O，2CaSO3＋O2＋4H2O=2CaSO4·2H2O应用体验1．(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√2．D[大量燃烧煤炭和石油等含硫化石燃料，产生大量二氧化硫是形成酸雨的主要原因3．(1)①SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2=2H2SO4②小Cl2＋2H2O＋SO2=H2SO4＋2HCl(或H2SO3＋HClO=H2SO4＋HCl)(2)C课时作业答案1．C2．C[A项，浓硫酸可用作氯气的干燥剂，体现其吸水性；B项，浓硫酸滴到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末，体现其吸水性；C项，浓硫酸能将蔗糖中的H、O元素按水的元素组成质量比脱去，体现脱水性；D项，在加热条件下，浓硫酸和铜等不活泼金属反应，体现其强氧化性和酸性。]3．B[将HI与浓硫酸混合，浓硫酸把碘化氢氧化为单质碘，有紫色蒸气产生，体现浓硫酸的强氧化性，A错误；铁常温下遇浓硫酸发生钝化，加热后发生反应，随着反应进行硫酸浓度减小，稀硫酸和铁反应生成氢气，因此生成的气体可能是混合物，B正确；SO2具有强还原性，但浓硫酸不能氧化二氧化硫，所以SO2能用浓硫酸干燥，C错误；铜在冷的浓硫酸中不能发生钝化，D错误。]4．D[浓硫酸具有吸水性，可使苹果水分减少，则观察到苹果块会干瘪，故A正确；浓硫酸可使胆矾晶体失去水，则观察到胆矾晶体表面有“白斑”，故B正确；浓硫酸具有吸水性，使饱和溶液中溶剂减少，则小试管内有晶体析出，故C正确；浓硫酸具有脱水性，会使试纸变黑，不能观察到试纸变红，故D错误。]5．D[上下移动①中铜丝，可使反应随时发生和停止，A合理；SO2可使品红溶液褪色，B合理；2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，C合理；①中有过量的浓硫酸，直接向①中加水，易产生暴沸现象而引发实验事故，D项不合理。]6．B[木炭与浓硫酸发生反应：C＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，对其产物的检验，先用无水硫酸铜检验H2O，再用品红溶液检验SO2，用溴水或酸性高锰酸钾溶液除去SO2后，用澄清石灰水检验CO2，故正确的装置顺序是①④③②。①③④②可以检出SO2、CO2，检验出的H2O来源无法确定，A错误；①④②③可以检出H2O，检不出CO2、SO2，二者均能使澄清石灰水变浑浊，C错误；①②③④检不出CO2、SO2、H2O，CO2、SO2均被澄清石灰水吸收，D错误。]7．B[酸雨形成过程中一定发生氧化还原反应，故A正确；煤和石油的燃烧、汽车尾气的排放是酸雨污染物的主要来源，故B错误；二氧化硫、氮氧化物经过复杂的化学反应，被雨水吸收溶解而形成酸雨，故C正确；酸雨对农作物、桥梁、建筑物等有破坏作用，故D正确。]8．C[脱除SO2的过程中，NaOH在过程Ⅰ中被消耗，又在过程Ⅱ中生成，可以循环利用，A项正确；过程Ⅰ的反应为SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，生成物为Na2SO3和H2O，C项错误；SO2是常见的空气污染物，而且会导致酸雨，所以脱除SO2的目的是防止污染空气，D项正确。]9．BD[浓硫酸具有吸水性，但其能与氨气反应，不可用于干燥氨气，故A错误；常温下，铜和浓硫酸不反应，故C错误；将1molH2SO4·SO3全部转化为H2SO4，需消耗1molH2O10．D[A项中由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量，能达到实验目的；B项中滤纸片接触浓硫酸后，很快会因脱水而变黑，能达到实验目的；C项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内压强增大，U形管内液面出现左低右高的现象，能达到实验目的；D项中因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性，不能达到实验目的。]11．BD[丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，该气体可能是二氧化硫，故A错误；丙中品红溶液褪色，说明含有二氧化硫，二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，不能说明甲中生成了二氧化碳，故B正确；丁和丙中溶液都褪色，说明含有二氧化硫，二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，不能说明甲中生成了二氧化碳，故C错误；甲为浓硫酸与木炭发生反应的装置，二者反应后有SO2、H2O和CO2生成，用酸性高锰酸钾溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，可通过二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊确认木炭被浓硫酸氧化成CO2，所以装置连接顺序为A→F→E→C→D→B，故D正确。]12．D[由图可知反应Ⅰ是碘单质与二氧化硫反应生成硫酸和氢碘酸，反应Ⅱ是氢碘酸分解生成氢气和碘单质，该过程可循环利用的物质是I2和HI，A正确；反应Ⅰ：I2＋SO2＋2H2O=2HI＋H2SO4，反应Ⅱ：2HIeq\o(=,\s\up7(△))I2＋H2↑，总反应的化学方程式是SO2＋2H2O=H2SO4＋H2，B、C正确；反应Ⅰ：I2＋SO2＋2H2O=2HI＋H2SO4，SO2(S元素化合价＋4→＋6)在过程中只表现还原性，D错误。]13．(1)Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热又恢复红色(3)NaOH溶液酸性氧化物(4)还原剂(5)2H＋＋S2Oeq\o\al(2－,3)=S↓＋SO2↑＋H2O解析(1)铜和浓硫酸在加热条件下反应生成CuSO4、SO2和H2O。(2)证明实现S(＋6)→S(＋4)的转化，只要证明有SO2生成即可。(3)SO2是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，根据过程ⅰ可知，SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3。(4)Na2SO3中硫元素的化合价为＋4价，Na2S2O3中硫元素的化合价为＋2价，Na2SO3→Na2S2O3过程中，硫元素的化合价降低，所以实现过程ⅱ转化需要加还原剂。(5)Na2S2O3