浙教版九年级科学上册课件《金属的化学性质4》

第2节金属的化学性质第2课时XXX学校物质转化与材料利用减弱知识点1金属活动性顺序1.根据金属活动性顺序的相关知识回答:(1)从左到右,金属的活动性逐渐(填“增强”或“减弱”)。

(2)不能用铁制容器盛装硫酸铜溶液的原因是(用化学方程式表示)。

置换出盐酸、稀硫酸中的氢(3)金属的活动性顺序还可以提供以下判断的依据:位于氢前面的金属能。速率(或剧烈程度)2.根据金属活动性顺序的有关知识,回答下列问题。(1)使Mg、Zn、Cu三种金属分别与稀盐酸反应,根据金属与稀盐酸反应的,可以判断金属活动性强弱的顺序。

Mg>Zn>CuCu(2)使Zn分别与MgCl2、CuCl2溶液反应,也能判断金属活动性顺序,发生反应的化学方程式为,三种金属活动性由强到弱的顺序为。若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中,充分反应后过滤,所得固体中一定含有的物质是。

不能能能不能3.判断下列物质间能否发生置换反应,在括号内填“能”或“不能”,并写出能发生的反应的化学方程式。(1)银与盐酸()。

(2)铁与稀硫酸()。

(3)铜与硝酸银溶液()。

(4)铜与硫酸锌溶液()。

图B2-2-1知识点2金属的腐蚀及防护4.如图B2-2-1所示,通过实验探究铁钉锈蚀的条件。下列说法不正确的是()A.①中甲、乙、丙三处比较,生锈最明显的地方是丙处图B2-2-1[答案]AB.①②中使用煮沸并迅速冷却的蒸馏水,目的是除去水中的氧气C.②中植物油的作用是隔绝空气,③中氯化钙的作用是作干燥剂D.对比实验①②③,得出结论:铁生锈的主要条件是与空气、水同时接触[解析]铁生锈的条件是与空气和水同时接触,所以①中甲、乙、丙三处比较,生锈最明显的地方是乙。①中的铁钉与空气、水同时接触发生了锈蚀,②中的铁钉只与水接触没有锈蚀,③中的铁钉只与空气接触没有锈蚀,对比实验①②③,得出结论:铁生锈的主要条件是与空气、水同时接触。C5.2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海,为保证航母的使用寿命,下列防锈措施不可行的是 ()A.用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件B.刷防锈漆C.给船体表面镀一层黄金D.给某些部位涂油[解析]黄金的价格昂贵,通过给船体表面镀一层黄金防锈,此方法不可行。图B2-2-2C6.为了验证“Fe、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱”,小明设计了如图B2-2-2所示的实验,其中可以达到实验目的的组合是 ()A.①② B.①③ C.②④ D.③④[解析]①中银不能与稀盐酸反应,说明银的活动性比氢弱;②中铜不能与硫酸亚铁溶液反应,说明铜的活动性比铁弱;③中铁能与稀盐酸反应,说明铁的活动性比氢强;④中铜能与硝酸银溶液反应,说明铜的活动性比银强。综上分析可知,②④组合即可验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性为Fe>Cu>Ag。B7.[2019·枣庄]把X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中,X没有明显现象,Y和Z表面有气泡产生;另取Y放入Z的盐溶液中,未见明显现象。则三种金属的活动性顺序为 ()A.X>Y>Z B.Z>Y>XC.X>Z>Y D.Y>X>Z[解析]把X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中,X没有明显现象,Y和Z表面有气泡产生,说明Y和Z的金属活动性比X强;另取Y放入Z的盐溶液中未见明显现象,说明Z比Y活动性强,所以三种金属的活动性顺序为Z>Y>X。图B2-2-3C8.[2018·衢州]小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,进行了如图B2-2-3甲所示的实验,实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙),发现烧杯内的红色固体明显增多,充分反应后过滤。最终溶液中含有的金属离子可能的组成是 ()①Mg2+ ②Mg2+和Fe2+③Mg2+和Cu2+ ④Mg2+、Fe2+和Cu2+A.①② B.①③ C.②④ D.③④[解析]Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为Mg>Fe>Cu,铁可以与硫酸铜溶液反应,而不能与硫酸镁溶液反应,故溶液中一定有镁离子和生成的亚铁离子;将两试管中物质倒入烧杯中,红色固体增多,但无法确定铁是否将硫酸铜溶液中的铜完全置换出来,故无法确定最终溶液中是否有铜离子。图B2-2-49.长期埋在地下的金属管线会被锈蚀。常温下,某金属管线锈蚀速率与土壤含水量的关系如图B2-2-4所示,下列说法正确的是 ()A.土壤含水量越高,金属锈蚀速率越快B.埋在地下的金属管线被腐蚀仅与土壤中水分有关图B2-2-4[答案]DC.土壤含水量在20%~40%时,随着含水量增加,金属锈蚀的速率逐渐加快D.可以采用刷漆、涂油等方法防止金属管线锈蚀[解析]由常温下某金属管线锈蚀速率与土壤含水量的关系图可知,并不是土壤含水量越高,金属锈蚀速率越快。埋在地下的金属管线被锈蚀不仅与土壤中水分有关,还与氧气有关。由常温下某金属管线锈蚀速率与土壤含水量的关系图可知,土壤含水量在20%~30%时,金属锈蚀的速率逐渐加快,在30%~40%时,又开始逐渐减慢。可以采用刷漆、涂油等方法防止金属管线锈蚀,能够防止锈蚀的原理是隔绝氧气和水。C10.[2019·嘉兴]科学兴趣小组对金属R的活动性进行探究时发现:将R放入稀硫酸中,有气泡产生,同时生成正二价的盐,将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。根据以上信息,下列化学方程式正确的是 ()A.R+MgCl2RCl2+MgB.R+2AgClRCl2+2AgC.R+2HClRCl2+H2↑D.Al+RSO4AlSO4+R[解析]将R放入稀硫酸中,有气泡产生,说明在金属活动性顺序中R位于氢的前面;将R放入ZnSO4溶液中无任何变化,说明R位于Zn的后面。根据以上分析可知,在金属活动性顺序中,R位于镁的后面,R不能置换出氯化镁中的镁;因为氯化银不溶于水,所以R不能置换出氯化银中的银;铝元素在形成化合物时显+3价,与RSO4反应的化学方程式应为2Al+3RSO4Al2(SO4)3+3R。 11.比较、分析、归纳是学习科学的有效方法。已知现有反应:①Zn+CuCl2ZnCl2+Cu;②Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag;③Cl2+2NaBr2NaCl+Br2;④Br2+2NaI2NaBr+I2。置换反应前后元素的化合价有变化(1)通过比较、分析,可以发现上述四个反应有相似之处:均属于基本反应类型中的反应。再分析反应前后各元素的化合价,我们还会发现一个相似之处:。

Zn>Cu>Ag(或锌>铜>银)Cl2>Br2>I2能(2)分析反应①和②,可以得到Zn、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为。

根据反应③和④,用相似的思维方法,可以得到Cl2、Br2、I2三种非金属的活动性由强到弱的顺序为。试判断将Cl2通入KI溶液中(填“能”或“不能”)发生反应;若能发生反应请写出化学方程式,若不能发生反应请简述理由:。

[解析](1)上述四个反应均是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,均属于置换反应。(2)位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来,锌能与氯化铜溶液反应,说明了锌的活动性比铜强,铜能与硝酸银溶液反应,说明了铜的活动性比银强,则Zn、Cu、Ag这三种金属的活动性由强到弱的顺序为Zn>Cu>Ag。用相似的思维方法类推反应③和④,可得Cl2、Br2、I2三种非金属的活动性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2。银(或Ag)亚铁离子、铜离子、银离子(或Fe2+、Cu2+、Ag+)自|我|提|升12.【例题】把铁片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中,充分反应后过滤,滤纸上留下少量金属并得到滤液。在滤液中滴加盐酸:(1)若有白色沉淀产生,则滤纸上一定含有的金属是,滤液中一定含有的金属离子是__________________________________________。

银(或Ag)铜、铁(或Cu、Fe)亚铁离子(或Fe2+)铜离子(或Cu2+)(2)若无白色沉淀产生,则滤纸上一定含有的金属是_______,可能含有的金属是;滤液中一定含有的金属离子是,可能含有的金属离子是。

[解析](1)若有白色沉淀产生,说明滤液中含有硝酸银,铁、铜完全反应,则滤纸上一定含有置换反应生成的银,滤液中一定含有的金属离子是亚铁离子、铜离子、银离子。(2)若无白色沉淀产生,说明滤液中不含有硝酸银,则滤纸上一定含有置换反应生成的银,如果铁完全反应,铜部分反应,则滤纸上有铜;如果铜没有反应,铁部分反应,则滤纸上有铜和铁;如果铜恰好完全反应,则滤纸上没有铜和铁。铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,因此滤液中一定含有亚铁离子,如果铜和硝酸银发生反应,则滤液中含有铜离子。【提示】根据现象判断金属和盐在反应中是否过量。当一种金属与几种盐反应或一种盐与几种金属反应时,根据金属活动性顺序,活动性相差大的先反应,活动性相差小的后反应。铁比铜活泼,铜比银活泼,把铁片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中时,铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,当铁完全反应后,如果硝酸银过量,铜再和硝酸银反应生成硝酸铜和银。稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸。【变式】[2019·宁波模拟]将一定量的锌粒投入溶质为Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中,充分反应后过滤,向滤液中滴加稀盐酸,无明显现象。则下列说法正确的是()A.滤液中溶质为Al(NO3)3、Zn(NO3)2时,滤渣一定为Cu、AgB.锌粒先与Al(NO3)3反应,Al(NO3)3无剩余,因此向滤液中滴加稀盐酸,无明显现象[答案]DC.锌粒先与Cu(NO3)2反应,Cu(NO3)2无剩余,因此向滤液中滴加稀盐酸,无明显现象D.锌粒先与AgNO3反应,A